2025版《師說(shuō)》高中全程復(fù)習(xí)構(gòu)想化學(xué)不定項(xiàng)51含答案第51講鹽類的水解1.了解鹽類水解的原理及一般規(guī)律。2.掌握鹽類水解離子方程式的書(shū)寫。3．了解影響鹽類水解程度的主要因素。4.了解鹽類水解的應(yīng)用。5．能利用水解常數(shù)(Kh)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。考點(diǎn)一鹽類的水解原理1.鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽電離→弱酸的陰離子→結(jié)合H+弱堿的陽(yáng)離子→結(jié)合OH-→生成弱電解質(zhì)→破壞了水的電離平衡→水的電離程度增大→c(H＋)≠c2．鹽類水解的條件在組成上必須具有弱酸根陰離子或弱堿陽(yáng)離子。3．水解反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(1)鹽類水解的離子方程式一般用“?”連接，且一般不標(biāo)“↑”“↓”等狀態(tài)符號(hào)。(2)多元弱酸鹽：分步書(shū)寫，以第一步為主。(3)多元弱堿鹽：水解反應(yīng)的離子方程式一步完成。(4)陰、陽(yáng)離子相互促進(jìn)的水解①若水解程度不大，用“?”表示。②相互促進(jìn)且進(jìn)行徹底的水解反應(yīng)，書(shū)寫時(shí)用“=”“↑”“↓”。試寫出下列鹽溶液中水解的離子方程式。①NH4Cl：_________________________________________________________。②Na2CO3：______________________________________________________、________________________________________________________。③FeCl3：________________________________________________________。④CH3COONH4：__________________________________________________。⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_________________________________________。【師說(shuō)·助學(xué)】鹽類水解規(guī)律有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)明理由。1．同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3________________________________________________________________________。2．常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液中水的電離程度相同：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．酸式鹽溶液一定呈酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．某鹽溶液呈中性，則該鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考銜接】典例1[2022·浙江1月，1]水溶液呈酸性的鹽是()A．NH4ClB．BaCl2C．H2SO4D．Ca(OH)2聽(tīng)課筆記【師說(shuō)·延伸】導(dǎo)致水溶液呈酸性的溶質(zhì)有：酸、水解顯酸性的正鹽、酸式鹽。典例2[2021·廣東卷，8]鳥(niǎo)嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()A．0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3B．0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀釋，pH升高C．GHCl在水中的電離方程式為：GHCl=G＋HClD．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)聽(tīng)課筆記【師說(shuō)·延伸】①通過(guò)遷移“NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl”的反應(yīng)，理解“G與鹽酸的反應(yīng)”。②分析GHCl溶液時(shí)可遷移NH4Cl溶液找思路。【對(duì)點(diǎn)演練】考向一鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律1．下列物質(zhì)的溶液中，所含離子種類最多的是()A.Na2SB．Na3PO4C．Na2CO3D．AlCl32．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol·L－1的下列6種溶液的pH如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反應(yīng)不能成立的是()A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa=NaHCO3＋C6H5OHD．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN3．已知常溫下三種物質(zhì)的電離常數(shù)：CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)，H2CO3(Ka1＝4.5×10－7)，則CH3COONH4溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液顯________性。考向二水解方程式的書(shū)寫4．按要求書(shū)寫離子方程式。(1)NaHS溶液呈堿性的原因：________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體：________________________________________________________________________。(3)NH4Cl溶于D2O中：________________________________________________________________________。(4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合：________________________________________________________________________。(5)對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7，其原因是__________________________；若pH<7，其原因是______________________________________。5．用一個(gè)離子方程式表示下列溶液混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)。(1)明礬溶液與Na2CO3溶液混合：________________________________________________________________________。(2)FeCl3溶液與NaClO溶液混合：________________________________________________________________________。書(shū)寫水解相互促進(jìn)且進(jìn)行到底反應(yīng)方程式的思維模型以FeCl3溶液與Na2CO3溶液混合為例。第一步：寫出發(fā)生反應(yīng)的兩種離子及對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物。不溶性物質(zhì)加“↓”，易分解的物質(zhì)寫分解產(chǎn)物。Fe3++CO32-——Fe(OH)第二步：配平電荷。2Fe3++3CO32-第三步：確定水的位置。因產(chǎn)物Fe(OH)3中含有H，反應(yīng)物中無(wú)H，故H2O為反應(yīng)物。2Fe3++3CO32-＋H2第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平。