2019-2020學年高中化學必修1《2.2離子反應》測試題

參考答案與試題解析

選擇題（共28小題）

1.下列解釋事實的方程式不正確的是（）

+3+

A.用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+

B.用氨水吸收煙氣中少量的SO2：NH3?H2O+SO2=NH4+HSO3-

C.用金屬鈉除去甲苯中的水：2Na+2H20—2NaOH+H2t

D.銅片溶解在NaNCh和稀硝酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3--3CP+2NOt+4H2。

【分析】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；

B、氨水過量反應生成亞硫酸鏤和水；

C、除雜不能引入新雜質，且與原物質不發生反應；

D、在NaNO3和稀硝酸混合液中，發生氧化還原反應，銅片溶解。

【解答】解：A、氧化鐵和稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O,故

+3+

離子反應方程式為Fe2O3+6H—2Fe+3H2O,故A正確；

B、用過量氨水除去煙氣中的二氧化硫，方程式：SO2+2NH3.H2O=（NH4）2SO3+H2O,

+2

故離子反應方程式為2NH3?H2O+SO2=2NH4+2SO3-+H2O,故B錯誤；

C、除雜不能引入新雜質，且與原物質不發生反應，故可用金屬鈉除去甲苯中的水，對應

的方程式為2Na+2H20—2NaOH+H2t,故C正確；

D、在NaNCh和稀硝酸混合液中，發生氧化還原反應，銅片溶解，反應的離子反應為：

+2+

3CU+8H+2NO3-3CU+2NOt+4H2O,故D正確；

故選：B?

【點評】書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵

循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“f”或"I

2.下列方程式書寫不正確的是（）

A.乙烯使漠的四氯化碳溶液褪色：Br2+CH2=CH2-CH2Bi-CH2Br

由解

B.用惰性電極電解氯化鈉溶液：2cl一+2H2OH2+CI2t+2OH

C.實驗室制乙煥：CaC2+2H2O-C2H2t+Ca（OH）2

D.澳乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：BrCH2coOH+OH仝BrCH2coO+H2O

【分析】A.發生加成反應生成1,2-二漠乙烷；

第1頁共34頁

B.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣及氫氧化鈉；

C.碳化鈣可以和水之間反應得到乙塊氣體；

D.溪乙酸與氫氧化鈉溶液加熱，澳離子和竣基都發生反應。

【解答】解：A.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色的化學反應為CH2=CH2+Br2-

CH2BrCH2Br,故A正確；

B.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣及氫氧化鈉，離子方程式為2C「

通電

+2H2OCht+H2t+20H',故B正確；

C.碳化鈣可以和水之間反應得到乙快氣體：CaC2+2H2O-Ca(OH)2+C2H2t,反應符

合，故C正確；

D.漠乙酸與氫氧化鈉溶液共熱，Br原子也參與反應，正確的離子方程式為：

BrCH2coOH+20H△CH2OHCOO+H2O+Br\故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查有機化學反應方程式的書寫，為高頻考點，把握有機物官能團與性質、

有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。

3.下列指定反應的離子方程式正確的是()

+A2+

A.實驗室用濃鹽酸和MnO2混合加熱制CI2：MnO2+4H+2ClMn+Cl2t+2H2O

B.將CI2溶于水制備次氯酸：C12+H2O=2H++C「+C1O

C.用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSO3

D.向AICI3溶液中加入氨水：AI3++3OH=AI(OH)3I

【分析】A.二者反應生成氯化鐳、氯氣和水；

B.HC10在離子反應中保留化學式：

C.用過量NaOH生成亞硫酸鹽；

D.一水合氨為弱堿應保留化學式。

+

【解答】解：A.濃鹽酸與二氧化鎬混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2Cl-

△MI?++C12t+2H2O,故A正確；

B.將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應為C12+H2OUH++C1+HC1O,故B錯誤；

C.用過量NaOH生成亞硫酸鹽，正確的離子方程式為2OH+SO2=H2O+SO32.，故C

第2頁共34頁

錯誤；

3++

D.向氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：A1+3NH3.H2O=A1(OH)3I+3NH4，

