2025屆黑龍江省綏棱縣初三化學試題第一周周末練習注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．分別將不同質量的鋅粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法，錯誤的是（）A．若濾液中只含一種溶質，濾渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有ZnB．當濾液含兩種溶質時，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含ZnC．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2D．若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成，濾渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn2．生活離不開化學．下表是一些食物的pH，胃酸過多的人適宜多食用哪一種物質

番茄

葡萄

牛奶

玉米粥

pH

4.0～4.4

3.5～4.5

6.3～6.6

6.8～8.0

A．番茄 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥3．下列物質的用途中，利用其物理性質的是A．蠟燭用來照明B．用酒精清洗掉粘在試管壁上的碘C．用鎂粉制作煙花D．氮氣用作保護氣4．一定質量的酒精（C2H5OH）不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合氣體59g,經測定混合氣體中氫元素的質量為3g，則參加反應的氧氣的質量是A．36g B．48g C．64g D．80g5．利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動順序，下列實驗可以不需要進行的是A．鐵+稀鹽酸B．銅+稀鹽酸C．銀+稀鹽酸D．銅+硝酸銀溶液6．粗鹽提純實驗中，四次用到玻璃棒，其作用依次是（）A．攪拌、引流、攪拌、轉移固體B．引流、攪拌、轉移固體、攪拌C．攪拌、轉移固體、攪拌、引流D．引流、攪拌、攪拌、轉移固體7．下列各組物質間通過一步反應就能實現如圖轉化的是XYZAFeFeCl2Fe2O3BCa(OH)2NaOHNaClCAgNO3Ba(NO3)2BaSO4DH2OO2CO2A．A B．B C．C D．D8．下列有關汽水的說法正確的是A．胃酸過多的人要多喝汽水B．汽水的pH為3～4，它顯堿性C．CO2易溶于水，所以用來制汽水D．打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小9．下列實驗操作不正確的是A．傾倒液體 B．稱量固體C．點燃酒精燈 D．檢查氣密性10．下列說法不合理的是（）A．“鹵面”制作時，加入氯化鈉當調味劑B．大脖子病是人體缺乏鐵元素引起的C．大部分物質的溶解度隨溫度的升高而增大D．水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．2019年4月中旬開始，中國首艘002型航空母艦已經在進行最后的整理工作，這只能意味著一件事情，中國新型航空母艦已經準備就緒，將可能會參加4月23日的海軍節的慶典。（1）鐵銹主要成分是氧化鐵，航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與_________接觸而生銹。（2）航母中采用了大量的鋼材，其中一些鋼材需要具有特殊的性能，請寫出工業上高爐冶煉赤鐵礦的主要化學反應方程式______________________。（3）為了探究航母材料中鋁、鐵、銅三種金屬活動性強弱，小林進行了以下實驗：實驗Ⅰ：硫酸鋁溶液和鐵粉混合實驗Ⅱ：硫酸銅溶液與鐵粉混合在上述兩個實驗結束后，該同學將實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的物質全部倒入同一個燒杯中，發現燒杯內的紅色固體明顯增多，一段時間后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，結果沒有氣泡產生。那么，濾液中一定含有的金屬離子_______（填化學式）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．已知氮化鎂是一種微黃色的固體，可用于核廢料的回收，極易與水反應，化學方程式為：Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2X↑．根據上述信息，計算下列問題：氫氧化鎂[Mg(OH)2]的相對分子質量___；氮化鎂中鎂、氮元素的質量比___(最簡整數比)；試確定X的化學式___．四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．托盤天平是化學實驗室中的常用儀器，如圖是托盤天平的示意圖，請你回答下列問題：制作托盤天平的材料中屬于有機合成材料的是______，屬于金屬材料的是______（均填一種）．寫出一種防止托盤天平底座銹蝕的方法：______；金屬鐵在生產、生活中應用廣泛，煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵的反應，寫出該反應的化學方程式：______；其中一氧化碳表現______性．14．家庭廚房就是一個化學世界，其中蘊含著豐富的化學知識。廚房中常用的食材有大米、面粉、花生油、雞蛋、青菜等，其中富含蛋白質的食材是________。炒菜用的鐵鍋若長時間不用，采取的防繡措施是________________.做飯時常用的燃料是天然氣，請你寫出甲烷完全燃燒發生反應的化學方程式________________；小明發現媽媽做飯時總是首先打開廚房的窗戶，請你從促進燃料燃燒的角度分析，這樣做的目的是___________________________。為增加菜的鮮味，炒菜時常加入少量味極鮮，其中含有谷氨酸鈉(C5H8NO4Na)，則谷氨酸鈉中碳元素、氮元素、氧元素的質量的最簡整數為______________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某學習小組的同學欲探究某固體混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2四種物質中的兩種或多種。按如圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發生的反應都怡好完全反應）。試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白：氣體B的化學式是__________。沉淀E的化學式為___________。無色溶液F中，肯定大量存在的酸根離子是_____________（寫離子符號）。固體混合物A中，肯定不存在的物質是__________________（寫化學式）。寫出步驟④中任意一個生成沉淀G的化學方程式：__________。16．牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等物質作為摩擦劑．某同學對牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進行探究．測定C裝置中生成的BaCO3沉淀的質量，通過計算確定牙膏中CaCO3的質量分數．CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生．根據探究過程回答下列問題：裝置B中發生反應的化學方程式_____；實驗過程中需持續緩緩通入空氣，其作用有：①攪拌B、C中的反應物，使其充分反應；②_____；實驗中準確稱取三份牙膏樣品，每份4.0g，進行三次測定，測得生成BaCO3的平均質量為1.97g．則樣品中CaCO3的質量分數為_____；若沒有A裝置，直接通入空氣，則測得CaCO3的質量分數_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

