【中考化學資料】化學臨考押題卷01（南通卷）（解析版）【中考化學資料】化學臨考押題卷01（南通卷）（解析版）【中考化學資料】化學臨考押題卷01（南通卷）（解析版）2024年中考臨考押題卷01（南通卷）化學（考試時間：60分鐘試卷滿分：60分）可能用到的相對原子質量：H-1C-12Al-27O-16Cu-64S-32第Ⅰ卷（選擇題共20分）共10小題，每題2分，共20分。每小題有四個選項，其中只有一個選項符合題意。1．材料是人類社會物質文明進步的標志之一。下列材料屬于有機高分子材料的是A．玻璃 B．青銅 C．玻璃鋼 D．聚乙烯【答案】D【詳解】A、玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸鹽等，玻璃屬于無機非金屬材料，不符合題意；B、青銅是銅的合金，合金和純金屬均屬于金屬材料，不符合題意；C、玻璃鋼是由玻璃纖維和有機高分子材料復合制成，屬于復合材料，不符合題意；D、聚乙烯由乙烯聚合而成，是塑料的一種，屬于有機高分子材料，符合題意；故選：D。2．“分類”是化學學習過程中常用的方法，下列分類中正確的是A．常量元素：鈣、碳、鋅 B．單質：石墨、液氧、銅粉C．金屬材料：鋁合金、不銹鋼、金剛石 D．復合肥料：硝酸鉀、磷酸二氫銨、尿素【答案】B【詳解】A、鈣、碳元素屬于常量元素，鋅屬于微量元素，分類錯誤；B、由一種元素組成的純凈物叫做單質，石墨是由碳元素組成的純凈物，液氧是由氧元素組成的純凈物，銅粉是由銅元素組成的純凈物，都屬于單質，分類正確；C、金屬材料包括：合金和純金屬，鋁合金、不銹鋼屬于金屬材料，金剛石不屬于金屬材料，分類錯誤；D、硝酸鉀含有鉀、氮兩種營養素、磷酸二氫銨含有磷、氮兩種營養素，都屬于復合肥，尿素只含有一種氮元素營養素，屬于氮肥，分類錯誤；故選：B。3．下列實驗操作正確的是A．測定pH B．蒸發食鹽水C．取用大理石 D．稱釋濃硫酸【答案】B【詳解】A、pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，實驗操作錯誤；B、蒸發食鹽水：用玻璃棒攪拌，防止液體局部溫度過高造成液體飛濺，實驗操作正確；C、取用粉末狀藥品，試管橫放，用鑷子把藥品送到試管中，然后慢慢豎立試管，實驗操作錯誤；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，實驗操作錯誤；故選：B。4．下列物質的性質與用途具有對應關系的是A．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 B．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑C．活性炭具有吸附性，可用于硬水軟化 D．鐵粉銹蝕吸氧，可用于食品脫氧劑【答案】D【詳解】A、熟石灰呈堿性，可用于改良酸性土壤，故選項錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故選項錯誤；C、活性炭具有吸附性，能夠吸附水中的色素和異味，可用于凈化水，不能軟化硬水，故選項錯誤；D、鐵粉生銹消耗氧氣和水，可用作食品脫氧劑，故選項正確。故選：D。閱讀下列材料，完成下面小題。我國科學家利用合成葡萄糖，該方案通過電催化和生物合成的方式，將高效還原成醋酸，再利用微生物發酵獲得葡萄糖，為人工和半人工合成“糧食”提供了新技術。5．下列關于醋酸和葡萄糖的說法正確的是A．醋酸能解離出B．醋酸中碳、氫、氧元素的質量比為1：2：1C．葡萄糖屬于有機化合物D．葡萄糖在人體內緩慢氧化時吸收熱量6．下列說法不正確的是A．利用上述合成葡萄糖的方法有利于實現“碳中和”B．裝置2發生的反應適合于實驗室制取氧氣C．利用酵母菌等微生物將醋酸轉化為葡萄糖時，溫度不宜過高D．理論上合成葡萄糖所需與的質量比為22：9【答案】5．C6．B【解析】5．A、醋酸屬于酸類，在水中能解離出H+，故說法錯誤；B、CH3COOH中碳、氫、氧元素的質量比為（12×2）:（1×4）:（16×2）=6:1:8，故說法錯誤；C、有機化合物是指含有碳元素的化合物，C6H12O6屬于有機化合物，故說法正確；D、葡萄糖在人體內緩慢氧化，放出熱量，屬于放熱反應，故說法錯誤；故選C。6．