2Fe3++3CO32-＋3H2O考向三水解反應(yīng)的拓展6．[2024·濟(jì)南萊蕪區(qū)聯(lián)考]物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。例如：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。在一定條件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以發(fā)生水解。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法不正確的是()A．BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HClB．K3P的水解產(chǎn)物是KOH和H3PO4C．Mg2C3的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4D．CuCl2的水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用1.內(nèi)因——越弱越水解形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如同一條件下水解程度：Na2CO3____Na2SO3，Na2CO3____NaHCO3。2．外因溫度、濃度等條件的改變，會(huì)引起水解平衡移動(dòng)。其中濃度包括：加水稀釋、加入適量的酸或堿及能與酸或堿反應(yīng)的鹽等。以Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋為例，填寫下表。條件移動(dòng)方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫____________________通HCl____________________加H2O____________________加NaHCO3____________________3.鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用實(shí)例解釋離子能否大量共存Fe3＋與CO32-__________________________凈水明礬凈水Al3＋水解形成AlOH去油污用熱的純堿溶液清洗油污加熱時(shí)CO32-的水解程度增大，配制試劑配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3晶體溶于較濃的________中，再加水稀釋鹽酸抑制Fe3＋水解制備無(wú)水鹽由MgCl2·6H2O制無(wú)水MgCl2時(shí)，在________中加熱MgCl2·6H泡沫滅火器用Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合______________________________鹽溶液除雜用____________________________調(diào)節(jié)溶液的pH，除去MgCl2中的FeCl3雜質(zhì)JPFe3++3H2O?JP3FeOH3＋3H＋，MgO＋2H【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)明理由。1．水解平衡右移，鹽離子的水解程度可能增大，也可能減小：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．稀溶液中，Na2CO3溶液的濃度越小，水解程度越大，其溶液堿性也越強(qiáng)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．關(guān)于FeCl3溶液，加水稀釋時(shí)，cFe________________________________________________________________________。4．通入適量的HCl氣體，使FeCl3溶液中，cFe________________________________________________________________________。【教考銜接】典例[2022·浙江6月，17]25℃時(shí)，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列說(shuō)法正確的是()A．相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)B．將濃度均為0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C．25℃時(shí)，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得pH＝10.00，則此時(shí)溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D．25℃時(shí)，0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小聽(tīng)課筆記【對(duì)點(diǎn)演練】考向一鹽類水解的影響因素1．[2024·廣東開(kāi)平聯(lián)考]關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是()A.CH3COO－的水解程度增大B.溶液的pH減小是CH3COO－水解平衡移動(dòng)的結(jié)果C.NH4Cl可促進(jìn)CH3COO－的水解D.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)2.常溫下，0.1mol·L－1的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、NH3·H2O溶液、(NH4)2CO3溶液中c(NH________________________________________________________________________。3．如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________(填字母)。A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量4．(1)取5mLpH＝5的NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，則c(H＋)________(填“>”“<”或“＝”)10－6mol·L－1，cNH4+cH+________(填“增大”“減小(2)在室溫條件下，各取5mLpH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液。考向二鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷5．在空氣中加熱蒸干并灼燒下列鹽溶液，將所得產(chǎn)物填入表格中。鹽溶液產(chǎn)物Ca(HCO3)2NH4ClNa2SO3AlCl3CuSO4Na2CO3考向三水解原理在除雜中的應(yīng)用6．水解除雜，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)：Cu2＋(Fe3＋)加入________。7．實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法正確的是()A．過(guò)二硫酸鈉(Na2S2O8)中硫元素的化合價(jià)為＋7價(jià)B．氧化除錳后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SOC．調(diào)節(jié)pH時(shí)試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO3等物質(zhì)D．沉鋅時(shí)的離子方程式為3Zn2++6HCO3-=ZnCO3·2Zn(OH)2↓微專題17水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用【要點(diǎn)歸納】1．水解常數(shù)的概念在一定溫度下，能水解的鹽(強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達(dá)到水解平衡時(shí)，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽(yáng)離子)濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫水解常數(shù)。