故D錯誤：

故選：Ao

【點評】本題考查了離子方程式書寫方法和反應原理，掌握物質性質和書寫原則是解題

關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等。

4.能正確表示下列反應的離子方程式是()

2++3+

A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

B.NaHCCh溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2++2OH一一BaCChI

+2H2O+CO32'

+2+

C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO3I+H2O

【分析】A.二價鐵離子具有還原性，能夠被氧氣氧化成三價鐵離子；

B.氫氧化鋼過量，反應生成碳酸鋼，氫氧化鈉和水；

C.不符合反應客觀事實，硝酸具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子；

D.小蘇打過量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水。

2++3+

【解答】解：A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，離子方程式：4Fe+O2+4H-4Fe+2H2O,

故A正確；

2+

B.NaHCCh溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:HCO3+Ba+OH=BaCO3I+H2O,

故B錯誤；

+3+

C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中的離子反應為3Fe(OH)2+NO3+10H=3Fe+NOt

+8H2O,故C錯誤;

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，離子方程式：2HCO3一+Ca2++2OH—CaCO3I

2

+2H2O+CO3\故D錯誤；

故選：A=

【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離

子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應及氧化還原反應的離子反應

考查，題目難度不大。

5.下列指定反應的離子方程式正確的是()

第3頁共34頁

A.少量NaHCCh溶液與足量澄清石灰水反應：2HCO3-+Ca2++2OH--CaC03I+CO32

'+2H2O

B.澳化亞鐵溶液中通少量的氯氣：2Br+C12—2C「+Br2

+2+

C.過量的鐵粉溶于稀硝酸：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O

2+

D.次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+CIO-+H2O=SO4-+C1'+2H

【分析】A.NaHCCh完全反應，生成碳酸鈣、水、NaOH；

B.二價鐵離子還原性強于漠離子，氯氣少量先氧化二價鐵離子；

C.過量鐵和稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，結合原子守恒和電荷守恒分析判

斷；

D.次氯酸根離子具有強氧化性能氧化二氧化硫為硫酸。

【解答】解：A.NaHCCh溶液與足量澄清石灰水反應的離子反應為HCCh+Ca2++OH

=CaCO3I+H2O,故A錯誤；

2+3+

B.澳化亞鐵溶液中通入少量氯氣，離子方程式：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,故B錯誤；

C.過量鐵和稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應的離子方程式為

+2+

3Fe+8H+2NO33Fe+2NOt+4H2O,故C正確；

D.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，次氯酸根離子具有強氧化性能氧化二氧化硫為

硫酸，離子反應為SO2+3C1CT+H2O=SO42-+2HC1O+C「，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，注意量不同產物不同，反應實質

的理解和分析是解題關鍵，需要熟練掌握基礎，題目難度中等。

6.下列電離方程式正確的是（）

+2+2+

A.KOH=K+O+HB.MgCl2=Mg+Cr

+++2

C.KCI=K+C1D.NaHCO3=Na+H+CO3'

【分析】A.氫氧根離子為原子團不能拆；

B.原子個數、電荷不守恒；

C.氯化鉀為強電解質，完全電離；

D.碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆。

【解答】解：A.氫氧化鉀為強電解質，完全電離，電離方程式：KOH=K++OH,故A

錯誤；

第4頁共34頁

B.氯化鎂為強電解質，完全電離，電離方程式：MgC12=Mg2++2C「，故B錯誤；

C.氯化鉀為強電解質，完全電離，電離方程式：KC1=K++Cr,故C正確；

+

D.碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na+HCO3,故D錯誤;

故選：Co

【點評】本題考查了電離方程式書寫，明確電解質強弱是解題關鍵，注意電離方程式遵

循原子個數、電荷守恒規律，題目難度不大。

7.常溫下，向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過量（溶液溫度變化忽略

不計），生成沉淀物質的量與通入CO2體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.b點時溶質為NaHCCh

