2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．將下列少量物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是：A．高錳酸鉀 B．面粉 C．汽油 D．氯化鈉2．下列圖示實驗能達到目的的是A．探究溶劑種類對物質溶解性的影響B．探究鐵生銹的條件與O2、H2O有關C．鑒別NH4Cl溶液和NH4NO3溶液D．比較鐵與鋅的活動性強弱3．下列對化學知識的歸納正確的是（）A．催化劑一定能加快化學反應速率B．有發光、放熱現象的變化一定是燃燒C．溶液一定是均一、穩定的混合物D．有鹽和水生成的反應一定是中和反應4．下列有關碳和碳的氧化物的說法正確的是A．金剛石和石墨硬度都很大B．CO和CO2都是有毒物質C．石墨、C60充分燃燒時都能生成CO2D．金剛石、石墨和C60都是由原子構成的5．豆腐是營養豐富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。這里的“磷”指的是A．磷元素B．磷單質C．P2O5D．磷的化合物6．下列圖像不能正確反映對應變化關系的是A．某溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B．向一定量的氧化銅中加入稀鹽酸，n點和m點對應溶液中銅元素質量相等C．等質量的鎂和鐵分別與等質量、等濃度足量的稀硫酸反應D．向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸7．在一個密閉容器內有四種物質，一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如表，下列推理正確的是物質XYZQ反應前質量/g410121反應后質量/g01215待測A．反應物是X和Y，成物是Q和ZB．參加反應的Y和Q的質量比是1∶1C．參加反應的X與Q的質量比是1∶3D．反應后生成15gZ8．下列對化學知識的歸納和推理都正確的是（）A．置換反應有單質和化合物生成，有單質和化合物生成的反應一定置換反應B．酸能與堿反應生成鹽和水，能與酸反成生成鹽和水的化合物一定是堿C．活潑金屬與酸反應會放出氣體，能與酸反應放出氣體的一定是活潑金屬D．點燃不純的氫氣可能會發生爆炸，點燃可燃性氣體前必須驗純9．下列物質在所述方法操作后溶液質量變大的是（）A．在稀鹽酸中加入少量碳酸鈣 B．將澄清石灰水敞口放置一段時間C．在飽和石灰水中加入少量生石灰 D．在硫酸亞鐵溶液中加入少量銅10．Al與NaOH溶液反應會生成NaAlO2和一種氣體，該氣體可能是A．CO B．SO2 C．NH3 D．H2二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．有下列5種粒子的結構示意圖?；卮鹣铝袉栴}（1）以上示意圖中，共有________種元素；（2）A粒子中的質子數為________；（3）上述5種粒子中，最外層電子數相同的原子是________；（4）B粒子與D粒子形成的化合物化學式是________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．現有碳酸鈉和氯化鈉混合物20g放入燒杯中，再向其中加入一定量氯化鈣溶液，恰好完全反應，產生沉淀10g，過濾后所得溶液中溶質的質量分數是10%，請計算：混合物中碳酸鈉的質量質量分數。（計算結果精確到1%,下同）氯化鈣溶液中溶質的質量分數。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．用微粒的觀點解釋下列現象:將碘固體放進酒精后，很快就“消失”了_________。碘酒溶液不能導電_________。14．金屬材料廣泛應用于工業、農業、交通和日常生活等領域。黃銅、生鐵都是生活中常見的兩種_____（選填“合金”或“純金屬”）。體溫計中的金屬是_____。鋁耐腐蝕是因為表面形成_____（填化學式）。工業用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式為_____。鈦合金是人造骨的重要材料。要比較鈦（Ti）和鐵的金屬活動性強弱，以下方法不能達到目的是_____。A查閱初中化學課本上的金屬活動性順序表B利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗C利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗D利用金屬鈦、鐵與稀硫酸進行實驗含有鋅6.5g、鐵5.6g、銅6.4g、鋁2.7g的混合粉末與一定質量的稀硫酸充分反應后，有9.2g固體剩余，則生成氫氣質量為_____g，所得溶液中溶質的質量是_____g。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．化學是以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。酸和堿之間發生中和反應。如下圖所示的三個實驗均可驗證酸與堿能發生反應。①實驗一中，通過稀鹽酸與________（填寫化學式）反應的現象，驗證了酸與堿發生了反應。②實驗二通過兩支試管中的現象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）2能反應，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制____________相同。③實驗三中，若加入X可驗證稀硫酸與堿能發生反應，則符合此條件的X是下列物質中的_____（填字母即可）。a無色酚酞溶液b鐵粉c氧化銅d碳酸鈉為了探究二氧化碳與氫氧化鈉發生反應，河南省實驗中學化學興趣小組進行了如甲所示實驗；并利用了數字化實驗手段進行了探究：在用排空氣法收集到的二氧化碳集氣瓶內加入足量氫氧化鈉溶液，通過壓強傳感器和數據采集器得到的圖象如乙所示。①實驗甲裝置A中發生反應的化學方程式為__________________________；②甲所示裝置B中的實驗現象是什么________？③乙中圖示曲線總體趨勢為數據逐漸減小，其中的道理是什么________？向盛有20g氫氧化鈉溶液的燒杯中加入20mL質量分數為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應。則所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是多少________？（提示：7.3%的稀鹽酸密度約為1.035g/mL）16．某化學興趣小組用如圖裝置驗證一氧化碳還原氧化銅，并探究其還原產物的組成．裝置及反應原理探究①B裝置中濃硫酸的作用為___________．②說明CO能還原CuO的現象為___________③上述整套裝置中發生的化學反應，其中屬于化合反應的化學方程式___________．（不考慮CO2和H2O的反應．）產物成分探究[查閱資料]Ⅰ、一氧化碳還原氧化銅．除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O）Ⅱ、Cu2O為不溶于水的紅色固體Ⅲ、Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O[提出問題]紅色固體含有什么物質？[猜想假設]假設一：紅色固體只含Cu假設二：紅色固體只含Cu2O假設三：___________[實驗驗證]該小組為驗證上述假設，取少量紅色固體，加到足量稀硫酸中，觀察到溶液變為藍色，紅色固體部分溶解．[實驗結論]根據上述實驗結果，可知紅色固體中一定含有___________．[數據處理]為進一步確定紅色固體的成分，甲、乙兩同不分別稱取各自實驗后的一定質量的紅色固體，加到足量稀硫酸中使其充分反應，經過濾、洗滌、干燥后，稱量剩余紅色固體質量如表，請完善表中內容．實驗人員

