2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．暖寶寶貼（主要成分為鐵粉、木炭、食鹽）的熱量來源與鐵粉的氧化。小濤同學設計使用暖寶寶貼來測定空氣中氧氣的含量，實驗開始前的裝置如圖所示，實驗后從量筒中流入玻璃瓶（容積為250mL）中的水的體積為45mL（鐵粉生銹消耗的水忽略不計）。下列說法錯誤的是（）A．實驗前必須檢查裝置的氣密性B．通過本次實驗數據測得空氣中氧氣的體積分數為18%C．若實驗測得空氣中氧氣體積分數偏低，可能是暖寶寶貼的使用數量不足D．必須等溫度計的讀數恢復至實驗前的溫度后才能記錄量筒內剩余水的體積2．食鹽、食醋、純堿等為家庭廚房中常用的物質。利用這些物質，你能完成的實驗是①檢驗自來水中是否含有氯離子②鑒別食鹽和純堿③檢驗雞蛋殼能否與酸反應④除去熱水瓶中的水垢A．③④B．②④C．②③④D．①③④3．下列關于碳的單質及其化合物的用途與其所依據的性質不相符的是（）A．金剛石用于刻玻璃﹣金剛石的硬度最大B．活性炭用于冰箱除臭﹣活性炭具有吸附性C．一氧化碳用于冶煉生鐵﹣氧化碳具有可燃性D．石墨可用作電極材料﹣石墨能導電4．下列有關“守恒”的敘述中，正確的是A．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量跟原鎂帶的質量一定相等B．在反應Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O中的X的化學式是NOC．某純凈物在氧氣中燃燒后生成CO2、SO2和CO，該物質中一定含有C、S、O元素D．加熱24.5gKClO3和8gMnO2的混合物，反應一段時間后，剩余固體27.7g，則O2的質量為4.8g5．水是生命之源，下列關于水的說法正確的是A．凈水過程中加明礬可起殺菌作用B．水的天然循環主要是通過化學變化完成的C．硬水中含有較多的Ca2+和Mg2+D．電解水時正負極產生氣體的體積比為2：16．材料與人類生活密切相關。下列關于材料的說法錯誤的是（）A．玻璃鋼是一種復合材料 B．塑料是一類有機高分子材料C．不銹鋼是一種金屬材料 D．玻璃是一種純凈物7．如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線．在t2℃時向盛有100g水的燒杯中先后加入wg甲和wg乙（兩種物質溶解時互不影響），充分攪拌．將混合物的溫度降低到t1℃．下列說法正確的是（）A．甲物質的溶解度隨溫度升高而增大B．溫度降低到t1℃時，得到甲、乙的飽和溶液C．溫度降低到t1℃時，甲、乙的溶質質量分數相等，得到甲、乙的飽和溶液D．t2℃時，甲物質的溶液為飽和溶液，乙物質的溶液為不飽和溶液8．下列說法正確的是（）A．“干冰升華”是由于分子本身的體積急劇增大B．金剛石與石墨物理性質差異較大，是由于碳原子的結構不同C．鹽酸與硫酸化學性質相似,是由于在水溶液中都解離出H+D．在化學反應中有新物質生成，是由于反應中分子和原子的種類都發生了變化9．如圖，蠟燭（足量）在盛有空氣的密閉容器內燃燒至熄滅，用儀器測出這一過程中瓶內氧氣含量的變化，下列判斷中，正確的是A．蠟燭熄滅時，密閉容總內的氧氣已全部被耗盡B．蠟燭熄滅后，密閉容器內的氣體中含有一氧化碳C．該過程中，密閉容器內的物質總質量不斷減少D．該過程中，密閉容器內的物質含氧元素總量不斷減少10．下列說法不正確的是（）A．進入地窖、深洞前先做燈火實驗B．合金的性能一般比組成它們的純金屬更優越C．濃硫酸和濃鹽酸敞口放置后溶質質量分數均變小D．溶液具有均一、穩定的特征，所以均一、穩定的液體一定是溶液11．下列關于石油的敘述不正確的A．石油是一種混合物B．石油屬于化石燃料C．將石油分餾可得到多種產品D．石油屬于可再生能源12．X、Y、Z三種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中錯誤的是A．t2℃時,三種物質的溶解度的大小關系為Y>Z=XB．X中含有少量Z，可以采用降溫結晶的方法提純純XC．將溶質質量分數為25%的X溶液從t3℃降溫到t1℃時，所得溶液中溶質的質量分數為20%D．t3℃時,向盛有等質量X、Y、Z固體的三只燒杯中分別加水配成飽和溶液，所得溶液的質量大小為X>Y>Z二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．2019年是化學元素周期表國際年。如圖表格是元素周期表一部分。這些元素均位于第_____周期；鋁原子結構示意圖為_____；現有相等質量的這幾種金屬元素，則其所含原子個數由多到少的順序是_____。14．追尋化學家的足跡，一起了解空氣的發現史。（1）舍勒是最早制得氧氣的化學家之一，他獲得氧氣的方法主要有以下兩種：a．加熱分解硝酸鉀、氧化汞、碳酸銀等b．