駐馬店市2023—2024學年度高三年級期末統一考試化學本試卷滿分100分，考試用時90分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號，座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：高考全部內容。5.可能用到的相對原子質量：H1Li7C12O16Na23S32Cr52Co59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2023年10月26日17時46分，神舟十七號載人飛船與空間站組合體完成自主快速交會對接。下列不能作發射載人飛船的推進劑的是A.液氧和甲烷B.液氧和液氫C.液氧和二氧化氮D.液氧和煤油2.下列化學用語表示正確的是A.MgCl2的形成過程：B.HCl分子中σ鍵的形成：C.反2丁烯的結構簡式：D.基態鈣原子最外層電子的電子云輪廓圖：3.勞動創造世界，成就夢想。下列勞動項目與所涉及的化學知識關聯正確的是選項勞動項目化學知識A熱的純堿溶液洗滌油污純堿水解溶液顯堿性，加熱促進水解B用糯米釀制米酒酒精能使蛋白質變性C用白醋清洗水壺中的水垢乙酸易揮發，有刺激性D用FeCl3溶液刻蝕印劇電路板FeCl3溶液顯酸性4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.中性溶液中；Fe3+、、、ClB.澄清透明溶液中：Cu2+、、Cl，Mg2+C.含有NaI的溶液中：、H+，K+，Ca2+D.水電離出的c(H+)=0.001mol·L1的溶液中：，Na+，OH、S25.一溴環戊烷在一定條件下有如圖所示轉化。下列敘述錯誤的是A.丙的結構簡式B.丁分子有2個手性碳原子C.生成甲和生成丙的反應類型不同D.丙酮(CH3COCH3)與乙互為同系物6.現有四種中學化學實驗常用儀器，下列敘述正確的是A.分離植物油和四氯化碳選用儀器①B.儀器②的名稱是具支試管C.儀器③常用于中和滴定實驗D.可以加熱的儀器有②③④7.我國某大學材料科學與工程學院研究團隊通過對分子實施“麻醉”和“手術”，首次合成14個碳原子組成的環形純碳分子材料(結構如圖所示)。下列敘述錯誤的是A.C14Cl10和環形碳(C14)中碳原子的雜化類型相同B.C14Cl10和環形碳(C14)中所有原子共平面C.環形碳(C14)和環形碳(C10)互為同素異形體D.上述轉化中，斷裂了極性鍵和非極性鍵8.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.標準狀況下，22.4LSO3含SO3分子數為NAB.1LpH=1的硫酸溶液含氫離子數為0.2NAC.12gNaHSO4晶體含陰離子數為0.1NAD.10.4gCr含未成對電子數為0.8NA9.科學家設計了一種具有石墨正極的高容量可充電Li/Cl2電池，原理如圖所示。氯化鋁(AlCl3)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中，以氟化物(LiFSI)為溶劑。下列敘述正確的是A.放電時，電解質溶液可以是AlCl3水溶液B.放電時，石墨極的電極反應式為Cl2+2e+2Li+=2LiClC.充電時，石墨極與電源負極連接D.充電時，轉移2NA個電子時鋰電極理論上消耗14g鋰10.我國某科研團隊研究了氧化鈰(CeO2)表面空間受阻路易斯酸堿對(FLPs)和氮(N)摻雜的協同作用，促進了光吸收、CO2成鍵活化，提高了光催化還原CO2制CH4的產率和選擇性。反應歷程如圖所示。已知：*代表吸附在催化劑表面的物種，＋代表起始或終態物質；自由能與相對能量類似。下列敘述錯誤的是A.路徑1為放熱反應，路徑2為吸熱反應B.*CO→*+CO過程中自由能升高C.CO為光催化還原CO2制CH4的副產物D.同等條件下，*＋CH4比*+CO穩定11.短周期主族元素X，Y、Z、W的原子序數依次增大，基態X原子的價層電子排布式為nsnnp2n，X、Y、Z三種元素組成的一種化合物Y2Z2X3的焰色呈黃色，向該化合物中滴加鹽酸，產生刺激性氣味氣體和淺黃色固體，該氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。下列敘述錯誤的是A.基態Y原子最外層電子的電子云輪廓圖為球形B.電負性：W>Z>XC.ZXx(x=2，3)的VSEPR模型為平面三角形D.Z的最簡單氫化物的中心原子采取sp3雜化12.根據下列實驗操作及現象，得出的結論正確的是選項實驗操作及現象結論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硝酸，產生白煙濃硝酸不穩定B向紫色石蕊溶液中通入足量的SO2，溶液只變紅，不褪色SO2沒有漂白性C向碳酸氫鈉溶液中滴加氫溴酸溶液，產生氣泡非金屬性：Br>CD向淀粉KI溶液中滴加NaClO溶液，溶液變藍氧化性：ClO>I213.