江西省贛州市寧都縣寧師中學新高考化學考前最后一卷預測卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25°C時，向20mL0.10mol?L-1的一元酸HA中逐滴加入0.10mol?L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．HA

為強酸B．a

點溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C．酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚酞D．b

點溶液中，c（Na+）=c（A-）2、下列石油的分餾產品中，沸點最低的是（）A．汽油 B．煤油 C．凡士林 D．石油氣3、下列有關敘述正確的是①氧化鎂：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造計算機芯片；③水玻璃：可作木材防火劑；④鋁熱反應既可用于焊接鋼軌，也可用于工業上冶煉鐵；⑤水煤氣屬于清潔能源；⑥濃硫酸：可用于干燥Cl2、SO2、H2S等氣體A．①③⑤ B．②⑤⑥ C．②③④⑤ D．①③⑥4、關于化工生產原理的敘述中，不符合目前工業生產實際的是A．硫酸工業中，三氧化硫在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸B．煉鐵工業中，用焦炭和空氣反應產生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．合成氨工業中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時間氨的產量D．氯堿工業中，電解槽的陰極區產生NaOH5、世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發電玻璃”生產線最近在成都投產，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉化率高。下列說法錯誤的是A．普通玻璃含有二氧化硅 B．該發電玻璃能將光能不完全轉化為電能C．碲化鎘是一種有機化合物 D．應用該光電轉化技術可減少溫室氣體排放6、下列說法正確的是A．共價化合物的熔、沸點都比較低B．H2SO4、CCl4、NH3均屬于共價化合物C．H2O分子比H2S分子穩定的原因是H2O分子間存在氫鍵D．SiO2和CaCO3在高溫下反應生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸的強7、鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是A．整個反應過程中，氧化劑為O2B．放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-C．放電時，當電路中通過0.1mol電子的電量時，有0.1molLi+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧氣參與反應D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O8、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結構如圖（），碳酸亞乙酯可由環氧乙烷與二氧化碳反應而得，亦可由碳酸與乙二醇反應獲得。下列說法正確的是A．上述兩種制備反應類型相同B．碳酸亞乙酯的分子式為C3H6O3C．碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面D．碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸9、我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在低溫下獲得高轉化率與高反應速率。反應過程示意圖如下：下列說法正確的是A．圖示顯示：起始時的2個H2O最終都參與了反應B．過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程C．過程Ⅲ只生成了極性共價鍵D．使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH10、下列敘述正確的是A．天然氣主要成分的結構式： B．和互為同素異形體C．漂白粉主要成分的化學式：Ca(ClO)2 D．苯的比例模型：11、輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬（MoS2），還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeS2）等雜質。某學習小組設計提取MoS2的過程如下：下列說法錯誤的是A．為加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當加熱B．加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子C．以上①②③過程均涉及氧化還原反應D．步驟③溫度不宜過高，以免MoS2被氧化12、2019年諾貝爾化學獎授予美國科學家約翰?古迪納夫、斯坦利?惠廷厄姆和日本科學家吉野彰，以表彰他們在鋰離子電池研發領域作出的貢獻。近日，有化學家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞砜）作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實驗模型，該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關敘述正確的是（）A．DMSO電解液能傳遞Li＋和電子，不能換成水溶液B．該電池放電時每消耗2molO2，轉移4mol電子C．給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰接電源的正極D．多孔的黃金為電池正極，電極反應式可能為O2＋4e-=2O2-13、下列化學用語表述不正確的是A．HCl的電子式： B．CH4的球棍模型C．S2-的結標示意圖： D．CS2的結構式：14、NA表示阿伏加德羅常數的值，4℃時，25滴水為amL，則1滴水中含有的水分子數為A． B． C． D．15、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增加，W的原子核最外層電子數是次外層的2倍，X－、Y+具有相同的電子層結構，Z的陰離子不能發生水解反應。下列說法正確的是()A．原子半徑：Y＞Z＞X＞WB．簡單氫化物的穩定性：X＞Z＞WC．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞ZD．X可分別與W、Y形成化合物，其所含的化學鍵類型相同16、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向100mL0.02mol·L-1KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液時（25℃），生成沉淀的物質的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關系。下列說法不正確的是A．所加的Ba(OH)2溶液的pH=13B．a點的值是80mLC．b點的值是0.005molD．當V[Ba(OH)2]=30mL時，生成沉淀的質量是0.699g二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應用在航空、航天、納米、液晶、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應條件略去）。