B.橫坐標軸上V4的值為90

C.oa過程是CO2與Ba(OH)2反應生成BaCCh的過程

D.原混合物中n[Ba(OH)2]：n(NaOH)=1：2

2

(分析】OH先與CO2反應：2OH-+82=832+H2O,Ba?+與CO3'反應生成BaCO3

沉淀，因止匕認為Ba(OH)2先與CO2反應：Ba(OH)2+CO2=BaCO3I+H2O,然后NaOH

再與CO2反應，NaOH+CO2=NaHCO3,最后BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,據此分

析；

2

A.ab段：2OH+CO2ro32+H2O、CO3-+H2O+CO2=2HCO3',據此回答；

2+

B.根據oa段：Ba+2OH+CO2=BaCO3I+H2O,bV4段：最后是BaCCh+CCh+HzO-

Ba2++2HCC>3一分析解答；

2+

C.根據oa段：Ba+2OH+CO2—BaCO3I+H2O,ab段：201+(202—CCX^+Hz。、

2

CO3+H2O+CO2=2HCO3'分析解答；

2+

D.根據oa段：Ba+2OH+CO2—BaCO3I+H2O,ab段：2OH+CO2-CC^+HzO、

2

CO3-+H2O+CO2=2HCO3'分析解答。

2

【解答】解：A.ab段：2OH+CO2=CO32+H2O、CO3-+H2O+CO2=2HCO3',所以b

點溶液中溶質為NaHCCh，故A正確；

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2+

B.oa段：Ba+2OH+CO2=BaCO3I+H2O,消耗30mL的二氧化碳，bV4段：最后是

2+

BaCO3+CO2+H2O—Ba+2HCO3',需消耗30mL的二氧化碳，所以點為90mL,故B

正確；

C.根據上述分析，oa段發生Ba(OH)2+CO2=BaCO3I+H2O,故C正確；

D.oa段：Ba2++2OH+CO2—BaCChI+H2O,消耗30mL的二氧化碳、ab段：2OH+CO2

2

—CO3+H2O,ab段消耗(60-30)mL的二氧化碳；bV4段：最后是BaCCh+CCh+HzO

2+

—Ba+2HCO3\由Oa段和ab段的反應原理可知，消耗二氧化碳的量Ba(OH)2和

NaOH的物質的量相等，所以原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量之比為30：

(60-30)=1：I,故D錯誤，

故選：D。

【點評】本題考查物質之間的反應，明確物質的性質、及反應先后順序是解本題關鍵，

題目難度中等。

8.下列物質中，屬于電解質，但在液態時不導電的是()

A.Na2OB.KAI(SO4)2H2H2O

C.HC1D.BaSO4

【分析】電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧

化物等；

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等;

物質導電條件：存在自由電子或者存在自由移動的離子。

【解答】解：A.氧化鈉為電解質，熔融狀態存在自由移動的離子，能導電，故A不選;

B.KAI(SO4)272H2O為電解質，溶于水存在自由移動的離子，能導電，故B不選；

C.氯化氫為電解質，熔融狀態不能電離產生自由移動的離子，不導電，故C選；

D.硫酸鋼為電解質，熔融狀態下存在自由移動的離子，能導電，故D不選：

故選：Co

【點評】本題考查電解質和非電解質，注意概念的理解并抓住化合物來分析，明確導電

的原因來解答。

9.下列說法中正確的是()

A.二氧化碳的水溶液能導電，二氧化碳是電解質

B.Imol-L1的硫酸鈉溶液和Imokl/i的氫氧化鈉溶液導電性不同

C.氫氧化鐵膠體能導電，故氫氧化鐵膠體是電解質

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D.在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強

【分析】A.電解質必須本身能電離；

B.電解質溶液導電性強弱與自由移動的離子濃度，離子帶電荷有關；

C.電解質必須是純凈物；

D.電解質溶液導電性強弱與自由移動的離子濃度，離子帶電荷有關.

