第二章第三節(jié)第二課時(shí)影響化學(xué)平衡的條件課堂10分鐘練習(xí)1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)放熱反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)平衡后，若分別采取下列措施：①增大壓強(qiáng)②減小NO2的濃度③增大O2濃度④升高溫度⑤加入催化劑能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A．①②③ B．②③④C．③④⑤ D．①②⑤解析：①增大壓強(qiáng)，平衡向減小體積的方向即正向移動(dòng)。②減小NO2的濃度，平衡向生成NO2的方向，即正向移動(dòng)。③增大O2濃度，平衡向消耗O2的方向即正向移動(dòng)。④升溫，平衡向吸熱的方向即逆向移動(dòng)。⑤使用催化劑，平衡不移動(dòng)。答案：A2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。符合圖示的正確判斷是()A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0C．T1<T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH<0解析：“先拐值大”，故T2>T1。升溫HI的量減小，平衡逆向移動(dòng)，正向是放熱的。答案：D3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是()[A．升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率的增加，從而縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)解析：A項(xiàng)，升溫時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大；B項(xiàng)，升溫時(shí)增大反應(yīng)速率，能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；C項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；D項(xiàng)，降溫或加壓有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：B[4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)下圖表示反應(yīng)：A(g)＋B(g)nC(g)ΔH<0在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)。下列有關(guān)敘述正確的是 ()A．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無(wú)催化劑B．若其他條件相同，a比b的溫度高C．反應(yīng)由逆反應(yīng)開(kāi)始D．a(chǎn)→b采用的是加壓解析：A項(xiàng)，催化劑不影響化學(xué)平衡，若a表示有催化劑，則兩種情況下的C%是相等的，故不正確；B項(xiàng)，從b到a，即升溫，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C%降低，正確；C項(xiàng)，由圖可知，C%由0逐漸增大，可見(jiàn)反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始；D項(xiàng)，a→b，達(dá)到平衡所需時(shí)間增長(zhǎng)，故不可能是加壓。答案：B5．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()[A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析：減小平衡體系的壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：C6．(實(shí)驗(yàn)題)已知常溫下紅棕色的NO2能自動(dòng)生成無(wú)色的N2O4，這是一個(gè)正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)：2NO2N2O4。現(xiàn)在做下面的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示：在三個(gè)連通的燒瓶里盛有NO2和N2O4的混合氣體，然后用夾子夾住橡皮管。先將三個(gè)燒瓶分別放入盛有室溫水的燒杯里，可以觀(guān)察到混合氣體顏色無(wú)變化，接著向左邊燒杯里加入致熱鹽無(wú)水CaCl2(加MgSO4、AlCl3、BaCl2中任一種也行)，向右邊燒杯里加入致冷鹽KNO3(加NaNO3、NH4NO3、NH4Cl中任一種也行)，不斷攪拌直至溶液飽和，可以看到，隨著鹽的加入，左邊混合氣體的顏色變深，右邊混合氣體的顏色變淺，中間混合氣體的顏色不變。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答有關(guān)問(wèn)題：左邊的混合氣體顏色變深的原因是________________________________________[________________________________________________________________________；右邊的混合氣體顏色變淺的原因是_________________________________________________________________________________________________________________。(2)總結(jié)溫度變化與可逆反應(yīng)的熱量變化之間的關(guān)系是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：混合氣體顏色的深淺與NO2的濃度有關(guān)，氣體的體積是不變的，氣體物質(zhì)的量的改變導(dǎo)致氣體濃度的改變。左邊燒瓶?jī)?nèi)的混合氣體的顏色變深，說(shuō)明NO2的濃度增大，即平衡逆向移動(dòng)；右邊燒瓶?jī)?nèi)的混合氣體的顏色變淺，說(shuō)明NO2的濃度減小，即平衡正向移動(dòng)。致熱鹽使溶液溫度升高，相當(dāng)于對(duì)燒瓶加熱。氣體溫度升高時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故升高溫度時(shí)，平衡向吸熱反應(yīng)的方向進(jìn)行。同理可分析右邊的反應(yīng)。[答案：(1)左邊燒杯中加入致熱鹽，混合氣體