第16講物質(zhì)結構原子核外電子排布2024

授課：×××高考一輪復習講練測一復習目標二網(wǎng)絡構建三知識梳理

題型歸納四真題感悟目錄CONTENTS內(nèi)容索引考點要求 考題統(tǒng)計 考情分析物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類 2023**卷**題，**分2022**卷**題，**分2021**卷**題，**分 ……傳統(tǒng)文化中的性質(zhì)與變化 2023**卷**題，**分2022**卷**題，**分2021**卷**題，**分 考情分析考點要求考題統(tǒng)計考情分析原子結構2023湖南卷2題，3分2022浙江1月卷7題，2分2021卷廣東卷3題，2分分析近三年的高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：1．從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題、非選擇題呈現(xiàn)，考查內(nèi)容主要有以下3個方面：(1)元素、核素、同位素、同素異形體概念的辨析。(2)原子中質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的相互關系及計算。(3)根據(jù)原子核外電子排布判斷元素種類、書寫電子排布式和電子排布圖。2．從命題思路上看，主要以選擇題的形式為主。(1)選擇題以最新的科技成果、新聞事件為背景，考查原子結構、同位素、核素知識，核外電子排布表達式的正誤判斷。(2)非選擇題直接考查電子排布式和電子排布圖的書寫，利用核外電子排布推斷元素等。3.根據(jù)高考命題的特點和規(guī)律，復習時要注意以下幾個方面：(1)同位素和同素異形體的概念分析、原子構成微粒之間的關系。(2)原子結構及核外電子排布特性(全空、半充滿、全充滿的穩(wěn)定性)。(3)規(guī)范化學術語的書寫，重點掌握第四周期過渡元素的電子排布式和電子排布圖。原子核外電子排布2023浙江1月卷3題，2分2022浙江六卷7題，2分2021天津卷20題，2分網(wǎng)絡構建01原子結構PARTONE稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎知識1.原子的構成粒子2.微粒之間的等式關系知識點1原子結構1）質(zhì)量關系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；2）電性關系：①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；②陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)，如Mg2＋的核外電子數(shù)是10。③陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)，如Cl－的核外電子數(shù)是18。稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎知識3.微粒符號周圍數(shù)字的含義【特別提醒】知識點1原子結構①原子中不一定都含有中子，如11H中沒有中子。②電子排布完全相同的原子不一定是同一種原子，如互為同位素的各原子。③易失去1個電子形成＋1價陽離子的不一定是金屬原子，如氫原子失去1個電子形成H＋。④形成穩(wěn)定結構的離子最外層不一定是8個電子，如Li＋為2個電子穩(wěn)定結構。稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎知識1.元素、核素、同位素的概念及相互關系2.同位素的特征知識點2元素、核素、同位素①相同存在形態(tài)的同位素，化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分數(shù)(豐度)一般不變。3.同位素的“六同三不同”稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎知識4.常見的重要核素及其應用5.元素、核素、同位素的聯(lián)系與區(qū)別知識點2元素、核素、同位素①現(xiàn)行元素周期表已發(fā)現(xiàn)的元素有118種，由于同位素的存在，故核素的種數(shù)遠大于118種。②不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如11H、21H；也可能具有相同的中子數(shù)，如146C、168O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如146C、147N。③同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理變化也不是化學變化，是核反應。④同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫的三種同位素形成的單質(zhì)有六種：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同。稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎知識6.相對原子質(zhì)量知識點2元素、核素、同位素⑤同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他們的相對分子質(zhì)量不同，物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同。(1)原子(即核素)的相對原子質(zhì)量：一個原子(即核素)的質(zhì)量與一個C-12質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質(zhì)量。(2)元素的相對原子質(zhì)量：是根據(jù)該元素各種天然同位素的相對原子質(zhì)量按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)＝Ar1×a%＋Ar2×b%＋Ar3×c%＋…，其中a%＋b%＋c%＋…=1。(3)核素的近似相對原子質(zhì)量＝該核素的質(zhì)量數(shù)。稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎知識知識點2元素、核素、同位素(4)元素的近似相對原子質(zhì)量：是根據(jù)該元素各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)＝A1×a%＋A2×b%＋A3×c%＋…，其中a%＋b%＋c%＋…=1。7.核反應方程稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02提升·必備題型歸納考向1核反應方程的簡單分析D稿定PPT02提升·必備題型歸納考向1核反應方程的簡單分析D稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02提升·必備題型歸納考向2“幾同”概念辨析A02提升·必備題型歸納考向2“幾同”概念辨析C02原子核外電子排布PARTONE稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎知識運動速度很快，與宏觀物體的運動有極大不同：不能同時確定速度和位置，不能描繪動軌跡。1.能層：根據(jù)多電子原子的核外電子的能量差異，將核外電子分成不同的能層，能層用n表示。n值越大，能量越高。知識點2能層和能級知識點1電子的運動特征2.能級：①根據(jù)多電子原子中同一能層電子能量的不同，將它們分成不同能級。②能級用相應能層的序數(shù)和字母s、p、d、f組合在一起來表示，如n能層的能級按能量由低到高的順序排列為ns、np、nd、nf等。稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎知識③能層序數(shù)等于該能層所包含的能級數(shù)，如第三能層有3s、3p、3d能級。知識點2能層和能級3.能層、能級與其容納的最多電子數(shù)之間的關系④s、p、d、f能級可容納的電子數(shù)為1、3、5、7的二倍。02夯基·必備基礎知識1.電子云：電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。小黑點越密，表示概率密度越大。由于核外電子的概率密度分布看起來像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。知識點3電子云與原子軌道2.原子軌道：量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道。能級符號電子云形狀空間延伸方向s球形一種p啞鈴形三種(相互垂直，分別相對于x、y、z軸對稱)d//f//02夯基·必備基礎知識3.軌道能量知識點3電子云與原子軌道①同能層的不同能級能量s<p<d<f。②不同能層相同能級的能量1s<2s<3s……，2p<3p<4p……，半徑隨能層增大而增大。③同能層同能級不同軌道能量相同2px＝2py＝2pz。02夯基·必備基礎知識1.能量最低原理：即電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進入能量高的軌道，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。即原子的核外電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。知識點4基態(tài)原子核外電子排布2.構造原理：隨著原子核電荷數(shù)的遞增，原子核每增加一個質(zhì)子，原子核外便增加一個電子，這個電子大多是按如圖所示的能級順序填充的，填滿一個能級再填一個新能級。【特別提醒】所有電子排布規(guī)則都需要滿足能量最低原理。02夯基·必備基礎知識3.核外電子排布的三個規(guī)律知識點4基態(tài)原子核外電子排布能量最低原理原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)泡利原理每個原子軌道里最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子洪特規(guī)則當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同02夯基·必備基礎知識4.核外電子排布的表示方法知識點4基態(tài)原子核外電子排布表示方法以硫原子為例原子結構示意圖

