第第頁2023-2024學年九年級化學下冊單元測試卷（人教版）第十單元酸和堿（B卷?真題通關卷）1、訓練范圍：人教版九年級第10單元2、可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127第Ⅰ卷選擇題一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分）1．（2022?無錫）如圖所示，分別同時在雙連試管中滴入2～3滴濃氨水和濃鹽酸，2～3秒鐘后即觀察到滴入濃鹽酸的試管中產生白煙。下列敘述錯誤的是（）A．分子在不斷地運動 B．濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性 C．氨氣和氯化氫接觸后有新物質生成 D．氯化氫分子運動速率比氨氣分子運動速率快【答案】D【解答】解：A、很快可觀察到管內有白煙產生，這是因為氨分子和氯化氫分子都是不斷運動的，當兩種分子相遇時，反應生成氯化銨，因此氨水和鹽酸都屬于易揮發性物質，故正確；B、很快可觀察到管內有白煙產生，這是因為濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性，氨分子和氯化氫分子都是不斷運動的，當兩種分子相遇時，反應生成氯化銨，故正確；C、管內有白煙產生，是因為氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，有新物質生成，故正確；D、實驗方案能說明氨分子運動的比氯化氫分子快，是因為產生的白煙位置在滴入濃鹽酸的試管中，故錯誤；故選：D。2．（2022?長沙）我國有約3.4億畝鹽堿地具備種植水稻的基本條件，適宜種植耐鹽堿水稻土地的pH為8.8～9.2，呈堿性。下列物質呈堿性的是（）A．白醋 B．食鹽水 C．檸檬酸溶液 D．肥皂水【答案】D【解答】解：A、白醋中含有醋酸，溶液顯酸性，不合題意；B、食鹽水呈中性，不合題意；C、檸檬酸是一種酸，其水溶液呈酸性，不合題意；D、肥皂水呈堿性，符合題意。故選：D。3．（2023?上海）二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能為（）A．4 B．7 C．10 D．13【答案】A【解答】解：二氧化碳能溶于水，并能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，其pH小于7，故A符合題意。故選：A。4．（2023?上海）有關氫氧化鈣的說法，正確的是（）A．組成中含原子團 B．易溶于水 C．為藍色固體 D．屬于氧化物【答案】A【解答】解：A、氫氧化鈣是由鈣離子與氫氧根離子構成的化合物，因為氫氧化鈣中含有氫氧根這種原子團，故A說法正確；B、氫氧化鈣微溶于水，故B說法錯誤；C、氫氧化鈣是一種白色固體，故C說法錯誤；D、氫氧化鈣是由鈣、氫、氧三種元素組成的，不屬于氧化物，故D說法錯誤。故選：A。5．（2023?齊齊哈爾）下列有關實驗現象的描述正確的是（）A．硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰 B．濃硫酸敞口放置時，產生大量白霧 C．碘溶于水，形成紫紅色溶液 D．鐵和硫酸銅溶液反應，生成紅色的銅【答案】A【解答】解：A.硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，該選項描述正確；B.濃硫酸具有吸水性，敞口放置時，瓶口不會出現白霧，該選項描述不正確；C.碘難溶于水，該選項描述不正確；D.描述現象時，不能出現生成物名稱，應該為生成紅色的物質，該選項描述不正確。故選：A。6．（2023?呼和浩特）如圖是向稀HCl和稀H2SO4的混合液中，滴加Ba（OH）2溶液的圖像關系，下列說法不正確的是（）A．a1點的溶液pH＜7 B．a2點的溶質可能有BaCl2 C．b1點和b2點的溶液pH＝7 D．c2點的溶液能使酚酞試液變紅【答案】C【解答】解：A、a1點，此時硫酸未反應完，此時pH＜7，故A正確；B、a2點時pH＜7，若硫酸反應完，鹽酸與氫氧化鋇反應，則可能有氯化鋇，若硫酸未反應完，則無氯化鋇，故B正確；C、由A的分析，b1點溶質有鹽酸，pH＜7；b2點時pH＝7，酸全部反應完，故C不正確；D、c2點pH＞7，氫氧化鋇過量，可使酚酞變紅，故D正確。故選：C。7．（2022?朝陽）推理是一種重要的化學思維方式，以下推理正確的是（）A．堿性溶液能使石蕊溶液變成藍色，則能使石蕊溶液變成藍色的溶液一定呈堿性 B．物質燃燒的反應都能放出熱量，則能放出熱量的反應一定是物質燃燒的反應 C．催化劑在化學反應前后質量不變，則化學反應前后質量不變的物質一定是催化劑 D．氧化物中一定含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物【答案】A【解答】解：A、堿性溶液能使石蕊溶液變成藍色，則能使石蕊溶液變成藍色的溶液一定呈堿性，故選項推理正確。B、物質燃燒的反應都能放出熱量，但能放出熱量的反應不一定是物質燃燒的反應，如氧化鈣與水反應放熱，故選項推理錯誤。C、催化劑在化學反應前后質量不變，但化學反應前后質量不變的物質不一定是催化劑，也可能是雜質等，故選項推理錯誤。D、氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故選項推理錯誤。故選：A。8．（2023?恩施州）下列各選項中，后者是對前者的微觀解釋，其解釋正確的是（）A．金剛石和石墨物理性質不同——碳原子構成數目不同 B．壓癟的乒乓球受熱膨脹——溫度升高，分子體積變大 C．