學而優教有方考點清單專題六考點清單考點一：酸結構H++酸根陰離子（醋酸除外）鹽酸硫酸HCl=H2SO4=化學性質與酸堿指示劑紫色石蕊試液紫色石蕊試液變為紫色石蕊試液變為無色酚酞試液無色酚酞試液無色酚酞試液與金屬反應Mg現象劇烈反應，產生烈反應，產生方程式Mg+2HCl=Mg+H2SO4=Fe現象有產生，溶液由無色變為有產生，溶液由無色變為方程式Fe+2HCl=Fe+H2SO4=與金屬氧化物反應Fe2O3現象固體溶解，溶液由無色變為固體溶解，溶液由無色變為方程式Fe2O3+6HCl=Fe2O3+3H2SO4=CuO現象固體溶解，溶液由無色變為固體溶解，溶液由無色變為方程式2HCl+CuO=H2SO4+CuO=與堿反應Fe(OH)3現象固體溶解，溶液由無色變為固體溶解，溶液由無色變為方程式3HCl+Fe(OH)3=3H2SO4+2Fe(OH)3=Cu(OH)2現象固體溶解，溶液由無色變為固體溶解，溶液由無色變為方程式2HCl+Cu(OH)2=H2SO4+Cu(OH)2=與鹽反應Na2CO?現象劇烈反應，產生劇烈反應，產生方程式2HCl+Na2CO?=H2SO4+Na2CO?=BaCl2現象不反應產生方程式H2SO4+BaCl2=考點二：堿結構金屬陽離子+OH-（氨水除外）氫氧化鈉氫氧化鈣NaOH=Ca(OH)2=化學性質與酸堿指示劑紫色石蕊試液紫色石蕊試液變為紫色石蕊試液變為無色酚酞試液無色酚酞試液變為無色酚酞試液變為與酸反應HCl現象無明顯現象無明顯現象方程式HCl+NaOH=2HCl+Ca(OH)2=H2SO4現象無明顯現象無明顯現象方程式H2SO4+2NaOH=H2SO4+Ca(OH)2=與非金屬氧化物反應CO2現象無明顯現象產生方程式2NaOH+CO2=Ca(OH)2+CO2=SO2現象無明顯現象產生方程式2NaOH+SO2=Ca(OH)2+SO2=與鹽反應Na2CO?現象不反應產生方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CuSO4現象產生產生方程式2NaOH+CuSO4=Ca(OH)2+CuSO4=FeCl3現象產生產生方程式3NaOH+FeCl3=3Ca(OH)2+2FeCl3=考點三：鹽1.常見的鹽名稱（俗稱）主要性質主要用途氯化鈉NaCl（）白色粉末，易溶于水，水溶液有味，水溶液呈中性pH。①作，腌制咸菜；②作；③消除（長期過量使用融雪劑會破壞植被和道路，還會使土壤鹽堿化）④農業上用氯化鈉溶液來⑤配制（濃度為的氯化鈉溶液）碳酸鈉Na2CO3（、）白色粉末狀固體，溶于水，水溶液呈堿性pH。用于石油精煉、生產、造紙、冶金、紡織、生產、食品工業等碳酸鈣CaCO3白色固體，溶于水。高溫，化學方程式①實驗室用于制取氣體；②醫療上可用于；③用于業和等。碳酸氫鈉NaHCO3（）白色晶體，溶于水。受熱易，化學方程式①在滅火器里，碳酸氫鈉是的發生劑；②在食品工業上，碳酸氫鈉是的主要成分；③在制造時，碳酸氫鈉是一種常用的原料；④在醫療上，碳酸氫鈉是治療的藥劑，化學方程式2.鹽的化學性質（1）鹽+酸→+（2）鹽+堿→+（反應物需都，且滿足復分解反應的條件）（3）鹽+鹽→+（反應物需都，且滿足復分解反應的條件）（4）鹽（可溶）+金屬→+（活動性的金屬能把活動性的金屬從其鹽溶液中置換出來）考點四：中和反應1．中和反應是與作用生成和的反應。中和反應的實質是和反應生成水，即2.中和反應的應用：（1）改良。如果土壤顯酸性，則加中和；如果土壤顯堿性則加中和。（2）處理。用中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質）。（3）用于。用胃舒平（含）來醫治胃酸（鹽酸）過多；不小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質（如、）的藥水。治療胃酸過多化學方程式：易錯易混易錯易混1.酸、堿與指示劑的作用變色發生的是變化。2.酸一定顯性，顯酸性的不一定是，如鹽NaHSO4。堿一定顯性，顯堿性的不一定是，如鹽Na2CO3。3.堿和非金屬氧化物反應生成鹽和水不是類型。4.酸堿中和反應是復分解反應中的一種，不是類型。中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的不一定是中和反應。5.用酸堿指示劑驗證中和反應時，比紫色石蕊試液效果好。因為無色酚酞試液變色明顯。6.部分不溶于水的鹽只具和酸反應的性質。7.、既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應）。8.碳酸鈉是，水溶液顯性，能使無色酚酞試液變紅。但大多數鹽溶液顯，不能使酸堿指示劑變色。方法技巧方法技巧酸堿中和反應的檢驗方法方案實驗方法實驗操作實驗現象實驗分析一測定滴加過程中溫度變化室溫時，將溫度傳感器放入氫氧化鈉溶液中，然后逐滴加入稀鹽酸至過量，得到溫度變化圖像。氫氧化鈉和稀鹽酸發生的反應是反應。圖中B點表示氫氧化鈉與稀鹽酸。二用酚酞溶液作指示劑檢測反應前向氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液。然后逐步加入稀鹽酸至過量。溶液由逐漸變為溶液剛好由逐漸變為時，表示氫氧化鈉與稀鹽酸。三用pH試紙檢測酸堿混合后溶液的酸堿性用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取少量混合液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡比較。若試紙變pH＞7，溶液呈性。若試紙pH＝7，溶液呈性。若試紙變pH＜7，溶液呈性。溶質成分：恰好完全反應時溶質為；酸過量時溶質為、；堿過量時溶質為、。典型例題1：（2022通遼）初中化學幾種常見物質之間的反應關系如圖所示，“一”兩端的物質均能發生反應，圖中各物質（除石蕊溶液外）的類別均不相同。下列說法不正確的是（）A．X可能是碳酸鈉 B．Z與硫酸反應，可能得到黃色溶液C．X和Y可能是NaOH和Ba(NO3)2 D．Mg與H2SO4發生置換反應典型例題2：（2022青島）實驗探究是獲取證據的重要途徑。“揚帆”學習小組閱讀資料獲知氫氧化鋇〔Ba(OH)2〕與氫氧化鈣的化學性質相似，為了驗證氫氧化鋇的某些化學性質，他們設計下圖所示實驗。其中不能達到實驗目的的是（）A．實驗①驗證氫氧化鋇溶液顯堿性B．實驗②驗證氫氧化鋇能與酸反應C．實驗③驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應D．實驗④驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應典型例題3：（2022巴中）取少量實驗室制取CO2后的廢液，向其中加入紫色石蕊溶液變成紅色。現另取一定質量的廢液于燒杯中，向其中逐漸加入碳酸鈉粉末，如圖：橫坐標表示加入的碳酸鈉粉末的質量，根據圖像判斷，縱坐標可能表示（）A．溶液中溶劑的質量 B．燒杯中固體的質量C．溶液的pH D．溶液中溶質的質量典型例題4：（2022新疆）歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用思維導圖的形式總結了NaOH的四條化學性質如圖甲(即NaOH與四類物質能夠發生化學反應)。請回答：(1)反應①中若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現象是_______。(2)寫出一個符合反應②的化學方程式_______；小紅同學將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對反應過程中溶液的溫度進行實時測定，得到的曲線如圖乙，根據圖像可以得出該反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)反應③可以選用的鹽是_______，你選擇的依據是_______。A．NaNO3B．CuSO4C．NH4NO3D．KNO3(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應，一氧化碳卻不能，造成此性質差異的微觀原因是_______。【鞏固提升】1.（2022聊城）下列圖示是幾種常見物質溶于水后發生解離的微觀示意圖，其中能使紫色石蕊試液變紅的是（）A．B．C． D．2.（2022阜新）將盛放濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時間，減少的是（）A．溶質質量分數 B．溶劑質量 C．溶液質量 D．溶質質量3.（2022青島）胃酸的主要成分是鹽酸。下列是某些藥物的主要成分，其中不能用來治療胃酸過多的是（）A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．MgCO3 D．FeSO44.（2022東營）東營某化工廠產生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。現要將污水調節至接近中性，達標后再排放，下列說法不正確的是（）A．檢測：用pH試紙或pH計檢測污水的酸堿度B．原理：處理酸性污水的實質是消耗污水中的氫離子C．驗證：取水樣，加入少量氯化鋇溶液后出現白色沉淀，證明處理未達標D．應用：可與造紙廠排放的堿性污水混合，達標后再排放5.（2022株洲）下列物質中，不能與稀硫酸反應的是（）A．BaCl2溶液 B．Cu絲C．CuO粉末 D．Cu(OH)2固體6.