試卷第=page22頁，共=sectionpages44頁試卷第=page11頁，共=sectionpages44頁第一章《物質及其變化》測試卷一、單選題1．分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是（

）①根據化合物在水溶液中或熔融狀態下能否電離將化合物分為電解質和非電解質②依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物③根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸等④根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑤根據分散系的穩定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液⑥依據元素化合價是否變化，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應A．③④⑤ B．②⑥ C．只有①③ D．全部錯誤2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、、B．無色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、、Cl-C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：Ba2+、K+、OH-、D．能使紫色石蕊溶液變藍的溶液：K+、Na+、ClO-、3．對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽。下面所列物質中，標簽貼錯了的是選項ABCD物質燒堿汽油乙醇NH4NO3危險警告標簽

A．A B．B C．C D．D4．下列關于物質分類的說法正確的是A．、、均為酸性氧化物B．稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．氯化銨、氯化鋁都屬于強電解質D．葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物5．下列說法正確的是A．利用碘易升華的性質，采用加熱的方法除去鐵粉中混有的碘單質B．用飽和食鹽水除去HCl中混有少量Cl2C．鑒別絲綢和棉布可以采用燃燒聞氣味的方法D．膠體與其他分散系的本質區別為是否有“丁達爾效應”6．決定溶液、膠體和懸濁液這三種分散系性質的本質原因是A．是否為大量分子或離子的集合體 B．能否透過濾紙或半透膜C．分散質粒子的大小 D．能否產生丁達爾現象7．將一定量的氯氣通入的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成、、共存體系(不考慮氯氣和水的反應)。下列說法正確的是A．若反應中轉移的電子為，則B．溶液中可能為6∶2∶1C．與氫氧化鈉反應的氯氣的物質的量：D．當溶液中時，反應的離子方程式為8．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是(

)A．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgB．S+O2SO2C．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑9．BaO2屬于氧化物，反應H2SO4＋BaO2=BaSO4＋H2O2屬于（

