蚌埠市示范化學校2016-2017學年第一學期期中測試高三化學試題命題人：滿分100分時間90分鐘可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16Na—23S—32Fe—56Cu—64Sn—119第I卷（選擇題共60分）所有選擇題的答案必須用2B鉛筆涂在答題卡中的相應的位置，否則，該大題不予計分。一、選擇題（在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。每小題3分，共60分）1．化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關。下列說法不正確的是（）A．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用B．火力發電中，燃燒是使化學能轉換為電能的關鍵C．塑膠跑道的主要成分聚氨酯屬于有機高分子化合物D．原子經濟性反應是綠色化學的重要內容2．下列敘述中正確的是（）A．液溴應保存于帶磨口玻璃塞的廣口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發B．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去C．滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，原溶液中無NH4+D．氨氣是一種堿性氣體，可用無水CaCl2干燥3．NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是（）A．78gNa2O2固體含有的離子數為4NAB．22.4L乙烯中含有的分子數為NAC．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NAD．1molSiO2晶體中Si—O鍵數為4NA4．下列關于物質分類的說法正確的是（）=1\*GB3①稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體=2\*GB3②氯水、次氯酸都屬于弱電解質=3\*GB3③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物④明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物=5\*GB3⑤電解熔融的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化=6\*GB3⑥葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子A．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=2\*GB3②④C．=3\*GB3③=5\*GB3⑤D．④=6\*GB3⑥5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是非金屬性最強的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的簡單離子半徑是同周期最小的，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．元素X、Y的簡單離子具有相同的電子層結構B．由Z、W兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X的強D．離子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）6．O2F2可以發生反應：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．氧氣是氧化產物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：47．下列陳述I、II均正確并且有因果關系的是（）選項陳述I陳述IIAFe2O3是紅棕色粉末Fe2O3常做紅色涂料BSiO2是兩性氧化物SiO2可和HF反應CAl2O3難溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色8．化合物X是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是（）A．分子式為C16H14O4B．1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2C．分子中有三種官能團，酸性條件下水解后官能團還是三種D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應9．下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作實驗現象結論A向溶液X中加入NaHCO3粉末產生無色氣體溶液X的溶質不一定屬于酸B將FeSO4高溫強熱，得紅棕色固體，產生的氣體通入BaCl2溶液產生白色沉淀白色沉淀為BaSO4和BaSO3C將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-10．下列敘述錯誤的是（）A．10mL質量分數為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數之比為5：611．下列說法中正確的是（）A．氯化鈉晶體中每個Na+周圍最近的等距離的Na+有12個B．FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明鐵的金屬性比銅強C．鐵在元素周期表中的位置是第四周期第ⅧB族D．工業上用氯氣和石灰水反應制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封12．為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：下列說法不正確的是（）A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COC．X可以是空氣，且需過量D．處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O13．下列做法存在安全隱患的是（）①干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火②用稀硝酸和亞硫酸鈉制備二氧化硫③制取二氧化碳時沒有檢查裝置的氣密性④將水沿燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌⑤用酒精代替苯從溴水中萃取出溴⑥夜間廚房發生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風A．①④⑥B．①②③④C．①③④⑤D．全部14．下列有關離子方程式正確的是（）A．稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+D．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O15．為解決淀粉廠廢水中BOD嚴重超標的問題，有人設計了電化學降解法。如圖是利用一種微生物將廢水中有機物[主要成分是(C6H10O5)n]的化學能轉化為電能的裝置，下列說法中正確的是（）

A．M極是正極B．該裝置工作時，H+從右側經陽離子交換膜移向左側C．負極的電極反應為(C6H10O5)n+7H2O+24ne﹣═6nCO2↑+24nH+D．物質X是H2O16．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-17．分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有（）A．15種B．28種C．32種D．40種18．下列選用的儀器和藥品不能達到實驗目的的是（）19．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是（）A．Cu2O與Cu的物質的量之比為1：2B．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2molC．硝酸的物質的量濃度為2.6mol/LD．產生的NO為0.2mol20．對于密閉容器中可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變時，可能引起平衡狀態的改變，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）,下列判斷正確的是（）A．加入催化劑可以使狀態d變為狀態bB．若T1＞T2，則逆反應一定是放熱反應C．達到平衡時A2的轉化率大小為b＞a＞cD．在T2和n（A2）不變時達到平衡，AB3的物質的量大小為c＞b＞a第II卷（非選擇題共40分）21．（13分）錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解，熔點為-33℃、沸點為114℃。請按要求回答下列問題：（1）元素錫比同主族碳的周期數大3，錫的原子序數為_________。（2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定（產物中Cr呈+3價），消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是______（用離子方程式表示）；此錫粉樣品中錫的質量分數_____。（3）用于鍍錫工業的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用________________________________及調節溶液pH。②步驟Ⅱ、步驟Ⅴ的操作名稱為_______。③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式_____________。④步驟Ⅴ操作依次為_________________________、過濾、洗滌、低溫干燥。（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為________。22．（12分）硫酸在古代被稱為“綠礬油”，唐代煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經訣》中記有“煉石膽取精華法”即通過鍛燒膽礬而獲得硫酸的方法。請回答下列問題：(1）膽礬的組成為CuSO4·5H2O，屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。(2)0.80g膽礬晶體受熱脫水過程中固體質量隨溫度變化曲線如圖1所示。根據曲線確定200℃時固體物質的化學式是_______。取270℃所得樣品于一定溫度下灼燒生成CuO、SO2、SO3和O2，若產物中SO3和SO2的質量之比為5：4，則分解的總反應方程式可表示為________。(3）實驗室按如下方法制備硫酸銅：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全。實驗裝置如圖2。①儀器a的名稱是___________，若實驗中擰開其下面的活塞未見液體流下，可能的原因是_______。NaOH溶液的作用是________。②如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質是_______，除去這種雜質的實驗操作稱為________________。23．(15分)氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素。請回答下列問題：（1）與氧同周期的相鄰元素中，第一電離能由小到大的順序為_______。（2）臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，結構如下圖)。1mol3-MBT中含有σ鍵物質的量為_______。沸點：3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是_______。（3）S有+4和+6兩種價態的氧化物。①下列關于氣態SO3和SO2的說法中正確的是_____(填選項字母)。A．中心原子的價層電子對數目相等B．都含有極性鍵C．中心原子的孤對電子數目相等D．都是極性分子②SO2分子的空間構型為________。SO3與其互為等電子體的陰離子為_______(舉一例)。將純液態SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如圖，此固態SO3中S原子的雜化軌道類型是_______。（4）元素X與硒同周期，X元素原子核外未成對電子數最多，X為____(填元素符號)，X的基態原子的價電子排布式為_______。蚌埠市示范化學校2016-2017學年第一學期期中測試高三化學參考答案1-5：ABDDA6-10：DABAC11-15：ACABD16-20：CDACD(每小題3分，共60分)21．（13分）(1)50（2分）(2)Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+（2分）60%（2分）(3)①防止Sn2+被氧化為Sn4+（1分）②過濾（1分）③Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O（2分）④蒸發濃縮、冷卻結晶（1分）(4)SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl（2分）22．（12分）（1）純凈物（1分）(2)CuSO4·H2O（2分）4CuSO44C