用二氧化錳與濃硫酸加熱：2MnO2+2H2SO4（濃）2MnSO4+2X+O2↑①a中反應物均可制得氧氣，是因為它們組成的共同點：_____；②b中物質X化學式為_____；（2）舍勒由于受“燃素說”的影響（即認為一切可以燃燒的物質都是由灰和“燃素”組成的，物質燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，散逸到空中去了），導致“氧氣”從他的鼻尖下溜走?；瘜W家拉瓦錫結合大量實驗事實，否定了“燃素說”認為的“物質燃燒后質量應當減輕”的觀點，真正發現了氧氣。①寫出鐵絲在氧氣中燃燒的主要現象是_____，寫出反應的化學方程式：_____。②以鐵燃燒的事實，指出上述“燃素說”的謬誤：_____。（3）拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分（實驗裝置如圖所示）。該實驗中選擇使用汞的優點有_____。（填標號）A實驗過程中沒有污染B在汞槽中起到液封的作用C生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣D能將密閉裝置內空氣中的氧氣幾乎耗盡15．A-F為初中化學中常見的六種物質，其中B能供給呼吸，C常溫下是液體，D是黑色固體，E溶液呈藍色，它們之間存在如圖所示的關系。請回答下列問題：（1）B生成D屬于（填基本反應類型）。（2）D與另一物質反應生成E，另一物質的類別是（填：酸、堿、鹽或氧化物）。（3）A生成B和C的化學方程式。（4）E與F反應的化學方程式。16．請回答下列有關金屬的問題。(1)生鐵片與純鐵片相互刻劃時，純鐵片表面可留下劃痕，說明_________片的硬度更大；(2)已知：①②③Y+H2SO4不反應則符合要求的X、Y、Z分別是填序號_______；A．Cu、Hg、AgB．Fe、Cu、AgC．Mg、Zn、Fe(3)將一定量的Mg、Zn放入AgNO3溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，寫出濾液中所含溶質的所有可能情況______。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．下面所示為常見氣體制備、干燥和性質實驗的部分儀器。試根據題目要求，回答下列問題:(1)欲在實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳氣體。①所選裝置的連接順序為______________(填寫裝置序號字母)。②裝置A中，發生反應的化學方程式為_____________________。(2)欲用一氧化碳氣體測定某10g不純氧化鐵樣品的純度(雜質不反應),并驗證反應中氣體生成物的性質。所選裝置的連接順序為:CO氣體→D→B→C。①裝置B中出現的現象是____________________。②寫出裝置D大玻璃管中發生的化學反應方程式____________________。③裝置C的作用是____________________。④通過測量反應前、后D處大玻璃管的質量變化，來計算氧化鐵樣品的純度。測得D中硬質玻璃管內固體質量減少2.4g，則氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數為____________。若實驗結束后大玻璃管中的物質里還有少許紅色氧化鐵，則計算出樣品純度的結果將_______________(填“偏大”“偏小”“不受影響”其中之一)。18．某化學興趣小組設計了一組“吹氣球”實驗，三套裝置如下圖：甲裝置：①儀器a的名稱為________________②向a中加水會看到氣球脹大，一段時間內氣球大小沒有變化，說明該裝置氣密性___________。乙裝置：①若生成O2使氣球脹大，則錐形瓶中所裝的固體物質可以是__________________。②若生成H2使氣球脹大，則反應的化學方程式為___________________________。③若錐形瓶中裝有NaOH固體，分液漏斗中加入少量水，則氣球脹大的主要原因是________________________________________________________________。丙裝置：若錐形瓶中盛滿CO2，欲使氣球脹大，則分液漏斗中的液體可以是_____________。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）將一定質量的和固體混合物完全溶于水配成100g溶液，加一定質量分數的溶液104g，恰好完全反應，過濾，得到180.7g溶液，經測定濾液中含氯元素的質量為21.3g（不考慮過濾過程中物質質量的損失）。計算：所加溶液的溶質質量分數。原固體混合物中的質量。原固體混合物中的質量

