福建省2025屆化學九上期末質量跟蹤監視試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列化學用語表示離子的是（）①H2O2；②Si；③SO42﹣；④；⑤A．①② B．③④ C．②④ D．③⑤2．下列化肥屬于氮肥的是A．氯化鉀 B．尿素 C．磷礦粉 D．硫酸鉀3．我國是今年“世界環境日”活動主辦國，保護環境，人人有責。下列做法錯誤的是A．生活購物時，用布袋代替塑料袋 B．上班上學時，鼓勵低碳出行C．工作學習中，提倡紙張雙面使用 D．農業生產中，禁止使用化肥4．如圖所示：裝置氣密性良好，廣口瓶內裝有某種固體，向其中滴加某種液體后，U形管內液面a低于b，不符合上述實驗現象的一組試劑是()A．生石灰和水 B．鐵粉和稀鹽酸C．硝酸銨和水 D．氫氧化鈉和水5．正確量取9mL液體，應選用的儀器是（

）①15mL量筒

②10mL量筒

③20mL量筒

④膠頭滴管A．③④ B．①④ C．②④ D．①②④6．室溫時將少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋會快速鼓起，其原因是()A．分子的體積變大 B．分子分解變成了原子C．分子的間隔變大 D．分子由靜止變為運動7．將燃著的蠟燭放入密閉容器中，測得氧氣含量的變化如圖所示。下列說法正確的是A．實驗前密閉容器內的氣體全部是O2B．蠟燭熄滅是因為容器內的O2全部被消耗C．蠟燭熄滅后容器內的氣體全部是CO2D．當O2的體積分數小于一定值時，蠟燭熄滅8．已知：Na2O+H2O═2NaOH，向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na2O，充分反應后恢復到原來溫度。下列說法中正確的是（）A．溶液中溶質質量增多，溶液的質量減少B．溶液中溶質質量增多，溶液的質量增加C．溶液中水的質量減少，溶質質量分數不變D．溶液中水的質量減少，溶質質量分數增大9．已知：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O.將28.8gCu2O、Cu混合物溶于200.0g溶質質量分數為9.8%的稀H2SO4中，攪拌使之充分反應，過濾、洗滌、干燥得20.8g固體.下列說法正確的是A．20.8g固體是反應生成的銅的質量B．原混合物中Cu2O與Cu的質量之比為1∶1C．反應后溶液呈藍色，溶質只有一種D．反應后溶液中CuSO4的溶質質量分數為8.0%10．如圖是元素周期表中的一格，從該圖中獲取的相關信息中錯誤的是（）A．該元素的原子結構示意圖應有3個電子層B．該元素的原子核外電子數是12C．鎂為金屬元素D．該元素的一個原子的實際質量是24.31g11．已知X、Y、Z三種物質的轉化關系如圖所示（“→”表示一步反應，部分物質和反應條件已略去）,X、Y、Z的順序符合要求的是（）A．CO、CO2、CaCO3B．H2O2、O2、H2O.C．C、CO2、CaCO3D．CaCO3、CaO、Ca（OH）212．下列化學用語書寫正確的是（）A．4個N原子：2N2 B．鐵離子：Fe2+C．2個二氧化硫分子：2SO2 D．鈉原子的結構示意圖：13．下列各組物質中，都由離子構成的一組是A．NaCl、CuSO4 B．CH4、HCl C．Si、CO2 D．Ar、Au14．一定條件下，某反應前后各物質的質量如下表所示。下列判斷不正確的是（）物質的構成微粒M反應前的質量/g683201t時刻的質量/g8x反應后的質量/g00y37A．x=0.75yB．物質M中一定不含氧元素C．反應物的化學計量數之比為2:3D．反應前后硫元素化合價發生改變15．自然環境與人們的生活關系密切愛護環境、愛護家園是我們每個人的責任，下列有關做法不符合環保理念的是A．城區禁止燃放煙花爆竹，減少空氣污染B．提倡大量使用一次性紙杯，講究衛生C．垃圾分類回收處理，節約資源D．大力植樹造林，綠化環境二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．化學實驗的改進與創新有助于更好地達成實驗目的。請據圖完成有關問題:（1）圖一中紅磷燃燒的化學方程式為_____；實驗改進后的白磷由熱水加熱而引燃，由此可知紅磷的著火點_____（“低于”或“高于”）白磷。對改進后的實驗分析正確的是_____（填序號）。A裝置不需檢查氣密性B能減小五氧化二磷對空氣的影響C實驗結果誤差更小D實驗中會觀察到活塞始終向左移動最后停在刻度4處（2）圖二中改進前該實驗能證明二氧化碳的性質是_____。若達到相同的實驗目的，現有圖中兩低改進實驗方案，你贊同方案_____（選填“1”或“2”），不贊同另一套方案的理由是_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）某學校的化學興趣小組為了測定一份石灰石樣品的純度，取出2.5g石灰石樣品（樣品中雜質不溶于水，且不參與反應）并粉碎，然后逐漸加入稀鹽酸，充分反應后剩余固體與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。