專題五計算應用題一階

點對點練基礎二階

分類練提能力1.直接讀取純凈物的質量例1實驗室用稀硫酸除去一定質量的銅粉中混有的鐵粉，共消耗稀硫酸50g，生成0.2g氣體，計算稀硫酸中溶質質量分數時，代入化學方程式的純凈物為_____，其質量為____g。尋找帶入化學方程式的純凈物氫氣0.2例2興趣小組同學為測定某稀鹽酸的溶質質量分數,取15g石灰石放在燒杯中,向其中逐滴加入200g稀鹽酸(雜質不與稀鹽酸反應),測得產生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，計算該稀鹽酸中溶質的質量分數時，代入化學方程式的純凈物為_________,其質量為____g。二氧化碳4.4例3現有一瓶標簽部分缺失的硝酸銀溶液，為測定該硝酸銀溶液的溶質質量分數，某化學小組進行了如下實驗。計算硝酸銀溶液的溶質質量分數時，代入化學方程式的純凈物為________，其質量為______g。氯化銀14.352.根據質量差計算純凈物的質量計算公式：生成沉淀(或氣體)的質量＝反應前物質質量總和－反應后物質質量總和例4小紅同學將未知濃度的過氧化氫溶液34g，加入到盛有0.5g二氧化錳的燒杯中，待完全反應后，稱得燒杯中剩余物質的質量為33.7g。計算該過氧化氫溶液的溶質質量分數時，代入化學方程式的純凈物為_____，其質量為____g。氧氣0.8例5某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，稱取該樣品22.8g加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，氣體全部逸出，反應過程中燒杯內溶液的質量與時間關系如圖所示。計算反應后溶液的溶質質量分數時，代入化學方程式的純凈物為_________，其質量為____g。二氧化碳8.8例6小亮同學用硫酸銅溶液進行如下實驗。計算反應后所得濾液的溶質質量分數，代入化學方程式的純凈物為__________，其質量為____g。氫氧化銅9.8尋找帶入化學方程式的純凈物計算步驟答題模板設：根據題意設未知量解：設加熱31.6gKMnO4分解可以得到O2的質量為x寫：正確書寫反應的化學方程式2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑找：找出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量3163231.6g

x計算步驟答題模板列：列出比例式＝求：求出未知數x＝3.2g答：簡明地寫出答案答：加熱31.6gKMnO4分解可以得到O2的質量為3.2g。1.溶質質量分數＝

×100%＝

×100%【特別提醒】若反應過程中有氣體、沉淀生成或反應物中有不參與化學反應的雜質，則溶液質量＝反應前各物質的質量總和－生成沉淀的質量－生成氣體的質量－反應物中不參與化學反應的固體雜質的質量。2.固體混合物中某物質的質量分數＝

×100%質量分數的計算1.實驗室測定一瓶稀硫酸中溶質的質量分數，取該稀硫酸100g，加入足量的氯化鋇溶液，完全反應后生成46.6g沉淀。試計算該稀硫酸中溶質的質量分數。文字敘述類(10年7考)解：設100g稀硫酸中溶質的質量為xH2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl98233

x46.6g＝x＝19.6g該稀硫酸中溶質的質量分數為×100%＝19.6%答：該稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%。2.中華文化源遠流長，早在西漢時期的《淮南萬畢術》一書中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是我國現代“濕法煉銅”的先驅。某大型工廠利用此原理處理含硫酸銅的廢液回收金屬銅時，向100kg的廢液中加入足量的鐵粉，得到金屬銅6.4kg。(1)計算廢液中硫酸銅的質量分數是多少？(2)金屬資源保護的有效途徑之一是金屬的回收再利用，其它有效途徑還有______________________(寫一條)。有計劃合理地開采礦物(1)解：設100kg廢液中硫酸銅的質量為xFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu16064

x6.4kg＝x＝16kg廢液中硫酸銅的質量分數為×100%＝16%答：廢液中硫酸銅的質量分數是16%。3.將黃銅(銅鋅合金)粉末20g與足量稀硫酸反應，得到0.2g氫氣。(1)計算這種合金中銅的質量分數。(2)將黃銅片和純銅片互相刻畫，純銅片上留有刻痕，說明________________________。黃銅片的硬度比純銅片大(1)解：設20g黃銅中鋅的質量為xZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652

x0.2g＝x＝6.5g合金中銅的質量為20g－6.5g＝13.5g則合金中銅的質量分數為×100%＝67.5%答：這種合金中銅的質量分數為67.5%。4.碳酸鈣是牙膏中一種常用的摩擦劑，可用石灰石作原料來制備，某工廠為了測定一批石灰石中所含碳酸鈣的質量分數，稱取1000g石灰石樣品，磨成粉末后，放在電爐上高溫煅燒至質量不再發生變化，冷卻，稱量剩余固體的質量為648g。已知反應的化學方程式為：CaCO3