紅色固體（g）

剩余紅色固體（g）

實驗結論

甲

7.2

3.2

___________

乙

4.08

2.48

___________

[交流與反思]只要假設合理，方法正確，根據實驗現象和數據就能得出結論．

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

A、高錳酸鉀溶于水形成紫紅色溶液，不符合題意；B、面粉不溶于水，會以固體小顆粒的形式懸浮于液體里形成懸濁液，不符合題意；C、汽油不溶于水，會以小液滴的形式分散于液體里，形成乳濁液，不符合題意；D、氯化鈉溶于水能形成均一、穩定的無色溶液，符合題意。故選D?！军c睛】一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液，能溶解其他物質的物質叫做溶劑、被溶解的物質叫做溶質，溶液是由溶質和溶劑組成；大于100納米不溶的固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液；乳濁液是指小液滴分散到液體里形成的混合物。2、A【解析】

溶質的溶解性和溶劑種類有關；鐵和水、氧氣同時接觸時容易生銹；氨根離子和氫氧根離子結合生成水和氨氣；進行對比試驗要確定好常量和變量?！驹斀狻緼、根據氯化鈉溶解的質量不同，說明溶劑種類對物質溶解性有影響，該選項能夠達到實驗目的，故A正確；B、左邊試管中的鐵釘生銹，是因為鐵釘和水、氧氣同時接觸，右邊試管中的鐵釘不能生銹，是因為鐵釘沒有和氧氣接觸，不能說明鐵釘生銹是否需要水，該選項不能達到實驗目的，故B不正確；C、試管中都產生刺激性氣味，不能區分兩種物質，該選項不能達到實驗目的，故C不正確；D、利用的酸不同，金屬不同，變量有兩個，不能比較鐵與鋅的活動性強弱，該選項不能達到實驗目的，故D不正確。故選A。3、C【解析】

A、催化劑一定可以改變物質的反應速率，不一定是加快反應速率，故錯誤；B、有發光、放熱現象的變化不一定是燃燒，比如燈泡的發光發熱等，故錯誤；C、溶液是混合物，具有均一性和穩定性，故正確；D、中和反應一定生成鹽和水，但是有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，比如氫氧化鈉與二氧化碳反應有鹽和水生成，但是不是中和反應，故錯誤。故選C。4、C【解析】