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．如果裝置漏氣，會使進入的水偏少，測定的結果偏小，實驗前必須檢查裝置的氣密性，故正確；B．鐵生銹消耗氧氣，使裝置內的氣壓減小，進入水的體積就是消耗氧氣的體積，集氣瓶內空氣的體積是（250﹣20）mL=230ml，進入水的體積是45mL，即氧氣的體積是45mL，因此氧氣的體積分數=≈19.6%，故錯誤；C、發熱劑的量必須足量，因為只有足量的發熱劑才能把氧氣消耗完，使結果準確，若實驗測得空氣中氧氣體積分數偏低，可能是暖寶寶貼的使用數量不足，故正確；D、必須等溫度計的讀數恢復至實驗前的溫度后才能記錄量筒內剩余水的體積，使結果準確，故正確。答案：B。2、C【解析】

①氯離子一般用硝酸銀檢驗，不能完成實驗，不符合題意；②食鹽的主要成分是氯化鈉、純堿的主要成分是碳酸鈉，碳酸鈉能與醋酸反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，有氣泡產生，氯化鈉與醋酸不反應，故可以用食醋來鑒別食鹽和純堿，符合題意；③食醋中含有醋酸，檢驗雞蛋殼能否與酸反應，可用食醋來完成，符合題意；④水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，故可用食醋除去熱水瓶中的水垢，符合題意。能完成實驗的是：②③④；故選C。3、C【解析】

金剛石用于裁玻璃，因為金剛石是自然界最堅硬的物質，可用于工業中切割玻璃的工具，A選項正確；活性炭作除臭劑，因為活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，B選項正確。一氧化碳用于冶金工業是因為一氧化碳具有還原性，C選項錯誤；石墨可用作電極材料是因為石墨能導電，D選項正確。故選C。4、D【解析】

A、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量等于參加反應的的質量和氧氣的質量之和，故選項說法錯誤。

B、在反應Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，反應前銅、氫、氮、氧原子個數分別為1、4、4、12，反應后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個數分別為1、4、2、8，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有2個氮原子和4個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為NO2，故選項說法錯誤。

C、某純凈物在氧氣中燃燒后生成CO2、SO2和CO，CO2、SO2和CO中含有碳、硫、氧三種元素，根據質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則某純凈物中一定含有碳、硫兩種元素，可能含有氧元素，故選項說法錯誤。

D、加熱24.5gKClO3和8gMnO2的混合物，反應一段時間后，剩余固體27.7g，則O2的質量為24.5g+8g-27.7g=4.8g，故選項說法正確。

故選：D。5、C【解析】

A、凈水過程中加明礬可起吸附懸浮顆粒的作用，選項A錯誤；B、水的天然循環主要是通過物理變化完成的，選項B錯誤；C、硬水中含有較多的Ca2+和Mg2+，選項C正確；D、電解水時正負極產生氣體的體積比為1∶2，選項D錯誤。故選C。6、D【解析】

