PAGEPAGE20重慶市江津中學、銅梁中學、長壽中學等七校聯盟2025屆高三化學下學期第三次模擬考試試題留意事項:1．作答前，考生務必將自己的姓名、考場號、座位號填寫在試卷的規定位置上。2．作答時，務必將答案寫在答題卡上。寫在試卷及草稿紙上無效。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64V-51一、選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（長壽中學）化學與生活、科學、技術等親密相關，下列說法正確的是（）A．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以殺菌又可以防止養分成分被氧化B．酒精和84消毒液混合運用能提高對新型冠狀病毒的預防效果C．納米鐵粉和FeS都可以高效地去除被污染水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子，其原理是相同的D．2024年，中國“奮斗者”號載人潛水器勝利進行深海科考活動。制造潛水器載人球艙的鈦合金比純金屬鈦具有更高的強度、韌性和熔點2．（江津中學）下列表示物質結構的化學用語正確的是()A．氮氣的電子式為： B．CO2的結構式為：O=C=OC．S

2-

的結構示意圖

D．甲烷分子的球棍模型：3．（銅梁中學）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫下，將7.1gCl2通入水中，轉移的電子數為0.1NAB．1L0.1mol·L－1乙二酸溶液中含H＋的數目為0.1NAC．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.05NAD．常溫常壓下，34g羥基(—16OH)所含中子數為16NA4．（大足中學）化學與生產、試驗親密相關。下列物質的性質與用途具有對應關系的是()A．石墨具有導電性，可用于制鉛筆芯 B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料 D．濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO25．（大足中學）能正確表示下列化學反應的離子方程式是()A．電解氯化鎂溶液：Mg2++2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42–+Ba2+=BaSO4↓C．金屬鎂與醋酸反應，有氫氣產生：Mg+2H+=Mg2++H2↑D．碳酸鈉溶液與鹽酸反應，有氣泡逸出：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑6.（試驗中學）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數漸漸增大，四種元素形成的化合物結構如圖所示。且W與X、Y、Z均可形成電子數相等的分子，常溫常壓下為液體。下列說法正確的是（）A.的水溶液呈酸性B．Y元素的氧化物對應的水化物為強酸C．分子中Y原子不是穩定的8電子結構D．的穩定性大于7．（大足中學）用下列裝置進行的試驗中，能達到其試驗目的的是()ⅠⅡⅢⅣA．用圖Ⅰ制取并收集干燥純凈的NH3B．圖Ⅱ中若A中裝Na2CO3，B中裝NaHCO3，可證明熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3C．用圖Ⅲ可用于試驗室制取乙酸乙酯D．用圖Ⅳ可證明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH8．（長壽中學）室溫下，下列試驗過程能達到預期目的的是（）選項試驗過程試驗目的A向酸性KMnO4溶液滴入較濃FeCl2溶液，溶液紫色褪去證明Fe2+有還原性B向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加少量CuSO4溶液，出現黑色沉淀證明Ksp（CuS）<Ksp（ZnS）C將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產生的氣體通入溴水中，溴水褪色證明溴乙烷發生了消去反應D相同條件下，分別用pH試紙測定0.1mol/LCH3COONa溶液、0.1mol/LNaClO溶液的pH比較CH3COOH和HClO的酸性強弱9.（綦江中學）止吐藥米格列奈中間體N的合成反應如下（已知：Ph為苯基）。下列相關敘述錯誤的是（）A．中間體N的分子式為C22H16O8N2B．物質的量相同的M與N最多消耗等量的NaOHC．M合成N的反應為取代反應D．M、N都能使酸性的KMnO4溶液褪色放電充電10．（大足中學）我國科研團隊勝利探討出高比能量、低成本的鈉離子二次電池，其工作原理如圖所示。已知電池反應：Na1-xMnO2+NaxCnNaMnO2+nC。下列說法錯誤的是()放電充電A．電池放電過程中，NaMnO2/Al上的電勢高于石墨烯/Al上的電勢B．電池放電時，正極發生反應：Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2C．電池充電時，Na+由NaMnO2/Al電極移向石墨烯/Al電極D．電池充電時，外接電源的負極連接NaMnO2/Al電極11.