油氣開采、石油化工，煤化工等行業廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用。已知反應①：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)△H1=+180kJ·mol1反應②：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)△H2=+261kJ·mol1在不同溫度、反應壓強恒定為100kPa，進料氣H2S的物質的量分數為0.1%～20%(其余為N2)的條件下，對于反應①，H2S分解的平衡轉化率與其物質的量分數、溫度的關系如圖1所示；反應①和②的△G[△HG=RTlnK(R為常數，T為溫度，K為平衡常數)]隨溫度的變化如圖2所示。下列說法中錯誤的是A.T1、T2和T3由大到小的順序為T1>T2>T3B.在1000K時，反應①的自發趨勢小于反應②C.恒溫恒壓下，H2S的物質的量分數增大，H2S的分壓增大，平衡正向移動D.在1000K，100kPa反應條件下，通入一定量的H2S和CH4發生反應，此時反應②進行的程度大于反應①，平衡時n(S2)微乎其微14.298K時，向Ni(NO3)2、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2的混合液中滴加KCN溶液，混合液中lgx與lgc(CN)的關系如圖所示，x=或或。下列敘述正確的是已知：①Ni2++4CN[Ni(CN)4]2K1；②2Fe2++6CN[Fe(CN)6]4K2；③Fe3++6CN[Fe(CN)6]3K3，且K3>K2。A.直線c代表lg與lgc(CN)的關系B.根據圖像可計算平衡常數K1=1.0×1036C.[Fe(CN)6]4+Fe3+[Fe(CN)6]3+Fe2+的平衡常數K=1.0×106D.向含相同濃度的Fe2+和Fe3+的溶液中滴加KCN溶液，先生成[Fe(CN)6]4二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)實驗室利用含鈷廢渣[含Co(OH)3，Fe(OH)3等]制備磁性材料Co3O4?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.稀硫酸的配制。(1)實驗室里需要450mL2mol·L1H2SO4溶液。用98%濃硫酸(密度為1.84g·cm3)配制該溶液時，下列儀器不需要用到的是____(填標號)。(2)所需的濃硫酸的體積為_________(保留1位小數)mL。(3)配制過程中，下列操作將導致溶液濃度偏小的是_____(填標號)。A.定容時俯視容量瓶刻度線B.容量瓶未干燥處理C.定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水D.將溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯Ⅱ.浸取。將一定量的鈷渣粉與Na2SO3溶液配成懸濁液，加入三頸燒瓶中(裝置如圖)，70℃下通過儀器a緩慢滴加稀硫酸，充分反應，過濾。(4)儀器a的名稱為_____。(5)該過程中，Co(OH)3轉化為Co2+中的離子方程式為_______。Ⅲ.沉鈷。Co(Ⅱ)鹽溶液可以形成Co(OH)2，CoCO3和CoC2O4等多種形式的沉淀。已知：向0.100mol·L1CoSO4溶液中滴加NaOH溶液調節pH，pH=7時開始出現Co(OH)2沉淀。(6)向除雜后的CoSO4溶液中加入H2C2O4溶液或(NH4)2C2O4溶液作沉淀劑，可得到CoC2O4·2H2O。不能用同濃度的Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液的原因是________。Ⅳ.制備Co3O4將所得的18.3g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)高溫灼燒，其熱重分析圖如圖。(7)寫出B點對應的物質的化學式：_______，CD段發生反應的化學方程式為___________。16.(14分)錳酸鋰(LiMn2O4)是鋰電池的正極材料，有望取代LiCoO2。一種以廢舊電池正極材料(主要成分為LiCoxNiyMnzO2，其中Co為+3價，還含少量鋁箔、炭黑和有機黏合劑)為原料制備LiMn2O4的流程如下：回答下列問題：(1)Ni位于元素周期表中_____區；基態Mn原子的價層電子軌道表示式為______。(2)“灼燒”的目的是__________。(3)根據“酸浸”前后物質價態的變化，推測雙氧水的作用是_____。