試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)3.1金屬鍵金屬晶體課后練習(xí)高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．晶體是一類非常重要的材料，在很多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。我國(guó)現(xiàn)已能夠拉制出直徑為300mm、重達(dá)81kg的大直徑硅單晶，晶體硅材料被大量用于電子產(chǎn)業(yè)。下列敘述正確的是A．形成晶體硅的速率越快越好B．晶體硅有固定的熔點(diǎn)，研碎后就變成了非晶體C．可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)來(lái)區(qū)分晶體硅和玻璃D．晶體硅具有自范性，但無(wú)各向異性2．金屬鍵是正、負(fù)電荷之間的A．相互排斥 B．陰、陽(yáng)離子之間的相互作用C．相互吸引 D．相互排斥和相互吸引，即相互作用3．下列不能用電子氣理論解釋的是A．導(dǎo)電性 B．導(dǎo)熱性 C．延展性 D．銹蝕性4．鋁的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比鎂高的原因是A．鎂比鋁活潑 B．鋁的化合價(jià)比鎂高C．鋁的外圍電子比鎂多、原子半徑比鎂小 D．鋁能與酸堿反應(yīng)5．鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．鐵鎂合金的化學(xué)式可表示為B．晶胞中有14個(gè)鐵原子C．晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵D．該晶胞的質(zhì)量是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)6．“烏銅走銀”是云南特有的中國(guó)傳統(tǒng)銅制工藝品。它以銅為胎，在胎上雕刻各種花紋圖案，然后將熔化的銀(或金)水填入花紋圖案中，完成制作后需經(jīng)常用汗?jié)竦氖帜Σ疗魑铮广~胎變?yōu)闉鹾冢赋鲢y(或金)紋圖案。下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用銅和少量的貴金屬熔煉成的銅胎仍具有金屬性能B．熔化銀(或金)時(shí)需破壞金屬鍵C．銅胎變?yōu)鹾诘脑蚴呛挂褐写嬖谘趸晕镔|(zhì)使銅變成了氧化銅D．“烏銅走銀”工藝品最終呈現(xiàn)出黑白(或黑黃)分明的裝飾效果7．物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高。且研究表明，一般來(lái)說(shuō)，金屬陽(yáng)離子半徑越小，所帶電荷越多，則金屬鍵越強(qiáng)，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．硬度：Mg＞Al B．熔、沸點(diǎn)：Mg＞CaC．硬度：Mg＞K D．熔、沸點(diǎn)：Ca＞K8．下列敘述正確的是A．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子，就一定含有陰離子B．金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在金屬陽(yáng)離子間的相互作用C．價(jià)電子數(shù)越多的金屬，其原子的金屬性越強(qiáng)D．大多數(shù)金屬都具有良好的延展性9．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是A．常溫下都是晶體 B．最外層電子數(shù)小于3個(gè)的都是金屬C．任何狀態(tài)下都有延展性 D．都能導(dǎo)電、傳熱10．下列關(guān)于準(zhǔn)晶的說(shuō)法正確的是A．準(zhǔn)晶和晶體可以通過(guò)射線衍射實(shí)驗(yàn)加以區(qū)別B．準(zhǔn)晶具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性C．自然界中不存在天然條件下形成的準(zhǔn)晶D．已知的準(zhǔn)晶中都含有共價(jià)鍵11．通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可從I2，的CCl4溶液中回收I2。下列說(shuō)法正確的是A．NaOH溶液與I2反應(yīng)的離子方程式：I2+2OH-=I-+IO+H2OB．通過(guò)過(guò)濾可將水溶液與CCl4分離C．向加酸后的上層清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1個(gè)AgI晶胞(如圖)中含14個(gè)I-D．回收的粗碘可通過(guò)升華進(jìn)行純化12．金屬鍵的形成是通過(guò)()A．金屬原子與自由電子之間的相互作用B．金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用C．自由電子之間的相互作用D．金屬離子之間的相互作用13．鐵元素形成的單質(zhì)有三種晶胞的結(jié)構(gòu)，如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．