A、將二氧化碳資源化利用，可減少大氣中二氧化碳的含量，降低溫室效應，故說法正確；B、裝置2發生的反應為一氧化碳和水在通電條件下生成醋酸和氧氣，因為反應物有氣體，使收集的氧氣不純凈，不適合于實驗室制取氧氣，故說法錯誤；C、利用酵母菌等微生物將醋酸轉化為葡萄糖時，溫度過高，酵母菌會死亡，會影響將醋酸轉化為葡萄糖的速率，故說法正確；D、葡萄糖的化學式為C6H12O6，其中碳原子與氫原子的數目比=6:12=1:2，二氧化碳與水合成葡萄糖，則需要的二氧化碳與水分子的數目比為1:1，所以理論上合成葡萄糖時，相應的二氧化碳與水的質量比=44:18=22:9，故說法正確。故選B。7．學習小組進行了下列實驗：實驗Ⅰ：將紅熱的鐵絲伸入盛滿的集氣瓶中，鐵絲劇烈燃燒，生成一種黑色固體。實驗Ⅱ：將納米鐵粉加入盛滿的集氣瓶中，鐵粉發生自燃，生成一種紅棕色固體。實驗Ⅲ：將一小塊金屬鈉切開置于空氣中，銀白色的截面變暗，生成一種白色固體。實驗IV：將與Ⅲ相同大小金屬鈉在空氣中加熱，鈉劇烈燃燒，生成一種淡黃色固體。下列說法不正確的是A．實驗Ⅰ中生成的黑色固體為四氧化三鐵B．實驗Ⅱ中發生的反應屬于化合反應C．實驗Ⅰ、Ⅱ對比可知，生成物的種類與反應物的接觸面積無關D．實驗Ⅲ、Ⅳ對比可知，生成物的種類與反應的條件有關【答案】C【詳解】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，說法正確；B、納米鐵粉和氧氣反應生成紅棕色固體，該反應為兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，說法正確；C、對比實驗Ⅰ、Ⅱ，鐵的質量，反應物的接觸面積，反應條件均不相同，則不能說明生成物的種類與反應的接觸面積無關，說法錯誤；D、對比實驗III、IV，反應條件不同，生成物種類不同，該選項說法正確。故選C。8．KCl和的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是A．℃時，20g加入50g水中得到70g溶液B．℃時等質量的KCl和溶液中水的質量相等C．若將等質量的KCl和飽和溶液從℃升高到℃，所得溶液溶質質量分數相等D．將a點時的溶液轉化成b點時的溶液，其方法可以是加入一定量的【答案】D【詳解】A、由溶解度曲線圖可知，℃時硝酸鉀的溶解度約為25g，在此溫度下將20g加入50g水中最多能溶解12.5g，因此得到溶液質量為50g+12.5g=62.5g，說法錯誤，不符合題意；B、由溶解度曲線圖可知，℃時氯化鉀與硝酸鉀的溶解度相等，因此在該溫度下等質量的KCl飽和溶液和飽和溶液中水的質量相等，說法錯誤，不符合題意；C、由溶解度曲線圖可知，℃時氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀，則℃時KCl和飽和溶液中溶質質量分數大小關系為氯化鉀＞硝酸鉀，若將等質量的KCl和飽和溶液從℃升高到℃，由于氯化鉀、硝酸鉀的溶解度都隨溫度升高而增大，因此氯化鉀、硝酸鉀的溶解度增大，則氯化鉀、硝酸鉀的飽和溶液均變為不飽和溶液，溶質質量分數不變，因此所得溶液溶質質量分數大小關系仍為氯化鉀＞硝酸鉀，說法錯誤，不符合題意；D、由溶解度曲線圖可知，a點表示℃下硝酸鉀的不飽和溶液，b點表示℃下硝酸鉀的飽和溶液，則將a點時的溶液轉化成b點時的溶液，其方法可以是加入一定量的，說法正確，符合題意。故選：D。9．下列實驗方案或操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案或操作A分離MgCl2、KCl溶液加適量KOH溶液，過濾、洗滌，再向濾渣中加入適量稀鹽酸B檢驗NaCl溶液中是否存在HCl向NaCl溶液中加入AgNO3溶液，觀察是否有沉淀產生C測定稀NaOH溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，然后跟標準比色卡對比D除去鐵粉中的銅粉加入足量的鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A、加入適量氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鉀，過濾，可得到氯化鉀溶液，將濾渣洗滌，再加入適量稀鹽酸，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，可得到氯化鎂溶液，符合題意；B、氯化鈉和鹽酸均能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故加入硝酸銀溶液，無法檢驗氯化鈉溶液中是否含HCl，不符合題意；C、測定溶液的pH：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標準比色卡對照，將pH試紙濕潤，會稀釋氫氧化鈉溶液，使其堿性減弱，導致測得pH值偏小，不符合題意；D、加入足量的鹽酸，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅和鹽酸不反應，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得到銅，除去了原物質，不符合題意。