課時2氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗

課標要求素養要求

1.通過實驗探究氯氣的制法，學習物質分

離、檢驗和制備等實驗探究活動的核心思路1.宏觀辨識與微觀探析:學習氯氣的制備

與基本方法，能利用氯及其化合物的性質和

課方法，以氯及其化合物知識的學習為線

標反應,設計常見物質制備、分離、提純、檢

索，建立含氯的物質間的轉化關系。

解

驗等簡單任務的方案。

讀2.科學態度與社會責任:了解氯氣的發現

2.深入了解氯及其化合物的主要性質，能從

史，學習科學家的研究精神及勤于鉆研、

物質類別和元素價態變化的視角說明物質的

嚴謹求實的科學態度。

轉化路徑。

3.了解氯離子的檢驗方法。

自主學習?必備知識

知識點一氯氣的實驗室制法

1.氯氣制備的反應原理和實驗裝置

反應原理實驗裝置

化學方程式:①MrA+4HCl(濃)

△

---MnCl24-2H2Q4-Cl2T

離子方程式:②Mn()2+4H+2cl

2H2O+CI2T

2.NaOH溶液的作用:③吸收多余的C1,以防污染環境°

科卜判

1.將濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，可驗證氯氣是否收集滿(力

2.MnOz與稀鹽酸在加熱的條件下反應也可制得氯氣(X)

知識點二氯離子的檢驗

1.實驗探究

在三支試管中分別加入展3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2c0：,溶液，然后各滴入幾滴AgNQi溶液,

觀察現象。再分別加入少量稀硝酸,觀察現象。

實驗現象

溶液

滴入幾滴AgNO；,溶液加入少量稀硝酸

稀鹽酸①有白色沉淀生成②沉淀不溶解

NaCl溶液③有白色沉淀生成④沉淀不溶解

Na2c。3溶液⑤有白色沉淀生成⑥沉淀溶解，有氣泡產生

2.氯離子的檢驗方法

(1)操作方法:向未知溶液中先加⑦適量稀硝酸.再加⑧AgNO,溶液。

(2)現象:產生⑨白色沉淀.

⑶原理:⑩Ag'+C1^---AgClJ。

⑷加入稀硝酸的目的:排除?_CO：—等的干擾。

林IJ一判

1.溶液中加入AgNOs溶液有沉淀產生，說明溶液中一定含Cl(X)

2.NaClO中含有氯元素，向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgN()3溶液，可產生白色沉淀

(X)

3.檢驗C「時，要加稀硝酸排除其他離子的干擾?)

互動探究?關鍵能力

探究點一氯氣的實驗室制法

已知HC1極易溶于水,CL在飽和食鹽水中溶解度很小。實驗室制備氯氣的流程不意圖如下:

濃鹽IR

恂

和

食濃

拄—NaOH

水，‘溶液

發生裝置凈化裝'置收集奘置尾氣處理

饕曾

問題I：用高鋅酸鉀固體和濃鹽酸反應也可制備CL且該反應無需加熱，你能寫出該反應的化

學方程式嗎?濃鹽酸的作用是什么？

看提示2KMn0fH6HCl（濃1----2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H20o濃鹽酸體現還原性和酸性。

問題2:用該裝置制得的Cb中可能混有什么氣體雜質？請說明上述流程圖中除雜試劑的目的。

?提示因為濃鹽酸易揮發，所以制得的CL中會含有HC1和水蒸氣;因為CL在水中有一定

的溶解度,在飽和食鹽水中溶解度很小，而HC1極易溶于水，所以可用飽和食鹽水除去HC1,再

通過濃硫酸除去水蒸氣。

問題3：實驗室制備氯氣的裝置中，盛放飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶能否顛倒位置？為什么?