鐵元素基態(tài)原子M層上有8對(duì)成對(duì)電子B．三種晶胞α、β、θ的邊長(zhǎng)之比為：C．三種晶胞α、β、θ中鐵原子的配位數(shù)之比為D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體結(jié)構(gòu)相同14．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是A．晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別為是否具有固定的熔點(diǎn)B．因晶體內(nèi)部微粒排列的高度有序性，它們的物理性質(zhì)具有各向同性C．氯化鋁晶體和干冰晶體熔融時(shí)，克服的粒子間作用力相同D．金屬晶體能導(dǎo)電是因?yàn)榫w內(nèi)金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)15．金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(假設(shè)晶胞參數(shù)為anm)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金原子在晶胞中的空間利用率約為74%B．c原子的坐標(biāo)為(，0，)C．該晶體的密度為D．金晶胞沿z軸方向的投影圖為16．可用于配制無(wú)機(jī)防銹顏料的復(fù)合氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法中不正確的是A．該復(fù)合氧化物的化學(xué)式為B．若圖中A的原子坐標(biāo)均為(0,0,0)，則C的原子坐標(biāo)為(0,0.5,0.5)C．若該晶體密度為，鈣和氧的最近距離為anm，則阿伏加德羅常數(shù)D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與1個(gè)鈣原子等距離且最近的氧原子有8個(gè)17．金屬鉛的晶粒大小與熔點(diǎn)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．鉛與鍺位于同主族且單質(zhì)晶體類型相同 B．鉛晶粒越大，其熔點(diǎn)越低C．鉛晶體中含陽(yáng)離子，必含陰離子 D．鉛晶體熔點(diǎn)高低與晶粒表面積大小有關(guān)18．一種鋰鋅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其晶胞參數(shù)為，、的半徑依次為、。下列敘述錯(cuò)誤的是已知：①設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。②晶胞空間利用率等于粒子總體積與晶胞體積之比。③位于頂點(diǎn)、面心和晶胞內(nèi)部，位于棱心和晶胞內(nèi)部A．鋰鋅晶體由陽(yáng)離子和電子構(gòu)成 B．該晶胞中兩種陽(yáng)離子數(shù)之比為C．該晶胞空間利用率 D．該晶體密度19．一些合金有“記憶”自己過(guò)去形狀的能力，被稱作“記憶”合金。一種可以通過(guò)磁場(chǎng)控制的磁性形狀記憶合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該合金的組成為Cu2MnAlB．與Al原子距離最近的Al原子有12個(gè)C．Al原子位于Mn原子構(gòu)成的正八面體空隙之中D．晶胞的密度為20．有關(guān)某些晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是晶體銅晶體晶體有E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子模型在晶體中，距最近的有6個(gè)銅晶體為面心立方最密堆積，銅原子的配位數(shù)為4在二氧化硅晶體中，硅氧鍵個(gè)數(shù)為該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為或ABCDA．A B．B C．C D．D21．某立方晶系的銻鉀（Sb－K）合金可作為鉀離子電池的電極材料，其晶胞如圖1所示（圖2為晶胞中的一部分），已知，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．該晶體是離子晶體 B．該合金的組成可表示為K2SbC．與每個(gè)Sb原子距離最近的Sb原子有6個(gè) D．該晶體的密度為22．是一種儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫合金，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為ρg?cm，儲(chǔ)氫能力，晶胞參數(shù)分別為xnm、xnm、znm(儲(chǔ)氫前后保持不變)。下列說(shuō)法中正確的是A．a(chǎn)代表的是Ti原子B．每個(gè)b原子周圍距離最近的同類原子有4個(gè)C．若每個(gè)晶胞儲(chǔ)存5個(gè)氫原子較為穩(wěn)定，則儲(chǔ)氫能力為D．V取代晶體中部分Cr原子后，晶胞參數(shù)增大23．