A.玻璃鋼由玻璃纖維材料復合而成，是一種復合材料，此選項正確；B.塑料是一類有機高分子材料，此選項正確；C.金屬材料包括純金屬單質以及它們的合金，不銹鋼是鐵的合金，是一種金屬材料，此選項正確；D.玻璃由多種物質組成，屬于混合物，此選項錯誤。故選D。7、A【解析】

A、由溶解度曲線不難看出，甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，故A正確；

B、在t1℃時，甲和乙的溶解度都大于w克，當把溶液降低到t1℃時，甲和乙仍為不飽和溶液，故B錯誤；

C、在t2℃時，乙的溶解度是w克，而甲的溶解度大于w克，因此在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入wg甲和wg乙，甲形成的是不飽和溶液，而乙恰好形成飽和溶液，溫度降低到t1℃時，在t1℃時，甲和乙的溶解度都大于w克，當把溶液降低到t1℃時，甲和乙都為不飽和溶液，溶解的溶質和溶劑質量都相等，所以溶質質量分數也相等，但所得溶液都是不飽和溶液，故C錯誤；

D、由C選項分析可知：t2℃時，甲物質的溶液為不飽和溶液，乙物質的溶液為飽和溶液，故D錯誤。

故選：A。8、C【解析】

A、“干冰升華”是由于溫度升高后分子間的間隔變大，錯誤；B、金剛石與石墨物理性質差異較大，是由于碳原子的排列方式不同，錯誤；C、鹽酸與硫酸化學性質相似，是由于在水溶液中都解離出H+，正確；D、化學變化是生成新分子的變化，分子的種類發生了變化，但原子的種類不變，錯誤。故選C。9、B【解析】

A、由瓶內氧氣含量的變化圖，當氧氣的體積分數為15.96%時，蠟燭熄滅，說明密閉容器內的氧氣沒有全部被耗盡，故選項說法錯誤。

B、蠟燭不充分燃燒會生成一氧化碳，蠟燭熄滅后，密閉容器內的氣體中含有一氧化碳，故選項說法正確。

C、任何化學反應都遵循質量守恒定律，密閉容器內的物質的總質量不會改變，故選項說法錯誤。

D、根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，密閉容器內的物質所含氧元素總質量不變，故選項說法錯誤。

故選：B?！军c睛】本題難度不大，理解瓶內氧氣含量的變化圖，掌握蠟燭燃燒的實驗等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。10、D【解析】A、地窖、深洞所含二氧化碳比較多，由于二氧化碳不供給呼吸容易使人窒息死亡，所以要做一個燈火實驗，正確；B、合金的硬度比組成成分的硬度大，熔點低，綜合了各物質的優點，所以合金的性能一般比組成它們的純金屬更優越，正確；C、濃硫酸具有吸水性，溶質不變，溶劑增大，溶質質量分數變小，濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫分子，溶質減少，溶劑不變，溶質質量分數也變小，正確；D、溶液具有均一、穩定的特征，但均一、穩定的液體不一定是溶液，如：水，錯誤。故選D。11、D【解析】

A、石油是混合物，故敘述正確；B、石油屬于化石燃料，故敘述正確；C、將石油分餾可得到多種產品，故敘述正確；D、石油屬于不可再生能源，故敘述錯誤。故選D。12、D【解析】A、由溶解度曲線可知，t2℃時，3種物質的溶解度的大小關系為Y>Z=X，正確；B、由溶解度曲線可知，X的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響變化較大。Z的溶解度隨溫度的升高而減小。故X中含有少量Z,可以采用降溫結晶的方法提純X，正確；C、由圖可知，t1℃時，X的溶解度為25g，那么該溫度下飽和溶液溶質質量分數=×100％=20％，故將溶質質量分數為25%的X溶液從t3℃降溫到t1℃時，所得溶液中溶質的質量分數為20%，正確；D、由圖可知，t3℃時，三種固體的溶解度關系為X＞Y＞Z，故t3℃時，向盛有等質量X、Y、Z固體的3只燒杯中分別加水配成飽和溶液，所得溶液的質量大小為Z>Y>X，錯誤。故選D。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、三Na?Mg?Al【解析】

