湖北省十堰市部分學校2025屆化學九年級第一學期期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列客觀事實的微觀解釋正確的是選項客觀事實微觀解釋A墻內開花墻外香分子間存在間隔B600L氧氣加壓裝入容積為4L的鋼瓶中分子在不斷運動C用水銀溫度計測量體溫時，汞柱會上升汞原子的大小隨溫度的升高而增大DO2和CO2的化學性質不同，如O2可供呼吸，CO2不能供呼吸分子的構成不同A．A B．B C．C D．D2．小琴在折疊的小船中加入適量的水，用酒精燈直接加熱，紙船安然無恙。紙船沒有燃燒的主要原因是A．紙船不是可燃物 B．溫度沒有達到著火點C．沒有與氧氣接觸 D．水能滅火3．下面關于金剛石說法錯誤的是A．經過雕琢的金剛石叫鉆石B．金剛石可以用來制作玻璃刀C．金剛石是由原子構成的D．金剛石不怕火燒4．下列敘述錯誤的是（）A．CH4在空氣中燃燒是化合反應B．N2充入食品包裝袋中可起防腐作用C．CO2作為氣體肥料在農業生產中有廣泛應用D．CO有毒且無色無味，使用燃氣時要注意室內通風5．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得部分數據如下表。下列說法中，正確的是（）物質甲乙丙丁反應前質量/g181232反應后質量/gX26212A．反應后物質甲的質量為13gB．物質丙一定是該反應的催化劑C．參加反應的甲和丁的質量之比為9：16D．該反應是分解反應6．水是“生命之源”，下列關于水的說法正確的是A．地球上淡水資源豐富，可以說是取之不盡、用之不竭B．保持水的化學性質的最小粒子是氫原子和氧原子C．電解水的實驗說明，水是由氫氣和氧氣組成的D．我國部分地區水資源短缺，嚴重制約了當地經濟發展、影響了人民生活質量7．把煤制成蜂窩煤是為了A．降低著火點 B．散熱面積大C．方便運輸 D．增大煤和空氣的接觸面積8．下列熄滅蠟燭的方法，其對應的原理錯誤的是A．剪斷燭芯——隔離可燃物B．吹滅——降低溫度至著火點C．用杯子把蠟燭罩上——隔絕氧氣D．用濕抹布熄滅——降低溫度至著火點9．“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養之一。對下列事實或做法的解釋正確的是A．鐵質水龍頭表面鍍鉻可防銹——改變了金屬的內部結構B．眾人拾柴火焰高——可燃物越多，著火點越低，越易燃燒C．用明礬凈水——明礬可降低水中鈣、鎂離子的含量D．氧氣能被液化貯存于鋼瓶——分子間有間隔且間隔能改變10．幾種作物適宜生長的pH范圍如下:作物茶樹水稻薄荷馬玲薯pH范圍5.0~5.56.0~7.07.0~8.04.8~5.5取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液,溶液略顯紅色,則該土壤最不適宜種植的作物是()A．茶樹 B．薄荷 C．馬玲薯 D．水稻二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖。（1）甲圖中，t2°C時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是_____。P點所表示的含義為_____。（2）t°C時，將B物質的不飽和溶液轉變為該溫度下的飽和溶液可采取的方法_____（寫出一種方法）（3）若A中混有少量的B，最好采用_____的方法提純A。（4）將t2°C時A、B、C三種物質的飽和溶液分別降到t1°C時，三種物質的溶液溶質質量分數由大到小的順序是_____。（5）如乙圖所示，20°C時，把試管放入盛有x的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時燒杯中出現渾濁，則x可能為A、B、C三種固體物質中的哪一種？_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．下列是初中化學部分重要的實驗或實驗裝置，請按要求填空：（1）A實驗玻璃管②中產生的氣體是_______；該氣體的一種用途是_____________。（2）B實驗的產物是_______（寫化學式）。（3）C實驗說明二氧化碳具有的化學性質是_________、_________；物理性質是_________，寫出該實驗中的化學反應方程式：___________________________。（4）若用D裝置制備并收集氧氣，選用的藥品是_______和二氧化錳，其中二氧化錳起_________作用，反應的化學方程式為________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．