初中化學章節中考

知識點匯集

第一單元走進化學世界.........................................................................1

課題1物質的變化和性質....................................................................1

課題2物質的變化和性質....................................................................1

課題3走進化學實驗室......................................................................2

第二單元我們周圍的空氣......................................................................5

課題1空氣...............................................................................5

課題2氧氣...............................................................................6

空氣氧氣................................................................................8

氧氣的化學性質............................................................................9

第三單元物質構成的奧秘......................................................................10

課題1分子和原子.........................................................................10

課題2原子的結構........................................................................10

課題3元素..............................................................................10

第四單元自然界的水.........................................................................12

課題1愛護水資源.........................................................................12

課題2水的凈化..........................................................................12

課題3水的組成...........................................................................13

(1)電解水的實驗........................................................................13

課題4化學式和化合價....................................................................14

第五單元化學方程式.........................................................................16

一、質量守恒定律.........................................................................16

二、化學方程式..........................................................................16

三、化學反應類型.........................................................................17

第六單元碳和碳的氧化物.....................................................................17

一、碳的幾種單質.........................................................................17

二、單質碳的化學性質.....................................................................18

三、二氧化碳的制法.......................................................................18

四、二氧化碳的性質.......................................................................18

五、一氧化碳..............................................................................19

(碳和碳的氧化物).......................................................................20

第七單元燃燒及其利用.......................................................................22

一、燃燒和滅火...........................................................................22

二、燃料和能量...........................................................................22

第八單元金屬和金屬材料.....................................................................24

一、金屬.................................................................................24

二、金屬的化學性質.......................................................................25

三、常見金屬活動性順序...................................................................25

四、金屬資源的保護和利用.................................................................25

第九單元溶液..............................................................................26

一、溶液的形成...........................................................................26

二、溶解度................................................................................27

三、溶質的質量分數.......................................................................28

第十單元酸和堿..............................................................................29

一、酸、堿、鹽的組成.....................................................................29

二、酸....................................................................................29

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途.............................................29

2、酸的通性.........................................................................29

三、堿....................................................................................30

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途...............................................30

2、堿的通性..........................................................................30

四、酸性氧化物與堿性氧化物...............................................................31

五、中和反應..............................................................................31

第十一單元鹽化肥..........................................................................32

一、常見的鹽..............................................................................32

二、精鹽提純.............................................................................32

三、鹽的化學性質.........................................................................32

四、酸、堿、鹽的溶解性...................................................................33

五、化學肥料..............................................................................33

四、合理使用化肥.........................................................................34

五、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法........................................................34

第十二單元化學與生活.......................................................................35

一、六大營養素...........................................................................35

二、組成人體的元素......................................................................35

三、有機化合物...........................................................................36

四、有機合成材料.........................................................................37

第一單元走進化學世界

課題1物質的變化和性質

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學--環境友好化學（化合反應符合綠色化學反應，不能對環境有污染）

①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染

本節要點：一、物理變化和化學變化；

二、化學性質和物理性質；

課題2物質的變化和性質

一、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）

（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高

（3）檢驗產物

H20：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

co2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

二、吸入空氣與呼出氣體的比較

結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中。2的量減少，C02和出0的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

本節要點：一、檢驗氣體：用燃著的木條檢驗C02氣體，火焰熄滅；

二、檢驗氣體：澄清的石灰水【成分是Ca（0H）2】，變渾濁；

重要的事情說三遍！！！

澄清的石灰水的是Ca（OH）2!!澄清的石灰水成分是Ca（OH）2!!!澄清的石灰水成分是Ca（OH）2!!!

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課題3走進化學實驗室

學習化學的重要途徑一一科學探究

1.一般步驟：提出問題一猜想與假設一設計實驗一實驗驗證一記錄與結論一反思與評價

化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；

2.化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）

一、常用儀器及使用方法

（-）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網一受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發皿

可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器一一量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點：

（1）先調整零點

（2）稱量物和底碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕

性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）祛碼用鑲子夾取。添加祛碼時，先加質量大的硅碼，后加質量小的硅碼。

（5）稱量結束后，應使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。

（四）加熱器皿一一酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精

燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

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（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的的也不應少于lAo

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火

焰，不能用水沖。

（五）夾持器一一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近3處；用手拿住

（六）分離物質及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學實驗基本操作

（-）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），

金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

液體以廣2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口

輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑲子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿

起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

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b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出,

松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。

（三）物質的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先

使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加

熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾

操作注意事項:“一貼二低三靠“

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

（五）蒸發

注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避

免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發皿要用用煙鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

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（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2c。3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成分02N2C02稀有氣體其它氣體和雜質

體積分數21%78%0.03%0.94%0.03%

（1）空氣中氧氣含量的測定

a.可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷

b.裝置要求：氣密性良好

c.現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積

d.結論：空氣是混合物；。2約占仍，可支持燃燒；沖約占轉，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e.探究：

①液面上升小于仍原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產物是氣體，不能產生壓強差

點燃

紅磷燃燒：4P+5O2=====2P2。5

（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO?、氮的氧化物）和煙塵等。

目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2＞。3和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極

