2024九年級化學(xué)下冊第7章溶液7.3溶液濃稀的表示第1課時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡單計算教學(xué)設(shè)計科粵版主備人備課成員教材分析《2024九年級化學(xué)下冊》第7章溶液7.3節(jié)中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是衡量溶液濃稀的重要指標(biāo)。本課時通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念引入，讓學(xué)生掌握如何表達(dá)溶液的濃稀，并運(yùn)用簡單的計算方法進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。科粵版教材以實例為引導(dǎo)，結(jié)合實際操作，讓學(xué)生在探究中深化理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，培養(yǎng)他們在生活中運(yùn)用化學(xué)知識解決實際問題的能力。課程設(shè)計注重與先前所學(xué)溶液知識的銜接，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒和實驗操作的準(zhǔn)確性，為后續(xù)學(xué)習(xí)溶液配制打下堅實基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標(biāo)教學(xué)難點與重點1.教學(xué)重點

-核心內(nèi)容：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及其計算方法。

-學(xué)生需掌握溶液濃稀的定量表達(dá)方式，理解溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的關(guān)系。

-通過實例計算，強(qiáng)化學(xué)生對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際應(yīng)用中的重要性認(rèn)識。

舉例：以食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算為例，講解溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值如何決定溶液的濃稀。

2.教學(xué)難點

-難點內(nèi)容：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算中百分號的正確應(yīng)用，以及實驗操作中準(zhǔn)確量的取用。

-學(xué)生需克服的難點在于理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)百分比的意義，以及在實驗中如何精確控制溶液的配制。

-通過模擬實驗和實際操作，幫助學(xué)生建立質(zhì)量守恒的觀念，并提高實驗操作的精確性。

舉例：在實驗中，學(xué)生可能會難以理解為何要將溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值乘以100%，此時需通過圖解或?qū)嵨镅菔荆f明這一過程是將比值轉(zhuǎn)換為百分比的過程，以便于表達(dá)溶液的濃稀程度。同時，指導(dǎo)學(xué)生如何使用量筒、天平等儀器進(jìn)行精確的量的取用，確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時第一課時師生互動設(shè)計二次備課教學(xué)方法與策略1.教學(xué)方法選擇：

-講授法：通過系統(tǒng)的講解，向?qū)W生介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義、計算方法及應(yīng)用，確保學(xué)生掌握基本理論知識。

-討論法：組織學(xué)生針對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)問題展開討論，激發(fā)學(xué)生思考，加深對溶液濃稀概念的理解。

-案例研究：以實際生活中的溶液配制案例為研究對象，讓學(xué)生分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際應(yīng)用中的重要性。

-項目導(dǎo)向?qū)W習(xí)：設(shè)計小組項目，要求學(xué)生自行設(shè)計并實施溶液配制實驗，培養(yǎng)他們的團(tuán)隊協(xié)作和實際操作能力。

2.教學(xué)活動設(shè)計：

-角色扮演：讓學(xué)生扮演化學(xué)家或?qū)嶒炇壹夹g(shù)員，進(jìn)行溶液配制實驗，增強(qiáng)他們的實驗操作技能和責(zé)任感。

-實驗：安排學(xué)生進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定實驗，通過實際操作，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法的理解。

-游戲：設(shè)計互動游戲，如“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)猜謎”，使學(xué)生在輕松愉快的氛圍中鞏固所學(xué)知識。

3.教學(xué)媒體和資源使用：

-PPT：利用PPT展示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義、計算方法、實驗步驟等，圖文并茂，便于學(xué)生理解和記憶。

-視頻：播放溶液配制實驗操作視頻，讓學(xué)生直觀地了解實驗過程，為實際操作奠定基礎(chǔ)。

-在線工具：利用網(wǎng)絡(luò)資源，如在線模擬實驗、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算器等，輔助學(xué)生學(xué)習(xí)和鞏固知識。教學(xué)流程一、導(dǎo)入新課（用時5分鐘）

同學(xué)們，今天我們將要學(xué)習(xí)的是《溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡單計算》。在開始之前，我想先問大家一個問題：“你們在日常生活中是否遇到過需要知道溶液濃稀的情況？”比如，我們常說的消毒酒精是70%的乙醇溶液，這里的70%就是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這個問題與我們將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容密切相關(guān)。通過這個問題，我希望能夠引起大家的興趣和好奇心，讓我們一同探索溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的奧秘。

二、新課講授（用時10分鐘）

1.理論介紹：首先，我們要了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本概念。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值，通常用百分?jǐn)?shù)表示。它是衡量溶液濃度的重要指標(biāo)，廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中。

2.案例分析：接下來，我們來看一個具體的案例。以配制500mL的5%硫酸銅溶液為例，講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際中的應(yīng)用，以及如何幫助我們解決問題。

3.重點難點解析：在講授過程中，我會特別強(qiáng)調(diào)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法和實驗操作中的準(zhǔn)確性這兩個重點。對于難點部分，我會通過實例和對比來幫助大家理解。

三、實踐活動（用時10分鐘）

1.分組討論：學(xué)生們將分成若干小組，每組討論一個與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)的實際問題。

2.實驗操作：為了加深理解，我們將進(jìn)行一個簡單的實驗操作，測定一定體積溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這個操作將演示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本原理。