物質的組成、結構、性質與制備（1）物質的組成和結構決定了物質的性質。請你利用已有的化學知識完成下表并填空物質的名稱（或俗稱）構成物質的微粒符號體現物質化學性質的變化（用方程式表示，寫一個即可）_________Na+、OH-_________乙醇__________________銅__________________上表你列舉的體現物質化學性質的反應中，包含的基本反應類型有______。（2）利用物質的性質可以檢驗或鑒別物質。實驗室有一瓶失去標鑒的溶液，為了鑒別其是稀鹽酸還是氯化鎂溶液，小組同學選用不同的試劑進行實驗，都將其鑒別了出來。可供選擇的試劑：銀片、生銹的鐵釘、塊狀石灰石、二氧化碳、硝酸銀溶液、澄清的石灰水請按要求填寫下表（只填寫檢驗過程中可觀察到明顯現象的化學變化方程式）檢驗過程中發生化學變化的方程式運用物質的性質_________鹽能與某些堿反應____________________________________（3）利用物質的性質可通過化學變化制備物質膽礬（CuSO4·5H2O）在工農業生產中有廣泛的用途。實驗室利用廢舊電池的銅棒（主要含銅和鋅）為原料制備膽礬。實驗流程如圖所示：查閱資料：氧化鋅能溶于氫氧化鈉溶液。①廢舊電池鋼帽的表面常有油污，可用洗潔精預先除去，洗潔精在除去油污的過程中起____________作用。②“堿溶”步驟中，為加快反應速率可采取多種措施，如攪拌、______、______等。③“酸溶”時，發生反應的化學方程式是_____________。④試寫出膽況在工農業生產中的一種用途_______________.14．CO2是一種寶貴的碳氧資源。（1）科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”、“釋放CO2”，實現碳循環。①空氣中的氮氣的體積分數是________，其中氖氣的化學式為________。②步驟1中能量轉化方式是__________能轉化為化學能。③步驟2中發生反應的化學方程式為_________。（2）利用CO2催化氫化可制CH4，其實驗流程如圖：①鐵粉與水蒸氣發生置換反應產生氫氣的化學方程式是__________。②點燃CH4前必須進行的操作是________。（3）實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳。為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，小樂進行了如下實驗：取12.0g石灰石放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸，實驗測得燒杯中剩余物質的質量與加入稀鹽酸的質量之間的關系如圖所示。整個過程不考慮稀鹽酸的揮發和氣體的溶解，石灰石中的雜質也不與稀鹽酸反應。求：①產生CO2的總質量為___g②石灰石中碳酸鈣的質量分數___（寫出計算過程）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．黃銅是銅和鋅的合金，某化學興趣小組的同學們在測定黃銅中銅的含量時，取黃銅樣品40g，放入燒杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物的總質量為239.6g。請計算：（1）產生氫氣的質量_____；（2）黃銅中銅的質量分數。16．我市南部山區擁有豐富的石灰石礦產資源。有某一礦山上的石灰石樣品，其中只含二氧化硅雜質（二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體）。明水街道某學校的同學們想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數，他們選取了一塊石灰石樣品，將其敲打粉碎后，稱出16g放入燒杯內（燒杯質量為10g）。然后加入50g某一定溶質質量分數的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡為止，剩余總質量為71.6g。請完成下列問題：（1）將石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是_____；（2）實驗結束時，理論上共放出二氧化碳的質量為多少；（3）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。（保留小數點后一位小數）

