PAGE5-氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗1.下列關于實驗室制取Cl2的說法正確的是()A．將混有HCl的Cl2通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去雜質B．實驗室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和氧化劑的作用C．實驗室用如圖裝置除去Cl2中的少量HClD．實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水法收集解析：選D。Cl2通入飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，引入新的雜質，并且消耗Cl2，A項不正確；實驗室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和還原劑的作用，B項不正確；用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體時，導氣管應長進短出，C項不正確；實驗室可用排飽和食鹽水法收集Cl2是因為Cl2難溶于飽和食鹽水，D項正確。2．某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是()A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B．該實驗中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理D．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉-碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出答案：B3．下列檢驗Cl－的方法正確的是()A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀說明該溶液中有Cl－B．在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中有Cl－C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中有Cl－D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中有Cl－解析：選D。可能有COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)等的干擾，A錯誤；加入鹽酸，引入Cl－，B、C錯誤；硝酸酸化排除干擾，加硝酸銀溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即為AgCl，由此說明原溶液中有Cl－，D正確。4．實驗室制取Cl2時，下列操作不正確的是()A．用裝置Ⅰ制取少量Cl2B．用裝置Ⅱ除去Cl2中的少量HClC．用裝置Ⅲ制取Cl2D．用裝置Ⅳ干燥Cl2解析：選D。A.實驗室制取Cl2用濃鹽酸和MnO2反應，而不用稀鹽酸；B.除去Cl2中的HCl氣體用飽和食鹽水，NaHCO3溶液與Cl2反應并放出CO2氣體，且氣體應“長進短出”；C.MnO2與濃鹽酸需在加熱條件下反應。5．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣及完成其與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是()A．①和②處 B．②處C．②和③處 D．②③④處解析：選D。生成的氯氣中含有HCl和水蒸氣，應通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，NaOH溶液能與Cl2反應，不能用于除去HCl，故②錯誤；用濃硫酸干燥氯氣，導管應“長進短出”，故③錯誤；氯氣與金屬反應時，氣體應通入試管底部，并用雙孔橡皮塞，否則會使試管內壓強過大導致橡皮塞被頂開，不安全，且應有尾氣處理裝置，故④錯誤。6．下列離子檢驗的方法正確的是()A．某溶液eq\o(→,\s\up7(硝酸銀溶液))產生白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液eq\o(→,\s\up7(氯化鋇溶液))產生白色沉淀，說明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)C．某溶液eq\o(→,\s\up7(氫氧化鈉溶液))產生藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．某溶液eq\o(→,\s\up7(稀硫酸))生成無色無味氣體，說明原溶液中有COeq\o\al(2－,3)解析：選C。各離子對應的正確檢驗方法分別是Cl－eq\o(→,\s\up7(AgNO3溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(稀HNO3))白色沉淀不溶解；SOeq\o\al(2－,4)eq\o(→,\s\up7(稀鹽酸))無明顯現象eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀；Cu2＋eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))藍色沉淀；COeq\o\al(2－,3)eq\o(→,\s\up7(CaCl2溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(鹽酸))白色沉淀溶解且產生無色無味氣體eq\o(→,\s\up7(通入澄清石灰水))變渾濁。題中A項COeq\o\al(2－,3)會產生干擾，B項Ag＋、COeq\o\al(2－,3)等會產生干擾，D項HCOeq\o\al(－,3)會產生干擾。7．在制氯氣時有如下操作，正確的操作順序是()①連接好裝置，檢查氣密性②緩緩加熱，加快反應，使氣體均勻逸出③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中⑤將多余的Cl2用NaOH溶液吸收⑥用向上排空氣法收集氯氣A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤解析：選D。確定實驗室制取氣體的操作順序要注意：(1)連接好裝置后，要先檢查氣密性，后裝藥品；(2)裝藥品的順序是先加固體藥品，后加液體藥品；(3)對于有毒的氣體，一定要有尾氣處理裝置。8．有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行下列實驗：①溶于水，得無色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。根據上述現象判斷：(1)白色固體一定含有的成分是______，可能含有的成分是______。(2)請寫出上述實驗中有關反應的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________。解析：由②產生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一種或兩種；由③沉淀量減少且有氣泡生成知，一定含有K2CO3；根據沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。答案：(1)KCl和K2CO3KNO3(2)Ag＋＋Cl－=AgCl↓、2Ag＋＋COeq\o\al(2－,3)=Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2↑9．“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣，反應的化學方程式為NaClO＋NaCl＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋Cl2↑＋H2O。為探究氯氣的性質，某同學設計了如下所示的實驗裝置。請回答：(1)在該實驗中，制取氯氣的裝置是________(填字母)。(2)裝置B、C中依次放入的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是__________________________________，請提出合理的改進方法：____________________________________________。(3)寫出氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________。為驗證尾氣吸收后的溶液中存在Cl－，正確的操作是__________________________________________________________________________________________________。(4)Cl2通入飽和NaHCO3溶液產生無色氣體，已知酸性HCl＞H2CO3＞HClO，該實驗證明Cl2與H2O反應的產物中含有____________。解析：(1)根據“液＋液eq\o(→,\s\up7(△))氣”原理可知，應選擇c裝置制取Cl2。(2)B中布條褪色證明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，所以應增加除去H2O(g)的裝置。(3)Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；檢驗Cl－，應先用稀HNO3酸化吸收液，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明其中含有Cl－。(4)因酸性HCl＞H2CO3＞HClO，HCl與NaHCO3反應HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑，而HClO不與NaHCO3反應，故題述實驗證明Cl2與H2O反應的產物中含有HCl。答案：(1)c(2)Cl2中混有少量H2O(g)在A～B之間增加裝有濃H2SO4的洗氣瓶(3)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O取少量燒杯內吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明其中含有Cl－(4)HCl10．某校化學實驗小組為了驗證在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置(部分支撐用的鐵架臺省略)。已知：氯氣易溶于四氯化碳，而氯化氫不溶。回答下列問題：(1)裝置B中盛放的試劑名稱為______________，作用是____________，現象是____________。(2)裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是____________________________________________________________________________________________________。(3)裝置F的作用是__________________________________________________。(4)寫出裝置G中發生反應的離子方程式：_______________________________________________