PAGE4-第1課時元素性質的周期性改變規律1．依據原子結構及元素周期律的學問，下列推斷正確的是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱B．核外電子排布相同的粒子化學性質也相同C．Cl、S、Al、Na的原子半徑漸漸增大D.eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl的得電子實力不同解析：A項，從上而下同主族元素最高價含氧酸的酸性漸漸減弱，不是最高價含氧酸的不肯定，如HClO為弱酸、HBrO4為強酸，錯誤。B項，核外電子排布相同的粒子，化學性質不肯定相同，如Ar原子化學性質穩定，而S2－具有強還原性，錯誤。C項，Na、Al、S、Cl位于同周期，從左到右原子半徑漸漸減小，正確。D項，eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl互為同位素，化學性質幾乎完全相同，得電子實力相同，錯誤。答案：C2．下列說法正確的是()A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B．ⅥA族元素的氫化物中，穩定性最好的是水C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加D．第三周期元素的離子半徑從左到右漸漸減小解析：同一周期ⅠA族比ⅡA族元素的金屬性強，若不在同一周期也可能是ⅡA族元素的金屬性強，故A不正確；B正確；C項沒說明是最高價氧化物的水化物故不正確；由半徑Na＋<S2－知D項不正確。答案：B3．下列排列依次正確的是()①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結合質子實力：OH－＞Cl－A．①③ B．②④C．①④ D．②③解析：熱穩定性：HF＞H2O＞H2S，①錯誤；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③錯誤。結合質子的實力就是與氫離子反應的實力，OH－簡潔與H＋反應生成水，④正確。答案：B4．(2024·西安高一檢測)部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的改變關系如圖所示，下列說法正確的是()A．離子半徑的大小依次：d<e<fB．簡潔氫化物的穩定性：y>zC．除去試驗后試管中殘留的g單質，可用熱的氫氧化鈉溶液D．g、h的氧化物對應的水化物的酸性：h>g解析：依據題意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。A項，O2－、Na＋和Al3＋只有兩個電子層，核外電子結構相同，核電荷數越大的離子半徑越小，離子半徑大小依次為O2－>Na＋>Al3＋，A錯誤；B項，同一周期，從左向右非金屬漸漸增加，氫化物穩定性也漸漸增加，所以CH4的穩定性小于NH3，B錯誤；C項，硫能夠與熱的強堿溶液反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉等可溶性物質而除去，C正確；D項，g、h的氧化物對應的水化物含氧酸有多種，不是最高價含氧酸，無法比較酸性強弱，D錯誤。答案：C5．四種主族元素的離子aXm＋，bYn＋，cZn－和dRm－(a，b，c，d為元素的原子序數)，它們具有相同的電子層結構，若m>n，對下列敘述的推斷正確的是()①a－b＝n－m②元素的原子序數a>b>c>d③元素非金屬性Z>R④最高價氧化物對應水化物的堿性X>YA．②③ B．只有④C．①②③④ D．①②③解析：①離子aXm＋、bYn＋具有相同的電子層結構，則離子具有相同的電子數，即a－m＝b－n，故①錯誤；②由題意可知，具有相同的電子層結構，依據陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m>n則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數為a>b>c>d，故②正確；③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數c>d，同一周期元素非金屬性從左向右漸漸增加，即非金屬性Z>R，故③正確；④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數a>b，同一周期元素的金屬性從左向右漸漸減弱，即金屬性Y>X，則最高價氧化物對應水化物的堿性Y>X，故④錯誤。答案：A6.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數改變如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是()A．對應簡潔離子半徑：X<WB．對應簡潔氣態氫化物的穩定性：Y<ZC．與Z元素同主族的元素最高價態均為＋7D．Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應解析：依據題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。A項，依據核外電子數相同的簡潔離子，原子序數越大，半徑越小可知，對應簡潔離子半徑：Na＋<O2－，正確。B項，元素的非金屬性越強，其簡潔氣態氫化物越穩定，故HCl的穩定性強于SiH4，正確。C項，第ⅦA族元素中F元素無正價，錯誤。D項，SiO2可以與NaOH溶液反應生成鹽和水，正確。答案：C7．X、Y、W、Z為短周期元素，其中原子序數：Y>X>W>Z，元素的原子半徑及主要化合價如下表。元素代號XYZW原子半徑/nm0.1860.1430.0750.073主要化合價＋1＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性：X<YB．肯定條件下，Z單質與W的常見單質干脆化合生成ZW2C．X的一種化合物與水反應能生成W單質D．Y的單質能與X的最高價氧化物對應的水化物發生反應生成W單質解析：由題給條件和表中數據可知：Z、W應位于其次周期，X、Y應位于第三周期，且X位于第ⅠA族，Y位于第ⅢA族，Z位于第ⅤA族，W位于第ⅥA族，故Y為Al，X為Na，W為O，Z為N。A項，Na、Al同周期，Na的金屬性大于Al，錯誤。B項，N2與O2干脆化合生成NO，而不是NO2，錯誤。C項，Na2O2與H2O反應生成O2，正確。D項，Al與NaOH溶液反應生成H2，錯誤。答案：C8.如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是()A．非金屬性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z2－>Y－C．還原性：H2Z>HMD．最高價氧化物的水化物的酸性Y>M解析：本題考查了元素周期表的結構和元素性質的推斷。由元素在周期表中的位置可知X為氦元素，Y為氟元素，M為氯元素，Z為硫元素。非金屬性：Y>M>Z；離子半徑：Z2－>M－>Y－；還原性Z2－>M－，H2Z>HM，C正確；氟無正價，也無最高價氧化物。答案：C9．下表是周期表中的一部分，依據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)表中元素，化學性質最不活潑的是________，只有負價而無正價的是__________，氧化性最強的單質是________，還原性最強的單質是________。(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________，酸性最強的是__________，呈兩性的是________。(3)A與D、E、F、G、H形成的化合物最穩定的是________。(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的________，原子半徑最小的是________，離子半徑最小的是________。解析：依據元素在元素周期表中的位置，可推出A～I元素分別為：H、Na、Al、C、N、P、F(氟)、S、Ne。聯系相應遞變規律，這些元素中，Ne是稀有氣體，性質最穩定；F(氟)元素原子得電子實力最強，只有負價沒有正價，其單質氧化性最強，氣態氫化物最穩定；Na元素原子失電子實力最強，其單質還原性最強；最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH，H2SO4酸性最強，Al(OH)3呈兩性。原子的電子層數越多，半徑越大；電子層數相同的原子，核電荷數越大，半徑越小。故原子半徑最大的是Na。答案：(1)NeFF2Na(2)NaOHH2SO4Al(OH)3(3)HF(4)NaFAl3＋10．短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大。A、B、C三種元素電子層數之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外層電子數；B元素原子最外層電子數是它的電子層數的2倍，A與D可以形成原子個數比分別為1∶1和2∶1的兩種液態化合物；E單質用于凈化水質。請回答：(1)寫出D在元素周期表中的位置___________________________________________。(2)E的原子結構示意圖是__________________________________________________。(3)下列可以驗證C與D兩元素原子得電子實力強弱的試驗事實是________(填寫序號)。①比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點②比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性③比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度(4)由A、B、C、D四種元素組成的甲為無機鹽，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，則甲的化學式為________。解析：依據A、D可形成原子個數比1∶1和2∶1的兩種液態化合物知，這兩種化合物為H2O2和H2O，再結合原子序數增大，所以A為H，D為O，則B只能為C，C為N，E單質可凈化水質，E為Cl。(1)O的原子序數是8，位于其次周期第