（新教材）統(tǒng)編人教版高中化學(xué)必修一全冊(cè)

優(yōu)質(zhì)教案

（材）統(tǒng)編人教版高中化學(xué)必修一全冊(cè)優(yōu)質(zhì)教案

（配合新課標(biāo)編寫）

目錄

第一章物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第二節(jié)離子反應(yīng)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

第二章海水中的重要元素一鈉和氯

第一節(jié)鈉及其化合物

第二節(jié)氯及其化合物

第三節(jié)物質(zhì)的量

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

第三章鐵金屬材料

第一節(jié)鐵及其化合物

第二節(jié)金屬材料

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2鐵及其化合物的性質(zhì)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

第二節(jié)元素周期律

第三節(jié)化學(xué)鍵

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變

第一章物質(zhì)及其變化

第1節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

一、教材分析

本課是人教版化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第

一節(jié)內(nèi)容，是完成初高中課程內(nèi)容銜接的重要載體，其將初中

所學(xué)的單1、孤立的物質(zhì)及反應(yīng)梳理擴(kuò)展為高中階段多樣、系

統(tǒng)的物質(zhì)反應(yīng)系統(tǒng)，滲透分類觀、物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀等化學(xué)學(xué)科進(jìn)修

的基本思想辦法，旨在用其發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及變化的規(guī)律，并預(yù)測(cè)物

質(zhì)的性質(zhì)及大概產(chǎn)生的變化。本課以圖片導(dǎo)入，共有“物質(zhì)的

分類”和“物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”兩局部?jī)?nèi)容。具體來說，先介紹了物質(zhì)

分類的辦法，并從多種分類的角度來認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界；繼而按照

分散質(zhì)微粒直徑大小來分引入了膠體這一基本概念，補(bǔ)充了初

中對(duì)夾雜物系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，然后精選代表物質(zhì)，探尋了從“單質(zhì)-

堿性氧化物-堿-鹽”和“單質(zhì)-酸性氧化物-酸-鹽”分別代表含金屬

或非金屬元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，并用其指導(dǎo)出產(chǎn)糊口實(shí)際。

通過本節(jié)課內(nèi)容的進(jìn)修，學(xué)生不僅需要將初中所學(xué)的知識(shí)由點(diǎn)

組成線公道關(guān)聯(lián)起來，更需要在掌握的事實(shí)性知識(shí)的基礎(chǔ)上開

始建構(gòu)并逐步形成基本的化學(xué)學(xué)科觀念，指導(dǎo)高中階段后續(xù)內(nèi)

容的進(jìn)修，從而實(shí)現(xiàn)學(xué)科素養(yǎng)的提升。

二、教學(xué)方針

1、基于分類觀，按照元素組成，能對(duì)已知物質(zhì)按不同分

類尺度進(jìn)行簡(jiǎn)單分類，利用樹狀分類法、交叉分類法等建立元

素與物質(zhì)的聯(lián)系。

2、學(xué)會(huì)從微粒大小角度對(duì)混合物進(jìn)行分類，理解分散系、

膠體等基本概念，掌握膠體的重要性質(zhì)。

3、基于物質(zhì)類別探究物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律，掌握單質(zhì)、氧化

物、酸、堿、鹽之間的聯(lián)系及轉(zhuǎn)化特征。

4、能應(yīng)用分類觀及物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律解決實(shí)際題目。

三、核心素養(yǎng)

【宏觀辨識(shí)與微觀探析】通過觀察能辨識(shí)一定條件下物質(zhì)

的形杰及變化的宏觀現(xiàn)象，初步掌握物質(zhì)及其變化的分類方法,

能運(yùn)用符號(hào)表征物質(zhì)及其變化；能從物質(zhì)的微觀層面理解其組

成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用”

的觀念。

【變化觀念與平衡思想】通過研究物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化，認(rèn)

識(shí)物質(zhì)是在不斷運(yùn)動(dòng)的，物質(zhì)的變化是有條件的。

【證據(jù)推理與模子認(rèn)知】在進(jìn)修探究中，初步學(xué)會(huì)收集各

類證據(jù)，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出大概的假設(shè)；基于證據(jù)進(jìn)

行分析推理，證實(shí)或證偽假設(shè)；能依據(jù)物質(zhì)及其變化的信息建

構(gòu)模子，建立解決復(fù)雜化學(xué)題目的思維框架。

【科學(xué)探究與立異意識(shí)】通過進(jìn)修活動(dòng)，能發(fā)現(xiàn)和提出有

探究代價(jià)的化學(xué)題目，能和同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)探究的成果，提出進(jìn)

一步探究或改進(jìn)的設(shè)想；養(yǎng)成獨(dú)立思考、敢于質(zhì)疑和勇于立異

的精神。

【科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任】通過進(jìn)修，具有安全意識(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)

求實(shí)的科學(xué)杰度；增強(qiáng)探究物質(zhì)性質(zhì)和變化的興趣。

四、教學(xué)重難點(diǎn)。

1.重點(diǎn)：

（1）建立分類觀，并能將已有知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)整合。

（2）準(zhǔn)確理解膠體概念，掌握膠體重要性質(zhì)。

（3）理解物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律并用其解決簡(jiǎn)單問題。

2.難點(diǎn)：

（1）建立分類觀，并用其探尋物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律。

（2）利用物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律解決實(shí)際題目。

五、學(xué)情分析。

通過初中階段的研究，學(xué)生已經(jīng)掌握一些典型物質(zhì)的基本

性質(zhì)，涉及單質(zhì)、氧化物（金屬氧化物和非金屬氧化物）、酸、

堿、鹽等物質(zhì)類別。但學(xué)生的知識(shí)是單一的，分散的沒有進(jìn)行

系統(tǒng)地整合，也就不能更清晰地認(rèn)識(shí)其中所蘊(yùn)含的規(guī)律。而高

中階段，學(xué)生將面臨的不再是單一的物質(zhì)，而往往是復(fù)雜的實(shí)

際的甚至是陌生的物質(zhì)體系，更迫切地需要學(xué)科思想方法的指

導(dǎo)。

六、教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式、自主探究式、問題誘導(dǎo)法

七、教學(xué)準(zhǔn)備：師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材、課件等。

八、教學(xué)課時(shí):2

教學(xué)過程

第一課時(shí)

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。

1、師結(jié)合實(shí)例，引入分類法，明確其應(yīng)用價(jià)值。

師引導(dǎo)：【引入】展示圖書館或超市分門別類擺放物品的

實(shí)例，明白分類法在實(shí)際應(yīng)用中的重要性，羅列“交叉分類

法”“樹狀分類法”等分類辦法。

2.生活動(dòng)：感受分類法的優(yōu)點(diǎn)，明確分類法需要概括物質(zhì)