彳提示不能。若顛倒位置濃硫酸將水蒸氣吸收后，氣體通過飽和食鹽水時又會混入水蒸氣。

問題4：如何檢驗氯氣是否收集滿？你能想出幾種辦法？

*提示①將濕潤的紫色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙先變紅后褪色，則表明已收集滿。②將

濕潤的淀粉-KI試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍，則表明已收集滿。（答案合理即可）

探究歸納

1.反應原理

化學方程式:MnO2+4HCl（濃）C=MnCb+C12T+2H2。漓子方程式:MnO2+4H++2c「上力力+2乩0+

Cl2to

2.實驗裝置

⑴發生裝置（I部分）

①特點:固體+液體出*氣體。

②儀器:鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、石棉網、圓底燒瓶、分液漏斗等。

③試劑:A中盛放濃鹽酸,B中盛放二氧化缽。

⑵除雜（凈化）裝置（II部分）

裝置盛放試劑試劑的作用

C飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫

D濃硫酸干燥氯氣

（3）收集裝置（IH部分）

收集方法:向上排空氣法。

⑷尾氣處理裝置（IV部分）

①導氣管要伸入液面以下；

②F中盛放的試劑一般為氫氧化鈉溶液，作用是吸收過量的氯氣，防止污染環境。

易錯提醒（1）注意鹽酸濃度的變化。本實驗中濃鹽酸要過量，因為隨著反應的進行,鹽酸濃

度減小,MnOz與稀鹽酸不反應。（2）實驗中要緩緩加熱,以減少HC1的揮發。

原理拓展因為高鎰酸鉀、重鋁酸鉀、氯酸鉀具有強氧化性，可以氧化濃鹽酸制取氯氣，故

可以用高鋅酸鉀、重格酸鉀、氯酸鉀等氧化劑代替二氧化鎰制取氯氣,且反應在常溫下就能

發生，不需要加熱，如2KMnO1+16HCl（i^）-2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H20o

3.以氯氣的制備為例探究實驗室氣體制備思路

（1）設計氣體制備裝置的基本思路

第一步明確氣體制備的原理,寫出相應的化學方程式

根據藥品狀態、反應條件，選擇合適的反應裝置

分析氣體是否含有雜質，根據氣體和雜質性質的

第三步

差異選擇除雜、凈化方法

根據氣體性質,選擇收集裝置,分析是否需要尾

氣處理裝置

（2）氣體裝置的連接順序

I質檢量裝冏卜師耳

①常見的氣體發生裝置

固體+固體A氣體（如圖a）,

液體+液體--**氣體（如圖b）,

固體+液體一?氣體（如圖b、c）,

固體+液體&氣體（如圖d、e）,

液體+液體二?氣體（如圖d、e）o

②除雜凈化和干燥儀器的裝置

a.凈化原則:不減少被凈化氣體的量;不引入新雜質;操作簡便，易于分離。

b.凈化裝置

一氣體落一

財必一

In

裝置I（洗氣瓶）:盛液體除雜試劑，氣流方向是長管進，短管出。

裝置II（干燥管）:盛固體除雜試劑，氣流方向是粗口進，細口出。

⑶收集方法:由氣體的性質決定。

①排水法:收集難溶于水且不與水發生反應的氣體，如。2、比等。

②向上排空氣法:收集不與空氣反應，且密度比空氣大的氣體，如。2、C02、CL等。

而而

③向下排空氣法:收集不與空氣反應，且密度比空氣小的氣體，如乩等。

JT

（4）吸收尾氣儀器的組裝

尾氣處理的目的主要是防止有毒尾氣污染空氣或使人中毒以及尾氣在有限空間內達到爆炸

極限而發生爆炸。不同的方法應選用不同的裝置。

常用方法：

①點燃法:如CO、4、CHi等易燃性氣體用用此法。

②吸收法:如Ch、S02,HC1、H2s等可用堿液吸收。

③轉化法:采用一定的方法，使有毒氣體轉化為無毒氣體后再排放，如NO、NO2轉化為距即可

排放。

④導出室外法:如上是無毒氣體，可將其導出室外，以防在實驗室內達到爆炸極限。

例(2021河北唐山高一期中)實驗室制備Ck通常采用如圖所示裝置：

ARcn

(1)A裝置中發生反應的化學方程式是，其中氧化劑

是，還原劑是

(2)儀器a的名稱是o

(3)B裝置中所盛的試劑是,C裝置的作用是

(4)E裝置中發生反應的化學方程式是

⑸將下圖裝置代替D和E裝置,可進行“氯氣與金屬鈉反應”的實驗，以下敘述正確的

是_______

Na浸有減液的棉花球

A.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B.坂璃管尾部塞一團浸有堿液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C.坂璃管中,鈉燃燒時會產生蒼白色火焰