(4)“沉錳”過程中，溶液先變為紫紅色，一段時間后紫紅色褪去。溶液變為紫紅色的原因是_________(用離子方程式表示，加入K2S2O8溶液之前，錳以Mn2+形式存在)?！白霞t色褪去”后，還可能有的實驗現象是_____。(5)LiCoO2材料在脫鋰過程中形成的某種晶體為六方晶系，結構如圖，晶胞底面邊長為anm、高為bnm，α=γ=90°，β=120°，設NA為阿伏加德羅常數的值。①晶胞Li、Co、O的個數比為___。②該晶體的密度為_____g·cm3。17.(15分)聚丙烯是生產醫用無紡布口罩及防護服的材料。丙烯是制造聚丙烯的單體。工業上制備丙烯的方法有多種，回答下列問題：Ⅰ.以異丙醇為原料制備丙烯。已知：C3H8O(g)C3H6(g)+H2O(g)△H=+52kJ·mol1。已知幾種共價鍵鍵能如表所示：共價鍵HCCCC=CCOHO鍵能/(kJ·mol1)413347E326467(1)該反應在______(填“較高”“較低”或“任意”)溫度下能自發進行。(2)C=C鍵鍵能為______kJ·mol1。Ⅱ.中國某課題組開發富含硼氧活性位點的熱穩定層柱狀框架類材料助力丙烷氧化脫氫。有關反應如下：反應1：C3H8(g)CH3CHCH2(g)+H2(g)△H>0反應2：C3H8(g)CH4(g)+CH2=CH2(g)△H>0(3)向密閉容器中充入1molC3H8(g)，同時發生反應1和反應2，升高溫度，氫氣的體積分數增大。當達到平衡時，測得丙烯的體積分數與溫度、壓強的關系如圖1所示。①其他條件相同，增大壓強，丙烯體積分數減小的原因是_______。②b點時丙烯與乙烯的體積之比為10∶1，丙烷的平衡轉化率為___(保留3位有效數字)。③下列物理量中，圖中c點大于d點的是_______(填標號)。A.正反應速率B.對應溫度下反應1的平衡常數C逆反應速率D.平均摩爾質量④當降溫的同時，縮小容器的體積，G點對應的平衡體系達到新平衡時丙烯的體積分數可能對應圖中的_____(填“a”“b”“c”或“d”)點。(4)一定溫度下，總壓保持為p時，向反應器中充入N2(g)和C3H8(g)，發生反應1和反應2，測得丙烷的平衡轉化率與投料比c[x=]的關系如圖2所示。①向反應器中充入N2的目的是__________。②該溫度下，M點丙烯的選擇性為66.7%，此時反應1的平衡常數Kp為_______。提示：(ⅰ)用分壓計算的平衡常數為Kp，分壓=總壓×物質的量分數。(ⅱ)丙烯的選擇性=×100%。18.(15分)F是一種藥物的中間體，其一種合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)F的分子式為_______。(2)A的系統命名為________，E中含有的官能團為_______(填名稱)。(3)為實現D→E的轉化，試劑X宜選擇______(化學式)。(4)E→F的反應類型是________。(5)在紫外光照射下，少量化合物F使甲基丙烯酸甲酯()快速聚合成高分子材料，寫出該聚合反應的化學方程式：_________。(6)G為D的同分異構體，符合下列條件的G有____種(不考慮立體異構)。①能發生銀鏡反應，且苯環上只有2個取代基；②官能團不與苯環直接相連。其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積之比為3∶2∶2∶1∶3∶1的結構簡式為___________。駐馬店市2023—2024學年度高三年級期末統一考試化學參考答案1.C【解析】氧和二氧化氮都是氧化劑，缺少還原劑，故不能作發射載人飛船的推進劑，C項符合題意。2.B【解析】本題主要考查化學用語的基礎知識，側重考查學生對基礎知識的認知能力。MgCl2屬于離子化合物，Mg最外層兩個電子被兩個Cl原子得到，用電子式表示其形成過程為：，A項錯誤；相同基團或原子在雙鍵同一側，為順2丁烯，C項錯誤；基態鈣原子的最外層電子軌道為4s，s軌道的電子云輪廓圖為球形，D項錯誤。3.A【解析】本題主要考查化學與生活、生產的相關知識，側重考查學生對基礎知識的認知能力。用糯米釀制米酒是酵母菌將葡萄糖分解為酒精的過程，B項沒有關聯；白醋清洗水垢是利用了白醋的酸性，C項沒有關聯；FeCl3溶液刻蝕印刷電路板，利用的是Fe3+的氧化性，D項沒有關聯。4.B【解析】本題主要考查離子共存的相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。中性溶液中不能大量存在Fe3+，A項不符合題意；在酸性溶液中，硝酸根離子具有強氧化性，可將I氧化，C項不符合題意；、OH不能共存，D項不符合題意。5.D【解析】本題主要考查有機物的結構與性質，側重考查學生對基礎知識的理解能力。根據轉化圖可知，甲：，乙：，丙：，?。?。丙酮和乙都屬于酮類，但分子式不相差若干個CH2，不互為同系物，D項錯誤。