第一章物質及其變化測試題一、選擇題1．關于反應：，下列說法不正確的是A．中Fe在反應中得到電子B．既不是氧化劑也不是還原劑C．消耗0.2mol，轉移2.8mol電子D．氧化產物和還原產物物質的量之比8∶152．在100mL18mol·L-1的濃硫酸中，加入過量的銅片，加熱，被還原的硫酸的物質的量為A．1.8mol B．大于1.8mol C．0.9mol D．小于0.9mol3．在反應中，物質A中某原子將電子轉移給物質B中某原子。下列說法正確的是①物質A做還原劑②物質B被氧化③物質A發生還原反應④物質B中有元素化合價降低A．①③ B．②④ C．②③ D．①④4．下列關于酸、堿、鹽的各種說法中正確的是A．鹽中一定含有酸根B．電離出的陰離子有的化合物稱為堿C．氫氧化鈉溶液的導電性一定比鹽酸的強D．可以電離出，因此屬于酸5．下列反應中，屬于氧化還原反應的是A．KOH+HCl=KCl+H2O B．SO3+H2O=H2SO4C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O6．對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是A．用小蘇打治療胃酸過多：+2H+=CO2↑+H2OB．將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．稀硝酸中加入過量的鐵粉：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OD．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體：ClO－+CO2+H2O=HClO+7．常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A．溶液中：、、OH-、B．的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．使酚酞變紅的溶液中：、、、8．用下列方法均可制得氧氣：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數目之比為A．2∶2∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．1∶2∶29．下列關于膠體的敘述不正確的是A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在之間B．用平行光照射溶液和膠體，可以加以區分C．把飽和溶液滴入到氨水中，以制取膠體D．早晨樹林中的晨曦，該現象與丁達爾效應有關10．向一定體積amol/L溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后勻速逐滴加入稀硫酸，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖2。下列說法正確的是A．滴有酚酞的溶液呈紅色的原因：B．a時刻溶液與稀硫酸恰好完全反應：C．AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的不是電解質D．用2amol/LNaOH溶液代替重復上述實驗，溶液導電能力隨時間變化與圖2相同11．2022年6月17日，我國成功發射“神舟十二號”載人飛船，飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應為：。下列有關敘述不正確的是A．該反應的氧化產物是和B．該反應屬于分解反應和氧化還原反應C．在反應中既是氧化劑又是還原劑D．鋁粉的作用是點燃時發生氧化放熱從而引發高氯酸銨反應12．表中關于物質的分類正確的是酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHBaCO3COCO2BHClO3KOHNaHCO3CaOSO2CCH3COOHNa2CO3CaCl2Na2OSO3DNaHSO4NH3·H2ONaClNa2O2COA．A B．B C．C D．D二、非選擇題13．用K2FeO4處理中性廢水時與水反應生成氫氧化鐵膠體，并放出無色無味的氣體和其他物質，寫出反應的離子方程式：_______，處理廢水時既利用K2FeO4的強氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的_______作用。14．配平下列反應方程式。(1)普通配平類①______________FeSO4+_______KNO3+_______H2SO4=_______K2SO4+_______Fe2(SO4)3+_______NO↑+_______H2O②______________KI+_______KIO3+_______H2SO4=_______I2+_______K2SO4+_______H2O③______________MnO+_______H++_______Cl-=_______Mn2++_______Cl2↑+_______H2O④______________NH3+_______O2_______NO+_______H2O(2)缺項配平類①______________ClO-+_______Fe(OH)3+_______=_______Cl-+_______FeO+_______H2O②______________MnO+_______H2O2+_______=_______Mn2++_______O2↑+_______H2O③某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質有Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將反應物與生成物分別填入以下空格內，并配平。