2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列關于燃燒與滅火的說法中，正確的是A．將大塊煤粉碎后再燃燒，作用是延遲煤燃燒的時間B．如圖a，火柴頭斜向下時更容易燃燒，是因為降低了火柴梗的著火點C．由圖b中的現象可知，金屬鎂引起的火災不能用二氧化碳滅火D．蠟燭用扇子一扇即滅，是因為扇走了蠟燭周圍的空氣2．下列物質在pH=1的溶液中能夠大量共存，且形成無色溶液的是A．CaCl2NaOHKNO3B．FeCl3H2SO4KClC．Mg（NO3）2Na2SO4NH4ClD．KClNH4NO3CuSO43．根據下列溶解度曲線和A物質的部分溫度是的溶解度判斷下列說法正確的是溫度/℃0204060溶解度/gA物質20284560A．由上圖可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A物質的溶解度B．10℃時，將40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不飽和溶液C．將30℃時NaCl、KNO3、和A物質的飽和溶液各降溫至10℃，所得溶液的溶質質量分數大小為：KNO3＞NaCl＞AD．20℃時，將KNO3、NaCl和A物質各30g分別配制成恰好飽和溶液，所得溶液的質量大小為A＞KNO3＝NaCl4．實驗室里有一包樣品是由氫氧化鈉和氧化銅組成，為了測定其中氧化銅的質量，現將該樣品倒入燒杯中（不考慮實驗中造成的損失），并取100g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸加入燒杯中，充分反應后燒杯中只得到中性溶液，其中溶劑的質量是90.8g，則原混合物中氧化銅的質量為（假設氯化銅溶液為中性）（）A．4gB．8gC．12gD．16g5．下列各組溶液,不另加試劑就能將它們鑒別出來的是()A．BaCl2Na2SO4H2SO4NaClB．HClCaCl2KOHNaNO3C．H2SO4K2CO3CaCl2KClD．CuSO4MgSO4HClNaCl6．下列說法正確的是()A．霉變大米不可食用B．“XX礦泉水”純天然，不含任何化學物質C．煤、石油屬于可再生能源D．棉花屬于有機合成材料7．某同學觀察演示實驗后做的下列筆記不正確的是（）A．硫在氧氣里燃燒，發出微弱的淡藍色火焰B．木炭在氧氣里燃燒，發出白光C．鐵絲在氧氣里燃燒，火星四射，生成黑色固體D．紅磷在空氣里燃燒，產生大量白煙8．下列各圖中“”、“”分別表示不同元素的原子，則其中表示化合物的是A． B． C． D．9．銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為：，下列說法正確的是A．反應前后固體物質中銅元素的質量分數不變B．堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數比為2∶3C．X是相對分子質量最小的氧化物D．加熱Cu2(OH)2CO3的實驗裝置和實驗室制取CO2的發生裝置相同10．下列各組固體物質，只用水和組內物質就可相互鑒別的一組是A．FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3B．CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2C．NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3D．BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．用適當的化學符號填空（1）地殼中含量最高的金屬元素的符號為_______；（2）2個氧離子的符號為_______；（3）某物質燃燒的微觀圖如下:寫出該反應的化學方程式:________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．氧化亞銅Cu2O可用于生產船底防污漆，防止海生物對船舶設備的污損.現將Cu2O和Cu的固體混合物20g放入燒杯中，加入質量分數為24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反應.已知：。計算：（1）所加稀硫酸中溶質的質量為__________g。（2）原混合物中Cu2O與Cu的質量比（寫出計算過程，結果用最簡整數比表示）。___（3）在圖中畫出向20gCu2O和Cu的固體混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至過量，固體中銅元素的質量分數的變化曲線圖，并標明必要的數據。_____（4）氧化亞銅可用原理制備。①反應過程中產生SO2可循環利用，因此應該選用________溶液來吸收它。②反應過程中溶液pH將________（選填“變大”“變小”或“不變”），因此制備過程，要控制溶液的酸堿度，因為如果反應時溶液pH過小，會導致產品下降，原因是____________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．為測定標有質量分數為32%的鹽酸的實際質量分數，小明實驗時先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系如圖。所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量為_____g。請認真看清上圖信息后回答以下問題。①當滴加鹽酸到C點時，所消耗的鹽酸中溶質的質量是多少？_____。②該鹽酸的實際質量分數是多少？(保留到0.1%)_____。③導致鹽酸溶液的溶質質量分數改變的原因是_____。④當滴加鹽酸到圖像中D點時，燒杯中溶液的溶質是_____(填化學式)。14．高鐵助力人類出行，制造高鐵用到了多種材料：如鋁合金，碳纖維、合成橡膠等。以上材料中屬于有機合成材料的是什么？鋁的化學性質很活潑，為什么鋁制品卻具有很好的耐腐蝕性（用化學方程式表示）？五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．在一次化學實驗課上，老師讓同學們對兩個實驗進行探究。實驗一：探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無色酚酞溶液變色[猜想]可能是水分子、鈉離子或氫氧根離子使無色酚酞溶液變色。[實驗]在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞溶液。現象：溶液不變色；在第二支試管中加入約2mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。現象：_____；在第三支試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。現象：_____。[結論]________實驗二：用注射器向充滿某種氣體的軟塑料瓶中注入一種液體(如圖)，振蕩，發現塑料瓶變癟，探究氣體和液體可能是什么物質？[猜想]氣體和液體可能是________(寫一組即可)。[實驗]用試管取少量實驗后塑料瓶中的溶液，加入試劑__，產生相應的現象，其化學方程式為___。[評價]上述實驗完成后，能否驗證你的猜想______，理由是__16．堿式碳酸鎂高溫能分解，可用于鎂鹽制備，制藥工業等。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。Ⅰ．研究其分解產物取樣高溫灼燒，檢測到有二氧化碳和水生成，充分反應后，得到白色固體，由此推斷生成物中肯定不含金屬鎂及單質碳，理由是。檢驗生成物中是否含有碳酸鎂、氫氧化鎂。

