2021-2022學年天津大港第八中學高三化學期末試卷含

解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.(9分)甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：

CH3OH(g)+H2O(g)=;CO2(g)+3H2(g)AH>0

(1)一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH30H(g)和3mol

H2O(g),20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的

速率為o

(2)判斷(1)中可逆反應達到平衡狀態的依據是(填序號)o

(DV?：(CH3OH)=V,K(CO2)

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質量不變

④CH30H、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化

(3)下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K,在相同溫度時，向A容器中充入

1molCH30H(g)和2molH2(Xg),向B容器中充入1.2molCH30H(g)和2.4mol

H2O(g),兩容器分別發生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回

答：

①反應達到平衡時容器B的體積為1.5“L,容器B中CH3OH的轉化率為

:A、B兩容器中H20(g)的體積百分含量的大小關系為：BA(填

②若打開K,一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為L(連通管中氣

體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。

參考答案：

(1)0.01mol/(L-s)(2)③④⑶①75%<②1.75“

略

2.用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操

作。下列圖示對應的操作規范的是

D訪

3.如下圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶

后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是

①CO、02②C12、CH4③NO2、02④N2、H2

A.①②B.②④C.③④D.②③

參考答案：

D

略

4.NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NA

B.50mLi8.4molL1硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數為0.46NA

C.常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數約為0.3A/A

D.足量的鋅與一定量濃硫酸反應，放出2.24L氣體時，轉移電子數為0.2M\

參考答案：

C

略

5.二氧化硒（SeCh）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃

HNC>3或濃H2so4反應生成SeO2以回收Se.在回收過程中涉及如下化學反應：

①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2L+4KNO3+2H2。；②Se+2H2s0」（濃）=2SO2T+SeO2+2H2O；

③Se+4HNO3（濃）=SeO2+4NO2T+2H2O.下列有關敘述正確的是（）

A.SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2sO4（濃）>SeO2>I2

B.反應①中Se是氧化產物，L是還原產物

C.反應①中生成0.6molL，轉移的電子數目為2.4NA

D.反應②、③中等量的Se消耗濃H2sCU和濃HNCh的物質的量之比為2：1

參考答案：

A

【考點】氧化還原反應.

【分析】反應①SeCh+4KI+4HNO3=Se+2L+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價降低，被還

原，I元素的化合價升高，被氧化；反應②Se+2H2s04（濃）=2SChT+SeO2+2H2O中，Se元

素化合價升高，被氧化，S元素化合價降低，被還原，根據在同一反應中氧化劑氧化性大

于氧化產物氧化性判斷氧化性強弱，結合元素化合價的變化計算轉移電子數目.

【解答】解：A.在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性，則根據①可知氧化

性：SeO2>l2,②中氧化性:H2s04（濃）>SeO2,則氧化性由強到弱的順序是H2s。4

（濃）>SeCh>l2,故A正確；

B.反應①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2k+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價降低，被還原，I

元素的化合價升高，被氧化，則Se是還原產物，h是氧化產物，故B錯誤；

C.根據化合價的變化可知，反應①中每有OSmolb生成，轉移的電子數目應為0.6molx2x

（1-0）XNA=1.2NA,故C錯誤；

D.由反應可知，設Se均為ImoL由反應②、③可知等量的Se消耗濃H2s04和濃HN（h

的物質的量之比為2：4=1：2,故D錯誤；

故選A.

【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關

鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注意氧化性比較的規律，題目難度不

大.

6.下列各組離子中，能在強酸性溶液中大量共存的是

A.Na\K\SO尸、OH'B.Na\K\Cl\HCOJ

22

C.Na'、Cu\CO/，Br'D.Na\Mg\N03\Cl'

參考答案：

D

試題分析：A.OH與強酸反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.HCOJ與強酸溶

液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.Cu2\（XV.之間發生反應，

C0「與強酸反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.Na\Mg2\NOJ、C「離子之間

不反應，且都不與強酸反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D.