_______++→+15．“化學—我們的生活，我們的未來”，學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。結合給出的幾個片段，回答下列問題：片段1：干燥的空氣(①)的成分按體積分數計算是：(②)約占78%，(③)約占21%，稀有氣體約占0.939%(、、、、、)，(④)約占0.031%。其他氣體和雜質約占0.03%，如(⑤)、、、(⑥)。片段2：可以通過分離液態空氣法獲得。片段3：實驗室制取氮氣方法有多種，比如加熱亞硝酸銨()的濃溶液，將亞硝酸鈉的飽和溶液(⑦)與氯化銨的飽和溶液相互作用，或將氨氣(⑧)通過紅熱的氧化銅等。(1)上述劃線并標有序號的物質中：屬于電解質的是_______；屬于非電解質的是_______。(2)分離液態空氣法是指先將空氣加壓降溫變成液態，然后再加熱，_______(填“”或“”)首先從液態空氣中蒸發出來。(3)加熱亞硝酸銨的濃溶液的化學反應方程式為_______，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質的量之比為_______。(4)若在試管中進行氨氣與紅熱的氧化銅反應實驗，可觀察到實驗現象為_______，化學反應方程式為_______。16．某同學在碳酸飲料和薯片配料表中，發現如下物質：①水②蔗糖③濃縮橙汁④味精(谷氨酸鈉)⑤檸檬酸晶體⑥小蘇打⑦NaCl晶體⑧生石灰⑨二氧化硅固體⑩Fe粉。請回答下列問題：(1)上述物質中，既不屬于電解質，也不屬于非電解質的是_______(填序號)。(2)生石灰CaO屬于_______(雙選，填字母：A．酸B．堿C．鹽D．金屬氧化物E.非金屬氧化物F.酸性氧化物G.堿性氧化物H.兩性氧化物)。生石灰能與水、_______、_______(填物質類別)發生化學反應。其包裝袋上，明確寫著不可食用，生石灰在食品中的作用主要是：_______(用化學方程式表示)。(3)上述物質易導電的是_______(填序號)。(4)實驗發現，熔融狀態下的NaCl能導電，但是熔融狀態下的AlCl3卻不能導電，而AlCl3水溶液卻能導電，猜測其原因為_______。(5)以Fe、CuO、H2SO4三種物質為原料經兩步制取Cu的化學方程式為_______。17．甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答。(1)甲組同學采用如圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅。①寫出銅與濃硝酸反應的化學方程式_______。硝酸所表現出的化學性質主要有_______②待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是_______g。(2)乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究。他們用0.1molFe和含有0.3mol的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好反應都無剩余，且只被還原成NO。則①反應結束后的溶液中、的物質的量之比為_______。②標準狀況下，計算生成NO氣體的體積_______。18．天然水常含有較多鈣、鎂離子而稱之為硬水，硬水軟化是指除去鈣、鎂離子。若某天然水中離子含量如下表：離子Ca2+Mg2+HCO其他含量(mol/L)1.2×10-36.0×10-48.0×10-4/現要用化學方法軟化10m3這種天然水，則需要先加入Ca(OH)2_______g以除去Mg2+和HCO，后加入Na2CO3_______g以除去Ca2+(要求寫出計算過程)。19．某無色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、、Cl-、、、中的幾種，為確定其組成，某同學進行了如下實驗(假設氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解)(1)加入H2O2時發生反應的離子方程式為_______________________；反應中H2O2表現的是________(填“氧化性”或“還原性”)；產生氣體1的離子方程式為_______________________________。(2)氣體2的電子式為________________；沉淀的化學式為________________。(3)溶液Y中一定存在的離子是______________________；一定不存在的離子是________________；為了進一步確定是否含有可能存在的陰離子，需進行的實驗操作是_____________________。20．