江蘇省洪澤縣聯考2025屆九年級化學第一學期期中教學質量檢測模擬試題學質量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．一個某原子的質量為Mkg，一個標準碳原子的質量為Nkg，則這種原子的相對原子質量是（）A． B． C． D．2．用托盤天平測量物體的質量，測量過程中向右移動游碼的作用相當于()A．往右盤增加砝碼 B．從右盤減少砝碼C．向左調節平衡螺母 D．向右調節平衡螺母3．從微粒的角度分析，下列對生活中的事實解釋錯誤的是（）選項事實解釋A食物變質分子本身發生了變化BCO（煤氣）有毒而CO2無毒兩種物質的分子構成不同C水銀（汞）溫度計用于量體溫分子之間的間隔隨著溫度的升高而增大D濕衣服晾在太陽底下干得快分子運動速率隨溫度升高而增大A．A B．B C．C D．D4．下列圖象能正確反映對應變化關系的是A．測定空氣中氧氣的含量 B．加熱高錳酸鉀制取氧氣C．將水通電分解一段時間 D．用等質量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣5．如圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內加入少量水，并做上記號。下列說法中不正確的是（）

A．該實驗證明空氣中氧氣的含量約占1/5B．實驗時紅磷一定要過量C．實驗前一定要檢驗裝置的氣密性D．紅磷燃燒產生大量的白霧，火焰熄滅后立刻打開彈簧夾6．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質量分數為a%，則硫元素的質量分數為（）A．1﹣a% B． C． D．無法計算7．下列各選項中，解釋與事實不吻合的是選項事實解釋A液氧和氧氣都能使帶火星的木條復燃同種分子的化學性質相同B溫度計里的汞熱脹冷縮汞原子的體積受熱變大，遇冷變小C濕衣服夏天比冬天干的快溫度越高，分子運動越快D食物變質物質本身發生了變化A．A B．B C．C D．D8．走到花園里，我們遠遠就能聞到花的香味，這是因為A．分子能保持物質的化學性質B．分子總在不斷地運動C．分子有一定質量D．分子間有間隔9．下列過程沒有涉及化學變化的是A．酒精燃燒 B．鋼鐵生銹 C．光合作用 D．干冰升華10．能夠使硬水得到軟化方法是()A．加肥皂水 B．過濾 C．煮沸 D．做消毒處理11．含雜質的Fe2O3固體樣品20g，高溫下用足量的CO完全還原(雜質不與CO反應)，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水充分吸收后，產生30g白色沉淀．則下列說法正確的是(

)A．通入的CO質量為8.4g

B．還原后的固體質量為11.2gC．樣品中氧化鐵的質量分數為80%

D．樣品中氧元素質量分數一定為24%12．下列不屬于化合反應，也不屬于分解反應，但屬于氧化反應的是（）A．碳+氧氣二氧化碳 B．石蠟+氧氣水+二氧化碳C．氧化汞汞+氧氣 D．硫酸銅+氫氧化鈉氫氧化銅+硫酸鈉13．下列各圖能正確反映其對應變化關系的是A．圖1，電解一定質量的水 B．圖2,在充足的氧氣中燃燒鐵絲C．圖3，加熱等質量氯酸鉀 D．圖4.在過氧化氫溶液中加少量二氧化錳14．下列有關實驗現象描述不正確的是A．紅磷在氧氣中燃燒產生大量白煙 B．木炭在氧氣中燃燒發出紅色火焰C．白瓷板壓蠟燭火焰上出現黑色固體 D．鎂在空氣中燃燒，生成白色固體15．下圖是元素周期表的部分信息，以下對信息分析正確的是A．磷原子的中子數是15B．磷的相對原子質量是30C．磷元素屬于非金屬元素D．磷元素在地殼中的含量為30.97％二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．現甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖1的相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素。（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是____________。A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差。B、關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差。C、關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差。（2）二氧化錳催化下過氧化氫分解的文字或符號表達式是_________________。（3）甲小組有如下實驗設計方案，完成下表實驗編號

