第三節化學反應的方向《選擇性必修一》第二章化學反應速率與化學平衡教學目標教學重難點環節一結合身邊事例，認識自發過程想一想自然界中有很多自發進行的現象，請例舉一些你所知道的這類現象。例如：水往低處流、花香四溢、酒香擴散、食鹽溶于水、石頭沉入水底等自然界有一些過程是自發進行的，而且是有方向性的，有些化學反應也是自發進行的，而且具有方向性。環節二從熟悉的反應入手，研究焓變與反應自發方向的關系想一想思考：我們學過很多化學反應，有哪些是可以自發進行的呢？請一一例舉出來。例如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+CuSO4=ZnSO4+CuHCl+NaOH=NaCl+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OBa(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O●焓變特點放熱放熱放熱放熱放熱放熱吸熱環節二從熟悉的反應入手，研究焓變與反應自發方向的關系想一想小結：大多數自發反應都是放熱反應，部分吸熱反應也可以自發進行，所以不能只根據放熱或吸熱來判斷化學反應的方向。實驗發現，自發過程進行的方向還與“混亂度”有關，哪么，什么是“混亂度”呢？環節三從具體反應出發，研究熵變與自發方向的關系想一想認識新概念1、熵：用來度量混亂的程度。符號：S，混亂度越大，熵值越大。3、自發過程都是自發地從混亂度?。ㄓ行颍┫蚧靵y度大（無

序）的方向進行。4、對于同一種物質，氣態時熵值最大，液態時次之，固態時最小。2、熵變：表示熵的變化（即混亂程度的變化）。符號：△S，混亂度

增大時熵值增大，即熵增，△S>0。想一想2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OBa(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O●焓變特點放熱放熱吸熱放熱放熱熵變特點熵增熵增熵增熵增熵增思考：是否所有自發反應地過程都是熵增的呢？例：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO24Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)熵減熵減環節三從具體反應出發，研究熵變與自發方向的關系想一想環節三從具體反應出發，研究熵變與自發方向的關系小結1、大多數自發反應都是熵增的過程，即△S>0，但有些熵減的反應也是自發進行的，故不能只根據熵增或熵減來判斷化學反應進行的方向。2、事實上，只有孤立體系或絕熱體系，自發過程才向著熵增的方向進行。3、自發反應的方向與焓變和熵變都有關，但焓變和熵變又不能單獨作為判斷反應自發進行方向的依據，要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變。想一想環節四綜合分析反應自發的方向與焓變、熵變的關系閱讀：P45頁資料卡片，了解自由能與化學反應的方向的關系1、等溫、等壓體系中，化學反應總是向著自由能減小的方向進行，直到體系達到平衡。即：△G=△H-T△S，且當△G<0時，反應能自發進行當△G=0時，反應處于平衡狀態當△G>0時，反應不能自發進行2、△G不僅與焓變、熵變有關，還與溫度有關當△H<0、△S>0時，反應能自發進行當△H>0、△S<0時，反應不能自發進行當△H>0、△S>0或△H<0、△S<0時，反應能否自發進行與溫度有關。低溫時△H影響為主，高溫時△S影響為主。練一練課堂練習1.一定條件下發生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化，關于該反應的下列說法中,正確的是(

)。A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0C.ΔH<0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS>0√練一練課堂練習2.判斷下列各變化過程中熵的變化。(1)NH4NO3爆炸:2NH4NO3(s)══2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)。()(2)水煤氣轉化:CO(g)+H2O(g)══CO2(g)+H2(g)。()(3)臭氧的生成:3O2(g)══2O3(g)。()a.熵增b.熵減c.不變d.熵變很小adb練一練課堂練習3.已知“凡氣體分子總數增多的反應一定是熵增大的反應”。一定條件下,下列反應不能自發進行的是()。A.2O3(g)══3O2(g)ΔH<0B.2CO(g)══2C(s)+O2(g)ΔH>0C.N2(g)+3H2(g)══2NH3(g)ΔH<0D.CaCO3(s)══CaO(s)+CO2(g)ΔH>0B練一練課堂練習4.某化學反應的ΔH=-122kJ·mol-1,ΔS=-431J·mol-1·K-1,則以下關于此反應的自發性描述中正確的是()。A.在任何溫度下都能自發進行B.僅在低溫下能自發進行C.僅在高溫下能自發進行D.在任何溫度下都不能自發進行B練一練5.在化學反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g)ΔH=QkJ·mol-1過程中的能量變化如下圖所示。回答下列問題。課堂練習(1)Q

(填“>”“<”或“=”)0。

(2)熵變ΔS