第1章原子結構元素周期律第1節原子結構與元素性質第2課時核外電子排布原子結構與元素原子得失電子能力基礎過關練題組一原子核外電子排布1.下列敘述中錯誤的是()A.原子最外層電子數不超過8個B.原子的次外層電子數不超過18個C.M層電子的能量比L層電子的能量高D.在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核較近的區域內運動2.(2023山東師大附中高一月考)下列敘述中,正確的是()A.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學性質一定相同B.核外電子總是先排在能量低的電子層上,例如只有排滿了M層后才排N層C.微粒的最外層只能是8個電子才穩定D.在多電子原子中,能量高的電子通常在離核遠的區域運動3.(2022遼寧沈陽重點聯合體月考)下列原子或離子的核外電子排布,錯誤的是()A.Na+:B.Cl-:C.21Sc:D.35Br:4.(2023山東煙臺招遠一中高一期中)填空:(1)原子核外有2個電子層、10個電子的原子結構示意圖為。

(2)原子核外有3個電子層,最外層有6個電子的原子,其元素符號為。

(3)質量數為28,質子數等于中子數的核素為。

(4)最外層電子數是次外層電子數4倍的-2價離子,符號為。

題組二等電子微粒5.元素A的質子數為a,A-和B3+的電子數相同,則B的核電荷數為()A.a+1B.a+3C.a+4D.a-46.(2023廣東惠州惠陽部分學校高一下聯考)下列各組微粒具有相同的質子數和電子數的是()A.OH-、H2O、F-B.NH3、NH4+C.H3O+、NH4+、NH2-D.HCl、F題組三原子結構與元素原子得失電子能力7.(2022云南昆明一中期末)據科學家推測,月球的土壤中吸附著數百萬噸的

23He,每百噸

2A.核聚變不是化學變化B.23He和C.1mol

2D.24He的最外層電子數為2,所以8.某微粒的結構示意圖為,關于該微粒的說法正確的是()A.核電荷數為18B.核外有3個電子層C.屬于金屬元素的原子D.在化學反應中易得1個電子能力提升練題組一核外電子排布規律及其應用1.對第n電子層,若它作為原子的最外層,則容納的最多電子數與(n-1)層的相同;若它作為次外層,則容納的最多電子數比(n+1)層上容納的最多電子數多10個,則第n層為()A.L層B.M層C.N層D.任意電子層2.(2022上海二中月考)元素X的原子失去1個電子,元素Y的原子得到2個電子后,它們的電子層結構和氬原子相同,則X和Y兩種元素組成的化合物的化學式是()A.XY3B.Y2XC.X2YD.XY3.(2023河南安陽一中月考)下列說法中正確的是()A.某單核微粒的核外電子排布為,則該微粒一定是氬原子B.最外層只有3個電子的元素一定是金屬元素C.NH4+與H3OD.最外層電子數是次外層電子數2倍的元素的原子容易失去電子成為陽離子4.核電荷數小于18的某元素X,其原子核外電子層數為a,最外層電子數為(2a+1)。下列有關元素X的說法中,不正確的是()A.元素X的原子核內質子數為(2a2-1)B.元素X形成的單質既能做氧化劑又能做還原劑C.元素X形成的簡單離子,各電子層的電子數均達到2n2(n表示電子層數)D.由元素X形成的某種化合物可能具有殺菌、消毒的作用題組二原子結構與元素性質5.下列說法不正確的是()A.原子種類由質子數和中子數共同決定B.質子數相同的微粒一定屬于同種元素C.元素的性質主要由元素原子的最外層電子數決定D.同位素的物理性質有差別而化學性質幾乎完全相同6.(2023山東新泰一中高一質檢)下列敘述中正確的是()A.元素的金屬性與其原子的失電子能力一般不對應B.兩種原子若核外電子排布相同,則一定屬于同種元素C.有單質參加或生成的反應一定為氧化還原反應D.兩種原子,若最外層電子數相同,其化學性質一定相似7.觀察下列A、B、C、D、E五種微粒(原子或離子)的結構示意圖,回答有關問題:(1)屬于離子的是、(填字母)。

