初中化學實驗總結

一、怎樣掌握常用化學儀器？

做化學實驗離不開使用化學儀器，在初中化學中常使用的儀器約二十種。這些

儀器不同于日常生活用具，有它自己的名稱和特定的使用方法。首先應該正確地叫

出化學儀器的名稱，不能用生活用具的名稱代替它。例如，有的學生把燒杯叫玻璃

杯、把試管夾叫夾子，是十分錯誤的。

各種化學儀器都有一定的使用范圍。有的玻璃儀器可以加熱用，如試管、燒杯、

燒瓶、蒸發皿等；有的不能加熱，如量筒、集氣瓶、水槽等。有的儀器可以做量具

用，如托盤天平和法碼用來稱取物質的質量；量筒和滴定管用來量取液體的體積。

有的儀器在實驗裝置中起支撐作用，如鐵架臺及其附件用來支撐燒瓶、燒杯；三腳

架及其附件用來支撐燒杯、蒸發皿、珀埸等。有些儀器外觀很相似，容易混淆，應

該通過對比加以分辮。如t甘堪和蒸發皿，中學實驗室常見為瓷制的，外觀相似。t甘

埸附有用埸蓋，蒸發皿沒有蓋；t甘埸上端沒有流液體用的豁口，而蒸發皿有；珀埸

較高，而蒸發皿較低。有的學生常把廣口瓶當成集氣瓶使用，就因為沒有搞清它們

的區別。廣口瓶附有蓋，是盛固體藥品的容器；而集氣瓶沒有蓋，常跟玻璃片配套

使用。集氣瓶瓶口上部，經過磨砂比較祖糙，目的是涂上凡士林后再蓋上玻璃片，

使得氣體不外逸。而廣口瓶瓶口上部，沒有經過磨砂。

化學儀器在做化學實驗時經常用到，學會正確使用這些儀器的方法，是十分重

要的。每種儀器，根據它的用途不同，有著不同的使用要求。因此，在使用各種化

學儀器前都應該明確它的要求及這種要求的原因。例如，使用燒杯時，為了防止攪

拌時液體濺出或液體溢出，燒杯所盛液體不得超過它的容積的2/3;為了防止由于加

熱時受熱不均勻而使燒杯破裂，加熱前要把它的外壁擦干，加熱時燒杯底要墊石棉

網。特別是一些容易出現錯誤用法的儀器，更需要特別注意。例如，用試管夾夾持

試管時，有的學生把拇指按在夾的活動部分，在實驗過程中，由于不小心拇指按動

了夾的活動部分，致使試管脫落而打破。因此，使用試管夾時，一定十分注意拇指

千萬不要按在夾的活動部分。

化學實驗后，要及時洗刷玻璃儀器，擦拭、整理其它儀器。因為，如混入雜質

往往會影響實驗效果。所以，要求所使用的儀器必須是清潔的，有些實驗還要求是

干燥的。每次做完實驗，應該立即把用過的玻璃儀器洗凈。通常反復用水沖洗幾次,

如果內壁附有不易洗凈的物質，再用試管刷刷洗，如果附有不溶性物質或油脂，還

需加鹽酸或熱堿刷洗。洗凈的試管應該放在試管架上晾干。

二、怎樣掌握化學藥品的使用？

實驗里所用的藥品，有的有毒性，有的有腐蝕性。因此，取用化學藥品有著嚴

格的規定。要求做到“三不"，不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體

的氣味。不許嘗藥品的味道。

取用藥品，無論是取量、還是取法，都有規范要求。一方面要掌握取用的要領;