某無色透明溶液X含有以下離子中的若干種：、、、、、、、。為確定其成分，進行如下實驗(假設氣體均全部逸出，且體積折合為標準狀況)：回答下列問題：(1)溶液X中一定不含的陽離子是________________。(2)“沉淀1”的成分是___________________________(填化學式)，②中產生氣體2反應的離子方程式為____________________________________________________。(3)溶液X中_____________(填“存在”或“不存在”)。若存在，則的物質的量濃度至少為_____________(若不存在，則該空不填)。(4)結合實驗流程簡述確定溶液X中是否存在的方法是_______________________________________。21．(1)將5-6滴__________(填化學式)飽和溶液滴入煮沸的蒸餾水中，繼續加熱至液體變為_______色，制得Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質區別在于_________________________________。(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式_____________________。(3)怎樣證明制得的物質是膠體？請簡述操作過程____________________。22．是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環境中穩定。制備的反應原理：。實驗步驟：①稱取加入圓底燒瓶中，再加入蒸餾水。另取研細的硫粉，用乙醇潤濕，加入上述溶液中。②安裝實驗裝置(如圖所示，部分加持裝置略去)，水浴加熱，微沸60分鐘。③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出，經過濾，洗滌，干燥，得到產品。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是___________。(2)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是___________。(3)產品中除了有未反應的外，最可能存在的無機雜質是___________。(4)該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子方程式表示其原因：_______。(5)測定產品純度：準確稱取產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用碘的標準溶液滴定。反應原理為：。滴定時消耗碘的標準溶液體積為，則產品的純度為(設相對分子質量為M)___________。(6)在滴定過程中，下列操作會導致測定結果偏低的是___________(填序號)。A．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失B．滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數C．滴定過程中向錐形瓶中加少量蒸餾水沖洗內壁【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．反應中，Fe元素的化合價由Fe2(SO4)3中的+3價降至FeSO4中的+2價，Fe2(SO4)3中Fe元素化合價降低，在反應中得到電子，被還原，A項正確；B．反應前后，H2O中H、O元素的化合價都沒有變化，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B項正確；C．反應中，S元素的化合價由FeS2中的-1價升至中的+6價，1molFeS2參與反應轉移14mol電子，則消耗0.2molFeS2轉移電子物質的量為0.2mol×14=2.8mol，C項正確；D．反應中，Fe元素的化合價由Fe2(SO4)3中的+3價降至FeSO4中的+2價，Fe2(SO4)3是氧化劑，FeSO4是還原產物，1molFe2(SO4)3參與反應得到2mol電子生成2molFeSO4，S元素的化合價由FeS2中的-1價升至中的+6價，FeS2是還原劑，是氧化產物，1molFeS2參與反應失去14mol電子生成2mol，根據得失電子守恒，氧化產物與還原產物物質的量之比為1∶7，D項錯誤；答案選D。2．D解析：濃硫酸的物質的量為1.8mol，如果完全反應，則被還原的硫酸為0.9mol。但隨著反應的進行研究，硫酸逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應，實際參加反應的硫酸小于1.8mol，所以被還原的硫酸小于0.9mol；答案選D。3．D解析：物質A中的原子將電子轉移給物質B中的原子，則物質A失去電子，A被氧化發生氧化反應；物質B得到電子，B被還原發生還原反應；①物質A做還原劑，正確；②物質B發生還原反應被還原，錯誤；③物質A發生氧化反應，錯誤；④物質B中有元素得到電子，化合價降低，正確；故選D。4．A解析：A．鹽由酸根陰離子和金屬陽離子（或銨根離子）組成，故鹽中一定含有酸根，A正確；B．電離出的陰離子只有的化合物稱為堿，B錯誤；C．