3.成果展示：每個小組將向全班展示他們的討論成果和實驗操作的結(jié)果。

四、學(xué)生小組討論（用時10分鐘）

1.討論主題：學(xué)生將圍繞“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中的應(yīng)用”這一主題展開討論。他們將被鼓勵提出自己的觀點和想法，并與其他小組成員進(jìn)行交流。

2.引導(dǎo)與啟發(fā)：在討論過程中，我將作為一個引導(dǎo)者，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題并解決問題。我會提出一些開放性的問題來啟發(fā)他們的思考。

3.成果分享：每個小組將選擇一名代表來分享他們的討論成果。這些成果將被記錄在黑板上或投影儀上，以便全班都能看到。

五、總結(jié)回顧（用時5分鐘）

今天的學(xué)習(xí)，我們了解了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本概念、重要性和應(yīng)用。同時，我們也通過實踐活動和小組討論加深了對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解。我希望大家能夠掌握這些知識點，并在日常生活中靈活運(yùn)用。最后，如果有任何疑問或不明白的地方，請隨時向我提問。知識點梳理1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值，通常用百分?jǐn)?shù)表示。

2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量）×100%

3.溶液濃稀的表示：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液濃稀的重要方式，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，溶液越濃；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越低，溶液越稀。

4.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定方法：通過實驗測定溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量，再根據(jù)計算公式得出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

5.溶液配制中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用：

-計算配制溶液所需的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

-通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷溶液的濃稀程度，為實際應(yīng)用提供依據(jù)。

6.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中的應(yīng)用案例：

-食鹽水的配制：根據(jù)所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算食鹽和水的質(zhì)量。

-消毒酒精的配制：了解消毒酒精的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，掌握正確的消毒方法。

7.溶液配制實驗操作步驟：

-準(zhǔn)備所需的溶質(zhì)和溶劑。

-使用天平、量筒等儀器準(zhǔn)確稱量溶質(zhì)和溶劑。

-將溶質(zhì)加入溶劑中，攪拌至充分溶解。

-測定溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，驗證配制結(jié)果。

8.影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素：

-溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

-溶液的溫度、壓力等條件。

9.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的誤差分析：

-實驗操作中的誤差來源，如儀器精度、人為操作失誤等。

-減少誤差的方法，如精確稱量、重復(fù)實驗等。

10.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液性質(zhì)的關(guān)系：

-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)影響溶液的密度、粘度等性質(zhì)。

-不同的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)適用于不同的實際應(yīng)用場景。課后作業(yè)1.計算題：配制100g的10%硫酸鈉溶液，需要稱量多少克的硫酸鈉？

答案：需要稱量10克的硫酸鈉。

2.應(yīng)用題：在實驗室中，如果你需要制備500mL的1.5mol/L的鹽酸溶液，已知鹽酸的密度為1.19g/cm3，計算需要多少毫升的濃鹽酸（假設(shè)濃度為37%）來配制？

答案：需用23.45mL的濃鹽酸。

3.分析題：已知一種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，若向該溶液中加入5g的溶質(zhì)，溶液總質(zhì)量變?yōu)?0g，求加入溶質(zhì)后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案：加入溶質(zhì)后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。

4.實踐題：在實驗中，你配制了50g的5%硫酸銅溶液，但實際測得的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%，分析可能的原因。

答案：可能原因包括溶質(zhì)稱量不準(zhǔn)確、溶劑量取過多、溶質(zhì)未完全溶解等。

5.探究題：比較5%的食鹽水和10%的食鹽水在密度、溶解性和用途上的差異，并說明原因。

答案：10%的食鹽水密度更高，溶解性更強(qiáng)，用于食品腌制；5%的食鹽水密度較低，溶解性較弱，常用于生理鹽水配制。原因在于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，單位體積內(nèi)的溶質(zhì)質(zhì)量越大，導(dǎo)致溶液的性質(zhì)發(fā)生變化。教學(xué)反思與改進(jìn)在本次教學(xué)過程中，我關(guān)注到學(xué)生在理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計算方法上存在一些困難。在課后，我將進(jìn)行以下反思活動來評估教學(xué)效果并找出需要改進(jìn)的地方。

首先，我會收集學(xué)生的課后作業(yè)和實驗報告，分析他們在計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時的常見錯誤。這些錯誤可能是由于概念理解不透徹，還是計算步驟不熟悉導(dǎo)致的。此外，我還會觀察實驗操作過程中學(xué)生的表現(xiàn)，了解他們在實驗中遇到的難題。

1.針對學(xué)生概念理解不足的問題，我計劃在下一節(jié)課的開始部分，通過更多的生活實例來引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義。例如，我可以讓學(xué)生舉例說明家中常見的溶液，并解釋其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義。

2.為了幫助學(xué)生更好地掌握計算方法，我將在課堂上增加一些實際操作的演示，如現(xiàn)場計算某一溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并讓學(xué)生跟隨我的步驟進(jìn)行計算。這樣既能讓學(xué)生直觀地了解計算過程，也能提高他們的動手能力。

3.針對實驗操作中存在的問題，我將在未來的實驗教學(xué)中加強(qiáng)對學(xué)生的指導(dǎo)，尤其是對實驗步驟和儀器使用的講解。此外，