2．水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的定量關(guān)系(1)分析推導(dǎo)過(guò)程①?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－Kh＝c＝c＝cOH-·c即Kh＝Kw②強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl溶液：NH4+＋H2O?NH3·H2Kh＝c＝c＝cH+·c即Kh＝Kw(2)結(jié)論歸納①Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。②Na2CO3的水解常數(shù)Kh＝Kw③NaHCO3的水解常數(shù)Kh＝Kw【典題示例】典例1[2022·海南卷，13D改編]已知25℃時(shí)，Ka(HClO)＝4.0×10－8。試確定25℃時(shí)，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)、c(ClO－)、c(Na＋)大小關(guān)系：________________________________________________________________________。聽(tīng)課筆記典例2[2022·江蘇卷，12C改編]一種捕集煙氣中CO2的過(guò)程如圖所示。室溫下以0.1mol·L－1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總＝c(H2CO3)+c(HCO3－)＋c(CO32－))。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。KOH溶液吸收CO2，c總＝0.1mol·L－1溶液中：c(H2CO3)________(填“＞”“＝”聽(tīng)課筆記【師說(shuō)·延伸】解答本題要抓住兩個(gè)要點(diǎn)：①②利用Kh與Ka2的大小關(guān)系比較c(H2CO3)與c(CO【對(duì)點(diǎn)演練】1．25℃時(shí)，H2SO3?HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中cH2S2．已知25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.8×10－5，該溫度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝______mol·L－1。(已知5.56mol·L－1≈2.36)3．已知某溫度時(shí)，Na2CO3溶液的水解常數(shù)Kh＝2×10－4mol·L－1，則當(dāng)溶液中c(HCO34．常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收過(guò)程中水的電離平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。試計(jì)算溶液中cSO32-cHSO3-＝______(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.05．磷酸是三元弱酸，常溫下三級(jí)電離常數(shù)分別是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列問(wèn)題：(1)常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序________(填序號(hào))。(2)常溫下，NaH2PO4的水溶液pH________(填“>”“<”或“＝”)7。(3)常溫下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對(duì)大小，說(shuō)明判斷理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。溫馨提示：請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè)51第51講鹽類的水解考點(diǎn)一夯實(shí)·必備知識(shí)3．①N②CO3HCO3-＋H2O?H2CO3③Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋④CH3COO-+NH4+＋H2O?⑤Al3++3HCO3-=Al(OH)易錯(cuò)診斷1．正確。2．錯(cuò)誤。CH3COONa水解促進(jìn)水的電離，CH3COOH電離出的H＋抑制水的電離。3．錯(cuò)誤。像NaHSO4等酸式鹽溶液呈酸性；像NaHCO3等酸式鹽溶液呈堿性。4．錯(cuò)誤。像CH3COONH4溶液呈中性，該鹽是弱酸弱堿鹽。突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例1解析：NH4Cl鹽溶液存在NH4+＋H2O?NH3·H2O＋H＋而顯酸性，A符合題意；BaCl2溶液中Ba2＋和Cl－均不水解，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，B不符合題意；H2SO4屬于酸，不是鹽類，C不符合題意；Ca(OH)答案：A典例2解析：GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的GH＋會(huì)發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH>3，故A錯(cuò)誤；稀釋GHCl溶液時(shí)，GH＋水解程度將增大，但由于加水稀釋，可知溶液中c(H＋)將減小，溶液pH將升高，故B正確；GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl=GH＋＋Cl－，故C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D錯(cuò)誤。答案：B對(duì)點(diǎn)演練1．解析：Na3PO4所含離子種類最多，因它的水解有三級(jí)：PO43-+H2O?HPO42-＋OH－、HPO42-+H2O?H2PO4－＋OH－、H2PO4-＋H2O?H3PO4＋OH－答案：B2．解析：利用鹽類水解規(guī)律“越弱越水解”，并結(jié)合題給信息可判斷出對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO3-，利用“強(qiáng)酸制弱酸”進(jìn)行判斷。酸性H2CO答案：A3．答案：中堿4．答案：(1)HS－＋H2O?H2S＋OH－(2)Fe3＋＋3H2O△Fe(OH)3(膠體)＋3H＋3NH4+＋D2O?NH34Al3++3HCO3-(5)Rn－＋H2O?HR(n－1)－＋OH－Mm++mH25．答案：12Al3++3CO32-＋3H2O(2)Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO6．解析：BrCl中Cl為－1價(jià)，Br為＋1價(jià)，所以BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HCl，故A正確；K3P中P為－3價(jià)，水解生成PH3，即K3P的水解產(chǎn)物是KOH和PH3，不生成H3PO4，故B錯(cuò)誤；Mg2C3中Mg為＋2價(jià)，C為－43價(jià)，則水解產(chǎn)物是MgOH2和C3H4，故C正確；CuCl2答案：B考點(diǎn)二夯實(shí)·必備知識(shí)1．>>2．向右增多減小顏色變深向左增多減小顏色變淺向右增多增大顏色變淺向右減少增大生成紅褐色沉淀，放出氣體3．2Fe3++3CO32-＋3H2O鹽酸HCl氣流Al3++3HCO3-MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]易錯(cuò)診斷1．正確。2．錯(cuò)誤。稀溶液中，Na2CO3溶液的濃度越小，其溶液堿性越弱。3．正確。4．錯(cuò)誤。