（銅梁中學）如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應過程中各物質的能量變更關系圖，下列說法正確的是()A．Cl·可由Cl2在高溫條件下生成，是CH4與Cl2反應的催化劑B．上升溫度，Ea1、Ea2均減小，反應速率加快C．增大Cl2的濃度，可提高反應速率，但不影響ΔH的大小D．第一步反應的速率大于其次步反應12．（長壽中學）硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：已知：H3BO3的解離反應：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]?，Ka=5.81×10?10下列說法不正確的是（）A．在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產生的氣體為NH3B．可選用KCSN溶液檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子C．在“過濾2”前，將溶液pH調整至3.5，主要目的是除去Fe3+和Al3+D．H3BO3與足量NaOH溶液反應的化學方程式：NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4]13．（長壽中學）常溫下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質的量分數隨溶液pH變更關系如圖所示，下列敘述正確的是()A.反應H2R+R2-2HR-的平衡常數K=1000B.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發生的反應是：CO+H2R=CO2↑+H2O+R2-C．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中：(R2-)<c(H2R)D．在pH=4的溶液中：3c(R2-)＞c(Na+)+c(H+)-c(OH-)14.（長壽中學）在甲、乙兩個體積固定且相等的容器中發生反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)。在相同溫度的條件下，甲、乙兩個容器中充入的反應物及c(X)隨時間t的變更分別如下表和下圖所示。下列說法不正確的是（）容器甲乙反應物起始量1molX1molY1molZ放出或汲取的熱量/kJQ1Q2A．圖中b=0.5B．甲容器平衡后，若再加入1.0molX、1.0molY，達到平衡時X的轉化率大于50%C．若甲、乙兩容器均在絕熱條件下進行，達到平衡后，c甲(X)＞1.0mol·L-1，c乙(X)＜0.5mol·L-1D．放出或汲取的熱量關系為Q1=2Q2=0.5a二、非選擇題：共58分。第15～17題為必考題，每個試題考生都必需作答。第18～19題為選考題，考生依據要求作答。(一）必考題：共43分。15．（長壽中學）（14分）一水合硫酸錳是一種重要的化工中間體，工業上常用軟錳礦(主要成分為，含有等雜質)為原料制取，其制備流程如圖：已知：①該工藝條件下，溶液中金屬離子起先沉淀和完全沉淀的如表所示：金屬離子起先沉淀的8.11.97.03.48.9沉淀完全的10.13.29.04.710.9②部分難溶物的溶度積常數如下：；；。回答下列問題：(1)“酸浸”時，為了提高浸取率可實行的措施有_______(任寫一種)。(2)“除雜1”過程中加入的目的是，寫出反應的離子方程式：。(3)加試劑X調，則的范圍是，濾渣2的主要成分為(填化學式)。(4)“除雜2”過程中，主要是將轉化為相應氟化物沉淀除去，寫出除去的離子反應方程式：，該反應的平衡常數數值為(保留一位小數)。16.（江津中學）（15分）試驗室制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的試驗步驟如圖：Ⅰ.向V2O5中加入足量鹽酸酸化的N2H4·2HCl溶液，微沸數分鐘。Ⅱ.把制得的VOCl2溶液緩慢加入到足量NH4HCO3溶液,有氣泡產生并析出紫紅色晶體。Ⅲ.反應結束后抽濾，用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，靜置一段時間后得到產品。請回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中生成了一種空氣中的主要氣體，寫出該步驟反應的化學方程式____________。(2)已知VO2+能被O2氧化，步驟Ⅱ可在如圖裝置中進行(夾持儀器略去)，利用A中反應產生的氣體將C中空氣排凈。①儀器M的名稱是________________。②裝置B的作用是_______________________。(3)步驟Ⅱ中洗滌操作選擇飽和NH4HCO3的緣由是__________________________，用無水乙醇洗滌的目的是_______________________，檢驗用飽和NH4HCO3溶液洗滌沉淀是否干凈的操作是___________________。