D.若在棉球外沿滴一滴淀粉-KI溶液，可據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

.答案(l)MnO2+4HCl(?)^=MnCl2-Cl2t+2H2OMn02HC1

(2)分液漏斗

(3)飽和食鹽水干燥Ch

(4)2NaOH+Cl2---NaCl+NaCl0+H20

(5)ABD

*解析(1)A裝置中二氧化錦與濃鹽酸共熱發生反應生成氯化缽、氯氣和水,發生反應的化

△

學方程式是MnO2+4HCl(i^)~MnCL+CkT+2H?MnOz中Mn元素由+4價降為+2價,MnO2為氧

化劑,HC1中氯元素由-1價升為0價,作為還原劑。(2)儀器a的名稱是分液漏斗。(3)B裝置

中所盛的試劑是飽和食鹽水，用來除去氯氣中的氯化氫氣體;C裝置裝有濃硫酸，其作用是干

燥Cl2o(4)氯氣有毒，直接排放會污染空氣,E裝置利用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,發生反應的化

學方程式為2NaOH+CL~NaCl+NaC10+H20o(5)鈉和氯氣反應生成氯化鈉，反應生成的大量

白煙是氯化鈉晶體,A正確;堿液可吸收過量的氯氣，防止其污染空氣,B正確;鈉燃燒產生黃色

火焰,C錯誤;碘離子可以被氯氣氧化成碘單質，碘遇淀粉變藍,所以可根據浸有淀粉-KI溶液

的棉球的顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收,D正確。

解題感悟MnOz與濃鹽酸反應,MnO2是氧化劑被還原，而HC1既是還原劑，又起到酸的作用。

氯氣有毒，不能直接排放到大氣中，制備氯氣時要注意尾氣處理。

.遷移應用.

1.(2021河北衡水高一月考)下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCh,儀器連接順序

正確的是()

A.a-b-c-d-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-g

C.a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f

?答案B

2.已知KMnOi在常溫下與濃鹽酸反應可生成Ck,下圖是用KMnO,與濃鹽酸反應制取CL的簡

A.在試管①中盛有飽和食鹽水，用試管②收集Cl2

B.用試管①收集Ch,試管②可防止NaOH溶液倒吸到試管①中

C.③用于吸收多余的Ch,防止污染環境

D.用該裝置收集到的CL中會混有HC1和水蒸氣

?答案A試管①用于收集Cb,試管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中,NaOH溶液吸收多余

的Cb,防止污染環境，①中收集到的Ck不純，混有HC1和水蒸氣。

探究點二探究鹵素離子的檢驗

材料一:自來水一般是用CL殺菌、消毒的，不法商販用自來水冒充蒸鏘水出售。

材料二:如下圖所示，家中有一碗水，姐姐說是蒸播水，弟弟說是鹽水。

問題1：可用什么試劑鑒別自來水和蒸儲水？

?提示自來水用C12殺菌、消毒后會含有C「,可加入硝酸酸化的AgNQs溶液來鑒別。

問題2:如何用化學方法證明材料二中的水中含有NaCl?

一提示利用焰色試驗證明Na'的存在;加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，證明C1

的存在。

問題3：若被檢驗的溶液中含有SOf,應如何檢驗是否含有C1?