FeCl3溶液中通入適量的HCl氣體，cFe突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：苯酚的酸性比乙酸的弱，C6H5ONa的水解程度大于CH3COONa，若二者溶液的pH相等，則后者的濃度較大，c(C6H5O－)<c(CH3COO－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C6H5ONa溶液因水解而顯堿性，加熱促進(jìn)水解，c(OH－)增大，但同時(shí)Kw也增大，則c(H＋)可能減小，即pH可能增大，NaOH溶液因NaOH電離而顯堿性，加熱時(shí)c(OH－)不變，Kw增大，則c(H＋)增大，pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝10.00，則c(H＋)＝10－10mol·L－1，而Ka＝c(H＋)·c(C6H5O－)/c(C6H5OH)，則c(C6H5O－)/c(C6H5OH)＝Ka/c(H＋)＝1.0，故此時(shí)溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)，C項(xiàng)正確；苯酚溶液中存在電離平衡C6H5OH?C6H5O－＋H＋，加入苯酚鈉固體，該電離平衡逆向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C對(duì)點(diǎn)演練1．解析：加熱醋酸鈉溶液促進(jìn)CH3COO－的水解，使溶液的堿性增強(qiáng)，但溶液pH減小，主要是因?yàn)闇囟壬撸琄w增大，故B錯(cuò)誤。答案：B2．解析：Fe3＋水解呈酸性，抑制NH4+的水解；HCO3-水解呈堿性，促進(jìn)NH4+的水解；NH3·H2O是弱電解質(zhì)，微弱電離。由分析得出c(NH4+)由大到小的順序是NH答案：(NH4)2CO3>NH4Fe(SO4)2>NH4HCO3>NH3·H2O3．答案：BD4．答案：(1)>減小(2)H2SO45．答案：CaO無(wú)Na2SO4Al2O3CuSO4Na2CO36．答案：CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。7．解析：過(guò)二硫酸鈉中含有過(guò)氧鍵，分子中硫元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，A錯(cuò)誤；氧化除錳后的溶液中存在的離子為Na＋、Zn2＋、Fe3＋、SO42-，B錯(cuò)誤；溶液中鐵離子能與鋅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鋅，所以調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)試劑X不能選用鋅，C錯(cuò)誤；沉鋅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為溶液中鋅離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成ZnCO3·2Zn(OH)答案：D微專題17典題示例典例1解析：25℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在電荷守恒：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(H＋)＝c(OH－)則c(ClO－)＝c(Na＋)，Kh(ClO－)＝KwKaHClO＝10-144.0×10-8＝2.5×10－7，即ClO－的水解程度大于HClO的電離程度，c(HClO)＞c(ClO－)，所以c答案：c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na＋)典例2解析：KOH溶液吸收CO2，c(KOH)＝0.1mol·L－1，c總＝0.1mol·L－1，溶液一定為KHCO3溶液；Kh2＝KwKa1＝1×10-144.4×10-7≈2.3×10－8＞Ka2＝4.4×10－11，表明答案：>對(duì)點(diǎn)演練1．答案：1×10－12增大2．解析：Kh＝cH+·cc(H＋)≈cNH3·H2O所以c(H＋)＝Kh＝10-141.8×10-5mol·L－1≈2.36答案：2.36×10－53．解析：Kh＝cHCO3-又c(HCO3-):c(CO32－)＝2∶1，則c(OH－)＝10－4mol·L－1，結(jié)合Kw＝1.0×10－14，可得答案：104．解析：NaOH電離出的OH－抑制水的電離平衡，Na2SO3電離出的SO32-Kh＝cHSO所以cSO32-答案：向右605．解析：(2)NaH2PO4的水解常數(shù)Kh＝cH3PO4·cOH-cH2PO4-＝答案：(1)③<②<①(2)<(3)堿Na2HPO4的水解常數(shù)Kh＝cH2PO4-·cOH－cHPO42-＝KwKa2＝第52講溶液中“粒子”濃度關(guān)系1.理解電解質(zhì)溶液中的電離平衡和水解平衡。2．掌握溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較。1.熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)(1)電離平衡①電離過(guò)程是微弱的，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(②多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一步電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2S溶液中H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關(guān)系是__________________________。(2)水解平衡①水解過(guò)程是微弱的。如Na2CO3溶液中：c(CO32-)>c(HCO3-)>②多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO32-、HCO3-、H2．抓住3種守恒，建立粒子濃度的定量關(guān)系(1)電荷守恒——注重溶液呈電中性溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。(2)元素質(zhì)量守恒——注重溶液中某元素的原子守恒在電解質(zhì)溶液中，粒子可能發(fā)生變化，但變化前后其中某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。(3)質(zhì)子守恒——注重分子或離子得失H＋數(shù)目不變?cè)陔娊赓|(zhì)溶液中，由于電離、水解等過(guò)程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H＋)的得失，但得到的質(zhì)子數(shù)等于失去的質(zhì)子數(shù)。如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況圖示如下：由圖可得Na2S水溶液中，質(zhì)子守恒式為：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或______________________________________。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與元素質(zhì)量守恒式推導(dǎo)得到。【教考銜接】典例1[2021·天津卷，10]常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()聽(tīng)課筆記典例2[2022·遼寧卷，15C、D改編]甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體必需氨基酸之一、在25℃時(shí)，NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO－和NH2CH2COO－1NH3+C的平衡常數(shù)K＝________。(2)c2(NH3c(NH3+CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)(填“＞”“＜”或“聽(tīng)課筆記【對(duì)點(diǎn)演練】考向一粒子種類的判斷1．指出下列溶液中含有的所有粒子。(1)NaHCO3溶液中：________________________________________________________________________。(2)Na2CO3溶液中：________________________________________________________________________。(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)向NaOH溶液中通入CO2氣體(任意量)：________________________________________________________________________。