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植樹、造林、種草等

（4）目前環境污染問題

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（C02、CH4等）

酸雨（N02、S02等）白色污染（塑料垃圾等）

課題2氧氣

（1）氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸

（2）氧氣與下列物質反應現象

物質現象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷產生大量白煙

硫在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體

鎂發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4）

石蠟在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

單質與氧氣的反應：（化合反應）

1）鎂在空氣中燃燒2Mg+02點燃〉2MgO

）鐵在氧氣中燃燒點燃〉

23Fe+202Fe3O4

）銅在空氣中受熱

32Cu+O2加熱〉2CuO

4）鋁在空氣中燃燒

4AI+3O22Al2O3

）氫氣中空氣中燃燒點燃〉

52H2+O22H2O

6）紅磷在空氣中燃燒

4P+5O2點燃〉2P2O5

（研究空氣組成的實驗）

）硫粉在空氣中燃燒

7S+O2點燃〉SO2

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點燃〉

8）碳在氧氣中充分燃燒C+02CO2

點燃〉

9）碳在氧氣中不充分燃燒2C+022CO

化合物與氧氣的反應:

點燃〉

1）一氧化碳在氧氣中燃燒2CO+022c。2

點燃〉

2）甲烷在空氣中燃燒CH4+202CO2+2H2O

點燃〉

3）酒精在空氣中燃燒C2H5OH+3O22CO2+3H2O

（3）氧氣的制備

工業制氧氣一一分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）

實驗室制氧氣原理【箭頭寫為等號】

2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02T

Mn2

H2O20>2H2O+02?

2KCIO3符2KCI+3O2

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據物質的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查一裝一定一點一收一移一熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錦酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

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⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

⑺催化劑（觸媒）：

在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的

物質。（一變兩不變）

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

（8）常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne^Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術

（9）常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

（10）氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反應②都放熱

空氣氧氣

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成,

②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于仍體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻

到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為、氧氣為、稀有氣體（混合物）為、二氧化碳為、其它

氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

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4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是S02、CO、N02,這些氣體

主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

燃燒的條件是：⑴可燃物，⑵與氧氣接觸⑶溫度達到著火點

滅火的方法：①隔絕空氣②溫度降低到著火點以下

燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點

相同點是：都屬于氧化反應，都放出熱量。

不同點是：燃燒、自燃反應劇烈，發光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發光。

6、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

氧氣的用途：①支持燃燒②供給呼吸

氧氣的化學性質

①（黑色）C和反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

化學方程式為：

②（淡黃色）S和。2反應的現象是：在空氣中火焰，在氧氣中的火焰，生成氣味的氣體S02。化學方程

式為：_________________

③（紅色或白色）P和。2反應的現象是：產生大量，（用于發令槍）化學方程式為：

④（銀白色）Mg和。2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的光，生成一種白色固體氧化鎂。

（用于照明彈等）化學方程式為：

⑤（銀白色）Fe和。2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體FesCU，注意點：預先放入少

量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。

化學方程式

⑥氫氣的燃燒：發出淡藍色的火焰。方程式：

⑦一氧化碳的燃燒：發出藍色的火焰。方程式：

⑧甲烷的燃燒：發出明亮的藍色火焰。方程式：

⑨酒精的燃燒

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第三單元物質構成的奧秘

課題1分子和原子

要點：

分子運動現象；

分子和原子的定義；

分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。

在化學變化中，分子可以在分，而原子不能再分。【要理解真正含義，會做相關試題】

分子與原子定義：分子是保持物質化學性質最小的微粒；原子是化學變化中的最小微粒。

共同性質：體積小、質量小；不斷運動；有間隙

聯系：分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

區別：化學變化中，分子可分，原子不可分。

化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

課題2原子的結構

（1）原子結構示意圖的認識

（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數決定元素種類：質子數（核電荷數）

（3）原子的質量主要集中在原子核上

三決定決定元素化學性質、最外層電子數；原子核決定原子的質量

（4）相對原子質量弋質子數+中子數

說明：最外層電子數相同，其化學性質不一定都相同（Mg,He最外層電子數為2）

最外層電子數不同，其化學性質有可能相似（He,Ne均為穩定結構）

（5）原子核外電子排布（P54-P55）[看課本！！!]

（6）相對原子質量（P56）

課題3元素

（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。

*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同

注意：*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由。2、組成的混合物或金剛石與石墨的混合

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物)不可能是化合物。

(2)表示方法

元素符號一一拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法；

b、意義

注意：*有些元素符號還可表示一種單質，如Fe、He、C、Si

*在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表示3個氧原子

c、有關元素周期表

*發現：門捷列夫

*排列依據

*注：原子序數=質子數

d、分類：金屬元素和非金屬元素

e、元素之最：地殼：0、Si、Al、Fe細胞：0、C、H

重要事情說三遍：

地殼中含量最多前四：0、Si、Al、Fe!!地殼中含量最多前四：0、Si、Al、

Fe!!地殼中含量最多前四：0、Si、Al、Fe!!

