PAGEPAGE8四川省瀘州市瀘縣其次中學2024-2025學年高二化學上學期期中試題本試卷分為第一部分（選擇題）和其次部分（非選擇題）兩部分。第一部分第1-5頁，其次部分第5-8頁。滿分100分，考試時間90分鐘。答卷前，考生務必將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡上，并在規定的位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試題卷上無效?？荚嚱Y束后，將答題卡交回，試題卷自留。第一部分選擇題（共50分）留意事項：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應的題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。2．可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。本題包括25小題，每小題2分，共50分）。1．下列關于化學與生產、生活的相識不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B．運用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一C．節能減排符合低碳經濟的要求D．合理開發利用可燃冰(固態甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺2．下列有關物質的性質與應用不對應的是A．漂白粉具有強氧化性，其溶液可用于游泳池及環境消毒B．常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸C．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿D．3．下列說法中錯誤的是A．含離子鍵的化合物肯定是離子化合物

B．酸性氧化物肯定是非金屬氧化物C．由非金屬元素組成的化合物不肯定是共價化合物

D．強電解質溶液的導電實力不肯定比弱電解質溶液的強4．下列物質分類正確的是ABCD強電解質HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質HFCH3COOHBaSO4HNO3非電解質NH3Cl2H2OC2H5OH5．下列化學用語表示正確的是A．S原子的結構示意圖：B．羥基的電子式：C．HClO的結構式：H—O—ClD．乙烯的結構簡式：CH2CH26．下列離子方程式中，屬于水解反應的是A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．＋H2O＋OH－ C．H2CO3＋H＋D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋7．短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。X的質子數與電子層數相同，Y、Z同周期且相鄰，Z的最外層電子數是其內層電子數的3倍，元素W在地殼中的含量僅次于氧。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)B．X、Y、Z三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>YD．氣態簡潔氫化物的熱穩定性：Y>Z8．下列有關化學反應與能量變更的敘述正確的是A．鋁與氧化鐵反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應B．化學反應中的能量變更只體現為熱量的形式C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2△H＜0反應過程中，舊鍵斷裂汲取的能量小于新鍵形成釋放的能量D．外界條件相同時，放熱反應的速率肯定大于吸熱反應的速率9．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反應的△H=－566.0kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，則金剛石比石墨穩定

C．含20.0

g

NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=－28.7

kJ/molD．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1＞△H210．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫下，pH=1的稀H2SO4中氫離子的數目為NAB．常溫下，46gNO2與N2O4混合氣體中原子總數為4NAC．在1L1mol·L－1的碳酸鈉溶液中，CO32－數目小于NAD．1molCl2與足量的鐵充分反應，轉移的電子數目為3NA11．下列離子方程式正確的是A．酸性溶液中KI被氧氣氧化：O2＋4H+＋4I－=2I2＋2H2OB．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應：S2O32－+6H+

=

2S↓+3H2OC．大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OD．硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應：Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3↓12．下列試驗操作正確并能達到試驗目的的是A．用分液漏斗分別乙醇和水B．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋C．用玻璃棒蘸取醋酸鈉溶液，點在潮濕的pH試紙上可測定醋酸鈉溶液pHD．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到干燥純凈的Cl213．在生產生活中為增大反應速率而實行的措施合理的是A．食物放在冰箱中B．在食品中添加適量防腐劑C．在糕點包裝內放置小包除氧劑D．工業上燃燒硫鐵礦制取SO2時，先將礦石粉碎14．下列說法中有明顯錯誤的是A．活化分子之間發生的碰撞不肯定為有效碰撞B．上升溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大C．對有氣體參與的化學反應，增大壓強，容器體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大D．加入相宜的催化劑，可使分子能量增加，從而使活化分子的百分數增加，因而反應速率增大15．在密閉容器中進行反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在肯定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L下列試驗不能達到目的是①②③④A．用圖①裝置證明溫度對平衡移動的影響B．用圖②裝置可以探究反應物濃度對反應速率的影響C．用圖③裝置可以比較Fe3+與Cu2+對H2O2的催化效果D．用圖④測定強酸與強堿反應的中和熱17．下列試驗的現象與對應結論均正確的是選項操作現象結論A將SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色SO2有漂白性B將乙烯通入溴水中溴水褪色乙烯與Br2發生加成反應C常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變更Al與濃硝酸不反應D將水蒸氣通過高溫的鐵粉鐵粉變紅鐵與水在高溫下發生反應t0t1t2t3t4tt0t1t2t3t4t5t6隨時間（t）變更的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所變更，但都沒有變更各物質的初始加入量，下列說法中錯誤的是

A．t2時加入了催化劑 B．t3時降低了溫度

C．t5時增大了壓強 D．t4--t5時轉化率最高19．對于可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0，下列圖象正確的是C的質量分C的質量分數ABCD20．下列敘述中，不能用勒夏特列原理說明的是A．紅棕色的NO2加壓后氣體顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)合成SO3C．加入催化劑有利于NH3的合成D．工業制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取相宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分別出來21．在密閉容器中的肯定量的混合氣體發生反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡時測得C的濃度為1mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的1倍，再達到平衡時，測得C的濃度為0.6mol·L－1，下列有關推斷正確的是A．x＋y>zB．平衡向逆反應方向移動C．B的轉化率降低D．A的體積分數減小22．將濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．c(H＋)B．Ka(CH3COOH)C．c(CH3COO－)D．eq\f(c(H＋),c(CH3COOH))23．25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH－，下列敘述正確的是A．向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c

