2022學年第一學期臺州八校聯盟期中聯考高二年級化學學科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16F：19Na：23Al：27Si：28P：31Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每個小題列出的四個備選項中，只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分，每小題2分，共50分)1.下列說法中不正確的是A.任何化學反應都有新物質生成，且伴有能量變化B.化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化C.根據反應物和生成物所具有總能量的大小，確定反應是吸熱反應還是放熱反應D.若某反應中反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應是放熱反應2.合理利用燃料，減小污染符合“綠色化學”理念，下列關于燃料的說法正確的是A.“可燃冰”是將水變為油的新型燃料B.提高空氣燃料比，一定能達到充分利用熱能的目的C.燃料在不同條件下轉化為熱能或電能被人類利用D.氫氣燃燒熱的熱化學方程式為3.下列反應屬于吸熱反應的是A.B.C.D.4.在生產、生活中，下列措施不是用來調控化學反應速率的是A.洗衣粉中添加酶 B.將鮮肉存放在冰箱中C.食品包裝袋內放置抗氧劑 D.冶鐵時將鐵礦石粉碎5.對于可逆反應mA(s)＋nB(g)?eC(g)＋fD(g)，當其他條件不變時，C的體積分數[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(p)下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大B.該反應的ΔH＜0C.化學方程式中，n>e＋fD.達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動6.在反應中，表示該反應速率最快的是A. B.C. D.7.下列屬于自發進行的反應是A.紅墨水加到清水中使整杯水變紅 B.冰在室溫下融化成水C.電解水生成氫氣和氧氣 D.鐵器在潮濕的空氣中生銹8.25℃和Pa時，，該反應能自發進行的原因是A.是吸熱反應 B.是放熱反應C.是熵減少的反應 D.熵增大效應大于焓效應9.可逆反應：，充入一段時間后，下列物質中含有的是A.多余的氧氣 B.生成的三氧化硫C.氧氣和二氧化硫 D.二氧化硫、氧氣和三氧化硫10.反應2A(g)+B(g)2C(g)△H＞0。下列反應條件有利于生成C的是A.低溫、低壓 B.低溫、高壓C.高溫、高壓 D.高溫、低壓11.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨時，將氨液化分離，可提高原料利用率B.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.在一密閉容器中，達到平衡后；壓縮容器體積，顏色變深D.打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出12.一定溫度下，在某固定容積的密閉容器中發生可逆反應A(s)＋3B(g)3C(g)，該反應達到平衡狀態的標志是A.密閉容器內物質的總質量不再改變B.密閉容器內氣體的壓強不再改變C.密閉容器內混合氣體的總物質的量不再改變D.密閉容器內混合氣體的質量不再改變13.下列說法錯誤的是A.，在光照或點燃條件下的相同B.，說明石墨比金剛石穩定C.與稀硫酸反應制取時，改用濃硫酸能加快該反應速率D.反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，該反應是放熱反應14.對于反應：，下列有關說法正確的是A.到達平衡后，通入氣體，正反應速率逐漸增大B.到達平衡后，通入氣體，正反應速率減少C.升高體系溫度，平衡常數K增大D.增大體系壓強，平衡常數K不變15.已知：分解放出熱量98kJ。常溫下在含有少量的溶液中，的分解機理為：①慢；②H2O2+IO→H2O+O2+I

快下列說法正確的是A.是該反應的催化劑 B.反應的活化能不一定等于C. D.上述過程中分解的快慢由反應②決定16.根據如下能量關系示意圖，下列說法正確的是A.與的能量之和為393.5kJB.反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量C.由的熱化學方程式為：D.熱值指一定條件下1g物質完全燃燒所放出的熱量，則熱值17.下列說法正確的是A.“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”詩中涉及的能量變化主要是化學能轉化為熱能和光能B.已知，則白磷比紅磷更穩定C.所有反應的反應熱都可以通過量熱計直接測量D.化學反應速率為是指反應經過1min后，某物質的濃度是18.化學反應A+B→C(吸收能量)分兩步進行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意圖中表示總反應過程中能量變化是A. B.C. D.19.往溶液中滴加少量溶液，溶液呈紅色，發生如下反應：，下列說法中正確的是A.往上述溶液中滴入溶液，溶液紅色變淺B.往上述溶液中滴入溶液，溶液紅色變淺C.往上述溶液中加入鐵粉，溶液紅色加深D.往上述溶液中滴入溶液，溶液紅色不變20.研究反應的反應速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始物質的量濃度為0，反應物X的物質的量濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是（）A.比較實驗②④得出：升高溫度，化學反應速率加快B.比較實驗①②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快C.若實驗②③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑D.在內，實驗②的平均速率21.反應2NO2(g)N2O4(g)△H=57kJ·mol1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.T1>T2 B.X、Y兩點的反應速率：X>YC.X、Z兩點氣體的顏色：X深，Z淺 D.X、Z兩點氣體的平均相對分子質量：X>Z22.