(4)稱量mg產品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最終用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(滴定過程只發生反應VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗標準溶液的體積為VmL，產品中釩的質量分數為____________%(用含有m、c、V的式子表示)。若試驗測得釩的質量分數偏大，則可能的緣由（）。A(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液被氧化B滴定終點時仰視讀數C滴定終點時俯視讀數17.（合川中學）（14分）利用可合成烷烴、烯烴、醇、甲酸等系列重要化工原料。回答下列有關問題：I．制備甲烷.圖1(1)在恒溫、恒容容器中進行該反應，下列不能說明反應達到平衡狀態的是_________。A．和的轉化率之比不再變更B．混合氣體的平均摩爾質量不再變更C．容器內的壓強不再變更D．4V(H2)正=V(CH4)逆(2)選擇合適催化劑，在密閉容器中按充入反應物，反應結果如圖1所示。①若N點壓強為，則平衡常數__________，P點與N點的平衡常數_______(填“>”、<”或“=”)。②若無催化劑，N點平衡轉化率是否可能降至R點？說明理由。答：______________。II．制備甲醇：主反應：副反應：(3)向恒容容器中充入和，在催化劑存在的條件下進行反應，測得溫度與平衡轉化率、產物選擇性的關系如圖2所示。CO2CO2的轉化率%CH3OH的選擇性%溫度/℃圖2已知：選擇性①選擇性隨溫度上升而下降的緣由是________(寫一條)。②有利于提高選擇性的反應條件是__________。高溫高壓B．低溫低壓C．高溫低壓D．低溫高壓Ⅲ.電解法轉化CO2可實現CO2資源化利用，電解CO2制HCOOH的原理示意圖如圖3圖3a、b表示CO2進氣管，其中_______（填“a”或“b”）管是不須要的。寫出陰極的電極反應式：___________________________________電解一段時間后，若兩側電極液中K+的物質的量相差0.04mol，則陽極產生的氣體在標準狀況下的總體積為_______L（假設產生的氣體全部逸出）(二）選考題:共15分。請考生從第18題和第19題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計分。18．（試驗中學）[選修3:物質結構與性質](15分)鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。(1)基態Fe原子的價電子排布式為_______。(2)N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的依次為________(用元素符號表示)，苯酚()中碳原子的雜化軌道類型為________。(3)的熔點為306℃，沸點為315℃。的晶體類型是_______。常作凈水劑和補鐵劑，的立體構型是________。(4)羰基鐵[]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。分子中含________鍵，與CO互為等電子體的離子是_______(填化學式，寫一種)。(5)氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為________。(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：圖1圖2氧化亞鐵晶體的密度為，代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與緊鄰且等距離的數目為_______；與O2-最短核間距為_______pm。19．（試驗中學）[選修5:有機化學基礎](15分)由A(芳香烴)與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路途如下：已知：①酯能被LiAlH4還原為醇②回答下列問題：(1)A的化學名稱是___________，H的官能團名稱為___________。(2)B生成C的反應條件為___________，D生成H的反應類型為___________。(3)寫出F＋D→G的化學方程式：___________。(4)芳香化合物M是B的同分異構體，符合下列要求的M有___________種，寫出其中2種M的結構簡式：___________。①1molM與足量銀氨溶液反應生成4molAg②遇氯化鐵溶液顯色③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環境的氫，峰面積之比1∶1∶1(5)參照上述合成路途，寫出用為原料制備化合物的合成路途（其他試劑任選）。