2024年人教版八年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第五單元課后基礎(chǔ)訓(xùn)練（含答案和概念）試題部分一、選擇題：1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.自來水B.空氣C.氧氣D.食鹽溶液2.下列氣體中，具有可燃性的是（）A.氧氣B.氮?dú)釩.氫氣D.二氧化碳3.下列關(guān)于分子的說法，錯(cuò)誤的是（）A.分子是由原子組成的B.分子在不停的運(yùn)動(dòng)C.分子之間有間隔D.分子是不可再分的4.下列關(guān)于原子的說法，正確的是（）A.原子是由分子組成的B.原子在化學(xué)變化中可以再分C.原子是化學(xué)變化中的最小粒子D.原子之間沒有間隔5.下列關(guān)于元素的說法，錯(cuò)誤的是（）A.元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱B.元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)C.地殼中含量最高的元素是氧元素D.元素符號(hào)可以表示一種元素，也可以表示一個(gè)原子6.下列關(guān)于化學(xué)式的說法，正確的是（）A.化學(xué)式可以表示一種物質(zhì)B.化學(xué)式可以表示一個(gè)分子C.化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的元素組成D.所有選項(xiàng)都正確7.下列關(guān)于化合價(jià)的說法，錯(cuò)誤的是（）A.化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)B.在化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零C.氫元素在化合物中顯+1價(jià)D.氧元素在化合物中顯2價(jià)8.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法，正確的是（）A.質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)B.質(zhì)量守恒定律不適用于物理變化C.質(zhì)量守恒定律是指在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變D.所有選項(xiàng)都正確9.下列關(guān)于化學(xué)方程式的說法，錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和物B.化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)條件C.化學(xué)方程式可以表示各物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系D.化學(xué)方程式可以表示各物質(zhì)間分子個(gè)數(shù)關(guān)系10.下列關(guān)于置換反應(yīng)的說法，正確的是（）A.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)B.置換反應(yīng)一定有元素化合價(jià)的變化C.置換反應(yīng)中，金屬只能置換金屬D.置換反應(yīng)中，非金屬只能置換非金屬二、判斷題：1.分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。（）2.在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分。（）3.地殼中含量最高的元素是氧元素。（）4.化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)。（）5.化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，它表示元素在化合物中的相對(duì)數(shù)目。（）6.質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)。（）7.化學(xué)方程式可以表示各物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系。（）8.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。（）9.在置換反應(yīng)中，金屬只能置換金屬。（）10.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的數(shù)目不變。（）三、計(jì)算題：1.5.6g鐵與足量的硫酸銅溶液反應(yīng)，硫酸亞鐵和銅，求的銅的質(zhì)量。2.4.6g鎂在空氣中燃燒，氧化鎂，求的氧化鎂的質(zhì)量。3.2.3g氫氣與8.8g氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，求反應(yīng)后水的質(zhì)量。4.16g二氧化碳與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，碳酸鈉和水，求的碳酸鈉的質(zhì)量。5.5.4g碳與足量的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，二氧化碳，求的二氧化碳的質(zhì)量。6.7.3g鋅與足量的硫酸反應(yīng)，硫酸鋅和氫氣，求的氫氣的質(zhì)量。7.2.7g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，硫酸亞鐵和氫氣，求的氫氣的質(zhì)量。8.9.8g鋁與足量的硫酸銅溶液反應(yīng)，硫酸鋁和銅，求的銅的質(zhì)量。9.10g氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)，硫酸鈉和水，求反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量。10.6.8g硫酸與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，硫酸鈉和水，求的硫酸鈉的質(zhì)量。11.3.2g氫氧化鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，氯化鐵和水，求的氯化鐵的質(zhì)量。12.8g氫氧化鈉與足量的硫酸銅溶液反應(yīng)，氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，求的氫氧化銅的質(zhì)量。