7.一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4N0(g)+CO2(g)+2H2O(g)574kJmor1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H?O(g)zlH=—1160kJmol1

下列選項正確的是()

1

A.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+C02(g)+2H2O(1)；867kJmol

B.若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJ

C.CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6,則轉移的電子為3.2mol

D.若用標準狀況下2.24LCH4還原NO2至N2,整個過程中轉移的電子為1.6mol

參考答案：

B

略

8.根據熱化學方程式：S(s)+02(g)=SO2(g)；△H=-297.23Kj/moL分析下列

說法中正確的是()

A.S(g)+02(g)=SO2(g);△H=-Q,Q的值大于297.23Kj/mol

B.S(g)+02(g)=SO2(g);△H=-Q,Q的值小于297.23Kj/mol

C.ImolSO2的鍵能總和等于ImolS和lmolC)2的鍵能總和

D.ImolSO2的鍵能總和小于ImolS和lmolO2的鍵能總和

參考答案：

A

略

9.現有MgO和Fea。」的混合物7.6g,向其中加入Imol?廣的HzSO,溶液100mL恰好完全反

應，若將15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質量為

A.13.6gB.12gC.6gD.3.2g

參考答案：

B

【知識點】計算

解析：根據MgO和Fe：。」的化學式知混合物與硫酸反應生成的鹽的化學式為MgSO」和

Fe3(S0i)4,即n(0)=n(SOi)=0.ImoL則7.6g混合物含0：0.Imol,為1.6g,金屬元素

質量為6g,因此15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質量為

2X6g=12g,選B。

【思路點撥】根據化學式特點得出n(0)=n(S04),混合物用足量CO還原得到金屬單

質。

10.下列離子方程式書寫正確的是

-

A.用稀氫氧化鈉吸收氯氣：20H-+Cl2=Cr+C10+H20

B.用濃鹽酸與MnOz反應制取少量氯氣：MnO2+2H'+2C「4=MrT+C12t+40

C.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HC(V+0II^=C02t+H20

D.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：A1(OI1)；,+OH=[A1(OH).,]~

參考答案：

A

略

11.下列敘述不正確()

A.硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解

B.乙醇的沸點比甲醛(CH3-O-CH3)高，主要原因是乙醇分子間能形成

氫鍵

C.反應AgCl+NaBr====AgBr+NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比

AgCl更難溶于水

I).常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸

不反應

參考答案：

答案：D

12.下列圖象描述正確的是

A.圖①表示體積和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的鎂反應生成也量的關系

B.圖②表示向氨水中滴加醋酸，溶液導電性變化的關系

C.圖③表示2S0Kg)+0z(g)2sOKg)反應中，SO?和0?反應速率大小關系

D.圖④表示向H2s中通入Cb時,溶液的pH大小變化關系

參考答案：

C

A、圖①生成氫氣的量相等，所以鎂完全反應，醋酸過量，錯誤；B、向氨水中滴加醋酸，

生成強電解質醋酸鏤，開始階段溶液的導電性增強，錯誤；C、SO?與反應的化學方程式

為：2so2+O22S0；t,所以V(S02):V(0J=2:1,正確；D、Ch與H2s反應生成S和

HC1,弱酸轉化為強酸，pH減小，錯誤。

13.化學平衡常數(K)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等常數是表

示、判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的說法中，正確的是

A.化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關

B.Ka(HCN)<Ka(CH3coOH)說明相同物質的量濃度時，氫氟酸的酸性比醋酸強

C.向氯化鋼溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生BaS04沉淀，則

Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCOs)