一種由硼鎂元素組成的離子化合物具有超導(dǎo)性能。該化合物晶體中硼通過(guò)共價(jià)鍵形成平面層，鎂形成平面層，層和層等距交錯(cuò)排列，俯視圖（部分）如圖。下列說(shuō)法正確的是A．硼層中硼的雜化類型為 B．該化合物的化學(xué)式為MgB2C．鎂周圍最近且等距的硼有6個(gè) D．鎂層內(nèi)存在離子鍵24．某種氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖1所示(晶胞為立方體，邊長(zhǎng)為apm)，Cu可替代晶胞中不同位置的Fe，圖2為其能量變化示意圖，形成Cu替代型的化學(xué)式是。下列說(shuō)法不正確的是A．圖1中氮化鐵的化學(xué)式是 B．a(chǎn)位置Fe周圍最近的N有6個(gè)C．兩個(gè)b位置Fe的最近距離為 D．最穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為25．氰氨化鈣是無(wú)公害農(nóng)產(chǎn)品生產(chǎn)中極具使用價(jià)值的一種土壤改良劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該化合物的焰色試驗(yàn)為磚紅色 B．氰氨化鈣的化學(xué)式為C．每個(gè)陰離子團(tuán)的配位數(shù)為12 D．該晶體的密度為二、填空題26．金屬晶體定義：金屬原子間通過(guò)形成的晶體。27．Wilson病是一種先天性銅代謝障礙性疾病，D-青霉胺具有排銅作用，用以治療或控制Wilson病癥。D-青霉胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：回答下列問(wèn)題：(1)寫出Cu的簡(jiǎn)化電子排布式：。(2)D-青霉胺在用于臨床治療時(shí)對(duì)于癥狀改善較慢，常有并發(fā)癥出現(xiàn)，因而近年采用鋅劑(ZnSO4)替代治療，ZnSO4可由硫化鋅制備。立方硫化鋅晶胞結(jié)構(gòu)如圖：其中a代表S2-，b代表Zn2+。則該晶體中S2-的配位數(shù)為；若晶體的密度為ρg/cm3，則1個(gè)晶胞的體積為cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式)。28．煤電工業(yè)產(chǎn)生的煙氣或汽車尾氣中常含有NOx、CO等污染大氣的氣體，其中的NOx來(lái)源于如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：(1)反應(yīng)Ⅱ在常溫下就能自發(fā)進(jìn)行，則a0。(填“>”或“<”)(2)煤電工業(yè)煙氣中的NO可利用“氨法脫硝”處理，其反應(yīng)為①反應(yīng)中，生成時(shí)，被氧化的的質(zhì)量為。②工業(yè)上可利用尿素[]水解制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)為避免汽車尾氣中的NOx和CO直接排放到大氣中，可利用“三元催化轉(zhuǎn)換器”將其轉(zhuǎn)化為和。①已知含碳物質(zhì)參與反應(yīng)的能量變化如所示，則NO(g)和CO(g)轉(zhuǎn)化為和的熱化學(xué)方程式為。②“三元催化轉(zhuǎn)換器”中用到了金屬鉑，如圖為金屬鉑的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。金屬鉑晶體中，鉑原子周圍與之緊鄰的其他鉑原子數(shù)目為。若A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．晶體的結(jié)晶速率太快可能導(dǎo)致晶體質(zhì)量下降，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．晶體硅有固定的熔點(diǎn)，研碎后仍為晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)是區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法，C項(xiàng)正確；D．晶體硅具有自范性和各向異性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。2．D【詳解】金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起，金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，既包括金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的靜電吸引作用，也包括金屬陽(yáng)離子之間及自由電子之間的靜電排斥作用，故選D。3．D【詳解】電子氣理論可以解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等物理性質(zhì)，但不能解釋其化學(xué)性質(zhì)，例如銹蝕性，故答案選D。4．C【詳解】金屬鋁和鎂均為金屬晶體，金屬晶體的熔沸點(diǎn)與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，鋁與鎂比較，原子半徑比鎂小，價(jià)電子數(shù)比鎂多，故金屬鍵也比鎂的強(qiáng)，則熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比鎂高，故答案選C。