一提示因為Ag2s0］微溶于水,SOf的存在會干擾C1的檢驗，故先加入Ba（N0j2溶液除去溶液

中的sof,然后加入硝酸酸化的AgM）3溶液，看是否產生白色沉淀,檢驗是否含有cro

ci的檢驗

檢驗溶液中的c「要排除其他離子的干擾。

⑴若被檢液中有co；、P0：存在（它們的銀鹽沉淀溶于稀硝酸）,一股先在被測液中加入稀硝

酸酸化，以排除干擾離子。加入AgN%溶液發生反應:Ag,+Cl_AgCl“白色）,AgCl沉淀是不

溶于稀硝酸的。若在Na2c溶液中加入AgNQ溶液也會產生白色的Ag2c沉淀，此沉淀可溶

于稀硝酸;發生的反應為2Ag+C01~~Ag2C031,Ag2C03+2HN032AgN03+H20+C021oPO；也能

與Ag,發生反應生成Ag3Poi黃色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。

（2）若被檢液中有SOf存在,需先用Ba（N0R溶液除去SOf,再加入硝酸酸化的AgNO,溶液檢驗

cr的存在。

例對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）

A.加入稀鹽酸產生無色、無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁,一定有C01-

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOf

C.加入硝酸酸化的硝酸鋼溶液既無沉淀生成也無氣體生成，再加AgNOs溶液立即出現白色沉

淀,一定有C1

D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

彳答案CA項，向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色、無味氣體，該

氣體為二氧化碳，原溶液中可能含有HCO3,不一定含有C01；B項，向某溶液中加入氯化鋼溶

液，有白色沉淀生成,再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含

有Ag：不一定含有sor；c項，加入硝酸酸化的硝酸鋼溶液既無沉淀也無氣體生成,排除了

SOf的干擾，再加入AgNOs溶液，生成了白色沉淀，該沉淀是氯化銀，則原溶液中一定有C1;D項,

加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，沉淀可能為碳酸鈣，原溶液中不一定

含有Ba：也可能含Ca2\

解題感悟注意碳酸鹽和碳酸氯鹽、均能與鹽酸反應產生C02氣體。檢驗c「時，注意排除

SO；和CO,的干擾。注意掌握SO：的檢驗方法，取待測溶液，加入稀鹽酸酸化,再加入Back

溶液，如果有白色沉淀產生,則含有SOro

.遷移應用.

1.（2021寧夏中衛高一期中）能夠用來鑒別BaCb、NaChK2cO3三種物質的試劑是（）

A.AgNOs溶液

B.NaOH溶液

C.稀硫酸

D.稀硝酸

?答案CA項，加入AgNQ,溶液都產生白色沉淀，現象相同，不能鑒別;B項，加入NaOH溶液都

無明顯現象，不能鑒別;C項，加入稀硫酸產生白色沉淀的為BaCk,產生無色、無味氣體的為

K2c0力無明顯現象的為NaCl,現象不同，可以鑒別;D項，加入稀硝酸，產生無色、無味氣體的為

K2cC*但BaCk和NaCl都無明顯現象，故用稀硝酸不能鑒別BaCh和NaCl。

2.在未知液中加入AgNO&溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解,有無色無味的

氣體生成，將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁，由此判斷未知液中一定含有（）

A.CL\SOfB.Q-、N03

C.CL\COfD.Cl\OH

彳答案C根據題給現象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且產生使澄清石灰水變渾濁的

無色、無味氣體，則原溶液中存在CO1和C1Z

評價檢測?素養提升

課堂檢測

1.在實驗室利用濃鹽酸和二氧化鎬制氯氣，制備裝置中應安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗,

有關理由敘述錯誤的是（）

A.防止氯氣擴散到空氣中造成污染

B.便于控制加入鹽酸的量

C.長頸漏斗方便于添加液體

D.盡量避免氯化氫揮發到空氣中

?答案C

2.（2021沏南株洲高一期中）檢驗C1時所用試劑HNQs的作用是（）

A.防止C0「的干擾

B.防止C1的干擾

C.生成Ag2c。3沉淀

D.防止NO?的干擾

?答案A

3.下列說法不正確的是（）

A.檢驗C1的試劑是硝酸銀和硝酸

B.檢驗SOf的試劑是氯化鋼和鹽酸

C.檢驗co,的試劑是鹽酸、澄清石灰水和氯化鈣

D.向溶液中加入BaCk溶液后生成白色沉淀，即可證明有SOT

?答案D

4.（2021沏南長沙高一期中）實驗室制取干燥純凈的Ch,其中合理的裝置是（氣體流向從左到

右）（）

:_NaOH

溶液

D.尾氣處理

看答案C

5.（2021山東臨沂高一月考）X2、丫2、Z2三種氣體之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的