一氧化碳和二氧化碳化學性質不同——二者分子結構不同 D．酸溶液都能使石蕊溶液變紅——酸溶液中都存在酸根離子【答案】C【解答】解：A、金剛石和石墨的物理性質不同，是因為碳原子排列方式不同，故選項錯誤。B、壓癟的乒乓球受熱膨脹，是因為溫度升高，分子之間的間隔變大，分子本身的體積不變，故選項錯誤。C、二氧化碳和一氧化碳的化學性質不同，是因為它們分子結構不同，不同種的分子化學性質不同，故選項正確。D、酸溶液使紫色石蕊溶液變紅，是因為酸溶液中都含有氫離子，故選項錯誤。故選：C。9．（2023?重慶）硫酸和鹽酸是工農業生產中重要的兩種酸。下列有關說法正確的是（）①它們都能使紫色石蕊溶液變紅②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質量都減小④稀硫酸和氯化鋇溶液發生復分解反應生成鹽酸A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③【答案】B【解答】解：①硫酸和鹽酸均顯酸性，它們都能使紫色石蕊溶液變紅；故說法正確。②濃鹽酸具有揮發性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產生，微觀上，說明分子在不斷運動；故說法正確。③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸具有揮發性，露置在空氣中，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶液減小；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶液質量增加；故說法錯誤。④稀硫酸和氯化鋇溶液發生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；故說法正確。故①②④說法正確。故選：B。10．（2023?廣安）性質決定用途，用途反映性質。下列物質的用途與性質對應不正確的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可與酸性物質反應 B．用CO冶煉金屬——CO具有可燃性 C．用洗滌劑清洗餐具上的油漬——洗滌劑有乳化功能 D．用稀鹽酸除鐵銹——鹽酸可與Fe2O3反應【答案】B【解答】解：A、用熟石灰改良酸性土壤，是因為熟石灰可與酸性物質反應，故選項說法正確。B、用CO冶煉金屬，是因為CO具有還原性，故選項說法錯誤。C、用洗滌劑清洗餐具上的油漬，是因為洗滌劑有乳化功能，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，故選項說法正確。D、用稀鹽酸除鐵銹，是因為鹽酸可與鐵銹的主要成分Fe2O3反應，故選項說法正確。故選：B。11．（2023?綏化）下列有關實驗現象的描述中，正確的是（）A．打開盛有濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，有白霧冒出 B．把氫氧化鈉溶液滴加到硫酸銅溶液中，產生藍色的氫氧化銅沉淀 C．紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙 D．硝酸銨溶于水后，溶液溫度升高【答案】C【解答】解：A、濃硫酸不具有揮發性，打開盛有濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，無明顯現象，故選項說法錯誤。B、把氫氧化鈉溶液滴加到硫酸銅溶液中，產生藍色的氫氧化銅沉淀是實驗結論而不是實驗現象，故選項說法錯誤。C、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，故選項說法正確。D、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，故選項說法錯誤。故選：C。12．（2022?營口）人體內一些液體的正常pH范圍如下，其中一定呈酸性的是（）A．唾液6.6～7.1 B．胃液0.9～1.5 C．乳汁6.6～7.6 D．膽汁7.1～7.3【答案】B【解答】解：A、唾液的pH為6.6～7.1，小于7，可能顯酸性、中性或堿性，故選項錯誤。B、胃液的pH為0.9～1.5，小于7，顯酸性，故選項正確。C、乳汁的pH為6.6～7.6，小于7，可能顯酸性、中性或堿性，故選項錯誤。D、膽汁的pH為7.1～7.3，大于7，顯堿性，故選項錯誤。故選：B。13．（2023?濰坊）中華傳統文化典藉中包含很多化學知識。下列解釋錯誤的是（）A．《華陽國志》：“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”——加熱蒸發可得食鹽 B．《天工開物》：“凡石灰，經火焚煉為用”——煅燒石灰石可生成熟石灰 C．《夢溪筆談》：“熬膽礬鐵釜，久之易化為銅”——鐵的金屬活動性強于銅 D．《周易》：“澤中有火，上火下澤”——池中有機物發酵產生可燃性氣體【答案】B【解答】解：A、氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，描述的是通過蒸發結晶的方式，使氯化鈉析出，說法正確。B、煅燒石灰石可生成生石灰，說法錯誤；C、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”就是說鐵能與硫酸銅反應生成銅，也就是說明鐵的活動性強于銅，說法正確；D、湖泊中有機物發酵會產生易燃的主要成分是甲烷的沼氣，說法正確。故選：B。14．（2023?