章末質量檢測卷(三)一、單選題(每題3分，共42分)1．晶體是一類特別重要的材料，在許多領域都有廣泛的應用。下列對晶體硅的敘述中正確的是()A．形成晶體硅的速率越快越好B．晶體硅沒有固定的熔沸點C．可用X射線衍射試驗來鑒別晶體硅和玻璃D．晶體硅有自范性和各向同性2.已知SiC的熔點為2700℃，其晶胞結構如圖所示。已知Si的相對分子質量為28，C的相對分子質量為12，下列說法錯誤的是()A．SiC晶體中碳原子和硅原子均采納sp3雜化B．硅單質的熔點高于2700℃C．距離硅原子最近的硅原子數為12D．若晶胞參數為apm，則該晶體的密度為eq\f(160,6.02×10－7a3)g·cm－33．共價鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力。下列晶體：①Na2O2②SiO2③石墨④金剛石⑤NaCl⑥白磷，含有兩種作用力的是()A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥4．以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．36g冰中含共價鍵數目為4NAB．12g金剛石中含σ鍵數目為4NAC．44g干冰中含有NA個晶胞結構單元D．12g石墨中含σ鍵數目為4NA5．下列有關晶體的說法正確的有()①石英和金剛石都是共價晶體，最小環上都有6個原子②在晶體中只要有陰離子就肯定有陽離子③金剛石、金剛砂、冰、干冰晶體的熔點依次降低④石墨晶體中碳原子數和C—C鍵個數之比為1∶2⑤Al2O3晶體中離子鍵成分百分數較小，所以可以當作共價晶體⑥超分子的兩個重要特征是原子識別和自組裝A．1項B．2項C．3項D．4項6.丁二酮肟鎳是丁二酮肟在堿性溶液(pH＝8～9)中與Ni2＋發生反應生成的沉淀，該反應常用作試驗室中檢驗鎳離子。其結構如圖所示，下列對該物質的分析與推斷中，正確的是()A．該物質中Ni原子具有空軌道，是協作物的配體B．該物質中C、N、O原子存在孤電子對C．該物質的分子中含有的化學鍵有σ鍵和π鍵D．該物質中碳原子的雜化類型均為sp2雜化7.有一種藍色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經X射線探討發覺，它的結構特征是Fe3＋和Fe2＋相互占據立方體互不相鄰的頂點，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結構單元如圖所示。下列說法不正確的是()A．該晶體的化學式為MFe2(CN)6B．該晶體屬于離子晶體C．該晶體中M呈＋2價D．晶體中與每個Fe3＋距離最近且等距離的CN－為6個8．美國LawreceLiermore國家試驗室勝利地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的共價晶體，下列關于CO2的共價晶體說法，正確的是()A．CO2的共價晶體和分子晶體互為同分異構體B．在肯定條件下，CO2共價晶體轉化為CO2分子晶體是物理變更C．CO2的共價晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質和化學性質D．在CO2的共價晶體中，每一個C原子結合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結合9．銅和氧形成的一種離子化合物晶胞、C60晶胞和C60分子如圖所示，下列說法中錯誤的是()A．銅和氧形成的離子化合物中銅元素的化合價為＋1B．在C60晶胞中含有14個C60分子C．C60與F2在肯定條件下，發生加成反應生成C60F60D．1molC60分子中，含有的σ鍵數目約為90×6.02×102310．碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示，下列說法不正確的是()A．在石墨烯晶體中，每個正六元環擁有的共價鍵和碳原子數之比為3∶2B．石墨烯中含碳碳雙鍵C．金剛石晶體中，碳原子采納sp3雜化D．金剛石晶體中最小的碳環上有6個碳原子11．視察下列模型并結合有關信息，推斷下列說法不正確的是()A.單質B屬于共價晶體，結構單元中有30個B－B鍵，含20個正三角形B．SF6是由極性鍵構成的非極性分子C．固態S8屬于分子晶體D．冰晶體溶化時，水分子之間的空隙增大12．亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準運用的食品添加劑，受熱易分解：3K4[Fe(CN)6]eq\o(=,\s\up7(灼燒))12KCN＋Fe3C＋2(CN)2↑＋N2↑＋C，下列關于該反應說法錯誤的是()A．