四川省達州市高二化學上冊2024-2025學年達標自測試題班級：________________學號：________________姓名：______________一、單選題（每題3分）下列關于化學鍵的說法中正確的是()A.離子化合物中只含有離子鍵B.共價化合物中可能含有離子鍵C.離子化合物中一定含有離子鍵D.單質(zhì)中一定存在化學鍵答案：C下列物質(zhì)溶于水后，能電離出SO4A.H2SO4B.N答案：A、D下列說法正確的是()A.氯化氫溶于水能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)B.CO2的水溶液導電性很好，所以C.硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)D.液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質(zhì)答案：A下列有關元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表有七個周期B.元素周期表有18個族C.第IAD.短周期是指第一、二周期答案：A下列敘述正確的是()A.離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間B.兩種非金屬元素形成AB型化合物時，一定含共價鍵C.物質(zhì)中化學鍵破壞了，一定發(fā)生化學變化D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物答案：B二、多選題（每題4分）下列關于化學實驗的敘述中，正確的有（）A.加熱雞蛋、肉類，可使其中的蛋白質(zhì)變性B.明礬[KAl(SO?)?·12H?O]用于凈水是因為它有氧化性C.將海水中鋼閘門連接電源負極可防止其被腐蝕D.碳酸氫鈉、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多答案：ACD解析：A項正確，加熱可以使蛋白質(zhì)變性；B項錯誤，明礬凈水是因為其水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，而非其氧化性；C項正確，連接電源負極的金屬為陰極，得到保護；D項正確，碳酸氫鈉、氫氧化鋁均為弱堿性，能與胃酸（鹽酸）反應，降低胃酸濃度。下列關于化學平衡和反應速率的說法中，正確的有（）A.在其他條件不變的情況下，升高溫度一定能使化學反應速率加快B.增大反應物濃度，能增大活化分子百分數(shù)，從而使反應速率加快C.化學反應達到平衡時，正逆反應速率相等，但反應并未停止D.催化劑能降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，從而加快反應速率答案：ACD解析：A項正確，升高溫度能增加分子熱運動，使更多的分子成為活化分子；B項錯誤，增大反應物濃度只能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)；C項正確，平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡；D項正確，催化劑能降低反應的活化能，使更多的分子成為活化分子，從而加快反應速率。下列關于化學鍵和化合物的說法中，正確的有（）A.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵B.共價化合物中只含有共價鍵，一定不含離子鍵C.單質(zhì)分子中一定含有共價鍵D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物答案：AB解析：A項正確，離子化合物是由陰陽離子通過離子鍵結合而成的；B項正確，共價化合物是只含有共價鍵的化合物；C項錯誤，如稀有氣體單質(zhì)，分子內(nèi)不存在化學鍵；D項錯誤，如氫氧化鈉等含有共價鍵的離子化合物。下列說法中，正確的有（）A.同一主族元素的單質(zhì)的熔點從上到下不一定逐漸升高B.所有主族元素的原子，都能形成與其族序數(shù)相等的共價鍵C.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子D.原子晶體中只存在共價鍵，不存在其他類型的化學鍵答案：ACD解析：A項正確，如鹵族元素，從上到下單質(zhì)熔點逐漸升高，但堿金屬元素從上到下單質(zhì)熔點逐漸降低；B項錯誤，如0族元素，不能形成共價鍵；C項正確，晶體呈電中性，有陽離子必有陰離子；D項正確，原子晶體是由原子通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體。三、填空題（每題3分）題目：寫出乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成一氯乙烷的化學方程式：__________。答案：C題目：向100mL的FeNO33溶液中cCu2+已知NO3?在酸性條件下具有強氧化性，上述混合溶液中答案：(1)0.2(2)0.3題目：下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（）A.PCl5B.N2答案：B、C題目：某溫度下，將3mol的氣體和1mol的B氣體通入容積為2L(1)x的值為__________；2min內(nèi)，B的平均反應速率為__________；若反應經(jīng)4min達到平衡，平衡時C的濃度__________0.8mol答案：2

(2)0.05小于題目：某無色氣體可能含有CO2、CO①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積增大；②通過灼熱的Cu③通過白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是（）A.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO和H2四、解答題（每題8分）題目1：某化學興趣小組利用下列裝置進行氣體的制備和性質(zhì)實驗。寫出儀器a的名稱：__________。若用裝置B制取并收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，應選擇的連接順序是_________（填字母）。裝置A也可用于實驗室制取氧氣，寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式：__________。答案：分液漏斗B→F→E2KMnO??→K?MnO?+MnO?+O?↑