已知:i、ii、iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烴基)（1）A所含官能團的名稱是________。（2）①反應的化學方程式是________。（3）②反應的反應類型是________。（4）I的分子式為C9H12O2N2，I的結構簡式是________。（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學方程式是________。（6）1molM與足量的NaHCO3溶液反應生成4molCO2，M的結構簡式是________。（7）P的結構簡式是________。18、中國科學家運用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對苯二甲酰對苯二胺(G)。其合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為___。（2）B中含有的官能團名稱為___，B→C的反應類型為___。（3）B→D的化學反應方程式為___。（4）G的結構簡式為___。（5）芳香化合物H是B的同分異構體，符合下列條件的H的結構共有___種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為___。①能與NaHCO3溶液反應產生CO2；②能發生銀鏡反應（6）參照上述合成路線，設計以為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：___。19、硝酸鐵具有較強的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸。可用于金屬表面化學拋光劑。(1)制備硝酸鐵取100mL8mol·L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應溫度不超過70℃。①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發生反應的離子方程式：_______。②若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、_________、___________，用濃硝酸洗滌、干燥。(2)探究硝酸鐵的性質。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進行實驗如下：實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應：i.測0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。ii.將5mL0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應原理有兩個反應：a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3-使銀鏡溶解①證明Fe3+使銀鏡溶解，應輔助進行的實驗操作是_________。②用5mL__________溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。③為進一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應，用如圖所示裝置進行實驗：i.緩慢通入SO2，溶液液面上方出現紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。ii.繼續持續通入SO2，溶液逐漸變為深棕色。已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)④步驟i反應開始時，以NO3-氧化SO2為主，理由是：_________。⑤步驟ii后期反應的離子方程式是__________。(3)由以上探究硝酸鐵的性質實驗得出的結論是__________。20、如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉)。請回答：（1）儀器A的名稱是_____，燒瓶中反應的化學方程式是______。（2）裝置B中盛放的液體是____，氣體通過裝置B的目的是_____。（3）裝置C中盛放的液體是____，氣體通過裝置C的目的是_____。（4）D中反應的化學方程式是____。（5）燒杯E中盛放的液體是___，反應的離子方程式是____。21、鋁的利用成為人們研究的熱點，是新型電池研發中重要的材料。（1）通過以下反應制備金屬鋁。反應1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1反應2：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1反應3：3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3①反應3的ΔH3＝_______kJ·mol－1。②950℃時，鋁土礦與足量的焦炭和Cl2反應可制得AlCl3。該反應的化學方程式是_______。（2）在高溫條件下進行反應：2Al(l)＋AlCl3(g)3AlCl(g)。①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉，再分別充入1molAlCl3(g)，在相同的高溫下進行反應。圖2表示A容器內的AlCl3(g)體積分數隨時間的變化圖，在圖2中畫出B容器內AlCl3(g)體積分數隨時間的變化曲線。__________②1100℃時，向2L密閉容器中通入3molAlCl(g)，發生反應：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉化率為80%，則該反應的平衡常數K＝________。③加入3molAlCl(g)，在不同壓強下發生反應，溫度對產率的影響如圖3所示。此反應選擇溫度為900℃的原因是_______________。（3）用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。①該電池充電時，陰極的電極反應式為_____。②AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉化，其他離子不參與電極反應。NaCl的作用是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、根據圖示可知，加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液時，二者恰好反應生成NaA，溶液的pH＞7，說明NaA為強堿弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯誤；B、a點反應后溶質為NaA，A-部分水解溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，結合電荷守恒可知：c(Na+)＞c(A-)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯誤；C、根據圖示可知，滴定終點時溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，酚酞的變色范圍為8～10，指示劑應該選用酚酞，不能選用甲基橙，故C錯誤；D、b點溶液的pH=7，呈中性，則c(OH-)=c(H+)，根據電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，故D正確；故選：D。【點睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系。2、D【解析】