另一方面也應該清楚違規的危害。例如，取用液體藥品，持瓶的手，應該把標簽向

著手心，以免倒完藥品后，殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。再如，把塊狀固

體或金屬顆粒放進試管，不能投入直立的試管內，應該把試管橫放，放入固體后，

再利用斜面滑下以減小它的沖力。免得打破試管。許多化學實驗，常常需要取用約

略體積的液體，應該學會估液的技能，以便掌握試管的高度與液體體積的粗略關系。

許多化學實驗需要加熱藥品，加熱藥品也有規范要求。像給試管里液體物質加

熱，不但對藥品的用量、火焰的部位、傾斜的角度有著明確地要求。尤其對安全操

作的要求，不容忽視，所提到的“先均勻、后集中、管口萬勿對著人"加熱時一定

要做到。

存放和保管化學藥品，根據藥品的性質采取有效的辦法。一般來說，溶液最好

現用現配，不宜長期存放。有的藥品見光、室溫高容易變質，應該放在黑暗、低溫

的地方儲存。如硝酸、硝酸銀等。有的藥品見空氣易氧化、易潮解或易跟二氧化碳

反應而變質，應該密封保存。例如，燒堿、綠磯等。有的藥品有劇毒或強腐蝕性，

還有各自的特殊保存方法。

另外，還應掌握一些簡單易行的處理由于藥品的毒性或腐蝕性而發生的事故。

例如，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，要迅速用布把濃硫酸拭去，才能用水沖洗。

三、怎樣掌握化學實驗的基本操作？

化學實驗的基本操作的種類很多。例如，加熱、溶解、過濾、蒸發、蒸儲、集

氣、結晶、滴定等。通常的化學實驗里都包含著各種基本操作，只有掌握了基本操

作，才能做好化學實驗。例如，粗鹽的提純包括了溶解、過濾、蒸發等基本操作。

掌握化學實驗的基本操作，首先要明確操作的要領和道理。例如，加熱時，應

把受熱的物質放在外焰部分，因為酒精燈的火焰有焰心、內焰、外焰三個部分，外

焰燃燒充分，所以溫度高。如果放在焰心部分，甚至與燈芯接觸，由于玻璃儀器受

熱不均勻、能發生破裂。有些較復雜的操作，要設法使難記的要領變得易記。例如，

過濾操作的要領可以概括為"三接觸"、"二低于"，以便于記憶。它表示過濾時，漏

斗的下端管口靠緊"接觸"到燒杯的內壁、玻璃棒的末端要輕輕地"接觸"至I」有三

層濾紙的一邊、盛懸濁液的燒杯口要"接觸"到玻璃棒上，使液體沿著玻璃棒流進

過濾器里。濾紙放入漏斗里，濾紙的邊緣應"低于"漏斗口、向漏斗里倒入的液體

的液面要"低于"濾紙的邊緣。

基本操作只有經過反復練習、多次實踐才能真正的掌握，不能只在初學時注意

基本操作，應該在各種實驗里，都重視基本操作。例如，裝置氣密性的檢驗操作，

在制各種氣體以前都要做，不能存有僥幸心理，待正式制氣體時才發現漏氣，反而

延誤了時間。

四,怎樣掌握氣體的實驗？

初中化學實驗中包括了制取氧氣、氫氣、二氧化碳三種氣體和試驗氫氣還原性

等氣體實驗。許多學生做氣體實驗時，常常感到手忙腳亂、顧此失彼、難于控制。

這與氣體反應速度較快，實驗準備工作不夠，操作動作不協調等有關。

做氣體實驗最怕的是實驗未完成而氣體斷源，解決這個問題的辦法是，把制氣

體的藥品放得夠用或略有剩余。例如制氧時，把氯酸鉀和二氧化鎰的混合物或高鎰

酸鉀準備足量。制氫時，把鋅粒準備過量，鹽酸或稀硫酸放在手邊，以備氣流不足

時，隨時增添用。另外要注意的是，做氣體實驗前，認真檢查氣密性，以防實驗過

程中漏氣。

用排水法收集氣體前，應該把準備集氣用的集氣瓶，分別充滿了水，并倒扣在

水槽的水面下。不要等到該收集時，再向集氣瓶中注入水既耽擱了時間，又白白放

走不少氣體。另外，水槽里盛的水不能太多，一般以半槽為宜。不然，當排水集氣

時，集氣瓶里的水進入水槽面使水溢出。為了便于集氣，最好在水槽里放進集氣瓶

座，把充滿水的集氣瓶放在瓶座上，這樣，可以騰出一支手來做其他操作。還需注

意導氣管是否能靈活移動，如不夠靈活，應該找找原因，并進行調整或更換。

做氣體實驗和其它實驗一樣，一定要注意安全。例如，在收集完氧氣后，要先

把導氣管從水面取出，再移開加熱用的酒精燈，以免發生水槽里的水逆流進入試管

發生事故。再如，點燃氫氣前，一定要檢驗純度，以防爆炸傷人。另外，從心理上,

要情緒穩動，克服恐懼感，才能使實驗緊張而有序，動作和諧、連貫。千萬不要喧

嘩、嬉鬧，實驗環境雜亂、直接影響著實驗的效果。

做氫氣（或一氧化碳）還原氧化銅等較大型氣體實驗，組裝儀器時應從左向右,

先裝氫氣發生器，再裝加熱氧化銅的裝置，最后用導氣管連接它們。經過檢查證明

氣體流向暢通，才能裝進藥品做實驗，不要急于求成。實驗過程，要嚴格遵守操作

規則，先通氫氣，排凈整個裝置里的空氣，再加熱氧化銅，看到明顯實驗效果后，

移開加熱的酒精燈，繼續通氫氣直到冷卻。

五、怎樣掌握提純物質的方法？

研究任何一種物質的性質，都必須取用純凈物。因為一種物質里如果含有雜質,

就會影響這種物質固有的某些性質。提純物質的方法，應該根據混合物各組分的性

質來選擇。結合具體情況，可以用物理或化學的方法，使不純物質變為比較純的物

質，提純物質的物理方法，常見的有過濾法、結晶法、蒸儲法、分液法、萃取法等。

例如，實驗室制氧氣后，試管里殘留的二氧化鎰，可以提取出來循環使用，要使混

入氯化鉀從混合物中除去，可采用過濾法。因為混合物中的二氧化鎰不溶于水，氯

化鉀易溶于水。

如果用化學方法提純物質，應該設法使雜質變成易與主要組成分離的物質，或

與主要組成相同的物質。不要經化學處理后又混入新的雜質。例如，除去一氧化碳

中混入的二氧化碳雜質，可以用氫氧化鈉溶液洗氣，使二氧化碳跟氫氧化鈉反應而

溶解，與一氧化碳分離。再如，除去氯化鉀中混入的碳酸鉀雜質，可以用加鹽酸的

方法，使碳酸鉀跟鹽酸反應變成二氧化碳氣與氯化鉀分離。假如，把鹽酸換成硫酸,

雖也能跟碳酸鉀反應變成二氧化碳與氯化鉀分離，然而引入硫酸根離子新的雜質。

K2CO3+2HCI=2KCI+CO2t+H2O

K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2t+H2O

六、怎樣掌握檢驗物質成分的實驗？

用實驗方法檢驗物質的成分所包括的種類很多。例如，已知物質成分的驗證、

鑒定某物質中是否含有某種成分、幾種未知物的鑒別等。首先，應該弄清楚實驗所