（1）石灰石樣品粉碎的目的是______。（2）石灰石樣品的純度是多少。（3）求生成的二氧化碳氣體的質量（寫出計算過程）。18．（8分）維生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促進人體生長發育，增強人體對疾病的抵抗力；缺乏維生素C，會引起壞血病。試計算：（1）維生素C中氫元素的質量分數為_____（確到0.1%）：（2）維生素C中C、H、O三種元素的質量比為_____。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）下面是小華同學和小組同學的學習過程：（1）小華同學對二氧化碳的化學性質進行了如下圖的知識整理，則性質Ⅲ反應的化學方程式是_____。（2）小組同學用二氧化碳、一氧化碳、氧氣、氫氣、水、鐵這六種物質，以CO2為起點進行了擊鼓傳花游戲，條件是：相互之間能實現一步轉化時花束就可以進行傳遞，使花束能從起點CO2傳到E。已知位置A的物質具有毒性，請把上述除CO2以外的其余物質分別安排在A～E的位置上，并回答下列問題：①寫出位置A和D的化學式A_____D_____。②寫出上圖轉化中屬于置換反應的化學方程式_____。（3）小組同學查閱資料知道：科學家正在研究如下圖所示的二氧化碳新的循環體系（部分生成物已略去）。上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有（填序號）：_____。①化學變化中元素種類不變②燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能③光能或電能可以轉化為化學能④二氧化碳也是一種重要的資源⑤上述循環體系中包含物理變化和化學變化⑥物質在一定條件下可以相互轉化A①②③B①②④C①②③④⑤D①②③④⑤⑥該研究成果將有助于緩解困擾人類的什么難題？_____（寫出1個即可）

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【詳解】①H2O2表示過氧化氫或1個過氧化氫分子；②Si表示硅元素或1個硅原子或硅這種物質；③SO42﹣表示1個硫酸根離子；④核內質子數為9，核外電子數為10，二者不相等，故表示離子；⑤表示鎂元素的化合價為+2價。故選B。2、B【詳解】A、氯化鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，故不符合題意；B、尿素中含有氮元素，屬于氮肥，故符合題意；C、磷礦粉中含有營養元素磷元素，屬于磷肥，故不符合題意；D、硫酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，故不符合題意。故選B。3、D【詳解】A.生活購物時，用布袋代替塑料袋，能減少塑料制品的使用，可減少“白色污染”，選項正確；B.上班上學時，鼓勵低碳出行，減少二氧化碳的排放，防止溫室效應，保護空氣，選項正確；C.工作學習中，提倡紙張雙面使用，能節約紙張，可減少對森林的砍伐，選項正確；D.農業生產中，合理使用化肥能夠提高糧食的產量，但現階段并不能禁止使用化肥，選項錯誤，故選D。4、C【分析】若U形管內液面a低于b，則廣口瓶內應該放出氣體或放熱，由于產生氣體和放熱均使瓶內氣壓增大，大于外界大氣壓，在壓強差的作用下，導致液面a低于b，據此分析解題。【詳解】A、生石灰和水反應，放出大量的熱，符合實驗現象；B、鐵粉和稀鹽酸反應，產生氫氣并放出大量的熱，符合實驗現象；C、硝酸銨和水溶解，吸熱，不符合實驗現象；D、氫氧化鈉和水溶液，放出大量的人，符合實驗現象。故選C【點睛】易錯點：溶解過程中，也伴隨著能量的轉化，需要牢記的有氫氧化鈉溶解放熱，硝酸銨溶解吸熱，氯化鈉溶解溫度變化不大。5、C【詳解】利用量筒量取液體時，所量取液體體積應盡可能與量筒量程接近。根據題目信息可知，需要量取9mL液體，則所選量筒量程應與9mL接近，因此10mL量筒較為合適，在加入液體快到所需體積時，改用膠頭滴管滴加入液體，直至達到9mL。故選C。6、C【解析】室溫時將少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋會快速鼓起，是由于干冰升華造成的。干冰升華是由固態變為氣態，分子間隔變大。故選C。7、D【詳解】A.由圖可知，實驗前密閉容器內的氣體中，O2占21%，選項錯誤；B.由圖可知，蠟燭熄滅是因為容器內的O2含量降到16%以下，選項錯誤；C.蠟燭熄滅后容器內的氣體不全部是CO2，仍有一定量的氧氣，選項錯誤；D.