深圳）有關NaOH說法錯誤的是（）A．NaOH固體溶解時放出熱量 B．NaOH包裝箱上張貼的標識是 C．NaOH是所有氣體的干燥劑 D．NaOH應密封保存【答案】C【解答】解：A、NaOH固體溶解時放出熱量，故選項說法正確。B、NaOH具有強烈的腐蝕性，包裝箱上張貼的標識是腐蝕品標識，故選項說法正確。C、NaOH具有吸水性，可用作干燥劑，但不是所有氣體的干燥劑，如不能干燥二氧化硫、二氧化碳等氣體，故選項說法錯誤。D、NaOH具有吸水性，能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，應密封保存，故選項說法正確。故選：C。15．（2023?涼山州）某同學在奧運五環中填入了五種物質，圖中環的相交部分是兩種物質在一定條件下發生化學反應的現象，其中描述錯誤的是（）A．產生淡藍色火焰，生成無色無味氣體 B．劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 C．有紅色固體析出，溶液逐漸由藍色變成淺綠色 D．產生藍色沉淀【答案】A【解答】解：A、硫在氧氣中燃燒，產生藍紫色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法錯誤。B、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項說法正確。C、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，會觀察到有紅色固體析出，溶液逐漸由藍色變成淺綠色，故選項說法正確。D、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，會觀察到產生藍色沉淀，故選項說法正確。故選：A。16．（2023?淄博）向一定量稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．OM段溶液中發生中和反應 B．M點溶液中的溶質有3種 C．向Q點溶液中滴加石蕊試液，溶液變藍色 D．NP段發生反應：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl【答案】B【解答】解：A、根據分析，結合圖像可知，OM段溶液中發生中和反應，故A正確；B、M點時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，此時溶液中含有生成的氯化鈉和沒有開始發生反應的氯化鎂，故M點溶液中的溶質有2種，故B不正確；C、Q點時氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，向Q點溶液中滴加石蕊試液，溶液變藍色，故C正確；D、NP段發生反應：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，選故D確。故選：B。17．（2023?達州）下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）A．向氫氧化鈉溶液中加水 B．向氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體 C．在充滿空氣的密閉容器中，點燃紅磷 D．向一定量的鐵粉中加入足量硝酸銀溶液【答案】D【解答】解：A、向氫氧化鈉溶液中加水，溶液的堿性變弱，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7，故選項圖像錯誤。B、向氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體，氯化鈉不能繼續溶解，溶液的質量不變，故選項圖像錯誤。C、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大；隨著反應的進行氧氣被消耗，溫度恢復至室溫，壓強逐漸減小，最終壓強一定比反應前小，故選項圖像錯誤。D、向一定量的鐵粉中加入足量硝酸銀溶液，鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反應時的質量比可知，每56份質量的鐵可置換出216份質量的銀，固體的質量會逐漸增加，至完全反應不再發生改變，故選項圖像正確。故選：D。18．（2023?阜新）下列說法中正確的是（）A．氣體的溶解度都隨溫度的升高而增大 B．置換反應中一定有元素的化合價發生改變 C．有鹽和水生成的反應都屬于中和反應 D．帶電的粒子都是離子【答案】B【解答】解：A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大，A項說法錯誤；B、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，反應前的單質，在反應后形成了化合物，反應前后元素化合價一定發生改變，B項說法正確；C、非金屬氧化物與堿的反應、金屬氧化物與酸的反應均生成鹽和水，但不屬于中和反應，C項說法錯誤；D、帶電的粒子不一定是離子，如電子是帶負電荷的粒子，它不是離子，D項說法錯誤。故選：B。19．（2023?通遼）學會識圖能發展化學思維。下列圖像不能正確反映對應變化關系的是（）A．向等質量的水中分別加入等質量的氫氧化鈉和硝酸銨固體 B．向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉至過量 C．向一定質量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸 D．