高二化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cr52Fe56Cu64Te128一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共計(jì)45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.我國(guó)地大物博，人杰地靈，珍貴文物數(shù)不勝數(shù)。下列文物的主要材質(zhì)屬于金屬材料的是ABCD元青花松竹梅紋八棱罐東漢鐘形金飾西漢玉雕皇后之璽宋代木雕羅漢像2.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展等息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.漂白精中混入白醋，漂白效果更好B.NH4HCO3受熱易分解，故可用作氮肥C.Na2O2分解產(chǎn)生O2，故可用作潛水艇供氧劑D.木炭具有還原性，故生產(chǎn)蔗糖時(shí)可用作脫色劑3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.HClO的電子式：B.NaCl晶胞：C.SO3的VSEPR模型：HClHClHClD.HCl分子中σ鍵的形成：4.阿比多爾常用于治療流感病毒引起的上呼吸道感染，一種合成阿比多爾中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該分子中含有2種含氧官能團(tuán) B.分子式為C.分子中有1個(gè)手性碳原子 D.能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)5.純水電離產(chǎn)生H3O＋、OH－，研究發(fā)現(xiàn)在某些水溶液中還存在、等微粒。圖示為的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鍵角：B.H3O＋與、互為同系物C.中含配位鍵D.中含有離子鍵6.化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)，下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)涉及反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向NaOH溶液中通入少量B.將過(guò)量SO2通入漂白粉溶液中：C.向硫酸銅溶液中通入過(guò)量氨氣：D.將過(guò)量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中：7.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD測(cè)定待測(cè)醋酸的物質(zhì)的量濃度由AlCl3溶液制取AlCl3晶體試驗(yàn)H2在Cl2中燃燒驗(yàn)證H2CO3酸性比苯酚強(qiáng)8.氮氧化物是主要的大氣污染物，目前消除氮氧化物污染的方法有多種。其中利用CH4催化還原氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.CO2和CH4中碳原子的雜化方式相同 B.熱穩(wěn)定性：C.可降低反應(yīng)的活化能 D.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：9.反應(yīng)X＝3Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→3Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。t1s時(shí)刻，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b為c(Z)隨t的變化曲線 B.c(X)＝c(Y)＝c(Z)C. D.反應(yīng)①生成的Y大于反應(yīng)②消耗的Y10.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列事例及其解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事例解釋AFe3＋比Fe2＋更穩(wěn)定Fe3＋的3d能級(jí)處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)B向苯和甲苯中分別滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩后，前者紫紅色不變，后者紫紅色褪去甲基使苯環(huán)活化C冠醚（18－冠－6）與K＋可以形成超分子冠醚（18－冠－6）的空穴與K＋尺寸適配DCHCl2COOH比CH2ClCOOH酸性強(qiáng)Cl的電負(fù)性大，使羧基中的羥基極性增大11.我國(guó)學(xué)者自主研發(fā)了一種Al－N2二次電池，以離子液體為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。石墨烯/Pd作為電極催化劑，可吸附N2。下列說(shuō)法正確的是A.充電時(shí)可實(shí)現(xiàn)“氮的固定”B.充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)C.Al箔為原電池的正極D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：12.溶洞水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。現(xiàn)測(cè)得溶洞水體中l(wèi)gc(X)（X為H2CO3、、或）與pH的關(guān)系如圖所示。已知，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.線Ⅲ代表Ca2＋與pH的關(guān)系 B.H2CO3的C.a點(diǎn)溶液中 D.b點(diǎn)溶液的pH＝8.313.生活中一種常見(jiàn)的食品添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、Q、W是原子序類(lèi)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Q原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.第一電離能：Q>Y>Z B.Z、W均位于周期表的p區(qū)C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z>Q D.該離子化合物水溶液顯堿性14.科研人員利用鐵的配合物離子{用[L－Fe－H]＋表示}催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法正確的是A.中H顯－1價(jià)，提供孤電子對(duì)B.該催化循環(huán)過(guò)程中H＋濃度始終保持不變C.可降低反應(yīng)的活化能D.該過(guò)程的總反應(yīng)速率由Ⅳ→Ⅴ步驟決定，最大能壘為15.堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]常用作媒染劑和凈水劑。一種利用廢鐵屑（主要成分為Fe，還含有少量Al、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）生產(chǎn)Fe(OH)SO4的工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“酸溶”時(shí)Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋ B.濾渣的主要成分是C.“氧化”時(shí)溫度不宜過(guò)高 D.“除雜”時(shí)可用NaOH替代二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）碲（Te）被譽(yù)為現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)的“維生素”。以某種電鍍污泥[主要含有碲化亞銅（Cu2Te）、三氧化二鉻（Cr2O3）以及少量的金（Au）]為原料制取溶液、金屬銅和粗碲等的工藝流程如圖所示：已知：①“煅燒”時(shí)，Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為；②是兩性氧化物，微溶于水。