）A．復分解反應 B．分解反應 C．置換反應 D．氧化還原反應10．為了防止槍支生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成的致密保護層——“發藍”。化學處理過程中其中一步的反應為(未配平)。下列敘述不正確的是A．反應中轉移電子5mol，生成還原產物16.75gB．槍支“發藍”實質上是使鐵表面鈍化C．的氧化性大于的氧化性D．上述反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：111．化學與社會、生活和生產密切聯系。下列物質的應用中不涉及電子轉移的是（）A．明礬、硫酸鐵作凈水器B．醫用雙氧水做殺菌消毒劑C．鐵粉、碳粉和氯化鈉的混合物作食品的去氧劑D．CaO2作運輸水產品的供氧劑12．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是A． B． C． D．13．將一定質量的鎂、銅合金加入稀硝酸溶液中，二者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是NO，則向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得沉淀的質量比原合金的質量增加了5.lg，則下列敘述正確的是A．開始加入的合金質量可能是16.4g B．參加反應的硝酸的物質的量為0.lmolC．標準狀況下產物NO的體積為22.4L D．沉淀完全時消耗的NaOH溶液體積為100mL14．已知單位體積的稀溶液中，非揮發性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是A．0.01mol·的蔗糖溶液 B．0.01mol·的溶液 C．0.02mol·的溶液 D．0.02mol·的溶液15．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑和凈水劑，主要用于飲用水處理。工業上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學原理可用離子方程式表示為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，請根據以上信息，判斷下列說法正確的是A．高鐵酸鈉的消毒原理和酒精的消毒原理相同 B．上述離子方程式中FeO是還原產物C．上述離子方程式中ClO-是還原劑 D．生成18g水時能制得高鐵酸鈉66.4g二、填空題16．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應的離子方程式。17．澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液(少量、過量)，寫出離子方程式（1）NaHCO3少量：；（2）NaHCO3過量：。18．現有如下小實驗：①將1g加入50mL蒸餾中，充分攪拌；②將1g可溶性加入25mL水中，攪拌均勻后煮沸；③在試管中先加入1g，再加入20mL溶液，充分振蕩至Zn反應完全；④將1g粉末加入100g水中，充分攪拌；⑤在10g水中滴加3滴，充分振蕩；⑥將10mL慢慢通入水中。回答下列問題：(1)上述A~H所標注的物質中，屬于單質的是(填字母編號，下同)，屬于氧化物的是，屬于酸的是，屬于堿的是，屬于鹽的是，屬于電解質的是，即不屬于電解質也不屬于非電解質的是(2)上述實驗所得到的分散系中，屬于溶液的有(填序號，下同)，屬于膠體的是，屬于乳濁液的是，屬于懸濁液的是。(3)寫出A與E反應的離子方程式答案第=page22頁，共=sectionpages77頁答案第=page33頁，共=sectionpages77頁參考答案：1．A【詳解】①在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質；在水溶液中或熔融狀態下不能導電的化合物叫非電解質，故①正確；②單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同元素組成的純凈物，它們的區別在于是否由同種元素組成，依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物，故②正確；③一元酸、二元酸是根據酸電離出氫離子的個數進行分類的，如CH3COOH含有4個H，但屬于一元酸，故③錯誤；④根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為金屬氧化物、非金屬氧化物，根據氧化物的性質可以將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物，故④錯誤；⑤根據分散質微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，故⑤錯誤；⑥根據反應是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故⑦正確；答案為A。2．D【詳解】A．與H+共存時具有強氧化性，可將FeCl2氧化為FeCl3，該組離子不能大量共存，A不符題意；B．溶液中有Fe3+時溶液為黃色，與“無色溶液”矛盾，B不符題意；C．與OH-發生反應生成和H2O，該組離子不能大量共存，C不符題意；D．能使紫色石蕊溶液變藍的溶液顯堿性，這幾種離子之間不反應，也不與OH-反應，該組離子能大量共存，D符合題意；答案選D。3．C【詳解】A.燒堿是NaOH，屬于腐蝕性藥品，A標簽合理；B.汽油屬于易燃性液體藥品，B標簽合理；C.乙醇屬于易燃性液體藥品，C標簽貼的不合理；D.NH4NO3屬于爆炸性藥品，D標簽貼的合理；故符合要求的選項為C。4．C【詳解】A．、均為酸性氧化物，是不成鹽氧化物，A錯誤；B．稀豆漿、硅酸均為膠體，氯化鐵溶液不是膠體，B錯誤；C．氯化銨、氯化鋁都屬于強電解質，C正確；D．葡萄糖不屬于高分子化合物，D錯誤；故選C。5．C【分析】A.加熱碘與Fe發生反應；B.HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；C.絲綢的主要成分為蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味；D.膠體與其他分散系的本質區別為分散質的直徑大小。【詳解】A.加熱時碘與Fe發生反應，應選磁鐵分離，A錯誤；B.HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，將原物質除去，不能除雜，故B錯誤；C.絲綢的主要成分為蛋白質，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而棉布的成分為纖維素，可以采用燃燒聞氣味的方法鑒別，C正確；D.膠體與其他分散系的本質區別為分散質的直徑大小，而丁達爾現象為膠體特有的性質，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】6．C【詳解】A．溶液、膠體和懸濁液屬于分散系，一種或多種分散質分散在另一種或多種分散劑中形成的體系，故A不符合題意；B．溶液和膠體都能透過濾紙，溶液能透過半透膜，膠體不能透過半透膜，但不是本質區別，故B不符合題意；C．分散質粒子的大小是區別分散系的本質原因，故C符合題意；D．膠體能產生丁達爾效應，因此常用丁達爾現象區別溶液和膠體，但不是本質區別，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。7．D【詳解】，則A．氯氣和NaOH反應有、，當生成NaCl和NaClO時轉移電子最少，消耗，生成轉移電子的物質的量為；當生成NaCl和時，消耗，生成轉移電子的物質的量為，所以如果反應中轉移的電子為nmol，則，選項A錯誤；B．令，，，生成NaCl獲得的電子為，生成NaClO、失去的電子為，得失電子不相等，選項B錯誤；C．若氯氣和NaOH只發生反應，則消耗氯氣為，若只發生反應，消耗的氯氣為，所以與NaOH反應的氯氣物質的量為，選項C錯誤；D．當溶液中∶∶1時，則Cl原子失去的電子數為10，生成NaCl得到的電子數為1，所以NaCl的計量數為10，反應的離子方程式為：，選項D正確；答案選D。8．C【分析】陰影部分表示的是不是四種基本反應類型，但是氧化還原反應。【詳解】A．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag是置換反應，且是氧化還原反應，故A錯誤；B．S+O2SO2是化合反應，且是氧化還原反應，故B錯誤；C．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2不屬于四種基本反應類型，但是氧化還原反應，故C正確；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反應，也不是氧化還原反應，故D錯誤；故答案為C。9．A【分析】A.復分解反應是指兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；B.分解反應是指由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應；C.置換反應是指由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和另一種化合物的反應；D.氧化還原反應是有元素化合價發生變化的反應；據此解答。【詳解】該反應中反應物是兩種化合物，生成物也是兩種化合物，滿足由兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的復分解反應的概念，所以屬于復分解反應，A項正確；故選A。10．A【分析】根據電子守恒、原子守恒，配平該方程式為：，然后利用氧化還原反應規律分析解答。【詳解】A．在該反應中得到電子被還原為，每有1mol參加反應，N元素化合價降低6價，轉移6mol電子，生成1mol還原產物，則若反應中轉移電子5mol，生成還原產物的質量為，A項錯誤；B．槍支“發藍”是一層致密的保護層四氧化三鐵，其實質上是使鐵表面鈍化而導致難以生銹，B項正確；C．在該反應中作氧化劑，是還原產物，氧化劑的氧化性比還原產物的氧化性強，因此物質的氧化性：，C項正確；D．配平后的該化學方程式為：，在反應中，Fe為還原劑，為氧化劑，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：1，D項正確；答案選A。11．A【分析】有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價的變化，據此分析。【詳解】A．明礬、硫酸鐵作凈水是鋁離子、鐵離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質的作用，反應是水解反應，沒有化合價的變化，不涉及電子轉移，故A符合題意；B．醫用雙氧水做殺菌消毒劑，雙氧水具有強氧化性，反應中O元素的化合價發生變化，涉及電子轉移，故B不符合題意；C．鐵粉、碳粉和氯化鈉的混合物作食品的去氧劑，Fe元素的化合價變化，涉及電子轉移，故C不符合題意；D．CaO2作運輸水產品的供氧劑，產生氧氣，O元素的化合價變化，所以屬于氧化還原反應，涉及電子轉移，故D不符合題意；答案選A。12．A【詳解】A．互不反應，能大量共存，A正確；