A．金剛石是自然界中硬度最大的礦物，石墨是自然界中硬度最小的礦物之一，故錯誤；

B．一氧化碳有毒，但是二氧化碳氣體沒有毒性，故錯誤；

C．石墨和C60都是由碳元素組成的單質，充分燃燒后都生成二氧化碳，故正確；

D．金剛石和石墨是由碳原子構成的；而C60是由C60分子構成的，故錯誤。

故選：C。5、A【解析】這里的“磷”指的是磷元素，元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數。故選A。6、D【解析】

A、某溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，溶質質量分數不斷增大，帶溶液變為飽和溶液時，質量分數不在變化；故選項正確，但不符合題意；B、向一定量的氧化銅中加入稀鹽酸，n點表示氧化銅與稀鹽酸恰好反應產生氯化銅溶液，和n點到m點繼續加入稀鹽酸，但銅離子的質量不變，則n點和m點對應溶液中銅元素質量相等；故選項正確，但不符合題意；C、等質量的鎂和鐵分別與等質量、等濃度足量的稀硫酸反應，但稀硫酸少量時，兩者產生的氫氣質量相等，當硫酸過量時，鐵產生的氫氣小于鎂產生的氫氣；故選項正確，但不符合題意；D、向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，鋇離子和硫酸根反應會立刻產生硫酸鋇白色沉淀，則圖像起點位置錯誤；故選項錯誤，但符合題意；故選：D。7、C【解析】由表中數據分析可知，反應前后X的質量減少了4g﹣0g=4g，故X是反應物，參加反應的X的質量為4g；反應前后Y的質量增加了12g﹣10g=2g，故Y是生成物；同理確定Z是生成物，生成的Z的質量為15g﹣1g=14g；由質量守恒定律，Q應是反應物，且參加反應的Q的質量為14g+2g﹣4g=12g，故待測的數值為21g﹣12g=9g。A、根據分析，可知反應物是X和Q，生成物是Y和Z，故選項說法錯誤；B、參加反應的Y的質量為12g﹣10g=2g，參加反應的Q的質量為14g+2g﹣4g=12g，故參加反應的Y和Q的質量比是1∶6，故選項說法錯誤；C、參加反應中X、Q的質量比為4g∶12g=1∶3，故選項說法正確；D、根據表格中的數據，反應后生成Z的質量為15g﹣1g=14g，故選項說法錯誤。故選C。8、D【解析】

A、置換反應的特點是一種單質與化合物反應生成另一種單質和化合物，但是有單質和化合物生成的反應但不一定是置換反應，如一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，不屬于置換反應，選項A錯誤；B、酸堿中和反應生成鹽和水，但是氧化物與酸可以發生復分解反應，生成鹽和水，如氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，氧化銅不屬于堿，選項B錯誤；C、金屬活動性排在氫之前都可以與酸反應生成氫氣，放出氣體，但是與酸反應生成氣體的不只有有氫氣，還有二氧化碳，如碳酸鈉可與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，但是碳酸鈉為鹽，不屬于活潑金屬，選項C錯誤；D、氫氣屬于易燃易爆氣體，點燃前需要檢驗純度，因此為了避免發生可燃氣體爆炸，點燃前都需要檢驗純度，選項D正確。故選D。9、A【解析】

A、碳酸鈣與稀鹽酸生成了氯化鈣、水和二氧化碳，參加反應的碳酸鈣的質量大于生成的二氧化碳的質量，反應后溶液的總質量變大，選項A正確；B、將澄清石灰水敞口放置一段時間，石灰石與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣沉淀，溶液的總質量減少，選項B不正確；C、由于氧化鈣與飽和溶液中的水發生反應而使溶液因此減少了水，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質析出；溶液的溶質、溶劑都在減少，溶液的質量也在減少，選項C不正確；D、銅無法置換出硫酸亞鐵中的鐵，故溶液質量不變，選項D不正確；故選A。10、D【解析】

根據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變。反應前有：鋁、鈉、氧、氫，四種元素。則反應后生成物NaAlO2中包括鈉、鋁、氧元素，則生成的氣體有氫元素。而反應物中，不含有碳、硫、氮元素，所以生成物中也沒有碳、硫、氮元素。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、四13C、ENaCl【解析】

（1）由圖可知，A、C質子數相同，屬于同種元素，故圖中共有四種元素；（2）由圖可知，A粒子中圓圈內的數字為13，故A粒子中的質子數為13；（3）由圖可知，上述5種粒子中，最外層電子數相同的原子是C、E，雖然B、D最外層電子數也相同，但它們屬于離子；故選C、E；（4）B粒子是鈉離子，D粒子是氯離子，它們形成的化合物是氯化鈉，化學式是NaCl。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、53%10%【解析】

