物質的量濃度AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION第3課時第三節物質的量物質的量濃度【鏈接初中】【思考交流】問題1：回顧“配制50g溶質質量分數為6%的NaCl溶液”的一般步驟。計算稱量量取溶解裝瓶、貼標簽物質的量濃度【任務1】配制一定物質的量濃度的溶液【預習檢測】1、如何配制一定物質的量濃度的溶液，一般步驟有哪些？2、玻璃棒在實驗中的作用是什么？3、在固體溶解過程中需要使用玻璃棒，目的是什么？4、在轉移時，需要洗滌燒杯2～3次是為了什么？5、如何定容？3分鐘找到答案計算-稱量-溶解-轉移-洗滌-定容-搖勻-裝瓶貼標簽（1）攪拌，加速溶解（2)引流攪拌加速溶解保證溶質都轉移到容量瓶，減少誤差

P59頁（5）物質的量濃度【任務1】配制一定物質的量濃度的溶液1、儀器選取物質的量濃度【任務1】配制一定物質的量濃度的溶液1、儀器選取唯一用途：配制一定物質的量濃度的溶液物質的量濃度【任務1】配制一定物質的量濃度的溶液2、容量瓶檢漏加水倒立觀察正立瓶塞旋轉180o倒立觀察物質的量濃度例題1．下列關于容量瓶的說法不正確的是(

)CA．容量瓶上一般標有規格、溫度和刻度線B．容量瓶在使用前要檢查是否漏水D．容量瓶不能長時間盛放所配制的溶液，應及時分裝在試劑瓶中C．可將濃溶液直接在容量瓶中稀釋物質的量濃度【任務1】配制一定物質的量濃度的溶液實驗目的：配制100mL1mol/LNaCl溶液。已知：M(NaCl)=58.5g/mol求需要NaCl固體多少克？計算n(NaCl)=c(NaCl)×V=1mol/L×0.10L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g思考：若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固體？物質的量濃度【任務1】配制一定物質的量濃度的溶液稱量普通電子天平分析天平【托盤天平使用注意事項】①稱量時：左物右碼②要在托盤上放置濾紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。③精確度：0.1g思考：能否用托盤天平稱取5.85gNaCl固體？物質的量濃度【任務1】配制一定物質的量濃度的溶液溶解將稱量好的NaCl固體，放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解。冷卻至室溫。【拓展】為什么要冷卻到室溫？原因：某些物質在溶解放出大量的熱，會容量瓶體積不準。物質的量濃度【任務1】配制一定物質的量濃度的溶液轉移將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶（如圖2-25）思考1：溶解后能否立即轉液，有何影響？不行，物質溶于水時有溫度變化，影響溶液體積。思考2：玻璃棒的用途？引流，避免溶液灑在外面。思考3：玻璃棒的位置？玻璃棒的下端在刻度線以下，上端不靠近瓶口。物質的量濃度【任務1】配制一定物質的量濃度的溶液洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。思考4：為什么要洗滌？洗滌燒杯內壁和玻璃棒沾有少量溶液，保證溶質完全轉移至容量瓶，減少誤差。物質的量濃度【任務1】配制一定物質的量濃度的溶液定容將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，直至溶液的凹液面與刻度線相切。思考5：容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時，為什么要改用膠頭滴管加水？易于控制，防止加水超過刻度線思考6：如果不小心加水超過刻度線怎么辦，能不能拿膠頭滴管把多余的水吸出？不能，必須重新配制物質的量濃度【任務1】配制一定物質的量濃度的溶液思考7：下列兩種定容時的操作正確嗎?，會使體積偏大還是偏小？俯視液面低于刻度線水加少了仰視：液面高于刻度線水加多了俯（虎）少仰（羊）多物質的量濃度【任務1】配制一定物質的量濃度的溶液搖勻蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻思考8：如果搖勻后發現液面低于刻度線，能不能繼續加水？不能，屬于正常現象裝瓶將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。強調：容量瓶不能長期儲存溶液!!物質的量濃度【任務1】配制一定物質的量濃度的溶液總結計算稱量溶解轉移洗滌定容搖勻裝瓶貼簽物質的量濃度【任務1】配制一定物質的量濃度的溶液實驗操作視頻物質的量濃度【小結】0.1mol5.85g托盤天平藥匙燒杯玻璃棒配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的步驟100ml容量瓶玻璃棒2~3100ml容量瓶1~2cm膠頭滴管凹液面最低點與刻度線相切物質的量濃度例題2.某同學用Na2CO3固體配制500mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液的過程如圖所示。你認為該同學的錯誤之處有(

)CA．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥D．⑤⑥⑦物質的量濃度【任務2】誤差分析=mBMBVaqcＢ=nＢＶ誤差分析依據：物質的量濃度【任務2】誤差分析過程影響實驗操作mBV溶液CB轉液前容量瓶有少量水不變不變無影響砝碼、藥品放反減少不變偏小稱量氫氧化鈉時間過長減少不變偏小轉液時有液體濺出減少不變偏小未冷卻就轉移不變減少偏大=mBMBVaqcＢ=nＢＶ物質的量濃度【任務2】誤差分析實驗操作過程影響mBV溶液CB未洗滌玻璃棒和燒杯減小不變偏小定容加水過量又吸出減小不變偏小定容時俯視標線不變減少偏大定容時仰視標線不變增大偏小搖勻后液面下降又加水不變增大偏小=mBMBVaqcＢ=nＢＶ物質的量濃度例題2：配制一定物質的量濃度的溶液，下列說法正確的是(

)CA．容量瓶未干燥即用來配制溶液導致配制溶液濃度偏低B．把4.0gCuSO4溶于250mL蒸餾水中配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液D．稱取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)45g，配制90mL2mol/L的硫酸銅溶液C．轉移溶液沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導致配制溶液濃度偏低物質的量濃度【課后練習】1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水(

)(2)配制一定物質的量濃度的溶液，在搖勻后，液面位于刻度線以下，應加水至刻度線(

)(3)配制950mL一定物質的量濃度溶液時，要選用950mL容量瓶(

)(4)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進行溶解(或稀釋)(

)物質的量濃度【課后練習】3.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL。(1)配制溶液時，一般有以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序為____________________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、________________________。(2)某同學欲稱量NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如下圖所示。燒杯的實際質量為__________g，要完成本實驗該同學應稱取________gNaOH固體。②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管27.410.0物質的量濃度【課后練習】(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________________________。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是__________________。A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線檢查容量瓶是否漏水BC物質的量濃度【課后練習】4.下列說法中正確的是(

)DA．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol·L－1B．從1L1mol·L－1的碳酸鈉溶液中取出500mL后，剩余溶液的物質的量濃度為0.5mol·L－1D．100mL溶液中含有28.4gNa2SO4，則c(Na2SO4)為2.0mol·L－1C．將22.4LHCl氣體溶于水后配成1L溶液，所得鹽酸的濃度為1mol·L－1物質的量濃度【課后練習】5.用40gNaOH固體配成2L溶液，其物質的量濃度為(

)AA．0.5mol·L－1B．5mol·L－1D．20mol·L－1C．10mol·L－1物質的量濃度【課后練習】6.現需要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液。(1)需用質量分數為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸________mL。(2)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27.2往容量瓶中加入適量的水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把容量瓶倒立過來，如不漏水，將其放正，把瓶塞旋轉180°后