2021-2022學年中考化學模似試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列圖像中能表示用一定質量的氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，二氧化錳在固體混合物中的質量分數（a%）隨時間（t）變化的曲線圖是（b時間表示反應已完全）（）A． B． C． D．2．屬于溶液的是A．礦泉水 B．果醬 C．冰水 D．酸奶3．下圖是甲轉化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是A．反應前后原子種類不變 B．轉化①中甲和O2反應的分子個數比為1：1C．轉化②是化合反應 D．丙中氫、硫、氧元素的質量比為1：16：324．銅能夠制成銅片或拉成銅絲，是因為銅具有良好的A．導熱性 B．導電性 C．延展性 D．金屬活動性5．化學與生產、生活密切相關，對下列現象或事實的解釋錯誤的是（）現象或事實解釋A洗滌劑能除去衣服上的油污洗滌劑具有乳化作用B墻內開花墻外香分子是不停運動的C氣體往往容易被壓縮，固體和液體不易被壓縮氣體分子間的間隔較大，易被壓縮，固體和液體分子間的間隔小，不易被壓縮D打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來氣體的溶解度隨壓強的減小而增大A．A B．B C．C D．D6．下列實驗操作正確的是（）A．過濾 B．稀釋濃硫酸C．加熱液體 D．量取液體7．實驗是科學探究的重要手段，下列實驗操作正確的是A．加熱液體 B．清洗試管C．驗滿氧氣 D．取用固體粉末8．近兩年來國內發生了多起重大的化學品爆炸事件，嚴重危害了人民的生命財產安全。提高全民認識管理危險化學品的常識刻不容緩。下列做法符合安全的是（）A．隨身攜帶濃硫酸乘坐公交車B．在運輸燒堿的容器外張貼“腐蝕品”警告標志C．疑似天然氣泄漏時開燈檢查D．攜帶鞭炮乘坐地鐵9．如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線，M、N兩點分別表示甲物質的兩種溶液。下列說法不正確的是A．在一定溫度范圍內甲的溶解度大于乙的溶解度B．將甲，乙的t2°C飽和溶液降溫到t1°C，甲、乙溶液中溶質質量分數相同C．從N轉化到M:先將N降溫再加入適量固體甲D．從M轉化到N:先將M升溫再將其蒸發掉部分水10．納米鐵粉在空氣中不易自燃，但稍加熱即可劇烈燃燒，如圖是納米鐵粉在錐形瓶中燃燒的實驗。下列說法不正確的是（）A．納米鐵粉燃燒的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4B．水可防止生成物濺落炸裂瓶底C．激光手電照射使納米鐵粉的著火點降低D．氣球先膨脹后又變小二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．金屬錳(Mn)及其化合物用途廣泛。鐵錳合金(錳鋼)可用作大型體育場館的網封架屋頂材料、鐵軌、橋梁等。部分錳的化合物的顏色及溶解性見下表，回答下列問題。物質KMnO4MnO2MnSO4Mn(OH)2MnO(OH)2顏色暗紫色黑色白色白色棕色溶解性易溶難溶易溶難溶難溶(1)KMnO4讀作______________，廣泛用作醫藥殺菌劑和防臭劑。將適當比例的鐵礦石(Fe2O3)、軟錳礦(MnO2)、焦炭混合加入高爐,通入熱空氣熔煉,可得到鐵錳合金。用化學方程式表示生成金屬錳的過程：①C+O2CO2；②_______________________；③________________________。已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4;②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2若向盛有MnSO4溶液的試管中加入少量NaOH溶液,靜置,預測可觀察到的現象是______________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．將14.06g粗還原鐵粉（假設粗還原鐵粉中雜質僅含少量FexC）與足量稀硫酸反應，得到0.48gH1（FexC與稀硫酸反應不產生H1）。若將相同質量的粗還原鐵粉在氧氣流中完全反應，得到0.11gCO1．