（2022河南）鑒別下列各組物質，所選用的試劑(括號中物質)不正確的是（）A．食鹽和純堿(食醋) B．鹽酸和石灰水(石蕊溶液)C．硬水和軟水(肥皂水) D．氯化銨和硫酸銨(熟石灰)7.（2022資陽）下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗方案A除去H2中的CO2將混合氣體依次通過盛有足量NaOH溶液和濃H2SO4的洗氣瓶B檢驗敞放空氣中的NaOH溶液是否變質取樣，滴加BaCl2溶液C驗證金屬活動性Al＞Cu＞Ag將除去氧化膜的Al絲分別浸入Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液中D鑒別NH3?H2O、CH3COOH、Na2SO4三種溶液取樣，分別滴加石蕊試液A．A B．B C．C D．D8.（2022巴中）常溫下取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應的是（）A．加入碳酸鈣粉末，有氣泡產生B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生C．加入酚酞溶液，溶液顯紅色D．測定溶液的pH，pH=79.（2022黔西）化學學習小組用某鹽酸和燒堿探究中和反應的pH變化。實驗時將一定量的鹽酸溶液注入錐形瓶中，再逐滴加入燒堿溶液，邊滴邊振蕩，通過傳感器測定并繪出pH變化如圖。下列分析錯誤的是（）A．a點到b點，錐形瓶中溶液溫度逐漸升高B．取a點溶液滴加石蕊溶液，溶液變為紅色C．取b點溶液加入小蘇打固體，有氣泡產生D．c點溶液中含有的溶質是NaCl和NaOH10.（2022青島）2022年4月16日，“神舟十三號”三位航天員“太空出差”凱旋歸來。彰顯了我國在航天領域的科技實力。制造載人飛船和太空艙使用了鎂合金和鈦合金，工業上可用下圖所示流程制備鎂和鈦。下列說法不正確的是（）A．步驟①中可以加入石灰乳B．步驟②和④中發生的反應都是復分解反應C．該流程中氯化鎂可以循環利用D．步驟④中氬氣作保護氣是因為其化學性質穩定11.（2022濟南）某同學在常溫下進行了中和反應的實驗探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（預先滴入3滴酚酞試液）中逐滴滴入0.4%的稀鹽酸。利用數字化傳感器借助計算機繪制出溶液pH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如下圖所示。下列有關說法中，不正確的是（）A．燒杯中的溶液在a點時顯紅色 B．在b點時溶液中H+和OH-恰好完全反應C．在c點時燒杯中的溶液呈酸性 D．在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Na+逐漸減少12.（2022綿陽）下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A檢驗硬水與軟水取樣，分別加肥皂水振蕩，觀察產生泡沫的情況B鑒別化肥NH4Cl和K2SO4取樣，分別加入熟石灰，混合研磨后聞氣味C檢驗久置的NaOH是否變質取樣，加水溶解，滴加酚酞溶液觀察是否變紅D除去粗鹽中的難溶性雜質進行溶解、沉淀、過濾、蒸發、結晶等操作A．A B．B C．C D．D13.（2022六盤水）取碳酸鈣樣品在一定溫度下加熱分解，10分鐘時取10g固體于A燒杯中，20分鐘時再取10g固體于B燒杯中，分別加入100g水充分攪拌，分別逐滴滴加相同濃度的稀鹽酸，質量變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．MC1段燒杯內物質總質量增加，是因為滴加稀鹽酸，沒有發生化學反應B．當消耗稀鹽酸的質量為n2g時，A燒杯中比B燒杯中產生的氣體多C．C1C2段反應的化學方程式為：CaO+2HCl═CaCl2+H2OD．曲線MC1D1代表B燒杯中加入稀鹽酸的質量與燒杯內物質總質量關系14.（2022南通）硫酸是實驗室常用的一種化學試劑。某興趣小組通過下列實驗探究硫酸的性質。實驗一：用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字，一段時間后紙上顯出黑色字跡實驗二：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯中，不斷攪拌，燒杯外壁發燙實驗三：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液變成紅色實驗四：將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時間后取出，溶液變成黃色下列說法不正確的是（）A．實驗一說明濃硫酸有強烈的腐蝕性B．實驗二說明濃硫酸溶于水時放出熱量C．實驗三說明H2SO4在水中能解離出H+D．實驗四所得溶液中溶質為FeSO415.（2022日照）向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反應后的混合液進行下列實驗，能證明二者恰好完全中和的是（）A．滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色B．滴入適量CuCl2溶液，無沉淀生成C．滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀D．測得混合液中Na+與的個數比為2：116.（2022河池）如圖中的圖像能正確反映對應變化關系的是（）A．紅磷在密閉的容器內燃燒B．向鐵粉和銅粉的混合物中加入過量的稀鹽酸C．分別向等質量的Mg(OH)2和MgO中加入過量的稀鹽酸D．一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰17.（2022煙臺）圖像能直觀表達化學反應中相關量的關系。下列圖像能正確反映其對應關系的是（）A．加水稀釋鹽酸B．向等質量的Mg和Al中分別加入足量相同溶質質量分數的稀鹽酸C．向等質量的Mg和MgO中分別加入足量相同溶質質量分數的稀硫酸D．向一定質量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液18.（2022貴陽）用如圖裝置進行實驗（操作：打開活塞向錐形瓶中滴加Y后關閉活塞，一段時間后打開彈簧夾）。下列選項正確的是（）A．X是NH4NO3固體，Y是水，Z是水，觀察到導管口有氣泡冒出B．X是可能變質的NaOH固體，Y是稀鹽酸，Z是水，觀察到導管口有氣泡冒出，證明NaOH已經變質C．X是CO2，Y是NaOH溶液，Z是Ca(OH)2溶液，觀察到Ca(OH)2溶液倒流入錐形瓶中，產生白色沉淀，不能證明CO2能與氫氧化鈉反應D．X是白色固體，Y是稀鹽酸，Z是Ba(OH)2溶液，觀察到燒杯中產生白色沉淀，則X含有19.（2022柳州）往硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量與滴加氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示，下列說法正確的是（）①a點溶液中含有兩種溶質②c點發生反應的化學方程式為：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4③d點溶液的pH＝7④c點溶液中只有一種溶質⑤滴加NaOH溶液的過程中，的質量分數一直在減少A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤20.（2022濟寧）某白色固體是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一種或幾種物質組成。為確定其成分，進行實驗：取樣品放入燒杯，加入足量的水，攪拌、靜置，燒杯底部有白色不溶物；取上層清液，滴加足量稀硫酸，出現白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。下面對白色固體混合物組成的判斷，正確的是（）A．一定同時含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOHB．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaClC．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaClD．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH21.（2022北京）如下圖所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀鹽酸，4~6中滴加無色酚酞溶液。(1)1中所得溶液的顏色為_______________。(2)從2、3中任選一個，寫出發生反應的化學方程式：_______________。(3)4、5、6中無明顯現象的是_______________(填序號)。22.（2022臨沂）構建知識網絡是學習化學的重要方法之一。酸、堿、鹽及金屬的知識網絡如圖（圖中“一”兩端的物質一定條件下可以反應），利用圖中信息回答問題：(1)某運送硫酸的罐車發生側翻，造成硫酸泄漏，為防止造成腐蝕和污染，用熟石灰進行處理。這是利用反應①的原理，有關反應的化學方程式是_____。(2)某同學利用反應⑤探究金屬活動性強弱：將鋅粒加入一定量的CuSO4溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液。濾渣中一定含有的金屬是_____（填化學式），反應的化學方程式是______。23.（2022牡丹江）“宏觀一微觀一符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法，請結合圖示完成下列問題。(1)圖1中，打開彈簧夾觀察到右側試管中的現象為______，結合圖2該反應的微觀實質是______。(2)圖3是某反應的微觀示意圖：參加反應的“”和“”與反應生成的“”三種粒子個數比為______；“Hg”表示1個汞原子，還可以表示______（請寫出一條）。24.（2022宿遷）2022年北京冬奧會是一屆綠色奧運、科技奧運、人文奧運，北京冬奧會驚艷世界！(1)冬奧會火炬“飛揚”采用氫氣作燃料，體現了綠色奧運的理念，氫氣燃料實現零排放的原因是______（用化學方程式表示）；關閉火炬的燃氣開關，使火炬熄滅，采用的滅火原理是______；火炬的外殼采用了碳纖維和高性能樹脂結合在一起做成的質量輕、強度大的復合材料，下列材料中也屬于復合材料的是______。a．聚乙烯塑料