【解答】解：A.二氧化碳的水溶液能導電，是因為生成碳酸溶液導電，二氧化碳不是電

解質，故A錯誤；

B.lmol-L1的硫酸鈉溶液和的氫氧化鈉溶液中單位體積內自由移動的離子數

目不等，溶液導電性不同，故B正確；

C.氫氧化鐵膠體能導電，是因為膠體粒子帶電，且氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質

也不是非電解質，故C錯誤；

D.在相同溫度下，同種溶質的水溶液飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強，但不同種

溶液就不一定了，故D錯誤：

故選：Bo

【點評】本題考查了物質的分類及電解質性質，熟悉電解質概念，明確電解質導電強弱

影響因素是解題關鍵，題目難度不大。

10.下列敘述正確的是（）

A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na卡和C「

B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

C.將BaSO4難溶于水，其溶液的導電能力很弱，但BaSO4是強電解質

D.在熔化狀態下，強電解質一定能導電

【分析】A、NaCl溶液中的電離過程不需條件；

B、酸是溶于水后電離出的陽離子全部是H+的化合物；

C、BaSO4難溶于水，但溶于水的部分能夠全部電離；

D、在熔化狀態下，有自由移動的離子才能導電。

【解答】解：A、NaCl在水中電離成Na+和C「，電離過程不需通電條件，故A錯誤；

B、酸是溶于水后電離出的陽離子全部是H+的化合物，溶于水后能夠電離出H+的化合物

不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故B錯誤；

C、BaSCU難溶于水，但溶于水的部分能夠全部電離，熔融狀態下完全電離，所以BaSO4

是強電解質，故C正確；

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D、強電解質在熔化狀態下不一定電離，例如硫酸，所以在熔化狀態下，強電解質不一定

能導電，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查酸、強電解質等概念以及導電性分析和判斷，主要是概念實質理解應

用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。

2

11.某溶液中只含有K+、AF+、NO3\SO4-四種離子，已知前三種離子的個數比為2：1：

1,則溶液中AI?+和S04z的離子個數比為()

A.1：2B.1：4C.3：4D.3：2

【分析】電解質溶液呈電中性，則陰陽離子所帶電荷相等，即陰陽離子物質的量與其電

荷之積的和相等，據此計算溶液中A13+和S04?一的離子個數比。

+3+

【解答】解：根據溶液呈電中性原理可知：IXn(K)+3Xn(Al)=lXn(NO3')

2

+2Xn(SO4').假設前三種離子的物質的量分別為：2moi,1mol,1mol,帶入上述等

式，有2X1+1X3=1X1+XX2,貝ljx=2mol,則溶液中AF+和SfV-的離子物質的量之

比為1：2,其物質的量之比等于個數之比，即個數比為1：2,

故選：Ao

【點評】本題考查物質的量的有關計算，側重考查分析判斷及計算能力，明確溶液中陰

陽離子所帶電荷關系是解本題關鍵，注意物質的量與個數關系，題目難度不大。

8

12.常溫下，NaOH溶液滴定亞硫酸酸氫鉀(亞硫酸的Kai=12X10-2,Ka2=63X10-)溶

液，滴定過程中溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘

述錯誤的是()

6

5

4

3

102030

HNaOHymL

A.b點的混合溶液pH不可能等于7

B.離子濃度和種類會影響溶液的導電能力

C.C點的混合溶液中，c(OH)>c(Na+)>c(K+)

D.Na.與SO32一的導電能力之和大于HS03一的導電能力

【分析】A.b點溶質為為Na2so3、K2so3,溶液呈堿性；

B.由圖象可知a、b、c點的離子種類、濃度不同，且導電能力不同;

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C.c點NaOH過量，且溶液呈堿性；

D.a點溶液主要成分為KHSO3，b點主要成分為Na2s03、K2so3。

【解答】解：A.由題給數據可知H2A為二元弱酸，b點溶質為為Na2so3、K2so3,為

強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則pH>7,故A正確；

B.溶液的導電能力取決于電荷濃度的大小，由圖象可知a、b、c點的離子種類、濃度不

同，可知混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關，故B正確；

C.c點NaOH過量，則n(NaOH)>n(KHSO3).溶液呈堿性，可知c(Na+)>c(K+)

>c(OH),故C錯誤；

D.由圖象可知b點鉀離子濃度較小，b點導電能量較大，b點存在Na+與SCh?一,可知

Na+與SCh2一的導電能力之和大于HSO3一的，故D正確；

故選：C。

【點評】本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點和常見題型，側重考查學生的分析

能力，注意把握題給信息以及圖象的分析，把握溶液導電能力和離子濃度的關系，題目

難度中等。

13.有關溶液的導電性，下列說法正確的是()