Fe2＋的最高能層電子排布為3d6B．協作物K4[Fe(CN)6]中配位數是6C．N2分子是非極性分子D．已知Fe3C晶胞中每個碳原子被6個鐵原子包圍，則鐵的配位數是213.H3BO3的層次狀結構硼酸(H3BO3)是具有層狀結構的晶體，硼酸層內的分子通過氫鍵相連(如圖所示)，硼酸溶解度隨溫度上升而增大，并能隨水蒸氣揮發。下列說法正確的是()A．硼酸晶體為共價晶體B．氧原子的雜化方式為sp2C．同一層上的硼原子能形成大π鍵D．上升溫度硼酸溶解度增大，是因為硼酸間的氫鍵斷裂，重新與水形成氫鍵14.CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相像(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形Ceq\o\al(2－,2)的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關于CaC2晶體的描述不正確的是()A．CaC2晶體的熔點較高、硬度也較大B．和Ca2＋距離相等且最近的Ceq\o\al(2－,2)構成的多面體是正八面體C．和Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋有4個D．如圖的結構中共含有4個Ca2＋和Ceq\o\al(2－,2)二、填空題(共58分)15．(7分)白銅是以鎳為主要添加元素的銅基合金，呈銀白色，有金屬光澤，故名白銅。云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：(1)Ni2＋的核外電子排布式為__________________，3d能級上的未成對的電子數為________________________________________________________________________。(2)硫酸鎳溶于氨水形成藍色的[Ni(NH3)6]SO4溶液。①在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為________，供應孤電子對的成鍵原子是________________(用元素符號表示)。②氨極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為________________________________________________________________________。(3)單質銅及鎳都是由____________鍵形成的晶體；元素銅與鎳的其次電離能分別為：ICu＝1959kJ·mol－1，INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16．(16分)鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中被廣泛應用。(1)基態Fe2＋的簡化電子排布式為________________________________________________________________________。(2)試驗室可用KSCN、苯酚()來檢驗Fe3＋。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的依次為________________(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______________。(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃。FeCl3的晶體類型是________________。FeSO4常作補鐵劑，SOeq\o\al(2－,4)的空間結構是________________。(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含________molσ鍵。(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2＋緊鄰且等距離的Fe2＋數目為________；Fe2＋與O2－最短核間距為________pm(列出表達式即可)。17．