b．玻璃鋼

c．玻璃(2)冬奧會速滑場館“冰絲帶”采用的是CO2跨臨界直冷制冰。①對CO2氣體加壓、降溫，可得到于冰，從構成物質微粒角度分析，該過程主要改變的是分子的______（填“種類”或“間隔”）。②捕集、利用和封存是實現碳中和的一種途徑。下圖是利用氫氧化鈉溶液吸收CO2的部分轉化關系圖。反應Ⅰ的化學方程式為______，該轉化中可以循環利用的物質是______。25．（2022衡陽）構建思維導圖是一種重要的學習方法。請根據酸和堿的化學性質思維導圖，回答下列問題。(“一”表示相連的兩類物質之間可以發生化學反應)(1)請寫出圖中甲表示的物質類別_______。(2)酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。請寫出一個中和反應的化學方程式____。(3)酸和堿能與指示劑反應，而使指示劑顯示不同的顏色。如NaOH溶液能使無色酚酞變成___色。26.（2022孝感）有限的元素可以組成種類繁多的物質，請依據H、C、O、Na、Cl、Fe等元素回答下列問題。(1)我國科學家(填字母序號)利用上述總分元素組成的物質和氨氣制得了純堿。發明了“聯合制堿法”，為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出的貢獻。A．侯德榜 B．張青蓮 C．屠呦呦(2)寫出廚房常用調味品的化學式_______。(任寫一種)(3)熱水瓶膽內水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可以用_______來洗滌(任寫一種)。(4)早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。目前，我國的鋼鐵產量位居世界第一、請寫出工業煉鐵的原理_______。(用化學方程式表示)(5)甲、乙、丙、丁是由上述部分元素組成的不同類別的初中化學常見物質，它們之間有如圖所示轉化關系(部分反應物、生成物及反應條件已略去，“—”表示相鄰的兩種物質在溶液中能發生反應，“→”表示某一物質經一步反應可轉化為另一種物質)。若甲為氧化物，則下列判斷正確的是。(填字母序號)A．甲一定是二氧化碳B．乙一定是酸C．丁可能是碳酸鈉D．甲→丁發生的反應可能是置換反應27.（2022揚州）海水中含有大量鹽類，海水淡化是綜合利用海洋資源的重要產業。某種海水淡化裝置允許水分子透過，阻止鹽類透過。采用該裝置淡化海水，可分別獲得濃鹽水和淡水。(1)①進入淡化裝置前的海水必須進行預處理，可用純堿除去大部分鈣鹽和鎂鹽，寫出純堿與CaCl2生成沉淀的化學方程式_______。②分離出的濃鹽水是_______(填“純凈物”或“混合物”)。③該方法除了用于海水淡化，還可用于_______。A．硬水軟化

B．污水處理

C．物質鑒別(2)某工廠淡化海水后得到的濃鹽水和淡水中鹽類物質含量如下表(微量鹽類忽略不計)。國家規定居民生活用水中鹽類物質總含量≤500mg·L-1，計算并推斷所得淡水中鹽類總含量_______生活用水的標準(填“達到”或“未達到”)；該工廠一套淡化裝置每小時產生濃鹽水300L，其中含有NaCl_______kg。氯化鈉氯化鎂硫酸鎂硫酸鈣淡水0.170.0124.8×10-48.5×10-4濃鹽水45.03.63.30.14(3)淡化海水所得的濃鹽水中含大量MgCl2，可制備金屬鎂，主要物質轉化關系如圖所示：①寫出生成Mg(OH)2的反應方程式_______。②濃鹽水經過步驟1和2兩步反應后又獲得了MgCl2，設計這兩步的目的是_______。③圖中未涉及的反應類型為_______。A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應④鎂在空氣中燃燒發出耀眼白光，依據此現象可用鎂制作_______(寫出一種即可)。28.（2022煙臺）某化學興趣小組為探究鹽酸的化學性質，進行了如下實驗（所加稀鹽酸均過量）。(1)試管A中觀察到紫色石蕊試液變______色。(2)試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應生成了______（填化學式），一段時間后有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式______。(3)試管C中發生反應的化學方程式是______。(4)試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現象。請你設計實驗方案證明試管D中的NaOH與HCl發生了反應，______（寫出操作及其現象）。29.（2022大連）化學小組在學習酸和堿的中和反應后，從不同角度開展實驗活動，驗證氫氧化鈉和鹽酸能發生反應。(1)通過溶液酸堿性的變化進行驗證。在實驗1中，用滴管緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。觀察到燒杯內溶液由紅色變為無色，該現象能證明氫氧化鈉與鹽酸反應，依據是______。用玻璃棒不斷攪拌的作用是______。反應后溶液中一定含有的粒子是_______（不考慮酚酞）。(2)利用中和反應放熱進行驗證。在實驗2中，將稀鹽酸全部注入試管中，立即固定活塞。觀察到氫氧化鈉固體全部消失，U形管的液面左低右高，部分同學由此認為氧氧化鈉和鹽酸發生了反應。但有的同學不贊同，理由是_______（裝置氣密性良好，稀鹽酸揮發忽略不計）：他認為仍利用此裝置，再補充一個實驗才能達成實驗2目的，實驗需要的試劑及用量為________。30.（2022永州）某化學興趣小組探究氫氧化鈣的性質。Ⅰ.查閱資料：①氫氧化鈣是白色粉末狀固體；②氫氧化鈣的溶解度曲線如圖1：Ⅱ.探究實驗過程如圖2：請回答下列問題：(1)甲、乙兩位同學各取Ca（OH）2粉末1g放入試管中，再加入3mL水，振蕩后，都可觀察到試管內呈現_____色懸濁液。(2)甲同學：將懸濁液的試管靜置后，取上層清液于另一支試管中，通入CO2，觀察到溶液變白色渾濁，該白色渾濁是_____（填化學式）。(3)乙同學：①向懸濁液的試管中滴入2滴酚酞，振蕩、靜置后，觀察到上層溶液呈紅色，下層懸濁物呈粉紅色；然后向試管中逐滴加入稀鹽酸，觀察到上層紅色溶液逐漸變為無色，其反應的化學方程式是_____。②再將試管振蕩、靜置后，觀察到試管上層清液又呈現_____色，其原因是_____。31.（2022六盤水）為使無明顯現象的化學反應“可視化”，某興趣小組的同學開展了下列實驗。I．按圖1進行實驗，使氫氧化鈉與硫酸反應“可視化”。(1)滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，說明氫氧化鈉溶液pH_______7（填“＞”、“＝”或“＜”）。(2)將稀硫酸緩慢注入瓶中并振蕩，觀察到紅色褪去，說明氫氧化鈉與硫酸發生了反應，此時瓶中溶質（酚酞除外）一定有_______。Ⅱ．按圖2進行實驗，使氫氧化鈉與二氧化碳反應“可視化”。(3)將注射器中相同體積的NaOH溶液和水同時注入錐形瓶中，觀察到_______現象，說明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應，反應的化學方程式為_______。Ⅲ．進行下列實驗，使氫氧化鈉與鹽酸反應“可視化”。查閱文獻得知：①NaOH溶解于乙醇的速率較慢，20℃時其在乙醇中的溶解度為14g/100mL；②乙醇密度為0.8g/mL；③氯化鈉難溶于乙醇。(4)20℃時，用小燒杯稱取2.0gNaOH固體，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不斷攪拌約20分鐘，靜置，燒杯底部有少量固體，此時上層清液為_______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。20℃時，NaOH的乙醇飽和溶液中溶質質量分數為_______（保留到0.1%）。(5)取按下表比例配制的乙醇—蒸餾水混合溶劑各20.0mL于三只燒杯中，分別加入NaOH固體攪拌，至有固體未溶解時，停止加入NaOH。