2022-2023學年山西省運城市北垣中學高三化學聯考試

卷含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.有BaC12和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+

離子完全沉淀；另一份滴加AgNCh溶液，使C1離子完全沉淀。反應中消耗xmol

H2so4、ymolAgNC)3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol,L「|為

yf2y-2x~4x

A.。B.~C.aD.a

參考答案：

D

略

2.下列離子方程式書寫正確的是()

+2+

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaC03+2H=Ca+H20+C021

2++

B.SO2氣體通人Ba(N03)2溶液中:S02+H20+Ba=BaS03I+2H

△

—C.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熟：

NH；+OH-NH^+H2O

D.向NaHCOs溶液中加入過量的Ca(0H)2溶液：

HCO；+O/T=CaC51+RQ

參考答案：

D

3.下列實驗操作與預期實驗目的或實驗結論不一致的是

選項實驗操作及現象實驗目的或結論

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入可證明氧化性HO比

A22

Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色Fe3+強

在0.1mol/L的NaHC03溶液中，

驗證鹽類水解反應是吸熱

B加2滴酚酸顯淺紅色，微熱，溶

反應

液顏色加深

鐵屑用熱的碳酸鈉溶液洗滌，再

C除去鐵屑表面的油污

用蒸儲水沖洗干凈

苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳

D苯酚的酸性弱于碳酸

產生渾濁

參考答案：

A

略

0.5Llmol/LFeCb溶液與0.2Llmol/LKCI溶液中的的數目之比()

A.5：2B.3：1C.15：2D.1：3

參考答案：

C

試題分析：根據物質的化學式可知，兩種溶液中氯離子的濃度分別是3moi/L和lmol/L,

所以溶液中氯離子的數目之比是(3x0.5)：(1x0.2)=152,答案選c。

考點：考查離子數目的計算。

5.平衡：如化學平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是(不考慮水的電

離平衡)

A.稀醋酸水溶液中B.氫氧化鈣懸濁液中

C.二氧化硫與氧氣反應的混合物中D.稀氯化鈉水溶液中

參考答案：

D

略

3+2+2+

6.在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2+4Fe=Cu+5Fe+

2S,反應結束后，經處理獲得單質硫xmol。下列說法正確的是()

A.反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B.氧化劑是Fe計，氧化產物是01計

C.反應中轉移電子的物質的量為xmol

D.反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為ymol,則原Fe"的總物質的量

為(y—x)mol

參考答案：

D

解析：A、CuFe&中鐵元素的化合價為+2價，反應物Fe"的化合價為+3價，生成物中Fe?

的化合價為+2價，所以不是所有鐵元素均被還原，故A錯誤；B、CuFe&中只有S元素的

化合價變化，其他元素的化合價不變，所以Cu?+不是氧化產物CuFe&,錯誤；C、由離子

方程式可知生成2moiS,轉移電子4mol,則生成xmolS,則轉移2xmol電子，錯誤；

D.由方程式可知，生成xmol硫，則生成3xmol金屬離子，消耗2xmolFe",反應結束后，

測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為ymol,則剩余Fe"的物質的量為(y-3x)mol,

所以原Fe"的總物質的量為2xmol+(y-3x)mol=(y-x)mol,正確。

7.一定條件下，碘單質與碳單質以等物質的量進行反應可得Atl。已知它與Zn、

NH3都能發生反應，化學方程式分別如下：

2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(l)==NH4l+AtNH2o下列關于Atl性質的敘述正

確的是()