試通過計算確定：此粗還原鐵粉中單質鐵的質量_____此粗還原鐵粉中雜質FexC的化學式。_____四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度，根據數據回答。溫度/℃0102030405060溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.3（g/100g水）KNO313.320.931.645.863.985.5110①氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響_____（填“很大”或“很小”）。②50℃時，KNO3的溶解度_____（填“＜”、“＞”或“＝”）NaCl的溶解度；向燒杯中加入100g水和49.0gKNO3固體配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體的質量為_____g。③KNO3中混有少量的NaCl，提純的方法是_____（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）。④要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強弱，測定的數據可以是：相同溫度下，等質量的溶質完全溶解達到飽和時所需水的質量；或_____。⑤如圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況，說法正確的是_____（填編號）。A操作I一定是降溫Ba與b的溶劑質量可能相等Ca與c的溶質質量一定相等Db與c的溶質質量分數一定相等14．3月3日至11日，包括圓明園牛、虎、猴、豬四大銅質獸首在內的一批珍貴文物首次在合肥展出。銅器長期暴露在空氣中會生成銅綠（俗稱銅銹）。銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[化學式為Cu2（OH）2CO3]，銅綠不穩定，受熱后可分解生成三種氧化物。根據銅綠的化學式，你認識銅綠的形成是銅與_____和氧氣共同作用的結果。為探究銅綠的組成，某化學興趣小組從其它銅器上取下適量的銅綠，放入圖2所示裝置中，加熱后，可能出現的現象是__________________________________________，根據實驗現象說明，銅綠加熱后可生成_________、__________和_____。為驗證銅綠的組成中含有銅元素，你能設計一個實驗證明嗎？寫出簡要的操作步驟、可能的現象及結論___________________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．如圖所示，某同學做了有關稀鹽酸的化學性質實驗。甲試管中，發生反應的化學方程式為_____。四支試管，其中_____試管中的固體一定全部溶解。實驗后將甲、乙、丙試管中的所有物質都倒入一個空燒杯中；稍后將丁試管中的物質倒入此燒杯中，有氣泡產生。則：此氣泡的氣體物質是_____靜置后，燒杯內上部的澄清液中的溶質一定含有_____。16．在一次化學實驗課上，老師讓同學們對兩個實驗進行探究。實驗一：探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無色酚酞溶液變色[猜想]可能是水分子、鈉離子或氫氧根離子使無色酚酞溶液變色。[實驗]在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞溶液。現象：溶液不變色；在第二支試管中加入約2mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。現象：_____；在第三支試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。現象：_____。[結論]________實驗二：用注射器向充滿某種氣體的軟塑料瓶中注入一種液體(如圖)，振蕩，發現塑料瓶變癟，探究氣體和液體可能是什么物質？[猜想]氣體和液體可能是________(寫一組即可)。[實驗]用試管取少量實驗后塑料瓶中的溶液，加入試劑__，產生相應的現象，其化學方程式為___。[評價]上述實驗完成后，能否驗證你的猜想______，理由是__