考向二單一溶液中離子濃度關(guān)系2．常溫下，0.1mol·L－1NH4Cl溶液。(1)粒子種類：____________________________________。(2)離子濃度大小關(guān)系：____________________________________。(3)元素質(zhì)量守恒：____________________________________。3．常溫下，比較0.1mol·L－1NaHCO3溶液中各種離子濃度關(guān)系。(1)大小關(guān)系：____________________________________。(2)元素質(zhì)量守恒式：____________________________________。(3)電荷守恒式：____________________________________。(4)質(zhì)子守恒式：____________________________________。4．常溫下，比較0.1mol·L－1Na2CO3溶液中各種離子濃度關(guān)系。(1)大小關(guān)系：____________________________________。(2)元素質(zhì)量守恒式：____________________________________。(3)電荷守恒式：____________________________________。(4)質(zhì)子守恒式：____________________________________。(1)質(zhì)子守恒式可以由電荷守恒式和元素質(zhì)量守恒式推導(dǎo)出來(lái)。以KHS溶液為例，電荷守恒式為c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①，元素質(zhì)量守恒式為c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)②，由①－②得質(zhì)子守恒式c(OH－)＋c(S2－)＝c(H2S)＋c(H＋)。(2)規(guī)避等量關(guān)系中的2個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)①電荷守恒式中不只是各離子濃度的簡(jiǎn)單相加。如2c(CO32-②元素質(zhì)量守恒式中，離子濃度系數(shù)不能漏寫或顛倒。如Na2S溶液中的元素質(zhì)量守恒式中，“2”表示c(Na＋)是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍。考向三混合溶液(緩沖液)中粒子濃度大小關(guān)系5．含物質(zhì)的量相同的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：(1)寫出所有電離、水解離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)粒子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)_________________________________。(3)電荷守恒式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(4)元素質(zhì)量守恒式為_(kāi)_______________________________________________________________________。考向四酸、堿中和型粒子濃度大小比較6．比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。(2)NaOH和CH3COOH等濃度按1∶2體積比混合后pH<7，離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)___________________________________。(3)pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合，其離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)___________________________________。酸、堿中和型粒子濃度大小比較的思維模型考向五鹽與酸(堿)混合型粒子濃度大小關(guān)系7．用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，對(duì)該溶液的下列判斷正確的是()A．c(H＋)>c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1鹽與酸(堿)混合型粒子濃度大小比較的思維模型首先考慮是否反應(yīng)，若不反應(yīng)，分析鹽的水解程度和酸(堿)的電離程度的大小；若能反應(yīng)，則按反應(yīng)后混合組成綜合考慮水解和電離兩種因素。考向六不同溶液中同一離子濃度的大小比較8．25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH選好參照物，分組比較各個(gè)擊破——模型構(gòu)建溫馨提示：請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè)52第52講溶液中“粒子”濃度關(guān)系夯實(shí)·必備知識(shí)1．（1）②c（H2S）>c（H＋）>c（HS－）>c（S2－）（2）②c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）>c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）>c（H2CO3）2．（3）c（H＋）＋2c（H2S）＋c（HS－）＝c（OH－）突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例1解析：由于磷酸為多元酸，第一步電離大于第二步電離大于第三步電離，所以在0.1mol·L－1H3PO4溶液中，離子濃度大小為：c（H3PO4）＞c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）＞c（HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＞c（POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))），故A正確；在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中，根據(jù)電荷守恒得到c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）＋2c（C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))），故B錯(cuò)誤；在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，根據(jù)元素質(zhì)量守恒得到c（H2CO3）＋c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＝0.1mol·L－1，故C錯(cuò)誤；氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液，則c（OH－）＞c（H＋），根據(jù)電荷守恒c（Cl－）＋c（OH－）＝c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（H＋），則c（Cl－）＜c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))），故D錯(cuò)誤。答案：A典例2解析：（1）NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))CH2COO－＋H2O?NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))CH2COOH＋OH－的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))CH2COOH）·c（OH－）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))CH2COO－）)，25℃時(shí)，根據(jù)a、b曲線交點(diǎn)坐標(biāo)（2.35，0.50）可知，pH＝2.35時(shí)，c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))CH2COO－）＝c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))CH2COOH），則K＝c（OH－）＝eq\f(Kw,c（H＋）)＝10－11.65。