如圖所示鈉、鎂、鋁、硅四種元素均位于第三周期；鋁原子核電荷數為13，核外有3個電子層，第一層的電子數為2，第二層的電子數為8，第三層的電子數為3，原子結構示意圖為；相對原子質量等于一個原子的實際質量與碳12原子質量十二分之一的比值，因此相對原子質量越小，原子的實際質量就越小，現有相等質量的這幾種金屬元素，相對原子質量的由小到大的順序為Na?Mg?Al，原子實際質量由小到大的順序為Na?Mg?Al，則其所含原子個數由多到少的順序是Na?Mg?Al。14、都含有氧元素H2O劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4鐵絲燃燒生成物中增加的質量等于參加反應的氧氣質量，符合質量守恒定律BCD【解析】

鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵?！驹斀狻浚?）①由質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，a中反應物均可制得氧氣，是因為它們組成的共同點是都含有氧元素。②由質量守恒定律可知，反應前后原子種類和個數均相同，反應前有2個錳原子，4個氧原子，4個氫原子，2個硫原子，8個氧原子，反應后有2個錳原子，2個硫原子，8個氧原子，2個氧原子，故b中物質X化學式為H2O。（2）①鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。故主要現象是劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4。②以鐵燃燒的事實，指出上述“燃素說”的謬誤是鐵絲燃燒生成物中增加的質量等于參加反應的氧氣質量，符合質量守恒定律。（3）拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分，實驗缺點是：汞有毒，該實驗中選擇使用汞的優點有在汞槽中起到液封的作用、生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣、能將密閉裝置內空氣中的氧氣幾乎耗盡，故選BCD?！军c睛】由質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變。15、（1）化合（2）酸（3）2H2O22H2O+O2↑（4）CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2答案合理即可【解析】根據題中的敘述可知B為氧氣C為水；可推A物質為過氧化氫溶液；D為氧化銅、E為可溶性銅鹽溶液F為堿溶液；故（1）B生成D屬于化合反應；（2）D與另一物質反應生成E，另一物質的類別是酸類物質；（3）A生成B和C的化學方程式2H2O22H2O+O2↑；（4）E與F反應的化學方程式為CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2。16、生鐵B硝酸鎂;硝酸鎂、硝酸鋅【解析】

（1）合金比形成它的純金屬的硬度大。生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕，說明生鐵片的硬度更大；（2）①根據，說明X排在氫的前面，即X>H；②根據，說明Y的金屬活動性比Z強，即Y>Z；Y與稀硫酸不能反應，說明Y排在氫的后面，即H>Y。則它們的金屬活動性由強到弱的順序為：X>H>Y>Z，由上述方程式可知，在置換反應中X、Y顯+2價，Z顯+1價，分析選擇項B符合題意；（3）根據金屬活動性由強到弱的順序為鎂>鋅>銀，將一定量的Mg、Zn放入AgNO3溶液中，硝酸銀先與鎂反應生成硝酸鎂和銀，待鎂完全反應后，硝酸銀再與鋅反應生成硝酸鋅和銀，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中含有Mg和Zn中的一種或兩種，當鎂過量時濾渣是銀、鎂和鋅的混合物，能和稀鹽酸反應生成氫氣，此時濾液中的溶質是硝酸鎂；當鎂完全反應、鋅過量時，濾渣是銀和鋅的混合物，能和稀鹽酸反應生成氫氣，此時濾液中的溶質是硝酸鎂和硝酸鋅，因此濾液中所含溶質是硝酸美或硝酸鎂和硝酸鋅?！军c睛】混合金屬與一種溶液反應時，先消耗活潑強的金屬，待活潑金屬完全消耗后再消耗活潑性較弱的金屬。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、A→E→F澄清的石灰水變渾濁除去尾氣中的一氧化碳80%偏小【解析】

（1）①實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，該反應屬于固液不加熱反應，發生裝置應選A，二氧化碳不與濃硫酸反應，要想得到干燥的二氧化碳，可用濃硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，收集裝置選F，故所選裝置的連接順序為：A→E→F；②石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；（2）①一氧化碳能與氧化鐵在高溫下反應