A.溶液中離子的濃度越大、所帶電荷越多，導電性越好

B.強電解質溶液一定比弱電解質溶液導電性好

C.澄清石灰水中通入C02氣體，溶液導電性逐漸降低

D.電解質溶液能導電，而非電解質溶液不能導電

【分析】A.溶液導電性與離子濃度、電荷成正比；

B.電解質溶液導電性與電解質強弱無關；

C.澄清石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸鈣和水，繼續通入二氧化碳又生成可溶性的

碳酸氫鈣；

D.非電解質水溶液可能導電。

【解答】解：A.溶液導電性與離子濃度、電荷成正比，所以溶液中離子的濃度越大、所

帶電荷越多，導電性越好，故A正確；

B.電解質溶液導電性與電解質強弱無關，與離子濃度及電荷有關，故B錯誤；

C.澄清石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸鈣和水，繼續通入二氧化碳又生成可溶性的

碳酸氫鈣，所以通入二氧化碳過程中離子濃度先減小、后增大，所以溶液導電性先降低

后增加，故C錯誤；

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D.非電解質水溶液可能導電，如氨氣的水溶液能導電，因為氨氣和水反應生成一水合氨,

一水合氨電離出陰陽離子而導電，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查溶液導電性及電解質和非電解質水溶液特點，明確電解質溶液導電性

影響因素是解本題關鍵，注意電解質溶液導電性強弱與電解質強弱無關，B為解答易錯

點，題目難度不大。

14.下列物質混合發生化學反應，且反應屬于離子反應的是（）

A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合

B.鋅片投入稀硫酸中

C.KC1O3（固體）和MnC）2（固體）混合加熱制02

D.H2和02反應生成水

【分析】有離子參加的反應叫做離子反應，離子反應的條件：生成氣體、沉淀、難電離

的物質，具備條件之一反應即可發生.

【解答】解：A、二者不能反應，故A錯誤；

B、鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，有離子參加，屬于離子反應，故B正確：

C、氯酸鉀在二氧化鎬的存在下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應中沒有離子參加或生成，不

屬于離子反應，故C錯誤；

D、氫氣和氧氣反應生成水，不屬于離子反應，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查學生離子反應的條件，可以根據所學知識來回答，注意離子反應的實

質，題目難度不大.

15.下列反應既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是（）

A.Zn與CuS04溶液的反應

B.分解氯酸鉀制氧氣

C.NaOH溶液與鹽酸中和

D.MgCb溶液與KOH溶液產生沉淀

【分析】依據概念離子反應是有離子參加或生成的反應，一般是在水溶液中進行的反應;

氧化還原反應是反應前后有元素化合價變化的反應：結合選項中發生的反應類型和反應

實質進行判斷，

【解答】解：A、Zn與CuS04溶液的反應，Zn+Cu2+=Zn2++Cu；是離子反應也是氧化還

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原反應，故A符合；

B、分解氯酸鉀制氧氣是固體加熱分解，不是在溶液中進行的反應，所以不屬于離子反應；

化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故B不符合；

C、屬于在溶液中可發生的離子反應，反應的離子方程式為OH，H+=H2O,各元素的化

合價都沒有發生變化，不屬于氧化還原反應，故C不符合；

D、MgC12溶液與KOH溶液在溶液中可發生的離子反應,反應的離子方程式為Mg2++2OH

-=Mg(OH)2J，各元素的化合價都沒有發生變化，不屬于氧化還原反應，故D不符

合。

故選：A。

【點評】本題考查氧化還原反應和離子反應的概念，題目難度不大，熟悉發生的離子方

程式及反應中元素的化合價變化即可解答.