A.Znb既是氧化產物，又是還原產物B.ZnAt2既是氧化產物，又是還原產物

C.Atl與液氨反應，Atl既是氧化劑，又是還原劑D.AtNH2是一種強氧化性物

質

參考答案：

B

略

8.1934年，科學家首先從人尿中分離出具有生長素效應的化學物質——口引跺乙酸，口引跺乙

酸的結構如右圖所示。下列有關口引味乙酸的說法中正確的是

C—CH,COOH

A.叫口朵乙酸與苯丙氨酸互為同分異構體

B.口引噪乙酸可以發生取代反應、加成反應、氧化反應和還原反應

C.1mol口引躲乙酸與足量氫氣發生加成反應時，可以消耗5m01比

D.?引跺乙酸苯環上的二氯代物共有四種結構

參考答案：

B

試題分析：A、根據口引躲乙酸的結構判斷口即朵乙酸的分子式為C9H9O2N,苯丙氨酸的分子

式為C9HHO2N,二者分子式不同，不是同分異構體，錯誤；B、叫跺乙酸中含有碳碳雙鍵

和痰基，可以發生取代反應、加成反應、氧化反應和還原反應，正確；C、Imol口弓I噪乙酸

含有Imol苯環和Imol碳碳雙鍵，與足量氫氣發生加成反應時，可以消耗4molH2,錯

誤；D、口引噪乙酸苯環上的二氯代物共有六種結構，錯誤。

9.下列關于元素及其化合物的說法不正確的是（）

A.Fe在一定條件下可與濃鹽酸、稀硫酸、濃硝酸等劇烈反應

B.AhCI2均能和NaOH溶液發生氧化還原反應，且兩單質的作用不相同

C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續加入KNCh固體，銅粉會溶解

D.金屬單質Na、Mg>Fe在一定條件下與水反應都生成H2和相應的堿

參考答案：

D

Fe在常溫下可被濃硝酸鈍化，但加熱時能反應，故A正確；Al、Cb均能和NaOH溶液發

生氧化還原反應，但A1只作還原劑，而CL既作還原劑又作氧化劑，B正確；酸性條件下

NOT氧化Cu,C正確；Fe在一定條件下與水反應生成H2和四氧化三鐵，D錯誤。

1（）.如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養皿中，再加入含有適量酚

酷和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內可以移動）。下列敘述

正確的是

A.a中鐵釘附近呈現紅色

B.b中鐵釘上發生還原反應

C.a中銅絲上發生氧化反應

D.b中鋁條表面有氣泡產生

參考答案：

B

略

11.用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()

A.標準狀況下，11.2LSO：,所含的原子數為2NA

B.12g金剛石中含有碳碳鍵的數目為2NA

C.0.2mol過氧化氫完全分解轉移的電子數目為0.4NA

D.1L1mol?I?的FeC13溶液中Fe”的數目為NA

參考答案：

B

12.下列說法或表示法正確的是()

A.氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態水，前者放出熱量多

B.需要加熱的反應說明它是吸熱反應

C.在稀溶液中：H+(aq)+0H-(aq)—H20(1)AH=-57.3kj/mol,若將含0.5mol

112soi的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

D.1molS完全燃燒放熱297.3kJ,其熱化學方程式為：S+02—S02AH=-297.3kj/mol

參考答案：

C

考點：反應熱和熔變.

專題：化學反應中的能量變化.

分析：A、液態水變為氣態水的過程是吸熱的；

B、有的放熱反應也是需要加熱的；

C、根據熱化學方程式的意義來回答；

D、根據熱化學方程式的書寫方法來回答.

解答：解：A、因為液態水變為氣態水的過程是吸熱的，所以氫氣與氧氣反應生成等量的

水蒸氣和液態水，后者放出熱量多，故A錯誤；

B、鋁熱反應需要高溫下才能發生，但是它是放熱反應，故B錯誤；

C、將含0.5molH2S0”的稀硫酸即IT是Imol,與含ImolNaOH即0H是Imol的溶液混合，放

出的熱量等于57.3kJ,故C正確；

口、1(1101$完全燃燒放熱297.3kJ,其熱化學方程式為：S(s)+02(g)=S02(g),AH=

-297.3kj/mol,故D錯誤.

故選C.

點評：本題考查學生熱化學方程式的獅蝎、含義以及中和熱的概念等知識，屬于綜合知識

的考查，難度不大.