要求的是哪個類型，根據要求來設計實驗方法，然后才能動手實驗。

已知物質成分的驗證。是用實驗方法證明某已知物質確實含有哪些成分。例如，

驗證膽研里含有銅、硫酸根和結晶水。根據膽磯的性質，用直接加熱分解得到無水

硫酸銅和水，證明它含有結晶水；把膽磯（或受熱分解后的無水硫酸銅）溶于配成

硫酸銅溶液，加入氯化鋼生成不溶于稀硝酸的硫酸鋼沉淀，證明它含有硫酸根；用

鐵釘或鋅片放入硫酸銅溶液能置換出金屬銅，證明它含有銅。

鑒定某物質是否會有某成分。應該利用某成分的特征反應加以判斷。例如，要

問某礦石是否含有碳酸鹽，應該利用碳酸鹽跟鹽酸反應能放出二氧化碳的特征反應。

再如，要問某溶液是否含有氯離子，應該利用硝酸銀溶液里的銀離子、跟氯離子能

生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀的特征反應。

鑒別幾種未知物質，應根據幾種物質在同一反應中表現出的不同現象（或不反

應）加以區分。選用的方法要簡便易行。有時一步鑒別不開，還需兩步、甚至三步。

例如，鑒別氧氣、氮氣、氫氣和二氧化碳四種氣體，需要兩步鑒別，第一步用一根

燃著的木條，分別接觸四種氣體，使木條燃燒更加劇烈的是氧氣，能把氣體點燃的

氫氣，使火焰熄滅的氮氣和二氧化碳。需進行第二步，用澄清的石灰水鑒別，使石

灰水變渾濁的是二氧化碳，另一種是氮氣。

七、怎樣做好定量實驗？

初中化學實驗里有些屬于定量方面的，如配制一定溶質的質量分數

的溶液、測定硝酸鉀的溶解度等。做定量實驗前，根據要求事先計算出有關數

據。例如，用37%(密度為1.19g/cm3)的濃鹽酸稀釋成200g20%的稀鹽酸。首

先，要經過計算解決需用多少毫升濃鹽酸，多少毫升水。

經過計算，得知需濃鹽酸90.91mL(黑鷺3,需水91.82mL

11.1yx$/TO/

(200-90.91X1.19)。

做定量實驗要使用托盤天平、量筒等儀器。應該掌握物質的稱量和液體的量取

等定量實驗的基本操作。例如，使用托盤天平時，應左盤放稱量物，右盤放怯碼；

用銀子夾取法碼；用紙片或容器盛放稱量物；使用完畢將兩盤放在一起等。

選擇量具時，要注意與所要做的定量相適應。例如，使用量筒量取一定體積液

體時，根據需要量取的液體的體積，選擇合適量程的量筒。象上述配制20%稀鹽酸,

要量取90.91mL的濃鹽酸。應該選擇容積為100mL的量筒。不能選擇50mL量筒,

分兩次量取，更不能用10mL量筒，分十次量取。因為，多次量取的過程中，由于

操作、觀察等引起的誤差總和比一次量取的大。另外，量筒屬于較粗略量取液體體

積的儀器，一般只能觀察精確到整數位，第一位小數是估量出來的，不夠精確。也

就是說，實驗室所用的100mL容積的量筒，不可能精確地量出90.91mL的濃鹽酸,

只粗略到91mL(注：初中只要求用量筒\做定量實驗時，應該仔細、認真，不要

灑出，掉落或混入雜質而影響實驗的精確度。

八、在化學實驗中應注意哪些問題？

由于實驗室里所用的化學藥品有的有毒性、有的有腐蝕性。因此在化學藥品的

使用中有以下六個堅決不準許的問題。

(1)不能用手接觸藥品。

(2)不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體或其它固體、液體藥品的氣味。

(3)不許嘗藥品的味道。

(4)實驗用剩的藥品要交回實驗室，不要拋棄。

(5)從試劑瓶中倒出的液體藥品沒有用完，剩余部分不許倒回原瓶中，以免影

響藥品的純度或濃度。

(6)實驗室中的藥品不能挪作它用(如食鹽、白糖也不能給任何人當調味品用X

1.固體藥品取用時應注意哪些問題？

(I)取用固體藥品時藥匙必須是干凈的。一支藥匙不能同時取用兩種或兩種以

上的試劑。藥匙每取完一種試劑后都必須用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。藥

匙的兩端為大小兩匙，取固體量較多時用大匙，較少時用小匙。

(2)往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，試管應傾斜，

把盛有藥品的藥匙小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落在底

部。或將試管水平放置，把固體粉末放在折疊成槽狀的紙條上，然后送入試管管底,

取出紙條，將試管直立起來。

(3)塊狀固體藥品(如鉀、鈉、白磷、大理石、石灰石、鋅粒等)需先用銀子

取出，注意銀子使用完以后要立刻用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。把塊狀的

藥品或密度較大的金屬顆粒放入試管中時，應該先把試管橫放，把藥品或金屬顆粒

放入試管。以后，再把試管慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的

底部，以免打破試管。

2.如何將液體藥品倒入試管中？

液體藥品通常盛在細口瓶里。取用的時候，先把瓶塞拿下，倒放在桌上。然后

一手拿起瓶子(注意瓶上的標簽應向著手心，以免倒完藥品后，殘留在瓶口的藥液

流下來，腐蝕標簽)，另一手略斜地把試管持好，使瓶口緊挨著試管口，把液體緩緩

地倒入試管里。倒出液體的體積到實驗所需數量時為止。當需用液體倒完后，把試

管口在瓶口處蹭幾下，使殘留在瓶口處的藥液也流入到試管中。然后立即蓋緊瓶塞，

把瓶子放回原處，并注意使瓶上的標簽向外。

3..使用化學試劑應當注意到哪些問題？

(I)分裝固體試劑時，應將它盛放在帶塞的廣口瓶里或帶有磨口玻璃塞的大口

試劑瓶中。

(2)分裝液體試劑時，液體試劑應盛放在細口瓶中，或帶有磨口玻璃塞的細口

瓶中。少量液體可放在滴瓶中。見光易分解的液體試劑還應注意放在棕色的試劑瓶

中。氫氧化鈉等強堿性溶液應貯存在帶橡膠塞(或塑料塞、或軟木塞)的細口瓶里

(因使用玻璃塞很容易造成瓶塞與瓶口的粘連1

(3)開啟盛有易揮發的液體(如濃氨水、濃鹽酸、濃硝酸、液溪等)試劑瓶

的瓶塞時，瓶口不能對著面部，尤其不能對著眼睛，以防瓶塞開啟后，瓶內蒸汽噴

出傷害眼睛或通過口鼻吸入體內。

(4)實驗后的反應物殘渣、廢液不能隨便倒掉，應倒入指定容器內。特別是一

些易燃、有強腐蝕性、有毒的危險品(如白磷、金屬鈉、濃酸、有機溶劑及毒品等)

