【課標要求】掌握配制一定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液的方法。配置一定物質的量濃度的溶液[知識梳理]

抓基礎夯實必備知識1．主要儀器托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、

、

、

。2．容量瓶(1)構造及用途：(2)查漏操作：（3）選擇容量瓶的原則：“相匹配”原則：選擇與所配溶液體積相同規格的容量瓶；“大而近”原則：若無所配溶液體積規格的容量瓶，則選擇容量瓶的規格略大于溶液體積。（注意：計算溶質的量時，溶液體積應為所選容量瓶的容積）（4）使用容量瓶的五忌：一忌用容量瓶溶解固體；二忌用容量瓶稀釋濃溶液；三忌給容量瓶加熱；四忌把容量瓶當作反應容器；五忌用容量瓶長期存放溶液。3、一定物質的量溶度溶液的配制：（1）計算：利用（2）稱量：儀器：托盤天平；稱取固體質量，精確到0.1g。（3）溶解：儀器：燒杯、玻璃棒、量筒；冷卻至室溫。（4）移液：儀器：xxmL容量瓶。需用玻璃棒引流。（5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次。將洗滌液都注入容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。（8）裝瓶：標簽上注明溶液名稱、濃度，易變質的溶液還應注明配制時間。3．配制過程以配制500mL1mol·L－1NaOH溶液為例(1)計算(填寫計算過程與結果)：m(NaOH)＝

。(2)稱量：用

稱量NaOH固體。(3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，并用

攪拌；溶解過程中玻璃棒的作用為

。(4)轉移(移液)：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流注入

mL容量瓶。(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌

次，洗滌液注入

中，并輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，在液面離容量瓶頸刻度線下

時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線

。(7)搖勻：蓋好瓶塞，上下反復顛倒，搖勻。配制流程如下圖所示：稱量溶解轉移定容振蕩搖勻搖勻[提醒]質量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入燒杯中；再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中；然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中；再用10mL量筒量取10.0mL濃硫酸；然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌。課堂小結：一定物質的量濃度溶液的配制4、配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析（1）分析方法：（2）實例分析：說明:V水體積單位是mL,V氣單位是L5.關于物質的量濃度的計算（1）利用定義和守恒原理：（2）有關氣體濃度的計算：溶質的物質的量溶液的體積（3）物質的量濃度與溶質質量分數的：關系（4）溶液稀釋或濃縮的計算：稀釋或濃縮前后溶質的量不變（5）溶液混合的計算：原則：混合前后溶質的量不變若題目指出不考慮溶液體積的變化：若題目給出混合前后各溶液的密度：6.物質的量應用于化學方程式的簡單計算注:“STP”表示標準狀況。（3）物質的量應用于化學方程式計算類題的解題步驟：設—設所求物質的物質的量或質量、體積等寫—寫出相關的化學方程式標—在化學方程式中有關物質的化學式下面標出已知量和未知量。列—列出比例式。解—根據比例式求解。答—簡明地寫出答案。或依據原子守恒、得失電子守恒等列出對應關系式在列、寫相關聯的量時，要遵循“上下單位一致，左右單位相當”的原則一、思維診斷——易錯易混辨析1．儀器的選用(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水。()(2)用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。()(3)配制480mL一定物質的量濃度溶液時，要選用500mL的容量瓶。()(4)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應放在兩張相同的紙片上。()(5)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進行溶解(或稀釋)。()(6)若量取7.2mL溶液，應選用10mL量筒。()√×√√××2．溶液配制基本操作及注意事項(1)為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。()(2)用如圖A配制0.1mol·L－1NaOH溶液。()(3)用如圖B配制一定濃度的NaCl溶液。()(4)用如圖C裝置配制溶液。()(6)NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉移到容量瓶。()(8)轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水會使所配溶液濃度偏低。()(5)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。()(7)配制0.1mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流。()××××××√√二、深度思考——提升思維能力3．實驗室需要950mL0.20mol·L－1的NaCl溶液，需稱取NaCl固體的質量是多少？4．(1)定容時不小心使蒸餾水超過了刻度線，用膠頭滴管立即吸出多余部分是否可以？(2)定容后，將容量瓶振蕩搖勻，發現液面低于刻度線是否需再加水至刻度線？不可以。因會有少量溶質被吸出，使所配溶液濃度偏低不需要。靜置一會以后，待上部溶液回流下來，又會與刻度線相切[題組設計]

練題組提高解題能力題組11．實驗室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、

、________、________、________以及等質量的兩片同種紙片。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。(3)稱量。①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。500mL容量瓶量筒膠頭滴管玻璃棒14.6左盤(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_______________________________________________________________。(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了__________________________________________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用

加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。攪拌，加速NaCl溶解保證溶質全部轉入容量瓶中1～2cm膠頭滴管2．解決方案與規范指導配制一定物質的量濃度溶液時應注意：(1)做需要補充儀器的實驗題時，要學會“有序思考”——即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器；(2)容量瓶的規格，常見的有100mL、250mL、500mL、1000mL；(3)所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。[規范答題]1．找出某一考生答卷中的錯誤(前2個小題)失分原因分析：(1)中沒有指明容量瓶的規格。(2)中[案例1]沒有注意托盤天平的精確度；[案例2]忽略了沒有480mL的容量瓶，必須配制500mL的溶液，按500mL溶液中的溶質進行計算。題組22．從溶質改變角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：_____。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：_____。(3)配制NaOH溶液時，托盤天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確：___。(4)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4g，稱量時物碼放置顛倒：

。(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數：________。(6)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。(7)未洗滌燒杯及玻璃棒：________。偏小偏小偏小偏小偏大偏小偏小3．從溶液改變角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)(1)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容：________。(2)定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線：________。(3)定容