【創(chuàng)新方案】高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)元素周期表和元素周期律限時(shí)集訓(xùn)卷[對(duì)應(yīng)學(xué)生用書課下限時(shí)集訓(xùn)(十六)]一、選擇題1．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法不正確的是()A．同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最小B．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素C．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D．室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體解析：選CC項(xiàng)，第ⅥA族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故不正確。2．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡(jiǎn)單離子是同周期半徑最小的，X和Z原子序數(shù)之和與Q相等。下列說(shuō)法正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>QB．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C．Q的單質(zhì)不存在同素異形體D．相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，Z的單質(zhì)獲得的氫氣多解析：選C“X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍”，說(shuō)明X的次外層只能是K層，X是碳元素?！癦是同周期中原子半徑最大的元素”，說(shuō)明Z在第ⅠA族，再結(jié)合原子序數(shù)比碳大，確定Z是鈉元素，進(jìn)而推出W是鋁元素，Q是氯元素。最后結(jié)合YF3分子的特點(diǎn)和Y的原子序數(shù)范圍，可知Y是氮元素。N的非金屬性比C強(qiáng)，所以NH3比CH4穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；CCl4、NaCl中分別是共價(jià)鍵和離子鍵，B錯(cuò)誤；D根據(jù)方程式，每產(chǎn)生1gH2消耗Na、Al的質(zhì)量分別為23g和9g所以等質(zhì)量時(shí)Al得到的H2較多，D錯(cuò)誤。3．天然存在的金屬鈁(Fr)極微量。它的21種已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是()A．在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2OB．在堿金屬元素中具有最大的原子半徑C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿D．其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低解析：選AFr在周期表第七周期第ⅠA族，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性回答。堿金屬元素中只有Li生成Li2O，其它元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)能生成氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物等，A錯(cuò)誤；同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則Fr在堿金屬元素中具有最大的原子半徑，B正確；Fr在堿金屬中元素的金屬性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的堿性極強(qiáng)，C正確；堿金屬元素從上到下單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，所以Fr的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低，D正確。4．(·菏澤檢測(cè))能說(shuō)明元素X的原子得電子能力強(qiáng)于元素Y的原子的事實(shí)是()A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一個(gè)周期B．元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸C．分別加熱H2X、HY至500℃，只有HY發(fā)生分解D．元素X與Y同主族，相同溫度時(shí)其單質(zhì)分別與銅反應(yīng)生成Cu2X和CuY解析：選CA項(xiàng)，Cl元素得電子能力大于C元素，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性，但碳元素得電子能力小于氯元素，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素X與元素Y同主族，相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY，說(shuō)明Y得電子能力大于X，故錯(cuò)誤。5．有Wn＋、Xm＋、Ym－、Zn－(m>n)四種離子，且W、X、Y、Z四種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是()A．Wn＋、Xm＋、Ym－、Zn－的離子半徑依次增大B．Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmY>HnZC．W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)D．W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)解析：選D四種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，可知W、X、Y、Z依次是Na、Al、P、Cl。Xm＋、Wn＋、Zn－、Ym－的離子半徑依次增大，A錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmY<HnZ，B錯(cuò)誤；Al(OH)3、H3PO4都是弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤。6．(·廈門模擬)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A．X的氫化物溶于水顯酸性且穩(wěn)定性弱于HFB．Y的氧化物是離子化合物，Y的氫氧化物堿性比氫氧化鈉弱C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸解析：選B根據(jù)題意，X原子內(nèi)層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)，X原子內(nèi)層電子數(shù)只能是2，Y原子最外層電子數(shù)也是2，Z原子最外層電子數(shù)是6，Z是S元素或O元素，根據(jù)X與Y、Z位于相鄰周期，Y與Z位于同一周期，根據(jù)其最外層電子數(shù)，確定Y是Mg元素，Z是S元素，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，X是N元素。X的氫化物溶于水顯堿性，A錯(cuò)誤；Mg的氧化物是離子化合物，其氫氧化物堿性比氫氧化鈉弱，B正確；S的氫化物的水溶液在空氣中存放易變質(zhì)，C錯(cuò)誤；N和S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。7．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是()A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3WXYZ解析：選A此題并不能確定W、X、Y、Z具體是哪種元素，需要進(jìn)行討論。由題中信息可知四種元素在周期表中的位置關(guān)系為根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑的變化規(guī)律可知A正確；若X為Na元素，W為O元素，它們形成的Na2O2中含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；若W、Z分別是C和Si元素，則CH4的沸點(diǎn)低于SiH4的沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；若W是O元素，Y是Al元素，則形成的化合物是Al2O3，但若W是F元素，Y是Si元素，則形成的化合物是SiF4，故D錯(cuò)誤。8.某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤睿瑘D中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大B．