向過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳制氧氣【答案】A【解答】解：A、硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低，氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，最后均恢復至原溫度，故選項圖像錯誤。B、參加反應的金屬質量相等時，鐵反應生成的氫氣比鋅多，最終稀硫酸完全反應，生成氫氣質量相等，故選項圖像正確。C、向一定質量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH＞7，滴入稀鹽酸時，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，當恰好完全反應時，pH＝7，后稀鹽酸過量，pH＜7，故選項圖像正確。D、向過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳制氧氣，過氧化氫水溶液中本身含有水，則水的質量逐漸增加，當過氧化氫完全分解則水的質量不變，故選項圖像正確。故選：A。20．（2023?包頭）常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，測得水的質量、氯化鈉的質量隨氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．乙表示的物質為氯化鈉 B．加入b克NaOH溶液時，恰好完全反應 C．加入c克NaOH溶液時，所得溶液中的陰離子為Cl﹣ D．NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱【答案】C【解答】解：A、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，隨著反應的進行，氯化鈉的質量逐漸增加，至完全反應不再發生改變；水的質量逐漸增加，至完全反應，繼續滴加氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鈉溶液中含有水，水的質量仍在增加；乙表示的物質為氯化鈉，故選項說法正確。B、加入b克NaOH溶液時，氯化鈉的質量不再發生改變，恰好完全反應，故選項說法正確。C、加入c克NaOH溶液時，氫氧化鈉溶液過量，所得溶液是氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，溶液中陰離子為Cl﹣、OH﹣，故選項說法錯誤。D、NaOH溶液由a克遞增到b克，稀鹽酸的質量逐漸減少，至恰好完全反應，所得溶液的酸性逐漸減弱，故選項說法正確。故選：C。第Ⅱ卷非選擇題二、填空題（本題共5小題，化學方程式2分，其余每空1分，共21分）21．（2023?衡陽）硫酸和鹽酸是實驗室、化工生產中常用的兩種重要的酸。（1）其中具有揮發性的酸是鹽酸。（2）將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變為紅色。（3）兩種酸都可用于金屬除銹，請寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。【答案】（1）鹽酸；（2）紅；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。【解答】解：（1）濃鹽酸具有揮發性，濃硫酸具有吸水性，則其中具有揮發性的酸是鹽酸。（2）稀硫酸顯酸性，將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變為紅色。（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故答案為：（1）鹽酸；（2）紅；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。22．（2021?德州）回答下列問題：（1）滅火毯由玻璃纖維等材料經過特殊處理后編織而成，是一種簡便的火災初期滅火工具，其滅火的主要原理是隔絕空氣（或隔絕氧氣）。（2）鋼鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水（或O2和H2O）共同作用的結果。使用稀鹽酸可以去除鐵銹，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeC13+3H2O。（3）鋁的化學性質很活潑，而鋁制品卻很耐腐蝕，原因是鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步與氧氣反應。【答案】（1）隔絕空氣（或隔絕氧氣）；（2）氧氣和水（或O2和H2O）；Fe2O3+6HCl＝2FeC13+3H2O；（3）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步與氧氣反應。【解答】解：（1）滅火毯可撲滅火災利用的是隔絕空氣或者隔絕氧氣的原理，使可燃物無法接觸到氧氣而滅火。（2）鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果，鐵銹的主要成分是氧化鐵。用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeC13+3H2O。