13.觀察下圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡

水量，應選擇的儀器是

A.100mL燒杯B.50mL燒杯

C.10()mL量筒D.5()mL量筒

參考答案：

D

略

14.下列敘述正確的是

A.濃度均為0.2mol?L的NH4cl溶液與NaOH溶液混合，混合液中：

++

c(NH4)>C(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)

B.僅含有Na：H\0H\CHscOO—四種離子的某溶液中可能存在：

c(Na+)>c(OlD>c(CH3COO)>c(H+)

C.pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后，混合液中：

c(Na*)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H*)

D.將pH=8.5的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

參考答案：

B

略

15.下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是()

A.水的沸點；蒸發水所需熱量B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液

pH

C.水的體積；電解水所消耗的電量D.水的物質的量；水的摩爾質量

參考答案：

答案：B

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。

【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置下圖所示。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈;

③將Cu絲上提離開液面。

(1)裝置A中發生反應的化學方程式為。

(2)熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因

是。

(3)拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取

的操作

是_________________________________________________________________________

【實驗2】實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體

甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成'和銅單質，在氧氣流

中煨燒，可以轉化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煨燒，硫化銅和硫化亞

銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實

驗：

(4)②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是。

(5)③中在煨燒過程中一定發生的反應的化學方程式

為0

(6)下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選

項)?

A.固體甲中，CuS和Cu2s不能同時存在

B.固體甲中,CuO和CU2。至少有一種

C.固體甲中若沒有CU2。，則一定有Cu2s

D.固體甲中若存在CU2O,也可能有Cu2s

參考答案：

△

(DHSO(濃)Yu=CuSO+S0：t+2H：0

(2)試管A中氣體壓強準小，空氣從D導管進入試管A中

(3)從D管口向A中大量鼓氣

(4)取篇后一次洗滌后所得液體于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說明

沉淀洗瓦干凈，若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈

(5)2CuS+3O：=^=2CuO+2SO：(條件也可為"觸”)

（6）BCD

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.銘是一種具有戰略意義的金屬，它具有多種價態，單質銘熔點為1857

(1)工業上以銘鐵礦［主要成分是Fe(CrCh)2］為原料冶煉格的流程如圖所示：

|礦石1..軻T晶液■■處卡)

CO,漬氣(ttFeiO,>

①Fe(CrO2)2中各元素化合價均為整數，則格為價。

②高溫氧化時反應的化學方程式為。

③操作a由兩種均發生了化學反應的過程構成的，其內容分別是、鋁熱

反應。

(2)Cr(OH)3是兩性氫氧化物，請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應時生成的兩種鹽的化

學式。

(3)銘元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，若測得初始濃度為1molL?i的銘酸(H2CrO4)溶液

2??,

中各種含銘元素的微粒濃度分別為:C(CI04-)=0.0005mol.L\c(HCrO4)=0.1035mol.L,

2?

c(Cr2O7>amol-L\則a=,KHCQ,溶液中c、(OH?)c(H+)(填“>”、“<”或

"=")o

(4)水中的格元素對水質及環境均有嚴重的損害作用，必須進行無害化處理。

①處理含有eno?一的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，CnO72-被陽極區生成的離子

還原成為CB,生成的C產與陰極區生成的OH?結合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的

電極反應式為,若要處理含10molCnCh?一的污水，則至少需要

消耗的鐵為_______g?

②轉化為重要產品磁性鐵銘氧體(CrxFeQJ：先向含CrOr的污水中加入適量的硫酸及硫

酸亞鐵，待充分反應后再通入適量空氣(氧化部分Fe2+)并加入NaOH,就可以使銘、鐵

元素全部轉化為磁性鐵銘氧體。寫出CrCV-在酸性條件下被Fe2+還原為C產的離子方程

式：，若處理含1molCrC^?(不考慮其它含銘微粒)的污水時恰好

2+3+

消耗10molFeSO4,則當鐵銘氧體中n(Fe):n(Fe)=3：2時，鐵銘氧體的化學式為

參考答案:

(1)①+3②4Fe(CrO2)2+7Ch+8Na2co3=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CC)2③灼燒使Cr(0H)3