燒杯編號乙醇體積：蒸餾水體積溶解NaOH的質量/g①4：11.1②3：11.4③1：13.1分析上表數據，可得出的結論是_______。在上述三只燒杯中均加入10.0mL相同濃度HCl的乙醇溶液。攪拌并靜置后，發現三只燒杯中均有固體，說明氫氧化鈉與鹽酸發生了反應，且燒杯③中固體最少，主要原因是_______。【總結反思】對于沒有明顯現象的化學反應，為了證明反應的發生，可以借助指示劑、_______、測量溫度變化、借助傳感器等，提供間接的實驗證據。32.（2022揚州）為認識酸和堿的性質，某化學學習小組進行了如下實驗。(1)20℃時，配制80g溶質質量分數為10%的NaOH溶液。①用圖中儀器完成實驗，還缺少的玻璃儀器是____(填名稱)，玻璃棒在配制實驗中的作用是___。②配制該溶液需要_______g水。用量筒量取水時，俯視讀數會導致所配溶液的溶質質量分數___10%。(填“大于”或“小于”)(2)向1~5號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。①_______中溶液變為紅色(填“試管1”或“試管2”)。②試管3中產生氣泡，試管4中無明顯現象，由此推斷金屬活動性Cu比Zn_______(填“強”或“弱”)。③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應的化學方程式為_______。(3)借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應進行研究，實驗裝置如圖，三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。①甲同學用pH傳感器測得三頸燒瓶內溶液pH的變化如題圖，判斷溶液X是_____，實驗進行到60s時溶液中的溶質為_____(填化學式)。②乙同學用溫度傳感器測得三頸燒瓶內溫度變化如圖(實驗過程中熱量散失忽略不計)，據此可得出反應過程中_____能量的結論(填“吸收”或“釋放”)。③丙同學提出，通過監測三頸燒瓶內壓強變化，也可以推導出乙同學的實驗結論，其理由是____。33．（2022江西）化學小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學項目，回收時需要測定電池廢液中硫酸的質量分數。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，并充分攪拌，利用溫度傳感器等電子設備采集信息并繪制成下圖，請據圖回答相關問題。(雜可溶但不參加反應)(1)該反應是____________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)恰好完全反應時，溶液的溫度為____________℃。(3)計算廢液中硫酸的質量分數_____。(寫出計算過程)(4)配制上述實驗所用的氫氧化鈉溶液。①氫氧化鈉固體應放在玻璃器皿中稱量的原因是________；②用量筒量水時仰視讀數，會導致測定廢液中硫酸的質量分數結果____________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。34.（2022聊城）實際生產的純堿產品中往往會含有少量的氯化鈉，化學實踐小組的同學通過實驗來測定某品牌工業品純堿的指標等級。國家標準規定工業品純堿指標等級指標項目指標I類Ⅱ類Ⅲ類優等品一等品優等品合格品總堿量（Na2CO3計）%≥99.298.899.198.0實踐小組成員進行的實驗和有關數據如下圖所示。(1)實驗過程中滴加幾滴酚酞試液的目的是______。(2)通過計算判斷該品牌工業品純堿屬于哪一指標等級。（寫出計算過程，結果數值四舍五入精確到0.1%）35.（2022銅仁）某同學在探究酸堿鹽反應實驗時，向CuSO4和H2SO4混合液中逐漸加入10%的NaOH溶液，所得溶液質量與所加NaOH溶液的關系如圖所示，請根據要求回答下列問題：(1)M點的溶質為______。(2)原混合溶液中含H2SO4的質量為______g。(3)ab段溶液質量上升變緩的原因是______。

考點清單專題六考點清單考點一：酸結構H++酸根陰離子（醋酸CH3COOH除外）鹽酸硫酸HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-化學性質與酸堿指示劑紫色石蕊試液紫色石蕊試液變為紅色紫色石蕊試液變為紅色無色酚酞試液無色酚酞試液不變色無色酚酞試液不變色與金屬反應Mg現象劇烈反應，產生大量氣泡烈反應，產生大量氣泡方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe現象有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑與金屬氧化物反應Fe2O3現象固體溶解，溶液由無色變為黃色固體溶解，溶液由無色變為黃色方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO現象固體溶解，溶液由無色變為藍色固體溶解，溶液由無色變為藍色方程式2HCl+CuO=CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O與堿反應Fe(OH)3現象固體溶解，溶液由無色變為黃色固體溶解，溶液由無色變為黃色方程式3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H?O3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H?OCu(OH)2現象固體溶解，溶液由無色變為藍色固體溶解，溶液由無色變為藍色方程式2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H?OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H?O與鹽反應Na2CO?現象劇烈反應，產生大量氣泡劇烈反應，產生大量氣泡方程式2HCl+Na2CO?=2NaCl+H?O+CO?↑H2SO4+Na2CO?=Na2SO4+H?O+CO?↑BaCl2現象不反應產生白色沉淀方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl考點二：堿結構金屬陽離子+OH-（氨水NH3·H2O除外）氫氧化鈉氫氧化鈣NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-化學性質與酸堿指示劑紫色石蕊試液紫色石蕊試液變為藍色紫色石蕊試液變為藍色無色酚酞試液無色酚酞試液變為紅色無色酚酞試液變為紅色與酸反應HCl現象無明顯現象無明顯現象方程式HCl+NaOH=NaCl+H?O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4現象無明顯現象無明顯現象方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O與非金屬氧化物反應CO2現象無明顯現象產生白色沉淀方程式2NaOH+CO2=Na2CO?+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO?↓+2H2OSO2現象無明顯現象產生白色沉淀方程式2NaOH+SO2=Na2SO?+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO?↓+2H2O與鹽反應Na2CO?現象不反應產生白色沉淀方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCuSO4現象產生藍色沉淀產生藍色沉淀方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4FeCl3現象產生紅褐色沉淀產生紅褐色沉淀方程式3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2考點三：鹽1.常見的鹽名稱（俗稱）主要性質主要用途氯化鈉NaCl（食鹽）白色粉末，易溶于水，水溶液有咸味，水溶液呈中性pH=7。①作調味品，腌制咸菜；②作防腐劑；③消除積雪（長期過量使用融雪劑會破壞植被和道路，還會使土壤鹽堿化）④農業上用氯化鈉溶液來選種⑤配制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）碳酸鈉Na2CO3（純堿、蘇打）白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性pH>7。用于石油精煉、玻璃生產、造紙、冶金、紡織、洗滌劑生產、食品工業等碳酸鈣CaCO3白色固體，不溶于水。高溫分解，化學方程式CaCO3高溫CaO+CO2↑①實驗室用于制取二氧化碳氣體；②醫療上可用于補鈣劑；③用于建筑業和造紙業等。碳酸氫鈉NaHCO3（小蘇打）白色晶體，易溶于水。受熱易分解，化學方程式2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑①在滅火器里，碳酸氫鈉是二氧化碳的發生劑；②在食品工業上，碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分；③在制造飲料時，碳酸氫鈉是一種常用的原料；④在醫療上，碳酸氫鈉是治療胃酸過多的藥劑，化學方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2.