共性，確定分類標(biāo)準(zhǔn)，標(biāo)準(zhǔn)不同，分類結(jié)果會(huì)有差異。

環(huán)節(jié)二：講授新課。

（一）物質(zhì)的分類

1.實(shí)踐活動(dòng)，生應(yīng)用分類法將物質(zhì)進(jìn)行分類。

（1）師引導(dǎo)：將“物質(zhì)”進(jìn)行分類，明白各類物質(zhì)共性

（定義），并舉例說明。（2）生將物質(zhì)進(jìn)行分類。

根據(jù)物質(zhì)的組成分類：（樹狀分類法、交叉分類法）

按照物質(zhì)的性質(zhì)分類：

根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、用途分類：

2.生小組內(nèi)交流分享。

（二）分散系及其分類

1.引入分散系，膠體等概念。

（1）師引導(dǎo)：

【題目】夾雜物是否能夠再分？回想溶液、濁液的概念，

總結(jié)共性，得出分散系概念。依據(jù)分散質(zhì)、分散劑的狀杰將分

散系分類，并舉例；依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小分類，引入膠體的

概念，并舉例。

（2）糊口動(dòng)：

①回想溶液、濁液，歸結(jié)得出分散系概念。

②將分散系分類，引出膠體定義，即分散質(zhì)粒子直徑為

l-100nmo

2.實(shí)驗(yàn)探究膠體的性質(zhì)。

（1）師引導(dǎo)：【演示實(shí)驗(yàn)】用激光筆分別照射硫酸銅溶

液及新合成的氫氧化鐵膠體，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，獲得膠體性質(zhì)，

羅列糊口中的XXX現(xiàn)象。

（2）生活動(dòng)：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，獲得膠體性質(zhì)-丁達(dá)爾效應(yīng),

思考理解XXX效應(yīng)產(chǎn)生的原因。

3.鑒別、分離提純膠體。

（1）師引導(dǎo)：基于性質(zhì)，鑒別氯化鈉溶液及淀粉膠體，

并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，將其夾雜物進(jìn)行分離。

（2）生活動(dòng)：【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】依據(jù)分散質(zhì)粒徑大小不同，

利用半透膜設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分離膠體及溶液，并檢驗(yàn)是否成功分離

環(huán)節(jié)三：課堂小結(jié)，練鞏固。

第二課時(shí)

環(huán)節(jié)一：復(fù)導(dǎo)入。

環(huán)節(jié)二：講授新課。

（二）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1.探究單質(zhì)-氧化物-酸（堿）-鹽之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律

（1）師引導(dǎo)：將初中所學(xué)代表性物質(zhì)進(jìn)行分類，以Ca、

CaO、Ca（OH）?、CaCO3為例探究金屬單質(zhì)、堿性氧化物、

堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律；以C、CO2、H2cO3、CaCO3為

例探究非金屬單質(zhì)、酸性氧化物、酸、鹽之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。

（2）糊口動(dòng)：聯(lián)合具體實(shí)例，歸結(jié)總結(jié)單質(zhì)-氧化物-酸

（堿）-鹽之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，完成反應(yīng)方程式的書寫。

2.基于已知，總結(jié)酸、堿、鹽的通性。

（1）師引導(dǎo)：結(jié)合實(shí)例，總結(jié)酸、堿、鹽的通性。

（2）生活動(dòng)：思考討論，歸納總結(jié)酸、堿、鹽的通性、

a.酸的通性：

使指示劑變色；

與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；

與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；

與堿反應(yīng)生成鹽和水；

與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸。

b.堿的通性：

使指示劑變色；

與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；

與酸反應(yīng)生成鹽和水；

與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。

c.鹽的通性：

與金屬反應(yīng)生成新的金屬和新鹽（金屬活動(dòng)性規(guī)律）；

與酸反應(yīng)生成新鹽和新酸；

與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿；

與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽（吻合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律）。

3.基于以上兩點(diǎn)探究，利用“八圈圖”，美滿各物質(zhì)之間的

轉(zhuǎn)化干系。

師糊口動(dòng)：共同完成“八圈圖”的書寫。

（三）實(shí)驗(yàn)操作。

1.師引導(dǎo)：以硫磺為原料，基于物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),

制備亞硫酸鈉。2.生活動(dòng)：

（1）明確原料及產(chǎn)物物質(zhì)類別。

（2）依據(jù)“八圈圖”設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑，勉勵(lì)設(shè)計(jì)多條途徑完

成制備。

（3）書寫制備過程中觸及的反應(yīng)方程式。

環(huán)節(jié)三：全課總結(jié)。

板書設(shè)計(jì)：

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

①根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和組成分類

物質(zhì)的分類：

②分散系及其分類

①酸堿鹽的性質(zhì)

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：

②物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

教學(xué)反思：以學(xué)生發(fā)展為本，促進(jìn)學(xué)生研究方式的轉(zhuǎn)變。

學(xué)生是研究的主體，也是對(duì)教科書進(jìn)行能動(dòng)的實(shí)踐創(chuàng)造的主體。

教師關(guān)注學(xué)生在教學(xué)過程中所表現(xiàn)的積極性、自覺性、創(chuàng)造性,

變"要我學(xué)”為“我要學(xué)”。

第2節(jié)離子反應(yīng)

一、教材分析。

本課是人教版化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第

二節(jié)內(nèi)容，本節(jié)為概念形成課，屬于化學(xué)理論性知識(shí)，是中學(xué)

化學(xué)課程中有關(guān)離子最基礎(chǔ)的研究?jī)?nèi)容，是后續(xù)研究必備的基

礎(chǔ)。同時(shí)，承接了上節(jié)課物質(zhì)分類思想，對(duì)化合物進(jìn)行再分類,

并為后邊的研究提供了理論基礎(chǔ)，承前啟后。本課從學(xué)生已有

知識(shí)出發(fā)，以問題導(dǎo)入，共有“電解質(zhì)的電離”和“離子反應(yīng)”兩

部分內(nèi)容。具體來說，先介紹了電解質(zhì)的概念；繼而分析了電

解質(zhì)溶液導(dǎo)電的性質(zhì)及原因，然后引出離子、電離概念及電解

質(zhì)電離方程式。最后講述離子反應(yīng)。通過本節(jié)課內(nèi)容的研究，

學(xué)生不僅需要將初中所學(xué)的知識(shí)由點(diǎn)構(gòu)成線合理關(guān)聯(lián)起來，更

需要在掌握的事實(shí)性知識(shí)的基礎(chǔ)上開始建構(gòu)并逐步形成基本的

化學(xué)學(xué)科觀念，指導(dǎo)高中階段后續(xù)內(nèi)容的研究，從而實(shí)現(xiàn)學(xué)科

素養(yǎng)的提升。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.理解電解質(zhì)的基本概念，能夠判斷典范的電解質(zhì)（酸、

堿、鹽）；

2.能夠正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶鹽的電離方程式，也能

夠理解電解質(zhì)在溶液中的電離，明確電解質(zhì)在溶液中以離子狀

態(tài)存在。

3.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；能正確的

將化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式。

三、核心素養(yǎng)

【宏觀辨識(shí)與微觀探析】從宏觀上持續(xù)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，

理解電解質(zhì)的分類尺度。從微觀上相識(shí)電解質(zhì)的電離，系統(tǒng)導(dǎo)

電的原因。從微觀動(dòng)身，對(duì)酸堿進(jìn)行愈加本質(zhì)的定義和探究電

解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)。通過實(shí)驗(yàn)探究與實(shí)際思

考建立離子觀，能從微觀的角度來解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步

開展宏觀現(xiàn)象與微觀變化之間的聯(lián)系。

【變化觀念與均衡思想】通過進(jìn)修電解質(zhì)電離及離子反應(yīng)

知識(shí)，認(rèn)識(shí)物質(zhì)是在不斷運(yùn)動(dòng)的，物質(zhì)的變化是有條件的。

【證據(jù)推理與模子認(rèn)知】建立電解質(zhì)電離和離子反應(yīng)的基

本模子。通過該模子從電離的角度動(dòng)身，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行尺度的分

類，為后續(xù)的化學(xué)知識(shí)的進(jìn)修奠基堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。

【科學(xué)探究與立異意識(shí)】通過實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)物質(zhì)導(dǎo)電的原