（3）鋁的化學性質很活潑，鋁制品卻耐腐蝕的原因是鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被空氣中的氧氣氧化。故答案為：（1）隔絕空氣（或隔絕氧氣）；（2）氧氣和水（或O2和H2O）；Fe2O3+6HCl＝2FeC13+3H2O；（3）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步與氧氣反應。23．（2023?河北）小明按如圖所示進行趣味實驗，將U形管開口端放入燒杯內，觀察到溶液進入U形管并流入另一端。（1）燒杯內的溶液呈紅色。（2）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（3）U形管開口端放入燒杯后，管內氣體壓強減小（選填“增大”“不變”或“減小”），溶液在管內上升并流入另一端。【答案】（1）紅；（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）減小。【解答】解：（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，據氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，都可使酚酞溶液變紅色；（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，導致管中的二氧化碳減小，管內氣體壓強減小，溶液在管內上升并流入另一端。故答案為：（1）紅；（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）減小。24．（2023?武威）某化學興趣小組三位同學在學習了硫酸與氫氧化鈉反應后，分別結合自己在實驗室中所做的實驗，從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微現粒子結合過程的示意圖。根據以上圖示，回答下列問題：（1）依據圖A、圖B可知，該實驗是將硫酸滴加到另一種溶液中。（2）圖B中b點溶液中溶質是NaOH、Na2SO4。（3）向pH＝7的溶液中滴加氯化鋇，發生反應的化學方程式為Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。（4）寫出圖C中方框內乙粒子的符號。【答案】（1）硫酸；（2）NaOH、Na2SO4；（3）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（4）。【解答】解：（1）由圖像可知，pH是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。（2）b點溶液的pH大于7，溶液顯堿性，氫氧化鈉有剩余，圖B中b點溶液中溶質是NaOH、Na2SO4。（3）pH＝7的溶液是硫酸鈉溶液，向pH＝7的溶液中滴加氯化鋇，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。（4）中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，生成硫酸鈉的化學式為Na2SO4，甲是鈉離子，乙是硫酸根離子，其離子符號為。故答案為：（1）硫酸；（2）NaOH、Na2SO4；（3）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（4）。25．（2021?襄陽）2021年5月15日7時18分，天問一號探測器著陸火星，我國星際探測征程邁出了重要的一步。（1）火星北極的土壤呈弱堿性。如果火星具備作物生長的其他條件，下表所列作物適宜在火星北極種植的是甘草。作物名稱茶樹棉花水稻甘草適宜生長的pH5.0～5.56.0～6.86.0～7.07.2～8.5（2）火星上含有豐富的二氧化碳和鎂資源。科學家設想用鎂作為未來火星上的燃料，因為鎂能在二氧化碳中燃燒放出大量的熱，同時生成一種氧化物和一種單質。該反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。【答案】（1）甘草。（2）2Mg+CO22MgO+C。【解答】解：（1）茶樹適宜生長的pH為5.0～5.5，呈酸性，故錯誤；棉花適宜生長的pH6.0～6.8，呈酸性，故錯誤；水稻適宜生長的pH6.0～7.0，接近中性，故錯誤；甘草適宜生長的pH7.2～8.5，呈弱堿性，故正確；故選：甘草。（2）二氧化碳和鎂反應生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C．故填：2Mg+CO22MgO+C。三、實驗題（本題共2小題，化學方程式2分，其余每空2分，共13分）26．（2023?福建）為完成“自制酸堿指示劑”實踐性作業，學習小組開展如下活動。【查閱資料】某品種菊花的色素提取液具有如表特性：色素提取液變色情況滴入酸中滴入水中滴入堿中紫色紅色紫色黃色【動手操作】取該品種菊花的新鮮花瓣放入研缽中搗爛，移入容器中，加入乙醇，攪拌后浸泡約10min，再加入等體積蒸餾水混合并過濾，得到的色素提取液即為自制酸堿指示劑。（1）“攪拌”的作用是促進色素溶解。（2）若在實驗室開展過濾操作，圖1玻璃儀器無需用到的是D（填標號）。（3）為驗證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果，可選擇生活中常見的兩種物質是白醋（合理即可）、肥皂水（合理即可）。【實踐應用】（4）用自制酸堿指示劑檢驗二氧化碳溶于水所得溶液的酸堿性。①用圖2所示裝置制備二氧化碳。a.