B．因產生二氧化碳氣體而不能大量共存，B錯誤；

C．因產生CaSO3沉淀而不能大量共存，C錯誤；

D．因產生氫氧化銅沉淀而不能大量共存，D錯誤；答案選A。13．D【分析】將一定量的鎂和銅合金加入到稀HNO3中，二者恰好反應，金屬、硝酸都沒有剩余，反應中還原產物只有NO，發生反應：3Mg+8HNO3（稀）═3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發生反應：Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，最終生成的沉淀是氫氧化銅和氫氧化鎂，所以沉淀增加的質量就是和金屬陽離子結合的OH－的物質的量，所以OH－的物質的量是0.3mol，因此氫氧化鈉的物質的量就是0.3mol，則其體積是100ml，D正確；由于金屬失去電子的物質的量就是結合的OH－的物質的量，所以金屬失去電子的物質的量是0.3mol，則根據電子的得失守恒可知，生成是NO是0.1mol，據此分析解答。【詳解】A．鎂和銅的總的物質的量為0.15mol，假定全為鎂，質量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應的金屬的總質量（m）為3.6g＜m＜9.6g，故A錯誤；B．根據方程式可知參加反應的n反應（HNO3）=n（金屬）=×0.15mol=0.4mol，故B錯誤；C．標況下NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C錯誤；D．加入的氫氧化鈉恰好與硝酸鎂、硝酸銅反應，由上述分析可知，加入的NaOH為0.3mol，故加入NaO溶液的體積為=0.1L=100mL，故D正確；答案選D。14．C【詳解】單位體積內的粒子數，實質為粒子的濃度。顯然C項、D項的濃度比A項和C項的大，又C項為強電解質，完全電離，而CH3COOH為弱酸，部分電離，所以C項中粒子濃度大，故沸點最高。答案選C。15．D【詳解】A．高鐵酸鈉消毒利用的是高鐵酸鈉的強氧化性，而酒精消毒是酒精能使蛋白質變性，兩者原理不同，A錯誤；B．鐵元素化合價升高，鐵離子是還原劑，則FeO是氧化產物，B錯誤；C．氯元素化合價降低，ClO-是氧化劑，C錯誤；D．由方程式可知，生成5molH2O的同時、生成2molNa2FeO4，則生成18g水時能制得高鐵酸鈉66.4g，D正確；答案選D。16．【詳解】硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應，，離子方程式為；故答案為：。17．OH－+Ca2＋+HCO＝CaCO3↓+H2O2OH－+Ca2＋+2HCO＝Ca