第三節乙烯烯烴【知識講解】一、乙烯的分子結構（與乙烷比較）

乙烯乙烷分子式C2H4C2H6電子式結構式結構簡式CH2=CH2CH3CH3C原子間鍵C=C（雙鍵）C－C（單鍵）鍵角120°109°28'鍵長1.33×10－10m1.54×10－10m鍵能615KJ/mol（一個鍵易斷）348KJ/mol分子內各原子相對位置各原子均在同一平面不在一個平面加成反應不能能取代反應能較難二、乙烯的實驗室制法1、試劑：乙醇（酒精）和濃硫酸按體積比1：3混合2、反應原理

3、氣體發生裝置：的裝置（與制Cl2相似）4、集氣方法：排水集氣法5、幾個應該注意的問題①濃硫酸的作用

催化和脫水②碎瓷片的作用

防止液體劇烈跳動（防止煮沸）。③反應溫度應控制在170℃，若溫度過低（140℃）將發生副反應，而生成乙醚；若溫度過高，則乙醇易被濃H2SO4氧化。為了控制溫度，應將溫度計的水銀球插在液面下。以準確測定反應液體的溫度。④反應后液體易變黑，且有刺激性氣味氣體產生。這是由于濃硫酸的強氧化性將乙醇氧化生成C和CO2，且硫酸被還原成SO2所致。其反應方程式可表示為：若要凈化乙烯，可將其通過NaOH溶液除去SO2、CO2。三、乙烯的性質通常情況下，乙烯是無色，稍有氣味的氣體，密度與空氣相近，難溶于水。乙烯化學性較活潑，易發生如下反應：1、加成反應：有機物分子里不飽和碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成別的物質的反應。①與鹵素加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br（使溴水褪色，可用于檢驗乙烯或除去乙烯）②與氫氣加成：③與鹵化氫HX加成：（可用于制氯乙烷）④與水加成：（可用于工業上制酒精）2、氧化反應①燃燒：（火焰明亮有黑煙）②可與強氧化劑反應：使酸性KMnO4溶液褪色（可用于檢驗乙烯）3、加聚反應：（可用于制聚乙烯塑料）加聚反應是指不飽和單體通過加成反應互相結合成高分子化合物的反應。四、烯烴：含有碳碳雙鍵的一類鏈烴1、烯烴的結構特點是具有碳碳雙鍵。烯烴的通式為CnH2n（n≥2）。①與酸性高錳酸鉀反應（特征反應）現象：酸性高錳酸鉀溶液褪色。（乙烯被酸性高錳酸鉀氧化成CO2）②可燃性：（火焰明亮，伴有黑煙）(2）加成反應加成反應：有機物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫做加成反應。乙烯能與Cl2、Br2、H2、HX（鹵化氫）、H2O發生加成反應。沒有不飽和鍵的烷烴，是不能發生加成反應的。判斷加成反應與取代反應可以用ph試紙（取代反應有酸生成）CH2=CH2+Br2CH2Br―CH2Br（1，2—二溴乙烷）(現象：溴水褪色）CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH(工業上生產酒精）通過有機物發生加成反應時反應物之間的量關系，還可定量判斷該有機物分子結構中不飽和鍵的情況：是C＝C鍵，還是C≡C鍵，或是苯環結構，以及它們的個數。(3）加聚反應①加聚反應：在聚合反應中，由不飽和（即含碳碳雙鍵或三鍵）的相對分子質量小的化合物分子通過加成聚合的形式結合成相對分子質量很大的高分子化合物的反應。②高分子化合物：相對分子質量很大（1萬以上）的物質，簡稱高分子或高聚物。聚乙烯，塑料，分子量達幾萬到幾十萬，性質堅韌，化學性質穩定，難降解。四、用途①乙烯的產量作為衡量石油化工水平的標志