因進(jìn)行分析，總結(jié)電解質(zhì)的電離和離子反應(yīng)規(guī)律。體會(huì)實(shí)驗(yàn)探

究在化學(xué)研討過程中的重要意義。養(yǎng)成獨(dú)立思考、敢于質(zhì)疑和

勇于立異的精神。

【科學(xué)杰度與社會(huì)責(zé)任】通過研究，具有安全意識(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)

求實(shí)的科學(xué)杰度；增強(qiáng)探究物質(zhì)性質(zhì)和變化的興趣。

四、教學(xué)重難點(diǎn)。

1.重點(diǎn)：理念電解質(zhì)的概念，能夠正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和

可溶鹽的電離方程式；通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其產(chǎn)生的

條件；能正確的將化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式。

2.難點(diǎn)：

通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其產(chǎn)生的條件，能正確的將

化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式。

五、學(xué)情分析。

通過初中階段的研究，學(xué)生已經(jīng)掌握一些典型物質(zhì)的基本

性質(zhì)，涉及單質(zhì)、氧化物（金屬氧化物和非金屬氧化物）、酸、

堿、鹽等物質(zhì)類別。但學(xué)生的知識(shí)是單一的，分散的沒有進(jìn)行

系統(tǒng)地整合，也就不能更清晰地認(rèn)識(shí)其中所蘊(yùn)含的規(guī)律。而高

中階段，學(xué)生將面臨的不再是單一的物質(zhì)，而往往是復(fù)雜的實(shí)

際的甚至是陌生的物質(zhì)體系，更迫切地需要學(xué)科思想方法的指

導(dǎo)。

六、教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式、自主探究式、問題誘導(dǎo)法

七、教學(xué)準(zhǔn)備：師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材、課件等。

八、教學(xué)課時(shí)：2

教學(xué)過程

第一課時(shí)

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。

1.師談話：在我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中，有許多是在水溶液

中進(jìn)行的，如酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。那么，酸、堿、鹽溶于

水后產(chǎn)生了甚么變化?水溶液中這些物質(zhì)之間的反應(yīng)有甚么特

點(diǎn)呢？

2.今天我們就來探究這里邊的奧秘。

環(huán)節(jié)二：講授新課。

（一）電解質(zhì)的電離

1.師引導(dǎo)：生活常識(shí)告訴我們，給電器設(shè)備通電時(shí)，濕手

操作容易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？

2.師引導(dǎo)生做實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)1-2］：圖1-9試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性

在三個(gè)燒杯中分別加入干燥的NaCI固體、KN03固體和

蒸僧水，如圖1-9所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個(gè)燒

杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。取上述燒杯中的

NaCI固體、KNO,固體各少許，分別加入另外兩個(gè)盛有蒸儲(chǔ)水

的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖

1-9所示，將石墨電極依次放入NaCI溶液、KNO,溶液中，分

別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。

3.生得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)表明，干燥的NaCI固體、KNO3固體都不導(dǎo)電，蒸

儲(chǔ)水也不導(dǎo)電。但是,NaCI溶液、KNO,溶液卻都能夠?qū)щ姟?/p>

4.師講授電解質(zhì)概念。

從上面的實(shí)驗(yàn)，我們知道鹽酸、NaOH溶液、NaCI溶液

等都能導(dǎo)電。不僅如此，如果將NaCI、KNO3、NaOH等固體

分別加熱至熔化，它們也都能導(dǎo)電。這種在水溶液里或熔融狀

杰下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

5.生探究問題：為什么NaCI等電解質(zhì)，在干燥時(shí)不導(dǎo)電,

而溶于水或熔化后卻能導(dǎo)電呢？

(1)生讀教材，結(jié)合圖l-H“NaCl固體在水中的溶解和

形成水合離子示意圖”、“l(fā)-12"NaCl導(dǎo)電示意圖”分析問題。

(2)小組內(nèi)交流問題。

(3)師指導(dǎo)性講解：

①導(dǎo)電原因。

②電離的概念。

③電離方程式。

④從電離的角度認(rèn)識(shí)酸的本質(zhì)。

6.生思考討論：

(1)請(qǐng)寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的電離方程式。

(2)請(qǐng)聯(lián)合電離方程式，并參考酸的本質(zhì)，嘗試從電離的角

度概括出堿的本質(zhì)。環(huán)節(jié)三：課堂總結(jié)。

第二課時(shí)

環(huán)節(jié)一：復(fù)導(dǎo)入新課。

環(huán)節(jié)二：講授新課。

(二)離子反應(yīng)

1.【實(shí)驗(yàn)】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mL

BaC12稀溶液，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行分析。請(qǐng)同學(xué)們互相討論填寫

下表。(見教材)

2.師講解：

(1)通過上面的實(shí)驗(yàn)及其分析結(jié)果，我們發(fā)現(xiàn)氯化鋼和

硫酸鈉溶液反應(yīng)的時(shí)候，實(shí)際上是將四種離子(Na+、SO42-.

Ba2+、C1-)混合，混合后溶液中的SO42-和Ba2+結(jié)合為

BaS04沉淀從溶液中析出，溶液中的Na+和C1-并未參與反應(yīng),

只是剩余在溶液中。

(2)上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式是(Na2SO4+BaC12=

BaS04；+2NaCl)(3)對(duì)于上述的化學(xué)反應(yīng)而言，從微觀的

角度出發(fā)，實(shí)際上發(fā)生如下過程：SO42-+Ba2+=BaS04；o

(4)由上，我們能夠明白，電解質(zhì)在溶液中實(shí)際是以離

子形式產(chǎn)生反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。

(5)離子方程式及其書寫步驟。

3.生討論思考：pl7(填表)

4.師提問：從上面思考討論的4個(gè)反應(yīng)中，你得出了什么？

(1)生小組內(nèi)交流感悟。

(2)師指導(dǎo)：

①都是中和反應(yīng)，雖然4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式不同，但它

們的離子方程式卻是相同的。這表明:強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反

應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，強(qiáng)酸電離出來的H*與強(qiáng)堿電離出來的OH結(jié)合

生成H2Oo

②可以看出，離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反

應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

③從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中產(chǎn)生的復(fù)分解反

應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類

離子反應(yīng)產(chǎn)生的條件就是復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的條件，即生，成沉

淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之-一，反應(yīng)就能

產(chǎn)生。

Zn+2H*=Zn2++H2T

5.師講解離子反應(yīng)的應(yīng)用。

(1)應(yīng)用方面：離子反應(yīng)在物質(zhì)制備和分離、物質(zhì)提純

和鑒定，以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應(yīng)用。

(2)具體例子。

(3)生舉例。

(三)鞏固練。見課后。

環(huán)節(jié)三：全課總結(jié)。

板書設(shè)計(jì)：

第二節(jié)離子反應(yīng)

1、電解質(zhì)的電離

1、電離

酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀杰

2、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?