電子排布式1s22s22p63s23p4簡化電子排布式[Ne]3s23p4電子排布圖(軌道表示式)

價電子排布式3s23p402夯基·必備基礎知識1.基態(tài)原子：處于最低能量的原子。知識點5原子狀態(tài)與原子光譜3.原子光譜①當電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,釋放一定頻率的光子,這是產(chǎn)生原子發(fā)射光譜的原因；當電子從較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)躍遷到較高能量的激發(fā)態(tài)時,需吸收一定頻率的光子,這是產(chǎn)生原子吸收光譜的原因。2.激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。02夯基·必備基礎知識②不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光,可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜,總稱原子光譜。利用原子光譜的特征譜線來鑒定元素的分析方法，稱為光譜分析。知識點5原子狀態(tài)與原子光譜③光譜分析的應用：鑒定元素。02夯基·必備基礎知識1.主量子數(shù)n，n＝1，2，3，4，……(只能取正整數(shù))，描述原子中電子出現(xiàn)概率最大區(qū)域離核的遠近(對應不同的能層)，用K、L、M、N等符號表示，決定電子能量高低。知識點6原子核外電子運動狀態(tài)的描述——“四個量子數(shù)”2.角量子數(shù)l，l＝0，1，2，3……n－1(取值受n的限制)，描述原子軌道或電子云的形狀(對應不同的能級)，用s、p、d、f等符號表示，與主量子數(shù)n共同決定電子的能量。3.磁量子數(shù)m，m＝0，±1，±2，……±l(取值受l的限制)，描述原子軌道或電子云在空間的伸展方向(對應不同的原子軌道)。02夯基·必備基礎知識4.自旋磁量子數(shù)m，m＝±(1/2)，表示同一原子軌道中電子的兩種自旋狀態(tài)。知識點6原子核外電子運動狀態(tài)的描述——“四個量子數(shù)”如對于基態(tài)的氟原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為＋(1/2)或－(1/2)。例如：F原子核外電子數(shù)為9，基態(tài)氟原子核外電子排布式為1s22s22p5，其價電子排布式為2s22p5，若一種自旋狀態(tài)用＋表示，與之相反的用－表示，則價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為

，也可以是

。稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02提升·必備題型歸納考向1電子排布式軌道表達式的規(guī)范書寫C稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02提升·必備題型歸納考向1電子排布式軌道表達式的規(guī)范書寫B(tài)02提升·必備題型歸納考向2電子躍遷與原子光譜B例2．（2022·全國·高三專題練習）原子光譜是線狀光譜，是由不連續(xù)的譜線組成的，這表明A．在原子中只有某些電子能夠躍遷產(chǎn)生光譜B．原子中的電子可以處于某些特定的能量狀態(tài)，即電子的能量是量子化的C．原子發(fā)射的光是單色光D．白光可以由多種單色光組成稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02提