PAGE8PAGE9安徽省滁州市定遠縣重點中學2024-2025學年高二化學上學期期末考試試題一、單選題（本大題共16小題，共48分）港珠澳大橋設計運用壽命為120年，對橋體鋼構件采納多種方法防腐。下列分析錯誤的是A.防腐原理主要是避開發生反應：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

“天問一號”火星探測器正在奔赴火星的路上，放射該探測器的長征五號遙四火箭運用的是兩種推動劑組合液：液氧/煤油和液氧/液氫。下列說法錯誤的是（）A.煤油是一種化石燃料

B.煤油和氫氣均是一次能源

C.氫氣是比煤油更清潔的能源

D.煤油不完全燃燒會產生C和CO等污染物下列關于反應熱的描述中正確的是（）A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3?kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

B.CO(g)的標準燃燒熱是283.0?kJ·mol-1，則已知：2H2(g)?+O2(g)?=2H2O(l)，△H?=-571.6?kJ/mol；A.液態水的能量高于氣態水

B.2H2(g)+O2(g)?=2H2O(g)?△H?=-?483.6?kJ/mol

C.1?mol?H2a、b、c三個容器，分別發生合成氨反應，經過相同的一段時間后，測得的數據如下表所示：abc反應速率v(v(v(N則三個容器中合成氨的反應速率（）A.v(a)>v(b)>v(c) B.v(b)>v(c)>v(a)

C.v(c)在下列各說法中，正確的是（）A.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子百分數，從而使有效碰撞次數增加

B.反應FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl，進行一段時間后加入少量KCl固體，能使反應速率加快

C.在稀溶液中，H+(aq)+O精確移取20.00?mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100?0?mol·L-1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是(

A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定

B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

D.滴定達終點時，發覺滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小下列說法正確的是（）A.在常溫下，放熱反應一般能自發進行，吸熱反應都不能自發進行

B.反應NH4HCO3恒壓時，SO2和O2在起始濃度c(SO2)=c(O2有關說法正確的是（）A.若a點運用了催化劑，則b點未運用催化劑

B.該反應吸熱

C.若將起始n(SO2)和n(O2已知H2S是弱電解質，關于H2S溶液的下列說法中正確的是（A.H2S的電離方程式是H2S?2H++?S2-

B.H2S溶液導電實力肯定比H2SO4溶液弱

C.加水或加熱，電離平衡常數都會增大，溶液中氫離子濃度都會增大

D.①c(H+)=0.01mol/L的CH3COOH溶液；

②c(H+)=0.01mol/L的H2SO4A.水電離的c(H+)：①=②=③=④

B.將②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②<④

C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大

D.向10?mL上述四溶液中各加入H2S為二元弱酸．20℃時，向0.100mol/L的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽視溶液體積的變更及H2A.通入HCl氣體之前：c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)

B.常溫時，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知0.2=0.58)。下列分析正確的是A.d點的CaWO4溶液中，加入CaCl2固體，d點溶液組成沿da線向C點移動(假設混合后溶液體積不變)

B.飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液變渾濁，但Ca2+離子數不變

C.飽和Ca(OH已知幾種難溶電解質的溶度積常數Ksp難溶電解質AgClAgBrAgIAAK1.8×5.4×8.5×1.4×1.12×下列敘述正確的是()A.向2mL?KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，振蕩沉淀呈黃色，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B.通過比較Ag2CrO4、AgCl的Ksp的大小，可以推斷Ag2CrO4銅鋅原電池(如圖所示)工作時，下列敘述正確的是(????)A.Cu電極流出電子，發生氧化反應

B.電池總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應為吸熱反應

C.鹽橋中的K+移向ZnS某科研小組模擬的“人工樹葉”電化學裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為糖類(C6H12O6A.該裝置中Y電極發生氧化反應

B.X

電極的電極反應式為

6CO2+24e-+24H+=C6

H12O6+6H2O二、填空題（本大題共3小題，共52分）（18分）肯定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中分別充入2.4molNO和2.4molCO，發生可逆反應：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO

(1)當反應達到平衡時，NO和CO的轉化率之比是________________。0～20min內反應速率v(N2

(2)該溫度下的平衡常數K=__________，25min時，若溫度不變，向容器中再分別充入0.4mol?CO和0.4mol?N2，則化學平衡__________將(填“向左”“向右”或“不”

(3)25min時，保持其他條件不變，將反應體系中的c(CO)、c(NO)、c(N2)、c(CO2)均同時減半，化學平衡將

(4)若換用一個恒容、絕熱的容器，使容器內溫度快速升至原來的2倍，則平衡將________(填“向左”“向右”或“不”)移動。達到新平衡后，容器內溫度__________(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

(5)反應達到平衡后，若變更某一個條件，下列八條曲線(①～⑧)正確的是________________(填序號)。

(6)汽車尾氣治理的方法之一是運用催化轉扮裝置，其中的反應原理之一是：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH=-113.0kJ/mol，室溫條件下，該反應的ΔS=-145.3J/(mol·K)，則該反應__________（16分）氧化還原反應與電化學及金屬的防護學問親密相關。請回答下列問題：

Ⅰ.依據反應：2Ag+(aq)+Cu=Cu2+(aq)?+2Ag設計的原電池如圖1所示。則電解質溶液Y是___________?(填化學式)，X的電極反應式Ⅱ.用圖2的裝置進試驗。(1)若A為Zn，試驗時開關K與a連接，則能模擬鋼鐵的一種電化學防護方法，名稱為______。(2)若A為石墨，將開關K與b連接，則有關該試驗的說法正確的是(填序號)________。①溶液中Na+向②從A極處逸出的氣體能使潮濕的藍色石蕊試紙先變紅后褪色③反應一段時間后加適量鹽酸可復原到電解前電解質的濃度④若標準狀況下B極產生2.24?L氣體，則電路中轉移0.2?mol電子⑤電子流淌方向：電源負極→B→飽和食鹽水→A→電源正極⑥若試驗前滴入酚酞，B極區旁邊溶液先變紅Ⅲ、如下圖所示裝置中都盛有0.1?mol/L的NaCl溶液，放置肯定時間后，裝置中的五塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確依次是______________。（18分）游離氨或銨鹽是水體常見污染物之一，工業上經常向污水水中通入肯定量的Cl2(1)利用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣的反應之一為2NH3+3Cl2=N2+6HCl，由此可推斷非金屬性：Cl________N((2)治理時涉及的相關熱化學方程式如下：①NH3(aq)+HClO(aq)?N②NH2Cl(aq)+

HClO(aq)?NHC③2NHCl2(aq)+H2其中HClO的來源是________(用化學用語說明)，反應④2NH3(aq)+3HClO(aq)?(用含a、b、c的代數式表示)，該反應的K4=________(用含K1、K2、(3)試驗測得，污水的pH與氨氮去除率的關系如圖所示。

pH較高時，氨氮去除率較低的可能緣由是________；pH較低時，氨氮去除率較低的可能緣由是________。(4)肯定條件下，使初始c(HClO)=c(NH3)=c0mol·L-1，只發生反應NH①t2～t3時間內，用NH2Cl的物質的量濃度變更表示的平均反應速率v(NH2Cl)=________，X、Y兩點對應的NH3②18℃時．該反應的化學平衡常數K1=________，若試驗溫度為25℃，K1將________(填“增大”“減小”或“不變”)答案1.C2.B3.B4.B5.B6.C7.B8.B9.D10.D11.A12.D13.D

14.C15.D16.C1