(13分)請回答下列問題：(1)(CH3)3NH＋和AlCleq\o\al(－,4)可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子構成，熔點低于100℃，其揮發性一般比有機溶劑________(填“大”或“小”)，可用作________(填代號)。a．助燃劑b．“綠色”溶劑c．復合材料d．絕熱材料(2)已知X＋中全部電子正好充溢K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結構如圖所示。則X的元素符號是________________，與同一個N3－相鄰的X＋共有________________個。(3)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl表示。經探討表明，Fe(SCN)3是協作物，Fe3＋與SCN－不僅能以1∶3的個數比協作，還可以其他個數比協作。請按要求填空：①Fe3＋與SCN－反應時，Fe3＋供應________________，SCN－供應________________，二者通過配位鍵結合；②所得Fe3＋與SCN－的協作物中，主要是Fe3＋與SCN－以個數比1∶1協作所得離子顯血紅色。含該離子的協作物的化學式是________________；1mol此協作物含有σ鍵數目________________；③若Fe3＋與SCN－以個數比1∶5協作，則FeCl3與KSCN在水溶液中發生反應的化學方程式可以表示為：____________________________。18．(10分)過渡金屬及其化合物在生產、生活中有重要的應用。回答下列問題：(1)基態Cu的價層電子軌道表示式為________________________________________________________________________。(2)一種含Ti的催化劑X能催化乙烯、丙烯等的聚合，其結構如圖甲所示。X中C原子的雜化類型有________________，含有的作用力類型有________(填字母)，非金屬元素電負性由大到小的依次為________________________。A．π鍵B．氫鍵C．配位鍵D．σ鍵E．離子鍵(3)分子中的大π鍵可用符號πeq\o\al(n,m)表示，其中m代表參加形成大π鍵的原子數，n代表參加形成大π鍵的電子數。EMIM＋由H、C、N三種元素組成，其結構如圖乙所示，則EMIM＋中的大π鍵應表示為________________________。19．(12分)第ⅤA族元素及其化合物在生產、生活中用途廣泛。(1)苯胺()的晶體類型是________________。苯胺與甲苯()的相對分子質量相近，但苯胺的熔點、沸點分別高于甲苯的熔點、沸點，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)兩種氧化物的熔點如下表所示，說明表中氧化物之間熔點差異的緣由：__________________________________________。氧化物SO2P4O6熔點/℃－75.523.8(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，乙二胺能與Mg2＋、Cu2＋等金屬離子形成穩定環狀離子，其緣由是________________________，其中與乙二胺形成的化合物穩定性相對較高的是________________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。(4)銠金屬磷化物Rh2P可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖所示。已知晶胞參數為anm，晶體中與P距離最近的Rh的數目為____________，晶體的密度為________________g·cm－3(列出計算式)。

章末質量檢測卷(三)1．答案：C解析：晶體的形成都要有肯定的形成條件，如溫度、壓強、結晶速率等。結晶速度太大，可能導致晶體質量下降，A錯誤；晶體有固定的熔點，B錯誤；晶體與非晶體最本質的區分是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列，X射線衍射可以看到微觀結構，所以可用X射線衍射試驗來鑒別晶體硅和玻璃，C正確；晶體硅的形成與晶體的自范性有關，形成的晶體有各向異性，D錯誤；故選C。2．