乙酸羧酸

一、單選題1．“天宮課堂”中，太空教師王亞平利用化學變化“變”出了奧運五環，其中一個環是由、、乙酸（）與淀粉溶液混合反應后變成的，涉及生成的反應為：。下列說法不正確的是()A.中碘元素的化合價為價B.乙酸的作用是向該反應提供C.該反應中每生成轉移電子D.該環的顏色為藍色2．乙酸是一種常見的有機物。下列有關乙酸的化學用語中，不正確的是()A.實驗式： B.比例模型：C.甲基的電子式： D.電離方程式：3．根據物質的組成和結構變化推測其性能變化，下列推測不正確的是()物質組成和結構變化性能變化A純鋁加入少量Cu、Mg、Mn、Si增大硬度和強度B飽和一元醇增加烴基R碳原子的個數水中溶解度增大C二氧化硅加熱熔融后快速冷卻各方向導熱性相同D阿司匹林（）使其與乙二醇、聚甲基丙烯酸連接起來得到緩釋阿司匹林A.AB.BB.B C.C D.D4．下列敘述錯誤的是()A.丙烯酸能發生加成反應和取代反應B.用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別苯和環己烷C.1，3-丁二烯與2-丁炔互為同分異構體D.合成淀粉實現了小分子轉化為高分子5．乙酸乙酯的制備實驗過程如下：步驟1：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊緩緩加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片，加熱并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。步驟2：向盛有乙酸乙酯粗品的試管中滴加1~2滴酸性溶液，振蕩，紫紅色褪去。步驟3：向盛有溶液的試管中滴加乙酸乙酯粗品，振蕩，有氣泡產生。下列說法正確的是()A.步驟1中使用過量的乙醇能提高乙酸的轉化率B.步驟1中使用碎瓷片的目的是作反應的催化劑C.步驟2中紫紅色褪去，說明乙酸乙酯粗品中含有乙烯D.步驟3中發生反應的離子方程式為6．下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是()A.制備懸濁液：向1的AlCl3溶液中加過量的溶液B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C.檢驗溶液中是否含有：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現象D.探究催化劑對分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加2mL5%和1mL，向另一支試管中加入2mL5%和1mL溶液，觀察并比較實驗現象7．下列說法不正確的是()A.無同分異構體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙醇能與Na反應產生，比水和Na反應更劇烈C.食醋是生活中常見的調味品，其中含有3%～5%的乙酸D.可用溴水除去甲烷中的乙烯8．下列關于物質的結構或性質的描述及解釋都正確的是()A.鍵角：，是由于中O上孤電子對數比分中O上的少B.沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強C.穩定性：，是由于水分子間存在氫鍵D.酸性：，是由于的羧基中羥基極性更弱9．某有機物的結構簡式如圖所示，若等物質的量的該有機物分別與恰好反應時，則消耗的物質的量之比是()A. B. C. D.10．在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質量的鋅，若反應停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是()①生成等量時反應所需時間B>A②開始時反應速度A>B③參加反應的鋅的質量B>A④整個反應階段平均速度B>A⑤鹽酸中鋅有剩余⑥醋酸溶液中鋅有剩余⑦鹽酸中放氫氣多⑧醋酸溶液中放氫氣多A.③④⑤⑧ B.①③⑥⑦ C.①②③⑥ D.②③④⑤11．根據材料或物質的組成和結構變化可推測其用途、性能及用途變換，下列推測不合理的是()選項材料或物質組成或結構變化用途、性能及用途變化A蔗糖用三個氯原子代替蔗糖分子中的三個羥基水溶性增強B水泥加入適量石膏水泥硬化速率發生改變C乙酸將甲基上的氫原子替換為氟原子酸性增強D液態植物油催化加氫保質期變長A.A B.B C.C D.D12．下列有關有機物的性質及用途的說法不正確的是()A.丙烯（）可以與HCl發生加成反應，產物有兩種B.聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是C.適當濃度的乙醇溶液可用于殺菌消毒D.相同物質的量的乙酸和葡萄糖與金屬鈉反應，產生氫氣的物質的量之比為1:513．下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.與足量NaOH溶液：B.溶液與溶液：C.與濃鹽酸：D.與NaOH溶液：14．