鹽的化學性質（1）鹽+酸→新鹽+新酸（2）鹽+堿→新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）（3）鹽+鹽→新鹽+新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）（4）鹽（可溶）+金屬→新金屬+新鹽（活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來）考點四：中和反應1．中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應。中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水，即H++OH－=H2O2.中和反應的應用：（1）改良土壤的酸堿性。如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。（2）處理工廠的廢水。用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質）。（3）用于醫藥。用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫治胃酸（鹽酸）過多；不小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質（如氨水、肥皂）的藥水。治療胃酸過多化學方程式：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O易錯易混易錯易混1.酸、堿與指示劑的作用變色發生的是化學變化。2.酸一定顯酸性，顯酸性的不一定是酸，如鹽NaHSO4。堿一定顯堿性，顯堿性的不一定是堿，如鹽Na2CO3。3.堿和非金屬氧化物反應生成鹽和水不是四大基本反應類型。4.酸堿中和反應是復分解反應中的一種，不是四大基本反應類型。中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的不一定是中和反應。5.用酸堿指示劑驗證中和反應時，無色酚酞試液比紫色石蕊試液效果好。因為無色酚酞試液變色明顯。6.部分不溶于水的鹽只具和酸反應的性質。7.氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應）。8.碳酸鈉是鹽，水溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅。但大多數鹽溶液顯中性，不能使酸堿指示劑變色。方法技巧方法技巧酸堿中和反應的檢驗方法方案實驗方法實驗操作實驗現象實驗分析一測定滴加過程中溫度變化室溫時，將溫度傳感器放入氫氧化鈉溶液中，然后逐滴加入稀鹽酸至過量，得到溫度變化圖像。氫氧化鈉和稀鹽酸發生的反應是放熱反應。圖中B點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應。二用酚酞溶液作指示劑檢測反應前向氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液。然后逐步加入稀鹽酸至過量。溶液由紅色逐漸變為無色溶液剛好由紅色逐漸變為無色時，表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應。三用pH試紙檢測酸堿混合后溶液的酸堿性用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取少量混合液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡比較。若試紙變藍色pH＞7，溶液呈堿性。若試紙不變色pH＝7，溶液呈中性。若試紙變紅色pH＜7，溶液呈堿性。溶質成分：恰好完全反應時溶質為NaCl；酸過量時溶質為NaCl、HCl；堿過量時溶質為NaCl、NaOH。典型例題1：（2022通遼）初中化學幾種常見物質之間的反應關系如圖所示，“一”兩端的物質均能發生反應，圖中各物質（除石蕊溶液外）的類別均不相同。下列說法不正確的是（）A．X可能是碳酸鈉 B．Z與硫酸反應，可能得到黃色溶液C．X和Y可能是NaOH和Ba(NO3)2 D．Mg與H2SO4發生置換反應【答案】C【解析】A、若X為Na2CO3，則Y可以為Ca(OH)2，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉，氫氧化鈣能與硫酸反應生成硫酸鈣與水；Z可以為Fe2O3，氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵與水，碳酸鈉屬于鹽，氫氧化鈣屬于堿，硫酸屬于酸，鎂屬于金屬，氧化鐵屬于氧化物，物質類別也不同，正確；B、根據上述分析可知Z可以為氧化鐵，氧化鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鐵與水，硫酸鐵的溶液呈黃色，帶入驗證合理，正確；C、根據題干信息可知，“一”兩端的物質均能發生反應，X與Y相連，若X和Y是NaOH和Ba(NO3)2，兩者不發生反應，則推斷不合理，錯誤；D、鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂與氫氣，該反應為單質與化合物反應生成另一種單質與另一種化合物，反應屬于置換反應，正確。典型例題2：（2022青島）實驗探究是獲取證據的重要途徑。“揚帆”學習小組閱讀資料獲知氫氧化鋇〔Ba(OH)2〕與氫氧化鈣的化學性質相似，為了驗證氫氧化鋇的某些化學性質，他們設計下圖所示實驗。其中不能達到實驗目的的是（）A．實驗①驗證氫氧化鋇溶液顯堿性B．實驗②驗證氫氧化鋇能與酸反應C．實驗③驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應D．實驗④驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應【答案】B【解析】A、實驗①中將無色酚酞滴加到氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變成紅色，能說明氫氧化鋇溶液顯堿性，故選項能達到實驗目的，正確；B、實驗②中將稀鹽酸滴加到氫氧化鋇溶液中，無明顯現象，故選項不能達到實驗目的，錯誤；C、實驗③中將硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變渾濁，能說明氫氧化鋇能與某些鹽反應，故選項能達到實驗目的，正確；D、實驗④中將二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變渾濁，能說明氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應，故選項能達到實驗目的，錯誤。典型例題3：（2022巴中）取少量實驗室制取CO2后的廢液，向其中加入紫色石蕊溶液變成紅色。現另取一定質量的廢液于燒杯中，向其中逐漸加入碳酸鈉粉末，如圖：橫坐標表示加入的碳酸鈉粉末的質量，根據圖像判斷，縱坐標可能表示（）A．溶液中溶劑的質量 B．燒杯中固體的質量C．溶液的pH D．溶液中溶質的質量【答案】B【解析】實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳，取少量實驗室制取二氧化碳后的廢液，向其中加入紫色石蕊溶液變成紅色。說明溶液顯酸性，即鹽酸有剩余，溶液中此時含有剩余的鹽酸和生成的氯化鈣。A、根據分析，向廢液中逐漸加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，則溶液中的溶劑逐漸增多，由反應前溶液中有溶劑即曲線的起點不為0，在縱坐標上，如圖所示，錯誤；B、根據分析，向廢液中逐漸加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，此時燒杯內沒有固體，因此曲線起點不為0，隨著鹽酸完全反應后碳酸鈉會與廢液中的氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，此時燒杯內固體增多，氯化鈣完全反應后，再加入碳酸鈉固體不再增多，隨之碳酸鈉不斷溶解達到飽和后再加入碳酸鈉則無法再繼續溶解，此時燒杯內固體質量再次增多，如圖所示，縱坐標表示燒杯中固體的質量與曲線符合，正確；C、根據分析，加入碳酸鈉之前溶液顯酸性pH<7，向廢液中逐漸加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，酸性減弱恰好完全反應時pH=7，再加入碳酸鈉和氯化鈣反應至其完全反應pH=7，再加入碳酸鈉，溶于水由于碳酸鈉溶液顯堿性，此時pH>7，如圖所示，縱坐標與曲線不符合，錯誤；D、根據分析，反應前廢液中含有溶質，溶質不為0，如圖所示，曲線起點在橫坐標上，縱坐標與曲線不符合，錯誤。典型例題4：（2022新疆）歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用思維導圖的形式總結了NaOH的四條化學性質如圖甲(即NaOH與四類物質能夠發生化學反應)。請回答：(1)反應①中若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現象是_______。