(3)離子：帶電的原子或原子團

離子是怎么形成的？？？？原理

(1)表示方法及意義：如Fe?,：一個鐵離子帶3個單位正電荷

(2)離子結構示意圖的認識

注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖

*原子數#電子數為離子結構示意圖

(3)與原子的區別與聯系

粒子的種類：原子、離子(陽離子陰離子)

區別

粒子結構質子數=電子數質子數〉電子數質子數〈電子數

粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性

符號用元素符號表示；用陽離子符號表示；用陰離子符號表示

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第四單元自然界的水

課題1愛護水資源

懂得節約用水，地球上淡水資源是有限的。

課題2水的凈化

1.水的凈化方法：沉淀、過濾、吸附

2.過濾的操作[課本P75]

3.硬水和軟水[課本P76]

硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水：不含或含有少量可溶性鈣、鎂化合物的水。

鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

硬水軟化的方法:蒸儲、煮沸

長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚

至引起鍋爐爆炸。

4、水的凈化

水的凈化效果由低到高的是：靜置、吸附、過濾、蒸儲（均為物理方法），其中凈化效果最好的操

作是蒸儲；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

5、其他

（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。

（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CUSO4+5H2O=CuSO4-5H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

重要的事情說三遍！！水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明

有水存在！！！水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在！！！

水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在！！！

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課題3水的組成

(1)電解水的實驗

A.裝置-----水電解器

B,電源種類一直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的--增強水的導電性

D.化學反應：2H2。===2H2t+02t

產生位置負極正極

體積比2:1

質量比1:8

E.檢驗：。2-出氣口置一根帶火星的木條一木條復燃

?—出氣口置一根燃著的木條一一氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

(2)結論：

①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。

③化學變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據水的化學式力0,你能讀到的信息

化學式的含義H2O

①表示一種物質水這種物質

②表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質的一個分子一個水分子

④表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

2、水的化學性質

(1)通電分解2H2。===2%t+02t

(2)水可遇某些氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H2O+CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H20+CO2==H2CO3

3、水的污染

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

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B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是％0,最多的金屬

兀素是Na,最多的兀素是0。

C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;

合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。

（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染

本節要點：單質、化合物、氧化物；電解水的原理。

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的冽，人體含水約占人體質量的羽。淡水資

源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、

化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放,

③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能

再分。寫出方程式：_____________________

5、電解水中正極產生______,負極產生______,體積比,（分子個數比）為,質量比為,

在實驗中常加稀H2s。4和NaOH來增強水的導電性。電解水的化學方程式為:

6、硬水指的是含有較多的和的水，我們可以使用肥皂水來區分硬水和軟水，泡沫較多的是軟

水，泡沫較少的是硬水。

課題4化學式和化合價

1、化合價

化合價的定義

a.寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCI2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b.幾種數字的含義

Fe?+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe?+：3個亞鐵離子

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2H2。兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

C.化合物中各元素正、負化合價的代數和為零

d.化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0

常見元素化合價，一定要會背，會用！！！

2、化學式

（1）寫法：

a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬，通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮

氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為5、出、“、CI2O

b化合物：正價在前，負價在后（NH3,CPU除外）

（2）意義：如化學式出0的意義：4點化學式Fe的意義：3點

（3）計算：

a.計算相對分子質量=各元素的相對原子質量義原子個數之和

b.計算物質組成元素的質量比：相對原子質量X原子個數之比

c.計算物質中某元素的質量分數

物質的組成、構成及分類

組成：物質（純凈物）由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。力、。2、“、Cl2o

離子：NaCI等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（C「）構成

混合物（多種物質）

分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物（一種元素）

（一種物質）化合物：有機化合物

氧化物H20CUOC02

無機化合物酸

HCIH2so4HNO3

堿NaOHCa(OH)2KOH

鹽NaCICuSO4Na2cO3

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第五單元化學方程式

一、質量守恒定律

1、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

說明：①質量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化;

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中;

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前后

（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變

微觀：原子的種類、數目、質量不變

（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據②遵守質量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）

3、含義：以2H2+O2點燃2H2。為例

①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件一氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數比--每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

個水分子

（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）

③各物質間質量比（系數X相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36

份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加

反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。

5、利用化學方程式的計算【彳艮重要，多練習！】

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三、化學反應類型

1、四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

中和反應屬于復分解反應，填寫基本反應類型時，應該寫：復分解反應！

2、氧化還原反應

氧化反應：物質得到氧的反應

還原反應：物質失去氧的反應

氧化劑：提供氧的物質

還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

第六單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑

塊等。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和82的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成，主要有：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。

活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

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二、單質碳的化學性質

單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的穩定性強

2、可燃性：［下面有化學方程式，等號沒有顯示，注意自行補充］

完全燃燒（氧氣充足），生成C02:C+02點燃C02

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2C+5點燃2co

3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+C02t（置換反應）應用：冶金工業

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2t

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錦酸鉀制的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制出的發生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

原理：用石灰石和稀鹽酸反應：

1）CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2t

2）選用和制氫氣相同的發生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業制法

燃燒石灰石：CaCC）3局溫CaO+CO?T

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性質

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1、物理性質：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體--干冰

2、化學性質：

1）一般情況下不能燃燒，，也不支持燃