虛線相連的元素處于同一族C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素D．A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵解析：選A按照原子序數(shù)可以將各個(gè)黑點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素確定，可知B、C均正確。鈉原子的半徑大于氯原子，但氯原子離O點(diǎn)的距離大于鈉原子離O點(diǎn)的距離。A對(duì)應(yīng)的為氧元素、B對(duì)應(yīng)的為鈉元素，二者形成的離子化合物過(guò)氧化鈉中存在氧氧非極性共價(jià)鍵。9．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示，已知原子序數(shù)Y＞X＞W(wǎng)＞Z。元素代號(hào)XYZW原子半徑/nm0.1860.1430.0750.073主要化合價(jià)＋1＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性：X＜YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．X的一種化合物與水反應(yīng)能生成W單質(zhì)D．Y的單質(zhì)能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)生成W單質(zhì)解析：選C由題中條件和表中數(shù)據(jù)可判斷出：X為鈉，Y為鋁，Z為氮，W為氧。金屬性Na＞Al，A錯(cuò)誤；N2和O2反應(yīng)生成NO，不能直接生成NO2，B錯(cuò)誤；Na2O2能與水反應(yīng)生成O2，C正確；Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，不能生成O2，D錯(cuò)誤。10．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說(shuō)法正確的是()A．由于非金屬性Y>R，則X、Y組成化合物的沸點(diǎn)高于X、R組成的化合物B．Y和其他四種元素均可形成至少2種的二元化合物C．RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應(yīng)生成Y2D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性解析：選BY和R同主族，且可組成共價(jià)化合物RY2，可以Y為O，R為S，W為Cl，又Y、Z最外層電子數(shù)之和與W最外層電子數(shù)相同，Z最外層電子數(shù)是1，為Na，X為H?；衔锓悬c(diǎn)高低與非金屬性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；O與H形成H2O、H2O2，與Na形成Na2O、Na2O2，與S形成SO2、SO3，與Cl形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，B正確；SO2＋Na2O2=Na2SO4，不生成O2，C錯(cuò)誤；NaClO4顯中性，D錯(cuò)誤。二、非選擇題11．近年來(lái)連續(xù)出現(xiàn)的鉈中毒事件，給各科研單位及學(xué)校危險(xiǎn)藥品的管理敲響了警鐘。鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：(1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第______周期第________族。(2)若設(shè)鉈的質(zhì)量數(shù)為A，則鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為________。(3)下列推斷正確的是________。A．單質(zhì)的還原性：Tl>AlB．原子半徑：Al>TlC．堿性：Al(OH)3>Tl(OH)3D．氧化性：Tl3＋>Al3＋(4)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋。下列推斷正確的是________。A．Tl＋最外層有1個(gè)電子B．Tl能形成＋3價(jià)和＋1價(jià)的化合物C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱D．Tl＋的還原性比Ag強(qiáng)解析：(1)推斷Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素種類數(shù)(2、8、8、18、18、32)進(jìn)行分析，81－2－8－8－18－18＝27，首先推知該元素位于第六周期，第六周期中鑭系有15種元素占一個(gè)格，則27－14＝13。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第13縱行為第ⅢA族，即Tl在元素周期表中的位置為：第六周期第ⅢA族。(2)根據(jù)A－Z＝N，可知鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為(A－Z)－Z，即A－162。(3)根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律，同主族從上至下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)，原子半徑增大，離子氧化性減弱，堿性增強(qiáng)。(4)鉈位于第ⅢA族，說(shuō)明鉈原子最外層有3個(gè)電子，則Tl＋最外層有2個(gè)電子，A錯(cuò)誤；由Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋知，Tl3＋的氧化性比Ag＋強(qiáng)，Ag的還原性比Tl＋強(qiáng)，C、D錯(cuò)誤。答案：(1)六ⅢA(2)A－162(3)A(4)B12．如表所示是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素，回答下列問(wèn)題：(1)在短周期的所有元素中________的原子半徑與________的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)(填元素符號(hào))。(2)金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成化合物的化學(xué)式是________(填兩種即可)，i和j氫化物比較，穩(wěn)定性強(qiáng)的是________(填寫氫化物化學(xué)式)。(3)海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑，其單質(zhì)做消毒殺菌劑的原因是____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)寫出分別由a、b、h、j四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(5)常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1∶1，請(qǐng)你僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示該液態(tài)化合物既有氧化性又有還原性：____________________________。解析：(1)在短周期的主族元素中氫原子半徑最小，鈉原子半徑最大，二者比值最小。(2)在元素周期表前四周期元素中鉀元素的金屬性最強(qiáng)，金屬鉀與氧氣反應(yīng)可生成K2O、K2O2，甚至生成KO2；i為F元素，j為S元素，F(xiàn)的非金屬性比S強(qiáng)，故HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S。(3)海水中除氫、氧元素外含量最多的元素是Cl，Cl2做消毒殺菌劑的原因是Cl2＋H2O=HCl＋HClO。(4)a、b、h、j四種元素分別為Na、H、O、S，四種元素所形成的兩種化合物分別為NaHSO4和NaHSO3，二者的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式為H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2O。(5)分子中原子個(gè)數(shù)比1∶1，且常溫下呈液態(tài)的化合物是H2O2，在H2O2的分解反應(yīng)中，H2O2既做氧化劑又做還原劑。答案：(1)HNa(2)K2O、K2O2(KO2)HF(3)Cl2＋H2O=HCl＋HClO(4)H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2O(5)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑13．(·濰坊高三質(zhì)檢)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)元素D在周期表中的位置____________。(2)C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是____________(用離子符號(hào)表示)。