答案：B解析：SiC晶體中碳原子四周有4個硅原子，而硅原子四周有4個碳原子，均采納sp3雜化，A說法正確；共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，則共價晶體熔沸點越高，C—Si鍵鍵長比Si－Si鍵鍵長短，硅單質的熔點低于2700℃，B說法錯誤；依據晶胞結構可知，距離硅原子最近其距離相等的硅原子數為12，C說法正確；碳原子位于晶胞的頂點和面心，個數為4，硅原子位于體內，個數為4，若晶胞參數為apm，則該晶體的密度為eq\f(160g,NA×a3×10－30cm3)＝eq\f(160,6.02×10－7a3)g·cm－3，D說法正確；故選B。3．答案：B解析：Na2O2是離子晶體，其中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵，含有離子鍵和共價鍵兩種作用力，故①選；SiO2是共價晶體，其中只存在硅原子與氧原子之間的共價鍵，故②不選；石墨是層狀結構，層內碳原子之間形成共價鍵，層與層之間通過分子間作用力結合，含有共價鍵和分子間作用力兩種作用力，故③選；金剛石是共價晶體，只存在碳原子與碳原子之間的共價鍵，故④不選；氯化鈉屬于離子晶體，其中只存在鈉離子與氯離子之間的離子鍵，故⑤不選；白磷屬于分子晶體，白磷分子中磷原子之間形成共價鍵，分子間存在分子間作用力，含有共價鍵和分子間作用力兩種作用力，故⑥選；含有兩種作用力的有①③⑥，故選B。4．答案：A解析：36g冰中水分子的物質的量為2mol，1個水分子中含有2個O—H鍵，因此2mol冰中含O－H鍵數目為4NA，A正確；金剛石中1個碳原子與四周4個碳原子形成4個σ鍵，依據均攤原則，1個碳原子實際占用2個σ鍵，12g金剛石中含有σ鍵數目eq\f(12g,12g·mol－1)×2×NA＝2NA，B錯誤；依據均攤原則，1個晶胞含有二氧化碳分子數8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，44g干冰中含有eq\f(44g,44g·mol－1)÷4×NA＝eq\f(1,4)NA個晶胞結構單元，C錯誤；石墨中1個碳原子與四周3個碳原子形成3個共價鍵，依據均攤原則，1個碳原子實際占用1.5個共價鍵，12g石墨中含共價鍵數目為eq\f(12g,12g·mol－1)×1.5×NA＝1.5NA，D錯誤。故選A。5．答案：C解析：石英是二氧化硅，其空間結構示意圖為，其最小環上有12個原子，①錯誤；在晶體中只要有陰離子就肯定有陽離子，②正確；金剛砂為SiC，金剛石、金剛砂均為共價晶體，原子半徑越小，鍵長越短，化學鍵越強，熔點越高；鍵長C—C<Si—C，化學鍵強弱C—C>Si—C，金剛石的熔點高于金剛砂。共價晶體的熔點比分子晶體熔點高。冰中水分子間存在氫鍵，使得熔點上升，冰的熔點高于干冰晶體的熔點，因此金剛石、金剛砂、冰、干冰晶體的熔點依次降低，③正確；石墨晶體中碳原子形成3個C—C，而1個C—C鍵由2個碳原子構成，則碳原子數和C—C鍵個數之比為2∶3，④錯誤；Al2O3晶體中離子鍵成分百分數較小，所以可以當作共價晶體，⑤正確；超分子的兩個重要特征是分子識別和自組裝，⑥錯誤；綜合以上分析共3項說法正確，C選項符合題意；故選C。6．答案：C解析：由丁二酮肟鎳結構可知，鎳原子供應空軌道，是中心原子，氮原子有孤電子對，是配位原子，二者形成配位鍵，故A錯誤；C原子形成4對共價鍵，不存在孤電子對，故B錯誤；由結構簡式可知分子中存在C=N鍵，則含有σ鍵、π鍵，故C正確；該物質中碳原子的雜化類型有sp2雜化，如C=N鍵中的C，也有sp3雜化，如甲基中的碳，故D錯誤；故選C。7．答案：C解析：由陰離子的晶胞結構可知，晶胞中亞鐵離子的個數為4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)，鐵離子的個數為4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)，氰酸根離子的個數為12×eq\f(1,4)＝3，則陰離子為[Fe2(CN)6]－，由化合價代數和為0可知，MxFey(CN)6只能為MFe2(CN)6。由分析可知，該晶體的化學式為MFe2(CN)6，故A正確；由題意可知，該晶體為M＋離子和[Fe2(CN)6]－離子形成的離子晶體，該晶體中M呈＋1價故B正確，C錯誤；由陰離子的晶胞結構可知，位于頂點的鐵離子與位于棱上的氰酸根離子的距離最近，則每個鐵離子距離最近且等距離的CN－為6個，故D正確；故選C。8．