故選A。10．硫酸鋁固體分解得到的活性可作為工業催化劑載體。取于坩堝內，隔絕空氣灼燒。在熱分解過程中，熱重分析儀記錄的數據如圖（已去除坩堝的質量），已知425℃前減少的均為結晶水的質量。下列說法不正確的是A．可用來制作耐高溫材料B．加熱至M點時，固體為C．N點的固體分解生成的過程中還會生成一種物質，該物質為D．圖中【答案】C【詳解】A、在溫度為1025℃后，最終分解產物是氧化鋁，隨后溫度升高、氧化鋁不再分解，故氧化鋁受熱不易分解，可用作耐高溫材料，不符合題意；B、中結晶水的質量為，初始的質量為66.6g，M點時殘留固體的質量為39.6g，故加熱至M點時固體質量減少，則加熱至M點時質量減少的水的質量，水的質量占總的水質量的，加熱至N點時固體質量減少，則由M點到N點時質量減少的水的質量，水的質量占總的水質量的，加熱至M點時，固體為，不符合題意；C、由題干中敘述“已知425℃前減少的均為結晶水的質量”，故N點物質是完全失去結晶水后生成的，由N點的物質變為過程中，根據反應前后原子種類和數目不變，則受熱分解生成和，符合題意；D、中鋁元素的質量為，根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素質量不變，則氧化鋁中含有5.4g鋁元素，氧化鋁的質量為，故a=10.2，不符合題意；故選C。第=2\*ROMANII卷（非選擇題共40分）11．（9分）模型認知是建立宏觀與微觀聯系的思維方法。(1)“人造太陽”合理利用了可控核聚變，氘、氚是核聚變的熱核材料。原子種類質子數中子數核外電子數氘111氚12x①氘和氚屬于(選填“同種”或“不同種")元素，上表中x=。②貯存氘氣的鋼瓶禁止掌近明火，據此推測氘氣具有的化學性質是。③超重水有一定的放射性，一個超重水分子是由兩個氚原子和一個氧原子構成，其化學式可表示為T2O，該分子的相對分子質量為。(2)據報道，我國科學家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在25℃下將CH4轉化為甲醇(CH3OH)、甲醛(CH2O)等，主要原理如圖所示：①中“”表示(填微粒名稱)。②步驟i、ii的總反應化學方程式是。③這一系列的催化反應中(不考慮催化劑)，沒有發生變化的粒子是。④步驟vi與步驟ii反應類似，試推步驟vi的產物是(填“化學式”)和H2O。【答案】(1)同種1可燃性22(2)過氧化氫分子CH4+H2O2CH3OH+H2O原子（或C、H、O）HCOOH/CH2O2【詳解】（1）①氘和氚質子數相同，屬于同種元素；在原子中，質子數=核外電子數，則上表中x=1；②貯存氘氣的鋼瓶禁止掌近明火，據此推測氘氣具有的化學性質是可燃性；③超重水有一定的放射性，一個超重水分子是由兩個氚原子和一個氧原子構成，其化學式可表示為T2O，在原子中，相對原子質量≈質子數+中子數，則氚的相對原子質量=1+2=3，該分子的相對分子質量為3×2+16=22；（2）①中“”表示過氧化氫分子；②步驟i、ii的總反應為甲烷和過氧化氫在催化劑的作用下反應生成甲醇和和水，化學方程式是：；③在化學變化中，分子可分、原子不可分，原子是化學變化中的最小粒子，故沒有發生變化的粒子是原子；④由圖可知，步驟ii中一個甲烷分子失去1個氫原子，與過氧化氫分子中的一個氫原子和氧原子結合得到一個甲醇分子和水，與步驟vi與步驟ii反應類似，則步驟vi中一個甲醛分子失去1個氫原子，與過氧化氫分子中的一個氫原子和氧原子結合得到一個HCOOH分子和水。12．（8分）過氧化鈣(CaO2)，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢反應放出氧氣，因而在水產養殖中常用作供氧劑。CaO2·8H2O是一種白色固體，難溶于水、乙醇，在0℃時穩定，130℃時逐漸變為無水CaO2，實驗室可用氯化鈣制取CaO2·8H2O，再經脫水制得CaO2，其制備流程如圖所示：【查閱資料】①濃氨水具有揮發性，能與酸發生反應；②乙醇與CaO2不發生化學反應；③反應Ⅱ化學方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl(1)CaO2中氧元素的化合價為。