燃燒需要可燃物與氧氣充分接觸，當O2的體積分數小于一定值時，蠟燭熄滅，選項正確。故選D。【點睛】信息題要仔細閱讀題文，從中找到關鍵信息，結合問題進行解答。8、C【詳解】Na2O與水反應生成氫氧化鈉，飽和溶液中溶劑減少，溶質析出，所得溶液仍為飽和溶液；A.溶液中溶質質量減少，故錯誤；B.溶液中溶質質量減少，故錯誤；C.溶液中水的質量減少，溫度不變，所得溶液仍為飽和溶液，溶質質量分數不變，故正確；D.溶液中水的質量減少，溫度不變，所得溶液仍為飽和溶液，溶質質量分數不變，故錯誤；故選：C。9、B【分析】該題較難，適合用差值法來解。過程如下：解：設參加反應的氧化亞銅的質量為，參加反應的硫酸的質量為，生成銅的質量為，生成硫酸銅的質量為。由計算可知：1.反應過程中消耗硫酸質量為9.8g，而實際加入硫酸質量為9.8%200g=19.6g，因此反應過程中硫酸有剩余，所以氧化亞銅完全反應了。2.因為氧化亞銅完全反應，所以剩余固體全部為銅，原固體混合物中有氧化亞銅14.4g，有銅28.8g-14.4g=14.4g，即原有14.4g銅和反應生成的6.4g銅，共20.8g銅。3.反應后溶液中的溶質有生成的硫酸銅和剩余的硫酸。【詳解】A、由分析可知，剩余固體全部為銅，故A選項不正確；B、由分析可知，原混合物中Cu2O與Cu的質量都是14.4g，所以二者質量比為1：1，故B選項正確；C、由分析可知，反應后硫酸有剩余，所以反應后溶液中溶質有硫酸銅和硫酸兩種；D、反應后溶液的質量為：200g+28.8g-20.8g=208g,硫酸銅的質量為16g,所以反應后溶液中硫酸的的質量分數為：【點睛】求反應后溶液質量的基本思路：反應后溶液質量等于反應前所有物質質量-生成氣體質量-生成沉淀質量-原有不溶性雜質質量，當然也要靈活運用，如反應前不溶性雜質不計算在內，反應后也就不用再減掉。10、D【解析】試題分析：元素周期表中每一方格提供的信息：1、表示元素的原子序數，2、表示元素符號，3、表示元素名稱，4、表示元素的相對原子質量。A、該元素的原子序數是12，質子數也為12，所以原子結構示意圖有3個電子層，正確，B、該元素的原子原子序數是12=核外電子數是12，正確，C、鎂帶“金”字旁，所以屬于金屬元素，正確，D、該元素的一個原子的相對原子質量是24.31，而實際質量很小，錯誤，故選D考點：元素周期表11、D【詳解】A、CO燃燒生成二氧化碳，CO2和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，CaCO3分解（或與酸反應），生成二氧化碳，選項錯誤；B、H2O2分解生成氧氣，O2和氫氣（或甲烷）反應生成H2O，水不能轉化成過氧化氫，選項錯誤；C、C燃燒生成二氧化碳，CO2和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，CaCO3不能轉化成碳，選項錯誤；D、CaCO3分解生成CaO，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，Ca（OH）2和二氧化碳反應生成碳酸鈣，選項正確。故選D。12、C【詳解】A、原子用元素符號表示，多個原子就是在元素符號前面加上相應的數字，故4個N原子表示為：4N，不符合題意；B、每個鐵離子帶三個單位的正電荷，可表示為：Fe3+，不符合題意；C、分子用化學式表示，多個分子就是在化學式前面加上相應的數字，故2個二氧化硫分子表示為：2SO2，符合題意；D、原子的核內質子數等于原子的核外電子數，故鈉原子的結構示意圖為：，不符合題意。故選C。【點睛】原子用元素符號表示，多個原子就是在元素符號前面加上相應的數字；分子是用物質的化學式來表示，多個分子，就在化學式前面加上相應的數字；離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字。13、A【解析】試題分析：A選項氯化鈉和硫酸銅都是由離子構成的；B選項甲烷、氯化氫都是由分子構成的；C選項硅是由原子構成的，二氧化碳是由分子構成的；D選項氬和金屬銅是由原子構成的；故答案選擇A。考點：構成物質的微粒14、C【分析】由表可得，反應前H2S的質量為68g，反應后質量為0g，質量減少68g，為反應物，反應前O2的質量為32g，反應后質量為0g，質量減少32g，為反應物，反應前H2O的質量為1g，反應后的質量為37g，質量增多36g，為生成物，M反應前為0g，反應后為68g+32g+1g-37g=64g，為生成物；假設H2S前的化學計量系數為m，O2前的化學計量系數為n，則反應物的化學計量數之比為：，；根據質量守恒定律的微觀實質：化學反應前后，原子個數和種類不變可知，反應前有：4H，反應后，因M中一定含有硫元素，所以，不能含有氫元素，因此，H2O前的化學計量系數為2，才能符合反應前后都4H，反應前后2O、2S，反應后：2H2O中有4H、2O，剩余的2S，屬于另一生成物，故M前的化學計量系數為2，M的化學式為：S，最終得出該反應的化學方程式為：2H2S+O22S+2H2O，據此思路進行解析。