_________________________________________2024—2025學年下期高2025屆七校三診化學試題參考答案選擇題:本題共14小題，每小題3分題號1234567答案ABDCADB題號891011121314答案CBDCCAB（14分，每空2分）（1）上升溫度（粉碎礦石、適當增加酸的濃度、攪拌）將Fe2＋氧化為Fe3＋2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O4.7≤pH<8.1Al(OH)3、Fe(OH)3MnF2(s)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+Mn2+(aq)3.5×107【詳解】(1)“酸浸”時，可通過上升溫度、增大硫酸濃度、粉碎增大接觸面積、攪拌等措施加快反應速率提高浸取效率，故答案為：上升溫度(粉碎礦石、適當增加酸的濃度、攪拌)；(2)依據以上分析加入將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，便于調整pH值除去，相關的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：將Fe2＋氧化為Fe3＋；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)加試劑X調，目的是將鐵離子、鋁離子完全沉淀，但不能使錳離子沉淀，依據表格數據可知pH值的范圍應限制在：4.7≤pH<8.1，得到的濾渣2為氫氧化鋁和氫氧化鐵，故答案為：4.7≤pH<8.1；Al(OH)3、Fe(OH)3；(4)與鈣離子反應生成CaF2，反應的離子方程式：MnF2(s)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數K===3.5×107，故答案為：MnF2(s)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+Mn2+(aq)，3.5×107；16．（除特別標注外，每空2分，共15分）（1）N2H4·2HCl+2V2O5+6HClN2↑+4VOCl2+6H2O（2）①長頸漏斗（1分）②除去CO2中的HCl氣體（3）抑制氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的溶解，削減固體流失洗去固體表面的水和NH4HCO3取最終一次洗滌液于試管中，加入適量硝酸酸化的AgNO3溶液，若不產生白色沉淀，則證明洗滌干凈（4）EQ\F(5.1CV,m)AB【詳解】（1）步驟Ⅰ中生成了一種空氣中的主要氣體是N2，該步驟反應的化學方程式為：N2H4·2HCl+2V2O5+6HClN2↑+4VOCl2+6H2O(2)①該儀器是長頸漏斗②A裝置用于制備二氧化碳，是用碳酸鈣固體和稀鹽酸制備，產生二氧化碳的同時，會產生HCl雜質，對后續試驗產生影響，故B的作用是除去二氧化碳中的HCl雜質；(3)選擇飽和碳酸氫鈉的緣由是抑制氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的溶解，削減固體流失；用無水乙醇洗滌是為了洗去固體表面的水和NH4HCO3，乙醇具有揮發性，能最大程度削減雜質的存在；檢驗第一次沉淀洗滌干凈即在檢驗是否存在Cl-，操作是：取最終一次洗滌液于試管中，加入適量硝酸酸化的AgNO3溶液，若不產生白色沉淀，則證明洗滌干凈；(4)依據反應可知，，n(V)=n(VO2+)，m(V)=51×cV×10-3，則釩的質量分數為EQ\F(5.1CV,m)%；若試驗測得釩的質量分數偏大，應當從c、V、m三個角度分析，有可能標準溶液(NH4)2Fe(SO4)2被氧化了、有可能是滴定時讀數帶來的誤差等。17.【答案】（除特別標注外，每空1分，共14分）(1).AD（2分）.①1（2分）<②不正確，因為催化劑不能變更反應物的平衡轉化率（2分）①溫度上升，催化劑活性降低②Da（2分）(6)0.56（2分）【解析】【詳解】I．(1)A．CO2和H2的轉化率之比與投料比有關，不能判定是否達到平衡，故A可選；B．反應前后氣體的質量不變，物質的量發生變更，混合氣體的平均平均摩爾質量不再變更，說明達到平衡，故B不選；C．反應前后氣體的物質的量發生變更，則壓強發生變更，壓強不變時達到平衡，故C不選；D．正逆反應速率相等時，反應達到平衡，應為V(H2)正=4V(CH4)逆，故D可選；故答案為：AD；(2)①依題意設起始投入CO2物質的量為1mol，則H2為4mol，由圖2可知N點時轉化率為50%，可列三段式：，N點壓強為，故KP==1；該反應為放熱放應，P點溫度上升，二氧化碳的平衡轉化率降低，K(P)<K(N)，故答案為：1；<；②催化劑只能變更反應速率，不能變更轉化率，則無催化劑，N點的平衡轉化率也不行能將至R點。故答案為：不正確，因為催化劑不能變更反應物的平衡轉化率；II．(3)①溫度上升，選擇性隨而下降的緣由可能是溫度上升催化劑活性降低，故答案為：溫度上升，催化劑活性降低；②反應：放熱放應，低溫有利于反應正向進行；反應前后氣體分子數削減，隨著反應進行，壓強降低，高壓有利于反應正向進行。故答案為：D。(4)(5)(6)18、（1）（1分）（2）（1分）雜化（1分）（3）分子晶體（1分）正四面體形（1分）（4）10（2分）或（2分）（5）（2分）（6）12（2分）（2分）【詳解】(1)Fe位于第四周期VIII族，基態Fe原子價電子排布式為[Ar]3d64s2；(2)同周期從左向右第一電離能漸漸增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，同主族從上到下第一電離能減小，即三種元素的第一電離能大小依次是N>O>S；苯環的立體構型為平面正六邊形，即C的雜化類型為sp2；(3)FeCl3的熔沸點低，符合分子晶體的性質，即FeCl