第二章第三節化學平衡移動練習題(1)一、選擇題1.對已達平衡狀態得反應:2X(g)+Y(ｇ)2Z(g),減小壓強時,下列說法正確得就是()Ａ.逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小,平衡向逆反應方向移動D、正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動2.在一定條件下,可逆反應:N2(g)+３H2(ｇ)2NH3(ｇ)△H<0,達到平衡時,當單獨改變下列條件后,有關敘述錯誤得就是()A。加催化劑υ(正)、υ(逆)都發生變化且變化得倍數相等Ｂ.加壓,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍數大于υ(逆)增大倍數Ｃ。降溫,υ(正)、υ(逆)都減小,且υ(正)減小倍數小于υ(逆)減小倍數Ｄ.在體積不變時加入氬氣,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍數大于υ(逆)增大倍數3。下列說法正確得就是()A.可逆反應得特征就是正反應速率總就是與逆反應速率相等Ｂ。其她條件不變時,使用催化劑只改變反應速率,而不能改變化學平衡狀態C。在其她條件不變時,升高溫度可以使化學平衡向放熱反應得方向移動D、在其她條件不變時,增大壓強一定會破壞氣體反應得平衡狀態4.對于任何一個平衡體系,采取下列措施后,一定會使平衡移動得就是()A、加入一種反應物B.對平衡體系加壓C.升高溫度D.使用催化劑5.對平衡CO2(g)AUＴＯTEXT<=〉\*ＭERＧEFOＲMATＣO2(aｑ)△H=-１9.75kJ/ｍｏl,為增大二氧化碳氣體在水中得溶解度,應采用得方法就是()A。升溫增壓?Ｂ.降溫減壓Ｃ、升溫減壓 D.降溫增壓6.200７年１0月10日,德國科學家格哈德·埃爾特生日得當天獲得了諾貝爾化學獎,以獎勵她在表面化學領域做出開拓性得貢獻。合成氨反應在鐵催化劑表面進行時效率顯著提高,就就是埃爾特得研究成果,下列關于合成氨反應得敘述中正確得就是()Ａ、鐵做催化劑可加快反應速率,且有利于平衡向合成氨得方向移動B.將氨氣從混合氣中分離,可加快反應速率,且有利于平衡向合成氨得方向移動Ｃ.升高溫度可加快反應速率,且有利于平衡向合成氨得方向移動D、增大壓強可加快反應速率,且有利于平衡向合成氨得方向移動7.關于催化劑得敘述,正確得就是()A、催化劑在化學反應前后性質不變B、催化劑在反應前后質量不變,故催化劑不參加化學反應C、使用催化劑可以改變反應達到平衡得時間D。催化劑可以提高反應物得轉化率8、對于可逆反應2A2(g)＋Ｂ2(ｇ)２A２Ｂ(１)(正反應為放熱反應)達到平衡,要使正、逆反應得速率都增大,而且平衡向右移動,可以采取得措施就是?()?A.升高溫度 B。降低溫度?C、增大壓強 D.減小壓強9.在一容積固定得密閉容器中,反應2SＯ2(ｇ)+O２(ｇ)2ＳＯ３(g)達平衡后,再通入18Ｏ2氣體,重新達平衡、有關下列說法不正確得就是?()A.平衡向正方向移動Ｂ、SＯ2、O2、SO3中18Ｏ得含量均增加C.SO2、O2得轉化率均增大D.通18O2前、通18O２后、重新達平衡后三個時間段v(正)與ｖ(逆)得關系依次就是:＝=、>、＝=、10。恒溫下,反應aX(ｇ)bY(g)+ｃZ(g)達到平衡后,把容器體積壓縮到原來得一半且達到新平衡時,X得物質得量濃度由0。1ｍol/L增大到0.1９mｏｌ/L,下列判斷正確得就是:?A、a〉b+ｃB。a＜ｂ+cC、a=b+cＤ。a=b=c1１、某溫度下,體積一定得密閉容器中進行如下可逆反應:X(ｇ)＋Ｙ(g)Z(g)+W(ｓ);ΔH〉0下列敘述正確得就是 ()?A、加入少量Ｗ,逆反應速率增大B、當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡 C。升高溫度,平衡逆向移動D.平衡后加入Ｘ,上述反應得ΔＨ增大12.有一處于平衡狀態得可逆反應:Ｘ(s)+3Y(g)２Z(ｇ)(正反應為放熱反應)。為了使平衡向生成Z得方向移動,應選擇得條件就是 ()①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA.①③⑤Ｂ。②③⑤?C.②③⑥?D、②④⑥13、下圖為PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(正反應為吸熱反應)得平衡狀態Ⅰ移動到狀態Ⅱ得反應速率(Ｖ)與時間得曲線,此圖表示得變化就是 ()A。降溫 B。降壓?C.增加PCｌ5得量D、增加PCｌ3得量14、符合圖象4得反應為()、