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】A、分子做無規則的運動，才能在遠處聞到花香的味道，錯誤；B、氣體能被壓縮是由于氣體分子之間有間隙，錯誤；C、溫度計中汞柱上升是由于汞原子之間的間隙變大，而汞原子本身的大小不變，錯誤；D、分子是保持物質化學性質的最小微粒，分子的種類不同化學性質不同，正確。故選D。2、B【詳解】A.紙船是可燃物，故A錯誤；B.溫度沒有達到紙船的著火點，所以紙船不會燃燒；故B正確；C.紙船與氧氣接觸，故C錯誤；D.水沒有和火接觸，故D錯.【點睛】本題考查了燃燒的條件：可燃物；氧氣；溫度達到著火點，生活中可根據燃燒的條件控制燃燒和滅火。3、D【詳解】A、經過雕琢的金剛石叫鉆石，物質結構沒有改變；故選項正確，但不符合題意；B、金剛石質地堅硬，可以用來制作玻璃刀；故選項正確，但不符合題意；C、金剛石是由碳原子構成的；故選項正確，但不符合題意；D、金剛石燃燒后產生二氧化碳氣體，怕火燒；故選項錯誤，但符合題意；故選：D。4、A【詳解】A、甲烷與氧氣在點燃的條件下反應生成水和二氧化碳兩種物質，該反應不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，故錯誤；

B、氮氣的化學性質穩定，N2充入食品包裝袋中可起防腐作用，故正確；C、二氧化碳是光合作用的原料，所以CO2作為氣體肥料在農業生產中有廣泛應用，故正確；

D、CO有毒且無色無味，使用燃氣時要注意室內通風，防止造成煤氣中毒，故正確。

故選：A。【點睛】用作保護氣的氣體應具有化學性質非常穩定的性質，常見的有氮氣、稀有氣體。5、A【分析】由表格中的數據可知，乙物質反應后，質量增加，故乙物質是生成物，增加量為25g，丙物質質量不變，故丙物質可能是催化劑或不參與反應，丁物質質量減少，故丁物質屬于反應物，減少量為20g，根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，故甲物質屬于反應物，減少量應為5g。【詳解】A、反應后物質甲的量應為：18g-5g=13g，符合題意；B、物質丙可能是催化劑，也可能不參與反應，不符合題意；C、參加反應的甲和丁的質量之比為：5g：20g=1：4，不符合題意；D、甲和丁屬于反應物，乙屬于生成物，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，不符合題意。故選A。【點睛】質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其他物質的過程，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減；化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應；分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應；6、D【解析】試題分析：A地球上的淡水資源是有限的。此項不正確。B水是由水分子構成的，所以保持水的化學性質的最小微粒是水分子。此項不正確。C電解水實驗中生成了氫氣和氧氣，可說明水是由氫元素和氧元素組成的。此項不正確。D水資源的分布不均，淡水資源短缺制約了當地經濟發展，影響了人發生活質量。此項正確。考點：水資源、電解水7、D【詳解】把煤制成蜂窩煤是為了：增大煤和空氣的接觸面積，使煤燃燒更加充分；故選：D。8、D【詳解】A、將燭芯剪去屬于消除可燃物滅火，對應正確；B、扇滅蠟燭，使燃著的燭心溫度降低到著火點以下，所以蠟燭熄滅，對應正確；C、用杯子把蠟燭罩上，屬于隔絕氧氣滅火，對應正確；D、濕抹布蓋火，屬于隔絕氧氣滅火，對應錯誤。故選D。【點睛】滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）①消除可燃物，②隔絕氧氣（或空氣），③降溫到著火點以下。9、D【解析】A、鐵質水龍頭表面鍍鉻可防銹，不是改變了金屬的內部結構，而是形成保護層，錯誤；B、眾人拾柴火焰高是指可燃物越多，燃燒產生的熱量也就越多，火焰也就越高，錯誤；C、明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質，錯誤；D、氧氣能被液化貯存于鋼瓶中，是因為分子間有間隔且間隔變小，正確。故選D。10、B【詳解】取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液,溶液略顯紅色說明土壤呈酸性，薄荷在堿性土壤生成，在酸性土壤最不適宜，故選：B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、At1℃時，B和C兩物質的溶解度相等增加溶質或降低溫度或蒸發溶劑冷卻熱飽和溶液B＞C＞AC【解析】（1）由三種物質的溶解度曲線可知，在t2℃時，三種物質的溶解度大小關系是A＞B＞C，溶解度最大的是A；在t1℃時，B和C的溶解度曲線交于P點，說明兩物質的溶解度相等；故填：A；t1℃時，B和C兩物質的溶解度相等；