分解

(2)NaCrCh、Cr2(SO4)3

(3)0.448<

(4)①2H2O+2e?=^2OH?+H2f(或者2H++2e?^=H2?)3360

2+3+3+

②3Fe?++CrO4+8H^=3Fe+Cr+4H2OCnFemC^

解析：(1)①氧為一2價，Fe顯+2價，整個化合價代數和為0,即Cr的價態為+3價；

②根據高溫氧化，得到產物是FezCh和NazCrO」以及CO?，因此有FeCrOS+O?+

Na2cCh-FezCh+NazCrO^+CCh，Fe(CrO2)2中Fe的化合價由+2價—+3價，升高1價，

Cr由+3價—>+6價，化合價高3價，Fe(CrCh)2共升高7價，氧氣共降低4價，最小公倍

數為28,因此反應方程式為：4Fe(CrO2)2+7Ch+8Na2co3^=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；③

最后一步是鋁熱反應，是金屬鋁和金屬氧化物發生置換反應，因此需要Cr(OHh轉化成氧

化物，即灼燒使Cr(OH)3分解；(2)參考氫氧化鋁和酸、堿的反應，2Cr(OH)3+

3H2sO4=Cr2(SO4)3+6H2。，Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O,和氫氧化鈉、硫酸反應的產

物是NaCrCh、5005;(3)根據銘元素守恒，則有c(CrO42-)+c(HCrO「)+2c(Cr2C)42

)=0.1,解得a=0.448molLi,HzCrCU完全電離，因此HCrOJ只發生電離,溶液顯酸性,

即c(OH)<c(H+)；(4)①根據信息，生成CF+與陰極區生成OFT反應，因此陰極上是水

電離產生H+放電，即陰極電極反應式為2H++2。=氏3或是2H2O+2e-=H2f+2OH」,

陽極電極反應式為Fe—2e-=Fe2‘，利用-的氧化性把Fe?'氧化成F/,因此鐵和

eno?的關系是6Fe?6Fe2+?CnC^一,因此消耗鐵的質量是10x6x56g=3360g；②Fe?+被

氧化，化合價由+2價—+3價，化合價升高1價，CrtV-中Cr的化合價由+6價—+3

價，化合價降低3價，最小公倍數為3,因此離子反應方程式為3Fe2++CrO4%

+8H+^=3Fe3++CN++4H2O；根據鐵元素守恒，求出溶液中Fe?+的物質的量為6mol,Fe3+

的物質的量為4mol,根據化合價代數和為0,求出氧原子物質的量為13.5mol,因此鐵銘

氧體的化學式為Cr2Fe2o027.

00

IIII

18.草酸(H-O-C-C-O-H)在工業上可作漂白劑、鞋革劑，也是實驗室常用試劑。

(1)已知草酸中相關化學鍵的鍵能數據如下表:

化學鍵C—Oc=oC—C

E/(kJ/mol)abc

一定條件下發生反應H2C2O4(g)^^H2O(g)+CO(g)+CO2(g)AH=kJ/moL

(2)現將0.50mol無水草酸放入10L的密閉容器中，分別在T2時進行上述反應(體系

內物質均為氣態)，測得n(H2c20。隨時間變化的數據如下表：

t/min010204050

溫度

Ti0.500.350.250.100.10

0.500.300.180.18

T2....

①溫度：T,T2(填或"=")；

②T2時0~20min平均反應速率v(CO)=；

③該反應達到平衡的標志為(填序號)；

a消耗H2c和生成H2O的物質的量相等b.氣體密度不變

M8)

c混合氣體的平均摩爾質量不變d.體系中刈"\)不變

④T2時，反應至20min時再加入0.5molH2c2。4，反應達平衡時H2c2。4物質的量

0.36mol(填“或“=")。

(3)室溫下利用H2c2O4溶液和酸性KMnOa溶液的反應探究外界條件對反應速率的影

響，設計方案如下：

所加試劑及用量/mL溶液顏色褪

試驗

0.6mol/L0.01mol/L稀3mol/L至無色所需

編號

H2O

H2c2O4溶液KMnCU溶液稀H2so4時間/min

13.02.03.02.04.0

22.03.03.02.05.2

31.04.03.02.06.4

①上述反應的離子方程式為

②分析數據可得到的結論是;