5．B【詳解】A．晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為，含有鎂原子的數(shù)目為8，故化學(xué)式可表示為，A項(xiàng)正確，B．據(jù)A選項(xiàng)分析，晶胞中有4個(gè)鐵原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．金屬合金仍為金屬，晶體中有金屬鍵，C項(xiàng)正確；D．一個(gè)晶胞中含有4個(gè)“”，其質(zhì)量為，D項(xiàng)正確。故選：B。6．C【詳解】A．合金也具有金屬性能，用銅和少量的貴金屬熔煉成的銅胎仍具有金屬性能，A正確；B．銀（或金）為金屬晶體，熔化時(shí)需破壞金屬鍵，B正確；C．汗液摩擦能提供電解質(zhì)溶液，與銅和銀（或金）形成原電池，銅為負(fù)極，更容易被空氣中的氧氣所氧化，C錯(cuò)誤；D．銀為銀白色，金為黃色，因此“烏銅走銀”工藝品呈現(xiàn)出黑白（或黑黃）分明的裝飾效果，D正確；故答案選C。7．A【分析】根據(jù)題目信息可知金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，一般來(lái)說(shuō)，金屬離子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)。【詳解】A、Mg、Al的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，價(jià)電子數(shù)Al＞Mg，離子半徑A13+＜Mg2+，所以金屬鍵Al＞Mg，故Al的硬度大于Mg，A錯(cuò)誤；B、Mg、Ca價(jià)電子數(shù)相同，Ca的電子層數(shù)多，離子半徑Ca2+＞Mg2+，所以金屬鍵Mg＞Ca，故熔點(diǎn)Mg＞Ca，B正確；C、離子半徑Mg2+＜Na+＜K+，所以金屬鍵Mg＞K，故硬度Mg＞K，C正確；D、Ca、K位于同一周期，價(jià)電子數(shù)Ca＞K，離子半徑K+＞Ca2+，金屬鍵Ca＞K，故熔點(diǎn)Ca＞K，D正確；故選A。8．D【詳解】A．金屬晶體中雖存在陽(yáng)離子，但沒(méi)有陰離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．價(jià)電子數(shù)多的金屬元素的金屬性不一定強(qiáng)，如的價(jià)電子數(shù)比的多，但的金屬性沒(méi)有的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．大多數(shù)金屬都具有良好的延展性，D項(xiàng)正確；答案選D。9．D【詳解】A．Hg常溫下是液態(tài)，不是晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H、He最外層電子數(shù)都少于3個(gè)，但它們不是金屬，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．金屬的延展性指的是能抽成細(xì)絲、軋成薄片的性質(zhì)，在液態(tài)時(shí)，由于金屬具有流動(dòng)性，不具備延展性，所以C項(xiàng)也是錯(cuò)誤的；D．金屬晶體中存在自由電子，能夠?qū)щ姟鳠幔虼薉項(xiàng)是正確的。10．A【詳解】A．晶體具有自范性，而準(zhǔn)晶不具有自范性，可以通過(guò)X射線衍射實(shí)驗(yàn)加以區(qū)別，A項(xiàng)正確；B．準(zhǔn)晶具有各向異性，不具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．自然界中存在天然條件下形成的準(zhǔn)晶，如Al65Cu23Fe12，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．已知的準(zhǔn)晶中不一定含有共價(jià)鍵，如Al65Cu23Fe12中沒(méi)有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。11．D【詳解】A．選項(xiàng)所給離子方程式元素不守恒，正確離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O，A錯(cuò)誤；B．水溶液與CCl4不互溶，二者應(yīng)分液分離，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)均攤法，該晶胞中所含I-的個(gè)數(shù)為=4，C錯(cuò)誤；D．碘易升華，回收的粗碘可通過(guò)升華進(jìn)行純化，D正確；綜上所述答案為D。12．B【詳解】分析：金屬鍵是金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用。詳解：金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，金屬陽(yáng)離子和自由電子（“電子氣”）之間存在的強(qiáng)烈的相互作用稱金屬鍵，答案選B。