（2）物質B的溶解度隨溫度的升高而增大，t2℃時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有：增加溶質、降低溫度、蒸發溶劑；故填：增加溶質或降低溫度或蒸發溶劑；

（3）觀察溶解度曲線可知：A物質的溶解度受溫度影響較大，所以t2℃時，當A中混有少量的B時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純A；故填：冷卻熱飽和溶液；（4）將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，A、B的溶解度減小，會析出晶體，在t1℃時B的溶解度大于A，而C的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液組成不變，故三種物質的溶質質量分數由大到小的順序是B＞C＞A；故填：B＞C＞A；（5）由于鎂條和稀鹽酸反應是放熱反應，燒杯內出現渾濁，說明x的溶解度隨溫度的升高而減小；C曲線符合要求；故填：C。【點睛】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、氫氣（H2）做燃料（還原劑等）CuO不可燃不支持燃燒密度比空氣大CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑雙氧水催化2H2O22H2O+O2↑【詳解】（1）電解水時生成的氫氣與氧氣的體積比是2：1，所以②中收集的應該是氫氣；氫氣具有可燃性、還原性，用途有：做燃料（還原劑等）；（2）銅絲在加熱的條件下與氧氣發生反應，生成黑色的氧化銅（CuO）；（3）石灰石可以與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳滅火的原理是不能燃燒，不支持燃燒，密度比空氣大；該實驗中的化學反應方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）D裝置是固、液常溫型制取氣體的常見裝置，且采用向上排空氣法收集的氣體，密度要比空氣大，根據所學可知：雙氧水分解制氧氣均可采用該裝置制取，且兩者的密度均比空氣大，所以均可采用向上排空氣法進行收集，制取的方程式為：2H2O22H2O+O2↑，其中二氧化錳是催化劑，起催化作用。【點睛】此題是一道多點知識考查題，題型基礎涉及面較廣，重點是對相關的基礎性知識進行的考查，對強化學生基礎有一定幫助。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、氫氧化鈉（或燒堿、火堿、苛性鈉）NaOH＋HCl=NaCl＋H2OC2H5OHCu2Cu＋O22CuO復分解反應和化合反應酸能與某些金屬氧化物反應酸能與某些鹽反應乳化增大氫氧化鈉溶液濃度加熱（或升溫）配制農藥波爾多液【詳解】（1）氫氧化鈉由鈉離子和氫氧根構成；氫氧化鈉與鹽酸反應產生氯化鈉和水的化學方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，屬于復分解反應；乙醇是由乙醇分子構成的,故填;C2H5OH，乙醇具有可燃性，乙醇在空氣中燃燒產生水和二氧化碳的化學方程式：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O；不屬四種基本反應類型；銅是由銅原子構成的,故填：Cu，銅在空氣中加熱產生氧化銅：2Cu＋O22CuO；符合“多變一”屬于化合反應；（2）鹽能與某些堿反應：氫氧化鈣與氯化鎂反應產生氫氧化鎂沉淀和氯化鈣：；酸能與某些金屬氧化物反應：氧化鐵與稀鹽酸反應產生氯化鐵和水：；酸能與某些鹽反應：碳酸鈣與稀鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳：；（3）①廢舊電池鋼帽的表面常有油污，可用洗潔精預先除去，洗潔精在除去油污的過程中起乳化作用，將油污分散成微小顆粒溶解在水中。②“堿溶”步驟中，除去氧化鋅，為加快反應速率可采取多種措施，如攪拌、增大氫氧化鈉溶液濃度、加熱等。③“酸溶”時，氧化銅與稀硫酸