CaO＋CO2↑，樣品中的雜質不參加反應，據此計算：(1)生成二氧化碳的質量。(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。解：(1)生成二氧化碳的質量為1000g－648g＝352g(2)設參加反應的碳酸鈣的質量為xCaCO3CaO＋CO2↑10044

x352g＝x＝800g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為×100%＝80%答：(1)生成二氧化碳的質量為352g。(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。5.為了測定久置在空氣中已經部分變質的氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質量分數。現取該樣品10g，加入稀鹽酸至不再有氣體產生為止，得到2.2g二氧化碳。(1)計算樣品中碳酸鈉的質量。(2)計算樣品中氫氧化鈉的質量分數。(3)氫氧化鈉變質的原因是_____________________________________。氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應而變質(1)解：設10g樣品中碳酸鈉的質量為x2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑10644x2.2g＝x＝5.3g(2)樣品中氫氧化鈉的質量為10g－5.3g＝4.7g樣品中氫氧化鈉的質量分數為×100%＝47%答：(1)樣品中碳酸鈉的質量為5.3g。(2)樣品中氫氧化鈉的質量分數為47%。6.[真實教學情境]在一次作業批改中，王老師發現4位同學在同一題中出現了不同的錯誤，為幫大家理清思路，老師將錯誤的解題過程寫在黑板上，請同學們仔細觀察，發現問題，糾正錯誤。(1)仔細觀察：你發現解題過程中的錯誤有____處。(2)糾正錯誤：老師點撥后，請將正確的解題過程寫在下面。(2)解：混合物中KClO3的質量為7g×(1－30%)＝4.9g設制得氧氣的質量為x2KClO32KCl＋3O2↑245964.9gx＝x＝1.92g答：制得氧氣的質量為1.92g。67.小明用鎂條(表面被氧化)和稀硫酸反應的實驗來測定稀硫酸的溶質質量分數。實驗中，他繪制了生成氫氣的質量與所用稀硫酸質量的關系圖(如圖)，請根據圖示計算該稀硫酸的溶質質量分數。坐標曲線類解：設生成0.4g氫氣消耗稀硫酸中溶質的質量為xMg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑982

x0.4g＝x＝19.6g該稀硫酸的溶質質量分數為×100%＝10%答：該稀硫酸的溶質質量分數為10%。8.取一氧化碳還原氧化銅實驗的固體殘留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固體質量與加入稀硫酸質量關系如圖所示，請回答下列問題。(1)所取固體殘留物中銅的質量為______g。(2)求a點處溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程)。17.5(2)解：固體殘留物中氧化銅的質量為20g－17.5g＝2.5g設反應生成的硫酸銅的質量為xCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O801602.5gx＝x＝5ga點處溶液的總質量為37.5g＋2.5g＝40g則a點處溶液中溶質的質量分數為×100%＝12.5%答：a點處溶液中溶質的質量分數為12.5%。9.常溫下，一錐形瓶中盛有10g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，用pH傳感器測得溶液pH與加入稀鹽酸的關系曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)圖中B點溶液呈____色。(2)計算稀鹽酸中溶質質量分數(寫出計算過程)。無(2)解：設B點時消耗HCl的質量為xNaOH＋HCl===NaCl＋H2O4036.510g×4%x＝x＝0.365g稀鹽酸中溶質質量分數為×100%＝3.65%答：稀鹽酸中溶質質量分數為3.65%。10.生鐵是鐵的合金之一。小華為了測定某生鐵樣品中鐵的質量分數，通過實驗得到如下數據(假設生鐵中的其他成分都不與稀硫酸反應)：計算：(1)生成氫氣的質量。(2)生鐵樣品中鐵的質量分數。實物/流程圖類(10年2考)解：(1)生成氫氣的質量為17.5g＋150g－166.9g＝0.6g(2)設17.5g生鐵樣品中鐵的質量為xFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑562x0.6g＝x＝16.8g生鐵樣品中鐵的質量分數為×100%＝96%答：(1)生成氫氣的質量為0.6g。(2)該生鐵樣品中鐵的質量分數為96%。11.為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗。(1)二氧化錳在反應中所起的作用是__________。(2)過氧化氫溶液的溶質質量分數。催化作用(2)解：生成氧氣的質量為126.0g－122.8g＝3.2g設25.0g過氧化氫溶液中溶質質量為x2H2O22H2O＋O2↑6832x3.2g＝x＝6.8g該過氧化氫溶液的溶質質量分數為×100%＝27.2%答：該過氧化氫溶液的溶質質量分數為27.2%。12.國家標準規定工業純堿中碳酸鈉的質量分數≥98.0%為合格品。為測定某工業純堿是否為合格品，興趣小組成員分別進行了如圖的實驗(雜質不參與反應，過濾后濾渣損失忽略不計)。(1)實驗中加入過量CaCl2溶液的目的是________________________。(2)通過計算判斷該工業純堿是否為合格品(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。使樣品中碳酸鈉完全反應(2)解：設10.8g樣品中碳酸鈉的質量為xCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl106100

x10.0g＝x＝10.6g樣品中碳酸鈉的質量分數為×100%≈98.1%＞98.0%答：該工業純堿為合格品。13.為測定某生理鹽水的溶質質量分數，將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，有關實驗數據如下表：(1)反應后生成氯化銀的質量為_____g。(2)計算該生理鹽水的溶質質量分數。表格數據類反應前反應后實驗數據生理鹽水樣品的質量加入硝酸銀溶液的質量過濾后剩余溶液的質量130g40g167.13g2.87(2)解：設130g生理鹽水中氯化鈉質量為xNaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO358.5143.5x2.87g＝x＝1.17g該生理鹽水的溶質質量分數為×100%＝0.9%答：該生理鹽水的溶質質量分數為0.9%。14.小明用石灰石測定某稀鹽酸中溶質的質量分數。向盛有100g稀鹽酸的燒杯中依次加入石灰石粉末(雜質不參加反應)，充分反應后，記錄實驗數據見下表。請計算：(1)共生成二氧化碳____g。(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數。實驗次數第一次第二次石灰石粉末質量/g1515燒杯中物質總質量/g109.5121.28.8(2)解：設100g稀鹽酸中溶質的質量為xCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑7344x8.8g＝x＝14.6g所用稀鹽酸中溶質的質量分數為×100%＝14.6%答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數為