僅用下表提供的試劑和用品，不能實現相應實驗目的的是()選項實驗目的試劑用品A比較鎂和鋁的金屬性強弱溶液、溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和溶液試管、橡膠塞、導管、乳膠管鐵架臺（帶鐵夾）、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備溶液溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類水解制備膠體飽和溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、石棉網、三腳架、酒精燈、火柴A.A B.B C.C D.D15．下列說法中錯誤的是()A.根據水的沸點高于氟化氫，推斷分子間氫鍵數目：B.根據推電子基團種類不同，推斷酸性：C.根據核外電子數不同，推斷核外電子空間運動狀態種類：D.根據中心原子電負性不同，推斷鍵角：16．有關阿伏加德羅常數（），下列敘述正確的是()A.通式為的烴含有的共用電子對數為B.17g羥基所含有的電子數是7C.與在催化劑作用下發生酯化反應生成D.標準狀況下，分子中所含氯原子的總數為0.2二、多選題17．下列實驗裝置和應用正確的是()A.圖甲可驗證鎂和稀鹽酸反應的熱效應B.圖乙可制備純凈的乙酸乙酯C.用圖丙所示裝置吸收尾氣中的D.用丁裝置制備無水18．我國科學家以檸檬酸等作輔助材料制備碳納米片復合材料。檸檬酸的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()A.用Na可檢驗檸檬酸中羧基B.一定條件下檸檬酸分子間能發生酯化反應C.0.1mol檸檬酸最多能與溶液反應D.檸檬酸的分子式為19．實驗室制備乙酸丁酯的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已省略）。已知實驗室制備乙酸丁酯的反應溫度是115~125℃，下列說法不正確的是A.實驗開始后若發現未加碎瓷片，應停止加熱冷卻后再加碎瓷片B.A儀器具有冷凝回流的作用，可以提高原料的利用率，A中冷水從b口進C.C中試劑添加順序為：濃硫酸→丁醇→乙酸D.制取的乙酸丁酯中混有乙酸和丁醇可用氫氧化鈉溶液除去20．某學習小組設計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸做原料分別制備乙酸乙酯（沸點77.2℃）。下列有關說法正確的是A.試劑加入順序：乙醇、濃硫酸、冰醋酸B.使用飽和碳酸鈉溶液，只能除去乙酸乙酯產品中的乙酸雜質C.可用過濾的方法分離出乙酸乙酯D.裝置b比裝置a原料損失的少21．某課外活動小組設計如圖所示裝置制取乙酸乙酯。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的。②有關有機化合物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點（℃）34.778.5117.977.1下列說法正確的是()A.裝置中球形干燥管既能冷凝蒸氣又能防止倒吸B.反應結束后大試管中的現象是液體分層，下層為無色油狀液體，上層溶液顏色變淺C.從大試管中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，過濾分離出乙醇D.最后加入無水硫酸鈉，進行蒸餾，收集117.9℃三、填空題22．已知：①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②。現以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。回答下列問題：（1）寫出下列物質的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。（2）反應④的化學方程式為___________________________，反應類型：________。（3）某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據圖2裝置回答問題。①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。A. B.KCl C. D.②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為______________________。③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現象為______________________________________________。23．溴代二氟甲基芳醚廣泛存在于各類生物活性化合物中。近日，上海有機所卿鳳翎課題組首次報道了一種通過苯酚、二氟卡賓前體和CuBr的三組分氧化偶聯反應，合成了一種溴代二氟甲基芳醚衍生物。回答下列問題：（1）A的結構簡式為____，I的分子式為____。（2）C的化學名稱為____，E中官能團的名稱為____。（3）由D生成E的反應類型為____。（4）由F生成G的反應方程式為____。（5）化合物C的酸性比X的酸性____（填“強”或“弱”），原因為____。（6）H的同分異構體中，同時滿足以下條件的有____種（不考慮立體異構）。①能與溶液發生顯色反應；②1mol化合物最多消耗3molNaOH；③存在的結構且官能團不在同一個環上請寫出其中苯環上有4種不同化學環境氫的結構簡式____。