D.當溫度升高時;弱酸、弱堿的電離常數（Ka、Kb）變大

參考答案：

D

略

14.下列四組實驗中現象或結論不正確的是

-0.2mol?IT法化伸

溶液溶液

?0垃

余即儂度

斑點有劃口的鍍鑄鐵

儕

相示一

CD

序號實驗現象結論

升溫，化學平衡向吸熱反應方向

A熱水中平衡球顏色比冷水中深

移動

起始時產生氣泡速率HC1>

B醋酸是弱電解質

CH3COOH

溶液顏色由黃變橙，且30秒內不

C已達滴定終點

變色

D劃口處有藍色沉淀鐵發生了析氫腐蝕

參考答案:

D

略

15.下列有關說法正確的是（）

A.在酒精燈加熱條件下，Na2co3、NaHCCh固體都能發生分解

B.Fe（OH）3膠體無色、透明，能發生丁達爾現象

C.氏、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥

D.SiCh既能和氫氧化鈉溶液反應有能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

參考答案:

C

【考點】鈉的重要化合物；膠體的重要性質；硅和二氧化硅；氣體的凈化和干燥.

【分析】A、碳酸鈉加熱不能分解；

B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體；

C、氫氣、二氧化硫、二氧化碳和濃硫酸不反應，可以做氣體的干燥劑；

D、二氧化硅和氫氟酸反應是二氧化硅的特殊性質，兩性氧化物是指和酸堿都反應的氧化

物；

【解答】解：A、碳酸鈉加熱不能分解，碳酸氫鈉受熱分解，A錯誤；

B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能發生丁達爾現象，故B錯誤；

C、氫氣、二氧化硫、二氧化碳和濃硫酸不反應，可以做氣體的干燥劑，H2、SO?、CO?三

種氣體都可用濃硫酸干燥，故C正確；

D、二氧化硅和氫氟酸反應是二氧化硅的特殊性質，兩性氧化物是指和酸堿都反應的氧化

物，二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯誤；

故選C.

【點評】本題考查了物質性質分析，酸性氧化物概念理解應用，氣體干燥的原理分析，掌

握基礎是關鍵，題目較簡單.

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（10分）S2c12是一種金黃色易揮發的液體（熔點：-76C,沸點：138C）,具

有強烈的窒息性，且易與水發生水解反應，生成H2S、SO2、H2s03、H2s04等物

質。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發粘冷變硬的不良性

能。

在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2c12。下圖是實驗室用S和C12制備S2C12的裝置

（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。

⑴已知S2c12分子結構與H2O2相似，請寫出S2C12的電子式o

⑵裝置a中應放試劑為,其作用為；裝置c為何水平放

置________________________；裝置d的名稱是,它的作用

是______________________

⑶該實驗的操作順序應為（用序號表示）

①加熱裝置C②通入C12③通冷凝水④停止通C12⑤停止加熱裝置C

⑷圖中f裝置中應放置的試劑為,其作用為O

參考答案：

（10分，每空1分，最后一空2分）（D:C1:S:S:C1:

⑵濃H2s04干燥C12防止熔融的硫堵塞導管冷凝管使生成的S2c12冷凝成液

體⑶②③①⑤④（或③②①⑤④）⑷堿石灰吸收C12尾氣，防止空氣中的水汽使

S2C12水解

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.合成氨工業生產中所用的a—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3

（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4：5,其中Fe?+與Fe?+

物質的量之比為o

(2)當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時

鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為(用小數表示，保留2位小

數)。

(3)以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發生如下反應:

2Fe2O3+C-^&4FeO+CO2j為制得這種活性最高的催化劑，應向48()gFe2O3粉

末中加入炭粉的質量為________go

參考答案：

(1)1：1(2)0.72(3)6

略

18.A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大短周期元素。A、D同族，B、C同周

期；B原子最外層電子數是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最小；C是地

殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數之和為30。

由于上述六種元素中的兩種或三種組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下

表所示：

化合物甲乙丙

各元素原子個數

n(A)：n(C)=2：1〃(A)：〃(C)=1：1n(B)：n(A)=1：4

比

化合物T戊己

各元素原子個數〃(D)：〃(B):〃(C)=

n(E)：n(F)=1：3〃(B)：〃(F)=1：4

比2：1：3

請完成下列問題：(1)乙的電子式：;向含有1mol乙的水溶液中加

入MnO2，該反應中電子轉移的物質的量為molo

(2)D的離子結構示意圖,己的空間構型

(3)8g丙完全燃燒，生成液態水和CO2，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學方

程式為

(4)F的單質與甲反應的離子方程式為__________________________________________

(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發生反應的離子方程式為

參考答案:

(DH2O2電子式略1

⑵正四面體

⑶CH/g)+202(g)=C02(g)+2H2O⑴；出--890kJ/mol

(4)CI2+H2O=H+C1+HC10

⑸2AF++3CO32+3H2O=2Al(OH)31+3CO2T

略

19.如圖是碳的正常循環，但由于過度燃燒化石燃料，造成二氧化碳濃度不斷上升.研究

和解決二氧化碳捕集、存儲和轉化問題成為當前化學工作者的重要使命.

(1)有關碳循環的說法中正確的是

a.光合作用是光能轉化成化學能b.化石燃料是可再生的

c.循環過程有氧化還原反應d.石油中含乙烯、丙烯，通過加聚反應得到高分子化合物

(2)用釘的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CCh發生反應：2cCh(g)

=2C0(g)+02(g),該反應的△Ho，(選填：＞、＜、=).

(3)CO?轉化途徑之一是：利用太陽能或生物質能分解水制H2,然后將H2與CCh轉化為

甲醇或其它的物質.

l

2H2。(1)=2H2(g)+02(g)△H=+571.5kJ?mor

3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)△!!=-137.8kJ?mol1

則反應：4H2O(1)+2CO2(g)=2CH30H(1)+302(g)△H=_kJ?mol1

你認為該方法需要解決的技術問題有：

a.開發高效光催化劑

b.將光催化制取的氫氣從反應體系中有效分離，并與CO2催化轉化.

c.二氧化碳及水資源的來源供應

(4)用稀氨水噴霧捕集CCh最終可得產品NFLHCCh.在捕集時，氣相中有中間體

NH2COONH4(氨基甲酸鉉)生成.現將一定量純凈的氨基甲酸鍍置于恒容的密閉真空容

器中，分別在不同溫度下進行反應：NH2COONH4(s)-2NH3(g)+CO2(g).實驗

測得的有關數據見下表.(tI＜t2Vt3)

溫度(℃)152535

氣體總濃度

(mol/L)

時間(min)

0000

tl9x10-32.7X10-28.1X10-2

t23x10-24.8X10-29.4x10-2

t33x10-24.8x1029.4xl0-2

氨基甲酸鏈分解反應是反應(“放熱”、"吸熱”).在15℃,此反應的化

學平衡常數為：.

(5)用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為碳氫化合物(其原理見圖).在陰

極上產生乙烯的電極反應方程式為：.

電源

」銅片鉗片

參考答案：

(1)ac；

(2)＞；

(3)+1438.9；ab；

(4)吸熱；4x10?

+

(5)2CO2+12H+12e=CH2=CH2+4H2O.

【考點】碳族元素簡介.

【專題】元素及其化合物.

【分析】(1)a.光合作用是光能轉化成化學能;

b.化石燃料是不可再生的

C.化石燃料轉化為二氧化碳的循環過程是氧化還原反應；

d.裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙快等；而不是石油中含乙烯、

丙烯；

(2)當△G=Z\H-T?4SV0時，反應能自發進行；

(3)根據蓋斯定律，結合已知熱化學方程式，計算求解；根據所以發生反應需要的條件

判斷；

(4)根據表中溫度對生產氣體的濃度的影響分析；根據表中數據求出反應NH2coONH」

(s)12NH3(g)+C02(g)的平衡常數，表中數據求出反應NH2co0NH4(s)?2NH3

21

22

(g)+CO2(g)