操作現象

結論

①

取適量生成物置于試管中，。

生成物中不含碳酸鎂。

②

取適量生成物置于試管中，加入熱水，滴入酚酞試液，

觀察到現象。

生成物中不含氫氧化鎂。

（3）用酚酞試液檢驗是否存在氫氧化鎂不能用冷水代替熱水是因為。綜合上述實驗推斷堿式碳酸鎂的分解產物為二氧化碳、水和。Ⅱ．測定堿式碳酸鎂中碳元素的質量分數按下圖一進行實驗。①量氣管中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，不能用水代替是因為，若用稀鹽酸代替稀硫酸，則測出碳元素的質量分數將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②實驗中共消耗稀硫酸20mL，根據所測數據求得生成氣體的質量為1.32g，則進入量氣管的氣體體積為，碳元素的質量分數為。（實驗條件下CO2密度為1.97g/L）Ⅲ．確定堿式碳酸鎂的組成設計如上圖二裝置，并按下述步驟操作。步驟1：檢查裝置的氣密性，將36.4g樣品置于試管中，稱量裝置B的質量為192g。步驟2：加熱裝置A直至樣品完全反應。步驟3：用止水夾夾緊裝置A和裝置B間膠皮管，停止加熱，冷卻至室溫。步驟4：稱量裝置B的質量為199.2g。裝置B中物質為，裝置C的作用為。判斷樣品完全反應的方法：當觀察到裝置B中，則樣品已完全反應。根據上述實驗數據求出堿式碳酸鎂的化學式，寫出計算過程。Ⅵ．有人說“加熱堿式碳酸鎂最后階段固體質量減少是因為生成二氧化碳”是真的嗎？另取一定量堿式碳酸鎂樣品在空氣中加熱，測出樣品的固體殘留率（×100%）隨溫度的變化如圖所示，請回答下列問題。①0至t1℃過程中固體質量保持不變的原因是。②分析圖像數據判定該說法是（填“真的”或“假的”），判定理由是。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