實驗目的

溫度

催化劑

濃度

甲組實驗Ⅰ

探究________對

過氧化氫分解速率的影響

25℃

二氧化錳

10mL2%過氧化氫

甲組實驗Ⅱ

25℃

二氧化錳

10mL5%過氧化氫

（4）甲、乙兩小組得出如圖2的數據Ⅰ甲組實驗得出的數據可知：濃度越大，過氧化氫分解速率_____________；（填“越快”或“越慢”）Ⅱ由乙組研究的酸、堿對過氧化氫分解影響因素的數據分析：相同條件下，過氧化氫在___________（填“酸”或“堿”）性環境下放出氣體速率較快。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）下圖是一種氮肥的標簽：凈重50kg主要成分：碳酸氫銨（NH4HCO3）含氮量（氮元素的質量分數）14%密封陰暗處保存請計算：這包化肥的純度（碳酸氫銨的質量分數）是多少？_____（雜質中不含氮元素）18．（8分）鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣.目前市場上的補鈣藥劑很多，如圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。請回答下列問題:（1）CaCO3中氧元素、鈣元素質量比為_____。（2）若每片鈣片的質量為0.4g,則鈣片中鈣元素的質量分數為多少_____?（3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為多少_____?四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）人類生活和工農業生產都離不開水。(1)下圖是自來水廠凈水過程示意圖：圖中A池是___池，在吸附池中一般使用的物質名稱是___。水是一切生命體生存所必需的物質，為了人類的生存和發展，人類必須愛護水資源，請你寫一條節約用水的措施____。(2)自來水消毒過程中通常會發生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：(表示氯原子，表示氧原子，表示氫原子)①從甲圖你能獲得的信息是：_______(任寫一點)。②乙圖中屬于化合物的有______(填序號)。③消毒后的自來水是硬水還是軟水可以用______鑒別；硬水會給生活生產帶來不便，生活中通過______降低水的硬度。(3)如圖是電解水的裝置，結合所學知識，完成下列問題：①其中A試管應該與電極的______極相連。②通電一段時間后，B試管中收集到的氣體是____，A試管和B試管中收集到的氣體的體積比約等于____。③寫出該反應的文字或符號表達式_____。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】

相對原子質量===，故選B。2、A【解析】

由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，可知測量過程中向右移動游碼的作用相當于向右盤增加砝碼．故選A．【點睛】解答本題關鍵是要知道左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，再進一步進行分析即可．3、C【解析】

A、食物變質是產生了新的物質，是化學變化，化學變化的微觀解釋即分子本身發生了變化，故A選項正確，不合題意；B、CO有毒而CO2無毒，兩者之間構成分子的原子個數不同，因此分子不同，分子不同造成性質不同，故B選項正確，不合題意；C、分子之間的間隔隨著溫度的升高而增大，這句話沒錯，但水銀（汞）是由原子直接構成物質，不含分子，故C選項錯誤，符合題意D、濕衣服晾在太陽底下因溫度升高水分子的運動變劇烈，加速了水分儀由液態變氣態的過程，因此該解釋對應此現象，故D選項正確，不合題意故選C4、B【解析】

A.氧氣約占空氣體積的，反應結束后，冷卻至室溫，裝置內減少的體積是，此選項錯誤；B.加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應后固體質量減少，當高錳酸鉀完全反應以后，固體質量不再減少，此選項正確；C.電解水時生成氫氣與氧氣的體積比是2:1，此選項錯誤；D.催化劑只是改變了化學反應速率，不影響生成物的質量，此選項錯誤。故選B。【點睛】圖像問題主要是結合化學反應分析圖的起點位置、變化趨勢、終點位置是否正確。5、D【解析】

A、測定空氣中氧氣含量實驗的結論是氧氣約占空氣體積的1/5，所以A正確；B、紅磷要足量，才能把氧氣全部耗盡，使實驗結論精確，所以B正確；C、若裝置漏氣，氧氣耗盡，空氣及時補充，進入集氣瓶中水的體積偏小，實驗結果偏小，故實驗前一定要檢驗裝置的氣密性，所以C正確；D、紅磷燃燒的現象應是產生大量的白煙，而不是白霧，且應等裝置；冷卻至室溫后，再打開彈簧夾，所以D錯誤。故選D。6、B【解析】

從FeSO4、Fe2(SO4)3的化學式中可以發現，不管兩種物質各有多少，但混合物中的陰離子只有硫酸根離子，其中硫和氧的質量比是一定的。題中已知混合物中鐵元素的質量分數為a%，則硫、氧元素質量分數之和為1﹣a%．而硫元素和氧元素的質量比為32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的質量分數為。故選B。【點睛】本題是一道找規律巧算的試題。從FeSO4、Fe2(SO4)3的化學式中可以發現，不管兩種物質各有多少，但混合物中的陰離子只有硫酸根離子，其中硫和氧的質量比是一定的。這是完成本題的關鍵。7、B【解析】

A、液氧和氧氣是由同種的分子構成的，同種分子的化學性質相同，所以液氧和氧氣都能使帶火星的木條復燃，不符合題意；B、由于原子間有間隔，間隔的大小隨溫度的變化而變化，所以，溫度計里的汞熱脹冷縮，是原子間隔發生變化，汞原子的體積不隨溫度的變化而變化，符合題意；C、夏天濕衣服比冬天干的快，是因為溫度升高，分子運動的速率越快，不符合題意；D、食物腐爛變質的過程中有新物質生成，分子本身發生了改變，不符合題意。故選B。【點睛】分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，分子在化學變化中可以再分。8、B【解析】