（2）由（1）可知，eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))CH2COOH）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))CH2COO－）)＝eq\f(10－11.65,c（OH－）)，根據(jù)b、c曲線交點(diǎn)坐標(biāo)（9.78，0.50）分析可得電離平衡NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))CH2COO－?NH2CH2COO－＋H＋的電離常數(shù)為K1＝10－9.78，eq\f(c（NH2CH2COO－）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))CH2COO－）)＝eq\f(K1,c（H＋）)＝eq\f(10－9.78,c（H＋）)，則eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))CH2COOH）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))CH2COO－）)×eq\f(c（NH2CH2COO－）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))CH2COO－）)＝eq\f(10－11.65,c（OH－）)×eq\f(10－9.78,c（H＋）)＝eq\f(10－21.43,10－14)<1，即c2（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))CH2COO－）＞c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))CH2COOH）·c（NH2CH2COO－）。答案：（1）10－11.65（2）＞對(duì)點(diǎn)演練1．答案：（1）～（4）含有的粒子種類相同：均含有Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、OH－、H＋和H2CO3、H2O2．答案：（1）Cl－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、H＋、OH－、NH3·H2O、H2O（2）c（Cl－）>c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）>c（H＋）>c（OH－）（3）c（Cl－）＝c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（NH3·H2O）3．解析：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))（完全電離），HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O?H2CO3＋OH－（主要），HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))?H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))（次要），H2O?H＋＋OH－（極微弱）。答案：（1）c（Na＋）>c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）>c（OH－）>c（H＋）>c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）（2）c（Na＋）＝c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＋c（H2CO3）（3）c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋2c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＋c（OH－）（4）c（OH－）＋c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＝c（H2CO3）＋c（H＋）4．答案：（1）c（Na＋）>c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）>c（OH－）>c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）>c（H＋）（2）c（Na＋）＝2[c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＋c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋c（H2CO3）]（3）c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋c（OH－）＋2c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）（4）c（OH－）＝c（H＋）＋2c（H2CO3）＋c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）5．答案：（1）CH3COONa=CH3COO－＋Na＋、CH3COOH?CH3COO－＋H＋、H2O?H＋＋OH－、CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－（2）c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（H＋）>c（OH－）（3）c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）（4）c（Na＋）＝eq\f(1,2)[c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）]6．答案：（1）c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）（2）c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）（3）c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）7．解析：電荷守恒式為c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），因c（CH3COO－）>c（Na＋），則c（H＋）>c（OH－）；元素質(zhì)量守恒式為c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.2mol·L－1，因c（CH3COO－）>c（Na＋）＝0.1mol·L－1，則c（CH3COO－）>c（CH3COOH）。答案：A8．答案：⑤>④>③>①>②第53講反應(yīng)進(jìn)程中溶液粒子濃度變化曲線1.能正確識(shí)別圖像，能從圖像中找到曲線指代、趨勢(shì)、關(guān)鍵點(diǎn)。2．利用溶液中的平衡關(guān)系，學(xué)會(huì)分析不同類型圖像中各粒子濃度之間的關(guān)系。類型一滴定曲線1.巧抓“5點(diǎn)”，突破滴定曲線中粒子濃度關(guān)系(1)抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)：判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱。(2)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。(3)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成的溶質(zhì)是什么，判斷溶液的酸堿性。(4)抓溶液的“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種物質(zhì)過(guò)量或不足。(5)抓反應(yīng)的“過(guò)量”點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)是什么，判斷哪種物質(zhì)過(guò)量。