下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A.①③④ B.②④ C.②③④ D.①②③23.揮發性有機物()對環境易造成污染。催化燃燒處理技術具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火，不會有等二次污染物產生等優點，圖甲是處理過程中固體催化劑的催化原理，圖乙是反應過程中的能量變化圖，下列敘述正確的是A.從圖甲中可以得出反應物在催化劑表面發生化學鍵的斷裂與形成B.圖甲中固體催化劑可降低該反應焓變C.圖乙中曲線I使用了催化劑，降低反應活化能D.催化氧化過程中所有反應均為放熱反應24.廢液中在好氧菌和厭氧菌作用下能轉化為和，其轉化示意圖如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：下列說法正確的是A.在兩池中加入固體，有利于的生成B.反應Ⅰ中消耗(標準狀況)轉移的電子數為C.當好氧菌池和厭氧菌池投放廢液的體積比為時，理論上能完全轉化為D.25.600℃時，在2L的恒容密閉容器中充入一定量的和，發生反應：。反應過程中的部分數據如下表所示。下列說法正確的是01.200.6050.80100.20A.0～5min用表示的平均反應速率為B.該反應在10min后才達到平衡C.溫度升高至800℃時，反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應D.的平衡轉化率為66.7%Ⅱ卷非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.完成下面的題。（1）已知：常溫下，在足量的氧氣中完全燃燒時放出55.6kJ熱量，請寫出該反應燃燒熱化學方程式：___________。（2）高爐煉鐵基本反應：，其平衡常數表達式為：___________。27.在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中，充入等物質的量的A、B兩種混合氣體，其反應方程式為：。經過5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，且，5min內C的平均反應速率為。請回答下列問題。（1）此時___________，反應開始前___________。（2）___________。（3）的值為___________。28.某研究性學習小組利用溶液和酸性溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：實驗序號試驗溫度/K有關物質溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性溶液溶液①29320.0240.10②20.0230.18③31320.020.11（1）通過實驗①、②，可探究出___________(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響；通過實驗___________(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。（2）若，則由此實驗可以得出的結論是___________；忽略溶液體積的變化，利用實驗②中數據計算，0～8s內，用的濃度變化表示的反應速率___________。（3）該小組的一位同學通過查閱資料發現，上述實驗過程中隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是___________，相應的粒子最可能是___________(填粒子符號)。29.Ⅰ．研究、、等氣體的無害化處理對治理大氣污染、建設生態文明具有重要意義。（1）處理含、煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知：①②此反應的熱化學方程式是___________。（2）在一絕熱體系且容積固定密閉容器中，用催化還原也可以消除氮氧化物的污染，其中發生化學反應之一為：，能說明上述反應達到平衡狀態的是___________。a．平均摩爾質量不變b．和的體積比保持不變c．體系壓強保持不變d．每生成同時生成Ⅱ．運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究。（3）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣：，，該反應在(填“高溫”或“低溫”或“任何溫度”)___________下，才能自發進行。（4）工業合成氨過程中，已知在400℃時，的。①當化學反應達到平衡后，若將該容積縮小到原來的一半時，則此時上述反應的平衡移動方向為___________(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)。②在該溫度下的容器為0.5L的密閉容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得、、的物質的量分別為、、，則此時反應___________(填“>”“<”“=”或“不能確定”)。30.利用下圖裝置，進行中和熱實測定的驗步驟如下：①用量筒量取稀硫酸倒入量熱計的內筒，測出硫酸溫度，用水將溫度計上的酸沖洗干凈，擦干備用；②用另一量筒量取溶液，用溫度計測出其溫度；③將溶液分次緩慢倒入量熱計的內筒中，攪拌使之混合均勻，測得混合液的平均溫度；④重復測量2～3次，準確記錄數據。回答下列問題：（1）請指出上述步驟中，錯誤的是___________(填序號)。（2）若用細鐵絲代替玻璃攪拌器，測定結果將___________(填“偏大”或“偏小”或“不影響”)請說出理由___________。31.2021年9月，全球氣候變化與“碳達峰、碳中和”國際論壇在清華大學成功舉辦。因此利用煤炭或合成其它高價值化學品的工業生產顯得更加重要。（1）工業上以煤和水為原料通過一系列轉化可獲得清潔能源——氫氣。已知：①②③則碳與水蒸氣反應的_______。（2）工業上也可以僅利用上述反應得到的和進一步合成甲醇：。①在某2L恒溫恒容密閉容器中充入和發生反應，測得和濃度隨時間變化如下圖1所示。則平衡時的轉化率為_______。圖1②該反應在催化劑表面進行，主反應歷程如圖2所示(催化劑表面吸附的物