(H+)增大

B．向水中通入少量HCl氣體，eq\f(c(H＋),c(OH－))增大

C．將水加熱，Kw增大，pH不變

D．向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c

(H+)降低24．在一恒容的密閉容器中充入0.1mol·L－1CO2、0.1mol·L－1CH4，在肯定條件下發生反應：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡時轉化率與溫度、壓強關系如圖。下列有關說法錯誤的是A．上述反應的ΔH>0B．壓強：p4>p3>p2>p1C．壓強為p4時，在Y點：v正<v逆D．1100℃時該反應平衡常數約為1.64常溫下用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約0.05mL），接著加水到50mL，所得溶液的pH是A．4B．7.2C．10D．11.3其次部分非選擇題（共50分）二、非選擇題（本題包括4個小題，共50分）26．（14分）無水FeCl3可作有機合成催化劑。試驗制備裝置如圖：【查閱資料】K3[Fe(CN)6]溶液與Fe2+反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是。（2）A裝置中反應的離子方程式是，該反應中體現了濃鹽酸的性質有。（3）裝置B的作用是。（4）反應一段時間后，將D中固體溶于水，固體全部溶解，配制成FeCl3溶液。某同學提出，該溶液可能不是FeCl3溶液，他的理由是（用離子方程式說明）。經小組探討，對該溶液中的陽離子提出以下三種猜想：猜想一：只含Fe2+猜想二：只含Fe3+猜想三：既含Fe2+又含Fe3+【驗證猜想】試驗步驟預期現象和結論步驟1：分別往A、B兩支試管中加入少量溶解液。步驟2：向A試管中滴加1～2滴KSCN溶液。（1）若溶液不變紅，則猜想成立。（2）若溶液變紅，則猜想二或三成立。步驟3：向B試管中滴加1～2滴溶液。（1）若無明顯現象，則猜想二成立（2）若生成藍色沉淀，結合步驟2中的（2），則猜想成立。27．（13分）工業合成氨、CH4-CO2催化重整是人類歷史上的重大突破。I．肯定條件下，在體積為10L的恒容密閉容器中投入N2和H2在肯定條件下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，反應過程如下圖。（1）曲線（填X或Y）表示NH3的物質的量隨時間的變更關系。（2）0到8min內N2的平均反應速率v(N2)=。（3）10min時變更的外界條件可能是____________________________。II．CH4-CO2催化重整不僅對溫室氣體的減排具有重要意義，還可以得到合成氣（CO和H2）。已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝+206.2kJ/mol②CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)ΔH2=+165.0kJ/mol（1）寫出該催化重整反應的熱化學方程式。（2）在體積為1L的密閉容器中，CH4-CO2催化重整得到的合成氣可發生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其化學平衡常數(K)和溫度(T)的關系如下表所示：T/℃050100200300400K667100131.9×10-22.4×10-41×10-5該反應的正反應是___________（填“放熱”或“吸熱”）反應；（3）CH3OH也可由CO2和H2合成。在體積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，肯定條件下發生如下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH濃度隨時間變更如圖所示。①下列狀況能說明該反應肯定達到平衡狀態的是（填字母）；A．v(CO2)逆=3v(H2)正B．容器中混合氣體的密度保持不變C．CH3OH的濃度保持不變D．氣體的平均相對分子質量保持不變②為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量增大，只變更下列某一條件，可實行的措施有___________(填字母)；A．上升溫度B．縮小容器體積C．再充入CO2氣體D．運用合適的催化劑③假如在達平衡后某一時刻保持溫度不變，只變更濃度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，則平衡______（填字母）；a．向正反應方向移動

b．向逆反應方向移動

c．不移動

d．無法確定平衡移動方向28．（11分）試驗室有兩瓶未知濃度的稀鹽酸和H2C2O4稀溶液，某愛好小組通過滴定法測定其濃度，詳細操作如下：I．用0.10mol/LKOH溶液滴定鹽酸的濃度，操作可分解為如下幾步：A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入干凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞作指示劑B．用標準溶液潤洗堿式滴定管2~3次C．排氣泡，使堿式滴定管尖嘴充溢溶液D．取KOH標準溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2~3cmE．調整液面至0或0刻度以下，登記讀數F．（1）正確操作的依次是B→→→E→→，請選擇下列填空。a．DCF

Ab．DCAF

c．CDAF（2）步驟E調整液面后位置如圖所示，則此時的讀數為________mL。（3）下列試驗操作會使測定結果偏高的是（填序號）。①洗滌錐形瓶后，還殘留有少量蒸餾水于錐形瓶中②滴定前平視，滴定結束時仰視讀數③配制標準KOH溶液時稱取的KOH固體中含少量KCl④配制標準KOH溶液定容時，俯視視察容量瓶頸部的刻度線II．用0.02mol/L高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液：（1）取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用高錳酸鉀溶液滴定，發生反應的離子方程式為：。（2）滴定數據如下：滴定次數待測液體積(mL)標準KMnO4溶液體積(mL)滴定前讀數滴定后讀數第一次25.000.5020.40其次次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10①滴定終點的顏色變更為。②該草酸溶液的物質的量濃度為mol/L。29．（12分）某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制粗銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。（1）加入足量稀鹽酸前，需將銅礦石粉粹的目的是。（2）固體混合物B的成分是。（填化學式）（3）溶液G與固體混合物B反應的離子反應方程式為。（4）為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應后稱重，重復多次，直至連續兩次測定的試驗結果相同（或質量相差小于0.1g）時為止；灼燒時盛裝固體混合物的試驗儀器是。（5）金屬E與固體混合物F中的某一物質反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為，在試驗室中完成此試驗還須要的試劑是______。（填字母）a．KClO3b．KClc．