2．抓住滴定曲線中的5個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)——模型構(gòu)建以室溫時(shí)用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L關(guān)鍵點(diǎn)離子濃度關(guān)系反應(yīng)起始點(diǎn)(與pH軸的交點(diǎn))起始點(diǎn)為HA的單一溶液，0.1mol·L－1HA溶液pH>1說(shuō)明HA是弱酸，c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)反應(yīng)一半點(diǎn)(點(diǎn)①)溶液中含等物質(zhì)的量的NaA和HA，此時(shí)溶液pH<7，說(shuō)明HA的電離程度大于A－的水解程度，c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)中性點(diǎn)(點(diǎn)②)溶液pH＝7，溶液是中性，酸沒(méi)有完全被中和，c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－)恰好完全反應(yīng)點(diǎn)(點(diǎn)③)此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液是堿性，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)過(guò)量點(diǎn)(點(diǎn)④)此時(shí)，NaOH溶液過(guò)量，得到NaA與NaOH等物質(zhì)的量的混合液，溶液顯堿性，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)【教考銜接】典例[2023·湖南卷，12C、D改編]常溫下，用濃度為0.0200mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨η(η＝V標(biāo)準(zhǔn)溶液(1)點(diǎn)a溶液中，c(Na＋)、c(Cl－)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)四種粒子濃度關(guān)系________________________________________________________________________。(2)點(diǎn)b溶液中，c(CH3COOH)________(填“＞”“＝”或“＜”)c(CH3COO－)。【解題思路】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反應(yīng)時(shí)，先與強(qiáng)酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)。由滴定曲線可知，a點(diǎn)時(shí)NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CH3COOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH；b點(diǎn)時(shí)CH3COOH反應(yīng)掉一半，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；d點(diǎn)時(shí)NaOH過(guò)量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH。聽(tīng)課筆記【對(duì)點(diǎn)演練】1．室溫下，將1.00mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.00mol·L－1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞cB．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝cC.c點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋cD．d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離2．常溫下向100mL0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中滴加0.1mol·L－1的鹽酸，溶液中pOH與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知：pOH＝－lgc(OH－)，Ka1(H2C2O4)＝1×10－2，Ka2(H2C2O4)＝1×10－5。下列說(shuō)法不正確的是()A．m的值約為5B．若V1＝100，則n>7C．a(chǎn)點(diǎn)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-H)＋2c(C2D．若q＝10，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液cH類型二分布系數(shù)曲線1.透析分布曲線，鎖定思維方向一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)δ0為CH3COOH分布系數(shù)，δ1為CH3COO－分布系數(shù)δ0為H2C2O4分布系數(shù)、δ1為HC2O4-分布系數(shù)、δ隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書(shū)寫一定pH時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的分析濃度，就可以計(jì)算各成分在該pH時(shí)的平衡濃度2.明確解題要領(lǐng)，快速準(zhǔn)確作答(1)讀“曲線”——每條曲線所代表的粒子及變化趨勢(shì)；(2)“讀濃度”——通過(guò)橫坐標(biāo)的垂線，可讀出某pH時(shí)的粒子濃度；(3)“用交點(diǎn)”——交點(diǎn)是某兩種粒子濃度相等的點(diǎn)，可計(jì)算電離常數(shù)K；(4)“可替換”——根據(jù)溶液中的元素質(zhì)量守恒進(jìn)行替換，分析得出結(jié)論。【教考銜接】典例[2023·湖北卷，14]H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常溫下構(gòu)建Fe(Ⅲ)—H2L溶液體系，其中c0(Fe3＋)＝2.0×10－4mol·L－1，c0(H2L)＝5.0×10－3mol·L－1。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)δ(x)＝cx2.0×10-4mol·A．當(dāng)pH＝1時(shí)，體系中c(H2L)>c([FeL]＋)>c(OH－)>c(HL－)B．pH在9.5～10.5之間，含L的物種主要為L(zhǎng)2－C．L2－＋[FeL]＋?[FeL2]－的平衡常數(shù)的lgK約為14D．當(dāng)pH＝10時(shí)，參與配位的c(L2－)≈1.0×10－3mol·L－1聽(tīng)課筆記【師說(shuō)·延伸】本題主要涉及如下平衡體系：H2L?H＋＋HL－、HL－?H＋＋L2－、Fe3＋＋L2－?[FeL]＋、Fe3＋＋2L2－?[FeL2]－、Fe3＋＋3L2－?[FeL3]3－、Fe3＋＋2L2－＋OH－?[FeL2(OH)]2－。【對(duì)點(diǎn)演練】1．某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該酸－lgKa≈4.7B．NaA的水解平衡常數(shù)Kh＝1C．當(dāng)該溶液的pH＝7.0時(shí)，c(HA)<c(A－)D．某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的緩沖溶液，pH≈42．T℃時(shí)，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2C2O4、HC2O40．1mol·L－1的NaHC2O4溶液呈________性，其離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。類型三對(duì)數(shù)曲線將溶液中某一微粒的濃度[如c(A)]或某些微粒濃度的比值cAcB取常用對(duì)數(shù)，即lgc(A)或1．