如酸、堿、鹽等。3、電離方程式：

二、離子反應(yīng)

1.離子反應(yīng)的概念：

2.離子方程式：

3.離子反應(yīng)的類型及條件

4.應(yīng)用

教學(xué)反思：教學(xué)中，要面向全體學(xué)生，兼顧兩頭。班級(jí)授

課是面向全體學(xué)生的、能照顧到絕大多數(shù)同學(xué)的因“班”施教，

課后還要因人施教，對(duì)研究能力強(qiáng)的同學(xué)要提優(yōu)，對(duì)研究有困

難的學(xué)生，加強(qiáng)課后輔導(dǎo)。

第3節(jié)氧化還原反應(yīng)

一、教材分析。

本課是人教版化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第

三節(jié)內(nèi)容。氧化還原反應(yīng)，是中學(xué)化學(xué)階段的核心概念之一，

對(duì)學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化規(guī)律、化學(xué)基本道理均有重

要的指導(dǎo)作用，是辯證同一思想在中學(xué)化學(xué)中的完美表現(xiàn)。對(duì)

于開展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有用進(jìn)行整個(gè)高中階段的化

學(xué)進(jìn)修，具有承前啟后的作用。本課從學(xué)生已有知識(shí)動(dòng)身，以

題目導(dǎo)入,共有“氧化還原反應(yīng)”和“氧化劑和還原劑”兩局部?jī)?nèi)

容。具體來說，先介紹了氧化還原反應(yīng)的概念；繼而分析了氧

化還原反應(yīng)的重要特征，然后從微觀角度分析氧化還原反應(yīng)的

本質(zhì)。末了講述氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。通過

本節(jié)課內(nèi)容的進(jìn)修，學(xué)生不僅需要將初中所學(xué)的知識(shí)由點(diǎn)組成

線公道關(guān)聯(lián)起來，更需要在掌握的事實(shí)性知識(shí)的基礎(chǔ)上開始建

構(gòu)并逐步形成基本的化學(xué)學(xué)科觀念，指導(dǎo)高中階段后續(xù)內(nèi)容的

進(jìn)修，從而實(shí)現(xiàn)學(xué)科素養(yǎng)的提升。

二、教學(xué)方針

1.理解氧化還原反應(yīng)的基本概念、特征和本質(zhì)；

2.掌握氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、

復(fù)分解反應(yīng)等四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系；

3.理解氧化劑和還原劑的作用，知道常見的氧化劑和還原

劑；

4.了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。

三、核心素養(yǎng)

【宏觀辨識(shí)與微觀探析】從宏觀上持續(xù)認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化。

從微觀上了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。能從微觀的角度來解釋宏

觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展宏觀現(xiàn)象與微觀變化之間的聯(lián)系。

【變化觀念與平衡思想】通過研究氧化還原知識(shí)，認(rèn)識(shí)物

質(zhì)是在不斷運(yùn)動(dòng)的，物質(zhì)的變化是有條件的。

【證據(jù)推理與模型認(rèn)知】建立氧化還原反應(yīng)的基本模型。

通過該模型從電子的角度出發(fā)，理解物質(zhì)的變化，為后續(xù)的化

學(xué)知識(shí)的研究奠定堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。

【科學(xué)探究與立異意識(shí)】通過實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)氧化還原反應(yīng)

的特征和本質(zhì)進(jìn)行分析，總結(jié)氧化還原反應(yīng)規(guī)律。體會(huì)實(shí)驗(yàn)探

究在化學(xué)研討過程中的重要意義。養(yǎng)成獨(dú)立思考、敢于質(zhì)疑和

勇于立異的精神。

【科學(xué)杰度與社會(huì)責(zé)任】通過研究，具有安全意識(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)

求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；增強(qiáng)探究物質(zhì)性質(zhì)和變化的興趣。

四、教學(xué)重難點(diǎn)。

1.重點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的基本概念、特征和本質(zhì)；理

解氧化劑和還原劑的作用，知道常見的氧化劑和還原劑。

2.難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)。

5、學(xué)情份析。

通過初中階段的進(jìn)修，學(xué)生曾經(jīng)掌握一些氧化還原反應(yīng)知

識(shí)。但學(xué)生的知識(shí)是單一的，分散的沒有進(jìn)行系統(tǒng)地整合，也

就不能更清晰地認(rèn)識(shí)其中所蘊(yùn)含的規(guī)律。而高中階段，學(xué)生將

面臨的不再是單一的物質(zhì)，而往往是復(fù)雜的實(shí)際的以至是陌生

的物質(zhì)系統(tǒng)，更火急地需要學(xué)科思想辦法的指導(dǎo)。

六、教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式、自主探究式、問題誘導(dǎo)法

七、教學(xué)準(zhǔn)備：師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材、課件等。

八、教學(xué)課時(shí)：2

教學(xué)過程

第一課時(shí)

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。

1.師談話：在初中，我們根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)得到氧或失去氧,

把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。那么，只有得氧（或失

氧）的反應(yīng)才是氧化反應(yīng)（或還原反應(yīng)）嗎？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

是分別發(fā)生的嗎?這類反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

2.本日我們就來探究這里邊的奧秘。

環(huán)節(jié)二：講授新課。

（一）氧化還原反應(yīng)

1.生思考討論。

（1）請(qǐng)按照初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識(shí)，分析

以下反應(yīng)，完成下表。（2）請(qǐng)標(biāo)出以上反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素

的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后價(jià)態(tài)有無(wú)變化。（3）討論:在以上反應(yīng)

中，物質(zhì)產(chǎn)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所含元素化合價(jià)的

升高或降低有甚么干系？

2.生發(fā)現(xiàn)，師指導(dǎo)分析、講授：

（1）氧化還原反應(yīng)概念：

能夠發(fā)現(xiàn)，在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧產(chǎn)生氧化氧化

還原反應(yīng)反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧產(chǎn)生還原反應(yīng)。也就是

說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)產(chǎn)生的，這樣的

反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

（2）氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)

生變化。

（3）以Na與C1的反應(yīng)，以及H2與C12的反應(yīng)為例，

從微觀角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（什么原因?qū)е略氐幕?/p>

合價(jià)發(fā)生變化）：氧化還原反應(yīng)中一定存在著電子轉(zhuǎn)移，有的

是電子得失，有的是共用電子對(duì)偏移。這就是氧化還原反應(yīng)的

本質(zhì)。

（4）電子轉(zhuǎn)移導(dǎo)致元素的原子失去電子（或電子對(duì)偏離）,

則元素的化合價(jià)升高，物質(zhì)被氧化;元素的原子得到電子（或電

子對(duì)偏向），則元素的化合價(jià)降低，物質(zhì)被還原。

（5）化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等4

種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

3.生讀科學(xué)史話：氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。小組內(nèi)交流

感悟。

環(huán)節(jié)三：課堂小結(jié)，鞏固練。

第二課時(shí)

環(huán)節(jié)一：復(fù)導(dǎo)入。

環(huán)節(jié)二：講授新課。

（二）氧化劑和還原劑

1.生閱讀教材相關(guān)部分，理解氧化劑和還原劑的聯(lián)系。

2.師以CuO和H2、Na和C12的反應(yīng)為例講述氧化劑和還

原劑的特征。

還原劑和氧化劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)。還原

劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化;氧化劑具有氧化性，反應(yīng)

時(shí)本身被還原。

3.師講述：

（1）在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的物質(zhì)有02、C1、濃

硫酸、HNO3、KMnO4.FeCl,等;常用作還原劑的物質(zhì)有活潑

的金屬單質(zhì)如Al、Zn、Fe,和C、H2、CO、KI等。

（2）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用：

是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于出產(chǎn)和糊口中。例如,

金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、綠色植物的光合作用，和易

燃物的自燃、食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。這說明化學(xué)變化在

出產(chǎn)和糊口中大概同時(shí)具有正、負(fù)兩方面的影響。如果我們能

夠掌握化學(xué)變化的規(guī)律，就有大概做到趨利避害，使之更好地

為社會(huì)的開展效勞。

（三）鞏固練。見課后。

環(huán)節(jié)三：全課總結(jié)。

板書設(shè)計(jì)：

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1、概念

2、特征

3、本質(zhì)

4、與別的反應(yīng)的干系

二、氧化劑和還原劑

1.氧化劑和還原劑的特點(diǎn)