必須經過妥善處理后，才能倒入廢液缸中。

4.使用玻璃儀器應注意哪些問題？

(I)可以加熱的璃儀器有試管、燒杯、燒瓶(圓底燒瓶、平底燒瓶1蒸儲燒瓶

(圓底蒸儲燒瓶、平底蒸儲燒瓶\錐形瓶。

(2)不可以用酒精燈直接加熱，而在墊上石棉網以后可以加熱的玻璃儀器有燒

杯、燒瓶(圓底燒瓶、平底燒瓶X蒸儲燒瓶(圓底蒸儲燒瓶、平底蒸儲燒瓶1錐

形瓶。

(3)啟普發生器、集氣瓶、表面皿、干燥管這些玻璃儀器，在使用時不能加熱,

但可以在不加熱的條件下，在這些儀器中進行化學反應。

(4)在使用時不能加熱，也不能在其中進行化學反應的玻璃儀器有：膠頭滴管、

分液漏斗、長頸漏斗、水槽、量筒、酸式滴定管、堿式滴定管、干燥器、試劑瓶、

滴瓶、冷凝管。

5..怎樣洗刷坡璃儀器？

做化學實驗必須用干凈的玻璃儀器，否則會影響實驗的效果。做完實驗后，應

該立即把用過的玻璃儀器洗刷干凈。

洗刷試管或燒瓶的方法是先注入半管或半瓶水，稍稍用力振蕩，把水倒掉，照

這樣連洗數次。如果內壁附有不易洗掉的物質，可以用試管刷洗。刷洗時，使試管

刷在盛有水的試管或燒瓶里轉動或上下移動，但用力不得過猛，否則容易把試管底

弄破。

經上述刷洗后，玻璃儀器里仍有殘留物的痕跡，則要根據殘留物的性質選用適

當的化學藥品來洗滌。

玻璃儀器洗刷干凈的標準是在玻璃內壁表面附著的水是均勻的，形成一層均勻

的水膜，玻璃內壁上的水既不聚成水滴、也不成股流下，這樣才算洗干凈了。

6..使用蒸發皿時應注意些什么？

(1)進行溶液的濃縮或將溶液蒸發至干時，需將蒸發皿放置在三腳架上或鐵架

臺的鐵圈上，可以用酒精燈直接加熱。

(2)濃縮溶液時，在蒸發皿中溶液的量最多不要超過容積的三分之二。還應該

用玻璃棒不停地進行攪拌。

(3)若要把溶液蒸發至干，當看到蒸發皿中有大量溶質析出后，除去應該用玻

璃棒不停地繼續攪拌外，還應該撤去酒精燈，用余熱使溶液蒸發至干，以防因傳熱

不好而發生迸濺。

(4)不適宜在蒸發皿中濃縮氫氧化鈉等強堿溶液，以免蒸發皿內壁的釉面受到

嚴重的腐蝕。

(5)取放蒸發皿都應該用t甘鍋鉗夾住以后再取放。

7..點燃酒精燈時為什么不能到另一個燃著的酒精燈上對火？

當用手拿著一盞酒精燈到另一個燃著的酒精燈上面去點火時，手持的酒精燈必

然要傾斜，這樣容器內的酒精也必然灑出來，流在燃著的酒精燈上面而造成失火現

象。為了避免失火現象的發生，所以絕對禁止拿酒精燈到另一已經燃著的酒精燈上

去點火。

酒精燈的錯誤點燃法

8.應該怎樣使用試管夾？

在給試管里的物質加熱時，就需要使用試管夾。用試管夾夾持試管的正確操作

方法是將試管夾從試管的底部往上套。夾在試管的中上部。若將試管長度三等分時,

則試管夾夾在靠近試管口的那端三分之一的部位以內為合理。用手拿試管夾時，要

注意用手拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

9.給試管里的固體藥品加熱時應注意些什么？

給試管里的固體藥品加熱時，往往有水汽產生(反應過程中生成的水或藥品中

的濕存水)，因此試管口必須微向下傾斜(如圖所示X

加熱前需先將試管外壁擦干，以防止加熱時試管炸裂。加熱時應先使試管均勻

受熱，使試管在酒精燈上移動。

給試管里的固體藥品加熱

如果試管已固定在鐵架臺上，則可用手持酒精燈在試管下移動，以保證試管受

熱均勻。

待試管均勻受熱后，將酒精燈火焰固定在試管中放有固體藥品的部位，使固體

藥品充分受熱，以利于反應的順利進行。

在整個加熱過程中，不要使試管跟燈芯接觸，以免試管炸裂。

給試管里的液體藥品加熱時應注意些什么？

給試管里的液體藥品加熱時，要用試管夾夾住試管，或將試管用鐵夾固定在鐵

架臺上如圖所示。

圖給試管里的液體藥品加熱

試管中液體藥品的體積不要超過試管容積的三分之一，以防在加熱過程中或液

體沸騰時，有液體藥品從試管中逸出。

加熱前需先將試管外壁擦干，以防加熱時試管炸裂。

加熱時，試管要傾斜，傾斜角度應為與桌面成45。角為適宜。

加熱時，應先使試管均勻受熱，然后小心地給試管里的液體的中下部位加熱，

并且不時地上下移動試管。當試管被固定在鐵架臺上，則手持酒精燈，在試管盛放

液體的中下部位處，不時地上下移動酒精燈。

在整個加熱過程中，不要使試管跟燈芯接觸，以免試管炸裂。

為避免試管里液體沸騰噴出傷人，加熱時切不可使試管口對著自己或旁人。

10.哪些錯誤的操作能導致試管炸裂？

有以下九種錯誤。

(1)夾持試管的鐵夾過緊，未留出試管受熱膨脹的余地，使試管受熱膨脹發生

炸裂。

(2)試管外壁有水未擦干。當加熱時試管外壁有的地方先干燥，有的地方后干

燥，由于受熱不均勻，而引起試管炸裂。

(3)給試管中的固體藥品加熱時，試管口沒稍向下傾斜，由于反應過程中有水

生成或原來固體藥品中含有濕存水的緣故，水從試管口流向試管底而引起試管炸裂。

(4)給試管中的液體加熱時，試管中的液體超過試管容積的三分之一，加熱過

程中有液體從試管中逸出而灑在試管外壁而引起試管炸裂。

(5)給試管加熱時，沒先給整個試管均勻受熱，而是直接給試管中的放藥品

部分的試管處加熱，而引起試管炸裂。

(6)給試管加熱時，酒精燈的焰心與試管接觸，而引起試管炸裂。

(7)燒得很熱的試管放在桌子上或試管架上而引起試管炸裂。

(8)實驗過程中有冷的液體濺到被加熱的試管上或燒得很熱的試管還未冷卻，

如用冷水沖洗很可能出現炸裂。

(9)在制取氣體時，用排水取氣法收集氣體，當氣體收集完畢后，沒有把導氣

管從水槽中拿出來，便先撤走酒精燈，使冷水沿導氣管進入試管內，會引起試管炸

裂。

引申：在圖1給液體加熱裝置中有哪些錯誤？

圖中共有四處錯誤。

(1)試管中的液體過多。試管中的液體最多為試管容積的三分之一。

(2)試管不應為豎直方向。試管應與桌面成45度角。