是（）

點燃?%Y（常溫常壓下呈液態;

&=

點燃-XZ（產生蒼白色火焰）

A.X?為Ck

B.X2Y為Na20

C.X八丫2、Z2分別為此、。2、Cl2

D.Za與NaOH溶液反應的化學方程式為Cl2+NaOH------NaC10+NaCl+H20

?答案C

6.在實驗室中用二氧化鎰跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗所用儀器如下圖

所示。

⑴連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）:—

接；接；接；接O

⑵化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI狀紙檢驗是否有Cb產生。如果有Ch產生,可觀察

到，化學方程式為o

⑶寫出下列反應的化學方程式。

①氣體發生裝置中進行的反應:0

②NaOH溶液中發生的反應:。

看答案（1）ECDABHGF

⑵試紙變藍2KI+Cb^----2KC1+I2

⑶①Mn02+4HC1（濃）=^=MnC12+Cl2t+2H20

②2NaOH+C12---NaC1+NaC10+H20

某化學興趣小組在探究次氯酸鈉溶液的性質時發現:向過量FcSO,溶液中滴入幾滴

NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。請你協助他們完成該反應還原產物的探究。

1.（宏觀辨識與微觀探析）⑴甲同學推測該反應的還原產物為Ch；乙同學推測該反應的還原

產物為o

（2）你認為甲同學的推測是否正確?（填“正確”或“不正確”）。請用簡要的文字

或離子方程式說明理

由

。根據乙同學的推測，上述反應的離子方程式

為,

?答案⑴c「

（2）不正確因為FeSOq過量,反應中有剩余，而Cl?與Fe?’不能共存，因此還原產物不可能為

Cl22F/+C10+2H'---2F/+Cr+HQ

*解析（1）向過量FeSOi溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，亞鐵離子具有還原性,

次氯酸鈉具有氧化性，氯元素的化合價有降低的趨勢，降為0價產生氯氣或者是降為T價產

生氯離子。

2.（科學探究與創新意識）請你設計一個實驗方案，驗證乙同學的推測是否正確。要求寫出實

驗步驟、預期現象和結論：

實驗步驟預期現象和結論

步驟

1：

步驟

2:

?答案

實騎步驟強期現象和結論

步驟1：取少許反應后的溶液

于試管A中，滴加過量有白色沉淀生成

Ba（N。電溶液，靜置

步腺2：取試管A中的上層清

液于試管B中，滴幾滴稀硝若有白色沉淀生成，則乙同學的推測正確;若沒有白色沉淀生成，則乙同學的推測不正確

酸和匚滴AgNO,溶液

*解析檢驗C「需用HNQs、AgNQ,溶液，但溶液中存在SO：與Ag也會產生沉淀，故檢驗C1之

前應先除去SOf。

課時評價作業

S基礎達標練

1.氯仿（CHCh）可用作麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化,產生劇毒物質COCM光氣）和氯化

氫，為防止事故發生,使用前要檢驗氯仿是否變質，應選用的檢驗試劑是（）

A.水B.AgNOs溶液

C.NaOH溶液D.KI溶液

?答案B

2.（2021浙江金華高一月考）實驗室制取氯氣時，下列操作正確的是)