(2)反應I中稀鹽酸不應過量，原因是。(3)反應Ⅱ需要在低溫環境下進行，主要原因是防止CaO2·8H2O受熱分解，防止濃氨水揮發，。(4)操作a中玻璃棒的作用是；固體水洗的目的是。(5)該流程得到的副產品是。(6)過氧化鈣供氧時還會生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為。【答案】(1)-1(2)防止鹽酸和濃氨水反應，降低CaO2·8H2O產量(3)防止過氧化氫受熱分解(4)引流除去固體表面粘附的NH4Cl等可溶物(5)NH4Cl(6)【詳解】（1）CaO2中鈣顯+2價，設氧元素化合價為x，根據化合物中正負化合價代數和為零，則（+2）+2x=0，x=-1，則氧元素的化合價為-1價；（2）因為濃氨水能與酸發生反應，反應I中稀鹽酸不應過量，防止鹽酸和濃氨水反應，降低CaO2·8H2O產量；（3）反應Ⅱ需要在低溫環境下進行，還要防止過氧化氫受熱時分解產生水和氧氣，降低CaO2·8H2O產量；（4）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以進行操作a（過濾）時玻璃棒的作用是引流；CaO2·8H2O是一種白色固體，難溶于水，所以用“水洗”的目的是：除去固體表面粘附的NH4Cl等可溶物；（5）根據反應Ⅱ化學方程式可知道，副產物是NH4Cl；（6）過氧化鈣和水反應會生成氫氧化鈣和氧氣，化學方程式為：。13．（7分）化學是造福于人類的科學，請利用所學知識回答下列問題。I.化學和生活(1)水和空氣是人類賴以生存的自然資源。①下列有關水和空氣的敘述中正確的是。A地球上水的總儲量很大，但淡水資源并不充裕B．充分利用太陽能、氫能等清潔能源可減少酸雨、溫室效應等環境問題的發生C．目前計入空氣質量日報的主要污染物中包括了二氧化碳D．空氣是重要的自然資源，利用其成分可以制造許多產品②溶解了較多的可溶性鈣和鎂的化合物的水屬于硬水，實驗室中一般可用的方法來降低水的硬度。③實驗室欲將200g質量分數為10%的氯化鈉溶液稀釋為5%的稀溶液，需加水的質量為g。Ⅱ.化學和能源(2)①生產汽車需要消耗大量的鋼鐵。鋼鐵銹蝕是鐵與發生反應。②氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型電池。如圖是氫氧燃料電池的示意圖，電池工作時，H2和O2反應生成水，同時提供電能，溶液的pH將。（填“變大”“變小”“不變”）。③可燃冰屬于（填“純凈物”或“混合物”）。1m3可燃冰可釋放出約16-180m3甲烷氣體，從分子性質的角度分析，其主要原因是。【答案】(1)ABD蒸餾200(2)O2、H2O變小混合物氣體分子間隙大于固體分子間隙【詳解】（1）①A、地球上水資源豐富，但是淡水資源有限，且分別不均，故應節約用水，符合題意；B、充分利用太陽能、氫能等清潔能源，可以減少化石燃料的使用，減少二氧化硫、二氧化碳等的排放，減少酸雨、溫室效應等環境問題的發生，符合題意；C、二氧化碳是空氣的組成成分之一，不屬于空氣污染物，不符合題意；D、.空氣是重要的自然資源，利用其成分可以制造許多產品，如氮氣可用于制造氮肥等，符合題意。故選ABD；②蒸餾可除去所有雜質，實驗室中一般可用蒸餾的方法降低水的硬度；③解：設需要加水的質量為x，根據稀釋前后，溶質的質量不變，可得：，x=200g；（2）①鋼鐵銹蝕是鐵與氧氣和水發生了一系列的反應；②電池工作時，H2和O2反應生成水，溶劑質量增加，溶液質量增加，溶質質量分數減小，堿性減弱，pH將變小；③可燃冰主要成分是甲烷水合物，還含有其他物質，屬于混合物；1m3可燃冰可釋放出約16-180m3甲烷氣體，從分子性質的角度分析，其主要原因是：氣體分子間隙大于固體分子間隙。14．（11分）碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，學習小組對其進行如圖探究。I.探究碳酸氫鈉的性質(1)室溫下(20℃)，向盛有0.5gNaHCO3的燒杯中加入10mL水，攪拌至完全溶解，測得溶液溫度為18.5℃。由此可知，NaHCO3固體溶于水時熱量。(2)取少量所配NaHCO3溶液于試管中，滴入酚酞溶液，溶液呈紅色；加入足量稀鹽酸，振蕩，觀察到產生大量氣泡，溶液紅色褪去。已知：①NaHCO3溶于水后，少量的HCO能同時發生如下變化：變化a：HCO+H2O→H2CO3+OH-，變化b：HCO→CO+H+。②溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7。