回答下列問(wèn)題：（1）中Te的化合價(jià)為_(kāi)____________。（2）“煅燒”時(shí)通入空氣與固體原料逆流而行，目的是_________________________________________；該步驟不能使用陶瓷坩堝的原因是___________________________________________________。（3）浸出液中含有'（在電解過(guò)程中不反應(yīng)），“電解沉積”除銅時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________，流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。（4）測(cè)定“酸化”后溶液中濃度，常用的標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，滴定后溶液中除外，還含有，可通過(guò)加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。如果，當(dāng)溶液中開(kāi)始析出沉淀時(shí)，為_(kāi)_________________。{已知：K，，}（5）TeO2可用作電子元件材料，熔點(diǎn)為，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于SO2的原因是________________________；已知TeO2的晶胞結(jié)構(gòu)（長(zhǎng)方體形）如圖所示，則TeO2晶體的密度為_(kāi)________g?cm-3。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）17.（14分）化合物G是用于治療充血性心力衰竭藥品的合成中間體，其一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)________（用系統(tǒng)命名法命名），B中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)________。（2）A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。（3）D中碳原子的雜化方式為_(kāi)________；D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________；E生成G時(shí)還得到另一小分子產(chǎn)物，其分子式為_(kāi)________。（4）D的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的共有_________種（不包括立體異構(gòu)）。a.分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三個(gè)取代基；b.與D官能團(tuán)種類(lèi)完全相同；c.不含甲基。（5）以苯和為原料制備的合成路線為其中X、Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)__________、___________。18.（13分）氨基鈉是制備染料靛青的原料，易與水、氧氣等反應(yīng)，在液氨中幾乎不溶解。實(shí)驗(yàn)室中以氨氣、鈉為原料制備氨基鈉（加熱至）并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的裝置如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）裝置A為實(shí)驗(yàn)室制取NH3的裝置，則試管中的固體藥品名稱為_(kāi)________________；裝置C中盛裝鈉的儀器名稱為_(kāi)________________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃C處酒精燈，這樣操作的目的是_________________。（3）裝置B和裝置D不能互換位置，裝置D中P2O5的兩個(gè)作用分別為①防止裝置E中水蒸氣進(jìn)入裝置C；②__________________________________。（4）若裝置E中黑色粉末變成紅色，證明生成的氣體為_(kāi)_________（填名稱）；氨氣和鈉在裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（5）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，取8g產(chǎn)品與水充分反應(yīng)后，將生成的氣體完全干燥后，再用濃硫酸充分吸收，稱量測(cè)得濃硫酸增重3.4g，則產(chǎn)品純度為_(kāi)_________%。19.（14分）二甲醚是一種重要的燃料和化工原料。回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上一種合成二甲醚的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅲ則反應(yīng)Ⅱ的________________。（2）反應(yīng)Ⅰ在起始時(shí)，，，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH)，在T＝250℃下的x(CH3OH)~p的曲線以及在下的x(CH3OH)~T的曲線如圖所示。①圖中對(duì)應(yīng)下的x(CH3OH)~T的曲線是_________（填“a”或“b”），圖中的點(diǎn)對(duì)應(yīng)一種反應(yīng)狀態(tài)，其中平衡時(shí)狀態(tài)完全相同的點(diǎn)是_________（填“B與E”或“C與D”）。②當(dāng)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為時(shí)（假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ），_________，反應(yīng)條件可能為_(kāi)________或_________。（3）向2L恒容密閉容器中通入2molCO2和6molH2，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，起始總壓強(qiáng)為p0kPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CH3OCH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的總壓強(qiáng)為_(kāi)________kPa，反應(yīng)的平衡常數(shù)_________(kPa)-4（寫(xiě)出含p0的表達(dá)式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

高二化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1.B八棱罐、皇后之璽主要材質(zhì)屬于硅酸鹽，木雕屬于纖維素，只有金飾屬于金屬材料，B項(xiàng)正確。2.A漂白精主要成分為，其中ClO－易與結(jié)合成HClO，漂白性增強(qiáng)，A項(xiàng)正確；用作氮肥，但不是因?yàn)槠涫軣嵋追纸獾脑颍珺項(xiàng)錯(cuò)誤；與或發(fā)生反應(yīng)生成，并不是發(fā)生分解反應(yīng)，對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；木炭用作脫色劑是利用其吸附性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.DHClO分子中，O原子為中心原子，O、H原子間共用1對(duì)電子，O、Cl原子間共用1對(duì)電子，其電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl晶胞為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，無(wú)孤對(duì)電子，VSEPR模型為平面三角形，即，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl分子中H原子的1s、Cl原子的3p軌道上有未成對(duì)電子，s和p軌道通過(guò)“頭碰頭”方式重疊形成s-pσ鍵，形成過(guò)程為，D項(xiàng)正確。