微專題物質的分離與除雜

專題精講1

實驗突破——縱向實驗逐個過2

跟蹤訓練3一、物質的分離(物理方法)(10年2考)例下列物質的分離方法不正確的是(

)A.碳酸鈣和氯化鉀：加水溶解，過濾

B.從石油中得到汽油：將石油分餾C.鐵粉和鋁粉：用磁鐵吸引

D.從海水中獲取氯化鈉：蒸發結晶A分離常用的物理方法：過濾法(溶解性不同)、蒸餾法(沸點相差較大的液體混合物)、磁鐵吸引法、蒸發結晶(溶解度受溫度影響變化較小的物質)、降溫結晶(溶解度受溫度影響變化較大的物質)。二、物質的除雜(10年6考)1.氣體除雜寫出下列物質的除雜方法(括號內為雜質)方法一：將雜質氣體通過物質吸收、反應除去(1)O2(H2O)：____________。(2)O2(CO2)：_______________________________。(3)CO2(H2)：_______________________________。(4)H2(HCl)：_______________________________。通過濃硫酸依次通過氫氧化鈉溶液和濃硫酸依次通過灼熱的氧化銅和濃硫酸依次通過氫氧化鈉溶液和濃硫酸方法二：將雜質氣體轉化為主氣體(5)CO2(CO)：__________________。(6)CO2(HCl)：__________________________________。通過灼熱的氧化銅依次通過飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸2.固體除雜(1)物理方法寫出下列物質的除雜方法(括號內為雜質)①NaCl(KNO3)：_________________________。②KNO3(NaCl)：_________________________。③粗鹽中難溶性雜質的去除(詳見實驗突破實驗1)加足量水溶解，蒸發結晶加足量水溶解，降溫結晶(2)化學方法①Cu(Fe)：_______________________________________。②CaO(CaCO3)：___________。③CuO(Cu)：__________________。④CaCO3(CaO)：____________________________。⑤Cu(CuO)：_________________________________________。加入足量氯化銅溶液，過濾、洗滌、干燥高溫煅燒在空氣中充分灼燒加足量水，過濾、洗滌、干燥加足量稀鹽酸(或稀硫酸)，過濾、洗滌、干燥3.液體除雜(以除去NaCl溶液中的Na2CO3為例)粗鹽中難溶性雜質的去除(10年2考)1.實驗用品托盤天平、燒杯、________、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺、濾紙、火柴、蒸餾水、粗鹽。2.實驗步驟玻璃棒(1)溶解：用托盤天平稱取一定量的粗鹽(m1)，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有一定量水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止，稱量剩下的粗鹽(m2)。(2)過濾：將食鹽水用________引流入過濾器中過濾。(3)_____：把所得澄清濾液倒入蒸發皿，用酒精燈加熱，在加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌，當蒸發皿中_______________時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。蒸發玻璃棒有較多固體析出(4)計算產率：用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量(m3)，實驗結束后，回收到教師指定的容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計算精鹽的產率：

。3.實驗反思(1)溶解、過濾、蒸發過程中都用到玻璃棒，但不同操作中玻璃棒的作用不同：溶解時：__________________；過濾時：____________________________；蒸發時：______________________________________。(2)過濾后濾液仍渾濁的可能原因：①_________；②盛接濾液的燒杯不干凈；③漏斗中液面高于濾紙邊緣。攪拌，加速固體溶解引流，防止液體外濺或沖破濾紙攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺濾紙破損偏差原因分析產率_____(填“偏高”或“偏低”，后同)稱量時，藥品與砝碼放反并使用游碼過濾時有濾液損失蒸發時有液體濺出固體未完全轉移產率_____稱量時，所用砝碼銹蝕過濾時漏斗中液面高于濾液邊緣蒸發時未充分蒸干4.偏差分析偏低偏高5.實驗拓展(粗鹽中可溶性雜質的去除)(1)實驗目的粗鹽中除了含有泥沙等不溶性雜質外，還含有一定量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質，可通過以下過程進行除雜，得到較純凈的NaCl固體。(2)實驗步驟(3)所加試劑及作用①過量的BaCl2溶液——除去________，發生反應的化學反應方程式為__________________________________。②過量的NaOH溶液——除去________，發生反應的化學反應方程式為______________________________________。③過量的Na2CO3溶液——除去_____________，發生反應的化學反應方程式為_________________________________________________________________________。Na2SO4BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClBaCl2和CaCl2MgCl22NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl、CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl④適量的稀鹽酸——除去________________，發生反應的化學反應方程式為_________________________________________________________________________。【特別提醒】a.除雜過程中，除雜試劑BaCl2要在Na2CO3之前加入，稀鹽酸一定要在過濾之后加入。b.鹽酸具有揮發性，因此稀鹽酸即使過量，在蒸發時也能除去，所得氯化鈉晶體中不會有HCl雜質。Na2CO3和NaOHNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O1.食鹽是重要的調味品，精鹽是由粗鹽提純而來，在提純過程中通常不需要的操作是(