石油分餾首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點最低，故答案為D。3、A【解析】

①氧化鎂，熔點高，可用作耐火材料，①項正確；②制造計算機芯片的是硅單質，而不是二氧化硅，②項錯誤；③水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可作木材防火劑，③項正確；④鋁熱反應會放出大量的熱，可用于焊接鋼軌，但鋁熱反應冶煉鐵成分太高，一般不用此方法冶煉鐵，④項錯誤；⑤水煤氣是CO和H2的混合氣體，屬于清潔能源，⑤項正確；⑥濃硫酸可用于干燥Cl2、SO2氣體，而H2S是還原性氣體，因濃硫酸具有強氧化性，能氧化H2S，故不能用濃硫酸干燥H2S，⑥項錯誤；綜上所述，①③⑤正確；答案選A。【點睛】②項硅及其化合物的用途是常考點，也是易混知識。硅單質常用于太陽能電池、半導體材料與計算機芯片等；二氧化硅是石英、水晶、瑪瑙及光導纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學生要理清這些物質的用途，不可混為一談。4、A【解析】

A．吸收塔中SO3如果用水吸收，發生反應：SO3+H2O═H2SO4，該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發煙”硫酸，A項錯誤；B、工業制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，B項正確；C．催化劑不會引起化學平衡的移動，但是加快了化學反應速率，從而提高單位時間氨的產量，C項正確；D．氯堿工業中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發生還原反應，陰極附近水電離平衡破壞，同時生成NaOH，D項正確；答案選A。【點睛】氯堿工業是常考點，其實質是電解飽和食鹽水，陽極氯離子發生氧化反應，其電極反應式為:2Cl--2e-=Cl2↑，陰極水發生還原反應，其電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極放氫生堿，會使酚酞變紅。5、C【解析】

A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故A正確，但不符合題意；B.該發電玻璃能將光能轉化為電能，但是不能完全轉化，存在能量損耗，故B正確，但不符合題意；C.碲化鎘不含碳元素，是一種無機化合物，不是有機化合物，故C錯誤，但符合題意；D.應用該光電轉化技術可減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故D正確，但不符合題意；故選：C。6、B【解析】

A．共價化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質的熔點的一般順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，故共價化合物的熔點不一定比較低，故A錯誤；B．H2SO4、CCl4、NH3分子中均只含共價鍵的化合物，所以三者屬于共價化合物，故B正確；C．分子的穩定性與氫鍵無關，氫鍵決定分子的物理性質，分子的穩定性與共價鍵有關，故C錯誤；D．常溫下，水溶液中酸性強的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高溫下反應生成CO2氣體是高溫條件下的反應，不說明硅酸的酸性比碳酸強，故D錯誤；本題選B。7、C【解析】A，根據題意，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，由放電反應推知Cu極電極反應式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，Cu2O又被還原成Cu，整個過程中Cu相當于催化劑，氧化劑為O2，A項正確；B，放電時正極的電極反應式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，B項正確；C，放電時負極電極反應式為Li-e-=Li+，電路中通過0.1mol電子生成0.1molLi+，Li+透過固體電解質向Cu極移動，反應中消耗O2物質的量為=0.025mol，在標準狀況下O2的體積為0.025mol22.4L/mol=0.56L，C項錯誤；D，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，D項正確；答案選C。8、D【解析】

由題意可知：環氧乙烷與二氧化碳反應制備碳酸亞乙酯的方程式為：+O=C=O→，碳酸與乙二醇反應制備碳酸亞乙酯的方程式為：H2CO3+HO-CH2-CH2-OH→+2H2O。【詳解】A．由分析可知，環氧乙烷與二氧化碳反應制備碳酸亞乙酯為加成反應，碳酸與乙二醇反應制備碳酸亞乙酯為取代反應，A錯誤；B．碳酸亞乙酯的分子式為C3H4O3，B錯誤；C．碳酸亞乙酯有兩個C原子分別以單鍵和4個原子相連形成四面體構型，故碳酸亞乙酯中所有原子不可能共平面，C錯誤；D．碳酸亞乙酯含酯基，堿性條件下易水解，故碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸，D正確。答案選D。9、A【解析】

A．根據反應過程示意圖，過程Ⅰ中1個水分子中的化學鍵斷裂，過程Ⅱ另一個水分子中的化學鍵斷裂的過程，過程Ⅲ中形成了新的水分子，因此起始時的2個H2O最終都參與了反應，A項正確；B．根據反應過程示意圖，過程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，B項錯誤；

C．過程Ⅲ中CO、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學鍵為非極性鍵，C項錯誤；

D．催化劑不能改變反應的△H，D項錯誤；答案選A。【點睛】值得注意的是D選項，催化劑只能降低活化能，改變化學反應速率，不能改變反應的熱效應。10、D【解析】

A.天然氣主要成分是甲烷，結構式：，故A錯誤；B.和互為同位素，故B錯誤；C.漂白粉主要成分的化學式：Ca(ClO)2和CaCl2，故C錯誤；D.苯的比例模型：，故D正確；故選D。11、C【解析】