A.將大塊煤粉碎后再燃燒，目的是增大反應物之間的接觸面積，使煤燃燒充分，此選項此錯誤；B.如圖a，火柴頭斜向下時更容易燃燒，是因為燃燒放出的熱量能使火柴梗的溫度升高至著火點以上，此選項錯誤；C.由圖b中的現象可知，金屬鎂可在二氧化碳中燃燒，所以金屬鎂引起的火災不能用二氧化碳滅火，此選項正確；D.蠟燭用扇子一扇即滅，是因為降低了蠟燭的溫度至著火點以下，此選項錯誤。故選C。2、C【解析】

pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。【詳解】A、NaOH中的氫氧根離子和H+在溶液中能結合生成水，不能大量共存，不符合題意；B、三者之間不反應，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黃色，不符合題意；C、三者之間不反應，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，符合題意；D、三者之間不反應，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈藍色，不符合題意。故選C。【點睛】酸性溶液的pH值＜1；中性溶液的pH值=1；堿性溶液的pH值＞1．可簡記：“小酸大堿中1”；其含義是：“pH值＜1為酸性，pH值＞1為堿性，pH值=1為中性．”并且pH值越小，溶液的酸性越強；pH值越大，溶液的堿性越強。3、D【解析】

A、0℃時，硝酸鉀的溶解度小于A物質的溶解度，故A錯誤；B、10℃時，氯化鈉的溶解度小于40g，所以將40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的飽和溶液，故B錯誤；C、將30℃時NaCl、KNO3、和A物質的飽和溶液各降溫至10℃，氯化鈉的溶解度最大，硝酸鉀的溶解度最小，所以所得溶液的溶質質量分數大小為：NaCl＞A＞KNO3，故C錯誤；D、20℃時，A物質的溶解度最小，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，所以將KNO3、NaCl和A物質各30g分別配制成恰好飽和溶液，所得溶液的質量大小為A＞KNO3＝NaCl，故D正確。故選D。4、B【解析】

氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，反應的化學方程式分別為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，反應生成水的質量90.8g-（100g-100g×14.6%）=5.4g。參加反應的鹽酸的溶質（HCl）的質量為100g×14.6%=14.6g。設：與氧化銅反應的HCl質量為x，生成水的質量為y，參加反應的氧化銅的質量為z；與氫氧化鈉反應的HCl質量為(14.6g-x)，生成水的質量為(5.4g-y)。……①……②①②聯列，解得x=7.3g，y=1.8g；z=8.0g。故選B。5、C【解析】

A、NaCl溶液與其他三種混合均無明顯現象，不能鑒別；B、四種溶液兩兩混合均無明顯現象，不能鑒別；C、硫酸與碳酸鉀混合有氣體生成，與氯化鈣混合有白色沉淀生成，與氯化鉀不反應，可以鑒別；D、硫酸銅溶液為藍色，但與其他三種溶液均不反應，氣他三種溶液也兩兩不能反應，不能鑒別。故選：C。6、A【解析】

A、霉變的大米中含有大量的黃曲霉素，黃曲霉素是洗不掉的，故選項正確；B、任何物質都由化學元素組成，是化學物質，故選項錯誤；C、煤、石油、天然氣都屬于不可再生資源，故選項錯誤；D、棉花屬于天然的有機高分子材料，故選項錯誤。故選A。7、A【解析】

A、硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法錯誤．B、木炭在氧氣中燃燒的現象是發出白光，放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾的氣體，故選項說法正確．C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項說法正確．D、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱，故選項說法正確．故選A．8、C【解析】A、圖中的物質是由一種原子構成的一種分子，屬于單質；B、圖中的物質是由不同種原子構成兩種分子，屬于混合物；C、圖中的物質是由不同種原子構成的一種分子，屬于化合物；D、圖中的物質是由不同種原子構成三種分子，屬于混合物。故選C。9、C【解析】

A、反應前后固體中銅元素的質量不變，但反應后固體物質的質量減少，所以其中銅元素的質量分數會變大，選項A不正確；B、從堿式碳酸銅的化學式Cu2(OH)2CO3中可知，堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數比為2∶5，選項B不正確；C、根據質量守恒定律，反應前后原子的種類不變，原子的數目不變，可以確定X的化學式是H2O，水是相對分子質量最小的氧化物，選項C正確；D、加熱Cu2(OH)2CO3的實驗裝置是給固體物質加熱的裝置，試管口要略向下傾斜，而且要用酒精燈加熱，實驗室制取CO2的發生裝置是固液反應不需加熱的裝置，因此兩種裝置不相同，選項D不正確。故選C。10、A【解析】