(3)酒精燈內酒精量太多。酒精燈內酒精的量不應超過容積的三分之二。

(4)試管底已經接觸酒精燈的燈芯，這樣試管容易炸裂。應該用酒精燈的外焰

給試管加熱。

正確圖形見圖2。

圖1給液體加熱的裝置圖2給試管中液體加熱的裝置

11.用量筒量取一定體積的液體時應注意些什么？

用量筒量取一定體積的液體時，有以下四點應該注意(如圖所示X

圖液體的量取

(1)用量簡量取一定體積的液體藥品時，量筒必須放平穩。

(2)用試劑瓶往量筒中傾倒液體時，瓶口要緊挨量筒口，使液體沿著量筒內壁

緩緩向下流入量筒中。

(3)用膠頭滴管往量筒內滴加液體時，不要把膠頭滴管伸入量筒內，更不許接

觸筒壁。

(4)讀取液體體積數時，必須使視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平,

再讀出液體的體積數。

12.使用托盤天平之前必須做哪些準備工作？

使用托盤天平之前必須的準備工作是調零點。即稱量前先把游碼放在刻度尺的

零處，檢查天平的擺動是否達到平衡。如果已到達平衡，指針擺動時先后指示的標

尺上的左、右兩邊的格數接近相等，指針靜止時應指在標尺的中間。如果天平的擺

動未達到平衡，可以調節左、右的螺絲，使擺動達到平衡。

13.圖1過濾裝置中有哪些錯誤？

圖中共有四處錯誤。

(1)濾紙過大。濾紙不應超出漏斗口以外，濾紙的邊緣要低于漏斗口約5mm,

多余的濾紙應剪去。

(2)玻璃棒懸空了，未觸及濾紙。玻璃棒應觸及濾紙三折的那一邊。

(3)傾倒時過濾液體的燒杯口應接觸玻璃棒才對。

(4)漏斗嘴的尖頭部分未接觸燒杯內壁。應將此漏斗水平地旋轉一百八十度，

使漏斗嘴的尖頭部分接觸燒杯內壁。正確圖形見圖2。

E1過濾裝置圖2過濾裝置圖

14.在溶劑體積一定的條件下，怎樣加速固體物質的溶解？

一般常用的有下面的四種方法。

(I)將固體溶質研磨成細的粉末。固體溶質的顆粒越小，它跟溶劑接觸的面積

就越大。就越容易溶解。因此，在固體溶質未放入溶劑中以前，先將大顆粒的固體

溶質放在研缽中研磨，待研成細的粉末以后，再放入溶劑之中，這樣可使溶解的速

率加快。

(2)振蕩。如果是在試管中進行少量固體溶質的溶解時，可以用振蕩的方法，

加速固體溶質的溶解。

(3)攪拌。如果是在燒杯中進行較多量固體溶質的溶解時，用玻璃棒不斷地攪

拌溶液，可以加速固體物質的溶解。

(4)加熱。加熱時可以增加分子運動的速率。另外，絕大多數固體物質的溶解

度是隨著溫度的升高而增大的。因此加熱時也可以使固體物質溶解度增大，溶解速

率也加快了。

15.混合物分離的方法有哪幾種？

混合物分離的方法有過濾法、蒸發法、蒸儲法、分液法、結晶法等五種。

16.什么類型的混合物采用過濾法分離？

過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離時采用的一種方法。如粗鹽的提純,

首先就是把粗鹽溶于水，經過過濾，把不溶于水的泥土等固體雜質跟食鹽水分離。

17.怎樣裝備過濾器？

如圖所示。

圖過濾器的裝備

取一張圓形濾紙(圖A),先折成半圓(圖B),再折成四等分(圖C),然后打

開使之成為圓錐形，把圓錐形的濾紙尖端部分向下，放入漏斗里，濾紙的邊緣應比

漏斗口稍低，約低5mm左右，把多余的濾紙剪去。然后用手壓住濾紙，用水潤濕

濾紙，使濾紙緊貼漏斗的內壁，中間不要留有氣泡。這樣就做成一個過濾器。

18.過濾操作有哪些要領？

為便于記憶起見，過濾操作中的要領可概括為：一角、一攪、一靜置、二低、

三接觸。

一角：是指濾紙折疊時的角度要與漏斗的角度相一致。這樣剪提的濾紙，才能

緊貼漏斗的內壁，這樣才能保證過濾的速率快。（北京為一貼濾紙緊貼漏斗內壁）

一攪：將混合物倒入水中以后，用玻璃棒攪拌，可以加快其中可溶性物質的溶

解速率。

一靜置：待可溶性物質完全溶解后，不要立即就進行過濾，要靜置片刻。目的

是使不溶性物質的顆粒先沉淀出一部分，這樣做可以減少或防止不溶性物質將濾紙

上的微小孔隙堵塞，從而加快過濾的速率。

二低：指的是濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣；在整個過濾過程中還要始終注

意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。否則的話，被過濾的液體會從濾紙與漏斗之間

的間隙流下，直接流到漏斗下邊的接受器中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起,

而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。

三接觸：一是指盛有待過濾的液體倒入漏斗中時，要使盛有待過濾液體的燒杯

的燒杯嘴與傾斜的玻璃棒相接觸。二是指玻璃棒的下端要與濾紙為三層的那一邊相

接觸。三是指漏斗的頸部要與接收濾液的接受器的內壁相接觸。

19.用過濾法提純物質時，每步操作的目的是什么？

在過濾法中五步操作的目的分別敘述如下：

溶解：使混合物中的可溶性物質溶解。

過濾：使混合物中的可溶性物質與不溶性物質分離。可溶性物質在濾液中，不

溶性物質留在濾紙上。洗滌沉淀：使可溶性物質盡量做到全部濾出至濾液中。使可

溶性物質與不溶性物質分離的完全。

蒸發：使可溶性物質從濾液中析出。

洗滌晶體：用水（最好用蒸儲水）沖洗掉晶體表面的雜質，以使所得的晶體物

質更純凈。

20.什么類型的混合物用蒸發法分離？

蒸發法是把能溶于水的固體物質跟水分離時采用的一種方法。（如粗鹽的提純實

驗中，經過濾后所得的澄清透明的食鹽水就是采用蒸發法，將水蒸發掉以后，得到

純凈的固體食鹽的\另外，再把稀溶液濃縮時，采用的也是蒸發法。只是將水蒸發

掉一部分而使稀溶液變為濃溶液的。

21.什么類型的混合物用蒸微法分離?