由于金屬活動順序是：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，將不同質量的鋅粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成了銀和硝酸鋅，當硝酸銀完全反應后，鋅再與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅，當硝酸銅完全反應后新再與硝酸亞鐵反應生成了硝酸鋅和鐵。【詳解】A、若濾液中只含一種溶質，就是硝酸鋅，濾渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn，,選項A正確；B、當濾液含兩種溶質時，溶質是硝酸鋅和硝酸亞鐵，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn，選項B正確；C、若濾渣中有紅色固體，紅色固體是銅，濾液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、可能含有Cu（NO3）2，選項C錯誤；D、若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成，濾渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn，選項D正確。2、D【解析】

胃酸過多的人，比較適宜的食物應該是顯弱堿性的食物，堿性的食物的pH值會大于7。故選D。3、B【解析】

A、蠟燭用來照明時，需要蠟燭燃燒，有二氧化碳等新的物質生成，發生了化學變化，石蠟可燃燒是石蠟的化學性質；B、用酒精清洗掉粘在試管壁上的碘，酒精將碘溶解，只是物質的充分混合，沒有新的物質生成，是物理變化，碘能溶于酒精是物理性質；C、鎂的燃燒，生成氧化鎂，是化學變化，用鎂粉制作煙花利用了鎂能燃燒的化學性質；D、氮氣用作保護氣，利用了氮氣的化學性質穩定。故選B。4、A【解析】

一定質量的酒精不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合氣體59g，經測定混合氣體中氫元素的質量為3g；質量守恒定律，反應前后元素質量不變，則酒精中氫元素的質量為3g；酒精中碳元素和氫元素的質量比為（12×2）：（1×6）=4：1，則酒精中碳元素的質量為4×3g=12g，即生成的混合氣體中碳元素的質量為12g；酒精中氧元素和氫元素的質量比為16：6=8：3；則酒精中氧元素的質量為：8g；則混合氣體氧元素的質量為59g-12g-3g-8g=36g，即參加反應的氧氣的質量為36g。故選：A。本題難度較大，掌握質量守恒定律、化學式的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．5、C【解析】由金屬活動順序表的應用，驗證實驗的設計思路為：根據三種金屬與鹽酸反應情況，可驗證鐵的活動性比銅、銀強；然后利用金屬銅和硝酸銀的置換結果，驗證銅的活動性比銀強；對比四個實驗，實驗A證明金屬鐵能置換出酸中的氫；B證明金屬銅不能置換出酸中的氫，而實驗D可以證明銀的活動性小于銅，所以不做實驗C也不影響三種金屬活動性的判斷。故選C。6、A【解析】

粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純要經過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）、轉移四個步驟，在溶解、過濾、蒸發，轉移操作中都要用到的玻璃儀器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到攪拌，加快粗鹽的溶解速率的作用；過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸發操作中，玻璃棒的作用攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；轉移中玻璃棒的作用是轉移固體。故選A。7、D【解析】A鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；氯化亞鐵不能轉化成氧化鐵；B氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈉不能轉化成氯化鈉。C硝酸銀和氯化鋇反應生成氯化銀沉淀和硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸；硫酸鋇不會轉化成硝酸銀；D水通電條件下生成氫氣和氧氣，氧氣和碳完全燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和和堿的溶液反應生成鹽和水；選D點睛：要熟記常見的化學方程式8、D【解析】汽水顯酸性，故胃酸過多的人不能喝汽水。故A錯誤。汽水的pH為3～4，它應該顯酸性，故B錯誤，二氧化碳的溶解性是能溶于水，故C錯誤。9、B【解析】