氫氧化鈉和HCl都是強電解質，導電性的強弱與溶液濃度有關，C錯誤；D．可以電離出的陽離子有和Na+，屬于酸式鹽，D錯誤；故選A。5．C解析：A．KOH+HCl=KCl+H2O反應，沒有元素化合價改變，屬于非氧化還原反應，故不選A；B．SO3+H2O=H2SO4反應，沒有元素化合價改變，屬于非氧化還原反應，故不選B；C．3NO2+H2O=2HNO3+NO反應，反應前后N元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故選C；D．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應，沒有元素化合價改變，屬于非氧化還原反應，故不選D；選C。6．C解析：A．小蘇打是碳酸氫鈉，用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式是：+H+=CO2↑+H2O，故A錯誤；B．雞蛋殼是碳酸鈣，醋酸是弱酸，將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產生的離子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－，故B錯誤；C．稀硝酸中加入過量的鐵粉生成亞鐵離子的離子方程式是：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C正確；D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，故D錯誤。綜上所述，答案為C。7．B解析：A．溶液中鐵離子、與OH-均不能大量共存，A不符合；B．的溶液顯堿性，、、、能大量共存，B符合；C．的溶液中與碳酸根結合生成碳酸鈣沉淀，C不符合；D．使酚酞變紅的溶液中顯堿性，不能大量共存，D不符合；答案選B。8．D解析：根據化合價變化計算轉移電子數，反應①中由價氧元素氧化得到，反應②、③中由價氧元素氧化得到，當三個反應都制得相同質量時，轉移的電子數之比為；故選D。9．C解析：A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑，膠體的分散質的微粒直徑在之間，故A正確；B．丁達爾效應可用于區分溶液和膠體，溶液無丁達爾效應，膠體有丁達爾效應，故B正確；C．制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，向氨水溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D．樹林中的晨曦是氣溶膠形成的丁達爾效應，故D正確；故選C。10．A解析：A．是可溶于水的電解質，溶于水完全電離：，滴有酚酞的溶液呈紅色，A正確；B．a時刻溶液與稀硫酸恰好完全反應：，B錯誤；C．AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的不能溶于水，沒有自由移動的離子，不能導電，C錯誤；D．用2amol/LNaOH溶液代替重復上述實驗，生成的Na2SO4溶于水完全電離成自由移動的離子能導電，溶液導電能力隨時間變化與圖2不同，D錯誤；故選A。11．A解析：A．該反應中氧元素化合價升高發生氧化反應生成氧化產物氧氣，氯元素化合價降低發生還原反應生成還原產物氯氣，A錯誤；B．該反應為一變多反應屬于分解反應，反應中有元素化合價改變也是氧化還原反應，B正確；C．中有元素化合價升高也有元素化合價降低，既是氧化劑又是還原劑，C正確；D．鋁粉的作用是點燃時發生氧化放出大量的熱，從而引發高氯酸銨反應，D正確；故選A。12．B解析：A．CO既不能與酸反應又不能與堿反應，所以CO既不是堿性氧化物又不是酸性氧化物，A錯誤；B．HClO3是酸，KOH是堿，NaHCO3是鹽，CaO能與酸反應生成鹽和水，CaO是堿性氧化物，SO2能與堿反應生成鹽和水，SO2是酸性氧化物，B正確；C．Na2CO3電離出金屬陽離子和酸根陰離子，Na2CO3是鹽，C錯誤；D．NaHSO4電離出的陽離子是鈉離子和氫離子，NaHSO4是鹽，Na2O2是過氧化物，CO既不是堿性氧化物又不是酸性氧化物，D錯誤；故答案為：B。【點睛】堿性氧化物是指溶于水只生成一種堿或與酸反應只生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是指溶于水生成酸或與堿反應只生成鹽和水的氧化物。二、非選擇題13．吸附解析：高鐵酸鉀處理中性廢水時生成氫氧化鐵膠體和無色無味氣體，根據元素守恒和電子守恒分析，該氣體為氧氣，反應的離子方程式為：，氫氧化鐵膠體具有較大的表面積，有吸附作用，能凈水。14．(1)6，2，4，1，3，2，45，1，3，3，3，32，16，10，2，5，84，5，4，6(2)3，2，4OH-，3，2，52，5，6H+，2，5，8Al2O3+3C+N22AlN+3CO【分析】(1)全變從左邊配，即氧化劑、還原劑中都有元素化合價變化的，一般從左邊反應物著手配平；(2)自變從右邊配，即自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊產物著手配平；缺項配平法，先利用得失電子數相等配平，再觀察兩邊電荷。