4.C該分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有羥基、酯基共2種含氧官能團(tuán)，A項(xiàng)正確；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分子式為，B項(xiàng)正確；該分子中單鍵碳原子上沒(méi)有支鏈，不存在手性碳原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，D項(xiàng)正確。5.C純水中與H2O分子通過(guò)氫鍵相互作用，形成系列陽(yáng)離子。中O原子有1對(duì)孤電子對(duì)，而水分子中O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，排斥力越大，鍵角越小，所以鍵角：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；與、均為水合質(zhì)子，不屬于有機(jī)物，不屬于同系物關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；中含有配位鍵，所以、中均含配位鍵，C項(xiàng)正確；中只含氫鍵和共價(jià)鍵，不含離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.DNaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3和H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO具有強(qiáng)氧化性，具有強(qiáng)還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(OH)2溶于過(guò)量氨水，形成深藍(lán)色溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)量與溶液反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，D項(xiàng)正確。7.A氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成的醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，則用堿式滴定管中的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定醋酸濃度時(shí)，選用酚酞做指示劑，A項(xiàng)正確；蒸發(fā)AlCl3溶液，促進(jìn)AlCl3的水解，最終得不到晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不具有可燃性，應(yīng)該是點(diǎn)燃H2，伸入裝有Cl2的集氣瓶中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致生成的氣體中含有HCl，HCl能和苯酚鈉反應(yīng)而使溶液變渾濁，應(yīng)該用碳酸氫鈉除去HCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.CCO2中C原子采取sp雜化，CH4中C原子采取sp3雜化，兩者雜化方式不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：O>C，所以熱穩(wěn)定性：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Co3＋為催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)正確；基態(tài)碳原子的軌道表示式為，基態(tài)氮原子的軌道表示式為故基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：C<N，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.C由題中信息可知，反應(yīng)X＝3Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→3Z。圖中呈不斷減小趨勢(shì)的a線為c(X)隨時(shí)間t的變化曲線，呈不斷增加趨勢(shì)的b線為c(z)隨時(shí)間t的變化曲線，先增加后減小的c線為c(Y)隨時(shí)間t的變化曲線。根據(jù)分析，b線為c(Z)隨時(shí)間t的變化曲線，A項(xiàng)正確；由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于t1時(shí)刻，所以t1時(shí)刻c(X)＝c(Y)＝c(Z)，B項(xiàng)正確；設(shè)t1時(shí)c(X)＝c(Y)＝c(Z)＝x，先分析反應(yīng)②：Y轉(zhuǎn)化了，則初始；再分析反應(yīng)①：X轉(zhuǎn)化了，則；，C項(xiàng)錯(cuò)誤；讀圖可知，t1時(shí)c(X)＝c(Y)＝c(Z)，c(Y)還有增大趨勢(shì)，說(shuō)明反應(yīng)①生成的Y大于反應(yīng)②消耗的Y，D項(xiàng)正確。10.BFe3＋的價(jià)層電子的3d能級(jí)處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，因此比更穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；甲苯使酸性溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)使甲基活化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；冠醚（18-冠-6）的空穴與K＋尺寸適配，因此二者可以形成超分子，C項(xiàng)正確；氯的電負(fù)性大，吸電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致中羧基中的羥基極性更大，更易發(fā)生電離，所以酸性強(qiáng)，D項(xiàng)正確。11.D氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)的過(guò)程稱為氮的固定，放電時(shí)氮?dú)庠谡龢O得電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮化鋁，實(shí)現(xiàn)氮的固定，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al箔為原電池的負(fù)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)負(fù)極是鋁失去電子，電極反應(yīng)式為，D項(xiàng)正確。12.C隨pH增大，溶液堿性增強(qiáng)，、均增大，pH較小時(shí)，故Ⅰ為，Ⅱ?yàn)椋鬄椋珹項(xiàng)正確；由Ⅰ為，代入點(diǎn)，，Ⅱ?yàn)椋朦c(diǎn)，，B項(xiàng)正確；a點(diǎn)溶液中，，，由K?2得出，所以，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液中，，，，，，，D項(xiàng)正確。13.D基態(tài)Q原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，Q為O，W形成＋1價(jià)陽(yáng)離子且為短周期，則W為Na，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，X為H，Z形成三條單鍵，則Z為N，Y為C。第一電離能：N>O>C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na位于周期表的s區(qū)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該離子化合物水溶液中，氨基顯堿性，羧酸根離子水解也顯堿性，D項(xiàng)正確。14.A根據(jù)反應(yīng)進(jìn)程圖像可知，甲酸在催化劑的作用下，分解成CO2和H2，鐵的配合物離子是催化劑，中H得到1個(gè)電子，顯－1價(jià)，提供孤電子對(duì)，與鐵形成配位鍵，A項(xiàng)正確；反應(yīng)過(guò)程存在甲酸電離出，然后H＋再生成氫氣的過(guò)程，H＋濃度先增大后減小，