③該實驗中若n(M"+)隨時間變化趨勢如圖一所示，請于圖二畫出t2后生成C02的速率圖

像(從a點開始作圖)并說明理由。

圖一出二

參考答案：

(l)2a+c-b(2)①V②0.0016mol/(L-min)③cd@<

⑶①5H2c2O4+2MnO/+6H+=2Mn2++10CO2+8H2。②其他條件不變時，草酸的濃度越

氧化碳的速率減慢，最后幾乎為0

【分析】

(1)根據△1!=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能計算；

(2)①溫度越高，化學反應速率越快；②首先可以計算T2時0~20min平均反應速率

V(H2c2。4),再結合方程式H2c2。4值)；^H2O(g)+CO(g)+CO2(g),計算v(CO)；③根據化

學平衡狀態的特征和標志分析判斷；④根據表格數據，T2時，反應至20min時反應達到平

衡，再加入0.5molH2c2。4,相當于增大壓強，據此分析判斷；

(3)①反應后H2c2。4轉化為CCh逸出，KMnCh轉化為MnSO」，結合化合價升降守恒寫出并

配平反應的化學方程式；②表格中溶液的總體積相同，高鎰酸鉀的體積相等，草酸的體積

不同，結合溶液褪色需要的時間分析解答；③根據n(Mn2+)隨時間變化趨勢圖可知，t2時

反應速率突然加快，可能是生成的鎰離子對反應起到催化作用，因此生成二氧化碳的速率

也會突然加快，隨著反應的進行，溶液中溶質的濃度逐漸減小，因此生成二氧化碳的速率

減慢，最后幾乎為0,據此分析解答。

0O

IIII

【詳解】(1)反應物H—O—€—€—O—H中含有2個H-O,2個C-O,2個C=O和1個C-

C；生成物H2O+CO+CO2中含有2個H-O,1個CWO,2個C=O,H2c204(g)

=±H2O(g)+CO(g)+C€)2(g)AHu反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=2E(C-O)+E(C-C)-

E(cso)=(2a+c-b)kJ/moL故答案為：2a+c-b；

(2)①溫度越高，化學反應速率越快，根據表格數據可知，相同時間內，n(H2c在T2時

變化大，反應速率快，因此溫度：T,＜T2,故答案為：＜；

ML

②12時0~2001畝平均反應速率v(H2c2。4)=lOiniB=0.0016mol/(L-min),故方程

式H2c204(g)?---^H2O(g)+CO(g)+CO2(g)?v(CO)=v(H2c2。4)=0.0016mol/(L-min),故答案

為：0.0016mol/(Lmin)；

③a.H2c204(g)=^=H2O(g)+CO(g)+CO2(g),消耗H2c2。4和生成H2O的物質的量始終相

等，不能說明達到平衡狀態，錯誤；b.氣體的質量不變，氣體的體積不變，因此氣體密度

始終不變，不能說明達到平衡狀態，錯誤；c.氣體的質量不變，氣體的物質的量是一個變

量，當混合氣體的平均摩爾質量不變，說明氣體的物質的量不變，說明反應達到了平衡狀

態，正確；d.隨著反應的進行，H2c2O4的物質的量減小，CO的物質的量增大，當體系中

M8)

不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，正確；故選Cd;

④根據表格數據，T2時，反應至20min時反應達到平衡，再加入0.5molH2c2O4,相當于增

大壓強，平衡逆向移動，反應達平衡時H2G。4物質的量＜0.36mol,故答案為：＜；

(3)①反應后H2c2。4轉化為COz逸出，KMnO』轉化為MnSOa,利用化合價升降相等寫出反

應的化學方程式為：2KMnO4+5H2c2O4+3H2s04=K2S04+2MnS04+8H20+10C02T，改寫成

離子方程式為：5H2c2C＞4+2Mn