【詳解】A、由化學方程式：2H2S+O22S+2H2O的意義可得，當消耗32g氧氣時，生成64g硫，即y=64g，由表可知，t時刻，剩余氧氣質量為8g，即參加反應的氧氣質量為32g-8g=24g，當參加反應的氧氣質量為24g時，假設生成硫的質量為x，根據各物質實際質量比=各物質相對分子質量總量比可得，，則x=48g，因此，x=0.75y，選項說法正確，故不符合題意；B、由化學方程式可知，物質M中一定不含氧元素，選項說法正確，故不符合題意；C、由分析可知，反應物的化學計量數之比為1:2，選項說法錯誤，故不符合題意；D、由化學方程式可知，反應前H2S中硫元素的化合價為：-2，反應后S的化合價為：0，反應前后硫元素化合價發生改變，選項說法正確，故不符合題意。【點睛】該題為難題，解題關鍵是：從表格中找到硫化氫完全消耗時的質量，氧氣完全消耗時的質量，作為突破口，計算出兩者化學式前的化學計量系數，再根據質量守恒定律的微觀實質，推測出M的化學式，從而正確寫出該反應的化學方程式，最終，化學方程式作為解題依據。15、B【詳解】A、燃放煙花爆竹能產生污染物，所以禁止燃放煙花爆竹，可以減少空氣污染，故選項正確，不符合題意；B、使用一次性筷子，雖方便衛生，但消耗木材很多，不應提倡大量使用，故選項錯誤，符合題意；C、垃圾分類回收處理可以防止水的污染和土壤的污染，也能節約資源，故選項正確，不符合題意；D、大力植樹造林，改善環境，有利于保護環境，故選項正確，不符合題意。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、高于B、C密度比空氣大，不可燃也不助燃1下層蠟燭先接觸氣流，火焰先熄滅與氣體密度無關【詳解】（1）圖一中紅磷在空氣中燃燒產生五氧化二磷的化學方程式為：；實驗改進后的白磷由熱水加熱而引燃，由此可知紅磷（著火點240℃）的著火點高于白磷（著火點40℃）。對改進后的實驗分析正確的是：A有氣體參與的反應，裝置需要檢查氣密性；故選項錯誤；B實驗過程中藥品始終處于密閉狀態，能減小五氧化二磷對空氣的影響；故選項正確；C實驗裝置氣密性好，實驗結果誤差更小；故選項錯誤；D實驗中白磷燃燒放出熱量，溫度升高，壓強變大，活塞先向右移動，然后慢慢向左移動，最后停在刻度4處；故選項錯誤；故選：BC。（2）圖二中改進前該實驗，燃著的蠟燭由低到高依次熄滅，能證明二氧化碳的性質是：密度比空氣大，不可燃也不助燃。若達到相同的實驗目的，現有圖中兩種改進實驗方案，贊同方案1，不贊同方案2的理由是：下層蠟燭先接觸氣流，火焰先熄滅與氣體密度無關；三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、（1）增大反應物的接觸面積，利于充分反應；（2）80%；（3）0.88g【分析】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據題意：樣品中雜質不溶于水，且不與酸反應，由剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系圖，當加入稀鹽酸的質量為10g時，恰好完全反應，此時剩余固體即為樣品中的雜質，則樣品中碳酸鈣的質量為2.5g-0.5g=2g，由反應的化學方程式，列式計算出生成氯化鈣的質量、生成二氧化碳的質量，進而計算出溶質的質量分數，據此進行分析解答。【詳解】（1）石灰石樣品粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，利于充分反應；（2）根據題意，石灰石樣品的質量為2.5g，當加入稀鹽酸的質量為10g時，恰好完全反應，此時剩余固體即為樣品中的雜質，則樣品中碳酸鈣的質量為2.5g-0.5g=2g；石灰石樣品的純度=×100%=80%；（3）設生成二氧化碳氣體的質量為x。x=0.88g。【點睛】細致地分析圖表信息，確定樣品中碳酸鈣的質量是正確解答本題的前提和關鍵。18、（1）4.5%（2）9：1：1【詳解】（1）維生素C中氫元素的質量分數為：×100%≈4.5%．故填：4.5%；（2）維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比=（1×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：1．故填：9：1：1。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCOH2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或鐵和HCl，或氫氣與金屬氧化物的反