2.常見的氧化劑和還原劑

3.應(yīng)用

教學(xué)反思：

對(duì)于課本中的“活動(dòng)與探究”、“題目解決”、“交流與討論”、

“練與實(shí)踐”，這些書本題作為教材的一局部是我們進(jìn)修的

XXX,要充裕重視，教師還要詳細(xì)講授。有些學(xué)校經(jīng)心選編

試題，控制難度，提高練的效率和準(zhǔn)確性，課堂上使用的學(xué)案

相稱好，包括進(jìn)修方針、已有知識(shí)、題目探究、課外題等小模

塊。當(dāng)然最配套的是教師自己經(jīng)心設(shè)計(jì)的題或試卷，題量不要

太多，題目要精選，緊扣教材，切合學(xué)生實(shí)際，兼顧學(xué)生差異。

第二章海水中的重要元素——鈉和氯

第1節(jié)鈉及其化合物

一、教材分析。

本課是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——

鈉和氯》第一節(jié)內(nèi)容。“鈉及其化合物”是高中化學(xué)必修課程中

的核心內(nèi)容之一，是高中一年級(jí)研究的重點(diǎn)內(nèi)容。鈉元素是典

型的活潑金屬元素，也是高中階段研究的第一種金屬元素，研

究本節(jié)內(nèi)容對(duì)以后其他金屬的研究有指導(dǎo)性作用。這節(jié)課通過

實(shí)驗(yàn)探究鈉的性質(zhì)對(duì)形成一定的研究方法具有重要作用。這不

僅為學(xué)生研究以后的元素周期表的知識(shí)提供了一定的基礎(chǔ)。而

且學(xué)生在獲取相關(guān)化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)研究技能的同時(shí)，可以建立

發(fā)展物質(zhì)性質(zhì)和物質(zhì)用途關(guān)聯(lián)、化學(xué)物質(zhì)及其變化的社會(huì)價(jià)值

的認(rèn)識(shí)水平，提高解決實(shí)際問題的水平。本課以問題導(dǎo)入，共

有“活潑的金屬單質(zhì)——鈉”、“鈉的幾種化合物”和“焰色試驗(yàn)”

三部分內(nèi)容。具體來說，通過兩個(gè)實(shí)驗(yàn)及一個(gè)探究活動(dòng)介紹鈉

的性質(zhì)；繼而通過三個(gè)實(shí)驗(yàn)分析鈉的幾種化合物性質(zhì)。最后通

過一個(gè)實(shí)驗(yàn)講述焰色試驗(yàn)。通過本節(jié)課內(nèi)容的研究，學(xué)生不僅

需要將初中所學(xué)的知識(shí)由點(diǎn)構(gòu)成線合理關(guān)聯(lián)起來，更需要在掌

握的事實(shí)性知識(shí)的基礎(chǔ)上開始建構(gòu)并逐步形成基本的化學(xué)學(xué)科

觀念，指導(dǎo)高中階段后續(xù)內(nèi)容的研究，從而實(shí)現(xiàn)學(xué)科素養(yǎng)的提

二、教學(xué)方針

1.通過實(shí)驗(yàn)探究、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸結(jié)鈉及其化合物的首要性質(zhì),

能從原子結(jié)構(gòu)上解釋鈉的性質(zhì)，形成結(jié)構(gòu)決意性質(zhì)的理念。

2.相識(shí)這些物質(zhì)在出產(chǎn)、糊口中的應(yīng)用。

三、核心素養(yǎng)

【宏觀辨識(shí)與微觀探析】從宏觀上持續(xù)認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化。

從微觀上解釋鈉及其化合物的性質(zhì)。能從微觀的角度來解釋宏

觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展宏觀現(xiàn)象與微觀變化之間的聯(lián)系。

【變化觀念與平衡思想】通過研究鈉及其化合物主要化學(xué)

性質(zhì)知識(shí)，認(rèn)識(shí)物質(zhì)是在不斷運(yùn)動(dòng)的，物質(zhì)的變化是有條件的。

【證據(jù)推理與模型認(rèn)知】建立鈉與非金屬單質(zhì)、鈉與水反

應(yīng)的基本模型。通過該模型理解物質(zhì)的變化，為后續(xù)的化學(xué)知

識(shí)的研究奠定堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。

【科學(xué)探究與立異意識(shí)】通過實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)鈉及其化合物

的首要化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析，體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究在化學(xué)研討過程中的

重要意義。養(yǎng)成獨(dú)立思考、敢于質(zhì)疑和勇于立異的精神。

【科學(xué)杰度與社會(huì)責(zé)任】通過研究，具有安全意識(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)

求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；增強(qiáng)探究物質(zhì)性質(zhì)和變化的興趣。

四、教學(xué)重難點(diǎn)

1.重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸結(jié)鈉及其化合物的首

要性質(zhì)。

2.難點(diǎn)：探究鈉與水反應(yīng)。

五、學(xué)情分析

通過初中階段的研究，學(xué)生已經(jīng)掌握一些鈉的物理及化學(xué)

知識(shí)。但學(xué)生的知識(shí)是單一的，分散的沒有進(jìn)行系統(tǒng)地整合，

也就不能更清晰地認(rèn)識(shí)其中所蘊(yùn)含的規(guī)律。而高中階段，學(xué)生

將面臨的不再是單一的物質(zhì)，而往往是復(fù)雜的實(shí)際的甚至是陌

生的物質(zhì)體系，更迫切地需要學(xué)科思想方法的指導(dǎo)。

六、教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式、自主探究式、問題誘導(dǎo)法

七、教學(xué)籌辦：師籌辦實(shí)驗(yàn)器材、課件等。

八、教學(xué)課時(shí)：2

教學(xué)過程

第一課時(shí)

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。

1.師談話：鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，如

NaCl、Na2c03、Na2SO,等。鈉的單質(zhì)能夠通過化學(xué)反應(yīng)制得。

那么，鈉和鈉的化合物都有哪些性質(zhì)呢?2.本日我們就來探究

這里邊的奧秘。

環(huán)節(jié)二：講授新課。

(一)活潑的金屬單質(zhì)——鈉

1.通過實(shí)驗(yàn)觀察和結(jié)合數(shù)據(jù)認(rèn)識(shí)鈉的物理性質(zhì)。

(1)展示煤油裝有鈉的試劑瓶，用鏡子將煤油中的鈉取

出來放在濾紙上，用濾紙把金屬鈉表面的煤油吸干，用小刀切

開鈉的表面，觀察鈉的光澤和顏色，并觀察鈉表面有些什么變

化？

(2)思考與交流：

①根據(jù)觀察結(jié)合數(shù)據(jù)總結(jié)出鈉的物理性質(zhì)：

質(zhì)軟(硬度小)、密度比火油大、熔點(diǎn)低、雪白色有金屬光

澤的固體

2.通過觀察集合前面所學(xué)的氧化還原反應(yīng)，初步認(rèn)識(shí)鈉的

化學(xué)性質(zhì)。

生思考與交流：

(1)說一說為甚么切開鈉后表面會(huì)疾速變暗。

(2)按照鈉表面產(chǎn)生的變化說一說為甚么鈉有這樣的性

質(zhì)？

師講授：我們剛才通過現(xiàn)象初步分析了鈉的化學(xué)性質(zhì)，常

溫下能疾速被空氣中氧氣氧化變暗生成氧化納。

3.在加熱情況下會(huì)和氧氣發(fā)生什么變化，老師演示鈉加熱

的反應(yīng)，學(xué)生觀察現(xiàn)象。(1)實(shí)驗(yàn)：將一個(gè)干燥的母埸加熱,

同時(shí)切取一塊綠豆大的鈉，迅速投到熱卅蝸中。繼續(xù)加熱增埸

片刻，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現(xiàn)象。

(2)根據(jù)老師的演示實(shí)驗(yàn)，生總結(jié)加熱鈉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