若反應物一邊缺正電荷，一般加，生成物一邊加水；若反應物一邊缺負電荷，一般加OH-，生成物一邊加水，然后再進行配平。當方程式中有多個缺項時，應根據化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物；據此解答。解析：（1）①硝酸的還原產物是一氧化氮，所有的鐵元素化合價升高了1價，所有的氮元素化合價降低了3價，所以硫酸亞鐵前邊系數是6，硫酸鐵前邊系數是3，硝酸鉀前邊系數是2，一氧化氮前邊系數是2，根據元素守恒，硫酸的系數是4，硫酸鉀的系數是1，水的系數是4，由電子守恒和原子守恒可知方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O；答案為6，2，4，1，3，2，4；②KI中I元素的化合價從-1價失電子升高到0價，KIO3中I元素的化合價從+5價得電子降低到0價，由電子守恒和原子守恒可知方程式為5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；答案為5，1，3，3，3，3；③中Mn元素的化合價從+7價得電子降低到+2價，Cl-中Cl元素的化合價從-1價失電子升高到0價，由電子守恒和原子守恒可知方程式為2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；答案為2，16，10，2，5，8；④NH3中N元素的化合價是-3價升高到+2價．所以N原子失去5個電子；O2中O元素的化合價從0價降低到-2價，應得到4個電子，根據得失電子守恒，5與4的最小公倍數是20，所以NH3、NO的系數是4，氧氣的系數是5，根據元素守恒，H2O的系數是6，反應的方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：4，5，4，6；（2）①Cl元素的化合價從+1價降低到-1價，Fe元素的化合價從+3價升高到+6價，由電子守恒和原子守恒可知方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO+5H2O；答案為3，2，4OH-，3，2，5；②Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，H2O2中O元素的化合價從-1價升高到0價，由電子守恒和原子守恒可知方程式為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；答案為2，5，6H+，2，5，8；③A12O3是反應物，反應中A12O3→AlN，Al元素化合價不變化，根據氮元素守恒N2是反應物，反應中N2→AlN，N元素的化合價降低，根據電子轉移守恒可知C是反應物，CO是生成物，反應中N2→AlN，N元素的化合價由0價降低為-3價，共降低6價，C→CO，C元素化合價由0價升高為+2價，共升高2價，化合價升降最小公倍數為6，故N2系數為1，C系數為3，根據N元素守恒可知AlN系數為2，根據Al元素守恒可知Al2O3系數為1，根據C元素守恒可知CO系數為3，所以其化學反應方程式為Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO；答案為Al2O3+3C+N22AlN+3CO。15．(1)⑥④⑧(2)(3)1：1(4)黑色粉末變為光亮的紅色固體，試管口有水珠生成解析：（1）電解質是指在水溶液或熔融狀態可以產生自由離子而導電的化合物，①干燥的空氣屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質；②N2是單質，既不是電解質，也不是非電解質；③O2是單質，既不是電解質，也不是非電解質；④CO2本身不能電離出自由移動離子而導電，屬于非電解質；⑤O3是單質，既不是電解質，也不是非電解質；⑥H2O屬于電解質；⑦NaNO2溶液屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質；⑧NH3本身不能電離出自由移動離子而導電，屬于非電解質；綜上：⑥屬于電解質；④⑧屬于非電解質；（2）由于液氮的沸點()比氧氣的沸點()低，氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，留下的是液態氧氣；（3）加熱亞硝酸銨的濃溶液的化學反應方程式為，根據化合價變化可知，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質的量之比為1∶1；（4）氨氣與紅熱的氧化銅()反應化學方程式為，觀察到實驗現象為黑色粉末變為光亮的紅色固體，試管口有水珠生成。16．(1)③⑩(2)DG酸酸性氧化物CaO+H2O=Ca(OH)2(3)③⑩(4)AlCl3在熔融狀態下不能電離，在水中能電離產生自由移動的離子，因此AlCl3水溶液能導電。