222+

16.某溶液中含有SO4?一、SO3\SiO3\Br\CO3\Na,向該溶液中通入過量的CI2,

下列判斷正確的是()

2

①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有SO4\Na+；②有膠狀物質生成；③

有氣體產生：④溶液顏色發生變化；⑤共發生了2個氧化還原反應。

A.②③④B.①②③C.①③⑤D.②④⑤

222+

【分析】某溶液中含有SC^-、SO3\SiO3\BrCO3\Na,向該溶液中通入過

量的C12,氯氣溶于水，部分與水反應生成鹽酸與次氯酸，氯水中含有氯氣分子、次氯酸

分子、水分子、氫離子、次氯酸根離子、氯離子，SO3?可以被氯氣氧化為硫酸根離子；

SiC^一和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀；Br一被氯氣氧化為澳單質；CO??一和氯水中的

鹽酸反應生成二氧化碳氣體，據此解答。

2222+

【解答】解：某溶液中含有SO4\SO3\SiO3\BrCO3\Na,向該溶液中通

入過量的C12,氯氣溶于水，部分與水反應生成鹽酸與次氯酸，氯水中含有氯氣分子、次

氯酸分子、水分子、氫離子、次氯酸根離子、氯離子，SO3?一可以被氯氣氧化為硫酸根離

子；SQ32-和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀；Bd被氯氣氧化為澳單質；CO32一和氯水

中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體，

①通過以上分析知，沒有參加反應的離子是鈉離子，所以反應前后，溶液中離子濃度基

本保持不變的Na+,亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，SO4?.離子濃度增大，故①錯

誤；

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②SiC^一和氯水中的鹽酸反應生成硅酸膠狀沉淀，故②正確；

③C032一和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故③正確；

④反應前溶液呈無色，反應后有澳單質生成，澳水呈橙色，所以溶液由無色變為橙色，

故④正確；

⑤發生了氯氣和水反應、氯氣氧化SO32-Br',共3個氧化還原反應，故⑤錯誤；

故選：A?

【點評】本題考查了氯水成分和離子反應的判斷，明確氯水所含有的微粒及其性質是解

題的關鍵，題目難度不大。

+3+3+

17.某澄清、透明的淺黃色溶液中可能含有H+、NH4>Fe,Ba?+、Al>HCO某、「、

SO42一八種離子中的幾種，在設計檢驗方案時，一定不需要檢驗的離子是（）

A.丁、NH4+、Fe3+B.HCO3,「、Ba2+

C.SO42>AF+、rD.NH4+、Ba2+、Al3+

【分析】淺黃色溶液中一定含Fe3+,相互促進水解、發生氧化還原反應或生成沉淀、氣

體、水的離子不能共存，不需要檢驗，以此來解答。

【解答】解：淺黃色溶液中一定含有Fe3+；由于Fe3+能與HCO3發生互相促進的水解反

應生成氫氧化鐵和C02，則溶液中一定不存在HCO3';

由于Fe3+能與1一發生氧化還原反應，則溶液中一定不存在廣；根據溶液電中性原理，溶

液中至少含有一種陰離子，則一定含有scu2-；

S04?一與Ba?*反應，所以溶液中一定不存在Ba2*：還有H*、NH4\+無法確定是否存

在，

2+2

故一定不需要檢驗的離子有Fe3+、Ba>HCO3\SO4',

故選：B?

【點評】本題考查離子的檢驗，為高頻考點，把握離子的性質、離子之間的反應為解答

的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電荷守恒的應用，題目難度不大。

18.如表所示是根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）

選項實驗操作實驗現象結論

溶液中一定含有SO42'

A某溶液中加入硝酸酸化的BaCI2溶白色沉淀

液

B某溶液中加入KSCN溶液溶液呈血紅色溶液中一定有Fe3+無Fe2+

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C某氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁該氣體一定是C02