)A.吸附

B.蒸發

C.過濾

D.溶解A2.有關“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中說法不正確的是(

)A.多加水，讓粗鹽加速溶解B.玻璃棒用了4次，但作用各不相同C.粗鹽經過溶解、過濾、蒸發、結晶可以得到初步提純D.當蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干A3.(寧夏真題組合)下列有關物質的提純、分離所用的試劑或方法正確的是(

)A.除去氫氧化鉀溶液中含有的硫酸鉀溶液——加入過量氫氧化鋇溶液，過濾B.除去CaCl2溶液中含有的HCl——加入適量的Na2CO3溶液C.除去生石灰中含有的雜質石灰石——水或稀鹽酸D.從過氧化氫溶液制氧氣的殘余物中分離出二氧化錳——過濾或蒸發D4.除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，除雜試劑及方法正確的是(

)選項物質(括號內為雜質)除雜試劑及方法A氯化鉀固體(二氧化錳)加入足量的水，溶解、過濾、洗滌、干燥BNH3(水蒸氣)通過濃硫酸C氫氧化鈉溶液(碳酸鈉溶液)加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾D氧化銅(木炭粉)加入稀硫酸，過濾C5.(寧夏真題組合)除去下列物質中所含的雜質，所用的試劑和方法正確的是(

)選項物質雜質試劑和方法ANaCl溶液FeCl3取樣，加入氫氧化鉀溶液BFeFe2O3取樣，加入稀鹽酸C二氧化硫氯化氫將混合氣體通入氫氧化鈉溶液DMgSO4溶液硫酸加入足量的氧化鎂D6.除去下列物質中的少量雜質，所選試劑和操作方法都正確的是(

)選項物質雜質所選試劑和操作方法A氧化銅鐵粉加入足量的稀鹽酸，過濾BZnSO4溶液CuSO4溶液加入過量的鐵粉，過濾CMnO2KMnO4加熱固體混合物D稀鹽酸稀硫酸加入適量的BaCl2溶液，過濾D7.下列實驗方案能夠達到相應實驗目的的是(

)選項實驗目的實驗方案A除去鎂粉中的鐵粉加入足量的硫酸亞鐵溶液，過濾B除去水中的鈣鎂化合物加入活性炭吸附C除去NaNO3溶液中的CuSO4加入足量的NaOH溶液，過濾D除去熱水瓶膽中的水垢加入適量的醋酸D8.下列除雜質的方法正確的是(

)選項物質雜質(少量)除雜質的方法AN2CO通入足量的水中BAl粉Ag粉加入適量稀H2SO4，充分反應后過濾CCaCO3KCl加水溶解、過濾、洗滌、干燥DFeCl2FeCl3加入適量KOH溶液，充分反應后過濾C9.從混合物中提純X物質(括號內為雜質)，不能用如圖所示實驗方案的是(

)A.Ag(Zn)

B.Cu(CuO)C.CaCO3(CaCl2) D.Fe(NO3)2[Cu(NO3)2]D10.

如圖是某實驗小組提純含有少量泥沙的粗鹽樣品的實驗操作：(1)操作④的名稱是_____,該操作中有一處錯誤，請指出______________。(2)該實驗是利用泥沙難溶于水而氯化鈉__________的性質進行提純。(3)除去粗鹽中難溶性雜質的步驟順序為_____________(填序號)。蒸發未用玻璃棒攪拌易溶于水①⑤②③⑥④(4)過濾操作中用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、______，過濾操作中速度慢的原因可能是______________________。(5)提純后的精鹽屬于________(填“純凈物”或“混合物”)。(6)實驗小組通過計算結果發現實驗測得的精鹽產率比實際偏高，可能進行的不當操作是________________________________(填一點即可)。漏斗濾紙和漏斗間有氣泡混合物蒸發時，精鹽沒有完全蒸干就稱量(7)20℃時，提純10g粗鹽樣品，實驗過程和氯化鈉的溶解度數據如下：溫度(℃)溶解度(g)2036.04036.66037.3溶解時，加入水的合適的量約為______(填“15”“30”或“60”)mL，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________