A、傾倒液體時：瓶蓋倒放在實驗臺，標簽向著手心，瓶口緊挨試管口，選項A錯誤；B、使用托盤天平稱量時，應遵守“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性和易潮解的性質，應該放在小燒杯或表面皿中稱量，選項B錯誤；C、禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈，選項C正確；D、簡易裝置氣密性檢查：連接裝置，先將導管的一端浸入水中，再用手緊握試管加熱，觀察到導管口有氣泡產生，說明裝置的氣密性好，選項D正確。故選B。10、B【解析】試題分析：A、由于食鹽有咸味，“鹵面”制作時，加入氯化鈉當調味劑．故A說法合理；B、大脖子病是人體缺乏碘元素引起的．故B說法不合理；C、大部分物質的溶解度隨溫度的升高而增大．故C說法合理；D、分子間有間隔，水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大．故D說法合理．故選B．考點：氯化鈉與粗鹽提純；固體溶解度的影響因素；利用分子與原子的性質分析和解決問題；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、水與氧氣Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Al3+，Fe2+【解析】

（1）鐵生銹是鐵與氧氣、水的共同作用，航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與水與氧氣接觸而生銹。（2）工業上高爐冶煉赤鐵礦的主要化學反應是氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）在上述兩個實驗結束后，該同學將實驗I和Ⅱ的物質全部倒入同一個燒杯中，發現燒杯內的紅色固體明顯增多，其原因實驗是：I中未反應的鐵粉與實驗Ⅱ中剩余硫酸銅反應生成了銅；一段時間后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，結果沒有氣泡產生，說明了鐵粉沒有剩余。那么濾液中一定含有的金屬離子是Al3+，Fe2+，可能含有Cu2+。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、5818：7NH3【解析】

（1）由氫氧化鎂的化學式可知，氫氧化鎂的相對分子質量=24+(16+1)×2=58；（2）氮化鎂中鎂、氮元素的質量比=(24×3)：(14×2)=72：28=18：7；（3）根據Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2X↑可知，反應物中鎂、氮、氫、氧的原子個數分別是3、2、12、6，生成物中除2X外鎂、氮、氫、氧的原子個數分別是3、0、6、6，根據質量守恒定律，在反應前后各元素原子的個數不變可知，2X中應含有2個氮原子和6個氫原子，故X的化學式為：NH3。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、塑料（或橡膠）銅（或鋅或鐵）保持天平底座潔凈干燥Fe2O3+3CO2Fe+3CO2還原【解析】

（1）塑料、橡膠屬于有機合成材料，銅、鋅、鐵屬于金屬材料。制作托盤天平的材料中屬于有機合成材料的是塑料（或橡膠），屬于金屬材料的是銅（或鋅或鐵；（2）為了防止金屬的銹蝕，人們常采用在其表面刷油漆、涂油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法，還可以保持天平底座潔凈干燥；（3）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。14、雞蛋涂抹花生油CH4+2O22H2O+CO2增大氧氣濃度30：7：32【解析】

(1)大米、面粉的主要成分是淀粉，屬于糖類；花生油主要提供油脂，雞蛋提供的營養素主要是蛋白質，青菜提供的營養素主要是維生素；(2)炒菜用的鐵鍋若長時間不用，采取的防繡措施是：洗凈、擦干并涂抹一層花生油；(3)甲烷與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CH4+2O22H2O+CO2；小明發現媽媽做飯時總是首先打開廚房的窗戶，從促進燃料燃燒的角度分析，這樣做的目的是：增大氧氣濃度；(4)谷氨酸鈉中碳元素、氮元素、氧元素的質量的最簡整數為（12×5）：14：（16×4）=30：7：32。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、NH3BaSO4NO3-CuCl2、Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（或：NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3）【解析】

⑴根據混合物A中加入NaOH溶液生成的氣體B通入石蕊溶液中試液變藍，可能含有的四種物質中只有NH4Cl能和NaOH溶液反應生成NH3和NaCl，NH3溶于水，水溶液呈堿性，能使石蕊溶液變藍，說明混合物中含有NH4Cl，生成的氣體是NH3；⑵因為NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2四種物質中只有Ba(NO3)2能和稀硫酸反應生成白色沉淀，所以根據加入稀硫酸有白色沉淀生成，且該沉淀加入稀硝酸不溶解，可推斷白色沉淀是BaSO4，混合物中含Ba(NO3)2；⑶因為混合物中加入NaOH溶液生成NH3，同時沒有沉淀生成，但實驗證明溶液中一定有Ba(NO3)2存在，所以混合物中一定沒有Na2SO4；因為NaOH溶液適量，可理解為無剩余；根據溶液F為無色，一定不存在CuCl2。因此溶液C中應該含有Ba(NO3)2、NaCl。混合物中加入稀硫酸，稀硫酸和Ba(NO3)2反應生成白色沉淀BaSO4和硝酸，而混合物中已確定無CuCl2、Na2SO4，所以溶液D中含有NH4Cl和硝酸。溶液C和溶液D混合后加入適量AgNO3溶液，NH4Cl、NaCl與AgNO