我們站在花園里能聞到花的香味，是由于含有花香的分子運動到了我們鼻子中的緣故，說明了分子是在不斷運動的。故選B。9、D【解析】

A、酒精燃燒過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，故選項錯誤；B、鋼鐵生銹的過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化，故選項錯誤；C、光合作用的過程中有新物質氧氣等生成，屬于化學變化，故選項錯誤；D、干冰升華過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項正確。故選D。【點睛】化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成。10、C【解析】

A、用肥皂水可以鑒別硬水和軟水，但是不能用肥皂水除去水中可溶的鈣鎂化合物，所以錯誤；B、過濾是把不溶性的固體和液體分開的分離和除雜的操作，硬水中含有較多可溶的鈣鎂化合物，用過濾的方法分離不出，所以錯誤；C、硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水，主要是含有碳酸氫鈣和碳酸氫鎂，在加熱的條件下能分別生成不溶的碳酸鈣和氫氧化鎂沉降下來，所以正確；D、對水消毒處理的原因是為了殺死水中的細菌和病毒，不能除去硬水中可溶的鈣、鎂化合物，所以錯誤。故選C。11、C【解析】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，所以Fe2O3---3CO---2Fe----3CaCO3↓，160

84

116

30016g

8.4g

11.6g

30gA、理論上需要通入一氧化碳的質量為8.4g，但是在反應前后都需要通入一氧化碳，所以實際通入的CO質量大于8.4g，故A錯誤；B、還原后鐵的質量為11.2g，固體質量包括雜質質量，大于11.2g，故B錯誤；C、樣品中氧化鐵的質量分數為16g20gD、雜質中是否含有氧元素，不能確定，所以樣品中氧元素質量分數可能為4816012、B【解析】

A、該反應是兩種物質反應生成了一種物質，屬于化合反應，故A錯誤；B、該反應是一種化合物和單質反應生成兩種化合物，不屬于四種基本反應類型，但有氧參加反應，屬于氧化反應，故B正確；C、該反應是一種物質反應生成了兩種物質，屬于分解反應，故C錯誤；D、該反應是兩種化合物相互交換成分反應生成兩種化合物的反應，且有沉淀氫氧化銅生成，屬于復分解反應，故D錯誤。故選B。13、C【解析】

A、將水通電電解一段時間，水通電產生氫氣和氧氣的體積比是2：1，而不是質量比為2：1，故圖象與實驗操作過程不對應；B、在充足的氧氣中鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，固體的質量會逐漸增大，直到鐵絲燃燒完后，固體的質量不再增加，故圖象與實驗操作過程不對應；C、因為加熱高錳酸鉀生成氧氣，所以加入高錳酸鉀的氯酸鉀生成氧氣的質量大，故圖象與實驗操作過程對應；D、在過氧化氫溶液中加少量二氧化錳制取氧氣，二氧化錳做催化劑，反應前后質量不變，所以錳元素的質量也不變，故圖象與實驗操作過程不對應；故選C。14、B【解析】

A、紅磷在氧氣中燃燒產生五氧化二磷固體，現象是大量白煙，符合題意；B、木炭在空氣中燃燒現象是木炭紅熱，木炭在氧氣中燃燒現象是發出白光，不符合題意；C、白瓷板壓蠟燭火焰上由于燃燒不充分花產生炭黑，符合題意；D、鎂在空氣中燃燒，生成氧化鎂固體，現象是生成白色固體，符合題意。故選B。【點睛】煙是固體小顆粒，霧是小液滴。15、C【解析】A．磷原子的質子數是15B．磷的相對原子質量是30.97，單位是1.C．根據元素的序號或書寫，可知磷元素屬于非金屬元素D．30.97是相對原子質量，元素周期表中不能得到元素的含量。故選C二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、AB過氧化氫水+氧氣（H2O2H2O+O2）濃度越快堿性【解析】

（1）氣密性的檢驗是根據壓強原理，可以關閉分液漏斗活塞，將注射器外移看停止用力后看注射器活塞能夠復原，也可固定注射器活塞，采用液面差法，也可用升高溫度法，故選AB；（2）二氧化錳催化下過氧化氫分解生成氧氣和水，反應的文字（符號）表達式是過氧化氫水+氧氣（H2O2H2O+O2）；（3）由甲組兩個實驗對比可以看出實驗Ⅱ中催化劑與實驗Ⅰ中的相同，過氧化氫濃度不同，因此甲組的實驗目的為探究濃度對速率的影響；（4）Ⅰ由圖像可知在體積—時間圖，斜率即可代表化學反應速率，由甲組實驗兩條曲線可知，甲組實驗Ⅱ斜率大，因此H2O2的濃度越大分解速率越快；Ⅱ由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數據分析可知堿性越強，放出氣體的速率越快。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、79%【解析】

碳酸氫銨中氮元素的質量分數為，這包化肥的純度（碳酸氫銨的質量分數）是。故這包化肥的純度（碳酸氫銨的質量分數）為79%。18、6：121%0.3g【解析】

（1）碳酸鈣中氧、鈣元素的質量比為（16×3）：40=6