D用伯絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中一定有Na+可能有K+

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.沉淀可能為氯化銀或硫酸欽；

B.溶液呈血紅色，說明含有鐵離子，但不能說明含有亞鐵離子；

C.二氧化硫或二氧化碳都可使石灰水變渾濁；

D.焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，不能確定鉀元素。

【解答】解：A.由操作和現象可知白色沉淀可能為AgCl或硫酸領，則原溶液中可能含

銀離子或SO42"故A錯誤；

B.溶液呈血紅色，說明含有鐵離子，但不能說明含有亞鐵離子，如檢驗亞鐵離子，可加

入高鋸酸鉀，故B錯誤；

C.二氧化硫或二氧化碳都可使石灰水變渾濁，不一定為二氧化碳氣體，故C錯誤；

D.焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，由于黃色遮擋紫色，則不能確定鉀元素，故D

正確。

故選：D。

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、物質的性質及沉

淀生成等，把握物質的性質、反應原理為解答的關犍，側重元素化合物知識及化學反應

原理的綜合應用能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

19.下列物質或離子的檢驗，敘述正確的是（）

A.用丁達爾效應可鑒別肥皂水和葡萄糖溶液

B.用柏絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C.在溶液中加鹽酸酸化的BaC”溶液，溶液出現白色沉淀，證明該溶液中有SCU?一

D.在溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液并加熱，若產生能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體,

證明該溶液中有NH4+

【分析】A、肥皂水是膠體，有丁達爾效應；

B、火焰呈黃色，該溶液含有鈉離子，可能是鈉鹽溶液；

C、該溶液中可能含有Ag+；

D、使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體，不可能是NH3。

【解答】解：A、肥皂水是膠體，有丁達爾效應，所以可用丁達爾效應可鑒別肥皂水和葡

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萄糖溶液，故A正確；

B、用柏絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是含有Na+的溶液，

可能是NaOH溶液，也可能是NaCl溶液，故B錯誤；

C、硝酸銀溶液中加入鹽酸酸化的BaC12溶液，溶液也出現白色沉淀，檢驗SO42一的正確

操作為：在溶液中加鹽酸，無現象，再加入BaC12溶液，溶液出現白色沉淀，證明該溶

液中有SCI?-,故C錯誤；

D、檢驗NH4+的正確操作為：在溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液并加熱，若產生能使濕潤的

紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明該溶液中有NH4+,故D錯誤；

故選：A。

【點評】本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考

查，注意把握物質的性質以及實驗的嚴密性、可行性的評價，題目難度不大。

20.下列條件下，可以大量共存的離子組是（）

2

A.某無色透明溶液中：Na+、Ci?*、SO4\OH

2

B.含有大量CH3coO的溶液中：H+、K+、SO4\NO3-

C.pH=ll的溶液中：Na+、K+、CI\CO32

D.O.lmol/L的H2sO4溶液中:K+>Ba2+,Cl\NO3

【分析】A.銅離子為有色離子，銅離子與氫氧根離子反應；

B.醋酸根離子與氫離子反應；

C.該溶液呈堿性，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；

D.硫酸與鋼離子生成硫酸鋼沉淀。

【解答】解：A.Cf+為有色離子，Cu2\OH一之間發生反應，在溶液中不能大量共存，

故A錯誤；

B.CH3coO、H+之間發生反應，在溶液不能大量共存，故B錯誤；

C.pH=ll的溶液呈堿性，Na+、K\Cl\CO32一之間不反應，都不與氫氧根離子反應,

在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.H2s04、Ba?+反應生成硫酸鋼，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選：C.

【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確

離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的

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離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN'）等；還應該注意題目所隱含

的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH：溶液的顏色,

如無色時可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnOj等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，

如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。

21.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

2+2

A.無色透明的溶液中：K+、Cu,SO4\Cl

B.加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba2\Na+、C1O\NO3

C.能使Al轉化為AIO2一的溶液中:Na+、K+、NO3\Cl-

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

【分析】A.銅離子為有色離子；

B.該溶液呈酸性，次氯酸根離子與氫離子反應；

C.該溶液呈強堿性，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；

D.該溶液中可能存在硅酸根離子、銀離子，銀離子與漠離子、氫氧根離子反應，硅酸根

離子與鈣離子反應。

【解答】解：A.C/+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；

B.加石蕊試液后變紅色的溶液呈酸性，CIO與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，

故B錯誤；

C.能使A1轉化為A1O2-的溶液呈強堿性，Na+、K+、NO3\Cl一之間不反應，都不與氫

氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中可能存在銀離子或硅酸根離子，

Br\0丁與銀離子反應，Ca2+與硅酸根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選：C?