(2)寫出一個符合反應②的化學方程式_______；小紅同學將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對反應過程中溶液的溫度進行實時測定，得到的曲線如圖乙，根據圖像可以得出該反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)反應③可以選用的鹽是_______，你選擇的依據是_______。A．NaNO3B．CuSO4C．NH4NO3D．KNO3(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應，一氧化碳卻不能，造成此性質差異的微觀原因是_______。【答案】(1)溶液變紅色(2)HCl+NaOH=NaCl+H?O（答案不唯一，合理即可）放熱(3)BC它們能與氫氧化鈉反應生成水、氣體或沉淀(4)分子構成不同【解析】（1）氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅，則若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現象是溶液變紅色；（2）反應②是氫氧化鈉與酸的反應，若酸是鹽酸，氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H?O；由圖可知，隨著酸的加入，溶液的溫度是先升高后降低，則該反應是放熱反應；（3）A、NaNO3與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或水或氣體生成，不能反應；B、CuSO4能與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀生成，能反應；C、NH4NO3能與氫氧化鈉相互交換成分后有氣體生成，能反應；D、KNO3不能與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或水或氣體生成，不能反應；則反應③中可以選用的鹽是BC，因為它們與氫氧化鈉反應能生成沉淀或水或氣體，符合復分解的條件；（4）一氧化碳與二氧化碳雖然組成元素相同，但性質不同，是因為它們的分子構成不同。【鞏固提升】1.（2022聊城）下列圖示是幾種常見物質溶于水后發生解離的微觀示意圖，其中能使紫色石蕊試液變紅的是（）A．B．C． D．【答案】D【解析】A、根據微觀示意圖，該物質解離出鈉離子、氫氧根離子，溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，錯誤；B、根據微觀示意圖，該物質解離出銅離子、硫酸根離子，溶液呈酸性，雖能使紫色石蕊溶液變紅，但硫酸銅溶液本身是藍色故無法觀察到明顯現象，錯誤；C、根據微觀示意圖，該物質解離出鉀離子、氯離子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液變色，錯誤；D、根據微觀示意圖，該物質解離出氯離子、氫離子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，正確。2.（2022阜新）將盛放濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時間，減少的是（）A．溶質質量分數 B．溶劑質量 C．溶液質量 D．溶質質量【答案】A【解析】A、將盛放濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時間，濃硫酸具有吸水性，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶質質量分數減小，正確；B、將盛放濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時間，濃硫酸具有吸水性，溶質質量不變，溶劑質量增加，錯誤；C、將盛放濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時間，濃硫酸具有吸水性，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶液質量增加，錯誤；D、將盛放濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時間，濃硫酸具有吸水性，溶質質量不變，錯誤。3.（2022青島）胃酸的主要成分是鹽酸。下列是某些藥物的主要成分，其中不能用來治療胃酸過多的是（）A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．MgCO3 D．FeSO4【答案】D【解析】A、氫氧化鎂是堿，可以和鹽酸發生中和反應，可以治療胃酸過多，正確；B、氫氧化鋁是堿，可以和鹽酸發生中和反應，可以治療胃酸過多，正確；C、碳酸鎂雖然是微溶性的鹽，但是它可以和鹽酸發生反應，也能夠消耗鹽酸，同時不會產生有害物質，所以可以治療胃酸過多，正確；D、硫酸亞鐵和鹽酸不反應，不能用來治療胃酸過多，錯誤。4.（2022東營）東營某化工廠產生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。現要將污水調節至接近中性，達標后再排放，下列說法不正確的是（）A．檢測：用pH試紙或pH計檢測污水的酸堿度B．原理：處理酸性污水的實質是消耗污水中的氫離子C．驗證：取水樣，加入少量氯化鋇溶液后出現白色沉淀，證明處理未達標D．應用：可與造紙廠排放的堿性污水混合，達標后再排放【答案】C【解析】A、用pH試紙或pH計檢測污水的酸堿度，正確；B、污水呈酸性是由于溶液中的存在氫離子，現要將污水調節至接近中性，處理酸性污水的實質是消耗污水中的氫離子，正確；C、能氯化鋇溶液反應生成白色沉淀的物質不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸鹽。取水樣，加入少量氯化鋇溶液后出現白色沉淀，不能證明水中一定存在硫酸，不能確定處理未達標，錯誤；D、酸性物質能與堿性物質反應，生成物質可以中性。污水可與造紙廠排放的堿性污水混合，達標后再排放，正確。5.（2022株洲）下列物質中，不能與稀硫酸反應的是（）A．BaCl2溶液 B．Cu絲C．CuO粉末 D．Cu(OH)2固體【答案】B【解析】A、氯化鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，錯誤；B、在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅和硫酸不反應，正確；C、氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，錯誤；D、氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，錯誤。6.（2022河南）鑒別下列各組物質，所選用的試劑(括號中物質)不正確的是（）A．食鹽和純堿(食醋) B．鹽酸和石灰水(石蕊溶液)C．硬水和軟水(肥皂水) D．氯化銨和硫酸銨(熟石灰)【答案】D【解析】A、純堿為碳酸鈉的俗稱，能與食醋反應生成二氧化碳氣體，可鑒別，正確；B、鹽酸顯酸性，能使石蕊溶液變紅色，石灰水為氫氧化鈣溶液，能使石蕊溶液變藍色，可鑒別，正確；C、肥皂水可鑒別硬水和軟水，其中產生較多泡沫的為軟水，產生較多浮渣的為硬水，可鑒別，正確；D、熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，氯化銨、硫酸銨均能與氫氧化鈣反應生成氨氣，則無法鑒別，錯誤。7.（2022資陽）下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗方案A除去H2中的CO2將混合氣體依次通過盛有足量NaOH溶液和濃H2SO4的洗氣瓶B檢驗敞放空氣中的NaOH溶液是否變質取樣，滴加BaCl2溶液C驗證金屬活動性Al＞Cu＞Ag將除去氧化膜的Al絲分別浸入Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液中D鑒別NH3?H2O、CH3COOH、Na2SO4三種溶液取樣，分別滴加石蕊試液A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、除去H2中的CO2，將混合氣體依次通過盛有足量NaOH溶液先除去CO2，再經過濃H2SO4洗氣瓶除去前面氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的水，正確；B、敞放空氣中的NaOH溶液變質則是與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉，滴加BaCl2溶液，會看到有沉淀生成；若沒有變質，滴加BaCl2溶液，則無明顯現象，正確；C、驗證金屬活動性Al＞Cu＞Ag，將除去氧化膜的Al絲分別浸入Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液，只能得出Al＞Cu和Al＞Ag，不能得到Cu＞Ag，錯誤；D、鑒別NH3?H2O呈堿性、CH3COOH呈酸性、Na2SO4為中性三種溶液，取樣，分別滴加石蕊試液，實驗現象依次為石蕊試液變藍色、石蕊試液變紅、石蕊試液不變色，正確。