PAGE14-陜西省渭南市臨渭區(qū)鐵路獨立中學2024-2025學年高一化學下學期5月月考試題（含解析）第Ⅰ卷選擇題一、選擇題(本題包括17小題，每小題3分，共51分)1.中國科學技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝，關(guān)于核素Lv的敘述錯誤的是A.原子序數(shù)為116 B.中子數(shù)為177C.核外電子數(shù)為116 D.該元素的相對原子質(zhì)量為293【答案】D【解析】【詳解】A.第116號元素Lv的原子序數(shù)為116，A項正確；B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177，B項正確；C.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)為116，C項正確；D.293代表該原子的質(zhì)量數(shù)，數(shù)值約等于相等原子質(zhì)量，D項錯誤；答案選D。2.下列化學用語說法正確的是()A.F－的結(jié)構(gòu)示意圖： B.明礬的化學式：KAl(SO4)212H2OC.Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.6個中子的碳原子的核素符號：【答案】B【解析】【詳解】A．是F原子的結(jié)構(gòu)示意圖，而F－的結(jié)構(gòu)示意圖應當為：，A錯誤；B．明礬是十二水合硫酸鋁鉀，故化學式為KAl(SO4)212H2O，B正確；C．是Na+的結(jié)構(gòu)示意圖，而Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯誤；D．依據(jù)質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N，可知6個中子的碳原子的核素符號：，D錯誤；故答案為：B。3.下列反應屬于放熱反應的是（）A.鐵與鹽酸反應B.C與CO2共熱C.碳酸鈣的分解D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應【答案】A【解析】【分析】依據(jù)常見的放熱反應有：全部的物質(zhì)燃燒、全部金屬與酸反應、活潑金屬與水反應，全部中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；

常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應。【詳解】A.鐵和鹽酸反應是放熱反應，A項正確；B.焦炭和二氧化碳共熱是吸熱反應，B項錯誤；C.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳的反應是吸熱反應，C項錯誤；D.

Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，D項錯誤。答案選A。【點睛】銨鹽和強堿得反應是典型得吸熱反應，要熟記。4.下列過程中，共價鍵被破壞的是A.溴揮發(fā) B.氯氣被木炭吸附 C.食鹽溶于水 D.硫酸溶于水【答案】D【解析】【詳解】溴的揮發(fā)、氯氣被木炭吸附，共價鍵不變，破壞的是分子間作用力；食鹽溶于水電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞；硫酸溶于水，電離出氫離子和，共價鍵被破壞，答案選D。5.在光照下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4【答案】D【解析】【詳解】由CH4和氯氣發(fā)生取代反應的原理可知，每1mol氫原子被1mol氯原子取代，同時可生成1molHCl，由于CH4和Cl2發(fā)生的每一步取代反應中都有HCl生成，不要錯誤地認為n(CH4):n(Cl2)=1:1，則按下式進行反應：CH4+Cl2CH3Cl+HCl不再發(fā)生其它反應，其實，該反應一旦發(fā)生，生成的CH3Cl與Cl2發(fā)生“連鎖”反應，最終CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4均有，只是物質(zhì)的量不確定相同，但HCl的物質(zhì)的量確定是最多的，故答案為D。【點睛】考查甲烷的性質(zhì)，明確取代反應原理是解題關(guān)鍵，在CH4和Cl2的取代反應中可生成四種有機取代產(chǎn)物，同時也生成無機產(chǎn)物HCl．在解此題時往往忽視HCl．由于CH4的四種取代反應中都有HCl生成，無論哪一種取代產(chǎn)物多，都生成HCl，因此生成的HCl量最多。6.某活動小組設(shè)計原電池裝置，你認為設(shè)計合理的是()A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A.兩個電極材料相同，不能形成原電池，A錯誤；B.金屬鐵和非金屬碳都可以導電，有電解質(zhì)溶液，鐵能與硫酸銅溶液能發(fā)生氧化還原反應，故能形成原電池，B正確；C.未形成閉合回路，C錯誤；D.酒精是非電解質(zhì)，不能導電，故不能形成原電池，D錯誤；答案選B。7.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A.O2和O3 B.和C.CH4和CH3CH3 D.【答案】D【解析】【詳解】A．氧氣和臭氧是由氧元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B．氕和氘都是氫元素的不同核素，互為同位素，故B錯誤；C．甲烷和乙烷是碳原子不同的烷烴，相差一個CH2，互為同系物，故C錯誤；D．2-甲基丙烷和正丁烷，分子式均為C4H10，碳的骨架不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選：D。8.某元素Y氣態(tài)氫化物的化學式為H2Y，則Y的最高價氧化物的水化物的化學式為A.H2YO3 B.HYO3 C.H3YO4 D.H2YO【答案】D【解析】【分析】某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，在其氫化物中X顯-2價，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價為+6價，依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定其最高價氧化物的水化物化學式。