【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確

離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的

離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是

否有大量的H+或OH：溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+,Fe2+.Fe3+.MnOj等有

色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可

能”共存，還是“一定”共存等。

22.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）

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3+

①無色溶液中：K+、CI\AI,AIO2\SO?'

22

②常溫下，pH=14的溶液中：CO3\Na+、S\A102

③室溫下水電離的c(H+)=10"mokL/l的溶液：仁、HCO3'>Br\Ba2+

2

④加入Al能放出H2的溶液中：NO3\Cl\Na+、SO4'

⑤中性溶液中：Cl\NO3-、Na+、Fe3+

3+2

⑥室溫下.？(H*)_=i()12的溶液中:Fe2+、Al,SO4\I-

c(0H")

A.①③⑥B.②④⑤C.②⑥D.①③④

【分析】①鋁離子與偏鋁酸根離子發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀；

②常溫下，pH=14的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根

離子反應；

③室溫下水電離的c(H+)=l()73mokLi的溶液呈酸性或堿性，碳酸氫根離子與氫離

子和氫氧根離子反應；

④加入A1能放出H2的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，與鋁

反應不會生成氫氣；

⑤鐵離子水解溶液呈酸性，只能存在于酸性溶液中；

⑥室溫下_￡ild=10i2的溶液呈酸性，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應。

c(OH")

【解答】解：①A13+、A1O2之間發生相互促進的水解反應，在溶液中不能大量共存，故

①錯誤；

2

②常溫下，pH=14的溶液中存在大量氫氧根離子，CO3\Na\S2\AIO2一之間不反

應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故②正確；

③室溫下水電離的c(H+)=10*mori/l的溶液呈酸性或堿性，HCO3一與氫離子、氫

氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故③錯誤；

④加入A1能放出H2的溶液呈酸性或堿性，NO3一在酸性條件下與A1反應不會生成氨氣,

故④錯誤；

⑤Fe3+水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故⑤錯誤；

232

⑥室溫下1012的溶液中存在大量氫離子，Fe\Al\SO4\］之間不反應,

c(OH")

都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故⑥正確；

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故選：c?

【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不

能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之

間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大

量的H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是

“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于

培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。

23.下列實驗結論正確的是（）

A.某溶液中加入鹽酸，產生的氣體能使石灰水變渾濁，該溶液中一定含有CO32-

B.某溶液中加入硝酸酸化的BaCb，產生白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-

C.用潔凈的鉗絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，產生黃色火焰，溶液中一定含Na+,一定

不含K+

D.某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該溶

+

液中一定含有NH4

【分析】A.溶液中可能存在HCO3〉

B.溶液中可能SO32一或Ag+；

C.沒有通過藍色鉆玻璃觀察，可能含有鉀離子；

D.鏤鹽與堿反應生成氨氣，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍.

【解答】解：A.某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，氣

體為二氧化碳，則溶液中可能存在HCO3一，故A錯誤；

B.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCb溶液，該溶液中可能含有SO32一或Ag+,亞硫酸領

能被硝酸氧化為硫酸鋼，AgCl也為不溶于酸的白色沉淀，故B錯誤；

C.沒有通過藍色鉆玻璃觀察，可能含有鉀離子，故C錯誤；

D.鏤鹽與堿反應生成氨氣，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則向某溶液加入NaOH并

微熱，產生能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體，該溶液中一定含有NH4+,故D

正確；

故選：D。

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，熟悉常見離子的檢驗是解答本題的關鍵，注意

檢驗離子時應排除其它離子的干擾，題目難度不大.

24.下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是（）

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A.向少量溶液X中滴加適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液后變紅，說明X中一定含

有Fe?+

B.向ImLl%的NaOH溶液中加入21mL1%的CuSCU溶液，振蕩后再加入0.51mL有機

物X,加熱后來出現磚紅色沉淀，說明X結構中不含有醛基

C.向CuSO4溶液中加入K1溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳呈

紫色，說明白色沉淀可能為Cui

D.在合成氨工業中，移走NH3,可增大正反應速率，提高原料轉化率

【分析】A、驗證亞鐵離子的存在，首先應排除鐵離子干擾，正確順序是先加入硫氟化鉀

觀察現象后再滴加氯水；