蒸儲法是分離和提純彼此互相能以任意比例互溶的液體跟液體的混合物時常用

的一種方法。是根據不同液體物質沸點高低的不同，將它們分離提純的一種方法。

在加熱時，沸點低的液體先汽化，經過冷凝器冷凝后，先冷凝成為液體。而沸點高

的液體難汽化，則留在蒸儲燒瓶中。應用這一方法就可以把彼此互相能以任何比例

互溶的液體跟液體的混合物進行分離。另外，當液體中溶解有某種固體物質時，為

獲得純凈的液體，而把溶解在其中的固體物質除去時，也采用蒸儲法。因為加熱的

條件下，液體受熱變成蒸汽，從蒸儲燒瓶中出來，經過冷凝器后冷凝成為液體，便

滴在接受器中，原來溶解在液體中的物質則留在蒸儲燒瓶中。制取蒸儲水等就是用

蒸儲的方法（如圖所示\

圖實驗室制取蒸儲水的裝置

22.如何檢驗氣體發生裝置是否漏氣？

在實驗室里制取氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體時都必須檢查裝置的氣密性是否

完好，只有裝置不漏氣時才能使用。

要檢查裝置是否漏氣，應把導氣管的一端浸入燒杯或水槽的水中，用手緊握試

管或用手掌緊貼燒瓶的外壁。如果裝置不漏氣，試管或燒瓶里的空氣受熱膨脹，導

管口就有氣泡冒出（如圖1所示X

然后把手移開，過一會兒，待試管或燒瓶冷卻后，水就從燒杯或水槽中升到導

氣管里，形成一段水柱，則表明裝置不漏氣（如圖2所示x

如果發現裝置漏氣，必須找出漏氣的原因，并進行調整、修理或更換零件。再

次檢驗，直至裝置不漏氣時才能進行實驗。

檢驗氣體發生裝置的氣密性

23.實驗室怎樣收集二氧化碳？

實驗室制取二氧化碳氣體不能用排水取氣法收集，由于二氧化碳能溶于水，但

能夠用排空氣取氣法收集。由于二氧化碳比空氣重，收集時集氣瓶口應朝上，采用

向上排空氣取氣法將二氧化碳收集在集氣瓶里。用燃著的火柴放在集氣瓶口試驗,

如果火焰熄滅，則證明集氣瓶里已充滿了二氧化碳。

24.怎樣檢驗一氧化碳燃燒的產物？

圖一氧化碳的燃燒

如圖所示點燃一氧化碳，它空氣里燃燒時的火焰是藍色的。一氧化碳燃燒后的

生成物是二氧化碳氣體。二氧化碳與燒杯內壁澄清的石灰水作用，生成不溶于水的

碳酸鈣，石灰水變渾濁。

反應如下：2CO+O2里暨2c02

CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O

25.什么叫物質的鑒別？

鑒別就是根據幾種不同物質性質的不同及有關實驗現象的不同，將它們一一區

別開。

經常遇到的物質鑒別有氣體鑒別；還有溶液的鑒別，也叫離子鑒別。

氣體的鑒別是根據氣體本身的特性來鑒別的。如用到氧氣能支持燃燒的性質及

能使帶有余燼的木條重新復燃，或能使燃著的木條越著越旺的現象來鑒別氧氣的；

用氫氣的可燃性、氫氣燃燒時的火焰是淡藍色的，氫氣燃燒后的產物只有水這一種

物質等特征來鑒別氫氣；用一氧化碳的可燃性、一氧化碳燃燒時的火焰是藍色的，

一氧化碳燃燒后的產物是能使澄清石灰水變渾的二氧化碳這些特征來鑒別一氧化

碳；用到二氧化碳不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅，能使澄清石灰水變渾等特征

來鑒別二氧化碳氣體；用氮氣不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅，但不能使澄清石

灰水變渾等特征來鑒別氮氣。

酸、堿溶液鑒別則是根據酸、堿對指示劑顯不同顏色來鑒別的。

Ag+、Cl-、SO42-、CO32-等離子的鑒別也是根據這些離子與某些試劑反應的

不同現象來鑒別的。鑒別CI-用到硝酸銀和稀硝酸兩種試劑。鑒別SO42-用到氯化

鋼（或硝酸鋼）和稀硝酸兩種試劑。鑒別CO32-用到強酸（如鹽酸或硝酸）和石灰

水兩種試劑。鑒別Ag+用可溶性的鹽酸鹽溶液（或鹽酸）和稀硝酸兩種試劑。

在鹽類鑒別時（如果是陰離子不同時）鑒別順序一般是先鑒別碳酸鹽，然后再

鑒別硫酸鹽、鹽酸鹽，當其它酸根陰離子都鑒別完以后，剩余的為硝酸鹽。

26.如何用化學方法鑒別一氧化碳和二氧化碳

根據一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質的不同進行鑒別，有以下兩種方法。

方法1：取兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量澄清的石灰水。然后將兩個貯氣

瓶中的氣體分別通入兩個試管里，其中一個試管內的石灰水變渾濁，證明該氣體是

二氧化碳，另一個試管內的石灰水不變，則該氣體是一氧化碳。

C02+Ca（OH）2=CaCO3l+H2O

CO與Ca（OH）2不反應

方法2:將兩個貯氣瓶導氣管的閥門（活塞）打開，用燃著的木條接近導氣管口。

其中一個氣體能燃燒且發出藍色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳；另一個使燃著

的木條熄滅，則是二氧化碳。

2co+02例2c02

27.如何鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷三種無色氣體？

分別點燃三種氣體，在三個火焰的上方各罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，

會看到有兩個燒杯的內壁變得模糊并有水蒸氣凝結，則說明這兩種氣體中有一個是

氫氣，另一個是甲烷。在燒杯內壁沒有水蒸氣凝結的那種氣體一定是一氧化碳。

再向另外兩個燒杯內分別注入少量的澄清的石灰水，振蕩，見有石灰水變渾的,

則說明那種氣體為甲烷。石灰水不變渾的，說明那種氣體為氫氣。

28.有氧氣、氧氣、氮氣、空氣、一氧化碳、二氧化碳6種氣體，怎樣鑒別

它們？

取6支試管，并分別倒入澄清的石灰水。然后將6個貯存氣體的橡膠袋上的導

氣管分別插入6個試管的石灰水中，打開自由夾，觀察6個試管中石灰水的變化。

其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣體必為二氧化碳。其它五支試管中無變

化。關閉自由夾。

取一個水槽并放好水。再取5個集氣瓶在其內部也全裝滿水并倒立在水槽中。

將剩余的5種氣體均采用排水取氣法各收集一集氣瓶氣體，并將此5瓶氣體用玻璃

片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。

用燃著的木條分別放在5個集氣的瓶口，觀察現象。

其中一瓶氣體能使木條越著越旺的，則一定是氧氣。

其中一瓶對于木條燃燒沒什么影響，而瓶中氣體也沒有燃燒現象的，則一定是

空氣。

其中一瓶能使燃著木條熄滅的一定為氮氣。

有兩瓶氣體在遇燃著的木條時，瓶中的氣體被點燃了，且燃燒時的火焰均為淡

藍色，此時迅速地往兩個集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動

集氣瓶，觀察石灰水的變化。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，則原來的氣體一定

為一氧化碳，因為一氧化碳燃燒后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁。而另

一集氣瓶中的石灰水沒變化，則原來的氣體一定為氫氣，因為氫氣燃燒只能生成水。

29.今有水、鹽酸、氫氧化鈉三瓶無色液體，怎樣鑒別它們？