彳答案D

3.（2021江蘇無錫高一期中）下列檢驗C1的方法正確的是（）

A.向某溶液中滴加AgNOs溶液，若產生白色沉淀，說明該溶液中有cr

B.向某溶液中先滴加鹽酸,再滴加AgNOs溶液，若產生白色沉淀,說明溶液中有C1

C.向某溶液中先滴加AgNO：,溶液，再滴加鹽酸，若產生白色沉淀,說明溶液中有C1

D.向某溶液中滴加用HNO,酸化的AgNO：J容液，若產生白色沉淀,說明溶液中有C1

?答案DA項中可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能說明該溶液中有C「,故A錯誤;先

滴加鹽酸，引入C1,不能說明該溶液中有C1,故B錯誤;加入鹽酸，不能排除C「的干擾，故C錯

誤;因氯化銀不能溶解于硝酸,滴加用HNQ,酸化的AgNO：,溶液，若產生白色沉淀,可說明溶液中

有C1,故D正確。

4.向盛有Cb的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種:①AgNOs溶液、②NaOH

溶液、③水，振蕩后的現象如圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（）

無色-無色黃綠色

無喉音白色渾喉孑淺黃綠色

用7.丙

A.①②③B.②①③C.③①②D.①③②

彳答案BCb為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水,氯水因為溶解Ck顯淺黃綠色，三

個集氣瓶中只有丙中溶液顏色為淺黃綠色，所以丙中注入液體為水;氯氣與水反應生成鹽酸

和次氯酸,鹽酸與AgNOs溶液反應生成氯化銀白色沉淀，甲和乙中,只有乙出現了白色沉淀，所

以乙中注入液體為AgNOs溶液;氯氣能夠與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液

為無色，故甲中注入液體為氫氧化鈉溶液。

5.檢驗下列物質所選用的試劑錯誤的是（）

選項待檢驗物質所用試劑

A氯水中的crAgNOs溶液、稀硝酸

B未知溶液中的Heo?BaCk溶液

C未知溶液中的sof稀鹽酸、BaCL溶液

D鈉與水反應有0H生成酚醐溶液

?答案BBaCb溶液與HCO3不反應，無法達到檢驗的目的，故B錯誤。

6.現有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水河用來區別它們的一種試劑是（）

A.AgNOs溶液B.酚配溶液

C.紫色石蕊溶液D.飽和食鹽水

?答案C題給四種溶液與AgNOs溶液混合，均生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤;鹽酸、

NaCl溶液和新制氯水遇酚酸溶液均為無色，不能鑒別，故B錯誤;鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶

液和新制氯水四種溶液與紫色石蕊溶液混合的現象分別為顯紅色、顯紫色、顯藍色、先變

紅后褪色，現象不同,能鑒別，故C正確;題給四種溶液與飽和食鹽水均不反應，現象相同，不能

鑒別，故D錯誤。

7.（2021河南鄭州高一月考）某校化學興趣小組用濃鹽酸與二氧化錦加熱反應來制取并收集

氯氣，裝置如下：

⑴寫出該反應的離子方程式:，還原劑是。

（2）實驗開始前,某學生對裝置進行了氣密性檢查。方法是連接好裝置之后,用彈簧夾夾住

（填“A”或"B”）處膠皮管，向分液漏斗中加水并打開活塞，當加到一定量時，停止加水，靜置

觀察。當觀察到分液漏斗中時,表明該裝置不漏氣。

⑶興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中

錯誤的是（填序號）。

A.氫氧化鈉溶液

B.碳酸鈉溶液（呈堿性）

C.濃硫酸

2

看答案⑴Mn02+4H'+2cl=^=Mn*+Cl2t+2H20HC1（2）B水不能進入燒瓶（3）C

*解析（1）濃鹽酸與二氧化鋅在加熱的條件下生成二氯化鎰、氯氣和水,離子方程式為

2t

Mn02+4H>2Cl-Mn+Cl21+2H2O;SSW.HC1中Cl元素的化合價由-1變為0,失電子，作還原

劑。（2）連接好裝置之后,用彈簧夾夾住B處膠皮管，打開分液漏斗活塞并注入一定量的水，若

分液漏斗中的水不能再進入燒瓶，則裝置的氣密性良好。（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成

氯化鈉、次氯酸鈉和水,A能吸收氯氣;碳酸鈉溶液呈堿性，與氯氣發生反應,生成氯化鈉、次

氯酸鈉、二氧化碳和水,B能吸收氯氣;氯氣與濃硫酸不反應,C不能吸收氯氣。

S素養提升練

8（A）.（2021遼寧大連高一期中）用下列裝置制備并檢驗Ck的性質，下列有關說法正確的是

^-20mLCl：

Sk埴水

r加。H

j溶液

心干燥的卜觸洞的

杓色布條有色布條

A.圖I中:如果MnOz過量,濃鹽酸就可全部反應

B.圖II中:充分光照后,量筒中剩余氣體約為10mL（條件相同）

c.圖m中:生成棕黃色的煙霧，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍色

D.圖IV中:干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明CL有漂白性

?答案B題圖I中反應過程中濃鹽酸不斷變稀，稀鹽酸不與MnO?反應,A錯誤;題圖III中生

成棕黃色的煙,C錯誤;題圖IV中干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Ck與

H.0反應生成的HC10有漂白性，不能說明Ck有漂白性,D錯誤。

8（B）.（不定項）（2021遼寧大連高一期中）用下列裝置制備并檢驗Cb的性質，下列有關說法正

確的是)

A.圖I中:如果MnO?過量,濃鹽酸就可全部反應

B.圖II中:充分光照后,量筒中剩余氣體約為10mL（條件相同）

C.圖III中:生成棕黃色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍色

D.圖IV中:干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cb有漂白性

彳答案BC題圖1中反應過程中濃鹽酸不斷變稀，稀鹽酸不與曲^反應,A錯誤;題圖IV中

干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明CL與卜以）反應生成的HC10有漂白性，

不能說明Cb有漂白性,D錯誤。

9.（2021浙江紹興高一期中）氧氣是無色無味的氣體，但用氯酸鉀與二氧化鋅加熱制得的氣體

卻有異常的氣味，將用這種方法制得的氣體通入蒸儲水中，然后滴加含硝酸的硝酸銀溶液，產

生了白色沉淀。根據上述事實，得出下列結論：

①這種方法制得的氣體不是純凈物，而是混合物；

②這種方法制得的氣體中含有氯元素；

③這種方法制得的氣體中至少有一種含氯元素的物質；

④這種方法制氧氣的實驗中至少發生了兩個化學反應。

以上結論正確的是（）

A.①②@④B.僅①②

C.僅①?③D.僅①③

彳答案A氧氣是無色無味的氣體，但用氯酸鉀與二氧化鋅加熱制得的氣體卻有異常的氣

味,說明得到的氣體不是純凈物，而是混合物，故①正確;制得的氣體通入蒸儲水中，然后滴加

含硝酸的硝酸銀溶液，產生了白色沉淀，說明這種方法制得的氣體中含有氯元素，故②正確;根

據②的分析可知制得的氣體中至少有一種含氯元素的物質，故③正確;題述實驗中發生了一

個制氧氣的反應和一個制含氯元素的物質的反應，因此至少發生了兩個化學反應，故④正確。

10.實驗室用下列兩種方法制氯氣:①用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量的Mn“反應;②用

8.7洲血2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣()

A.①比②多B.②比①多

C.一樣多D.無法比較

△

彳答案B濃鹽酸與MrA反應的化學方程式是Mn()2+4HC1(濃—MnCb+ZHzO+CkT,稀鹽酸

和MnOz不反應，①用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量的MnO?反應,HC1不能完全反應，參加反應的

HC1的質量小于14.6g,生成氯氣的質量小于7.1g；②用8.7gMn()2與足量濃鹽酸反應,MnO?能

完全反應,生成氯氣的質量等于7.1g,得到的氯氣②比①多，故選Bo

11(A).實驗室既可用MnOz與濃鹽酸在加熱條件下反應制備Cb,也可用KMnO”與濃鹽酸在常溫

下反應制備S,化學方程式為2KMnO〃+16HCl(濃y2MnC12+2KCl+5CbT+8H2。,下列有關說法

錯誤的是()