碳酸鈉和氯化鈉混合物20g放入燒杯中，再向其中加入一定量氯化鈣溶液，恰好完全反應，產生沉淀10g，根據碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉可知，碳酸鈣為10g，設碳酸鈉的質量為x，氯化鈣的質量為y，生成氯化鈉的質量為zx=10.6gy=111gz=11.7g混合物中碳酸鈉的質量質量分數：10.6g÷20g×100%=53%反應后所得溶液的質量為：11.7g÷10%=117g氯化鈣溶液的質量為：117g+10g-20g=107g，氯化鈣溶液中溶質的質量分數：11.1g÷107g×100%≈10%。【點睛】方程式的計算，關鍵根據化學反應方程式找出相關物質的質量關系，利用反應中物質的質量比不變進行列比例計算，易錯點是，由方程式求質量比算數錯誤，所以這一步要仔細檢查。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、碘分子在不斷地運動，運動到酒精分子間隔中去了。碘酒溶液中沒有自由移動的離子【解析】

（1）將碘固體放進酒精后，很快就“消失”了，是由于碘分子在不斷地運動，運動到酒精分子間隔中去了。（2）物質能導電是因為物質中存在能自由移動的帶有電荷的微粒，碘酒溶液不能導電是因為碘酒溶液中沒有自由移動的離子。14、合金汞Al2O3Fe2O3+3CO2Fe+3CO2A0.640.8【解析】

（1）黃銅、生鐵都是生活中常見的兩種合金。故填：合金（2）體溫計中的金屬是汞。故填：汞（3）鋁耐腐蝕是因為表面形成致密的氧化鋁的薄膜，化學式是：Al2O3。故填：Al2O3（4）工業用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（5）A．初中化學課本上的金屬活動性順序表中沒有鈦，不能比較鈦與鐵的活動性順序；B．利用金屬鈦和FeCl2溶液是否反應進行實驗，能比較鈦與鐵的活動性順序；C．利用金屬鐵和TiSO4溶液是否反應進行實驗，能比較鈦與鐵的活動性順序；D．利用金屬鈦、鐵與稀硫酸進行實驗，根據金屬與酸反應的難易程度可以比較金屬的活動性強弱。故填：A（6）銅不反應，剩余固體質量大于銅，說明鐵沒有完全反應，則參加反應的鐵的質量=5.6g-（9.2g-6.4g）=2.8g，設鋅與硫酸反應生成氫氣質量為x，生成硫酸鋅的質量為m，解得：x＝0.2gm＝16.1g設鐵與硫酸反應生成氫氣質量為y，生成的硫酸亞鐵的質量為n，解得：y＝0.1gn＝7.6g設鋁與硫酸反應生成氫氣質量為z，生成硫酸鋁的質量為p，解得：z＝0.3gp＝17.1g則生成氫氣的總質量為：0.2g+0.1g+0.3g＝0.6g。所得溶液中溶質的質量是：16.1g+7.6g+17.1g＝40.8g。故填：0.6；40.8【點睛】本題考查的知識點較多，掌握金屬的性質與用途、金屬的活動性順序以及有關化學方程式的計算方法是解題的關鍵。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Cu（OH）2氫氧化鈣粉末的質量aCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑有白色沉淀生成二氧化碳與氫氧化鈉反應，裝置內氣壓減小8.28%【解析】

（1）①實驗一中，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，加入鹽酸后，沉淀消失，溶液變藍，通過稀鹽酸與Cu（OH）2反應的現象，驗證了酸與堿發生了反應；②實驗二通過對比兩支試管中溫度變化，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）2能反應，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制氫氧化鈣粉末的質量相同；③由圖可知，實驗三中先加入過量硫酸，然后加入的X，如果X本身能與堿反應，且有現象，但加入后卻沒看到相應現象，則證明氫氧化鈉已經被硫酸反應掉，則可證明中和反應發生了。無色酚酞溶液，不變紅，說明氫氧化鈉被硫酸反應；鐵粉、氧化銅、碳酸鈉不與氫氧化鈉不反應，無法證明。故選a；（2）①實驗甲裝置A中發生反應是碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣、水，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀，甲所示裝置B中的實驗現象是生成白色沉淀；③乙中圖示曲線總體趨勢為數據逐漸減小，其中的道理是二氧化碳與氫氧化鈉反應，裝置內氣體減少，導致氣壓減小；（3）20mL質量分數為7.3%的