【詳解】某元素Y的氣態(tài)氫化物的化學式為H2Y，在該氫化物中Y元素化合價是-2價，顯示的是該元素的最低價態(tài)。原子最外層有6個電子，由于一般狀況下，同一主族元素最高正價與最低負價確定值的和等于8，所以Y的最高價是+6價，在最高價氧化物的水化物中Y元素也是+6價，其化學式為H2YO4，故合理選項是D。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價與其族序數(shù)的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，留意規(guī)律中的異樣現(xiàn)象。元素的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價數(shù)值，元素在其簡潔氫化物中顯示其最低化合價，同一主族元素最高化合價與最低化合價確定值的和等于8。9.下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵的是（）A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.水分子中O原子和H原子之間只存在共價鍵，故A不符合題意；B.氯化鈣中氯離子和鈣離子之間只存在離子鍵，故B不符合題意；C.KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，故C符合題意；D.氯氣分子中氯原子之間只存在共價鍵，故D不符合題意；故選C。【點睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵。10.確定條件下某氣態(tài)烷烴完全燃燒時，正好消耗同溫同壓下的氧氣，該烷烴的化學式是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】氣態(tài)烴完全燃燒的通式可以表示為：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，再依據(jù)氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量比等于其體積比進行計算，設(shè)該烴化合物分子式為CxHy，依據(jù)燃燒通式，1∶(x+)=20∶100，解得：x+=5。A．5+=8≠5，故A錯誤；B．4+=6.5≠5，故B錯誤；C．3+=5，故C正確；D．2+=3.5≠5，故D錯誤；故選C。【點睛】解答本題也可以依據(jù)烷烴燃燒通式計算推斷。11.2A＋B=3C＋4D的反應中，下列表示該反應的化學反應速率最快的是()A.(A)＝0.5mol/(L·s) B.(B)＝0.3mol/(L·s)C.(C)＝0.8mol/(L·s) D.(D)＝0.1mol/(L·s)【答案】B【解析】【詳解】比較同一反應用不同物質(zhì)表示的反應速率快慢時，確定要轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)相同的單位再進行比較，依據(jù)反應速率之比等于化學計量系數(shù)比進行轉(zhuǎn)化可知：A．當(A)＝0.5mol/(L·s)時，(B)＝0.25mol/(L·s)；B．(B)＝0.3mol/(L·s)；C．當(C)＝0.8mol/(L·s)時，(B)＝0.27mol/(L·s)；D．當(D)＝0.1mol/(L·s)時，(B)＝0.025mol/(L·s)；故B表示的反應速率最快；故答案為：B。12.右圖為銅鋅原電池示意圖，按該裝置進行試驗。下列說法正確的是A.Zn是負極，Cu是正極B.稀硫酸溶液中H+移向Zn極C.電子由銅片通過導線流向鋅片D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能【答案】A【解析】【詳解】A.Zn是負極，Cu是正極，正確；B.原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向電池的正極，即稀硫酸溶液中H+移向Cu極，錯誤；C.原電池中，電子由負極沿導線流向正極，即由鋅片通過導線流向銅片，錯誤；D.該裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽e誤；答案選A。13.X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A.原子半徑：X＜Y B.原子最外層電子數(shù)：X＜YC.離子半徑：X＞Y D.原子序數(shù)：X＜Y【答案】B【解析】【分析】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)相同，則X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，Y為非金屬元素，據(jù)此分些解答。【詳解】A．X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，原子半徑大于同周期且與Y處于同族的元素，故原子半徑X>Y，A選項錯誤；B．X為金屬元素，Y為非金屬元素，原子最外層電子數(shù)X<Y，B選項正確；C．X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑X<Y，C選項錯誤；D．X元素處于Y元素的下一周期，原子序數(shù)X>Y，D選項錯誤；答案選B。【點睛】本題主要考查具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子之間的關(guān)系，難點在于具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子之間的位置關(guān)系，可以依據(jù)“陰前陽下、徑小序大”的規(guī)律進行推斷X和Y兩種元素的位置關(guān)系以及離子半徑的大小。14.下列化合物電子式書寫正確的是()A B. C. D.Cl:Cl【答案】C【解析】【詳解】A.MgCl2的電子式為，故A不選；B．雙氧水為共價化合物，則雙氧水的電子式為：，故B不選；C．