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

在該反應中二氧化錳用作催化劑，在反應前后質量不變，在化學反應中，氯酸鉀的質量在不斷的減少（由于氯酸鉀在加熱時不斷產生氧氣），所以二氧化錳的質量分數（a%）在不斷增加，反應結束后就不變了，在沒有反應時二氧化錳的質量分數不能是零。所以符合題意的是B。故選B。2、A【解析】

A、礦泉水是一種均一、穩定的混合物，屬于溶液，正確；

B、果醬屬于懸濁液，不均一、不穩定，錯誤；

C、冰水屬于純凈物，不屬于溶液，錯誤；

D、酸奶不具有均一性、穩定性，不屬于溶液，錯誤。故選A。3、B【解析】

根據微觀示意圖可知甲物質是H2S，乙物質是SO2，丙物質是H2SO4。【詳解】A、根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、數目和質量不變，不符合題意；B、轉化①發生的化學方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O，甲和O2反應的分子個數比為2：3，符合題意；C、轉化②是二氧化硫和過氧化氫反應生成硫酸，是多種物質反應生成一種物質，屬于化合反應，不符合題意；D、丙中氫、硫、氧元素的質量比，不符合題意。故選B。4、C【解析】

銅能夠制成銅片或拉成銅絲，是因為銅具有良好的延展性。故選C。5、D【解析】

A、因為洗滌劑具有乳化作用，所以洗滌劑能除去衣服上的油污，選項A正確；B、墻內開花墻外香，是花中具有香氣的物質的分子不斷運動，擴散到周圍環境中的結果，選項B正確；C、因為氣體分子間的間隔較大，所以易被壓縮，而固體和液體分子間的間隔小，因此不易被壓縮，選項C正確；D、打開汽水瓶蓋時，壓強減小，而氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，因此打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，選項D不正確。故選D。6、C【解析】

A、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作錯誤；故不符合題意；B、將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中(燒瓶用玻璃棒引流),并不斷攪拌,使稀釋產生的熱量及時散出，圖中所示操作錯誤；故不符合題意；C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的1/3，圖中所示操作正確；故符合題意；D、讀取量筒中液體的體積，視線與凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作錯誤；故不符合題意；故選C【點睛】化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規范。7、D【解析】

A.加熱試管中的液體時，管口向上傾斜，液體的量不超過試管容積的三分之一，手應握在試管夾的長柄處，選項錯誤；B.用無名指與小拇指夾住試管下面部分，其余三個手指握住試管上段，用手腕的力量去振蕩試管，可保證液體不會濺出，不能上下震蕩，選項錯誤；C.驗滿氧氣時應將帶火星的木條放在集氣瓶口，選項錯誤；D.向試管中加入粉末狀固體時，應將試管橫放，用藥匙或紙槽將固體放在試管底，然后將試管豎起，使固體滑到試管底，選項正確。故選D。8、B【解析】

A、隨身攜帶濃硫酸乘坐公交車，濃硫酸具有強烈的腐蝕性，嚴禁攜帶濃硫酸乘車，故選項A不符合題意；B、燒堿是固體氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，所以在運輸燒堿的容器外張貼“腐蝕牌”警告標志，故選項B符合題意；C、天然氣是可燃性氣體，天然氣泄漏時，屋里充滿了天然氣與空氣的混合氣體，開燈時，開關可能會產生火花，有發生爆炸的危險，故選項C不符合題意；D、鞭炮是易燃易爆物品，嚴禁攜帶易燃易爆物乘坐地鐵，故選項D不符合題意。故選：B。【點睛】本題考查的是易燃易爆物品的存放、運輸及意外情況的知識，要把所學的易燃易爆物的安全常識掌握，便能解答。9、D【解析】

A、由圖可知，溫度是t1°C時，甲乙物質的溶解度相等，溫度小于t1°C時，乙物質的溶解度大于甲物質的溶解度，溫度大于t1°C時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，故正確；B、甲乙的溶解度都隨溫度的降低而降低，故將甲，乙的t2°C飽和溶液降溫到t1°C時，甲乙都是飽和溶液，都有晶體析出，該溫度下二者的溶解度相同，故飽和溶液的溶質的質量分數相等，故正確；C、M點的溫度小于N點的溫度，溶解度大于N點的溶解度，故從N轉化到M:先將N降溫再加入適量固體甲，故正確；D、由圖可知，M到N的過程中，溶質的質量分數降低，故過程中不能蒸發水，應該加入水，故錯誤。故選D。10、C【解析】