輝鉬精礦經鹽酸、氯化鐵浸泡時，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子；濾渣為S、MoS2、SiO2；加入氫氟酸，二氧化硅反應生成四氟化硅氣體和水，濾渣2為S、MoS2，空氣中加入S生成二氧化硫。【詳解】A.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當加熱，可使反應速率增大，促使輝鉬精礦加快溶解，與題意不符，A錯誤；B.分析可知，濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子，與題意不符，B錯誤；C.反應②的過程為二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體和水，為復分解反應，符合題意，C正確；D.步驟③溫度不宜過高，以免MoS2被氧化，與題意不符，D錯誤；答案為C。12、B【解析】

A．DMSO電解液能傳遞Li＋，但不能傳遞電子，A不正確；B．該電池放電時O2轉化為O22-，所以每消耗2molO2，轉移4mol電子，B正確；C．給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰電極應得電子，作陰極，所以應接電源的負極，C不正確；D．多孔的黃金為電池正極，電極反應式為O2＋2e-=O22-，D不正確；故選B。13、A【解析】

A.HCl為共價化合物，分子中沒有陰陽離子，其電子式為，A項錯誤；B.CH4分子正四面體形，其中球表示原子，棍表示共價鍵，B項正確；C.S2-的核電荷數為16，核外18電子符合電子排布規律，C項正確；D.CS2分子中碳原子與2個硫原子各形成2對共用電子對，D項正確。本題選A。14、B【解析】

25滴水為amL，物質的量為=mol，1滴水物質的量為=mol=mol，1mol為NA個，則1滴水中含有的水分子數為，選B。15、B【解析】

W原子的最外層電子數是次外層的2倍，則W為碳(C)；X－、Y+具有相同的電子層結構，則X為氟（F），Y為鈉（Na）；Z的陰離子不能發生水解反應，則Z為氯（Cl）。【詳解】A.比較原子半徑時，先看電子層數，再看最外層電子數，則原子半徑Na＞Cl＞C＞F，A錯誤；B.非金屬性F>Cl>C，所以簡單氫化物的穩定性X＞Z＞W，B正確；C.非金屬性C<Cl，則最高價氧化物的水化物的酸性W<Z，C錯誤；D.X與W、Y形成的化合物分別為CF4、NaF，前者含共價鍵、后者含離子鍵，D錯誤。故選B。16、D【解析】

溶液中逐漸滴加溶液，OH-會先與Al3+發生反應，生成Al(OH)3沉淀，隨后生成的再與OH-發生反應，生成；在OH-反應的同時，Ba2+也在與反應生成沉淀。考慮到溶液中是Al3+物質的量的兩倍，再結合反應的離子方程式可知，Al3+沉淀完全時，溶液中還有尚未沉淀完全；但繼續滴加會讓已經生成的發生溶解，由于沉淀溶解的速率快于沉淀生成的速率，所以沉淀總量減少，當恰好溶解完全，的沉淀也恰好完全。因此，結合分析可知，圖像中加入amL時，溶液中的恰好完全沉淀；沉淀物質的量為bmol時，中的Al3+恰好沉淀完全。【詳解】A．0.05mol/L的溶液中的c(OH-)約為0.1mol/L，所以常溫下pH=13，A項正確；B．通過分析可知，加入amL時，溶液中的恰好完全沉淀，所以，a=80mL，B項正確；C．通過分析可知，沉淀物質的量為bmol時，中的Al3+恰好沉淀完全，那么此時加入的物質的量為0.003mol即體積為60mL，因此沉淀包含0.003mol的以及0.002mol的，共計0.005mol，C項正確；D．當加入30mL溶液，結合C項分析，Al3+和Ba2+都未完全沉淀，且生成0.0015mol以及0.001mol，總質量為0.4275g，D項錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵+C2H5OH+H2O取代反應（硝化反應）+2CH3Cl+2HCl【解析】

根據合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與苯甲酸反應生成苯甲酸乙酯和水，F為苯甲酸乙酯；根據聚酰亞胺的結構簡式可知，N原子在苯環的間位，則F與硝酸反應，生成；再與Fe/Cl2反應生成，則I為；K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個甲基在間位，K為；M分子中含有10個C原子，聚酰亞胺的結構簡式中苯環上碳原子的位置，則L為；被氧化生成M，M為；【詳解】（1）分析可知，A為乙烯，含有的官能團為碳碳雙鍵；（2）反應①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發生酯化反應，方程式為+C2H5OH+H2O；（3）反應②中，F與硝酸反應，生成，反應類型為取代反應；（4）I的分子式為C9H12O2N2，根據已知ii，可確定I的分子式為C9H16N2，氨基的位置在-COOC2H5的間位，結構簡式為；（5）K是D的同系物，D為甲苯，則K中含有1個苯環，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則其為對稱結構，若為乙基苯，有5組峰值；若2甲基在對位，有2組峰值；間位有4組；鄰位有3組，則為間二甲苯，聚酰亞胺中苯環上碳原子的位置，則L為，反應的方程式為+2CH3Cl+2HCl；（6）1molM可與4molNaHCO3反應生成4molCO2，則M中含有4mol羧基，則M的結構簡式為；（7）I為、N為，氨基與羧基發生縮聚反應生成酰胺鍵和水，則P的結構簡式為。【點睛】確定苯環上N原子的取代位置時，可以結合聚酰亞胺的結構簡式中的N原子的位置確定。18、對二甲苯（或1，4-二甲苯）羧基取代反應+2CH3OH+2H2O；13【解析】