NH3的電子式為：，故選C；D．Cl2的電子式為，故D不選。答案選C。15.既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的氣體是()A.Cl2 B.CO2 C.NO D.NH【答案】C【解析】【詳解】A.Cl2能與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，A錯誤；B.CO2能與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，B錯誤；C.NO與堿石灰和濃硫酸均不反應，NO既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，C正確；D.NH3能與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，D錯誤；答案選C。16.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是()A.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大C.W的非金屬性比Z的弱D.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y強【答案】A【解析】【分析】由圖示可知X、Y、Z、W分別為He、F、S和Cl，結(jié)合元素周期律相關(guān)學問進行解答；【詳解】A．由分析可知，W為Cl，Cl的最高價氧化物對應水化物為HClO4，HClO4為強酸，故A正確；B．Y為F元素，同周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，則F原子半徑在同周期主族元素中最小，故B錯誤；C．同周期非金屬元素，從左到右非金屬性漸漸增加，即W的非金屬性強于Z，故C錯誤；D．Y為F，其對應的氫化物為HF，W為Cl，對應的氫化物為HCl，非金屬性F大于Cl，則Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W強，故D錯誤。答案選A17.四個體積相同密閉容器中分別充入確定量SO2和O2，起先反應時，按反應速率由大到小的依次正確是甲：500℃，10molSO2和5molO2反應乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO丙：450℃，8molSO2和5molO2反應丁：500℃，8molSO2和5molOA.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲【答案】C【解析】【分析】依據(jù)外界條件對反應速率的影響，用限制變量法推斷反應速率相對大小，然后排序，留意催化劑對反應速率的影響更大。【詳解】甲與乙相比，SO2濃度相等，O2濃度相等，乙中運用催化劑，其它條件相同，由于二氧化硫的濃度確定，氧氣濃度確定，故運用催化劑反應速率更快，所以反應速率：乙＞甲；甲與丁相比，甲中SO2的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應速率越快，所以反應速率：甲＞丁；丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應速率越快，所以反應速率：丁＞丙；所以由大到小的依次排列乙、甲、丁、丙，故選C。第Ⅱ卷非選擇題二．非選擇題(共49分)18.已知五種元素的原子序數(shù)的大小依次為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B2；D和E可形成4個原子的分子，能使潮濕的紅色石蕊試液變藍。試回答下列問題:(1)寫出元素的名稱：A____，D_____，(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物_________；DE形成的化合物_______；(3)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于__________(填“離子”或“共價”)化合物；(4)寫出A2B2與水反應的化學方程式____________________【答案】(1).鈉(2).氮(3).(4).(5).離子(6).2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【解析】【分析】由題干可知，D和E可形成4個原子的分子，能使潮濕的紅色石蕊試液變藍的氣體是NH3，又五種元素的原子序數(shù)的大小依次為C>A>B>D>E，故D是N，E是H，A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B2，故A是Na，B是O，C是S；故A是Na、B是O、C是S、D是N、E是H，據(jù)此解題。【詳解】(1)由上述分析可知元素A是鈉元素，D是氮元素，故答案為：鈉；氮；(2)A、B、E形成的化合物即NaOH，故其電子式為：，DE形成的化合物即NH3，故其電子式為：，故答案為：；；(3)A、B兩元素組成的化合物A2B2即Na2O2，其中含有活潑金屬，是由陰、陽離子組成，故屬于離子化合物，故答案為：離子；(4)A2B2即Na2O2與水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。19.下表是周期表中的一部分，依據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素化學性質(zhì)最不活潑的是______，只有負價而無正價的是__________，(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是__________，呈兩性的是__________；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的__________；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是__________.(5)A和E形成化合物的化學式____________。