13．C【詳解】A．鐵元素基態(tài)原子M層電子排布式為3s23p63d6，則M層上有5對(duì)成對(duì)電子，A錯(cuò)誤；B．若鐵原子的半徑為r，則晶胞α的邊長(zhǎng)為r，晶胞β的邊長(zhǎng)為r，晶胞θ的邊長(zhǎng)為2r，所以邊長(zhǎng)之比為2：2：，B錯(cuò)誤；C．α、β、θ三種晶胞分別為體心立方堆積、面心立方最密堆積、簡(jiǎn)單立方堆積，原子配位數(shù)分別為8、12、6，三種晶胞α、β、θ中鐵原子的配位數(shù)之比為4：6：3，C正確；D．加熱到1500℃急速冷卻得到α-Fe晶體，緩慢冷卻得到θ-Fe晶體，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。14．C【詳解】A．晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是內(nèi)部粒子排列的有序性，從而使晶體在宏觀上具有自范性，而晶體的自范性導(dǎo)致晶體和非晶體物理性質(zhì)的差異，A錯(cuò)誤；B．晶體由于內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性導(dǎo)致其許多物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性，B錯(cuò)誤；C．干冰、氯化鋁均為分子晶體，兩者所克服的粒子間作用力均為分子間作用力，C正確；D．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶?chǎng)作用下定向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故答案選C。15．C【詳解】A．設(shè)金原子半徑為r，則結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)可知4r=，r=，晶胞中含金原子個(gè)數(shù)為，金原子的體積為：4×=，晶胞體積為a3，金原子在晶胞中的空間利用率=≈74%，故A正確；B．a(chǎn)為坐標(biāo)原點(diǎn)，c處于面心，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)可知c原子的坐標(biāo)為(，0，)，故B正確；C．晶胞質(zhì)量為：，晶胞體積為：nm3，則晶胞密度為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．金晶胞沿z軸方向投影，頂點(diǎn)原子均投影在正方形頂點(diǎn)，面心分別投影在棱心和面心，投影圖正確，故D正確；故選：C。16．D【詳解】A．Ca位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8×18=1，Cr位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)為1，O位于面上，個(gè)數(shù)為=3，化學(xué)式為CaCrO3B．根據(jù)晶胞圖可知，C位于面心，因此C的坐標(biāo)為(0，0.5，0.5)，故B說(shuō)法正確；C．鈣和氧最近的距離是面對(duì)角線的一半，面對(duì)角線長(zhǎng)為2anm，即晶胞邊長(zhǎng)為nm，晶胞的體積為(×10-7)3cm3，根據(jù)A選項(xiàng)分析，晶胞的質(zhì)量為g，則晶胞密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)NA=，故C說(shuō)法正確；D．以頂點(diǎn)Ca為標(biāo)準(zhǔn)，離Ca最近的氧原子在面心，共有12個(gè)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。17．D【詳解】A．鉛晶體是金屬晶體，而鍺晶體是共價(jià)晶體，類似金剛石類型，呈正四面體形，A項(xiàng)錯(cuò)誤：B．圖中縱坐標(biāo)由大到小。即鉛晶粒越大，其熔點(diǎn)越高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鉛晶體是金屬晶體，由金屬離子和自由電子靠金屬鍵構(gòu)成，含陽(yáng)離子，不含陰離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鉛晶粒表面積越大，顆粒越小，晶體熔點(diǎn)越低，D項(xiàng)正確；故答案選D。18．C【詳解】A．鋰鋅晶體屬于金屬晶體，由陽(yáng)離子和電子構(gòu)成，A正確；

B．位于頂點(diǎn)、面心和晶胞內(nèi)部，位于棱心和晶胞內(nèi)部，按均攤法可知每個(gè)晶胞內(nèi)、依次為、個(gè)，則該晶胞中兩種陽(yáng)離子數(shù)之比為，B正確；C．結(jié)合選項(xiàng)B和信息可知，該晶胞空間利用率，C不正確；