24．已知A是乙烯，A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系（反應條件、部分產物被省略）請回答下列問題：（1）A轉化為B的化學方程式為_____________________________________；（2）寫出反應④的化學方程式________________，其反應類型為____________________；（3）有機物B分子中官能團的名稱______________________；（4）如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置:下列有關該實驗的說法中，正確的是_____________________。A.向a試管中加入沸石，作用是防止加熱時液體暴沸B.濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑C.飽和碳酸鈉溶液可以中和乙酸并吸收部分乙醇D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分層析出四、實驗題25．（1）實驗室用圖1裝置可完成乙酸乙酯的制備。①在試管甲中發生反應的化學方程式是______。②試管甲中首先加入的試劑為______。圖1（2）某化學小組通過室溫下溶液顏色褪至無色所需時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。【實驗內容及記錄】實驗編號溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min稀硫酸13.02.02.03.01.522.03.02.02.731.02.03.03.9請回答：①反應的離子方程式為______，表中______。②利用實驗1中數據進行計算，用的濃度變化表示的反應速率為______。③實驗3產生的二氧化碳體積隨時間變化如圖2，試分析內反應速率突然增大的可能原因是______。圖2

參考答案1．答案：C2．答案：C解析：A.乙酸的實驗式為，A正確；B.乙酸的比例模型為，B正確；C.甲基的電子式為，C不正確；D.乙酸的電離方程式為，D正確。本題選C。3．答案：B解析：A.純鋁加入少量Cu、Mg、Mn、Si形成合金，可以增大硬度和強度，A合理；B.飽和一元醇，增加烴基R碳原子的個數，由于烴基是推電子基團，導致-OH的極性減弱，更難與分子形成氫鍵，在水中溶解度減小，B不合理；C.二氧化硅加熱熔融后快速冷卻會形成非晶態二氧化硅，沒有各向異性，各方向導熱性相同，C合理；D.將阿司匹林與乙二醇、聚甲基丙烯酸連接起來可以得到緩釋阿司匹林，D合理；故選B。4．答案：B解析：A.丙烯酸含碳碳雙鍵和羧基、所含碳碳雙鍵能發生加成反應、含羧基能發生酯化反應、屬于取代反應，A正確；B.苯和環己烷均不能與酸性高錳酸鉀溶液反應、不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和環己烷，B錯誤；C.1，3?丁二烯與2?丁炔分子式均為，結構不同，互為同分異構體，C正確；D.淀粉是天然高分子化合物，合成淀粉實現了小分子轉化為高分子，D正確；答案選B。5．答案：A解析：乙酸和乙醇的酯化反應為可逆反應，提高一種反應物的用量，可促使平衡正向移動，提高另一種反應物的轉化率，A正確；碎瓷片的作用是防止暴沸，濃硫酸是該反應的催化劑，B錯誤；揮發的乙醇也能使酸性溶液的紫紅色褪去，故步驟2中紫紅色褪去，不能說明乙酸乙酯粗品中含有乙烯，C錯誤；乙酸具有揮發性，會隨著乙酸乙酯一起蒸出，故乙酸乙酯粗品中混有乙酸，將其滴入溶液中后，振蕩，有氣泡產生，發生反應的離子方程式應為，D錯誤。6．答案：D解析：A.溶液中加過量的溶液，先生成沉淀后溶解，最終為澄清溶液，故A錯誤；B.二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，故B錯誤；C.先加氯水可氧化亞鐵離生成除鐵離子，應直接加KSCN溶液檢驗，故C錯誤；D.只有催化劑不同，操作和實驗可探究催化劑對分解速率的影響，故D正確。7．答案：B解析：A.為丙烷，丙烷無同分異構體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B.乙醇能與Na反應產生，但比水和Na反應緩慢故B錯誤；C.食醋是生活中常見的調味品，其中含有3%~5%的乙酸，故C正確；D.甲烷不溶于水，乙烯與溴水發生加成反應，可用水除去甲烷中的乙烯，故D正確；故選B。8．答案：A解析：A.中O原子均為雜化，中O原子有1個孤電子對，中O原子有2個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的排斥，故鍵角：，故A正確。9．答案：D解析：10．答案：A解析：①初始兩溶液pH相等，反應開始后因為醋酸電離平衡隨著氨離子被消耗而正向移動(鹽酸沒有電離平衡)，醋酸的氫離子濃度一定大于鹽酸，所以反應速率更快，生成等量H時反應所需時間B<A，故①錯誤。②初始兩溶液p相等，就是氫離子濃度相等，所以開始時反應速度A-B，故②錯誤。③pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B，因為醋酸是弱酸只能電離一部分，鹽酸完全電離，所以醋酸的濃度遠大于鹽酸，體積相等，所以醋酸的物質的量也遠大于鹽酸。