8.（2022巴中）常溫下取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應的是（）A．加入碳酸鈣粉末，有氣泡產生B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生C．加入酚酞溶液，溶液顯紅色D．測定溶液的pH，pH=7【答案】D【解析】A、向稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中加入碳酸鈣粉末，有氣泡產生，說明稀鹽酸有剩余，錯誤；B、稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸中的氯化氫、反應后生成的氯化鈉與AgNO3反應，都會生成氯化銀白色沉淀，錯誤；C、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應后的溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，加入酚酞溶液，溶液為無色，錯誤；D、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應后的溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7，正確。9.（2022黔西）化學學習小組用某鹽酸和燒堿探究中和反應的pH變化。實驗時將一定量的鹽酸溶液注入錐形瓶中，再逐滴加入燒堿溶液，邊滴邊振蕩，通過傳感器測定并繪出pH變化如圖。下列分析錯誤的是（）A．a點到b點，錐形瓶中溶液溫度逐漸升高B．取a點溶液滴加石蕊溶液，溶液變為紅色C．取b點溶液加入小蘇打固體，有氣泡產生D．c點溶液中含有的溶質是NaCl和NaOH【答案】C【答案】C【解析】A、a點到b點容器中發生的反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，屬于中和反應，中和反應是放熱的反應，所以錐形瓶中溶液溫度逐漸升高，正確；B、a點所示溶液的pH<7，顯酸性，所以取a點溶液滴加石蕊溶液，溶液變為紅色，正確；C、b點所示溶液的pH=7，呈中性，說明HCl與NaOH恰好完全反應，生成氯化鈉和水，所以取b點溶液加入小蘇打固體，不會有氣泡產生，錯誤；D、c點所示溶液的pH>7，溶液呈堿性，溶液中的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉，正確。10.（2022青島）2022年4月16日，“神舟十三號”三位航天員“太空出差”凱旋歸來。彰顯了我國在航天領域的科技實力。制造載人飛船和太空艙使用了鎂合金和鈦合金，工業上可用下圖所示流程制備鎂和鈦。下列說法不正確的是（）A．步驟①中可以加入石灰乳B．步驟②和④中發生的反應都是復分解反應C．該流程中氯化鎂可以循環利用D．步驟④中氬氣作保護氣是因為其化學性質穩定【答案】B【解析】A、根據流程圖，步驟①海水中的氯化鎂轉化為氫氧化鎂可以加入石灰乳，反應方程式為Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，正確；B、步驟②氫氧化鎂轉化為氯化鎂，可與鹽酸反應，反應方程式為2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O，反應基本類型為復分解反應；步驟④鎂與TiCl4反應生成鈦和氯化鎂，反應方程式為2Mg+TiCl4=Ti+2MgCl2，反應基本反應類型為置換反應，錯誤；C、氯化鎂既是步驟③的反應物，又是步驟④的生成物，所以流程中氯化鎂可以循環利用，正確；D、金屬鎂的化學性質比較活潑，步驟④中加入氬氣作保護氣，是因為氬氣化學性質穩定，正確。11.（2022濟南）某同學在常溫下進行了中和反應的實驗探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（預先滴入3滴酚酞試液）中逐滴滴入0.4%的稀鹽酸。利用數字化傳感器借助計算機繪制出溶液pH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如下圖所示。下列有關說法中，不正確的是（）A．燒杯中的溶液在a點時顯紅色 B．在b點時溶液中H+和OH-恰好完全反應C．在c點時燒杯中的溶液呈酸性 D．在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Na+逐漸減少【答案】D【解析】A、a點溶液顯堿性，能使酚酞變紅，圖中a點所示溶液顯紅色，正確；B、在b點時，pH為7，溶液顯中性，酸和堿完全中和，即溶液中H+和OH-恰好完全反應，正確；C、在c點時，加入過量的稀鹽酸，pH小于7，溶液呈酸性，正確；D、在滴入稀鹽酸的過程中，氫氧化鈉與氯化氫反應生成氯化鈉和水，氯化鈉是溶于水的，溶液里Na+沒有變化，錯誤。12.（2022綿陽）下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A檢驗硬水與軟水取樣，分別加肥皂水振蕩，觀察產生泡沫的情況B鑒別化肥NH4Cl和K2SO4取樣，分別加入熟石灰，混合研磨后聞氣味C檢驗久置的NaOH是否變質取樣，加水溶解，滴加酚酞溶液觀察是否變紅D除去粗鹽中的難溶性雜質進行溶解、沉淀、過濾、蒸發、結晶等操作A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、可用肥皂水檢驗硬水和軟水，觀察泡沫的多少，產生泡沫較多，則是軟水，若產生泡沫較少，則是硬水，因此可以檢驗硬水與軟水，正確；B、氯化銨與氫氧化鈣研磨，反應生成氯化鈣、氨氣和水，氨氣有刺激性氣味；而硫酸鉀與氫氧化鈣研磨，沒有刺激性氣味的，因此可以鑒別，正確；C、氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞變紅色，不能檢驗氫氧化鈉是否變質，錯誤；D、粗鹽中的難溶性雜質可以通過溶解、沉淀、過濾、蒸發、結晶等操作除去，正確。13.（2022六盤水）取碳酸鈣樣品在一定溫度下加熱分解，10分鐘時取10g固體于A燒杯中，20分鐘時再取10g固體于B燒杯中，分別加入100g水充分攪拌，分別逐滴滴加相同濃度的稀鹽酸，質量變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．MC1段燒杯內物質總質量增加，是因為滴加稀鹽酸，沒有發生化學反應B．當消耗稀鹽酸的質量為n2g時，A燒杯中比B燒杯中產生的氣體多C．C1C2段反應的化學方程式為：CaO+2HCl═CaCl2+H2OD．曲線MC1D1代表B燒杯中加入稀鹽酸的質量與燒杯內物質總質量關系【答案】B【解析】A、MC1段燒杯內物質總質量增加，是因為滴加稀鹽酸后，稀鹽酸和氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，沒有生成氣體，錯誤；B、A燒杯中的固體比B燒杯中的固體提前取出，其中碳酸鈣的含量較多，當消耗稀鹽酸的質量為n2g時，則A燒杯中比B燒杯中產生的氣體多，正確；C、燒杯B中的固體取出的較晚，其中氧化鈣的含量較多，與水混合后生成的氫氧化鈣較多，則C1C2段的反應是稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O，錯誤；D、燒杯A中的固體取出的較早，其中氧化鈣的含量較少，與水混合后生成的氫氧化鈣少，剩余的碳酸鈣較多，則曲線MC1D1代表A燒杯中加入稀鹽酸的質量與燒杯內物質總質量關系，錯誤。14.（2022南通）硫酸是實驗室常用的一種化學試劑。某興趣小組通過下列實驗探究硫酸的性質。實驗一：用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字，一段時間后紙上顯出黑色字跡實驗二：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯中，不斷攪拌，燒杯外壁發燙實驗三：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液變成紅色實驗四：將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時間后取出，溶液變成黃色下列說法不正確的是（）A．實驗一說明濃硫酸有強烈的腐蝕性B．實驗二說明濃硫酸溶于水時放出熱量C．實驗三說明H2SO4在水中能解離出H+D．實驗四所得溶液中溶質為FeSO4【答案】D【解析】A、用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字，一段時間后紙上顯出黑色字跡，是因為濃硫酸具有脫水性，能把紙張中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去結合生成水，該實驗能說明濃硫酸有強烈的腐蝕性，正確；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，正確；C、稀硫酸顯酸性，向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液變成紅色，正確；D、將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時間后取出，溶液變成黃色，是因為鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，溶液中溶質為Fe2(SO4)3，錯誤。