反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。b.應選擇的試劑是稀鹽酸（填“濃鹽酸”或“稀鹽酸”）。c.將塊狀石灰石放入試管的操作是先把試管橫放，用鑷子夾取石灰石放在試管口后，再慢慢豎立試管。②將二氧化碳通入水中一段時間，向所得溶液滴入自制酸堿指示劑，溶液變紅色。【答案】（1）促進色素溶解；（2）D；（3）白醋（合理即可）；肥皂水（合理即可）；（4）①a.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；b.稀鹽酸；c.先把試管橫放，用鑷子夾取石灰石放在試管口后，再慢慢豎立試管；②紅。【解答】解：（1）攪拌可以加速溶解，乙醇可以溶解新鮮花瓣中的色素，所以攪拌的作用是促進色素溶解。（2）過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，鐵架臺，不需要長頸漏斗，故選D。（3）驗證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果，需要選生活中顯酸性、顯堿性的物質，如白醋和肥皂水。（4）①a．石灰石主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。b．由于濃鹽酸有較強揮發性，揮發出的氯化氫氣體會混入二氧化碳中，引入雜質，所以選擇稀鹽酸。c．石灰石是塊狀固體，需要使用使用鑷子，操作時先把試管橫放，用鑷子夾取石灰石放在試管口后，再慢慢豎立試管。②二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，根據表格該色素滴入酸性溶液中為紅色。故答案為：（1）促進色素溶解；（2）D；（3）白醋（合理即可）；肥皂水（合理即可）；（4）①a.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；b.稀鹽酸；c.先把試管橫放，用鑷子夾取石灰石放在試管口后，再慢慢豎立試管；②紅。27．（2023?牡丹江）興趣小組同學開展跨學科實踐活動，進行了“無形變有形”的創新實驗。（裝置氣密性良好，部分儀器省略）（1）圖1中，打開塑料瓶瓶蓋，同時打開氧氣傳感器開關，得到了氧氣體積分數隨時間變化的曲線。AB段氧氣體積分數逐漸降低，從微觀角度解釋其原因是氧分子是不斷運動的，部分氧分子運動到瓶外，BC段氧氣體積分數快速下降，BC段對應的實驗操作是雙手貼在塑料瓶外壁上或將塑料瓶的瓶口朝下（合理即可）（寫一種）；（2）圖2中，打開彈簧夾，向試管Ⅰ中加入一定量稀鹽酸，關閉彈簧夾（保持導管口在液面以下），觀察到試管Ⅰ中有大量氣泡產生且有液體流入試管Ⅱ中，產生此現象的原因是鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，試管Ⅰ中壓強變大，反應結束后，試管Ⅱ中的溶液由紅色變為無色且無沉淀生成，試管Ⅱ中發生反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O，試管Ⅱ的溶液中一定含有的溶質是氯化鈉、氯化鎂（除酚酞以外）。【答案】（1）氧分子是不斷運動的，部分氧分子運動到瓶外；雙手貼在塑料瓶外壁上或將塑料瓶的瓶口朝下（合理即可）；（2）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，試管Ⅰ中壓強變大；HCl+NaOH═NaCl+H2O；氯化鈉、氯化鎂。【解答】解：（1）AB段氧氣體積分數不斷減小，這是因為敞口放置，氧分子是不斷運動的，部分氧分子運動到瓶外；BC段氧氣體積分數快速下降，BC段對應的實驗操作是雙手貼在塑料瓶外壁上，瓶內溫度升高，分子之間間隔變大，會導致部分氣體膨脹逸出，或將塑料瓶的瓶口朝下，BC段是氧氣減少最快的階段，是因為將瓶口朝下，氧氣密度大于空氣；（2）圖2中，打開彈簧夾，向試管Ⅰ中加入一定量稀鹽酸，關閉彈簧夾，鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，試管Ⅰ中壓強變大，觀察到試管Ⅰ中有大量氣泡產生且有液體流入試管Ⅱ中，由于氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，試管Ⅱ中的溶液由紅色變為無色且無沉淀生成，說明鹽酸過量或鹽酸恰好氫氧化鈉反應完，氯化鎂沒有與氫氧化鈉反應，所以反應化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O；試管加的溶液中一定含有的溶質是氯化鈉、氯化鎂（除酚酞以外），可能含有氯化氫。故答案為：（1）氧分子是不斷運動的，部分氧分子運動到瓶外；雙手貼在塑料瓶外壁上或將塑料瓶的瓶口朝下（合理即可）；（2）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，試管Ⅰ中壓強變大；HCl+NaOH═NaCl+H2O；氯化鈉、氯化鎂。四、解答題（本題共3小題，共26分）28．（2021?泰安）欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質質量分數，現取30g稀硫酸樣品于燒杯中，將15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示。回答下列問題：（1）a點溶液中的溶質是Na2SO4和H2SO4（填化學式）。（2）計算該稀硫酸的溶質質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）【