①NaHCO3溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性；結合上述資料，從微觀角度分析原因：。②溶液紅色褪去是因為(用化學方程式表示)。(3)將NaHCO3溶液與NaOH溶液混合，未觀察到明顯現象。【提出問題】NaHCO3和NaOH是否發生了化學反應？【實驗準備】①查閱資料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。②用一定溶質的質量分數的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考。NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入澄清石灰水溶液變渾濁無明顯變化溶液變渾濁加入CaCl2溶液無明顯變化溶液變渾濁溶液變渾濁【實驗驗證】請完善下列實驗方案，驗證NaHCO3能與NaOH反應：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，。(實驗方案包括操作和現象，實驗中可供選擇的試劑：CaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水)II.制備碳酸氫鈉利用圖1所示裝置，通過反應NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3(相關物質的溶解度曲線如圖2)，反應結束后，將試管中的混合物過濾，將濾渣洗滌、低溫烘干得NaHCO3。(4)燒杯中冰水的主要作用是。(5)過濾后，控制較低溫度將濾渣烘干的原因可能是。【拓展延伸】將CO2持續通入一定濃度的NaOH溶液中，用數字化實驗技術測得反應過程中溶液pH的變化如圖3所示。(6)已知：本實驗條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5。則BC段發生反應的化學方程式為。【答案】(1)吸收(2)堿碳酸氫鈉溶于水后，發生變化a的HCO比發生變化b的HCO多，導致單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑(3)讓兩者充分混合后，加入CaCl2溶液，觀察到溶液變渾濁，產生白色沉淀，將反應后得到的液體過濾，取濾渣洗凈后放入試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生(4)保持低溫，利于碳酸氫鈉的析出(5)碳酸氫鈉受熱易分解(6)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【詳解】（1）由開始的溫度為20℃，完全溶解后測得溶液溫度為18.5℃，可知NaHCO3固體溶于水時吸收熱量。（2）向配的NaHCO3溶液于試管中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色，說明NaHCO3溶液顯堿性；由已知可知，碳酸氫鈉溶液中單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目，這是因為碳酸氫鈉溶于水后，發生變化a的比發生變化b的多，導致單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目。加入足量稀鹽酸，振蕩，觀察溶液紅色褪去是因為鹽酸與碳酸氫鈉反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，溶液不再顯堿性，反應的化學方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑。（3）由查閱資料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可知，NaHCO3能與NaOH反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成白色的碳酸鈣沉淀，所以要驗證NaHCO3能與NaOH反應：可取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，讓兩者充分混合后，加入CaCl2溶液，觀察到溶液變渾濁，產生白色沉淀，將反應后得到的液體過濾，取濾渣洗凈后放入試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，從而證明NaHCO3能與