破解對(duì)數(shù)曲線的數(shù)據(jù)(1)運(yùn)算法則：lgab＝lga＋lgb、lgab＝lga－lgb(2)運(yùn)算突破點(diǎn)：如lgcAcB＝0的點(diǎn)有c(A)＝c(B)；lgc(D)＝0的點(diǎn)有c(D)＝2．破解對(duì)數(shù)曲線的步驟(1)識(shí)圖像：觀察橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義，看清每條曲線代表的粒子種類以及曲線的變化趨勢(shì)，計(jì)算電離常數(shù)時(shí)應(yīng)利用兩種粒子濃度相等的點(diǎn)，如lgcA(2)找聯(lián)系：根據(jù)圖像中的坐標(biāo)含義和曲線的交點(diǎn)，分析所給電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)或pH與縱、橫坐標(biāo)之間的聯(lián)系。(3)想原理：涉及電離平衡常數(shù)，寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，在識(shí)圖像、想原理的基礎(chǔ)上，將圖像與原理結(jié)合起來(lái)思考。(4)用公式：運(yùn)用對(duì)數(shù)計(jì)算公式分析。【教考銜接】典例[2023·山東卷，15](雙選)在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I－)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：HgI2(s)?HgI2(aq)；HgI2(aq)?Hg2＋＋2I－；HgI2(aq)?HgI＋＋I(xiàn)－；HgI2aq+I-?HgI3-；HgI2aq+2I-?HgI42-，平衡常數(shù)依次為K0、K1、K2、A．線L表示lg?c(HgIB．隨c(I－)增大，c[HgI2(aq)]先增大后減小C．a(chǎn)＝lgKD．溶液中I元素與Hg元素的物質(zhì)的量之比始終為2∶1聽(tīng)課筆記【對(duì)點(diǎn)演練】1．[2024·山東泰安模擬]25℃時(shí)，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與lgX的變化關(guān)系如圖所示。已知：lgX＝lgcCOA．曲線m表示pH與lgcB．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝c(HCOC．Ka1(H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10－6D．滴加過(guò)程中，c2．常溫下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)隨著NaOH溶液的滴加，lgcHY-cH2Y________(填“增大”或(3)Ka2(H2Y)＝________。(4)在交叉點(diǎn)“e”，c(H2Y)________c(Y2－)(填“＞”“＜”或“＝”)。溫馨提示：請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè)53第53講反應(yīng)進(jìn)程中溶液粒子濃度變化曲線類型一突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：（1）a點(diǎn)溶液為等濃度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒關(guān)系c（Na＋）＝c（Cl－）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）。（2）點(diǎn)b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7溶液顯酸性，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，c（CH3COOH）<c（CH3COO—）。答案：（1）c（Na＋）＝c（Cl－）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO—）（2）<對(duì)點(diǎn)演練1．解析：a點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NH4Cl，溶液顯堿性，故氨水的電離程度大于NH4Cl的水解程度，所以有c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋），A正確；b點(diǎn)溶液顯中性，有c（H＋）＝c（OH－），根據(jù)電荷守恒有c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＝c（Cl－），且有c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＝c（Cl－）>c（H＋）＝c（OH－），B正確；c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是NH4Cl和HCl，根據(jù)電荷守恒有c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），C正確；d點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，放出熱量最多，溶液溫度達(dá)到最高，中和反應(yīng)結(jié)束后，加入的鹽酸溫度低，隨著鹽酸的加入，混合溶液溫度逐漸降低，與NH3·H2O電離無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。答案：D2．解析：m點(diǎn)還沒(méi)有加入鹽酸，C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))發(fā)生水解：C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2O?HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋OH－，Kh＝eq\f(Kw,Ka2)＝eq\f(1×10－14,1×10－5)，所以c（OH－）≈eq\r(Kh·c（C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）)＝eq\r(10－9×0.1)mol·L－1＝10－5mol·L－1，pOH＝5，A正確；V1＝100時(shí)，Na2C2O4與鹽酸按照1∶1恰好反應(yīng)，生成NaHC2O4和NaCl，HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，pH<7，pOH>7，B正確；a點(diǎn)溶液滿足電荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）＋2c（C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＋c（Cl－）＋c（OH－），C正確；q＝10，即pOH＝10，c（OH－）＝1×10－10mol·L－1，c（H＋）＝1×10－4mol·L－1，eq\f(c（HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）,c（H2C2O4）)＝eq\f(Ka1（H2C2O4）,c（H＋）)＝100，D錯(cuò)誤。答案：D類型二突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：從圖中可以看出Fe（Ⅲ）主要與L2－進(jìn)行絡(luò)合，但在pH＝1時(shí)，富含L的型體主要為H2L，此時(shí)電離出的HL－較少，根據(jù)H2L的一級(jí)電離常數(shù)可以簡(jiǎn)單計(jì)算pH＝1時(shí)溶液中c（HL－）≈10－9.46，但pH＝1時(shí)c（OH－）＝10－13，因此這四種離子的濃度大小為c（H2L）>c（[FeL]＋）>c（HL－）>c（OH－），A錯(cuò)誤；根據(jù)圖示的分布分?jǐn)?shù)圖可以推導(dǎo)出，H2L在pH≈9.9時(shí)HL－的含量最大，而H2L和L2－的含量最少，因此當(dāng)pH在9.5～10.5之間時(shí)，含L的物種主要為HL－，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（[FeL2]－）,c（[FeL]＋）