取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL,然后各滴入石蕊試液2滴至3

滴，振蕩，觀察現象。使石蕊試液變紅者，原液體為鹽酸。使石蕊試液變藍者，原

液體為氫氧化鈉。石蕊試液不變色仍為紫色者，原液體為水。

30.用一種試劑，如何將碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液區別開？

取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL,然后各倒入1mL至2mL鹽酸,

觀察現象。若一個試管中有無色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。

K2CO3+2HCI=2KCI+H2O+CO2t

若一個試管中有白色沉淀生成者，原溶液為硝酸銀溶液。

AgNO3+HCI=AgCll+HNO3

如一個試管中既無氣泡放出也無白色沉淀生成，又無其它現象發生的，原溶液

為硫酸鋅溶液。

31.今有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑒別它們？

取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四

個燒杯中。再在各燒杯中加適量蒸儲水使其完全溶解，得四種無色溶液。

取四支試管分別倒入未知液1mL至2mL,并往四支試管中加入1mL至2mL

鹽酸。其中一支試管中有無色氣泡產生，則原物質為碳酸鉀。

K2CO3+2HCI=2KCI+H2O+CO2t

其它三支試管中沒有氣泡生成，也無其它現象發生。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸

鉀三種溶液跟鹽酸都不反應。

再取三支試管分別倒入余下的三種未知液1mL至2mL并往三支試管中加入

1mL至2mL氯化鋼溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。

如果白色沉淀不消失，則此原物質為硫酸鉀。

K2SO4+BaCI2=BaSO4l+2KCI

其它兩支試管中沒有白色沉淀生成，也無別的現象發生。因為氯化鉀、硝酸鉀

兩種溶液跟氯化鋼溶液都不反應。

再取兩只試管分別倒入余下的兩種未知液1mL至2mL,并往兩支試管中加入

1mL至2mL硝酸銀溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸,

如果白色沉淀不消失，則此原物質為氯化鉀。

KCI+AgNO3=AgCll+KNO3

在另一試管中沒有白色沉淀生成，也無其它現象發生。因為硝酸鉀溶液跟硝酸

銀溶液不反應。

所以，余下的一種原物質為硝酸鉀。

32.如何鑒定一瓶無色液體為鹽酸？

鹽酸溶液中的陽離子為氫離子(H+),陰離子為氯離子(CI-)。如果通過一定的實

驗步驟和具體的實驗現象能確定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確定該無

色溶液一定為鹽酸。

檢驗氫離子(H+)。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑒定的無色溶液倒入

試管中3mL—5mL,用拇指堵住試管口，待試管中氣體對拇指的壓力較大時，移開

拇指，立即用燃著的火柴點燃試管中的氣體，如果氣體安靜燃燒或發出尖銳的爆鳴

聲，證明有氫氣生成，也就證明原無色溶液中含有氫離子(H+)。

或用干燥清潔的玻璃棒蘸取待測無色溶液滴在藍色的石蕊試紙上，若藍色石蕊

試紙變紅，則證明溶液中氫離子(H+)的存在。

檢驗氯離子(CI-)。取一支試管，倒入待測溶液1mL至2mL然后加入1mL至

2mL硝酸銀溶液，振蕩,觀察現象。如果有白色沉淀生成，再加入1mL至2mL稀

硝酸，若沉淀不消失，則證明氯離子(CI-)的存在。

該無色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。

33.如何檢驗H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-六種離子？

Q)H+檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變

紅，則證明H+存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變

紅，則證明H+的存在。

方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏

色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH,如果pH小于7,則證明H+的存在。

(2)Ag+檢驗。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，

如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。

(3)OH-的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變

藍，則證明0H-的存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試

紙變藍，則證明0H-的存在。

方法3將無色的酚配試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚配試液

變紅，則證明0H-的存在。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏

色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH,如果pH大于7,則證明0H-的存在。

(4)CI-的檢驗。

將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生

成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明CI-的存在。

⑸SO42-的檢驗。

將少量氯化鋼溶液或硝酸鋼溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有

白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。

⑹CO32-的檢驗。

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測液的試管中，如果有無色氣體放出，將

此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測液中

CO32-的存在。

34.一組有關托盤天平的選擇題析

托盤天平在初中化學實驗中占有重要位置，以此為目的設計一些選擇題來考察

學生是否達到應知會用的標準及如何用平衡的觀點來分析天平上的化學反應，這對

培養學生分析問題和解決問題的能力，具有很高的實用價值。

一、托盤天平使用的基礎知識

例1：在使用托盤天平前，指針偏向右邊，要使天平指針指在零點、那么應將

()