D．結(jié)合選項(xiàng)B可知：該晶體密度，D正確；答案選C。19．D【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)、面心、棱上和體內(nèi)的銅原子個(gè)數(shù)為8×+6×+12×+1=8，位于體內(nèi)的錳原子和鋁原子的個(gè)數(shù)均為4，則合金的組成為Cu2MnAl，故A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于小立方體頂點(diǎn)的兩個(gè)鋁原子的距離最近，所以與鋁原子距離最近的鋁原子有12個(gè)，故B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中鋁原子位于由錳原子構(gòu)成的正八面體空隙之中，故C正確；D．設(shè)晶體的密度為ρg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(10-10a)3ρ，解得ρ=，故D錯(cuò)誤；故選D。20．B【詳解】A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-是在Na+的上下前后左右，六個(gè)Cl－形成正八面體，故A正確；B．銅晶體為面心立方最密堆積，以面心上銅原子分析，每個(gè)面上有4個(gè)銅原子最近且等距離，共有3個(gè)橫截面，因此銅原子的配位數(shù)為12，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，每個(gè)硅原子連接4個(gè)氧原子，1mol二氧化硅有4mol硅氧鍵，6g二氧化硅物質(zhì)的量為0.1mol，因此硅氧鍵個(gè)數(shù)為0.4NA，故C正確；D．根據(jù)氣態(tài)團(tuán)簇分子的結(jié)構(gòu)得到氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4，故D正確；故選B。21．D【詳解】A．該晶體是合金，屬于金屬晶體，A錯(cuò)誤；B．由均推原理知，該晶胞中的K個(gè)數(shù)為，Sb的個(gè)數(shù)為，故K和Sb原子數(shù)之比為3：1，該合金的組成可表示為K3Sb，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，與每個(gè)Sb原子距離最近的Sb原子有12個(gè)，C錯(cuò)誤；D．一個(gè)晶胞中含有4個(gè)“K3Sb”，晶胞質(zhì)量為，晶胞的密度為，D正確；故選D。22．D【詳解】A．a(chǎn)代表的原子位于晶胞8個(gè)頂點(diǎn)和4條棱上，且內(nèi)部有6個(gè)，因此一個(gè)晶胞中含有a代表的原子：，c代表的原子都位于晶胞內(nèi)部有4個(gè)，因此a代表的原子與c代表的原子個(gè)數(shù)比為2∶1，根據(jù)化學(xué)式可知，a代表Cr原子，A錯(cuò)誤；B．由題圖可知，b原子周圍距離最近的同類原子有3個(gè)，B錯(cuò)誤；C．由題圖可知，晶胞體積為cm3，晶胞中氫原子的質(zhì)量為g，則儲(chǔ)氫后氫氣的密度為，儲(chǔ)氫能力應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．原子半徑：V>Cr，因此V取代晶體中部分Cr原子后，晶胞參數(shù)增大，D正確；故選：D。23．B【詳解】A．由投影圖可知，硼層中硼原子連接3個(gè)σ鍵，B原子價(jià)電子有3個(gè)，全部用于形成σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，雜化類型為sp2，故A錯(cuò)誤；B．由投影圖可知，每個(gè)鎂原子上層距離其最近的硼原子有6個(gè)，下層距離其最近的硼原子也有6個(gè)，共12個(gè)，每個(gè)硼原子上層距離其最近的鎂原子有3個(gè)，下層距離其最近的鎂原子也有3個(gè)，共6個(gè)，則Mg、B原子個(gè)數(shù)比為1∶2，化學(xué)式為MgB2，故B正確；C．由投影圖可知，每個(gè)鎂原子上層距離其最近的硼原子有6個(gè)，下層距離其最近的硼原子也有6個(gè)，共12個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．Mg層內(nèi)存在金屬鍵，不存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。24．B【詳解】A．晶胞中Fe位于頂點(diǎn)和面心，一個(gè)晶胞中數(shù)目為；N位于晶胞內(nèi)部，一個(gè)晶胞中數(shù)目為1；圖1中氮化鐵的化學(xué)式是，A正確；B．以底部左下角Fe為例所在晶胞內(nèi)有1個(gè)氮原子，則上層下層所處的8個(gè)相鄰立方體內(nèi)共8個(gè)N，B錯(cuò)誤；C．兩個(gè)b位置Fe-的最近距離為底面對(duì)角線長(zhǎng)度的二分之一，為，C正確；D．能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，由圖2可知，最穩(wěn)定的是Cu替代a位置的Fe，一個(gè)晶胞中a位置的Fe數(shù)目為，故對(duì)應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為，D正確；故選B。25．C【詳解】A．該化合物含有鈣元素，則焰色試驗(yàn)為磚紅色，A正確；B．一個(gè)晶胞中含鈣離子為：，含為：，則氰氨化鈣的化學(xué)式為，B正