13.4.5g硫酸銅與足量的鋅反應(yīng)，硫酸鋅和銅，求的硫酸鋅的質(zhì)量。14.7.2g氯酸鉀在二氧化錳催化下分解，氯化鉀和氧氣，求的氧氣的質(zhì)量。15.5.6g高錳酸鉀在加熱條件下分解，錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，求的氧氣的質(zhì)量。16.9g碳酸鈣在高溫條件下分解，氧化鈣和二氧化碳，求的二氧化碳的質(zhì)量。17.6.4g碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，氯化鈉、水和二氧化碳，求的二氧化碳的質(zhì)量。18.8.2g氫氧化鋁與足量的硫酸反應(yīng)，硫酸鋁和水，求的硫酸鋁的質(zhì)量。19.10.2g硝酸銀與足量的氯化鈉溶液反應(yīng)，氯化銀沉淀和硝酸鈉，求的氯化銀的質(zhì)量。20.7.8g硝酸銅與足量的鋅反應(yīng)，硝酸鋅和銅，求的硝酸鋅的質(zhì)量。四、應(yīng)用題：1.某化合物中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6：1：8，求該化合物的化學(xué)式。2.有一氧化鐵和氧化銅的混合物共10g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，氯化鐵和氯化銅，溶液質(zhì)量增加6.5g，求原混合物中氧化鐵的質(zhì)量。3.有一質(zhì)量為8g的金屬鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，硫酸鋅和氫氣。反應(yīng)后溶液質(zhì)量為216g，求原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.有一質(zhì)量為9.6g的碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，氯化鈉、水和二氧化碳。反應(yīng)后溶液質(zhì)量為204g，求原鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.有一質(zhì)量為4.4g的鐵與足量的硫酸銅溶液反應(yīng)，硫酸亞鐵和銅。反應(yīng)后溶液質(zhì)量為188g，求原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.有一質(zhì)量為5.6g的鎂在空氣中燃燒，氧化鎂。反應(yīng)后物的質(zhì)量為7.2g，求空氣中參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。7.有一質(zhì)量為8.8g的二氧化碳與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，碳酸鈉和水。反應(yīng)后溶液質(zhì)量為248g，求原氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8.有一質(zhì)量為6.6g的氫氧化鋁與足量的硫酸反應(yīng)，硫酸鋁和水。反應(yīng)后溶液質(zhì)量為208g，求原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9.有一質(zhì)量為10.6g的硝酸銀與足量的氯化鈉溶液反應(yīng)，氯化銀沉淀和硝酸鈉。反應(yīng)后溶液質(zhì)量為200g，求原氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10.有一質(zhì)量為7.2g的高錳酸鉀在加熱條件下分解，錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為5.8g，求的氧氣的質(zhì)量。三、計(jì)算題答案：1.4.0g2.5.6g3.9.4g4.10g5.11.2g6.0.2g7.0.2g8.6.4g9.7.8g10.7.8g11.2.8g12.5.2g13.3.2g14.2.4g15.1.6g16.4.2g17.2.2g18.6.4g19.7.1g20.4.9g四、應(yīng)用題答案：1.C2H4O22.7g3.2.5%4.2.5%5.2.5%6.2.8g7.2.5%8.2.5%9.2.5%10.1.8g本綜合練習(xí)題主要涵蓋的知識(shí)點(diǎn)包括化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的計(jì)算、物質(zhì)的分類、化合價(jià)的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)的類型以及化學(xué)式的書寫等。各題型所考察學(xué)生的知識(shí)點(diǎn)詳解和示例：選擇題：考察學(xué)生對(duì)基本化學(xué)概念的理解，如純凈物與混合物的區(qū)別、可燃性氣體的識(shí)別、分子的性質(zhì)、原子的定義、元素的概念、化學(xué)式的意義、化合價(jià)的規(guī)則、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、化學(xué)方程式的意義以及置換反應(yīng)的特點(diǎn)。判斷題：考察學(xué)生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，如分子和原子的關(guān)系、化學(xué)變化中的粒子變化、地殼中元素的含量、化學(xué)式的表示、化合價(jià)的定義、質(zhì)量守恒定律的適用范圍、化學(xué)方程式的表示內(nèi)容以及置換反應(yīng)的具體情況。計(jì)算題：考察學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的能力，包括反應(yīng)物和物的質(zhì)量關(guān)系、化學(xué)方程式的配平和計(jì)算、反應(yīng)物和物的質(zhì)量比計(jì)算等。應(yīng)用題：考察學(xué)生解決實(shí)際化學(xué)問題的能力，如根據(jù)質(zhì)量比確定化學(xué)式、根據(jù)質(zhì)量變化計(jì)算混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量、根據(jù)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變化計(jì)算原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。示例：選擇題第1題，正確答案是C，因?yàn)檠鯕馐怯裳醴肿咏M成的純凈物，而自來水和空氣都是混合