答案：D解析：二氧化碳共價晶體中不含分子，因此不行能互為同分異構體，故A錯誤；CO2共價晶體轉化為CO2分子晶體，結構已發生變更，且二者的性質也有較大差異，故二者是不同的物質，所以二者的轉變是化學變更，故B錯誤；CO2共價晶體與CO2分子晶體，結構不同，二者是不同的物質，物理性質不同，如CO2共價晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大，其化學性質也不同，故C錯誤；CO2共價晶體與SiO2結構類似，每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接，故D正確；故選D。9．答案：B解析：在該離子化合物中含有Cu原子個數是4，含有O原子個數為：1＋8×eq\f(1,8)＝2，n(Cu)∶n(O)＝4∶2＝2∶1，則該化合物化學式是Cu2O，依據化合物中元素化合價代數和為0，O為－2價，則Cu為＋1價，A正確；在C60晶胞中含有C60分子數目是：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4個，B錯誤；在C60中含有30個共價鍵，則C60與F2在肯定條件下，發生加成反應生成C60F60，C正確；在C60分子中，每個C原子與相鄰C原子形成3個σ鍵，則在1個C60分子中含有σ鍵數目是eq\f(3×60,2)＝90個，故在1molC60分子中，含有的σ鍵數目約為90×6.02×1023，D正確；故選B。10．答案：B解析：在石墨烯晶體中，最小的環為六元環，每個碳原子連接3個C—C化學鍵，每個六元環占有的碳原子數為6×eq\f(1,3)＝2個，個數比為3∶2，A正確；石墨烯晶體中，單層上的碳原子除形成單鍵外，還形成大π鍵，不存在碳碳雙鍵，B錯誤；金剛石晶體中，每個碳原子形成4個σ鍵，采納sp3雜化，C正確；由金剛石晶體結構模型可知，最小的環為6元環，D正確；故選B。11．答案：D解析：依據結構模型示意圖推斷原子成鍵的特點，依據均攤法計算實際含有的化學鍵等；依據分子的結構模型利用同種元素原子形成的是非極性鍵，不同種元素原子形成的是極性鍵進行推斷鍵的類型；依據物質的溶解性推斷分子的晶體類型；依據物質狀態的變更推斷密度的變更，或者利用氫鍵的變更推斷密度的大小。單質B屬于共價晶體，由圖可知1個B與5個B形成化學鍵，B－B鍵＝eq\f(12×5,2)＝30，1個B又形成5個三角形，而每個三角形用了3個B，故三角形個數＝eq\f(12×5,3)＝20，則結構圖中實際含有的三角形其結構單元中有30個B－B鍵，含20個正三角形，A正確；SF6中含有6個相同的極性鍵，且分子結構對稱，是非極性分子，B正確；硫單質中存在S8分子，依據相像相溶原理，易溶于CS2，則固態S8屬于分子晶體，C正確；冰晶體中含有大量分子間氫鍵，所占空間較大；當冰晶溶化時，氫鍵被破壞，水分子之間空隙減小，D錯誤。故選D。12．答案：A解析：Fe為26號元素，其原子核外共有26個電子，Fe原子失去4s軌道上的2個電子得到Fe2＋，則Fe2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，其最高能層電子排布為3s23p63d6，A選項錯誤；協作物K4[Fe(CN)6]中配體為CN－，CN－有6個，配位數是6，B選項正確；N2的結構式為：N≡N，氮氣分子是非極性分子，C選項正確；Fe3C的晶胞結構中碳原子的配位數為6，與碳原子緊鄰的鐵原子，以C原子為原點建立三維坐標系，Fe原子位于坐標軸上且關于原點(碳原子)對稱，6個Fe形成的空間結構為正八面體，故C原子的配位數為6，配位數之比等于相應原子數目反比，則Fe原子配位數為6×eq\f(1,3)＝2，D選項正確；故選A。13．答案：D解析：由題意可知硼酸由硼酸分子構成，屬于分子晶體，A錯誤；硼酸分子中O的價層電子對數＝2＋eq\f(6－2×1,2)＝4，為sp3雜化，B錯誤；同一層上含多個硼酸分子，硼原子形成了3個單鍵，沒有未成鍵電子，因此不能形成大π鍵，C錯誤；硼酸溶解度隨溫度上升而增大，并能隨水蒸氣揮發，說明上升溫度硼酸分子與水分子間形成氫鍵且硼酸分子間的氫鍵斷裂，D正確。14．答案：B解析：CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相像，可以推斷CaC2也為離子晶體，離子晶體熔點較高，硬度也較大，故A正確；依據晶胞，Ca2＋為八面體，但由于晶胞沿一個方向拉長，所以和Ca2＋距離相同且最近的Ceq\o\al(2－,2)構成的多面體不是正八面體，故B錯誤；晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋應為4個，故C正確；一個晶胞中含有Ca2＋的數目為12×eq\f(1,4)＋1＝4個，含有Ceq\o\al(2－,2)的數目為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4個，故D正確，故選B。