(答案合理即可)(5)方法①：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu方法②：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2Cu+H2O解析：（1）電解質與非電解質都是化合物，單質與混合物既不屬于電解質，也不屬于非電解質，故為③濃縮橙汁、⑩Fe粉；（2）生石灰CaO可以和鹽酸反應生成氯化鈣和水，屬于堿性氧化物，也屬于金屬氧化物；生石灰能與水、酸、酸性氧化物反應；生石灰在食品中的作用主要是干燥劑，故為CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）濃縮橙汁中含有含有自由移動的離子，能導電；Fe是金屬單質，含有自由移動的電子，能導電，上述物質易導電的是③⑩；（4）熔融狀態下AlCl3不能電離，所以熔融狀態下不導電；在AlCl3水溶液中可以電離，有自由移動的離子，所以在水溶液中可以導電；（5）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故為方法①：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu；鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣和氧化銅反應生成銅和水，故為方法②：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2Cu+H2O。17．(1)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O酸性、氧化性9.8(2)1：31.68L解析：（1）①銅與濃硝酸反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。該反應中2個硝酸分子得電子表現氧化性，2個硝酸分子元素化合價未變化表現酸性。②試管b中完全反應，Cu全部轉化為硝酸銅，向b液體中加入足量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化銅沉淀，6.4gCu為0.1mol，根據Cu守恒，可知生成Cu(OH)2為0.1mol即9.8g。（2）①設反應結束后Fe3+有xmol，Fe2+有ymol，根據鐵守恒，x+y=0.1mol，根據得失電子守恒，3x+2y=(0.3-3x-2y)×3，解得x=0.025，y=0.075，則n(Fe3+)：n(Fe2+)=1：3。②根據第一小問計算可知生成硝酸鐵0.025mol，生成硝酸亞鐵0.075mol，則根據N守恒，生成的NO為(0.3-0.025×3-0.075×2)=0.075mol，故生成NO標況下體積為0.075mol×22.4L/mol=1.68L。18．1484解析：10m3這種天然水中，，，，加入氫氧化鈣發生反應：、，則，；，水中的，，，故答案為：740；1484。19．(1)或氧化性(2)BaSO4(3)Ba2+、、、Fe3+、取少量原溶液，先加入足量的硝酸酸化的硝酸鋇溶液，過濾后向清液中加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則證明原溶液中存在Cl-，否則無【分析】Y溶液無色，則溶液中一定不含有Fe3+；H2O2具有強氧化性，溶液Y中加入鹽酸酸化的H2O2產生的氣體為二氧化碳，同時被氧化，與Ba2+結合為BaSO4沉淀：或，由現象推知溶液中存在Ba2+，則一定不存在，此外，溶液中一定存在和；向溶液1中加過量氫氧化鋇、加熱生成的氣體2為氨氣，則原溶液一定含有不能確定是否存在Na+及Cl-。若要進一步通過實驗確定溶液中是否存在Cl-，需先加入足量的硝酸酸化的硝酸鋇溶液，排除溶液中和的干擾，再向過濾后清液中加入AgNO3溶液，若能產生白色沉淀，則證明有Cl-，否則無。解析：（1）H2O2具有強氧化性，溶液Y中加入鹽酸酸化的H2O2產生的氣體為二氧化碳，反應離子方程式為：，同時被氧化，與Ba2+結合為BaSO4沉淀：或，故答案為：或；氧化性；；（2）由以上分析可知氣體2為氨氣，其電子式為：，加氫氧化鋇后溶液1中的硫酸根與鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，故答案為：；BaSO4；（3）由以上分析可知溶液Y中一定存在的離子是Ba2+、、、，一定不存在的離子是Fe3+、；不能確定是否存在Na+及Cl-，若要進一步通過實驗確定溶液中是否存在Cl-，需先加入足量的硝酸酸化的硝酸鋇溶液，排除溶液中和的干擾，再向過濾后清液中加入AgNO3溶液，若能產生白色沉淀，則證明有Cl-，否則無。故答案為：Ba2+、、；Fe3+、；取少量原溶液，先加入足量的硝酸酸化的硝酸鋇溶液，過濾后向清液中加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則證明原溶液中存在Cl-，否則無。20．(1)、(2)BaSO4、BaCO3BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(3)存在0.1mol/L(4)取少量溶液1于試管中，加入過量稀硝酸，再加硝酸銀，若有白色沉淀生成，證明原溶液含有Cl-。【分析】某無色透明溶液X中一定不含；100mLX溶液中加足量氫氧化鋇，放出448mL氣體1和4.3g沉淀1，氣體1為氨氣，則X溶液中含有的物質的量為，與OH-不共存，X中一定不含OH-；4.3g沉淀1中加足量鹽酸溶解，得到氣體2和2.33g沉淀2，氣體2為CO2、沉淀2為BaSO4，則沉淀1為BaSO4、BaCO3的混合物，BaSO4的物質的量為，BaCO3的物質的量為，則X中含有0.01mol、0.01mo