因為醋酸的物質的量遠大于鹽酸，所以醋酸能反應的Zn的質量也大于鹽酸，加入等量的Zn后，有一份溶液中鋅有剩余，則一定是鹽酸中鋅有剩余，所以參加反應的鋅質量B>A,故③正確。④醋酸電離平衡隨著氫離子被消耗而正向移動，醋酸的氫離子濃度一定大于鹽酸，所以反應速率更快，整個反應階段平均速度是B>A，故④正確。⑤鹽酸中鋅有剩余，故⑤正確。⑥鹽酸中鋅有剩余，故⑥錯誤。⑦鹽酸中消耗的鋅少，放氫氣少，故⑦錯誤。⑧醋酸中消耗的鋅多，放氫氣多，故⑧正確。故正確序號為③④⑤⑧。綜上所述，本題正確答案為A。11．答案：A解析：A.蔗糖分子中的羥基被三個氯原子取代后得三氯蔗糖，羥基為親水基，親水基減少，水溶性降低，A錯誤；B.石膏的主要成分為硫酸鈣的水合物，水泥生產過程中加入適量石膏，可以調節水泥的硬化速率，B正確；C.若將乙酸甲基上的氫原子替換為氟原子，氟原子是吸電子原子，會使羧基中羥基的極性增強，電離出氫原子的能力增強，酸性增強，C正確；D.液態植物油中含有碳碳雙鍵，與氫氣加成，提高其飽和程度，油脂的抗氧化性能增強，保質期變長，D正確；故選A。12．答案：B解析：聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是。13．答案：D解析：A.少量與NaOH溶液反應生成碳酸鈉，A錯誤;B.缺少離子反應，在水溶液中完全電離，電離出的和電離產生的結合生成，B錯誤;C.與濃鹽酸共熱生成氯氣，C錯誤，D.醋酸為弱電解質不能拆開，保留化學式，D正確;故答案為:D。14．答案：A解析：15．答案：C解析：A.水分子之間和HF分子之間都存在氫鍵，水常溫下為液體，HF常溫下為氣體，則分子間氫鍵數目：，A正確；B.乙基的推電子能力比甲基大，則正丙酸中的羧基較難電離出氫離子，其酸性較弱，B正確；C.S的核外電子排布式為，P的核外電子排布式為，兩者的核外電子空間運動狀態種類都為1+1+3+1+3=9，C錯誤；D.N的電負性大于P，則N—H鍵中的共用電子對都更加偏向于N原子，相互之間斥力較大，鍵角大，D正確；故選C。16．答案：A解析：17．答案：A解析：A.圖甲中，若鎂和稀鹽酸反應放熱，則U型管中紅墨水會左低右高，若反應吸熱，則會左高右低，因此圖甲可驗證鎂和稀鹽酸反應的熱效應，A正確；B.飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇、反應乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，但不會做到完全除雜，因此制得的乙酸乙酯不會是純凈的，B錯誤；C.不與飽和發生反應，而應該用NaOH吸收尾氣最好，C錯誤；D.HCl極易溶于水，用NaOH吸收時需防止倒吸，D錯誤；答案選A。18．答案：AC解析：A.檸檬酸中羧基、羥基都能與鈉反應,不能用來檢驗羧基,A項錯誤；B.檸檬酸含羧基和羥基,在濃硫酸、加熱條件下能發生分子內酯化、分子間酯化反應,B項正確；C.檸檬酸中醇羥基不能與氫氧化鈉反應,檸檬酸消耗檸檬酸最多能與溶液反應,C項錯誤；D.檸檬酸分子含6個碳原子、8個氫原子、7個氧原子,分子式為,D項正確；故選：AC。19．答案：CD解析：20．答案：AD解析：試劑混合時先加入密度較小的乙醇，再緩緩加入密度較大的濃硫酸，冷卻后再加入易揮發的冰醋酸，即試劑加入順序：乙醇、濃硫酸、冰醋酸，A項正確；飽和碳酸鈉溶液可以中和揮發出來的乙酸、溶解混有的乙醇，還降低乙酸乙酯的溶解度，B項錯誤；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，分離互不相溶的液體，可用分液的方法分離，C項錯誤；乙醇、乙酸易揮發，裝置則采取直接加熱的方法，溫度升高快，溫度不易于控制；裝置b采用水浴加熱，受熱均勻，相對于裝置a原料損失的少，D項正確。21．答案：AC解析：球形干燥管可以防止倒吸，同時起冷凝作用，故A正確；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，所以液體分層，上層是無色油狀液體，乙酸和飽和碳酸鈉溶液反應而使下層溶液紅色變淺，故B錯誤；乙醇能與無水氯化鈣生成難溶于水的，可先加入無水氯化鈣，過濾分離出乙醇，故C正確；收集的117.9℃左右的餾分主要是乙酸，不是較純凈的乙酸乙酯，乙酸乙酯的沸點為77.1℃，應該收集77.122．答案：（1）羥基；羧基（2）；取代反應(或酯化反應)（3）AD；；產生磚紅色沉淀解析：（1）B為，D為，B、D分子中的官能團名稱分別是：羥基、羧基；（2）反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，發生反應的化學方程式為；該反應是：取代反應(或酯化反應)；（3）在乙醇的催化氧化的實驗中，根據裝置圖可知，裝置甲用于產生氧氣，可以用雙氧水和二氧化錳，也可以用過氧化鈉和水反應，裝置乙用水浴加熱產生乙醇蒸氣，與氧氧混合，通過丙裝置中的銅網作催化劑，丁裝置用冷水冷卻得到產物；①根據上面的分析可知，裝置甲用于產生氧氣，可以用雙氧水和二氧化錳，也可以用過氧化鈉和水反應，故答案為AD；②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中銅網作催化劑，乙醇被氧