根據合成路線可知，經氧化得到B，結合D的結構簡式可逆推得到B為，B與甲醇發生酯化反應可得到D，D與氨氣發生取代反應生成E，E與次氯酸鈉反應得到F，F與C發生縮聚反應生成聚對苯二甲酰對苯二胺（G），可推知G的結構簡式為：，結合有機物的結構與性質分析作答。【詳解】（1）根據A的結構，兩個甲基處在對位，故命名為對二甲苯，或系統命名為1，4-二甲苯，故答案為：對二甲苯（或1，4-二甲苯）；（2）由D的結構逆推，可知B為對苯二甲酸（），含有的官能團名稱為羧基，對比B與C的結構，可知B→C的反應類型為取代反應，故答案為：羧基；取代反應；（3）B→D為酯化反應，反應的方程式為：+2CH3OH+2H2O；故答案為：+2CH3OH+2H2O；（4）已知G為聚對苯二甲酰對苯二胺，可知C和F在一定條件下發生縮聚反應而得到，其結構簡式為；故答案為：（4）芳香化合物H是B的同分異構體，能與溶液反應產生；能發生銀鏡反應，說明含有羧基和醛基，可能的結構有一個苯環連有三個不同官能團：—CHO、—COOH、—OH，有10種同分異構體；還可能一個苯環連兩個不同官能團：HCOO—、—COOH，有鄰、間、對三種；共10+3=13種。其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結構簡式為，故答案為：13；；（6）設計以為原料，制備的合成路線，根據題目B→D、D→E、E→F信息，可實現氨基的引入及碳鏈的縮短，具體的合成路線為。19、Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O降溫結晶過濾取反應后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液實驗二的步驟i中未觀察到溶液變為深棕色，說明沒有Fe2+生成2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中，Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主。【解析】

(1)①硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，據此寫離子方程式；②根據溶液提取晶體的操作回答；(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價降低變為Fe2+，證明Fe2+的存在即可；②證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作；④溶液液面上方出現紅棕色氣體，溶液仍呈黃色；⑤根據繼續持續通入SO2，溶液逐漸變為深棕色，已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)，有Fe2+的生成；(3)總結實驗一和實驗二可知答案。【詳解】(1)①硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，離子方程式為：Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O，故答案為：Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O；②由硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、降溫結晶、過濾、用濃硝酸洗滌、干燥，故答案為：降溫結晶；過濾；(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價降低變為Fe2+，證明Fe2+的存用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀即可，故答案為：取反應后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀；②證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作，即加入的為0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液，故答案為：0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液；④實驗二的步驟i中未觀察到溶液變為深棕色，說明沒有Fe2+生成，故答案為：實驗二的步驟i中未觀察到溶液變為深棕色，說明沒有Fe2+生成；⑤根據繼續持續通入SO2，溶液逐漸變為深棕色，已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)，有Fe2+的生成，離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+；(3)總結實驗一和實驗二可知，在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中，Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主，故答案為：在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中，Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主。20、分液漏斗4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水吸收氯氣中混有的雜質HCl濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣2Fe+3Cl22FeCl3NaOH溶液2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O【解析】

燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，由于濃鹽酸中含有水且易揮發，出來的氣體中含有水蒸氣和氯化氫，通過B中的飽和食鹽水除去氯化氫氣體，在通過C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥的氯氣，通過D裝置玻璃管內的鐵粉進行反應，未反應的氯氣進過裝置E中的氫氧化鈉進行尾氣吸收；【詳解】（1）由儀器構造可知A為分液漏斗；燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣的反應，化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為：分液漏斗；4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）反應生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解性減弱，通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過濃硫酸溶液吸收水蒸氣，裝置B中盛放液體是飽和食鹽水；氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質HCl；答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中混有的雜質HCl（3）裝置C中盛放的液體是濃硫酸；氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣；答案為：濃硫酸；吸收水蒸氣，干燥氯氣（4