(2)性質最穩定的原子是(填字母,下同),最容易失去電子的原子是,最容易得到電子的原子是。

(3)寫出A、D兩種微粒所屬元素形成的化合物在水溶液中的電離方程式:。

答案與分層梯度式解析第1章原子結構元素周期律第1節原子結構與元素性質第2課時核外電子排布原子結構與元素原子得失電子能力基礎過關練1.D2.D3.C5.C6.D7.D8.B1.D在多電子的原子里,能量低的電子通常在離核較近的區域內運動,故D錯誤。2.D核外電子排布完全相同的微粒可能是原子和離子,化學性質不一定相同,故A錯誤;原子核外電子通常先排在能量低的電子層上,但并不完全遵循先排滿內電子層,再排外電子層的規律,如鉀原子的N層上有1個電子,若該電子排在M層上,M層變為最外層,且有9個電子,不符合最外層電子數不超過8的規律,故B錯誤;氦原子的最外層有2個電子,也是穩定結構,故C錯誤;在多電子原子中,能量高的電子通常在離核遠的區域運動,故D正確。3.CNa+核內質子數為11,核外電子數為10,核外電子排布為2、8,A項正確;Cl-核內質子數為17,核外電子數為18,核外電子排布為2、8、8,B項正確;最外層電子數最多為8,Sc的核外電子排布應為2、8、8、3,C項錯誤;Br原子核外有35個電子,根據每層最多容納2n2個電子,可知其核外電子排布應為2、8、18、7,D項正確。4.答案(1)(2)S(3)14(4)O2-解析(1)原子核外有2個電子層、10個電子的原子為Ne,原子結構示意圖為。(2)原子核外有3個電子層,最外層有6個電子的原子,其元素符號為S。(3)質子數+中子數=質量數,質量數為28且質子數等于中子數,其質子數為14,元素符號為Si,可表示為1428Si(4)最外層電子數是次外層電子數4倍的-2價離子,說明該元素原子含有兩個電子層,且最外層電子數為6,即該元素為O,-2價離子為O2-。5.CB原子失去3個電子形成B3+,A原子獲得1個電子形成A-,設B元素質子數為b,可得b-3=a+1,b=a+4,核電荷數等于質子數,所以B的核電荷數為a+4,故選C。6.D元素原子的質子數=核外電子數=核電荷數,陽離子的電子數等于相應原子的質子數減去所帶的電荷數,陰離子的電子數等于相應原子的質子數加上所帶的電荷數,據此根據微粒構成分析解答。各微粒的質子數和電子數如表:選項AB微粒OH-H2OF-NH3NHNH質子數910910119電子數101010101010選項CD微粒H3O+NHNHHClF2H2S質子數11119181818電子數101010181818可知D符合題意。7.D化學變化里不會出現元素種類的變化,只會出現物質的變化,核聚變出現了元素種類的變化,不屬于化學變化,A正確;23He和

24He質子數相同,中子數不同,互為同位素,B正確;氦氣分子是單原子分子,1mol

24He含有質子2mol,C正確;24He的最外層電子數為2,當K層為最外層時,最多容納電子數為2,8.B圖示微粒為Cl-,C項錯誤;其質子數和核電荷數均為17,A項錯誤;該微粒核外有3個電子層,B項正確;該微粒已達到最外層8電子穩定結構,不易得電子,D項錯誤。能力提升練1.B2.C3.C4.C5.B6.B1.B當M層作為最外層時,最多能容納8個電子(與L層相同),若作為次外層,最多能容納18個電子,比最外層容納的最多電子數多10個,故選B。2.C元素X的原子失去1個電子后電子層結構和氬原子相同,則X為K原子,失去1個電子形成K+,元素Y的原子得到2個電子后電子層結構和氬原子相同,則Y為S原子,得到2個電子形成S2-,K和S組成的化合物為K2S,故選C。3.C該單核微粒的核電荷數未知,不一定是氬原子,也可能為K+、Ca2+、S2-等,A錯誤;最外層只有3個電子的元素可能為非金屬元素硼,B錯誤;NH4+與H3O+的質子數均為11,電子數均為10,C正確;最外層電子數是次外層電子數2倍的元素為碳元素,最外層有4個電子,既難得電子也難失電子4.C因核外電子層數只能為整數,根據題意,1≤a≤3。當a=1時,不成立;當a=2時,最外層電子數為5,元素X為N;當a=3時,最外層電子數為7,元素X為Cl。當X為N元素時,質子數=2a2-1=2×22-1=7;當X為Cl元素時,質子數=2a2-1=2×32-1=17,A正確。X的單質為Cl2或N2,Cl元素和N元素均為0價,處于中間價態,則Cl2和N2均既具有氧化性,又具有還原性,B正確。Cl-的最外層電子數為8,達不到2n2,C錯誤。如果X為Cl,則可形成HClO,HClO具有殺菌、消毒作用,D正確。5.B原子含有一定數目的質子和中子,原子種類由質子數和中子數共同決定,故A正確;質子數相同的微粒不一定屬于同種元素,比如質子數為10的NH3和CH4,故B錯誤;元素的性質主要由元素原子的最外層電子數決定,故C正確;同位素的質子數相同,其化學性質幾乎完全相同,中子數不同,所以物理性質有差別,故D正確。6.B通常元素的金屬性與其原子的失電子能力相對應,故A錯誤;原子中質子數等于核外電子數,兩種原子的核外電子排布相同,其質子數相同,一定屬于同種元素,故B正確;有單質參加或生成的反應可能不是氧化還原反應,如同素異形體間的轉化不是氧化還原反應,故C錯誤;兩種原子的最外層電子數相同,其化學性質可能不相似,如He原子和Mg原子的最外層電子數相同,其化學性質相差很大。7.答案(1)BE(2)CDA(3)NaClNa++Cl-解析根據題中微粒的結構示意圖,可知A是