題目2：常溫下，將一定量的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈中性?；旌先芤褐衏(Na?)與c(CH?COO?)的大小關系是：__________?；旌先芤褐衏(H?)與c(OH?)的大小關系是：__________?；旌先芤褐衏(H?)、c(OH?)、c(Na?)、c(CH?COO?)離子濃度由大到小的順序是：__________。原醋酸與氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關系是：c(CH?COOH)__________c(NaOH)（填“>”、“<”或“=”）。答案：c(Na?)=c(CH?COO?)c(H?)=c(OH?)c(Na?)=c(CH?COO?)>c(H?)=c(OH?)題目3：在25℃時，向濃度均為0.1mol/L的MgCl?和CuCl?混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為__________；已知25℃時Ksp[Mg(OH)?]=1.8×10?11，Ksp[Cu(OH)?]=2.2×10?2?，當溶液中c(Mg2?)=1.8×10??mol/L時，溶液中的c(Cu2?)=__________mol/L。答案：Cu(OH)?；Cu2?+2NH?·H?O=Cu(OH)?↓+2NH??；1.1×10?1?五、綜合題（每題10分）題目1

題目內(nèi)容：某化學興趣小組欲測定某粗鹽樣品中（含有難溶性雜質(zhì)和少量氯化鈣）的氯化鈉質(zhì)量分數(shù)，按以下步驟進行實驗：①稱取一定質(zhì)量的樣品；②將樣品溶解于水，過濾，得到濾渣和濾液；③向濾液中加入過量的某碳酸鈉溶液，充分反應后過濾，得到沉淀和濾液；④將沉淀洗滌、干燥后稱量其質(zhì)量；⑤向步驟③得到的濾液中加入過量的某稀鹽酸，充分反應后蒸發(fā)結晶，得到純凈的氯化鈉固體。請回答下列問題：步驟②中過濾操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____。步驟③中加入過量碳酸鈉溶液的目的是什么？通過步驟④得到的沉淀質(zhì)量，可計算出樣品中氯化鈣的質(zhì)量，進而計算出氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。請寫出氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式。若省略步驟⑤，則計算出的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。答案：漏斗步驟③中加入過量碳酸鈉溶液的目的是為了將濾液中的氯化鈣完全反應掉，生成碳酸鈣沉淀，從而確保后續(xù)步驟中氯化鈉的純度。氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式為：C偏小。因為省略步驟⑤會導致在計算氯化鈉質(zhì)量時，包含了由碳酸鈉與稀鹽酸反應生成的氯化鈉質(zhì)量，從而使得計算出的氯化鈉質(zhì)量偏大，進而使得氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小。題目2

題目內(nèi)容：某同學用右圖裝置測定空氣中氧氣的含量。實驗步驟如下：①連接儀器，檢查裝置的氣密性；②在集氣瓶里加入少量水，做上記號；③在燃燒匙內(nèi)裝入足量紅磷，點燃后立即伸入集氣瓶中，并把塞子塞緊；④待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。請回答下列問題：紅磷燃燒的現(xiàn)象是什么？實驗結束后，進入集氣瓶中的水的體積約占集氣瓶容積的____，由此得出的結論是空氣中氧氣的體積分數(shù)約為____。實驗后，如果進入集氣瓶的水少于容積的1/5，可能的原因有哪些？（至少寫兩點）該實驗能否用木炭代替紅磷？為什么？答案：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量。1/5；空氣中氧氣的體積分數(shù)約為20%（或1/5）。實驗后，如果進入集氣瓶的水少于容積的1/5，可能的原因有：紅磷量不足，未能將瓶內(nèi)氧氣完全耗盡；裝置漏氣，導致外界空氣進入瓶內(nèi)；或者未冷卻到室溫就打開彈簧夾，此時瓶內(nèi)氣體仍處于膨脹狀態(tài)，進入的水偏少。不能。因為木炭燃燒生成二氧化碳氣體，雖然消耗了氧氣，但生成的二氧化碳又占據(jù)了氧氣的空間，導致瓶內(nèi)氣體壓強基本不變，水不會進入集氣瓶，因此無法準確測定空氣中氧氣的含量。題目3

題目內(nèi)容：在實驗室中，常用加熱氯酸鉀（KClO寫出該反應的化學方程式。在該反應