A.左端的螺絲向外調節

B.右端的螺絲向外調節

C.左端的螺絲向里調節

D.右端的螺絲向里調節

分析：托盤天平是根據杠桿原理制成的，指針偏向右邊，說明右盤的質量高。

因此，調節螺絲的方法有兩種：①固定左端螺絲，把右端的螺絲向里調。②固定右

端螺絲，將左端的螺絲向外調節。顯然，此題應選擇、

ADo

二、物、碼位置顛倒對實驗數據的影響

例2:用托盤天平稱量時，有同學將磋碼與稱量物的位置顛倒了，左盤所加祛碼

為6g,游碼移到刻度尺上0.4g處達到平衡，則稱量物的實際質量是

()

A.6.4g;B.6g;C.5.6g;D.5.4g

析解：托盤天平平衡必須滿足下列關系：左盤被稱物質質量=右盤祛碼質量+游

碼質量。當祛碼和稱量物位置顛倒時，則有稱量物顯然答案為

m+0.4=6,Co

三、天平上化學反應對其平衡的影響

例3:有一托盤天平，左右兩盤的燒杯中均勻盛有質量、濃度相同的足量稀硫酸

天平平衡，往左右兩個燒杯中分別加入IgFe粉和Zn粉，指針最終

()

A.偏左B.偏右

C.不偏轉D.無法判斷

分析：鐵和鋅跟足量稀硫酸反應，均生成+2價的離子，由于鐵的相對原子質量

比鋅小，在質量相同的情況下，置換出去的氫氣多，因而左邊燒杯中的溶液質量較

小，指針向右偏。答案為B。

例4:在A、B兩燒杯中，分別盛有等質量等濃度的足量硫酸，把A、B兩燒杯

放在天平左右兩盤中，天平平衡。若在A燒杯中加入4.4gCuO,那么在B燒杯中加

入多少克鎂條，天平再次達到平衡

)

A.4.4gB.4.8gC.8.8gD.9.6g

析解：A燒杯中加入的4.4gCu。與硫酸反應后,無氣體放出，凈增質量4.4g、

在B燒杯中加入的Mg與硫酸反應放出H2,只有B燒杯中加入Mg的質量與放出

H2質量之差等于4.4g,天平才能達到平衡。

設B燒杯中加入Mgx克

Mg+H2SO4=MgSO4+H2Tm

24222

xg4.4g

答案應為B

35.化學實驗用語辨析

1."溶化"與"熔化"

"溶化”是指固體在水（或其它液體）中溶解。如蔗糖在水中溶化了，碘在酒

精中溶化了。

“熔化”是指固體加熱到一定程度變成了液態。如鐵加熱到1535T時熔化成鐵

水，硫加熱到時即變成液態硫。

2."蒸發"與"蒸窗

"蒸發”是在加熱條件下溶液里溶劑氣化的過程。它能使溶液濃縮或溶質以晶

體析出。蒸發一般在蒸發皿中進行。如氯化鈉溶液經蒸發后可得NaCI晶體。

“蒸儲"是利用液體混合物各組分的沸點不同，使液體氣化而進行的分離操作,

它是分離或提純液態混合物的常用方法。蒸儲一般在蒸儲燒瓶中進行。如蒸儲水就

是用蒸儲方法制取的。

3."通入"與"插入"

“通入"一般指某氣體通過導管進入某種溶液里。例如把C02氣體通入到石灰

水中。

"插入"一般指某種玻璃儀器放進另一種儀器中或某液體內。如把玻璃管插入

橡皮塞中，又如在制C02實驗中，為了防止氣體從長頸漏斗逸出，需將漏斗下端插

入液面以下。

4."鑒別"與"鑒定"

"鑒別"是根據物質的特征將幾種物質區分、辨別出來。如鑒別NaCI和Na2SO4

溶液，可用滴入BaCI2溶液的方法，產生白色沉淀的原溶液為Na2SO4溶液，無變

化的原溶液為NaCI溶液。

"鑒定"是要確定某物質的組成或是否存在。例如鑒定某白色晶體是否NH4CI,

就需證明該白色晶體中既含有NH4+,又含有CI-。

又如，用滴加鹽酸的方法可鑒定生石灰中是否含有石灰石。

九、常見實驗儀器的用途用法

36.試管

主要用途

①用作少量試劑的反應容器

②裝置小型氣體發生器

③收集少量氣體

使用時注意事項

①可以加熱,加熱時要使用試管夾，夾持試管的中上部

②加熱液體，液體不得超過試管容積的1/3

③加熱后不能驟冷

37.托盤天平

托盤天平是實驗室里用于稱量物質質量的儀器。每一臺天平都有與其相配

套的怯碼盒，祛碼質量最小的為1g，小于1g質量的是片碼，有lOOmg.200mg、

500mg等多種。也有的托盤天平只有5g以上的怯碼，稱量5g以下質量時，是用

移動游碼的辦法。使用托盤天平稱量物質前，有游碼的托盤天平應先把游碼放在刻

度尺的零處，然后檢查天平的擺動是否達到平衡。如果天平達到平衡，靜止時指針

指在刻度尺的中間（零處），擺動時在刻度尺左右兩邊擺動的格數接近相等。如果天

平未達平衡，可以調節左右托盤下的螺母，使擺動時達平衡。稱量時，被稱物品放

在左盤上，祛碼放在右盤，先加質量大的祛碼，后加質量小的祛碼，最后加片碼（移

動游碼1取用祛碼應使用銀子。若稱量指定質量的物質時，應先將該質量的磋碼和

片碼（或游碼）放在右盤上，然后往左盤上加被稱物質，當被稱物質的質量接近所

需質量時，可左手拿藥匙，右手轉拍左手，用振動藥匙的方法使少量物質散落下來

至天平平衡。為防止化學藥品對托盤的腐蝕和污染，藥品不能直接放在托盤上稱量,

可放入燒杯、蒸發皿和表面皿等容器中。也可使用紙片，稱量前在兩個托盤上各放

一張質量相近的潔凈紙片。稱量后要及時記錄被稱物的質量。稱量完畢，應把怯碼

和銀子放回祛碼盒，把游怯移回零處。

38.酒精燈

主要用途

實驗室常用的加熱儀器

使用時注意事項

①酒精不能超過酒精燈