A、分別溶于水，FeCl3溶液是黃色的，可以與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，與FeCl3溶液反應產生白色色沉淀的是的是AgNO3溶液，無明顯變化的是硫酸鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別；B、分別加入水中，不溶于水的是碳酸鈣；其中有一種溶液與其它兩種種溶液混合時出現兩次白色沉淀，該溶液為BaCl2溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別；C、分別溶于水，CuSO4溶液是藍色的，可以與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別；D、分別溶于水，CuSO4溶液是藍色的，可以與CuSO4溶液反應產生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別。故選A。【點睛】解答不另加試劑就能鑒別的題目時，若選項中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行鑒別。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、Al2O2-CH4+2O2CO2+2H2O【解析】

（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，其元素符號為：Al。（2）用元素符號來表示一個離子，右上角表示一個該離子帶幾個單位的正或負電荷，表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個氧離子表示為：2O2-。（3）該反應為每個甲烷分子與兩個氧分子反應，生成兩個水分子和一個二氧化碳分子，故反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。【點睛】用元素符號來表示一個離子，右上角表示一個該離子帶幾個單位的正或負電荷，表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、12.25g9：1NaOH變小若酸性太強，強酸會與氧化亞銅反應生成銅，導致氧化亞銅中混有銅【解析】

（1）所加稀硫酸中溶質的質量為24.5%×50g=12.25g；（2）設原混合物中Cu2O的質量為x，生成的銅的質量為y。x=18g，y=8g原混合物中Cu2O與Cu的質量比為18g：（20g-18g）=9：1；（3）沒加入硫酸時，原混合物中銅元素的質量分數為=90%，當加入50g稀硫酸恰好完全反應后，剩余固體全部為銅，銅元素質量分數為100%，如下圖所示；（4）①氫氧化鈉溶液可吸收二氧化硫，生成亞硫酸鈉和水；②反應過程中生成的二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，溶液pH變小；如果反應時溶液pH過小，酸會與氧化亞銅反應生成銅，導致氧化亞銅中混有銅，則會導致產品下降。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、（1）8g。（1分）（2）①7.3克（1分）②29.2%(2分)③鹽酸有揮發性。（1分）④HCl、NaCl。（2分，各1分）【解析】（1）NaOH的質量=20g×40%=8g（2）①C點時，PH=7說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全，既20克氫氧化鈉溶液和25克鹽酸恰好完全反應．設鹽酸中的溶質的質量是X．NaOH+HCl="NaCl"+H2O4036.58克X40：36.5＝8g：X解得：X=7.3g②鹽酸的溶質的質量分數7.3g/25g×100%═29.2%．③鹽酸具有揮發性，所以溶液的中的溶質逐漸減少，溶劑不變，因此稀鹽酸的濃度逐漸變稀．④滴至D點時，溶液呈酸性說明鹽酸已經過量，這時溶液的溶質有生成的NaCl，還有過量的HCl。14、（1）合成橡膠；（2）4Al+3O2＝2Al2O3【解析】

（1）鋁合金屬于金屬材料；碳纖維屬于非金屬材料；合成橡膠屬于有機合成材料；故填：合成橡膠；（2）常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，所以鋁制品具有很好的耐腐蝕性；故填：4Al+3O2＝2Al2O3。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、液不變色溶液由無色變為紅色NaOH溶液中是OH－使無色酚酞溶液變為紅色CO2和NaOH溶液(合理均可)鹽酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O不能因上述實驗只能驗證氣體可能是CO2，而不能確定是何堿液【解析】

實驗一：根據堿的性質進行分析，能使酚酞變紅的粒子是OH-，設計實驗時要排除水分子和Na+的干擾；實驗二：塑料瓶變癟說明塑料瓶中的壓強減小從而小于外界大氣壓，可能是氣體溶于液體或氣體與液體反應后，瓶中氣體的壓強減小，在外界大氣壓的作用下塑料瓶變癟；據此進行分析解答。【詳解】實驗一：(1)蒸餾水中只含有水分子，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液不變色，說明水分子不能使酚酞溶液變紅；(2)用試管取約2mL氯化鈉溶液，滴入1～2滴無色酚酞溶液，會觀察到溶液不變色，說明鈉離子不能使酚酞溶液變紅；(3)用試管取約2mL氫氧化鈉溶液，滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩，會觀察到溶液由無色變為紅色，說明NaOH溶液中是OH－使無色酚酞溶液變為紅色；實驗二：[猜想]二氧化碳氣體與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，從而造成瓶內氣體壓強減小，在外界大氣壓的作用下塑料瓶變癟；[實驗]取少量實