15.（2022日照）向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反應后的混合液進行下列實驗，能證明二者恰好完全中和的是（）A．滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色B．滴入適量CuCl2溶液，無沉淀生成C．滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀D．測得混合液中Na+與的個數比為2：1【答案】D【解析】A、堿能使酚酞變紅色，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，故氫氧化鈉過量，說明沒有完全反應，錯誤；B、加入硫酸銅不產生沉淀，說明不含氫氧化鈉，但無法判斷硫酸是否過量，錯誤；C、氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉，加入氯化鋇會和生成的硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，氯化鋇和硫酸也能反應生成硫酸鋇沉淀，一定會有白色沉淀生成，故不能說明二者恰好完全反應，錯誤；D、氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，混合溶液中鈉離子和硫酸根離子為2:1，說明為硫酸鈉中鈉離子和硫酸根離子個數比，故說明氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應，正確。16.（2022河池）如圖中的圖像能正確反映對應變化關系的是（）A．紅磷在密閉的容器內燃燒B．向鐵粉和銅粉的混合物中加入過量的稀鹽酸C．分別向等質量的Mg(OH)2和MgO中加入過量的稀鹽酸D．一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰【答案】D【解析】A、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大；隨著反應的進行氧氣被消耗，溫度恢復至室溫，壓強逐漸減小，最終壓強一定比反應前小，容器內的壓強不可能從0開始，錯誤；B、向鐵粉和銅粉的混合物中加入過量的稀鹽酸，鐵粉能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，一開始就產生氣體，隨著反應的進行，氣體的質量逐漸增加，至完全反應不再發生改變，錯誤；C、向等質量的Mg(OH)2和MgO中加入過量的稀鹽酸，等質量的氧化鎂和氫氧化鎂中，氧化鎂中含有的鎂的質量多，最終生成的氯化鎂的質量多，錯誤；D、一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質量減少，有氫氧化鈣析出，所得溶液為飽和溶液；反應放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溶質質量分數逐漸減小；隨著反應結束，溫度恢復至室溫，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，氫氧化鈣的溶解度增大，溶質質量分數又開始增大，最終與反應前相等，正確。17.（2022煙臺）圖像能直觀表達化學反應中相關量的關系。下列圖像能正確反映其對應關系的是（）A．加水稀釋鹽酸B．向等質量的Mg和Al中分別加入足量相同溶質質量分數的稀鹽酸C．向等質量的Mg和MgO中分別加入足量相同溶質質量分數的稀硫酸D．向一定質量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】A、加水稀釋稀鹽酸，稀鹽酸被稀釋，酸性減弱，pH逐漸增大至無限接近于7，但是不會等于7，更不會大于7，錯誤；B、向等質量的Mg和Al中分別加入足量相同溶質質量分數的稀鹽酸，一開始酸不足，金屬過量，生成氫氣的質量相等，后金屬不足，酸過量，鎂和稀鹽酸反應2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，鋁和稀鹽酸反應6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑，鎂的相對原子質量大于2/3Al的相對原子質量，故最后鋁生成氫氣的質量大，錯誤；C、向等質量的Mg和MgO中分別加入足量相同溶質質量分數的稀硫酸，一開始，酸不足，生成硫酸鎂的質量相等，后酸過量，鎂和稀硫酸反應H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑，氧化鎂和稀硫酸反應H2SO4+MgO=MgSO4+H2O，氧化鎂的相對分子質量大于鎂，故最后鎂生成硫酸鎂的質量大，正確；D、向一定質量的稀硫酸和硫酸鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸、硫酸鎂反應生成的硫酸鋇難溶于酸，故一開始就有沉淀生成，生成沉淀的質量逐漸增大，待完全反應后，不再變化，錯誤。18.（2022貴陽）用如圖裝置進行實驗（操作：打開活塞向錐形瓶中滴加Y后關閉活塞，一段時間后打開彈簧夾）。下列選項正確的是（）A．X是NH4NO3固體，Y是水，Z是水，觀察到導管口有氣泡冒出B．X是可能變質的NaOH固體，Y是稀鹽酸，Z是水，觀察到導管口有氣泡冒出，證明NaOH已經變質C．X是CO2，Y是NaOH溶液，Z是Ca(OH)2溶液，觀察到Ca(OH)2溶液倒流入錐形瓶中，產生白色沉淀，不能證明CO2能與氫氧化鈉反應D．X是白色固體，Y是稀鹽酸，Z是Ba(OH)2溶液，觀察到燒杯中產生白色沉淀，則X含有【答案】C【解析】A、X是NH4NO3固體，Y是水，Z是水，硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，導致裝置內的壓強減小，大氣壓將燒杯中的水壓入導管，觀察到導管口有一段水柱上升，錯誤；B、X是可能變質的NaOH固體，Y是稀鹽酸，Z是水，有可能是稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，裝置內壓強增大，也有可能是稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應放熱，導致裝置內壓強增大，均可以觀察到導管口有氣泡冒出，不能證明氫氧化鈉已經變質，錯誤；C、X是CO2，Y是NaOH溶液，Z是Ca(OH)2溶液，觀察到Ca(OH)2溶液倒流入錐形瓶中，產生白色沉淀，該白色沉淀可能是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，也有可能是二氧化碳先與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，則不能證明CO2能與氫氧化鈉反應，正確；D、X是白色固體，Y是稀鹽酸，Z是Ba(OH)2溶液，觀察到燒杯中產生白色沉淀，說明產生的二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和水，則X含有含有碳酸根離子或者碳酸氫根離子，錯誤。19.（2022柳州）往硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量與滴加氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示，下列說法正確的是（）①a點溶液中含有兩種溶質②c點發生反應的化學方程式為：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4③d點溶液的pH＝7④c點溶液中只有一種溶質⑤滴加NaOH溶液的過程中，的質量分數一直在減少A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤【答案】C【解析】①a點時，硫酸部分反應，硫酸和氫氧化鈉反應生成了硫酸鈉，故此時溶液中的溶質為硫酸、硫酸鈉、硫酸銅三種，錯誤；②c點發生反應為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，正確；③d點時，硫酸銅恰好完全反應，此時溶液中只含硫酸鈉，硫酸鈉溶液顯中性，pH=7，正確；④c點時，硫酸銅部分反應，此時溶液中含硫酸銅和反應生成的硫酸鈉兩種溶質，錯誤；⑤滴加氫氧化鈉的過程中，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，硫酸根離子沒有參與反應，化學反應前后，硫酸根離子的質量不變，加入氫氧化鈉溶液，物質的總質量逐漸增加，故硫酸根離子的質量分數一直在減少，正確。20.（2022濟寧）某白色固體是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一種或幾種物質組成。為確定其成分，進行實驗：取樣品放入燒杯，加入足量的水，攪拌、靜置，燒杯底部有白色不溶物；取上層清液，滴加足量稀硫酸，出現白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。下面對白色固體混合物組成的判斷，正確的是（）A．一定同時含有NaCl、MgCl2、BaCl