能夠看到，鈉受熱后先熔化，然后與氧氣猛烈反應(yīng)，收回

黃色火焰，生成一種淡黃色固體。

(3)師講解：加熱情況下，鈉與氧氣反應(yīng)劇烈鈉燃燒，

生成的淡黃色固體說明和前面常溫生成的產(chǎn)物不一樣，這里的

淡黃色固體是過氧化鈉。

(4)生思考：做了上述實(shí)驗(yàn)，剩余的鈉應(yīng)該怎么處理才

公道呢？

通過實(shí)驗(yàn)安全、節(jié)約資源、環(huán)境保護(hù)方面給學(xué)生分析比如

將鈉丟到垃圾桶、放到廢棄藥品試劑瓶的危害等，說明為什么

我們要將用完的鈉放回原試劑瓶中。4.【實(shí)驗(yàn)探究】鈉與水的

反應(yīng)

(1)預(yù)測(cè)：從物質(zhì)組成及氧化還原反應(yīng)角度，預(yù)測(cè)鈉與

水反應(yīng)的生成物？(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：在燒杯中加入一些水，滴

入幾滴酚酰溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。

(3)觀察：從鈉在水中的位置、鈉的形狀的變化、溶液

顏色的變化等方面觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能

得到哪些結(jié)論？

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉的性質(zhì)非常活潑，能與水產(chǎn)生猛烈反

應(yīng)，反應(yīng)時(shí)放出熱量;反應(yīng)后得到的溶液顯堿性。鈉與水反應(yīng)

的化學(xué)方程式為：

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

(5)思考回顧：實(shí)驗(yàn)室里為什么要把鈉保存在石蠟油或

煤油中？當(dāng)火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)存放有大量活潑金屬時(shí)，不能用水而需要

用干燥的沙土來滅火的原因是什么？環(huán)節(jié)三：課堂總結(jié)。

第二課時(shí)

環(huán)節(jié)一：復(fù)導(dǎo)入新課。

環(huán)節(jié)二：講授新課。

(二)鈉的幾種化合物

1.氧化鈉和過氧化鈉

(1)生思考與討論

①回憶前面做過的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、

狀杰。

②氧化鈉與水的反應(yīng)和氧化鈣與水的反應(yīng)類似，請(qǐng)寫出氧

化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)提出問題：從物質(zhì)分類的角度來看，氧化鈉和過氧

化鈉都屬于氧化物。氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉

與水反應(yīng)生成什么物質(zhì)呢？

(3)做實(shí)驗(yàn)：

①將1?2mL水滴入盛有1?2g過氧化鈉固體的試管中，立

即把帶火星的木條伸入試管中，檢驗(yàn)生成的氣體。用手重輕觸

摸試管外壁，有甚么感覺?用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

②從實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)甚么？

過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02f

過氧化鈉還能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

因而，過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的起原。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉

(1)做實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入少量Na2co，和

NaHCO,(各約1g),完成下列實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)

論記錄下來。

(2)生總結(jié)現(xiàn)象：

碳酸鈉是白色粉末，碳酸氫鈉是細(xì)小的白色晶體。實(shí)驗(yàn)表

明，向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨

著放熱現(xiàn)象。向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉能溶解，

并伴隨著吸熱現(xiàn)象。

（3）作用：碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，可用作

食用堿或工業(yè)用堿。（4）師強(qiáng)調(diào)：碳酸鈉粉末遇水生成含有

結(jié)晶水的碳酸鈉晶體一水合碳酸鈉。碳酸鈉晶體在干燥空氣里

逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末。

（5）實(shí)驗(yàn)：

①分別加熱Na,CO,和NaHCO,觀察現(xiàn)象，比較Na2CO3

和NaHCO3的熱不亂性。②結(jié)論：碳酸鈉很不亂，受熱不易

產(chǎn)生分解;碳酸氫鈉不不亂，受熱簡(jiǎn)單分解。（3）2NaHCOz-=

Na2CO3+H2O+CO2T

④作用：我們可以利用加熱的方法來鑒別碳酸鈉和碳酸氫

鈉。

（三）焰色實(shí)驗(yàn)

1.現(xiàn)象：我們?cè)谟^察鈉的燃燒時(shí)，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色。很多

金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色。

2.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

①把焊在玻璃棒上的箱絲（或用光潔無(wú)銹的鐵絲）放在酒精

燈（最好用煤氣燈）外焰上灼燒，至與原來的火焰顏色不異時(shí)為

止。用鈉絲（或鐵絲）蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火

焰的顏色。

②將柏絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來

的火焰顏色相同時(shí)，再蘸取碳酸鉀溶液做同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要

透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰的顏色。3.結(jié)論及用途：根據(jù)火焰呈

現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣

的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。可以用來制作五彩繽紛的煙花。

（四）研究與實(shí)踐：了解純堿的生產(chǎn)歷史。

（五）練鞏固。見課后。

環(huán)節(jié)三：全課總結(jié)。

板書設(shè)計(jì)：

第一節(jié)鈉及其化合物

——、鈉

1.鈉的物理性質(zhì)

2.鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

3.鈉與水反應(yīng)

二、鈉的化合物

1.氧化鈉和過氧化鈉

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉

三、焰色試驗(yàn)

教學(xué)反思：在教學(xué)方法上，我們應(yīng)拋棄原先那種“一張嘴、

一本書、一支粉筆”的怪圈。實(shí)驗(yàn)是一個(gè)非常好的教學(xué)手段,

可以提高學(xué)生學(xué)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)動(dòng)手能力。化學(xué)教師應(yīng)想方

設(shè)法多做演示實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，有條件的話讓學(xué)生自己多做實(shí)

驗(yàn)。

第2節(jié)氯及其化合物

1、教材分析。

本課是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——

鈉和氯》第二節(jié)內(nèi)容。“氯及其化合物”是高中化學(xué)必修課程中

的核心內(nèi)容之一，是高中一年級(jí)研究的重點(diǎn)內(nèi)容。從教材節(jié)安

排層面來看，學(xué)生研究本節(jié)內(nèi)容之前，完成了“第一節(jié)鈉及其

化合物”的研究。相比鈉及其化合物，氯及其化合物的性質(zhì)和

轉(zhuǎn)化更為復(fù)雜，氯氣的氧化性、氯氣與水及堿的反應(yīng)，對(duì)氧化

還原規(guī)律的呈現(xiàn)更為明顯；同時(shí)次氯酸鹽性質(zhì)的研究和氯離子

的檢驗(yàn)，對(duì)于類別通性、離子反應(yīng)規(guī)律的呈現(xiàn)也更為突出。所

以本節(jié)教學(xué)應(yīng)該在鈉及其化合物研究的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步突出利

用認(rèn)識(shí)角度指導(dǎo)物質(zhì)性質(zhì)的研究。本課以氯的生活生產(chǎn)應(yīng)用情

景導(dǎo)入，共有“氯氣的性質(zhì)”、“氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法”和“氯離子

的檢驗(yàn)”三部分內(nèi)容。具體來說，先介紹氯氣的發(fā)現(xiàn)歷史、氯

原子的結(jié)構(gòu)及氯氣的強(qiáng)氧化性，繼而介紹了氯氣與金屬、非金

屬單質(zhì)、水、堿的反應(yīng)。然后介紹了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。最后