【答案】(1).Ne(2).F(3).NaOH(4).Al(OH)3(5).HF(6).Na(7).NH3【解析】【分析】依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)分析，A為氫，B為鈉，C為鋁，D為碳，E為氮，F(xiàn)為磷，G為氟，H為氯，I為氖。(1)稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑，氟元素沒有正價，據(jù)此分析；(2)依據(jù)金屬性越強，氫氧化物堿性越強進行分析；(3)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，據(jù)此分析；(4)同周期元素從左到右原子半徑減小，同主族元素從上到下原子半徑增大，據(jù)此分析；(5)依據(jù)氮元素的最外層電子排布分析其氫化物化學式。【詳解】依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)分析，A為氫，B為鈉，C為鋁，D為碳，E為氮，F(xiàn)為磷，G為氟，H為氯，I為氖。(1)稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑，氟元素沒有正化合價，故答案為：Ne、F；(2)依據(jù)金屬性越強，氫氧化物堿性越強進行分析，同周期元素，從左到右金屬性減弱，同主族元素，從上到下，金屬性增加，金屬性增加，其氫氧化物堿性增加，故堿性最強的為氫氧化鈉，氫氧化鋁能和酸、堿反應生成相應的鹽與水，屬于兩性氫氧化物，故答案為：NaOH、Al(OH)3；(3)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所給元素中氟元素非金屬性最強，故氟化氫最穩(wěn)定，故答案為：HF(4)同周期元素從左到右原子半徑減小，同主族元素從上到下原子半徑增大，據(jù)此分析鈉原子半徑最大，故答案Na；(5)依據(jù)氮元素和氫元素通常表現(xiàn)為-3價分析其化學式為NH3。20.已知元素X,Y,Z,W是周期表短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，X+與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子得M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的三倍，Y元素形成的最高價氧化物的水化物具有兩性，回答下列問題：(1)X元素的名稱是______。(2)W在周期表的位置____________。(3)Z,W最高價氧化物的水化物的酸性強弱______＞______(4)X,Y最高價氧化物的水化物相互反應的化學反應方程式___________【答案】(1).鈉(2).第三周期第ⅦA族(3).HClO4(4).H2SO4(5).Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]【解析】【分析】已知元素X,Y,Z,W是周期表短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，X+與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故X為Na元素；Z原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的三倍，故Z原子含有16個電子，Z為S元素；Y元素形成的最高價氧化物的水化物具有兩性，故Y為Al元素，W為Cl元素。【詳解】(1)依據(jù)以上分析，X元素的名稱是鈉。(2)W為Cl元素，其在周期表的位置第三周期第ⅦA族。(3)同周期，隨原子序數(shù)增加元素最高價氧化物地水化物地酸性漸漸增加，故Z,W最高價氧化物的水化物的酸性強弱HClO4＞H2SO4。(4)X的最高價氧化物的水化物為NaOH，Y最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，兩者相互反應生成Na[Al(OH)4]，化學反應方程式為Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]。21.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變更曲線如圖所示。依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應的化學方程式為________________________。(2)從起先到2min，Z的平均反應速率為_______________；(3)平衡時，X的濃度為________。(4)在第4min時Z的消耗速率和生產(chǎn)速率____(填＞，＝，＜)(5)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A.體系總物質(zhì)的質(zhì)量不變更B.同一時刻，X與Y的反應速率相等C.X的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變更D.相同時間內(nèi)Z的消耗速率等于生成速率【答案】(1).3X+Y2Z(2).0.05mol/(L·min)(3).0.35mol/L(4).=(5).CD【解析】【詳解】（1）由圖示可知X、Y為反應物，Z為生成物，由物質(zhì)的物質(zhì)的量的變更量之比等于化學計量數(shù)之比，則該反應的化學反應方程式為：，故答案為：；（2）在2min內(nèi)Z的物質(zhì)的變更量為0.2mol，則，故答案為：；（3）平衡時X的物質(zhì)的量，由，故答案為：；（4）由圖不難得出該反應在4min時處于平衡狀態(tài)，則Z的消耗速率等Z的生成速率，故答案為：=；（5）在確定條件下，當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物的濃度與生成物的濃度不再變更（混合物中各組分的百分含量不再變更），達到一種表面靜止的狀態(tài)，即"化學平衡狀態(tài)"；A．依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知任何一個反應的反應前后體系總物質(zhì)的質(zhì)量不變更，則體系質(zhì)量不能說明一個可逆反應是否達到平衡狀態(tài)，故A不