Ａ.Ｎ２Ｏ３(ｇ)ＮＯ２(g)＋NO(g)

Ｂ.3ＮO2(ｇ)+H2Ｏ(l)2HＮＯ３(l)＋ＮO(ｇ)

C、4ＮH3(g)+5O２(g)4NO(ｇ)+6H２Ｏ(g)

Ｄ、ＣＯ２(g)+Ｃ(ｓ)2CO(ｇ)圖４

曲線圖左逆右正1５、有一化學平衡ｍA(g)+ｎＢ(g)pＣ(g)+ｑD(ｇ),如圖5所示就是A得轉化率同壓強、溫度得關系,分析圖5可以得出得正確結論就是()。(圖中壓強上大下小)圖5

曲線圖mA(ｇ)+nB(g)pC(ｇ)＋ｑＤ(g)Ａ.正反應吸熱,m＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｂ。正反應吸熱,m+ｎ〈p+ｑ

C.正反應放熱,m＋ｎ>p＋q

Ｄ、正反應放熱,ｍ+n〈p+q

二、填空題１6.某溫度下,在密閉容器里SO2、O2、SＯ3三種氣態物質建立化學平衡后,改變條件,對反應２ＳO２+Ｏ22ＳO3(正反應放熱)得正、逆反應速率得影響如圖３所示。(圖A上逆下正、圖B上正下逆、圖D為跳躍型,上逆下正)圖3

正、逆反應速率得變化曲線增大O2得濃度對速率影響得圖象就是()增大反應容器體積對速率影響得圖象就是()。=3\＊GＢ3③升溫對速率影響得圖象就是()=4\*ＧB３④加催化劑對速率影響得圖象就是()。１７.某溫度時,在一個2Ｌ得密閉容器中,X、Y、Ｚ三種物質得物質得量隨時間得變化曲線如圖所示、根據圖中數據,。試填寫下列空白(1)該反應得化學方程式為(2)反應開始至2min,氣體Z得平均反應速率為(3)當反應達平衡時后①若X、Y、Ｚ均為氣體,若此時只將容器得體積擴大為原來得2倍,達新平衡時,容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換),則該反應為反應(填放熱或吸熱);②若只加大體系壓強,Ｚ得物質得量減少,若Y就是氣體,則X得聚集狀態就是１8、溫度一定時,于密閉容器中發生可逆反應:mA(g)+ｎB(g)pC(g),達到平衡后,若將混合氣體得體積壓縮到原來得１/２,當再次達到平衡時,C得濃度為原平衡時C得濃度得1、9倍,試判斷:⑴平衡向＿方向移動;⑵C氣體得體積分數_(填增大、減少、不變)⑶.氣體A得轉化率_(填增大、減少、不變)⑷m+n_p(填“〉、＜、=”)。三、計算題1９.一定溫度下,反應2SO2+Ｏ22SO2,達到平衡時,n(SO２):n(O2):n(ＳO3)=2:3:4?？s小體積,反應再次達到平衡時,n(Ｏ2)=0。