通過一個(gè)實(shí)驗(yàn)講述氯離子檢驗(yàn)方法及應(yīng)用。通過本節(jié)課內(nèi)容的

研究，學(xué)生不僅需要將初中所學(xué)的知識(shí)由點(diǎn)構(gòu)成線合理關(guān)聯(lián)起

來，更需要在掌握的事實(shí)性知識(shí)的基礎(chǔ)上開始建構(gòu)并逐步形成

基本的化學(xué)學(xué)科觀念，指導(dǎo)高中階段后續(xù)內(nèi)容的研究，從而實(shí)

現(xiàn)學(xué)科素養(yǎng)的提升。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解氯及

其重要化合物的主要性質(zhì)。

2.認(rèn)識(shí)這些物質(zhì)在出產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生杰環(huán)境的影響。

三、核心素養(yǎng)

【宏觀辨識(shí)與微觀探析】從宏觀上持續(xù)認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化。

從微觀上解釋氯及其化合物的性質(zhì)。能從微觀的角度來解釋宏

觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展宏觀現(xiàn)象與微觀變化之間的聯(lián)系。

【變化觀念與平衡思想】通過研究氯及其化合物主要化學(xué)

性質(zhì)知識(shí)，認(rèn)識(shí)物質(zhì)是在不斷運(yùn)動(dòng)的，物質(zhì)的變化是有條件的。

【證據(jù)推理與模型認(rèn)知】建立氯與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、

水、堿的反應(yīng)基本模型。通過該模型理解物質(zhì)的變化，為后續(xù)

的化學(xué)知識(shí)的研究奠定堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。【科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)】通

過實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)氯及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析，體會(huì)

實(shí)驗(yàn)探究在化學(xué)研究過程中的重要意義。養(yǎng)成獨(dú)立思考、敢于

質(zhì)疑和勇于創(chuàng)新的精神。

【科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任】通過研究，具有安全意識(shí)、環(huán)保

意識(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)杰度；增強(qiáng)探究物質(zhì)性質(zhì)和變化的興趣。

四、教學(xué)重難點(diǎn)

1.重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納氯及其化合物的主

要性質(zhì)，氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯離子的檢驗(yàn)方法。

2.難點(diǎn)：基于微粒及微粒轉(zhuǎn)化認(rèn)識(shí)氯水性質(zhì)。

5、學(xué)情份析

學(xué)生在初中對(duì)于氯及其化合物的研究較少。通過第一章的

研究，學(xué)生熟悉了常見物質(zhì)類別的通性，但對(duì)于含有不熟悉元

素的物質(zhì)，通過類別通性研究物質(zhì)性質(zhì)的能力還偏弱；初步掌

握離子反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律，但對(duì)于離子反應(yīng)中可能存在的干擾尚

不夠明確；初步掌握氧化還原反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律，但對(duì)于元素化

合價(jià)變化的觀察和分析不夠敏銳，對(duì)常見氧化劑、還原劑的積

累較少。除此之外，學(xué)生通過上述認(rèn)識(shí)角度研究物質(zhì)性質(zhì)的主

動(dòng)意識(shí)不夠，還很難系統(tǒng)地從多個(gè)角度綜合研究物質(zhì)性質(zhì)。

六、教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式、自主探究式、問題誘導(dǎo)法

七、教學(xué)準(zhǔn)備：師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材、課件等。

八、教學(xué)課時(shí)：2

教學(xué)過程

第一課時(shí)

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。

1.師談話：氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中除了

以NaCl、MgC12、CaC12等形式大量存在于海水中，還存在于

陸地的鹽湖和鹽礦中。氯的單質(zhì)氯氣是一種重要的化工原料，

大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等。2.今天

我們就來探究這里邊的奧秘。

環(huán)節(jié)二：講授新課。

（一）氯氣的性質(zhì)

1.生讀氯氣發(fā)現(xiàn)到氯被確認(rèn)為一種新的元素的歷史。談?wù)?/p>

從中得出的啟示，并在小組內(nèi)交流。

2.師引導(dǎo)學(xué)生分別從價(jià)態(tài)、類別、結(jié)構(gòu)的角度預(yù)測(cè)氯氣的

性質(zhì)。

3.糊口動(dòng)：分別從價(jià)態(tài)、類別、結(jié)構(gòu)的角度預(yù)測(cè)氯氣的性

質(zhì)，并綜合得出氯氣應(yīng)具有氧化性、還原性，以氧化性為主，

能與金屬單質(zhì)等物質(zhì)產(chǎn)生反應(yīng)。（1）氯原子最外電子層上有

7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很簡(jiǎn)單得到1個(gè)電子，使最外電子層

達(dá)到8個(gè)電子的不亂結(jié)構(gòu)。氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有

強(qiáng)氧化性。

（2）觀察氯氣:

教師引導(dǎo)觀察一瓶氯氣，描述氯氣的物理性質(zhì)。生觀察氯

氣，描述氯氣的物理性質(zhì)。

4.氯氣與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

（1）師引導(dǎo)，演示實(shí)驗(yàn)1：鈉在氯氣中燃燒。

①生觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

②生討論產(chǎn)生黃光的原因，和白煙的成分；

③書寫反應(yīng)方程式。

（2）師引導(dǎo)，演示實(shí)驗(yàn)2：鐵絲在氯氣中燃燒。

①生觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

②生討論生成物XXX元素的化合價(jià)，并據(jù)此判斷氯氣的

氧化性較強(qiáng)；

③書寫反應(yīng)方程式。

（3）師引導(dǎo)，演示實(shí)驗(yàn)3：銅在氯氣中燃燒。

①生觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

②討論生成物為氯化銅，根據(jù)銅單質(zhì)金屬活動(dòng)性較弱（氫

后），并據(jù)此判斷氯氣的氧化性較強(qiáng)；

③書寫反應(yīng)方程式。

（4）師引導(dǎo)，演示實(shí)驗(yàn)4：氫氣在氯氣中燃燒。

①生觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

②根據(jù)氫氣為非金屬單質(zhì)，據(jù)此判斷氯氣的氧化性較強(qiáng)；

③書寫反應(yīng)方程式。

5.氯氣與水的反應(yīng)

（1）教師引導(dǎo)：按照氯水能夠殺菌消毒，討論氯氣溶于

水會(huì)產(chǎn)生甚么變化。（2）生觀察氯水，按照氯水為黃綠色，

判斷氯水中的首要溶質(zhì)為氯氣分子。（3）師引導(dǎo)，演示實(shí)驗(yàn)

5：觀察局部潤(rùn)濕的紅布條在盛有氯氣的集氣瓶中現(xiàn)象。①生

觀察到潤(rùn)濕局部退色，干燥局部沒有退色；

②分析氯氣不能使布條退色，說明氯氣與水反應(yīng)生成了新

物質(zhì)，新物質(zhì)能夠使布條的紅色褪去；

③在教師的引導(dǎo)下，書寫氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）師引導(dǎo)：氯水中存在哪些微粒？分別使氯水具有哪

些性質(zhì)？

①氯水為黃綠色判斷氯水中存在大量氯氣分子（和水分

子）；

②按照所學(xué)知識(shí)，判斷氯水中含有HC1O分子，使氯水具

有漂白性；

③根據(jù)HC1是電解質(zhì)，在溶液中會(huì)發(fā)生電離，判斷溶液

中含有氫離子和氯離子，不含HC1分子。進(jìn)一步判斷氯水具

有酸性（即有酸的通性），可以和Ag+生成AgCl沉淀。

6.師引導(dǎo)：按照HC1和HC1O和堿的反應(yīng)規(guī)律，猜測(cè)氯氣

和氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應(yīng)方程式。

（1）生嘗試書寫HC1和HC1O和堿反應(yīng)的產(chǎn)物；

（2）據(jù)此書寫氯氣和氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應(yīng)方程式。

環(huán)節(jié)三：課堂總結(jié)