A.KMrA的氧化性比MnOz的強

B.上述兩個反應中，濃鹽酸均只體現還原性

C.制備等質量CL,消耗MnOz的質量比KMnOt的質量多

D.用足量MnOz與含有146gHe1的濃鹽酸在加熱條件下反應，得到CL的質量小于71g

一答案B由題可知:①nM()2+4HC1(濃)^=MnC12+Cbt+2H2O;?2KMnO4+16HC1(j^)---

2MnCl2+2KCl+5CLt+8H20oKMnO1與濃鹽酸在常溫下反應，而MnO?與濃鹽酸反應需要加熱，因

此KMnO」的氧化性比MrA的強，故A正確油①@兩個化學方程式可知，鹽酸在反應中均體現

了酸性和還原性，故B錯誤油反應①可知，制備71g氯氣消耗MnO287g,由反應②可知，制備

71g氯氣消耗KMnOt63.2g,因此制備等質量Ck,消耗MnO?的質量比KMM的質量多，故C正確;

由反應①可知，隨著反應的進行鹽酸的濃度降低，稀鹽酸與MnOz不反應，所以得到Ch的質量

小于71g,故D正確。

11（B）.（不定項）實驗室既可用MnOz與濃鹽酸在加熱條件下反應制備Ch,也可用KMnO,與濃鹽

酸在常溫下反應制備CL,化學方程式為2KMn（V16HCl（濃2MnC12+2KCl+5CLt+8H2。,下列

有關說法錯誤的是（）

A.KMnOi的氧化性比MnO2的強

B.上述兩個反應中，濃鹽酸均只體現還原性

C.制備等質量Cb,消耗MnO2的質量比KMnO,的質量少

D.用足量MnOz與含有146gHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應，得到CL的質量小于71g

△

?答案BC由題可知:①MiA+4HCl（濃---MnCl2+Cl2t+2H20;@2KMn0,+16HCl（i^）~

2MnCl2+2KCl+5Cl2t+8H20oKMnO,與濃鹽酸在常溫下反應，而MnO?與濃鹽酸反應需要加熱，因

此KMnO,的氧化性比MnO?的強，故A正確;由①②兩個化學方程式可知，鹽酸在反應中均體現

了酸性和還原性，故B錯誤油反應①可知，制備71g氯氣消耗MrA87g,由反應②可知，制備

71g氯氣消耗KMnO163.2g,因此制備等質量Ch,消耗MnOe的質量比KMrA的質量多，故C錯誤;

由反應①可知，隨著反應的進行鹽酸的濃度降低，稀鹽酸與MnOz不反應，所以得到Ch的質量

小于71g,故D正確。

12.（2021云南玉溪高一月考）某校化學興趣小組為研究氯氣的性質并模擬工業制備漂白粉，

設計了下列裝置進行實驗。已知:①A中反應為KCIO3+6HCI（濃KCl+3Cl2t+3H20;

②石灰乳的主要成分為Ca（0HK其他雜質不參與反應。

⑴裝置A中反應的氧化產物和還原產物的質量之比為o

(2)寫出裝置B中反應的離子方程式:o實驗結束后,

立即將裝置B中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現象是o

⑶裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，因此裝置C中I、II、III處依次放入的

物質正確的是________(填編號)。

編號IIIIII

A干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條

B干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條

C濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條

D濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條

⑷待裝置E中物質完全反應后,經過一系列加工處理，得到漂白粉樣品,其有效成分為

(填化學式)。

⑸裝置F的作用是(用離子方程式表示)。

(6)為測定⑷中所得漂白粉的有效成分含量。稱取ag漂白粉樣品溶解，向所得溶液中通入

COz至不再產生沉淀為止，若反應生成沉淀的質量為公，則該漂白粉中有效成分的質量分數為

(用含a、b的式子表示)。

看答案(1)5：1(2)C12+H2O_H+Cl+HC10先變紅后褪色(3)C(4)Ca(C10)2

-

(5)CL+20H----Cl+C10+H20(6)黑X100%

蝴析(1)KC1O3+6HC1(?)KC1+3c3H2O中,根據氧化還原反應中“化合價不交叉”

原則可知,KCIO3中C1元素化合價由+5降低至0生成C12,HC1中部分C1元素化合價由-1升

高至0生成C12,根據化合價升降總數相等及變價C1原子數目可知，氧化產物和還原產物的

質量