15．答案：(1)1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d82(2)①配位鍵N②氨分子與水分子之間能形成氫鍵(3)金屬Cu＋的核外電子3d軌道處于全充溢的穩定狀態，再失去其次個電子更難，而鎳失去的是4s軌道上的電子，所以元素銅的其次電離能高于鎳解析：(1)Ni元素原子核外電子數為28，失去2個電子形成Ni2＋，故Ni2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8，其3d能級上的未成對的電子數為2；(2)①在[Ni(NH3)6]2＋中，Ni2＋供應空軌道，NH3中N原子含有孤電子對，二者之間形成配位鍵；②氨極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵；(3)單質銅及鎳都是金屬單質，由金屬陽離子與自由電子之間以金屬鍵結合形成的金屬晶體；元素銅與鎳的其次電離能分別為：ICu＝1959kJ·mol－1，INi＝1753kJ·mol－1，這是由于Cu＋電子排布呈全充溢狀態，比較穩定，失電子須要能量高，其次電離能數值大。16．答案：(1)[Ar]3d6(2)N>O>Ssp2雜化(3)分子晶體正四面體形(4)10(5)12eq\r(3,\f(36,NAρ))×1010解析：(1)鐵原子序數為26，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s能級上2個電子生成Fe2＋，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，簡化電子排布式為[Ar]3d6。(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小即第一電離能O＞S，氮元素2p能級處于半充溢穩定狀態，能量低，氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，所以第一電離能N＞O＞S；苯酚為苯上的一個H原子被－OH取代而成，苯和苯酚均為平面結構，C原子實行sp2雜化。(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃，氯化鐵熔沸點較低，則氯化鐵屬于分子晶體；SOeq\o\al(2－,4)中S原子價層電子對個數＝4＋eq\f(6＋2－4×2,2)＝4且不含孤電子對，依據價層電子對互斥理論知，該微粒空間結構為正四面體形。(4)CO中含有一個σ鍵，Fe(CO)5分子含有5個CO和5個配位鍵，所以1個Fe(CO)5分子含10個σ鍵，則1molFe(CO)5分子中含10molσ鍵。(5)氧化亞鐵晶體中，Fe2＋位于晶胞的面心和頂點，以面心的Fe2＋為例，同一個面內與其等距離的Fe2＋位于頂點處，共4個，這樣的面有3個，因此與Fe2＋緊鄰且等距離的Fe2＋數目有4×3＝12個。依據均攤法可知，一個晶胞中有Fe2＋4個，O2－4個，棱長＝eq\r(3,\f(m,ρ))＝eq\r(3,\f(\f(72,NA)×4,ρ))cm，Fe2＋與O2－最短核間距＝eq\f(1,2)×eq\r(3,\f(\f(72,NA)×4,ρ))cm＝eq\r(3,\f(36,ρNA))cm＝eq\r(3,\f(36,ρNA))×1010pm。17．答案：(1)小b(2)Cu6(3)①空軌道孤電子對②[Fe(SCN)]Cl23NA或1.806×1024③FeCl3＋5KSCN=K2[Fe(SCN)5]＋3KCl解析：(1)離子液體中的作用力是離子鍵，其強度強于氫鍵和分子間作用力，因此其揮發性較小，不會污染環境，是“綠色”溶劑，選b；(2)X＋所含電子為2＋8＋18＝28，所以X為29號元素，為Cu元素。結合化合價代數和為0，化學式為Cu3N。依據晶胞的示意圖，白球位于頂點，為8個晶胞所共有，則1個晶胞含有8×eq\f(1,8)＝1個白球；灰球位于棱上，為4個晶胞所共有，則1個晶胞中含有12×eq\f(1,4)＝3個灰球，可知白球為N3－，灰球為Cu＋。以白球為中心，距離最近的Cu＋有3個，構成一個完整的三維空間需8個這樣的立方體，則同一個N3－相鄰的Cu＋有8×3×eq\f(1,4)＝6(棱上的原子為4個晶胞所共有)；(3)①形成配位鍵的條件是中心離子含有空軌道，配位離子含有孤電子對；因此Fe3＋供應空軌道，SCN－供