A、鐵絲和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，化學方程式為3Fe＋2O2Fe3O4，錯誤；B、錐形瓶底放水的原因是防止濺落的熔化物炸裂瓶底，錯誤；C、物質的著火點是一定的，不會降低，正確；D、納米鐵粉燃燒放出大量的熱，錐形瓶內的壓強增大，氣球膨脹，裝置冷卻后由于消耗氧氣，氣球又變小，錯誤。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、高錳酸鉀C+CO22CO2CO+MnO2Mn+2CO2產生白色沉淀，靜置后，白色沉淀變棕色【解析】(1)KMnO4讀作高錳酸鉀；(2)生成金屬錳的過程：①C+O2===高溫CO2；②碳和二氧化碳高溫條件下反應生成一氧化碳，產生還原劑，方程式為：C+CO2===高溫2CO；③一氧化碳和二氧化錳在高溫條件下反應生成錳和二氧化碳，反應方程式為：2CO+MnO2===高溫Mn+2CO2；(3)由題中信息可知Mn(OH)2↓是白色沉淀，MnO(OH)2是棕色沉淀，若向盛有MnSO4溶液的試管中加入少量NaOH溶液,靜置三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、13.44gFe1C【解析】

若將14.06g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到0.11gCO1，碳元素的質量=0.11g×=0.06g（1）將相同質量的還原鐵粉與足量硫酸反應，得到0.48gH1，設消耗鐵的質量為x。x=13.44gFexC的質量=14.06g﹣13.44g=0.61g；FexC的中鐵元素的質量=0.61g﹣0.06g=0.56g則：x=1所以化學式為Fe1C四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、很小>17.4降溫結晶相同溫度下，等質量的溶劑完全溶解達到飽和時所需溶質的質量BD【解析】

①由表中數據可知：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小；②由表中數據可知：50℃時，KNO3溶解度大于NaCl的溶解度；50℃時KNO3的溶解度是85.5g，向燒杯中加入100g水和49.0g氯化銨配成50℃的溶液，此時溶液為不飽和溶液；再冷卻到20℃，20℃時KNO3的溶解度是31.6g，燒杯中析出固體的質量為：49.0g-31.6g=17.4g；③硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高增大明顯，故KNO3中混有少量的NaCl，可先將混合物溶于水配成高溫下的飽和溶液，然后再采用降溫結晶的方法就可以提純KNO3；④要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強弱，測定的數據可以是：相同溫度下，等質量的溶質完全溶解達到飽和時所需水的質量；或相同溫度下，等質量的水中達到飽和時所溶解的溶質質量；⑤A、操作I是將不飽和溶液轉化為飽和溶液，不一定是降溫，也可能是增加溶質、蒸發溶劑，故選項說法錯誤；B、操作I是將不飽和溶液轉化為飽和溶液，b是飽和溶液，若采用的是增加溶質的方法，溶質的質量不相等，但水的質量可能相等，故選項說法正確；C、a是一定溫度下的不飽和溶液，b轉化為c的過程中，有硝酸鉀析出，a與c的溶質質量不相等，故選項說法錯誤；D、b與c均為相同溫度下的飽和溶液，溶質質量分數一定相等，故選項說法正確。14、二氧化碳、水蒸氣銅綠由綠色變黑色，試管口有水珠出現，澄清石灰水變渾濁氧化銅二氧化碳水取少量銅綠，加入稀硫酸中，充分反應后，銅綠溶解，溶液變藍色，即可證明銅綠中含銅元素【解析】

（1）由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，由銅綠的化學式可知，銅綠的形成是銅與二氧化碳、水蒸氣和氧氣共同作用的結果；（2）銅綠受熱能生成氧化銅、水和二氧化碳，實驗現象為：綠色粉末變為黑色、試管口有水珠出現、澄清石灰水變渾濁。根據實驗現象說明，銅綠加熱后可生成氧化銅、二氧化碳和水。（3）銅綠能與酸反應生成銅鹽，其水溶液是藍色的，取少量銅綠，加入稀硫酸中，充分反應后，銅綠溶解，溶液變藍色，即可證明銅綠中含銅元素。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑丁氫氣（H2）氯化鋅、氯化鈉【解析】

（1）甲試管中，鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，發生反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）四支試管，其中丁試管中的固體一定全部溶解，這是因為稀鹽酸過量。故選丁。（3）實驗后將甲、乙、丙試管中的所有物質都倒入一個空燒杯中，稍后將丁試管中的物質倒入此燒杯中，有氣泡產生，是因為稀鹽酸和過量的鋅反應生