(3)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有____________________。(4)若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：______________________________________________________。(5)FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由題意可知：A為H、B為N、C為O、D為Na、E處于鈉和硫之間、F為S。(1)Na是第三周期第ⅠA族。(2)離子的電子層數(shù)越多離子半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小順序是S2－>O2－>Na＋。(3)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成的化合物X是硝酸銨，硝酸銨中含有離子鍵、共價(jià)鍵。(4)若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，說(shuō)明E是鋁元素，高溫下，鋁和氧化鐵能發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe。若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，所以E是硅，二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，離子方程式為SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(5)二氧化硫有毒，和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定容易被氧氣氧化生成硫酸，所以反應(yīng)方程式為2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4。答案：(1)第三周期第ⅠA族(2)S2－>O2－>Na＋(3)離子鍵、共價(jià)鍵(4)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2FeSiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O(5)2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO414．某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。ABCD實(shí)驗(yàn)操作步驟：Ⅰ.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)，…，關(guān)閉活塞a。請(qǐng)回答：(1)B中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。(2)通過(guò)步驟Ⅰ、Ⅱ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性(3)C裝置的作用是________，X是________(寫化學(xué)式)。(4)為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_____________________________________(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)。解析：B中CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，此反應(yīng)表明鹽酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此現(xiàn)象表明鹽酸具有揮發(fā)性。C裝置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體，以保證與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色膠狀沉淀的是CO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，從而說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，進(jìn)而證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅。答案：(1)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)A、D(3)除HCl氣體NaHCO3(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3(5)碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱1．X、Y為短周期元素，X位于第ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是()A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物解析：選DA項(xiàng)，X若是H元素，X的原子半徑比Y(O或S)的??；B項(xiàng)，Na＋與O2－電子層結(jié)構(gòu)相同；C項(xiàng)，X是H、Y是O時(shí)可形成H2O2。2．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是()A．原子半徑：Na>O；離子半徑：Na＋<O2－B．第ⅦA族元素碘的兩種核素131I和137I的核外電子數(shù)之差為6C．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4的酸性強(qiáng)于H3AsO4的酸性D．Na、Mg、Al三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱解析：選BB項(xiàng)，131I和137I的核外電子數(shù)相等，核內(nèi)中子數(shù)之差為6，故B錯(cuò)誤。3．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是()A．最外層電子數(shù)：甲>乙>丙>丁>戊B．簡(jiǎn)單離子的離子半徑：戊>丁C．含有丁元素的酸有多種D．乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種解析：選C第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期，戊元素原子半徑同周期最小，故為第三周期第ⅦA族，即為Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別為3、4、5、6、7，A錯(cuò)誤；核外電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，B錯(cuò)誤；丁元素為S，含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，C正確；氮的氫化物有NH3、N2H4，D錯(cuò)誤。4．(雙選)有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是()A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2則Y元素形成的單質(zhì)不一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)一定為＋m解析：選A、C由題意知，X、Y為同主族元素，且X在Y的上方。若X、Y為金屬，則Y的金屬性比X強(qiáng)，當(dāng)X(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿，A正確；若X為N元素時(shí)，HnXOm為強(qiáng)酸，但NH3溶于水顯堿性，B錯(cuò)誤；若X為N時(shí)，Y為P，其單質(zhì)分別為N2、P4，C正確；當(dāng)X為O、Y為S時(shí)，Y顯＋6價(jià)，但X通常不能顯正價(jià)，D錯(cuò)誤。5．X～W是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示：元素XYZVW性質(zhì)信息單質(zhì)為有色氣體，有毒，可用于自來(lái)水消毒日常生活中常見金屬，熔化時(shí)并不滴落，好像有一層膜兜著其單質(zhì)在空氣中約占4/5左右單質(zhì)為淡黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精位于第ⅣA族，是形成的化合物最多的元素之一 回答下列問(wèn)題：(1)X在元素周期表中的位置是____________，V2－離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)Z的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于__________________；X、Y和V三元素中原子半徑最小的是________。(3)X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是__________