1.1物質及其反應的分類1、根據物質的組成和性質對物質進行分類，培養宏觀辨識與微觀探析的意識和能力。2、熟知酸、堿、鹽、氧化物等化合物的分類，建立區分常見物質的思維模型。3、熟知物質之間轉化的類型，并同時掌握物質之間轉化需要的條件。

面對種類繁多、變化復雜的物質，為了研究方便，我們要對眾多的物質進行分類，從而提高我們的學習和研究效率。生活中我們見到過哪些對物質進行分類的現象呢？圖書按用途分類垃圾分類食品按功能分類一、物質的簡單分類方法1、單一分類法（即被分類的對象只用一種標準進行分類）例如：根據物質的存在狀態分為：氣體、液體、固體。根據物質的導電性分為：導體、半導體、絕緣體。根據物質的溶解性分為：可溶性物質、微溶性物質和難溶性物質。例如：2、交叉分類法（即同一對象按照不同標準進行分類）以物質所含金屬離子不同進行分類以物質所含酸根離子不同進行分類3、樹狀分類法（按照層次，一層一層來分類）只由一種元素組成的物質為單質？根據物質的組成和性質進行分類鹽酸、稀硫酸、硫酸分別屬于哪一類？找對象二、幾種類別的物質兩性氧化物既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物。Al2O3不成鹽氧化物既不能與堿也不能與酸反應生成鹽和水的氧化物，如：CO、NO堿性氧化物與堿反應生成鹽和水的氧化物CO2、SO2、SO3、SiO2、Mn2O7等特殊氧化物H2O2酸性氧化物與酸反應生成鹽和水的氧化物CaO、Na2O、Fe2O3、FeO等1、酸性氧化物的化學性質②酸性氧化物+水→對應的酸（SiO2不與水反應，也不溶于水）①酸性氧化物+堿→鹽+水③堿性氧化物+酸性氧化物→鹽2、堿性氧化物的化學性質①堿性氧化物+酸→鹽+水②堿性氧化物+水→對應堿③堿性氧化物+酸性氧化物→鹽√×××酸的分類定義：電離出的陽離子全部是H+的化合物(1)是否含氧:(2)電離程度：(3)電離H+數目：含氧酸:H2SO4、HNO3、H2CO3無氧酸:HCl、HBr、HI、H2S氫某酸強酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4弱酸:H2CO3、CH3COOH一元酸:HCl、HNO3二元酸:H2SO4、H2CO3、

H2SO3多元酸:H3PO4堿的分類定義：電離出的陰離子全部是的化合物(1)電離程度:(2)溶解程度:強堿:KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2弱堿:NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3可溶性堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2

、NH3·H2O難溶性堿:Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2微溶性堿:Ca(OH)2鹽的分類定義：在水溶液中電離出金屬離子（或銨根）和酸根離子的化合物堿式鹽：在水溶液中電離還能產生OH—的鹽：鹽正鹽：在水溶液中電離只產生一種陽離子和一種陰離子的鹽：酸式鹽：在水溶液中電離還能產生H+的鹽：復鹽：在水溶液中電離產生兩種及以上金屬陽離子(或)的鹽Cu2(OH)2CO3

NaHCO3、NaHSO3NaCl某酸氫某三、物質的轉化及化學反應的分類1、熟知物質轉化的類型，認識研究物質通性及相關轉化的思路和方法。2、能根據化合價變化判斷氧化還原反應和非氧化還原反應。3、依據化學反應的分類，更全面了解化學反應的類型，培養變化觀念和證據推理能力。目標：1、物質的轉化寫出下列轉化過程中的化學方程式金屬單質堿性氧化物堿鹽氧氣水酸1、物質的轉化寫出下列轉化過程中的化學方程式非金屬單質酸性氧化物酸鹽氧氣水堿1、物質的轉化單質轉化為鹽的途徑1、物質的轉化有機物和無機物能相互轉化嗎？1、物質的轉化人類首次將無機化合物轉化為有機化合物1828年，德國化學家維勒通過蒸發氰酸銨（NH4CNO，一種無機化合物，可由氯化銨和氰酸銀反應制得）水溶液得到了尿素［CO(NH2)2］。尿素的合成揭開了人工合成有機化合物的序幕。尿素的分子結構模型典例解析D2、化學反應的分類反應通式反應類型實例（化學方程式）A+B=CC=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反應分解反應置換反應復分解反應Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2屬于什么反應？2、化學反應的分類化學反應氧化還原反應非氧化還原反應（有元素化合價發生變化的反應）（元素化合價不發生變化的反應）四大基本反應類型和氧化還原反應的關系如何?2、化學反應的分類反應類型反應實例是否氧化還原反應分解反應化合反應化合反應化合反應分解反應分解反應復分解反應置換反應是非是是非是是非2、化學反應的分類氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系2、化學反應的分類B.沒有單質參加的化合反應一定不是氧化還原反應不正確，例：Na2O2+SO2=Na2SO4C.有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應A.有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應正確正確思考判斷下列說法是否正確？2、化學反應的分類不正確，例：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑E.有單質參加或生成的反應