第二課時(shí)

環(huán)節(jié)一：復(fù)導(dǎo)入新課。

環(huán)節(jié)二：講授新課。

（二）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1.師引導(dǎo)：回想XXX發(fā)現(xiàn)氯氣的歷史，討論實(shí)驗(yàn)室制備

氯氣所需的裝置。（1）生按照反應(yīng)物狀杰和是否需要加熱，

挑選恰當(dāng)?shù)漠a(chǎn)生裝置；

（2）按照生成物密度、水溶性和化學(xué)性質(zhì)，挑選收集方

式；

（3）根據(jù)反應(yīng)體系可能存在的物質(zhì)（體系原有、副反應(yīng)、

揮發(fā)物質(zhì)等），以及雜質(zhì)物質(zhì)和目標(biāo)產(chǎn)物的性質(zhì)差異，選擇除

雜和干燥裝置。

（4）按照方針產(chǎn)物的是否具有毒性、是否污染空氣，判

斷是否需要尾氣處理裝置，和用何種試劑處理尾氣。

2.師引導(dǎo)，演示實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的完整實(shí)驗(yàn)操作，并制得一

瓶氯氣。

生觀察教師的實(shí)驗(yàn)操作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(三)氯離子的檢驗(yàn)

1.師引導(dǎo)，由氯氣用于自來水消毒，引出溶液中氯離子的檢

驗(yàn)。取一瓶標(biāo)簽被遮擋的試劑瓶，滴加AgNO3溶液，觀察到生

成白色沉淀。

2.生討論是否能判斷待測(cè)液中含有氯離子。

3.師打開被遮擋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)待測(cè)液為Na2c03溶液。

4.生活動(dòng)：

(1)書寫相關(guān)反應(yīng)方程式；

(2)總結(jié)檢驗(yàn)氯離子時(shí)可能的干擾離子及標(biāo)準(zhǔn)操作。

(四)歸結(jié)氯及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律

環(huán)節(jié)三：全課總結(jié)。

板書設(shè)計(jì)：

第二節(jié)氯及其化合物

與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

氯氣的性質(zhì)與水的反應(yīng)

與堿的反應(yīng)

氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)

氯離子的檢驗(yàn)：用AgN03,溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)

教學(xué)反思：在現(xiàn)代化學(xué)教學(xué)中，學(xué)生喜愛的教學(xué)手段是多

媒體CAI動(dòng)畫、錄像和化學(xué)實(shí)驗(yàn)，我們可選擇教材中的一些

典型章節(jié)，制作成多媒體課件、錄像教學(xué)。有很多教師未曾使

用過多媒體輔助教學(xué)，他們覺得制作課件比較麻煩，在課后花

的時(shí)間較多，其實(shí)有時(shí)我們使用多媒體，可以增加教學(xué)內(nèi)容和

教學(xué)信息，使抽象的化學(xué)問題簡(jiǎn)單化、使靜杰的理論動(dòng)態(tài)化，

從而化難為易。

第3節(jié)物質(zhì)的量

一、教材分析

本課是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——

鈉和氯》第三節(jié)內(nèi)容。“物質(zhì)的量”是高中化學(xué)必修課程中的核

心內(nèi)容之一，是高中一年級(jí)研究的重點(diǎn)內(nèi)容。本節(jié)教材是研究

XXX和XXX質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，介紹氣體摩爾體積的概念，

這對(duì)學(xué)生研究有關(guān)氣杰反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算打

下重要基礎(chǔ)。本節(jié)主要內(nèi)容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅

定律，實(shí)際上是特殊概念和一般概念的關(guān)系，教材編寫采用特

殊到一般的順序，也是符合認(rèn)識(shí)的一般規(guī)律，認(rèn)識(shí)總是從特殊

開始的。本課以問題導(dǎo)入，共有“物質(zhì)的量的單位——摩爾”、

氣體摩爾體積”和“物質(zhì)的量濃度”三部分內(nèi)容。具體來說，先

介紹物質(zhì)的量、XXX等概念，繼而介紹了氣體摩爾體積。然

后介紹了物質(zhì)的量濃度。通過本節(jié)課內(nèi)容的研究，學(xué)生不僅需

要將初中所學(xué)的知識(shí)由點(diǎn)構(gòu)成線合理關(guān)聯(lián)起來，更需要在掌握

的事實(shí)性知識(shí)的基礎(chǔ)上開始建構(gòu)并逐步形成基本的化學(xué)學(xué)科觀

念，指導(dǎo)高中階段后續(xù)內(nèi)容的研究，從而實(shí)現(xiàn)學(xué)科素養(yǎng)的提升。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.認(rèn)識(shí)XXX是物質(zhì)的基本單位，了解物質(zhì)的量的概念，

懂得XXX常數(shù)的涵義。

2.相識(shí)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的干系。

3.理解氣體摩爾體積的概念。

4.學(xué)會(huì)從微觀角度分析宏觀問題，加深對(duì)物質(zhì)的量的概念

的理解。

三、核心素養(yǎng)

【宏觀辨識(shí)與微觀探析】通過進(jìn)修物質(zhì)的量，從宏觀上持

續(xù)認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化，能從微觀的角度來解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，

進(jìn)一步開展宏觀現(xiàn)象與微觀變化之間的聯(lián)系。

【變化觀念與均衡思想】通過進(jìn)修物質(zhì)的量知識(shí)，認(rèn)識(shí)物

質(zhì)是在不斷運(yùn)動(dòng)的，物質(zhì)的變化是有條件的。

【證據(jù)推理與模子認(rèn)知】建立物質(zhì)的量、質(zhì)量和XXX質(zhì)

量之間干系模子。通過該模子理解物質(zhì)的變化，為后續(xù)的化學(xué)

知識(shí)的進(jìn)修奠基堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。

【科學(xué)探究與立異意識(shí)】通過配制肯定物質(zhì)的量濃度的

NaCl溶液實(shí)驗(yàn)探究，加深對(duì)物質(zhì)的量的理解，體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究

在化學(xué)研討過程中的重要意義。養(yǎng)成獨(dú)立思考、敢于質(zhì)疑和勇

于立異的精神。

【科學(xué)杰度與社會(huì)責(zé)任】通過研究，具有安全意識(shí)、環(huán)保

意識(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；增強(qiáng)探究物質(zhì)性質(zhì)和變化的興趣。

四、教學(xué)重難點(diǎn)

1.重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)XXX是物質(zhì)的基本單位，了解物質(zhì)的量的

概念；了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系；理

解氣體摩爾體積的概；學(xué)會(huì)從微觀角度分析宏觀問題。

2.難點(diǎn)：從微觀上解釋相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量

的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

五、學(xué)情分析

學(xué)生在初中已經(jīng)研究了化學(xué)知識(shí)。通過第一章的研究，學(xué)

生熟悉了物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化。從宏觀上認(rèn)識(shí)了物質(zhì)。但本節(jié)介

紹了一個(gè)新的物理量——物質(zhì)的量，對(duì)學(xué)生來說比較生疏，難

以理解，需要教師耐心細(xì)致地講解。

六、教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式、自主探究式、問題誘導(dǎo)法

七、教學(xué)準(zhǔn)備：師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材、課件等。

八、教學(xué)課時(shí):2

教學(xué)過程

第一