6.B【解析】植物油和四氯化碳互溶，用儀器①無法進行分離，A項錯誤；中和滴定實驗使用的錐形瓶不帶支管，避免液體從支管口濺出，C項錯誤；儀器④為容量瓶，不能加熱，D項錯誤。7.A【解析】本題主要考查分子結構與性質，側重考查學生對基礎知識的理解和應用能力。C14C10中碳原子采用sp2雜化，環形碳(C14)中碳原子采用sp雜化，A項錯誤；C14C10分子的結構與蒽類似，所有原子共平面，環形碳(C14)形成環狀，所有原子共平面，B項正確；C14和C10是兩種碳元素的單質，互為同素異形體，C項正確；上述轉化中，C14C10斷裂了碳氯極性鍵、碳碳非極性鍵，D項正確。8.C【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數的相關計算，側重考查學生對基礎知識的理解和應用能力。標準狀況下SO3為固體，A項錯誤；1LpH=1的硫酸溶液中含0.1mol氫離子，B項錯誤；基態Cr原子的價層電子排布式為3d54s1，即1個Cr原子含6個未成對電子，故10.4g(0.2mol)Cr含1.2mol未成對電子，D項錯誤。9.B【解析】本題主要考查電化學的相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。放電時，鋰離子向正極遷移，鋰為負極，石墨為正極。鋰能與水發生反應，A項錯誤；充電時，石墨極與電源的正極連接，C項錯誤；充電時，鋰電極上生成鋰，D項錯誤。10.A【解析】本題主要考查反應歷程，側重考查學生對基礎知識的理解和運用能力。由圖可知，路徑1為吸熱反應，路徑2為放熱反應，A項錯誤。11.B【解析】本題主要考查元素周期律的相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。由基態X原子的價層電子排布式可知，n=2，X為O；根據實驗現象可知：Y為Na，Z為S；根據原子序數依次增大，推出W為Cl。三種元素中，S的電負性最小，B項錯誤。12.D【解析】產生白煙是因為濃硝酸和濃氨水易揮發，A項錯誤；二氧化硫可以使品紅褪色，此時二氧化硫具有漂白性，B項錯誤；需要用HBrO4與H2CO3的酸性進行比較，C項錯誤。13.C【解析】本題主要考查化學反應原理，側重考查學生對化學反應原理的理解能力和綜合運用知識的能力。恒溫恒壓下﹐H2S的物質的量分數增大，H2S的分壓增大，平衡逆向移動，H2S的轉化率降低，C項錯誤。14.C【解析】本題主要考查向混合液中滴加KCN溶液的相關知識，側重考查學生對電解質溶液圖像的分析能力。由已知信息可知，等物質的量的Fe2+和Fe3+消耗的CN的物質的量相同，即二者在圖像中對應的直線的斜率相同，故c代表lg與lgc(CN)的關系，A項錯誤；由p點計算K1，代入數據計算：K1==1027.3×104=1031.3，B項錯誤；因K3大于K2，再根據m點、w點數據可以算出K2=1.0×1036，K3=1.0×1042，C項正確；K越大，產物越穩定，先生成[Fe(CN)6]3，D項錯誤。15.(1)ABE(寫對但不全得1分，錯寫不得分，2分)(2)54.4(答54.3也給分，1分)(3)CD(2分)(4)分液漏斗(1分)(5)2Co(OH)3++4H+=2Co2+++5H2O(2分)(6)若用草酸鈉溶液代替草酸銨溶液，會有氫氧化亞鈷沉淀生成，導致CoC2O4的產率降低(2分)(7)CoO(2分)；6CoO+O22Co3O4(反應條件寫“△”亦可，2分)【解析】本題主要考查實驗設計與探究，考查學生對實驗的應用和分析能力。(6)草酸鈉是強堿弱酸鹽，草酸銨是弱酸弱堿鹽，草酸鈉溶液的堿性強于草酸銨溶液，若用草酸鈉溶液代替草酸銨溶液﹐會有氫氧化亞鈷沉淀生成，導致CoC2O4的產率降低，所以不能用草酸鈉溶液代替草酸銨溶液。(7)n(CoC2O4·2H2O)==0.1mol，m(Co)=0.1mol×59g/mol=5.9g，則B點時，固體中氧原子的物質的量為n(O)==0.1mol，則鈷原子與氧原子的物質的量之比為0.lmol：0.1mol=1∶1，即B點固體物質的化學式為CoO；D點氧化物的質量為8.03g，則n(O)=≈0.133mol，鈷原子與氧原子的物質的量之比為0.1mol：0.133mol=3∶4，可知C點固體的化學式為Co3O4，則CD段發生反應的化學方程式為6CoO+O22Co3O4。16.(1)d(1分)；(1分)(2)除去炭黑、有機物(2分)(3)作還原劑，還原Co(2分)(4)5+2Mn2++8H2O=10+2+16H+(2分)；產生黑色沉淀(2分)(5)①2：1：3(2分)②【解析】本題主要考查制備LiMn2O4的工藝流程以及晶胞結構，考查學生對元素化合物知識和晶胞結構知識的理解和綜合運用能力。(3)鈷與鐵位于同族，Co3+有強氧化性，雙氧水可將其轉化成Co2+，離子方程式為2Co3++H2O2